高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸教案新人教版必修1
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重点
难点
教学重点：氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理 ；氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质
教法
教师引导、学生自主探究，合作学习；
教具
多媒体
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第一课时】
一．氨：
1．NH3物理性质：（颜色、状态、气味、密度、溶解性）
注：氨极易溶于水,1体积的水约溶解体积的氨气，水溶液显碱性，氨的水溶液叫做氨水。
观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)与非金属反应（与C、S反应）
3.硝酸具有酸的通性
HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性
酸的通性
硝酸的氧化性
（1）酸使石蕊试液
浓硝酸使石蕊先，后又能
（2）酸+碱
（3）酸+碱性氧化物
若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐
（4）酸+盐→新酸+新盐
[知识回顾]1体积的水约溶解体积的二氧化碳，体积的氯气，
体积的氯化氢，体积的二氧化硫，体积的硫化氢。
2．氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应
[讨论] 氨水中的成份和氨水的性质
（2）NH3与酸的反应
如氨气与盐酸的形象及反应方程式为
过量二氧化碳通入到氨水中
教学过程设计
教材处理
教师自备
（3）NH3与O2的反应（还原性）
1、吸水性：
【观察实验1】在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。
颜色变化：，说明浓硫酸具有性，可做剂。
2、脱水性：
脱水： 是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
教学过程设计
教材处理
教师自备
【观察实验2】
不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别
（二）稀硫酸具有酸的通性：
描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。
[练习]有关反应的离子方程式：
①
②
③
④
⑤
[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
（三）浓硫酸的特性——浓硫酸具有的特性：
实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验，还必须用到试纸。
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第二课时】
三. 硝酸
（一）硝酸的物理性质：
浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%
（二）硝酸的化学性质
1 . 不稳定性：
讨论：有一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？硝酸应该如何保存？
2 . 强氧化性
还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性（如：SO2）会被氧化
（5）酸+金属→盐+氢气
金属与HNO3反应一般不产生
（三） 硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第二课时】
四、浓硫酸
（一） 浓硫酸的物理性质：
【思考】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积同）
3．NH3的实验室制法：
原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥：
收集：。
方程式：
[讨论]：1能否浓硫酸干燥NH3？
2能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？
3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
4、工业制法：
5、氨的用途——生产化肥、农药、炸药和致冷剂
反应现象
产物及结论
浓硝酸+Cu
1、Cu片：有大量气泡产生
2、溶液颜色：无色变为
3、气体颜色：
4、反应剧烈程度：剧烈
5、触摸容器外壁：很热
稀硝酸+Cu
1、Cu片：有气泡产生
2、溶液颜色：无色变为
3、气体颜色：
(打开止水夹后)
4、反应剧烈程度：缓慢
5、触摸容器外壁：温热
1)与金属反应
[实验] 铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应
H2S+H2SO4(浓)==
教学过程设计
教材处理
教师自备
【思考】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上
现象：
2、在胆矾晶体中加入浓硫酸
现象：
4、难挥发性（制挥发性酸）：如用浓硫酸与NaCl固体共热制取盐酸
板书设计
教学反思
蔗糖与浓硫酸作用。 ① 蔗糖颜色：
说明浓硫酸具有性
【思考1】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？
3、强氧化性
(1)浓硫酸加热与金属反应
【观察实验3】铜与浓硫酸的反应得实验现象
反应方程式：
（2）氧化某些非金属如C，S，P等
（3）氧化某些还原性化合物
2NaI+H2SO4(浓)===
第四章非金属及其化合物
教学
目标
【知识与技能目标】
1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐、硝酸、硫酸 的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。
【过程与方法目标】掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。
【情感、态度、价值观目标】
1、培养学生的合作学习的能力；
2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。
二．铵盐
铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
1．铵盐受热易分解：
NH4Cl
NH4HCO3
NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?
2．铵盐与碱的反应：
铵盐能与碱反应放出氨气
NH4Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和NaOH反应
（NH4）2SO4和Ca(OH)2反应
【思考】实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。实验室如何检验NH4+?
难点
教学重点：氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理 ；氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质
教法
教师引导、学生自主探究，合作学习；
教具
多媒体
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第一课时】
一．氨：
1．NH3物理性质：（颜色、状态、气味、密度、溶解性）
注：氨极易溶于水,1体积的水约溶解体积的氨气，水溶液显碱性，氨的水溶液叫做氨水。
观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)与非金属反应（与C、S反应）
3.硝酸具有酸的通性
HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性
酸的通性
硝酸的氧化性
（1）酸使石蕊试液
浓硝酸使石蕊先，后又能
（2）酸+碱
（3）酸+碱性氧化物
若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐
（4）酸+盐→新酸+新盐
[知识回顾]1体积的水约溶解体积的二氧化碳，体积的氯气，
体积的氯化氢，体积的二氧化硫，体积的硫化氢。
2．氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应
[讨论] 氨水中的成份和氨水的性质
（2）NH3与酸的反应
如氨气与盐酸的形象及反应方程式为
过量二氧化碳通入到氨水中
教学过程设计
教材处理
教师自备
（3）NH3与O2的反应（还原性）
1、吸水性：
【观察实验1】在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。
颜色变化：，说明浓硫酸具有性，可做剂。
2、脱水性：
脱水： 是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
教学过程设计
教材处理
教师自备
【观察实验2】
不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别
（二）稀硫酸具有酸的通性：
描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。
[练习]有关反应的离子方程式：
①
②
③
④
⑤
[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
（三）浓硫酸的特性——浓硫酸具有的特性：
实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验，还必须用到试纸。
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第二课时】
三. 硝酸
（一）硝酸的物理性质：
浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%
（二）硝酸的化学性质
1 . 不稳定性：
讨论：有一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？硝酸应该如何保存？
2 . 强氧化性
还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性（如：SO2）会被氧化
（5）酸+金属→盐+氢气
金属与HNO3反应一般不产生
（三） 硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第二课时】
四、浓硫酸
（一） 浓硫酸的物理性质：
【思考】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积同）
3．NH3的实验室制法：
原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥：
收集：。
方程式：
[讨论]：1能否浓硫酸干燥NH3？
2能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？
3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
4、工业制法：
5、氨的用途——生产化肥、农药、炸药和致冷剂
反应现象
产物及结论
浓硝酸+Cu
1、Cu片：有大量气泡产生
2、溶液颜色：无色变为
3、气体颜色：
4、反应剧烈程度：剧烈
5、触摸容器外壁：很热
稀硝酸+Cu
1、Cu片：有气泡产生
2、溶液颜色：无色变为
3、气体颜色：
(打开止水夹后)
4、反应剧烈程度：缓慢
5、触摸容器外壁：温热
1)与金属反应
[实验] 铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应
H2S+H2SO4(浓)==
教学过程设计
教材处理
教师自备
【思考】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上
现象：
2、在胆矾晶体中加入浓硫酸
现象：
4、难挥发性（制挥发性酸）：如用浓硫酸与NaCl固体共热制取盐酸
板书设计
教学反思
蔗糖与浓硫酸作用。 ① 蔗糖颜色：
说明浓硫酸具有性
【思考1】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？
3、强氧化性
(1)浓硫酸加热与金属反应
【观察实验3】铜与浓硫酸的反应得实验现象
反应方程式：
（2）氧化某些非金属如C，S，P等
（3）氧化某些还原性化合物
2NaI+H2SO4(浓)===
第四章非金属及其化合物
教学
目标
【知识与技能目标】
1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐、硝酸、硫酸 的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。
【过程与方法目标】掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。
【情感、态度、价值观目标】
1、培养学生的合作学习的能力；
2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。
二．铵盐
铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
1．铵盐受热易分解：
NH4Cl
NH4HCO3
NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?
2．铵盐与碱的反应：
铵盐能与碱反应放出氨气
NH4Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和NaOH反应
（NH4）2SO4和Ca(OH)2反应
【思考】实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。实验室如何检验NH4+?