化学反应热的计算练习题

第三节 化学反应热的计算

1.已知:

1222

(1)()()H g O g +===2()H O g ∆H 1=a 1kJ mol -⋅ 22(2)2()()H g O g +===22()H O g ∆H 2=b 1kJ mol -⋅

122

2(3)()()H g O g +===2()H O l ∆H 3=c 1kJ mol -⋅ 22(4)2()()H g O g +===22()H O l ∆H 4=d 1kJ mol -⋅

下列关系式正确的是( )

A.a

B.b>d>0

C.2a=b<0

D.2c=d>0

解析:2H 在2O 中燃烧为放热反应,所以,a 、b 、c 、d 都小于0。所以B 、D 均不正确。(1)、(3)比较,(1)生成2()H O g ,(3)生成2()H O l ,故a>c,A 项不正确。根据盖斯定律,比较(1)和(2)两个方程式的化学计量数,可知b=2a,C 项正确。

答案:C

2.已知25 ℃、101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(s,石墨2)()O g +===2()CO g ∆H=-393.51 1kJ mol -⋅

C(s,金刚石2)()O g +===2()CO g ∆H=-395.41 1kJ mol -⋅

据此判断,下列说法正确的是( )

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

解析:由题中第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式可得C(s,石墨)C(s,金刚石) ∆H=+1.9 1kJ mol -⋅,则等质量的金刚石和石墨相比金刚石能量高,A 项 正确 。

答案:A

4.发射”嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式: ①1222

()()H g O g +===2()H O l ∆H 1285=-.8 1kJ mol -⋅ ②2()H g ===2()H l ∆H 20=-.92 1kJ mol -⋅

③2()O g ===2()O l ∆H 36=-.84 1kJ mol -⋅

④2()H O l ===2()H O g ∆H 444=+.0 1kJ mol -⋅ 则反应1222()()

H l O l +===2()H O g 的反应热∆H 为… ( )

A.+237.46 1kJ mol -⋅

B.-474.92 1kJ mol -⋅

C.-118.73 1kJ mol -⋅

D.-237.46 1

kJ mol -⋅

解析:根据盖斯定律,将反应①-②-③1

2⨯+④可得目标反应方程式,其反应热∆H =∆H 1-∆H 2-∆H 13⨯+

∆H 4=-237.46 1kJ mol -⋅。 答案:D

5.100 g 碳燃烧所得一定体积的气体中,CO 占1/3、2CO 占2/3,且已知

1

22()()C s O g +===CO(g)

∆H=-110.35 1kJ mol -⋅ 1

22()()CO g O g +===2()CO g

∆H=-282.57 1kJ mol -⋅

2()()C s O g +===2()CO g ∆H=-392.92 1kJ mol -⋅

与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )

A.392.92 kJ

B.2 489.44 kJ

C.784.92 kJ

D.3 274.3 kJ

解析:碳完全燃烧可分两步,先生成CO 同时放热,CO 燃烧生成2CO 再放热,总热量即为完全燃烧放出的热量。因此不完全燃烧与完全燃烧相比,损失的热量就是生成的CO 再燃烧时放出的热量。

1

22()()

CO g O g +===2()CO g ∆H=-282.57 1kJ mol -⋅

1 mol 282.57 kJ 1100121g

g mol -⋅⨯/3 Q

Q=784.92 kJ 。

答案:C

6.(2010广东理综)在298 K 、100 kPa 时,已知:

22()H O g ===222()()H g O g + ∆1H

22()()Cl g H g +===2HCl(g) ∆2H

2222()Cl H O g +24()()HCl g O g + ∆3H

则∆3H 与∆2H 和∆1H 之间的关系正确的是( )

A.∆3H =∆1H 2+∆2H

B.∆3H =∆1H +∆2H

C.∆3H =∆1H 2-∆2H

D.∆3H =∆1H -∆2H

解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知

∆3H =∆1H 2+∆2H , 选A 。

答案:A

7.(2010重庆理综)已知22()()H g Br l +2HBr(g) ∆H= -72 1kJ mol -⋅,蒸发1 mol 2()Br l 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

则表中a 值为( )

A.404

B.260

C.230

D.200

解析:由已知得2()Br l 2()Br g ∆H=+30 1kJ mol -⋅,则22()()H g Br g +===2HBr(g) ∆H=-102 1kJ mol -⋅。由题意知:436 1kJ mol -⋅+ a

12369kJ mol -⋅-⨯

1102kJ mol -⋅=- 1kJ mol -⋅,解得a=200,选D 项。 答案:D

8.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成2CO 和液态水时放热22.68 kJ 。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

(2)若适量的2N 和2O 完全反应,每生成23 g 2NO 需要吸收16.95 kJ 热量,则表示该反应的热化学方程式为 。

(3)用N A 表示阿伏加德罗常数,在22(C H 气态)完全燃烧生成2CO 和液态水的反应中,每有5N A 个电子转移时,放出650 kJ 的热量,则表示该反应的热化学方程式为 。