第三节--氧化还原反应学案
氧化还原反应学案三课时
第三节氧化还原反应课前练习：标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；第一课时【学习目标】从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知识预习问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究4]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【巩固练习】教材38页、3、4、61.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 3S ↓ + 4H 2OB.6KOH + 3Cl 2 5KCl + KClO 3 + 3H 2OC.Ba(OH)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaOHD.Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3 + 2Fe2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1） 是分解反应又是氧化还原反应的是 （2） 是分解反应不是氧化还原反应的是 （3） 是化合反应又是氧化还原反应的是 （4） 是化合反应不是氧化还原反应的是 （5） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑B.2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3C.NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑D.CaO + CO 2 = CaCO 3E.Cl 2 + H 2O = HCl + HClO第二课时【学习目标】应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
氧化还原反应 (2)
氧化还原反应（3）学案【学习目标】【学习重点】氧化还原反应相关概念和表示方法【学习过程】一、［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题：1。
氧化还原反应的特征是____________________ ,氧化还原反应的本质是____________？2.以2CuO＋H2Cｕ＋H2O为例，思考：①在该反应中，氧化剂是_______,还原剂________；②该反应中被氧化的物质是____________，被还原的是________________；氧化产物是____________ __,还原产物是___________；③电子得失情况怎样？氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?（引入氧化还原反应的表示方法）二、新课（一）“双线桥”表示氧化还原反应。
(以为例)①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
画法：（1）标明元素反应前后的化合价。
（2）连接反应前后不同价态的同种元素。
（3）线桥跨越“=”。
（4）得失电子总数相等。
例失去3X2 e-，化合价升高，被氧化Fe2 O3+ 3 C O 高温 2 Fe + 3 C O2,得到2x3 e-,化合价降低,被还原练习1：用“双线桥”表示以下氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂_____，还原剂_____思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？（二）、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法(1) 单线桥①意义：表示电子转移的方向和总数。
②画法：A连接化合价变化的不同元素；B线桥不跨过“=”，只在左边从还原剂指向氧化剂；C写出得失电子的总数。
例：Fe2 O3+ 3 C O 高温 2 Fe +3 C O2,2.比照两个例如：双线桥法较具体，单线桥更简洁明了。
3.练习2：1.用单线桥表示以下各反应不同元素的电子转移情况2Fe +3Cl2=== 2FeCl3注意：箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
第三节 氧化还原反应教案
第三节氧化还原反应三维目标（一）知识与技能：1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（二）过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（三）情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应的教学，使学生树立相互依存和对立统一的辩证唯物主义世界观；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降及电子转移角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。
教学过程：【复习引入】前面我们学习了物质的分类方法，同样化学反应也可以从不同的角度进行分类，例如根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
【思考】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属哪种基本反应类型?【学生思考回答】【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
【过渡】那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)【板书】第三节氧化还原反应【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
【学生思考回答】【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？【学生练习】在反应Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应；CO得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是同时（填“先后”或“同时”）发生的。
【师生共同小结】得氧即氧化反应，失氧即还原反应，氧化反应和还原反应是同时发生的，有得失氧的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
第三节 氧化还原反应 教学案
第三节氧化还原反应(第2课时)学习目标：1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；重点难点：氧化还原反应的概念的应用教学过程：复习提问：氧化还原反应的相关概念［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na+Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑四、氧化剂和还原剂1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？（1）定义：氧化剂：氧化性：还原剂：还原性：（2）常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：五、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：例1、MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数练习：用双线桥分析下列氧化还原反应①Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O②2KClO3 = 2KCl + 3O2③Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O④3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O（2）单线桥法：例2、MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O方法1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
氧化还原反应教学案例
第三节氧化剂和还原剂（第1课时）教学案例一、设计说明（一）教学背景分析教材分析初中教材中已经通过C还原CuO浅层次地学习了氧化反应与还原反应，学生对基本的氧化与还原有一定的基础知识。
本节内容对氧化还原反应进行系统深入地讲解，是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。
通过这部分的学习，学生可以根据有无化合价变化判断一个反应是不是氧化还原反应，通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。
对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
学情分析有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。
(二)教学目标知识与技能目标（1）使学生了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（2）会从化合价角度判断氧化还原反应。
（3）理解氧化还原反应的实质是电子的转移。
过程与方法目标（1）使学生学会多角度看待事物，培养思维的全面性。
（2）通过小组合作学习，讨论、探究培养学生的合作共赢意识。
情感态度价值观目标使学生体会“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观，促进学生形成科学的世界观。
(三)教学重点和难点重点：氧化还原反应的概念和实质难点：用化合价升降和电子转移的角度分析氧化还原反应。
（四）教学方法1．实验法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：情境导入→展示目标→合作探究→精讲点拨→反思总结→当堂检测→布置作业二、实施过程）钠原子和氯原子是怎样形成三、效果分析本节课通过小组合作竞争的方式学习，前边8个反应的标化合价和判断是否为氧化还原反应为必答题，巩固训练为抢答题，一个小组必答错误的题目其他小组可以抢答，通过这种竞赛式的学习，学生的积极性很强，一个问题往往8个小组的同学都起来抢答，这样老师可以给每个小组都加分，但是老师可以选择一个题目中的其他选项让学生解释，从而给有能力的小组进行加分，同时也促使学生不能只看到一个正确选项就不思考其他的选项了。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 学案
第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。
3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。
(2)最低价态（）——只有。
(3)中间价态——既有，又有。
【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。
氧化还原反应学案
氧化还原反应（预习学案）班级：姓名：【学习目标】1．从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。
3．了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课前预习】一、化学反应与元素化合价的变化1、【复习】元素的常见化合价：金正非负单质零，化合总价和为零。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2、标出下列划线元素的价态：FeCl2 、FeCl3、Na2O2、Na2O、HCl 、HClO、KClO3、KClO43、阅读课本p48《交流·研讨》，写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
①铜与氧气反应____________________________________②氧化铜与氢气反应____________________________________③碳酸钙高温分解____________________________________④铁与硫酸铜溶液反应____________________________________⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应____________________________________（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做________________________。
（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。
（填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为还原反应。
氧化还原反应教学案
第三节氧化还原反应第1课时学习目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应等基本概念。
3、分析并掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
重点难点：氧化还原反应的本质学习过程：一、复习初中化学四种基本反应类型下列几种不同类型反应的化学方程式，分析反应前后元素化合价的变化情况。
（1）化合反应：CO2+H2O=H2CO3S+O2=SO2（2）分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3 =2KCl＋3O2↑（3）置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（4）复分解反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、氧化还原反应1．氧化还原反应是2. 以NaCl、HCl为例，说明元素化合价发生变化的根本原因是：3．从本质上分析；氧化还原反应是三、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系1．关系示意图2.有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应都是氧化还原反应吗？四、化合价常见的只有一种化合价的元素：H Na Mg Al K Ca (O一般是-2，特殊时-1) 常见的有变价的金属元素是Fe Cu Mn ( KMnO4 K2MnO4MnO2MnCl2)非金属一般都有变价：Cl- HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4S2- H2S H2SO3H2SO4N3- NH3HNO2 HNO3 NH4+CH4 H2CO3 C2H5OH五．课堂思考与练习例1．有下列几组反应：①, .Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②CO2+H2O=H2CO3③. S+O2=SO2 ④Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ⑤．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑥．CaCO3=CaO+CO2↑⑦．CH4+2O2=CO2+H2O ⑧2KClO3 =2KCl＋3O2↑以上反应中，属置换反应的是，属化合反应的是，属分解反应的是，属复分解反应的是，属氧化还原反应的是。
氧化还原反应学案(第2课时)
第三节氧化还原(第二课时)【学习目标】学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；能用双线桥和单线桥法标出电子转移情况。
【学习重点难点】判断氧化剂和还原剂、氧化产物还、原产物【学习过程】课后练习：1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HClA ．①②B ．①③C ．①④D ．①⑤ 2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑3、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
4、在下列反应中，HCl 作还原剂的是________，HCl 作氧化剂的是________。
A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O。
2-3氧化还原反应学案(第1课时)
第三节 氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1、了解氧化还原反应的本质2、常见的氧化剂、还原剂预习导学一、氧化还原反应的有关概念及实质1． 填表2． 氧化还原反应的特征：3． 氧化还原反应的实质：4． 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1) Cl - ( ) → Cl 2 (２) H + ( ) → H 2（３）H 2 ( ) → H+ （４）NH 3 ( ) →NO （５）ClO 3 - ( ) → Cl -（６）H 2C 2O 4( ) →CO 2二、常见的氧化剂，还原剂1．常见氧化剂有：＜１＞ 活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞ 含高价态元素的含氧酸和盐：_________________________＜3＞ 高价态金属阳离子+2、常见还原剂有：＜１＞金属单质：_____________________＜2＞非金属单质：＜3＞含较低价态元素的氧化物和盐：_______________________ 当物质中某元素的化合价既能生升高又能降低时，该物质的性质是___________________例如：_____________________________________________三、学会用双线桥法分析氧化还原反应1．用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂，氧化产物：（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8O22．在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，若有2moL K2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl 为____________mol ，转移电子_____________mol ，参加反应的HCl_________mol。
四、氧化还原反应与其它反应类型的关系1．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化学反应a根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分为、、、四种基本反应类型。
氧化还原反应复习学案
第三节 氧化还原反应复习学案【复习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。
2.了解氧化性、还原性相对强弱的比较方法。
3.掌握氧化还原的基本规律。
一、基本概念1．氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质： 判断下列哪些反应是氧化还原反应？(1) NH 4HCO 3 ∆NH 3+H 2O+CO 2 (2) 2Al+ Fe 2O 3∆2Fe+Al 2O 3(3) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 (4) 3C+SiO 2 ∆SiC+2CO 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的判断（1）对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) ∆MnCl 2 +Cl 2 ↑ + 2H 2O该反应中得电子的物质是______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做_____剂；______是还原产物。
失电子的物质是 ______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做______剂；______是氧化产物。
根据该反应可判断，氧化性MnO 2_____Cl 2；还原性HCl____MnCl 2（填“＞”或“＜” ＝） （2）（08年山东理综改编）8CuFeS 2＋21O 2=8Cu ＋ 4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（3） 下面是一个氧化过程：2Cl -→Cl 2+2e- 。
下列物质中的一种物质（乙）能实现上述过程： KMnO 4 （H + ）、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3（注：酸性KMnO 4的还原产物为Mn 2+）。
则 ①乙的化学式是 。
②写出其还原过程 。
③组成一个未配平的氧化还原反应 。
④根据反应比较KMnO 4与Cl 2氧化性的强弱 针对练习：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2O KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第三节 氧化还原反应 学案
第三节氧化还原反应第一课时学案班级姓名学号【学习目标】1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课堂互动】【复习引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的一种？若不是，你认为属于什么反应类型？一、.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准，完成下列表格【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？在反应Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2中，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。
【小结】1、氧化反应：物质氧的反应，还原反应：物质氧的反应。
3、氧化还原反应：的反应称作氧化还原反应。
二、从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：【思考与交流】阅读教材思考与交流的内容并回答2Cu+CO【小结】1、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。
2、凡是有都是氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征是4、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据【学以致用】判断下列反应是不是氧化还原反应：A、 H2＋Cl2＝2HClB、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑C、2Na＋Cl2＝ 2NaCl三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：【小结】1、氧化反应：物质电子（或电子对）的反应；还原反应：物质电子（或电子对）的反应。
2、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应。
3、氧化还原反应的本质是四、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
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第三节 氧化还原反应学案（1）班级： 姓名：一、从得失氧的角度认识氧化还原反应：在 CuO+H 2Cu+H 2O 反应中，CuO 失去 的同时，H 2得到 氧化反应是物质得到 的反应，还原反应是物质失去 的反应。
氧化还原反应：有 的反应。
探究：分析下列两种炼铜方法的异同。
2CuO+C 2 Cu+CO 2 ↑ Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 比较： 。
换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并用双线桥分析反应前后元素化合价的变化。
2CuO+C 2 Cu+CO 2 ↑ Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu练习1：请用双线桥分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ S+O 2 SO 2H 2O+C H 2+CO CuO+H 2 Cu+H 2O思考1：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？结论：从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会 ，即被 ； 凡是得氧的元素其化合价会 ，即被 。
可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。
氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。
二、从元素化合价升降的角度分析(特征)⑴氧化反应：⑵还原反应：⑶氧化剂：⑷还原剂：⑸氧化还原反应：练习2：判断下列反应过程中有无化合价的改变？并指出下列化学反应的类型。
高温高温高温 点燃4Na + O 2 == 2Na 2O CaO + CO 2 == CaCO 3Cu(OH) 2CuO + H 2O 2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑H 2 + CuOCu + H 2O Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + CuCuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2思考2：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
你认为正确吗？请说明你的理由。
思考3：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举练习2中的具体化学反应加以说明。
课堂练习：1．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
2HgO2Hg+ O 2↑ Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + CuC + CuO Cu + C O↑ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2高温 高温MnO 2 △第三节氧化还原反应练习（1）班级：姓名：1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应2．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）24．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．石膏点制豆腐5．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程6．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．是否是置换反应B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂8．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑9．下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HClMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑10．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OC ． H 2＋CuO Cu ＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑11．下列变化中，属于还原反应的是( )A ．Cl - → Cl 2B ．FeCl 2 → FeCl 3C ．C → CO 2D ．KMnO 4 → MnO 212．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3 + 2HCl ＝＝＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑B ．CaO + H 2O ＝＝＝ Ca (OH )2C ．2KMnO 4＝＝＝ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑D ．CaCO 3 ＝＝＝ CaO + CO 2↑13．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：○1MnO 2 + 4HCl (浓)＝＝＝ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 氧化剂： 还原剂：○2Zn + 2HCl ＝＝＝ ZnCl 2 + H 2↑ 氧化剂： 还原剂：○3Cl 2 + H 2O ＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：○42KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氧化剂： 还原剂：14．请写出符合下列要求的化学方程式。
○1既属于分解反应又属于氧化还原反应： ○2属于分解反应但不属于氧化还原反应： ○3既属于化合反应又属于氧化还原反应： ○4属于化合反应但不属于氧化还原反应： ○5不属于四种基本类型的氧化还原反应：高温MnO2 △第三节 氧化还原反应学案（2）班级： 姓名：思考1：实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？写出相关的化学方程式。
反应中元素的化合价如何变化？思考2：为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？从原子结构的观点看，钠原子的最外层上只有 个电子，氯原子的最外层上有 个电子。
在反应中，钠原子失去 个电子，带 个单位的 电荷，成为钠离子，氯原子得到 个电子，带 个单位的 电荷，成为氯离子。
此时两种微粒都达到稳定结构。
在这个反应中，钠原子失去1个电子，化合价从0价升高到 价，被 。
发生了 反应。
氯原子得到1个电子，化合价从0价降低到 价，被 。
发生了 反应。
（ ）此反应可以用双线桥表示如下： 2 ===（ ）练习1：用双线桥分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和得失电子的情况。
H 2 + CuOCu + H 2O Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2思考3：化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？化合价数轴 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7定性关系：化合价升高，元素 电子，化合价降低，元素 电子。
思考4：以反应H 2+Cl 2===2HCl 为例分析，是不是所有的氧化还原反应都有电子的得失呢？ 氢原子的最外层有 个电子，要获得 个电子达到 电子的稳定结构，氯原子的最外层有 个电子，也可获得 个电子而形成 个电子的稳定结构。
这两种元素获取电子的能力相差不大，所以在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的 MnO 2 △个电子组成一个 ，这个共用电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子层都达到稳定结构。
但在HCl 分子中，氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍 ，所以共用电子对偏向 ，偏离 。
因此氢元素的化合价从0价升高到 价，被 。
氯元素的化合价从0价降低到 价，被 。
在这个反应中，发生了共用电子对的 ，氢气发生了 反应，氯气发生了 反应。
一、从电子转移的角度来认识氧化还原反应：有 （得失或偏移）的化学反应叫做氧化还原反应，无 的化学反应叫做非氧化还原反应。
练习2：判断下列反应过程中有无化合价的改变？有无电子转移？CaO + CO 2 = CaCO 3 2HgO2Hg+ O 2↑H 2 + CuOCu + H 2O CuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl二、氧化还原反应的判断依据： 。
氧化还原反应的实质是： 。
三、氧化还原反应中的规律：失高被氧还；得低被还氧。
失高被氧还： 。
得低被还氧： 。
四、氧化还原反应概念的起源，发展。
练习3：分析下列两个反应的共同点，并指出KMnO 4发生了氧化反应还是还原反应？2KMnO 4+10KI+8H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+5I 2 +8H 2O2KMnO 4+5H 2S+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5S+8H 2O 年代 重大理论突破 氧化反应 还原反应 18世纪末 发现氧气 得氧的反应 失氧的反应 19世纪中 定义了化合价 化合价升高的反应 化合价降低的反应 19世纪末 发现了电子 失去电子或共用电子对偏离的过程 得到电子或共用电子对偏向的过程第三节 氧化还原反应练习（2） 班级： 姓名：1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素参加D ．是否有原子的重新组合2．下列说法正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了升降变化。
B ．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C ．物质所含元素化合价升高，该元素的原子一定失去电子D ．氧化反应和还原反应同时发生3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A ．不可能是氧化还原反应B ．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D ．可能是化合反应 4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OB ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑D ．Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O6．下列反应，氯元素被氧化的是（ ） A ．2KClO 3 2KCl+3O 2↑B ．2P+5Cl 2 2PCl 5C ．MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．H 2+Cl 2 2HCl7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5 8．下列反应是氧化还原反应的是（ ）A .CaO+ H 2O==Ca(OH)2B .CaCO 3 CaO +CO 2↑C .CO 2+C 2COD .NH 3+HCl==NH 4Cl9．下列变化属于氧化反应的是（ ）A ．SO 2 SB ． SO 32- SO 2C ．Cl - Cl 2D ． HCl H 2 高温高温 MnO2 △ MnO 2 △点燃 点燃10．下列反应中属于氧化还原反应的是 ，属于非氧化还原反应的是 ， 化合反应的有 ，分解反应的有 ，置换反应的有 ，复分解反应的有 。