高一化学 硅和硅酸盐
高中化学2第2课时硅酸盐和硅单质课件必修1高一必修1化学课件
第二十五页，共四十三页。
[提升 2] A、B、C、D、E 五种含硅元素的物质，相互转化 关系如图所示：
(1) 推 断 A ～ E 的 化 学 式 ： A_N_a_2_S_i_O_3_ ， B____S_i___ ， C_H_2_S_i_O_3__，D___S_iO__2 __，E_C__a_S_iO__3_。
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 答案：C
第三十三页，共四十三页。
2．科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为 半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于 硅的说法中正确的是( )
A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是 Si 解析：因为 21 世纪是计算机广泛普及和应用的时代，而硅(高 纯度)又是制作计算机芯片的原料 。 答案：C
第二十页，共四十三页。
[关键能力] 1．晶体硅的结构 结构类似于金刚石。
第二十一页，共四十三页。
硅的工业制法 硅单质是由其氧化物制得的，常见工艺流程如下： 石 英 砂 ――1―焦―炭―/高―温―→ 粗 硅 ―――2―C―l2/―△―→ SiCl4――3―H―2/高―温―→纯硅 有关反应的化学方程式为： (1)2C＋SiO2=高==温==Si(粗)＋2CO↑ (2)Si(粗)＋2Cl2==△===SiCl4 (3)SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl
第十五页，共四十三页。
解答信息实验题时要特别注意以下两点： (1)分析题目信息，注意实验操作或具有特殊性质的物质； (2)与已掌握的知识进行对比分析，充分利用信息进行知识 迁移。
第十六页，共四十三页。
[提升 1] 硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物在现代生 活中有广泛应用。回答下列问题：
第4章 第1节 课时2 硅酸盐和硅单质-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共40张PPT)
作
攻 重
去)。请填写空白：
业
难
返 首 页
自
主
预
习
探
新
(1)A、D、E 的化学式分别为
知
、
、
(2)A 和 B 的相互转化在工业上有什么实际意义？
核
心
突
破 攻
(3)写出 D→C 反应的化学方程式：
重
难
(4)写出 E→D 反应的化学方程式：
23
当
堂
达
标
提
。
素 养
课
时
。分
层
。
作 业
。
返 首 页
24
当
自
堂
时 分
突
层
破 攻
2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
作 业
重
难
返 首 页
28
当
自
堂
主 预
(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与氢氟酸反应： 达 标
习
探 新
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
提 素
知
(6)SiO2 为酸性氧化物，但与氢氟酸反应。
养
课
核
(7) 酸 性 H2CO3 强 于 H2SiO3 ， 但 可 以 发 生 反 应 SiO2 ＋ 时
作 业
重
难
[答案] D
返 首 页
19
2．和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉
当
自 主
的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是
堂 达
预
标
习( )
提
探
高中化学第4章第1节第2课时硅酸盐和硅课件必修1高一必修1化学课件
其半导体性能,光电池是极有发展前景的新型能源。硅胶多孔,吸附能力
强,常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体。
答案:(1)硅(或Si或单晶硅)
(2)二氧化硅(或SiO2)
(3)硅(或Si)
(4)硅胶
第十九页，共二十四页。
知识点1
知识点2
知识点3
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O
第九页，共二十四页。
Na2SiO3+2H2↑。
一
二
3.重要用途
(1)用作半导体材料(cáiliào),制硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
第十页，共二十四页。
一、用氧化物形式表示硅酸盐
硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合(zǔhé)形
【例题1】 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此
处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:
(1)将上述复杂硅酸盐改写(gǎixiě)成氧化物形式。
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O
A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成
SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。
答案:(1)Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3
(2)Si+2NaOH+H2O
2-
SiO3 + 2H +
Na2SiO3+2H2↑
高一化学教案-硅和硅酸盐工业 最新
第七章硅和硅酸盐工业第一节碳族元素[教学目标]1、知识目标：使学生了解碳族元素的性质及递变规律和二氧化硫的化学性质。
2、能力目标：培养学生思考、判断能力。
3、情感目标：以话促思，以导达思。
[重点难点]碳族元素在周期表中的位置，原子结构特点及其性质上的相似、递变，硅及其化合物的特性。
[预习思考题]1、第ⅣA包括哪些元素？它们是金属还是非金属？常见价态有哪些？2、硅有地球骨骼之称，你知道硅有哪些性质？3、下列说法正确的是（）A、二氧化硅溶于水显酸性B、二氧化硅通入水玻璃可以得硅酸C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D、二氧化硅既能与烧碱反应有能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物[教学过程]复习碳的性质新授课：一、比较碳族元素的共性及递变性1、名称和位置：2、结构：最外层4个电子，电子层数不同，原子半径不同。
3、性质：主要化合价：+2、+4 （其中只有Pb+2价稳定）最高价氧化物：XO2（其中GeO2为两性氧化物）氢化物： XH4物理性质及递变：4、C60简介5、同素异形体：金刚石、石墨、C60等。
二、硅（晶体硅）1、存在：只有化合态，在自然界中含量位于第二位。
2、结构：晶体硅为正四面体网状结构（出示模型或动画演示）3、性质：硬度大，熔沸点高，难溶于水常温下只与碱溶液、HF、F2反应：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+4HF====SiF4↑+2H2↑Si+2F2====SiF4↑高温或加热可与多种物质反应：Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4Si+2Mg Mg2Si4、制备及提纯：SiO2+2C Si+2CO↑（得到粗硅）Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl↑（高纯硅）三、二氧化硅1、自然界中常见的有：水晶、石英、玛瑙、硅石等。
2、结构（晶体）：正四面体，空间网状结构（动画展示），一个硅原子周围有4个氧原子，氧原子周围有2个硅原子。
硅和硅酸盐
5.用途：
制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、 耐高温化学仪器。利用石英晶体制造石英电子 表、石英钟等。
光 学 纤 维 胃 镜
二氧化硅的用途
练习：
1、下列物质能与SiO2起反应的是 ①浓H2SO4 ④HF A、①②⑥ C、④⑤⑥ ②H2O ⑤KOH溶液 ③盐酸 ⑥氧化钙 （C ）
B、②④ D、③④⑤⑥
5.硅的用途：
• 硅是一种重要的非金属单质，它的用 途非常广泛。作为良好的半导体材料， 硅可用来制造集成电路、晶体管、硅 整流器等半导体器件，还可以制成太 阳能电池，可制成有良好导磁性、耐
酸性的合金。
晶体管
集成电路
在太阳能方面的利用
卫星的翅膀
汽车的尾巴
五.硅酸
硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解 度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性 硅酸盐与其他酸反应制得。
3.化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟 一些非金属反应。 Si ＋ O2 Si ＋ 2H2
高温
SiO2 SiH4（不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
2.物理性质： 联想沙子
固体
熔沸点比较高
不溶于水
硬度比较大
3.结构：
SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
4.化学性质： 联想CO2
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
高温
物质分类
与碱性氧 化物反应
均属于酸性氧化物
SiO2 ＋ CaO CO2 ＋ CaO＝CaCO3 CaSiO3
人教版高中化学必修一课件高一化学硅酸盐及硅单质
③硅橡胶 (最好的既耐高温又耐低 温的橡胶)
④分子筛 （具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。）
三.硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
（一）硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧；在自然界中无游离态的硅；单 质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。（熔沸点：金刚石＞硅） 是良好的半导体。
3.与HF（氢氟酸）的反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（三）硅的工业制法
高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2+2C=Si+2CO↑
※C过量，还可能生成SiC(金刚砂）
高温
SiO2+3C==SiC+2CO↑Biblioteka 粗硅提纯△△
Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2==Si+4HCl
（四）硅的用途 大规模集成电路
讨论2： B
太阳能电池
硅芯片
讨论1：下列叙述正确的是（）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B.因为CaCO3+SiO2C=高a=S=温=iO3+CO2↑，所以硅酸的酸性 比碳酸强
C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D.SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅 属于两性氧化物
K 2O·Al2O3 ·6SiO2
注意：氧化物之间以“·”隔开。系数配置出现分数时应化为整数。
3．硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多难溶于于水，化 学性质很稳定。
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
耐火材料
防腐剂
[实验4-2] Zx.xk 放入蒸馏水
高中化学课前预习课件：4-1-2 硅酸盐和硅单质(人教版必修1)
第四章 第一节 课时作业 2
第11页
4．硅的化学性质 (1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，除氟气(F2)、氢 氟酸(HF)和强碱外，硅与其他物质如O2、Cl2、H2SO4、HNO3 等均不反应。 化学方程式为： ________________________________________________； ________________________________________________； ________________________________________________。
以________及________的形式存在，自然界中无游离态的硅。
2．硅的存在形式和结构
单质硅通常以________和________两种形式存在。晶体硅的结
构与金刚石的结构相似。
3．单质硅的物理性质和重要作用
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽、熔点____、硬度____、有脆
性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的________材料。
第四章 第一节 课时作业 2
第16页
安全小贴士
课间活动请同学们注意安全
第四章 第一节 课时作业 2
第17页
励志名言 形成天才的决定因素
应该是勤奋
第四章 第一节 课时作业 2
第18页
第四章 第一节 课时作业 2
第12页
(2)还原性：在加热或高温条件下，硅能与某些非金属单 质发生反应
Si＋O2 ________； Si＋2Cl2 ________； Si＋C SiC↑。
第四章 第一节 课时作业 2
第13页
5．硅的工业制法 在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含 有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到作半导体材料 的高纯硅。 粗硅的制取：______________________。 粗硅提纯：____________________，________________。
人教版高中化学必修一 4.1.2 硅酸盐和硅单质
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2
主要成份：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
高温
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第8 页 图片解读
4、硅酸盐产品及用途
有 色 玻 璃 钢 化 玻 璃
普通玻璃加热近熔化再急速冷却
加入不同的金属氧化物
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐 4、硅酸盐产品及用途： ⑵水泥
Байду номын сангаас
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第5 页 内容解读
4、硅酸盐产品及用途
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第6 页 图片导学
4、硅酸盐产品及用途
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第7 页 内容解读
4、硅酸盐产品及用途
⑴玻璃 原料：纯碱、石灰石、石英 设备：玻璃窑 条件：高温熔融 主要反应： SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
第 16 页 当堂总结
硅 酸 盐
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）
硅酸盐产品： 陶瓷、玻璃、水泥
硅酸盐和硅单质
1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在下列哪种试剂瓶中( D
第 17 页 当堂巩固
)
A．具有玻璃塞的细口瓶
C．带滴管的滴瓶
B．具有玻璃塞的广口瓶
D．具有橡胶塞的细口瓶
2、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 石英坩埚、玻璃坩埚中均含有SiO2 C.铁坩埚 D.氧化铝坩埚 在加热情况下会与NaOH发生反应： SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因此应当选用铁坩埚。
四川省成都市经开实验中学高一化学4.1.2 硅酸盐和硅单质课件
要点二：硅单质的化学性质与制备
1.硅单质的化学性质
（1）在常温下，能与 F2、氢氟酸和强碱溶液反应
①与氟气反应：Si+2F2 SiF4 ②与氢氟酸反应：Si+4HF SiF4↑+2H2↑
③与 NaOH 溶液反应
Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑
（2）加热时，能与 O2、Cl2、C 等反应
解析：本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断 出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏提纯后得 到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D能转化成B（Si），可知D为 SiO2，由此可知其他答案。
答案：（1）SiCl4 SiO2 H2SiO3 （2）粗硅提纯
①与 O2 反应：Si+O2
SiO2
②与 Cl2 反应：Si+2Cl2
SiCl4
高温
③与 C 反应：Si+C
SiC
2.硅的工业制法
特别提示：硅及其氧化物的特殊性在于都能与氢氟酸反应，且非金属单质中只有硅与 NaOH溶液反应生成H2。
【例2】 如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余 物质也都是有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D 为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已 被略去），请填写空白：
D.高岭石［Al2（Si2O5）（OH）4］，表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O
解析：A项，Ca（Al2Si3O10）·3H2O应改为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O（排序错）；B项， Mg2SiO4应改为2MgO·SiO2（不能在系数中出现分数）；C项，K2Al6Si6H4O24应改为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（排序错）。 答案：D。
硅酸盐和硅课件学年人教版高中化学必修一
4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
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4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
易错警示
将硅酸盐改写为氧化物形式
硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式
4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
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4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
4.用途 (1)半导体材料,如硅芯片等。 (2)新型能源,如光电池等。
4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
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4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.下列物质中属于硅酸盐材料的是( ) ①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶 A.①③ B.②④ C.②③ D.①②③ 答案:D
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
二、硅单质 1.种类 单质硅有晶体和无定形两类。 2.结构 晶体硅的结构与金刚石相似。 3.性质 (1)物理性质:
颜色、状态 光 泽 熔点 灰黑色固体 金属光泽 高
硬度 大
质地 脆
导电性 半导体
(2)化学性质:在常温下化学性质不活泼,但能与氢氟酸、强碱等 发生反应。Si+4HF SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。
高一化学硅与硅酸盐
硅与硅酸盐一、硅(1)、硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一名的为氧元素)。
(2)硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全数以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．硅的氧化物及硅酸盐组成了地壳中大部份的岩石、沙子和土壤，约占地壳总量的90%以上。
(3)单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
其熔点、沸点很高，硬度专门大(晶体硅的结构类似于金刚石)。
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料（硅太阳能电池，电脑的中央处置器（CPU））(4)单质硅的化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反映，但能与F2、HF和强碱反映。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2SiO2(5)用途：①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。
②利用硅的合金，可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。
(6)工业制法．二、二氧化硅(1)二氧化硅在自然界中的存在：天然二氧化硅叫硅石。
石英的要紧成份为二氧化硅晶体，透明的石英晶体叫做水晶，含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。
二氧化硅是一种硬度专门大、熔点很高的固体。
(2)化学性质：①是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，与碱及碱性氧化物反映SiO2 + 2NaOH(水溶液中或熔融态) ＝Na2SiO3 + H2OSiO2+CaO CaSiO3注意a．由于SiO2与强碱溶液反映生成了粘性很强的Na2SiO3溶液，因此盛放碱性的试剂瓶不能用玻璃塞，以避免瓶塞和瓶子粘在一路．Na2SiO3俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液俗名“水玻璃”，是一种矿物胶，可做黏合剂。
b．SiO2不溶于水，也不与水反映．因此，不能通过SiO2与H2O反映的方式来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)．制取H2SiO3的方式如下：Na2SiO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2SiO3↓或Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝Na2CO3 + H2SiO3↓硅酸(H2SiO3)不溶于水，其酸性比H2CO3还弱。
高一化学下学期硅酸盐-新人教版-P
高中化学必修一-第二课时硅酸盐和硅
1．硅单质的分类分为 ______________和______________两种。
2． 晶体硅的结构类似于金刚石，具有 ____________________结构。
3．晶体硅物理性质， 有_________光泽的 ____________色_____体，熔点 _____，
硬度 _____，有 _________，是良好的 _____________材料。
A．浓 H2SO4
B．水玻璃
C．苛性钠
7. 在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是（
）
A．纯碱
B．石英
C．石灰石
） D．氢氟酸
D．粘土
8. 下列离子方程式，正确的是
（）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅： CO32 +SiO 2==SiO32 +CO2↑
1. 写出制取粗硅的化学方程式： 在该化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 2. 写出制取碳化硅的化学方程式：
； 。 ；
在该化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
。
3. 在制取粗硅后，制取纯硅一般要分两步进行，首先使 Si 和 Cl 2 反应，生
成的 SiCl 4（沸点 57.6 ℃，遇水强烈反应）除杂后用过量 H2 在 1000~1100℃还原
得到纯硅。
①写出制取纯硅的化学反应方程式并用标出电子转移情况：
②简单画出用氢气制备纯硅的实验装置，并标明各装置中的药品。
课堂练习案
1. 高岭土的组成表示为 Al 2Si 2Ox(OH)y，其中 x 、y 的数值分别为（ A．7，2 B ．6，3 C ． 5， 4 D ．3，6
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高一化学 硅和硅酸盐
【教学目标】1、了解硅及其化合物的应用。
2、了解硅的结构、性质、用途、存在及制备方法；了解二氧化硅的存在、性质和用途。
3、了解水泥、玻璃、陶瓷三种常见的硅酸盐工业。
【教学过程】
【重点知识归纳】
【例1】下列物质，不属于硅酸盐的是 （ ）
①正长石 ②高岭石 ③钢化玻璃 ④石英玻璃 ⑤水玻璃 ⑥单晶硅
A 、④⑥
B 、③④⑥
C 、①②③
D 、⑤⑥
【例2】将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：
（1）镁橄榄石（Mg 2SiO 4
） 。
（2）高岭石[Al 2Si 2O 5(OH)4] 。
【小结1】1、将硅酸盐的组成用氧化物的形式来表示一般原则：书写时，应将金属元素的氧
化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写二氧化硅，最后写水，且各氧化物之间要用“·”隔开。
2、硅酸钠的用途：粘合剂、防腐剂、耐火材料
硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：
Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O === H 2SiO 3↓ ＋ Na 2CO 3
Na 2SiO 3＋HCl === H 2SiO 3↓＋NaCl
【提问】碳酸与硅酸的酸性谁强？硅酸钠能否敞口放置于空气中？
【阅读】3、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。
主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。
（2）玻璃：
结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为（ ）
A 、27：56：28
B 、3：4：1
C 、1：2：1
D 、27：4：1
【例4】下列转化中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A 、SiO 2→Na 2SiO 3
B 、SiO 2→H 2SiO 3
C 、Na 2SiO 3→Si
D 、Si →Na 2SiO 3
【小结2】（阅读）一、硅：以化合态存在于自然界，在地壳中的含量居第二位。
1、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。
2、化学性质：(1)常温下性质稳定。
（2）Si+2F 2====SiF 4 ； Si+4HF====SiF 4+2H 2↑
△ Si+2NaOH+H 2O=====Na 2SiO 3+2H 2↑ (3)加热时能与某些非金属反应：Si+O 2===SiO 2
3、硅的用途：制集成电路，晶体管，太阳能电池，变压器铁芯，耐酸设备等。
4、硅的工业制法：工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。
SiO 2 +2C===== Si+2CO ↑（粗硅）
Si+2Cl 2======SiCl 4 硅的提纯
SiCl 4+2H 2=====Si+4HCl
物质 二氧化硅（SiO 2）
二氧化碳（CO 2） 物理性质
化
学
性
质 与水反应 与酸反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应
与碳反应
存在 存在于岩石中，硅石石英水晶硅藻土都含有SiO 2
空气 用途 光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件
饮料、制碱 存在：存在于岩石中， 、 、 、 都含有SiO 2
【课堂练习】
1、下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有 （ ）
A 、①②⑥
B 、全部
C 、①③④⑤
D 、②③⑥
2、在反应SiO2+3C SiC+2CO↑中，氧化剂与还
原剂的物质的量之为
A、1∶3
B、3∶1
C、2∶1
D、1∶2
3、不能用磨砂塞的试剂瓶贮存的试剂是（）
A、盐酸
B、Na2SiO3溶液
C、浓硫酸
D、氢氟酸
4、为了除去下列各粉状混合物中的杂质（括号中为杂质），请选用下列提供的试剂和操作
代号填入表内，并写出有关反应化学方程式。
试剂：A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氧气 D、水 E、二氧化碳 F、不用任何试剂
2
放出2. 24L气体，
试求：（1）混合物中的钠的含量？
（2）所形成溶液的物质的量浓度？
8．不能用磨砂塞的试剂瓶贮存的试剂是（）
A．盐酸 B．Na2SiO3溶液 C．浓硫酸 D．氢氟酸
9．实验室熔化固体烧碱应选用的坩埚是（）
A．玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚
【课外练习】
一．选择题（每小题有一个正确答案）
2．高岭土[A12(Si2O5)(OH)4]中SiO2的质量分数为（）
A．46.5％ B．40％ C．23.3％ D．21.7％
3．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
4．下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（）
A．生产所用设备相同 B．反应都在高温的条件下进行
C．原料中均有石灰石 D．都发生复杂的物理、化学变化
5．熔化烧碱应选用的坩埚是（）
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
6．把过量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是（）
A．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaOH D．Ca(OH) 2
7．下列物质的贮存方法，正确的是（）
A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中
B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中
D．氯水盛放在棕色细口瓶中
8．下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）
A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B．二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
C．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
9．制取下列物质，无需利用到二氧化硅的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 粗硅
D. 光导纤维
二．填空题
10．制造普通硅酸盐水泥的原料有、、，制造普通玻璃的原料有、、。
※12、四氯化硅不稳定，遇水会生成硅酸和氯化氢，在现在海站中为了进行遮蔽四氯化碳和液氨，形成很浓的烟幕，其原因是（用化学式及必要文字说明）。