初中化学《碳同素异形体》教学设计

4.2 碳（共3课时）

第1课时碳同素异形体

一、教学目标

1. 知识与技能

（1）知道金刚石、石墨、C60的物理性质，主要用途；

（2）知道同素异形现象、同素异形体概念；

（3）知道木炭、活性炭等无定形碳的吸附性与用途；

（4）理解碳的化学性质──稳定性、可燃性、还原性。

2. 过程与方法

（1）通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，初步形成化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学科思想方法；

（2）通过对金刚石、石墨和C60的学习，初步认识共性、个性关系。

3. 情感态度与价值观

（1）通过金刚石、石墨、C60、木炭、活性炭的学习，体验化学与生活、生产的密切联系，感悟化学的魅力；

（2）通过木炭、活性炭吸附作用的实验，体验生活与环保离不开化学，增强环保意识。二、重点和难点

教学重点：木炭（活性炭）吸附性与用途；碳的化学性质

教学难点：同素异形体概念、碳的化学性质

三、教学用品

药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水、红墨水、木炭、二氧化氮等

仪器：大试管、铁架台、酒精喷灯、带导管的单孔塞、烧杯、集气瓶等

媒体：电脑、投影仪

“碳”是元素的名称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

下面着重介绍木炭吸附作用。

【演示实验】把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶。

【提问】实验现象说明什么？可得出结论？

【小结】木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。

【板书】

3．木炭、活性炭的吸附作用【观察、交流】

盛满NO2气体的锥形瓶放入木炭：红棕色褪去，再加热锥形瓶。红棕色气体NO2又重出现，

碳的化学性质【过度】上述我们主要讨论了碳单质的物

理性质与用途，下面我们以木炭为例学习碳

的化学性质。

【板书】

二、碳的化学性质

1．稳定性：通常条件下碳是稳定的。

【讲解】在常温下，碳的化学性质稳定。

如我国古代用墨（主要成分是碳）写的字、

绘的画、历经数千年却不褪色，说明了碳的

什么性质呢？说明碳在常温下化学性质稳

定。但在一定条件下碳还是可以发生反应

的。如：点燃或高温的条件下

2．可燃性

【提问】回忆木炭在氧气中燃烧的实验现

象，并写出相关的化学方程式

【小结】碳具有可燃性，但在不同的条件

下，其生成的产物不同。氧气充足时，木炭

充分燃烧时生成二氧化碳；如氧气不足时，

则会生成一氧化碳。

【讲述】木炭还有还原性，这在我国古代

的金属冶炼就已经广泛使用。

【演示实验】木炭还原氧化铜

装置图教材P108

引导学生观察实验装置、操作及实验现象。

引导学生通过实验现象，分析化学反应实

质。

【板书】

3．还原性：C＋CuO高温Cu＋CO2

现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰

水变浑浊的气体产生

【讲解】在木炭还原氧化铜的反应中，碳

【联系事例】

列举生活中的事例，领会碳在常温下化

学性质稳定。

【练习】

C ＋O2 CO2

2C ＋O2 2CO

【观察、交流】

观察并记录实验现象：黑色固体变红

色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体

产生。

分析并回答：氧化剂是，还原剂

是，碳具有性。

得到氧，发生氧化反应，被氧化生成二氧化

碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧，发生还原

反应，被还原成铜，是氧化剂。因此，上述

反应也称为氧化－还原反应。

【板书】 氧化剂、提供氧、还原反应 还原剂、夺取氧、氧化反应

【练习】 单质碳的还原性可用于冶炼金属 焦炭可以把铁从它们的氧化物中还原出来，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式。指出反应中哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？ 【小结】

物质的组成结构−−−→←−−−决定反映

物质的性质−−−→←−−−

决定反映

物质的用途

2C ＋Fe 3O 4高温

3Fe ＋2CO 2↑

主要板书

4．2 碳

一、碳 同素异形体

1．金刚石、石墨和C 60的物理性质及用途 2．同素异形体

3．木炭、活性炭的吸附作用 二、碳的化学性质

1．稳定性：通常条件下碳是稳定的 2．可燃性

C ＋O 2 CO 2 2C ＋O 2 2CO 3．还原性

C ＋CuO

高温

Cu ＋CO 2

氧化剂、提供氧、还原反应 还原剂、夺取氧、氧化反应

教学反思