物理化学上册总复习PPT课件

物理化学上册总复习
2014-1-2
物理化学考试及评卷
标准化试卷，统一出卷、统一评分，统一的评分标准； 一定的平时成绩（20分）, 期末成绩（80）。
共5章，大概分数分布：
1. 选择题10道 每章2个（20分） 2. 计算题 8 道（80分），一般情况下：
• 第一定律及第二定律40-50分 • 多组分热力学10-15分 • 化学平衡10-15分 • 统计5-10 分
总结各种变化过程：∆G、∆A、∆U、∆H、∆S、Q、W 的计算公 式
1. 理想气体向真空膨胀过程 2. 恒温可逆、恒压可逆、恒容可逆 3. 恒温、恒压（恒外压膨胀，恒压 ∆H=Qp）、恒容 4. 绝热可逆（Q=0） 5. 绝热恒外压 6. 节流膨胀（H=0） 7. 可逆相变（∆G T,P = 0） 8. 恒温化学变化，恒容化学变化 9. 不可逆相变（设计可逆，把不可逆拆成PVT变化和相变过程）
2．热与功，体积功与p～V图；热力学能、热力学第
一定律及数学表达式 3．恒容热、恒压热、焓及其计算 4．热容、摩尔热容、比热 5．焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 6．热力学第一定律对理想气体应用；恒温可逆过程
；绝热可逆过程；其它可逆过程
重点
重点
重点 重点 重点 理解
2020/4/12
第二章 需要掌握的内容
请自己总结各个变化过程的
∆G、∆A、∆U、∆H、∆S、Q、W 的计算公式
体系状态变化过程分为：
1. PVT变化过程 2. 相变过程
前两个是物理变化过程
3. 化学变化过程
物理化学解题方法—状态函数法
第一步：分析题意，画出过程框图 第二步：写出始态，终态（如果有中间态，也写出）各个状态
函数量（n、P、V、T）如果有物质的量，别忘记了n也写出 来。 第三步：分析状态1→状态2→状态3转化过程中的Q，W，ΔU、 ΔH的值。 分析：（1）如果始态到终态是简单过程（恒温，恒压，恒容， 恒定温度下的相变、简单化学过程等等）直接套用公式。 （2）如果始态到终态是复杂过程：首先设计简单过程，组合成 复杂过程（利用状态函数殊途同归，值变相等的特点）复杂 过程和简单过程的状态函数加和相等。 要求：熟悉各种过程（PVT变化过程，相变，化学反应）的状 态函数改变量
• 讨论：在做物理化学题目时，最好画出过 程的框图。因为有些复杂的题目仅看文字 比较难理解，不容易理出解题思路。但是 一旦画出过程的框图，你会有新的发现， 马上有了解题思路，而且还能看出一些隐 含在字理行间的已知条件。希望你能养成 画过程框图的良好习惯。
第二章需要掌握的内容
1．系统和环境；状态和状态函数（强度性质、容量 性质）；过程和途径（等温、等压、恒容、绝热、 可逆与不可过程）、过程方程式
温度对∆H，∆G，等KӨ的影响
做题目存在的问题：
• 过程框图里状态函数写不全，不会分析题意 注意：根据题目所给条件，写出所有已知条件，
一定要摆出所有条件，把体系的状态分析清楚 （初始状态：n，P，V，T，过程Q，W等） 比如：理想气体恒温过程（ΔT = 0，T2=T1， ΔU = 0, Δ H=0) W =？Q=？ • 解题过程写不全 1.状态框图写好， 2.各项已知条件写好， 3.有些参数忽略不计的理由， 4.基本公式写好， 5.各项数值代入，求算过程 6.最后给出结果
S、A、G的计算 15．克拉佩龙和克劳休斯-克拉佩龙方程及其应用
了解 了解
理解 理解 重点 理解 重点
重点 了解 重点 重点 理解 重点
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重点
第四章 多组分系统热力学 (6学时) 1．偏摩尔量、偏摩尔量(体积)计算及吉布斯-杜亥姆方程 2．多组分多相系统的热力学公式、化学势、化学势判剧及应 用举例 3．理想气体化学势及标准态化学势 4．真实气体化学势及逸度与逸度因子 5．拉乌尔定律和亨利定律及计算 6．理想液态混合物、理想液态混合物中任一组分的化学势 7．理想液态混合物热力学性质
过程熵变的计算，理想气体pVT变化过程熵变的计算) 8．相变过程熵变的计算 9．热力学第三定律、规定熵、标准熵 10．化学变化过程熵变的计算 11．亥母霍兹函数和吉布斯函数及其判据 12．热力学基本方程和麦克斯韦关系式 13．理想气体pVT变化及纯物质相变过程的W、Q、U、H、
S、A、G的计算 14．化学反应（等温等压、等温等容）过程W、Q、U、H、
8．理想液态混合物混合过程S、G的计算
9．理想稀溶液、溶剂的化学势、溶质的化学势和标准态 10．稀溶液的依数性及分配定律 11．非理想溶液活度与活度因子
7．相变焓及其与温度的关系（热力学第一定律对相变 过程的应用）
8．溶解焓及混合焓 9．化学计量数，反应进度，反应热效应 10．标准燃烧热、标准生成热、标准摩尔反应焓等反
应热计算以及恒容反应热与恒压反应热之间的关系 ；基尔霍夫定律及其计算；燃烧和爆炸反应的最高 温度的计算 11．节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应，焦耳-汤姆逊系数
理解 了解 理解 重点
了解
2020/4/12
第三章 需要掌握的内容
课时
内容
2 第三章 热力学第二定律 §3.1 卡诺循环 §3.2 热力学第二定律 §3.3 熵，熵增原理
2 §3.4 单纯pVT变化熵变的计算，相变化过程 熵变的计算
2 §3源自文库5 热力学第三定律和化学变化过程熵变的 计算
2 §3.6亥姆霍兹函数和吉布斯函数
2 §3.7 热力学基本方程
2 §3.8 热力学第二定律在单组份系统相平衡中 的应用
第三章 热力学第二定律 ( 12学时)
1．卡诺循环、热机效率与致冷机效率． 2．过程的方向与限度，自发过程与非自发过程以及自发过程
的共同特征 3．热力学第二定律表述 4．卡诺原理、热温商、熵函数及其特点 5．克劳休斯不等式、熵增原理及熵判据 6．熵的物理意义 7．单纯pVT变化熵变计算(环境熵变的计算，凝聚态物质变温
考试前可以多找找我，
请 不要在考试结束后给我发任何短信！
• 复习每一章的时候，先研究一下大纲要求。 找出重点，自己总结一下。
• 计算题的题型。典型的计算题解题思路！
• 物理化学上册，重点在于热力学三个定律 的理解及应用，学会运用化学势的理论解 释现象！
• 热力学第一定律的重点就是各种过程中热与功 的计算？同时还有各种状态函数变化值的计算， 需要重点掌握！