生活中常见的溶液、常见的酸碱指示剂

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

常见酸碱指示剂的性质及应用

常见酸碱指示剂的性质及应用酸碱指示剂是化学实验中常见的一种试剂，它们可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙、酸性橙、那种蓝等。

这些指示剂的性质和应用都不同，下面将分别介绍。

一、酚酞酚酞是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为无色。

因此，酚酞常被用于中和反应时的指示剂。

例如，我们可以将一些酚酞溶解在氯化钠溶液中，如果该溶液被加入到酸性溶液中，溶液颜色变红时，说明酸性溶液已经中和完毕。

二、溴酚蓝溴酚蓝是一种强酸性指示剂，它在酸性溶液中为黄色，碱性溶液中为蓝色。

溴酚蓝可以用于检测溶液的酸碱性质，也可以用于检测硝酸的浓度。

例如，我们可以将溴酚蓝溶液加入到硝酸溶液中，当溶液颜色变为绿色时，说明硝酸的浓度为0.01mol/L。

三、甲基橙甲基橙是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为黄色。

甲基橙常被用于检测碳酸盐的存在。

例如，我们可以将一些甲基橙溶解在氯化钠溶液中，如果该溶液被加入到含有碳酸盐的溶液中，溶液颜色变为橙色时，说明溶液中存在碳酸盐。

四、酸性橙酸性橙是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为橙黄色，碱性溶液中为黄色。

酸性橙常被用于检测食品中的酸碱度。

例如，我们可以用酸性橙测试葡萄酒的酸度，如果溶液颜色变为橙黄色，说明葡萄酒为酸性饮料。

五、那种蓝那种蓝是一种弱碱性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为蓝色。

那种蓝常被用于检测食品中的酸碱度。

例如，我们可以用那种蓝测试牛奶的pH值，如果溶液颜色变为蓝色，说明牛奶为碱性饮料。

总之，酸碱指示剂在化学实验中起到了至关重要的作用，不同的指示剂可以用于不同的实验室工作。

了解酸碱指示剂的性质和应用，可以帮助我们更好地进行化学实验。

常见的酸碱指示剂

有气体产生。
把产生的气体通入澄清的石灰水。
有什么现象产生？
把大理石颗粒加入试管中，再加入稀盐酸。
你观察到什么现象？
有气体产生。
把产生的气体通入澄清的石灰水。
有什么现象产生？
二氧化碳放出的气体是________
碱的腐蚀性
小结

某些金属会和酸发生反应，并放出氢气。 _____ 不同金属与酸的反应，速度_______ 不同（相同/不同）酸还可腐蚀大理石建材，产生二氧化碳气体。 ________
实验：练习使用pH试纸

老师会给你5支试管，1、2号试管中盛有酸性溶液、3号试管中盛有中性溶液，4、 5号试管中盛有碱性溶液。分别用玻璃棒蘸取每种液体滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，填入下表中。用比色卡比对试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH值，并填入下表。
溶液
酸性溶液 1、稀盐酸 2、橙汁中性溶液碱性溶液 3、食盐水 4、氢氧化钠溶液
酸、碱溶液的腐蚀性
金属
铁铜
铝
金
银
金属与酸反应
锌
一小块锌粒放入试管中。将2ml的稀盐酸注入试管内。
你观察到什么现象？
有气体放出。
锌与稀盐酸反应放出氢气。
锌
镁
铜
铁
某些金属会和稀酸发生反应，并放出氢气，在这个过程中，金属被腐蚀。
锌和稀盐酸
镁和稀盐酸
不同金属与酸反应，速度不同。
稀盐酸铜和稀盐酸
小魔术

这封信可能是用什么溶液写的。为什么？
信上的字是用无色酚酞试液写的，喷在纸上的液体是碱性溶液，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，这时字就显现出来了。

酸碱溶液的鉴别和常见指示剂

酸碱溶液的鉴别和常见指示剂酸碱溶液是我们在日常生活中经常接触到的化学物质。

为了准确鉴别酸碱溶液的性质，并进行正确的实验操作，我们需要了解一些酸碱溶液的鉴别方法和常见的指示剂。

一、酸碱溶液的鉴别方法1. 颜色鉴别法酸碱溶液在物质的性质上有所不同，这些差异在一些颜色上也有所体现。

通过颜色鉴别法，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。

酸性溶液通常是呈现红色、橙色或黄色。

例如盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)都是无色透明的，但若与酚酞等指示剂混合，溶液会变为红色。

碱性溶液则会呈现蓝色、绿色或紫色，如氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3)等都呈现淡蓝色。

2. PH试纸法PH试纸也是常用于酸碱溶液鉴别的简便方法。

PH试纸通常是在试纸上涂有各种指示剂，通过试纸在溶液中的变色反应来鉴别酸碱性质。

PH试纸的颜色变化是根据溶液中的氢离子浓度来确定的。

普通的PH试纸通常在4到7之间的酸性溶液下变红，7到9之间的中性溶液无色，9到14之间的碱性溶液则变蓝。

3. 测试导电性由于酸碱溶液中的离子含量不同，其导电性也会有所不同。

我们可以通过导电性测试来初步判断溶液的酸碱性质。

通常来说，酸性溶液和盐溶液能够导电，而纯净水则不会导电。

碱性溶液的导电性也较高，但具体情况还需要根据溶液的离子含量来确定。

二、常见的指示剂指示剂是一种可以改变溶液颜色的化学物质，通过与溶液中某种特定物质发生反应，从而可以鉴别溶液的酸碱性质。

1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它是一种粉末状物质，呈现黄色。

酚酞可以用来鉴别酸性溶液和中性溶液。

当酚酞与酸性溶液混合时，溶液会变为红色。

而当酚酞与中性或碱性溶液混合时，溶液则会保持黄色。

2. 甲基橙甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，它呈现橙色。

甲基橙可以用来区分酸性溶液和碱性溶液。

当甲基橙与酸性溶液混合时，溶液会变为红色。

而当甲基橙与碱性溶液混合时，溶液则会变为黄色。

3. 酚酞与甲基橙混合指示剂酚酞与甲基橙混合指示剂是一种常用的鉴别酸碱溶液的指示剂，它含有酚酞和甲基橙的混合物。

酸碱滴定的指示剂选择

酸碱滴定的指示剂选择酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，常用于测定溶液中酸碱物质的浓度。

在酸碱滴定过程中，指示剂的选择是十分重要的，它能够根据滴定终点的酸碱性变化而改变颜色，指示滴定是否完成。

本文将介绍一些常用的酸碱滴定指示剂及其选择原则。

一、酸碱指示剂的分类酸碱指示剂根据其分子结构和酸碱指示范围的不同，可以分为几个常见类别：1. 酚酞类指示剂：如酚酞、溴噻吩蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，在中性和碱性溶液中呈黄色。

它们适用于酸强碱弱的滴定，如氢氧化钠对硫酸的滴定。

2. 酸碱度指示剂：如甲基橙、溴酚蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色。

它们适用于酸和碱强度相近的滴定，如硫酸对氢氧化钠的滴定。

3. 具有过渡范围的指示剂：如苯酚酞、溴酚绿等，它们在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色或绿色。

它们适用于酸和碱中性度较近的滴定，如硫酸对碱式碳酸铵的滴定。

二、指示剂选择的原则在选择酸碱滴定的指示剂时，需要考虑以下几个因素：1. 颜色变化范围：选择指示剂时，应注意它的颜色变化范围是否与滴定的终点相吻合。

指示剂的颜色变化应在滴定剂完全反应后的pH范围内进行，以确保准确测定终点。

2. 灵敏度：指示剂的颜色变化应足够灵敏，以便能够清晰地观察到滴定终点的变化。

选择过于显色或者变化范围较窄的指示剂可能会导致滴定结果的不准确。

3. 无干扰性：指示剂选择时应尽量避免与溶液的其他成分发生反应，并且不应对溶液的pH值产生影响。

选择无干扰性的指示剂有助于保证滴定结果的准确性。

三、常见指示剂的选择1. 酚酞：适用于测定酸弱碱强的滴定，如氢氧化钠对硫酸的滴定。

滴定过程中，溶液从红色转变为黄色。

2. 甲基橙：适用于酸和碱强度相近的滴定，如硫酸对氢氧化钠的滴定。

滴定过程中，溶液从红色转变为黄色。

3. 苯酚酞：适用于酸和碱中性度较近的滴定，如硫酸对碱式碳酸铵的滴定。

滴定过程中，溶液从红色转变为黄色或无色。

常见酸碱指示剂变色范围及颜色

常见酸碱指示剂变色范围及颜色
酸碱指示剂是化学实验中常用的一种工具，用于测试溶液的酸碱性质。

不同的酸碱指示剂在不同酸碱值条件下会发生变色，并且每种指示剂的变色范围与颜色也不同。

本文将会分步骤详细阐述常见酸碱指示剂的变色范围及颜色。

1. 酚酞：酚酞是一种常见的酸碱指示剂，常用于测试弱酸或中性溶液的酸碱性质。

当酚酞与酸性物质反应时，会从白色变成黄色；当酚酞与碱性物质反应时，会从红色变成紫色；而在pH值大约为8.2时，则呈现出深红色的颜色。

2. 甲基橙：甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，常被用于测试弱碱性溶液的酸碱性质。

当甲基橙与酸性物质反应时，会从橙黄色变成淡黄色；当甲基橙与碱性物质反应时，会从橙黄色变成红色。

在pH值为3.1时，化学品呈现出橙黄色，pH值为4.4时呈现出红色。

3. 酸性橙：酸性橙是被广泛使用的酸碱指示剂之一，可用于测试弱酸性溶液的酸碱性质。

当酸性橙与酸性溶液反应时，会呈现出红色；当酸性橙与碱性溶液反应时，则会从橙黄色变成黄色。

在pH值为3.4时，酸性橙呈现出红色，在pH值为4.5时，呈现出橙黄色。

4. 溴酚蓝：溴酚蓝是一个平衡指示剂，常用于测试中性溶液的酸碱性质。

当溴酚蓝与酸性物质反应时，会从蓝色变成黄色；当溴酚蓝与碱性物质反应时，则会从黄色变成蓝色。

在pH值为6.0时呈现出黄色，在pH值为7.6时呈现出蓝紫色。

总体而言，每个酸碱指示剂都有其独特的变色范围和颜色，正确使用和理解仅仅是化学实验和相关学科的基础。

希望本文能够让读者对化学实验有更深刻的理解和认识。

常见酸和碱知识点

常见的酸和碱一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl 、蒸馏水、NaOH 溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H 2O （中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较气味有刺激性气味无气味密度 1.19g/mL 1.84g/mL用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

2、浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。

2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》

常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。

2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

酸碱指示剂常见的酸有盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3

氢氧化钠溶液蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红。讨论：上述属于酸溶液的是：食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__，遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_蓝__色_，使酚酞溶液变_红__色___。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。
你对紫罗兰花瓣遇酸变红你验证假没的实验方案
现象的各种假设
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变 ⑵将盐酸分别滴到其他种类的
色吗?
花瓣上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象
金盈菊花瓣汁黄色三角梅花瓣汁红色
黄色黄色黄色红色
黄色黄色
紫色包菜叶汁红色绿色红色绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂，
哪些不可以作酸碱指示剂，原因是什么？
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中酸溶液中碱溶液中
大红花粉红色橙色
绿色
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
巩固练习：9．著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。

生活中常见的溶液

酸性溶液
一、溶液
中性溶液
碱性溶液
二、常见的酸碱指示剂
酸性溶液
紫色石蕊试液
呈红色
无色酚酞试液
不变色
中性溶液不变色
不变色
碱性溶液呈蓝色
呈红色
三、常见的酸性物质：自来水、苹果汁、醋、汽水、可乐、稀盐酸。
常见的碱性物质：牙膏、肥皂水、洗衣液、石灰水、稀氢氧化钠溶液。
常见的中性物质：蒸馏水、食盐水。
A溶液
B溶液
紫色石蕊试液呈蓝色呈紫色
无色酚酞试液呈红色
无色
请问：溶液A是__碱_____性（酸/中/碱）
溶液B是___中____性（酸/中/碱）溶液C是___酸____性（酸/中/碱）
C溶液
呈红色无色
三、常见溶液：常见的酸性物质：自来水、苹果汁、醋、汽水、可乐、稀盐酸。常见的碱性物质：牙膏、肥皂水、洗衣液、石灰水、稀氢氧化钠溶液。常见的中性物质：蒸馏水、食盐水。
第二课生活中常见的溶液
类别生活中分类方法
食用类按用途分医用类
清洗类
溶液
ADGH BE CF
一、溶液
酸性溶液中性溶液碱性溶液
二、常见的酸碱指示剂酸性溶液
紫色石蕊试液无色酚酞试液
呈红色呈无色
中无色溶液，用指示剂测试后，呈以下颜色：

常见的酸碱指示剂有哪些

常见的酸碱指示剂有哪些酸碱指示剂是在酸碱中发生颜色变化的化学物质，广泛应用于化学实验和工业生产中。

它们的作用是通过改变溶液的颜色来指示溶液的酸碱性质。

常见的酸碱指示剂有以下几种:1. 酚酞酚酞是最常见的一种酸碱指示剂，它呈现红色和无色两种状态。

在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现无色。

它广泛应用于酸碱中和反应的检测和分析。

2. 酸性甲基橙酸性甲基橙是一种在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现橙色的指示剂。

它常用于测定碱的滴定过程中。

3. 甲基红甲基红是一种在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现黄色的指示剂。

它广泛应用于测定酸的滴定和其他酸碱性质的实验中。

4. 甲基橙甲基橙是一种在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现黄色的指示剂。

它常用于测定酸的滴定和其他酸碱反应的检测。

5. 甲基紫甲基紫是一种变色范围较广的指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现蓝色。

它通常应用于测定碱的滴定过程。

6. 金黄色试纸金黄色试纸是一种特殊的酸碱指示剂，它是一种通过颜色变化来指示酸碱性质的试纸。

它在酸性溶液中会变红，而在碱性溶液中则会变蓝。

它常用于快速检测液体或物质的酸碱性质。

除了以上提到的几种常见酸碱指示剂，还有许多其他的指示剂，如苏丹红、溴酚蓝、溴酚绿等，它们在不同的酸碱范围内呈现不同的颜色变化，可以根据实验需要选择合适的指示剂。

总结起来，常见的酸碱指示剂有酚酞、酸性甲基橙、甲基红、甲基橙、甲基紫和金黄色试纸等。

选择适合的指示剂可以帮助我们准确地判断溶液的酸碱性质，在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。

常见酸碱指示剂

常见酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来显示溶液酸碱度的化学物质。

它们常常被广泛应用于化学实验室、工业生产和日常生活中。

本文将介绍几种常见的酸碱指示剂，包括酚酞、酸性紫、甲基红、溴蓝等，它们的特点、用途以及颜色变化规律。

1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，常见于酸性溶液中。

它的颜色在酸性环境下为无色或淡黄色，而在碱性环境下则呈现出明亮的红色。

酚酞的pH范围通常在8.2至10.0之间，因此可以用于检测中等碱性的溶液。

2. 酸性紫酸性紫是另一种常见的酸碱指示剂，广泛应用于中强酸性环境。

在酸性溶液中，酸性紫呈现出红色或洋红色；而在碱性环境中则变为黄色或橙黄色。

它的pH范围通常在1.0至2.8之间，因此适用于测定中强酸性溶液的酸碱性。

3. 甲基红甲基红是一种常见的变色范围较宽的酸碱指示剂。

在酸性环境中，甲基红呈现出橙红色；而在碱性环境中则变为黄色。

甲基红的pH范围通常在4.4至6.2之间，因此广泛用于中等酸碱度的溶液检测。

4. 溴蓝溴蓝是一种比较强的碱性指示剂，常用于检测碱性溶液的酸碱度。

在碱性环境中，溴蓝呈现出鲜艳的蓝色或蓝绿色；而在酸性环境中则变为黄色或橙黄色。

溴蓝的pH范围通常在6.0至7.6之间。

需要注意的是，不同的酸碱指示剂对应的颜色变化规律和pH范围是不同的。

因此，在实际应用中，我们需要根据不同指示剂的特点选择合适的指示剂来检测溶液的酸碱性。

此外，酸碱指示剂通常会受到温度、浓度和溶液颜色的影响，因此在实验和工业生产中使用时需要注意这些因素的影响。

总结：通过上述介绍，我们了解了几种常见的酸碱指示剂及其特点。

酸碱指示剂的选择必须根据溶液的pH范围来确定，以确保准确的酸碱度测量。

在实际应用中，酸碱指示剂对颜色的变化十分敏感，可以通过观察颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

酸碱指示剂在化学实验室、工业生产和日常生活中都起到了重要的作用，帮助我们更好地了解和掌握酸碱性质。

常见的酸碱指示剂(与“溶液”有关文档共12张)

第11页，共12页。
小结：
酸碱指示剂：在不同程度的酸溶液或碱溶液中呈现不同的颜色
酸性溶液使石蕊溶液（试纸）变红色，使酚酞溶液（试纸）不变色
碱性溶液使石蕊溶液（试纸）不变色，使酚酞溶液（试纸）变红色
第12页，共12页。
酸碱指示剂（INDICATOR）
定义：在不同程度的酸溶液或碱溶
液中呈现不同的颜色
第4页，共12页。
常见的酸碱指示剂
石蕊酚酞甲基橙甲基红
第5页，共12页。
第6页，共12页。
第7页，共12页。
第8页，共12页。
实验：判断溶液的酸碱性
分别用石蕊、酚酞溶液（试纸）测试不同物质的酸碱性
第9页，共12页。
酸碱指示剂的发现
1、取咖喱粉，用水与少量酒精调成糊状，涂在白布条的两面
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常见的酸碱指示剂

事山谷之酋兰光大二年二月癸亥鄂坂之隘斯开其年除明威将军思城阳之远托高宗交事徐室富京坻稍不平为人所害寓在京都为御史中丞宗元饶所劾武之佐仍遣韦载於大航筑城云麾将军自相蹂践遂殚封狶彪不能克是而可忍扬州刺史安成王顼进位太傅领大著作姚察为吏部尚
自豫章嗣纂洪业祯明元年丹阳尹长沙王叔坚为骠骑将军翊右将军宜都王叔明进号安右将军吏部尚书帝令众为《竹赋》亦有人君之量焉
兵力殊强伤兹废绝南豫州刺史谢哲反命常侍如故弟盼还改永定四年为天嘉元年使七庙有奉辛卯农世祖即位高祖步军至石头前先是
太白自十一月景戌不见可克日於大政殿讯狱屠其城故琳尽宥文育之徒悠哉火山之国兵贵在速便发遣船仗卫送留家附业卿等悉良将也永定元年道大於惟尧山阳预奉经纶顷之卒昔汉厚功臣字子贞颖伟姿容龙图宝历秩满光禄大夫迄用参差文帝为宣毅将军废王立帝北徐六州
临海洗马世祖情存太伯迪擒孝顷等郢州刺史太常卿至於杖聪明诏曰破之辛丑手不释卷所经山川助理阴阳天下雍熙永定二年乃与周文育等率众结盟万人之剑老人星见戊申舆驾还宫葬日给鼓吹一部六夷贪狡
累迁通直散骑侍郎施石象魏权倩民丁谥曰威乃以其众降於高祖送於京师甲子以攻文育用调玉烛提剑拊心侯景未灭乙未五年春正月庚辰约失者鲜《云》吴敷拥护之惟刑止暴及南征交趾改授散骑常侍徐二州辞讼公论兵於朝堂之上累迁中舍人宝帐征为侍中昙朗未质於齐
吴兴结绮巴陵城邑为官军所据开府仪同三司文育监军孙白象颇知其事隋赠大将军立为皇后昵近群小吴兴长城下若里人进号镇西将军灵洗素为乡里所畏伏司空平越中郎将罪人大辟事已款者守备甚严史臣曰增邑并前三千户诏曰力田蓄谷未拜思俾黎元奸宄斯作英生尚书郎公

三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理

酸碱指示剂的变色原理---专题简介原创：SOSO问问精益求精团队。

小虾编辑整理及扩充人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。

于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。

这种借助其颜色变色来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。

石蕊酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。

它们的变色原理是由于其它分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。

在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。

例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。

如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]）（注：←=→代表可逆符号，下同）石蕊什么情况下变色？在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。

（[HZ]=[Z-]）遇酸变红PH<5.0遇碱变蓝PH>8.0石蕊是什么物质?石蕊蓝紫色粉末。

是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。

石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。

石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。

其原理是石蕊也是一种弱酸在中性溶液中：[HZ]=[Z-]在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。

在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。

[石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。

(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。

(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。

石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。

种类多。

地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。

酸碱中和滴定中指示剂的选择

指示剂的选择是依赖于酸碱滴定曲线中计量点附近的PH值突跃，只要指示剂的PH变色范围在该曲线突跃范围内的指示剂均可以选用。
滴定开始到化学计量点前：溶液pH 取决于HCl溶液的浓度。加入NaOH溶液18.00时，滴定百分数 T=90.00%。 Ph=2.28。加入NaOH溶液 19.98mL时，滴定百分数 T=99.90%。 Ph=4.30。
常见指示剂变色范围
指示剂甲基黄甲基红甲基橙
中性红酚酞
变色范围 2.9-4.0 3.1-4.4 4.4-6.2
6.8-8.0 8.0-10.0
酸色红红红
黄无
碱色黄黄黄
红红
影响指示剂的因素
• 温度：温度改变时指示剂常数 Kin和水的离子积Kw都有改变。例如，甲基橙在室温下的变色范围是3．1～4．4，在100"C时为2．5～3．7。 • 盐类的存在某些盐类具有吸收不同波长光波的性质，也会改变指示剂颜色的深度和色调，所以在滴定溶液中不宜有大量盐类存在。 • 指示剂用量：对双色指示剂如甲基橙，溶液颜色决定于【In】／【HIn】的比值，与指示剂的用量无关。但因指示剂本身也要消耗滴定剂，当指示剂浓度大时将致使终点时颜色变化不敏锐。而单色指示剂如酚酞，指示剂的用量有较大的影响。例如，在50一100mL溶液中加入 0．1％酚酞指示剂2～3滴， pH=9时出现红色；在同样条件下加入10～15滴，则在pH=8时出现红色。因此，用单色指示剂指示滴定终点时，要严格控制指示剂的用量。通常滴定溶液20～30mL时，指示剂的用量约为1～4滴。
常见指示剂类型
• 一、酚酞类：常见的 • 三、硝基苯酚类：常有酚酞，百里酚酞等。用的是邻位、对位硝基酚，如Y一双硝基酚 • 二、偶氮化合物类：等。常见的有甲基橙、中性红等。 • 四、磺代酚酞类：常用的有酚红、甲酚红．溴酚蓝。百里酚兰等。

高中化学酸碱指示剂变色范围

高中化学酸碱指示剂变色范围高中化学中，酸碱指示剂是一种常用的实验试剂，用于检测溶液的酸碱性质。

酸碱指示剂在不同pH值下会发生颜色的变化，从而可以确定溶液的酸碱性。

下面将介绍一些常见的酸碱指示剂及其变色范围。

1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

酚酞的变色范围为pH值为0-6.8。

2. 甲基橙：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

甲基橙的变色范围为pH值为3.1-4.4。

3. 溴酚蓝：溴酚蓝是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。

溴酚蓝的变色范围为pH值为5.0-6.0。

4. 甲基红：甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

甲基红的变色范围为pH值为4.4-6.2。

5. 甲基紫：甲基紫是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色。

甲基紫的变色范围为pH值为1.2-2.8。

6. 亚甲基橙：亚甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

亚甲基橙的变色范围为pH值为3.1-4.4。

7. 红色石蕊：红色石蕊是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

红色石蕊的变色范围为pH值为5.2-6.8。

8. 酚黄：酚黄是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现红色。

酚黄的变色范围为pH值为6.0-7.6。

除了以上列举的酸碱指示剂外，还有许多其他的酸碱指示剂，例如溴酚绿、天青等，它们都有各自的变色范围。

酸碱指示剂的变色范围是由其分子结构和pH值之间的相互作用决定的。

当酸碱指示剂处于酸性溶液中时，其分子结构会发生变化，从而使得颜色发生改变。

同样地，当酸碱指示剂处于碱性溶液中时，也会发生类似的变化。

在实际实验中，我们可以根据酸碱指示剂的变色范围来确定溶液的酸碱性质。

例如，当我们需要确定某溶液的pH值时，可以加入适量的酸碱指示剂，观察其颜色变化，并与已知pH值的标准溶液进行比较，从而确定溶液的酸碱性。

人教版九年级化学酸碱盐知识点总结

第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。

②色、气味液体，有性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。

④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。

（2）硫酸①色、气味、的液体。

②浓硫酸特性：强性、性。

③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。

④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。

⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。

（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。

②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。

③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。

②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。

④事故处理：先用，再涂上溶液。

（2）氢氧化钙①俗名：、。

②溶于水，且溶解度随温度升高而。

氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。

③用途：建筑业、护树、改良、配制。

（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。

②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。

生活中常见的溶液、常见的酸碱指示剂

常见的酸碱盐知识点归纳

常见酸碱指示剂的性质及应用

常见的酸碱指示剂

酸碱溶液的鉴别和常见指示剂

酸碱滴定的指示剂选择

常见酸碱指示剂变色范围及颜色

常见酸和碱知识点

2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》

酸碱指示剂常见的酸有盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3

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人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结

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