专题物质的组成、性质与分类
物质的组成、性质及分类
物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论，不论个数。
2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。
原子：原子是变化中的最小微粒。
在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。
离子：带的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。
二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。
注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
专题二物质的组成、性质和分类(分散系)
物质的分类
分散系
根据组成和性质，物质可分为单质和化合 物。单质是由同种元素组成的纯净物，化 合物是由不同种元素组成的纯净物。
一种或几种物质分散在另一种物质中所形 成的体系称为分散系。被分散的物质称为 分散质，而连续介质称为分散剂。
常见误区辨析
纯净物和混合物
纯净物只由一种物质组成，而混合物由两种或两种以上物质组成。 二者区别在于组成物质的种类。
吸附现象和润湿作用
吸附现象
指物质在相界面上的浓度自动发生变 化的现象，分为物理吸附和化学吸附 。物理吸附是由分子间力引起的，而 化学吸附则涉及化学键的形成。
润湿作用
指液体在固体表面铺展的现象。润湿 程度取决于固体表面的性质、液体的 性质以及环境条件。
胶体稳定性条件分析
胶体稳定性的定义：胶体是一种高度分 散的多相体系，其稳定性取决于粒子间 的相互作用力以及外部环境条件。
通过周期表可以预测新元素的性质， 指导元素的合成与应用。
元素性质的变化规律
随着原子序数的增加，元素的性质呈 现出周期性变化，如金属性、非金属 性、氧化还原性等。
原子结构与化学键
1 2
原子的电子构型与化学键
原子的电子构型决定了元素的化学性质，不同电 子构型的原子之间通过化学键相互结合。
化学键的类型与特点
专题二物质的组成、性质和分类分 散系
目录
• 物质组成与基本性质 • 分散系概念及分类方法 • 相变过程与热力学原理 • 界面现象与胶体稳定性探讨 • 专题总结与拓展延伸
01 物质组成与基本性质
元素周期表及元素性质
元素周期表的结构与特点
元素周期表的应用
周期表按照原子序数递增的顺序排列， 具有周期性变化的规律。
专题课二物质的组成,性质,分类
b) c)
布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。 凝聚
胶体分散系中， 分散质微粒相互聚集成较大的颗粒而沉淀的现象称为胶体的凝聚。 能促使溶 胶凝聚的外因有加电解质（酸、碱及盐） 、加胶粒带相反电荷的胶体、加热等。 使胶体微粒聚集成较大颗粒形成沉淀而从分散剂里析出的过程， 有时胶体在凝聚时， 会连同 分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 4.胶体凝聚的方法： a) 加入少量可溶性电解质。 加入的电解质在分散剂中电离， 产生了与胶粒带相反电荷的离 子，从而中和了胶粒所带电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而凝聚成大颗粒而沉淀。 加入带相反电荷胶体。同种胶体的胶粒带相同的电荷。一般来说，金属氢氧化物、金属 氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如 Fe(OH)3 胶体和 Al(OH)3 胶体微粒。 非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如 As2S3 胶体、H2SiO3 胶体的微粒。 c) 加热。加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会，从而易使胶粒凝聚成大颗 粒而沉淀。如对 Fe(OH)3 胶体加热，很快会看到红褐色的 Fe(OH)3 沉淀析出。 注意：胶体凝聚一般指胶体微粒聚集成较大的颗粒而析出的过程，是物理变化引起的凝聚。 而蛋白质胶体的变性凝聚（蛋白质胶体在加热、加重金属盐等条件下的凝聚），不属胶体意 义上的凝聚，此变性凝聚过程为化学变化。 5 胶体的电泳 a) 电泳的现象以氢氧化铁为例 将装有氢氧化铁的 U 型管通电,一会儿之后会发现在接负极的 C 棒上聚集有红色的物 质,也就是氢氧化铁胶体.原理是氢氧化铁胶体由于吸附而带有正电荷,被负极吸引,向负 极方向移动.这个现象就叫做电泳现象. b) 所有胶体在通电时都有电泳现象吗?为什么? 不对,电泳现象是由于胶体微粒表面积大,能吸附带电荷的离子,使胶粒带电.当在电场作 用下,胶体微粒可向某一极定向移动. 而像淀粉溶液,蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的,不会发生电泳现象.所以 不是所有胶体都有电泳现象. 6.介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 其原因：a.布朗运动。b.胶体中粒子的电性相同，相互排斥。 7.胶体的提纯 方法：渗析。 原理：离子，小分子较小。可透过半透膜，而胶粒相对较大，不能透过半透膜。
第一讲 物质的组成、分类与性质
规律启示——善于总结 养成习惯 善于总结
物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。 物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。物理性质是在物理变化中 表现出来的，如液化、升华、粉碎等变化；化学性质包括热稳定性 物 表现出来的，如液化、升华、粉碎等变化；化学性质包括热稳定性(物 质受热分解难易的一种性质)、氧化性、酸碱性等， 质受热分解难易的一种性质 、氧化性、酸碱性等，化学变化伴随着物 质变化和能量变化。 质变化和能量变化。
考点2 考点2 物质的性质和变化
的含义是： 【例 2】 洁净煤技术 】 洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称 CCT)的含义是：旨在减少 ， 的含义是 污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下 污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。 ( ) 列措施不属于洁净煤技术的是 A．溶剂萃取脱硫法 ． B．煤的气化(产物主要为 CO 和 H2) ．煤的气化 产物主要为 C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃 ．借助高温和催化剂的作用， 料 D．煤的直接燃烧 ． 解析：洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、 解析：洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转 污染排放控制与废弃物处理。 化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气 体。 答案： 答案：D
1－3 － 下列物质属于共价化合物的是 A．C60 ． B．CaCl2 ． C．KF D．C6H6 ． ． ( )
解析：化合物是由两种或两种以上元素形成的纯净物质， 解析：化合物是由两种或两种以上元素形成的纯净物质，共价化合物 是靠共价键形成的一类化合物， 是靠共价键形成的一类化合物，大多数由两种或两种以上的非金属元 素组成， 项符合题意。 素组成，可见只有 D 项符合题意。 答案： 答案：D
第一单元 物质及其变化(1)物质的组成、性质与分类 课件
高考拓展
（3）制火药黑火药着火时，发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 硝酸钾分解放岀的氧气使木炭和硫黄剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、 二氧化碳等气体。由于体积急剧膨胀，于是发生了爆炸。 （4）酿酒 《说文解字》上说：“古者仪狄作酒醪，禹尝之而美，遂疏仪狄。杜康作秫 酒。”白酒：多以含淀粉的物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米、 豌豆等，其酿造过程大体分为两步：第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将 淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精。 发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。 （5）染色 染色是很古老的工艺，即用染料使物着色，我国古书早有记载。《尚书·益 稷》中记述了舜对夏禹讲的话：“以五采彰施于五色，作服，汝明。”意思 是要他用五种色彩染制成五种服装，以表明等级的尊卑。 《吕氏春秋·贵信》：“百工不信，则器械苦伪，丹漆染色不贞。” 《后汉书·皇后纪上·明德马皇后》：“此缯特宜染色，故用之耳。”意思是 这种绸料特别适于染色，所以用它。
基础测评
2.中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中,以下诗句包含 化学变化的是 ( B ) A.南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中 B.女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨 C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 D.水声冰下咽,沙路雪中平
基础测评
3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( A )
基础测评
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)溶液呈电中性,胶体带有电荷 ( ✕ )
(2)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( ✕ )
(3)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 ( ✕ ) (4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 ( ✕)
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
江苏省2011届高三二轮复习专题课件：专题1 物质的组成、分类与性质
1．下列过程中发生了化学变化的是 ． A．红磷加热到 416 ℃升华后冷凝得白磷 ． B．分馏石油产生汽油 ． C．二氧化碳气体变成干冰 ． D． D．氯化钠变成氯离子和钠离子 解析： 、 、 三项都是物理变化， 解析：B、C、D 三项都是物理变化，只有 A 项同素异形体之间 的转化是化学变化。 的转化是化学变化。 答案： 答案：A
要点提醒—— 要点提醒 画龙点睛 触类旁通 物理变化和化学变化的判断 物质变化中的“三色” 物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化” 五解” 十八化”
物理变化 三色 五解 焰色反应 潮解 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化
化学变化 ①颜色反应 ②显色反应 ①分解 ②裂解 ③水解 ④电解 ①氢化 ⑤钝化 ⑨硫化 ⑬卤化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑥皂化 ⑦炭化 ⑧催化 ⑩酯化 ⑪硝化 ⑫裂化 油脂)硬化 ⑭(油脂 硬化 油脂
十八化
注意： 注意： ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光，放热现象的变化不 化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光， 一定属于化学变化，如金属受热发光。 一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成， 化不一定是化学变化， 溶于水、 电离等。 化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融 溶于水 熔融NaCl电离等。 电离等 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的 原子的裂变、聚变虽有新物质生成， 化学变化。 化学变化。
(4)对于化合物可根据组成元素 是否含碳 分为无机化合物和有机化合物： 对于化合物可根据组成元素(是否含碳 分为无机化合物和有机化合物： 对于化合物可根据组成元素 是否含碳)分为无机化合物和有机化合物 ①无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可 无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、 由原子组成，也可由分子或离子组成； 由原子组成，也可由分子或离子组成；②有机物根据官能团和性质可分 为烃、烃的衍生物 卤代烃 卤代烃、 羧酸、 、高分子化合物等， 为烃、烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)、高分子化合物等， 有机物大部分由分子组成。 有机物大部分由分子组成。 3．概念辨析 ． (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物 为酸性氧化物、 为两性氧化物、 为过氧化物)。 (如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物 。 如 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7)；非金属氧化物也不一 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ； 定是酸性氧化物(如 、 定是酸性氧化物 如CO、NO)。 。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 如 酸性氧化物 MgO)。 。
第一讲 物质的组成、性质和分类
4、元素、微粒及物质间的关系图 P28
元 素: 只 讲 种 类 不 讲 个 数
分子、 原子、 离子:既 讲种类 又讲个 数
P28 [自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√ (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) × (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( )
B ( )
A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒
氢化物 无机 氧化物 化合物 酸
碱
盐
2、物质的分类
3、熟氢化记物常：见氢无元机素化和合另一物种的元分素类所形成的化合物
氧化氢物化：物氧H元C素l016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没
B 有发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考点2 物质的性质与变化
知识回顾
1、化学变化与物理变化的比较
化学变化
物理变化
特征
有新物质生成
怎样区别溶液与胶体？ 丁达尔效应
P32【自我检测】
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米 碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
高中化学专题01 物质的组成、性质和分类——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题01 物质的组成、性质和分类易错点1 混淆物质分类的基本概念1．分类思想是研究化学的常用方法。
下列物质的分类正确的是A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、氢硫酸、石膏C．胶体：烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2、Mn2O7【错因分析】SiO2能与NaOH溶液等强碱溶液反应，因此SiO2属酸性氧化物。
SiO2能与HF溶液(唯一)反应，因此不能将其识别为两性氧化物。
本题易误选D项。
【试题解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项错误；氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，属于混合物，B项错误；烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水是粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于胶体，C项正确；NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，有元素化合价变化，NO2不是酸性氧化物，D项错误。
答案选C。
【参考答案】C物质的分类内容涉及面广，但难度不大，多属于识记方面的内容。
掌握一些高频考点考查的物质的类别或特殊物质，对快速解题很有帮助。
(1)同种元素组成的物质不一定是单质，如O2与O3组成的气体时混合物，金刚石和石墨组成的是固体混合物。
(2)同位素形成的单质混合在一起可以是纯净物，如H2和D2。
(3)强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
(4)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4属于盐；溶于水显碱性的物质不一定是碱，如NaCO3。
盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐，如H2SO4。
(5)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(6)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO。
(7)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2。
1．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应易错点2 常见物质的成分不清导致错误归类2．下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸碱盐混合物电解质A SiO2HClO 纯碱明矾CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3生石灰NaHSO4盐酸MgC SO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水NaClD NO Al(OH)3熟石灰BaCO3液氯NH3【错因分析】误以为纯碱为碱而误选A项。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题十一物质的组成、性质和分类(7)课件
③电子式：如K2S的电子式： .. .. +［·S . ］2-K+ ; H Cl的电子式H · Cl ； K ×. .× ×. . ..
④结构式：O C O、H—Cl等；⑤结构简式： CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。
变式4、下列化学用语的表达方式中正确的是（ ①水分子的电子式H+［· · 2-H+ O］
·· ·· · · · H ·Cl · · O ·· ··
b.硫离子结构示意图： c.羟基的电子式：
·· · · OH · · ··
d.CO2的摩尔质量为44 e.乙烯的结构简式：CH2CH2
f.乙酸的分子式：C2H4O2 g.明矾的化学式：KAlSO4· 2O 12H h.NH3的结构式：H N H
答案 C
1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散 质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷， 由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从
而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。
2.在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能 说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。 3.电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有 些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注 意电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚 沉。
（3）对于化合物可根据化学键来判断：①若含 有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、 Na2SO4;②若全以共价键形成，则是共价化合物，如 CO、SiO2、HNO3。 （4）对于化合物可根据组成元素（是否含碳） 分为无机化合物和有机化合物：①无机化合物根据 组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们 可由原子组成，也可由分子或离子组成；②有机物 根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、 醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有机 物大部分由分子组成。
高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类
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2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
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11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非 电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
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(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
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(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
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6
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(3)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
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10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )
化学高考专题复习物质的组成性质和分类
物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：金属：钠、铁混合物酸性氧化物CO2、SO2单质非金属：氯气、硫物质成盐氧化物碱性氧化物Na2O、CuO稀有气体：氖、氩纯净物氧化物两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物：NO、CO、NO2无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、H3PO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2正盐：Na2CO3、K2S酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Na3AlF6注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
专题1 _物质的组成、性质和分类
因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同， 相互排斥在一般情况下，胶粒不容易聚集， 因而胶体是比较稳定的分散系,可以保存较 胶体较稳定的主要原因！！！ 1 28 长的时间。
4.胶体的聚沉
使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。
按照分散质粒子的大小
分类
按照分散质和分散剂的状态
1
17
2.三种分散系比较
分散系 分散质微粒直径大小 分散质微粒成分 外观特征 稳定性 分散质能否透过滤纸 分类 实例 溶液 <1 nm 离子或小分子 均匀、透明 稳定，静置无沉淀 能 饱和溶液、 不饱和溶液 食盐水、蔗糖溶液
1
胶体 1～100 nm 大分子或分子集合体 均匀、透明或半透明 较稳定 能 固溶胶、液溶胶、气溶 胶 Fe(OH)3 胶体
②逐滴加入，边滴边充分振荡；〔防止形成大集团颗粒而沉淀〕
③若要制备硅酸胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸中， 否则易发生凝聚，因为电解质硅酸钠比盐酸对胶体溶液凝聚 作用大；而制备碘化银胶体时尽量将密度大的硝酸银溶液滴 1 24 入到密度小的碘化钾溶液中，这样能避免胶体凝聚。
胶体的性质
1.丁达尔现象（效应）
怎样才能使胶粒凝聚沉淀？
①加入电解质溶液：
②加入带相反电荷胶粒的胶体 ③加热
1
29
4.胶体的聚沉
①加入电解质溶液：
中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负 电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显； 胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离 子浓度愈大，聚沉效果越明显.
如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。
专题一 物质的组成、性质和分类
专题一物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点串讲考点一准确判断物质类别知识精讲1．物质常见的分类情况2．物质分类中要注意以下几点金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。
非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。
3．识记常见混合物的成分和俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属氧化物均为碱性氧化物( )(2012·山东理综，7B)(2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( )(2012·山东理综，8A)(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物( )(2012·山东理综，8C)(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(2012·山东理综，7D)(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( )(2013·天津理综，1D)(6)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( )(2013·四川理综，2A)(7)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( )(2013·四川理综，2C)(8)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物( )(2013·四川理综，2D)(9)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(10)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( )(2013·重庆理综，2A) 题组二正确理解物质的分类标准2．下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A．Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B．NaOH HCl NaCl Na2O NOC．KOH HNO3CaCO3 CaO Mn2O7D．NaOH HCl CaF2Na2O2SO23．下列有关物质分类一定正确的是() A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O24．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()选项X Y ZA 光导纤维酸性氧化物复合材料B 纯碱碱化合物C 电解质化合物纯净物D 置换反应氧化还原反应放热反应5．下列逻辑关系图中正确的是()A B C D方法技巧(1)一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
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③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
Ａ.②③
C.①②④
B.②⑤
D.②③④⑤
１2．(福州期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(）
C.胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D.硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷
4．（石家庄质检）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（)
A．浓H2ＳO４、NaＯH—腐蚀品Ｂ.ＣH4，C２H4—易燃液体
C．CaC2，Na—遇湿易燃物品D．ＫMnＯ4,Ｋ2Ｃｒ2O４—氧化剂
5.（湖北第一次联考）下列对物质的用途描述正确的是（)
专题--物质的组成、性质与分类
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专题２物质的组成、性质与分类
1．(吉林复习检查）下列物质中,属于纯净物的是()
Ａ．王水B.水玻璃C.淀粉D.金刚石
２.(上海十三校第二次联考）NaCl、Cl2、ＮaClO、Cl２O3、HＣlO4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是( )
A．CH４、Ｎa２CO3、C、CＯ2、NaＨCO3
Ｂ．Na2S、S、SO2、Na２SO3、H２ＳO4
C.P2Ｏ4、H3PO4、Na3PO４、Na2ＨＰＯ4、NaH２PO4
Ｄ.NＨ３、N2、NＯ、NO2、NaNＯ３
３．（长沙二模)下列分类不正确的是（)
A．同位素：1Ｈ、D+、T2
B．电解质:Ｈ２O、CH3ＣOOH、NH４ＨCＯ３
(２）双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合,缓慢加入H2Ｏ２，反应得到聚合硫酸铁。该过程中H2O２速度不能太快,原因是：_____＿__
____＿__＿＿__＿_______＿___＿_____＿_＿___＿__＿。
A.①②③④
C.①②⑤⑥
Ｂ.①③④
D.③⑤⑥
9．（山东临沂质检)下列各组物质或概念之间，不符图中所示关系的是()
X
Y
Z
A
硫酸
含氧酸
酸
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
化合物
纯净物
Ｄ
置换反应
氧化还原反应
离子反应
１０．(浙江五校第一次联考)下列说法正确的是()
A．有些物质是由原子直接构成,如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成,如干冰、明矾等;有些物质是由离子直接构成，如皓矾、芒硝等
1５．（南昌调研）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()
A．化合物:干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
Ｂ．非电解质:乙醇，四氯化碳,氯气,葡萄糖
C．同素异形体:活性炭,Ｃ６0,石墨烯，金刚石
Ｄ．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸,漂白粉
16．（合肥第一次质检）下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
B．BF3、H２O、SｉCl4、PCl５四种分子中所有原子都满足最外层８电子结构
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物
Ｄ．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致
11.(太原第一次测评)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类中合理的是（)
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
Ｂ．SO２，Ｃl2,NaＣlO是生活中常用的漂白剂
C.双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂
D.水玻璃、Ｍg(OH)２，Al（OH)3是生产防火剂的常用原料
6．(山东潍坊抽样）下列说法正确的是（)
A.非金属氧化物一定是非电解质
B．共价化合物一定不是强电解质
C．油脂能在酸性溶液中水解成高级脂肪酸,可用于防止油脂变质
D．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
14.(陕西咸阳一模）下列叙述不正确的是( )
A.易溶于水的物质不一定是电解质
Ｂ.有化学键断裂的变化不一定是化学变化
Ｃ．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．因为水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解
①碱、纯碱、Na２CO3②正盐、碳铵、(NＨ4)2CO3
③糖类、纤维素、(C6H10O5）n④弱电解质、干冰、CO２
⑤原子晶体、石英、SｉO２⑥化合物、福尔马林、HCHＯ
Ａ.2个B．３个
Ｃ．４个D.５个
19．(南京二模）聚合硫酸铁可用于自来水厂精华水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。
(1）镉镍碱性电池放电时,负极的Cd转化为Cd（OＨ）２,正极的ＮiO２转化为Ni（OH)2，写出该电池反应方程式:____＿＿___＿______________＿_____＿________＿_______＿______＿_＿＿_。
C．离子化合物一定不含共价键
D.置换反应一定属于氧化还原反应
7．（济南二月调研）下列说法中,正确的是(）
A.含金属元素的离子不一定是阳离子
B．只有原子才能满足核内质子数和核外电子数相等
C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
8．（乌鲁木齐第二次诊断）某合作学习小组同学讨论辨析一下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④豆浆和雾都是胶体;⑤盐酸和食醋既是化合物又是算;⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是( )
Ｘ
Y
Ｚ
A
干冰
氧化物
纯净物
B
离子化合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
１７．（济南2月模拟)下表所列物质或概念间的从属关系五河右下图所示关性氧化物
复合材料
B
纯碱
碱
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
Ｄ
置换反应
氧化还原反应
放热反应
１8.(浙江嘉兴基础测试)下列各物质的分类、名称（或俗名)、化学式（或结构简式)对应关系均正确的有（)
Ａ．盐酸、空气、醋酸、干冰
Ｂ.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
1３.(南京二模)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂