高二化学 弱电解质的电离平衡(微课)
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电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
mol·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka
+
−
CH3COOH
H
+ CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
0
0
版权声明
感
1
谢
.
权
2
您
下
载
平
台
上
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供
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作
品
，
在
熊
猫
办
公
出
售
的
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是
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将
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用
于
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y
及
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原
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租
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借
、
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让
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销
、
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布
或
者
作
为
礼
物
供
他
人
使
用
，
不
得
转
授
权
、
出
卖
、
转
让
本
协
议
或
者
本
协
议
中
的
权
利
。
同化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响，
+
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CH3COOH
H
+ CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
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同化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响，
第2节第1课时-弱电解质的电离平衡--高中化学选修市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
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课时分层作业
核 心 突 破 ·攻 重 难
24
外界条件对弱电解质电离的影响
当 堂 达 标 ·提 素 养
自 主 预 习 ·探 新 知
课时分层作业
核 心 突 破 ·攻 重 难
实例：CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
影响因素 平衡移动方向 n(H＋) [H＋] [CH3COO－] Ka pH
离程度：0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液＜0.01 mol·L－1CH3COOH 溶
液。]
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当 堂 达 标 ·提 素 养
自 主 预 习 ·探 新 知
17
3．在 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且 使[H＋]增大，应采取的措施是( )
A．升高温度
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核 心 突 破 ·攻 重 难
当 堂 达 标 ·提 素 养
自 主 预 习 ·探 新 知
27
(3)电离平衡发生正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大， 如醋酸溶液中加冰醋酸。
(4)多元弱酸分步电离，电离常数逐渐减小，上一步电离产生的 H＋对下一步的电离起到抑制作用。
(5)弱电解质溶液加水稀释，电离程度增大，但是弱电解质电离 出的离子浓度却不是增大，而是减小的。
已电离的溶质分子数 (2)表达式：α＝ 原有溶质分子总数 ×100%。
(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言， 浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
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课时分层作业
核 心 突 破 ·攻 重 难
10
当 堂 达 标 ·提 素 养
自 主 预 习 ·探 新 知
课时分层作业
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外界条件对弱电解质电离的影响
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实例：CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
影响因素 平衡移动方向 n(H＋) [H＋] [CH3COO－] Ka pH
离程度：0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液＜0.01 mol·L－1CH3COOH 溶
液。]
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3．在 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且 使[H＋]增大，应采取的措施是( )
A．升高温度
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(3)电离平衡发生正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大， 如醋酸溶液中加冰醋酸。
(4)多元弱酸分步电离，电离常数逐渐减小，上一步电离产生的 H＋对下一步的电离起到抑制作用。
(5)弱电解质溶液加水稀释，电离程度增大，但是弱电解质电离 出的离子浓度却不是增大，而是减小的。
已电离的溶质分子数 (2)表达式：α＝ 原有溶质分子总数 ×100%。
(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言， 浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
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高二化学 弱电解质的电离平衡复习课件
能力相同
2、某固体化合物A不导电，但熔化 或溶于水都能完全电离。下列关于物 质A的说法中，正确的是（不定项选 择）
A.A为非电解质 B. A是强电解质 C. A是离子化合物 D. A是弱电解质
3、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导 电能力如图所示曲线，请回答：
（1）“0”点为什么不导电_____。
增大 增大 不变
减小 减小 不变
增大 减小 不变
增大 增大 不变
问题7：可选择什么数据判断弱电解 质的相对强弱？谈谈自己的理由。
1、下列说法中正确的是（ ） A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化
硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱 电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电
问题6：如何证明醋酸是弱电解质？
存在电离向
升高温度
加水稀释
加NaOH固体 通入HCl
加 CH3COONa
固体 加金属镁
向右 向右 向右 向左 向左
向右
c(H＋)
增大 减小 减小 增大 减小
减小
c(CH3C 电离度 电离
OO－)
平衡
常数
增大 增大 增大
减小 增大 不变
将0.1mol的冰醋酸溶于水配成1L溶液
问题1：溶液中存在哪些微粒？
问题2：醋酸溶液中为什么存在醋酸 分子？
问题3：如何是盐酸溶液，是否存在 HCl分子？
请用合适的图示构建下列物质的关系
纯净物
化合物
弱电解质
电解质 强电解质 非电解质
问题4：如何证明醋酸是电解质？
问题5：如何证明醋酸溶液中存在醋 酸分子？
（E）加固体CH3COONa （F）加入Zn粒
2、某固体化合物A不导电，但熔化 或溶于水都能完全电离。下列关于物 质A的说法中，正确的是（不定项选 择）
A.A为非电解质 B. A是强电解质 C. A是离子化合物 D. A是弱电解质
3、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导 电能力如图所示曲线，请回答：
（1）“0”点为什么不导电_____。
增大 增大 不变
减小 减小 不变
增大 减小 不变
增大 增大 不变
问题7：可选择什么数据判断弱电解 质的相对强弱？谈谈自己的理由。
1、下列说法中正确的是（ ） A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化
硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱 电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电
问题6：如何证明醋酸是弱电解质？
存在电离向
升高温度
加水稀释
加NaOH固体 通入HCl
加 CH3COONa
固体 加金属镁
向右 向右 向右 向左 向左
向右
c(H＋)
增大 减小 减小 增大 减小
减小
c(CH3C 电离度 电离
OO－)
平衡
常数
增大 增大 增大
减小 增大 不变
将0.1mol的冰醋酸溶于水配成1L溶液
问题1：溶液中存在哪些微粒？
问题2：醋酸溶液中为什么存在醋酸 分子？
问题3：如何是盐酸溶液，是否存在 HCl分子？
请用合适的图示构建下列物质的关系
纯净物
化合物
弱电解质
电解质 强电解质 非电解质
问题4：如何证明醋酸是电解质？
问题5：如何证明醋酸溶液中存在醋 酸分子？
（E）加固体CH3COONa （F）加入Zn粒
弱电解质的电离平衡-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
升温平衡向电离方向移动。结论：越热越电离，越稀越电离
（电离吸热） ⑵浓度：浓度越稀越电离
例a.，加0入.1电m解ol质/L醋分酸子溶，液增中大，分子浓度，电离平衡正向移动，(但α减小)。 反a.之加，入增少大量离冰子醋浓酸度醋，酸平浓衡度逆增向大移，动平。衡朝电离 方向进行 b.加水稀释，分子浓度减小，平衡正但向α移(C动H3，COαO增H大) 减小 b.加水稀释 醋酸浓度 减小，平衡朝 电离 方向进行 α(CH3COOH) 增大
Ka=
c(HA)
一元弱碱：BOH
c(B )c(OH ) B++OH- , Kb= c(BOH )
注意：均指达到电离平衡时的浓度
请分别写出醋酸溶液、氨水溶液中的电离平衡常数的表达式。
CH3COOH CH3COO - + H+ Ka =
Kb=
c (NH4+).c( OH- ) c(NH3•H2O)
_______________________。
三、电离平衡常数（K）
参照化学平衡常数，思考以下问题： (1)你认为什么是电离平衡常数？ (2)电离平衡常数表示什么意义？ (3)在一定的温度下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 大 ， 弱酸的酸性越 强 (或弱碱的碱性越 强 ) (4)影响电离平衡常数的因素是什么？
B 电离度、溶液导电性的变化正确的是( )
A．增大、增大、减小
B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小
D．减小、减小、增大
11、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
HIn(aq)
H+(aq)+ In-(aq)
(红色)
(黄色)
现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂
（电离吸热） ⑵浓度：浓度越稀越电离
例a.，加0入.1电m解ol质/L醋分酸子溶，液增中大，分子浓度，电离平衡正向移动，(但α减小)。 反a.之加，入增少大量离冰子醋浓酸度醋，酸平浓衡度逆增向大移，动平。衡朝电离 方向进行 b.加水稀释，分子浓度减小，平衡正但向α移(C动H3，COαO增H大) 减小 b.加水稀释 醋酸浓度 减小，平衡朝 电离 方向进行 α(CH3COOH) 增大
Ka=
c(HA)
一元弱碱：BOH
c(B )c(OH ) B++OH- , Kb= c(BOH )
注意：均指达到电离平衡时的浓度
请分别写出醋酸溶液、氨水溶液中的电离平衡常数的表达式。
CH3COOH CH3COO - + H+ Ka =
Kb=
c (NH4+).c( OH- ) c(NH3•H2O)
_______________________。
三、电离平衡常数（K）
参照化学平衡常数，思考以下问题： (1)你认为什么是电离平衡常数？ (2)电离平衡常数表示什么意义？ (3)在一定的温度下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 大 ， 弱酸的酸性越 强 (或弱碱的碱性越 强 ) (4)影响电离平衡常数的因素是什么？
B 电离度、溶液导电性的变化正确的是( )
A．增大、增大、减小
B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小
D．减小、减小、增大
11、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
HIn(aq)
H+(aq)+ In-(aq)
(红色)
(黄色)
现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂
弱电解质的电离平衡ppt课件
1. 知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为 1.33%,求此氨水中OH-的浓度
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
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那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡
第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象。
(2)强电解质与弱电解质的比较(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(×)(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(×)(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(×)(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×)(5)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质(×)(6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(√)(7)H2CO3溶液中存在H2CO3、HCO－3和CO2－3(√)1．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。
①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑨⑤⑩⑪①④⑧⑦⑨2．BaSO4属于盐，是强电解质，CH3COOH是弱酸，是弱电解质，那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。
提示不正确。
弱电解质电离平衡人教版高中化学选修四教学课件
③加入其它物质，符合勒夏特列原理
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
外界条件对电离平衡的影响
CH3COOH
CH3COO− + H+ △H>0
改变条件
移动 方向
C(H+) C(Ac-)
C(HAc) n(H+) n(Ac-)
电离 程度
升温
正向 增大 增大 减小 增大 增大 增大
CH3COO - + H+
二、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？
ｃ(HAc) V电离 ｃ(Ac－)
ｃ(Ｈ＋) V结合
HAc
初溶于 水时
随后
最大 最大 变小 变小
最小 变大
一段时 间后
不变 不变 不变
最小 变大 不变
0 变大 不变
水
加热
平衡
移动 逆 正 逆 正 正
方向
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因： ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。 ②浓度:溶液稀释有利于电离(越稀越电离)
变: 条件改变时，电离平衡发生移动
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ）
A．Ca(OH)2 C．BaSO4
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
外界条件对电离平衡的影响
CH3COOH
CH3COO− + H+ △H>0
改变条件
移动 方向
C(H+) C(Ac-)
C(HAc) n(H+) n(Ac-)
电离 程度
升温
正向 增大 增大 减小 增大 增大 增大
CH3COO - + H+
二、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？
ｃ(HAc) V电离 ｃ(Ac－)
ｃ(Ｈ＋) V结合
HAc
初溶于 水时
随后
最大 最大 变小 变小
最小 变大
一段时 间后
不变 不变 不变
最小 变大 不变
0 变大 不变
水
加热
平衡
移动 逆 正 逆 正 正
方向
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因： ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。 ②浓度:溶液稀释有利于电离(越稀越电离)
变: 条件改变时，电离平衡发生移动
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
弱电解质电离平衡课件人教版高中化 学选修 四
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ）
A．Ca(OH)2 C．BaSO4
高中化学弱电解质的电离微课教案
学生结合所给的图像完成课本的思考与交流
课堂练习
答案：D
课外扩展
1mol/L或0.1mol/LHCl
1mol/L或0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
与碳酸钠反应现象
导电性
[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，1mol/LHCl与碳酸钠反应剧烈，pH值盐酸小于醋酸，导电性盐酸强于醋酸。
[小组探讨]反应现象及pH值和导电性不同的原因？
过程
与
方法
1、通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2、通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
情感
态度
价值观
1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
［讲］弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。
［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、师生活动
[情景问题]利用多媒体展示生活中的洁厕灵主要成分是盐酸。设置情景，小明用醋酸洗厕所效果不如盐酸，其原因是什么？
课堂练习
答案：D
课外扩展
1mol/L或0.1mol/LHCl
1mol/L或0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
与碳酸钠反应现象
导电性
[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，1mol/LHCl与碳酸钠反应剧烈，pH值盐酸小于醋酸，导电性盐酸强于醋酸。
[小组探讨]反应现象及pH值和导电性不同的原因？
过程
与
方法
1、通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2、通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
情感
态度
价值观
1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
［讲］弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。
［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、师生活动
[情景问题]利用多媒体展示生活中的洁厕灵主要成分是盐酸。设置情景，小明用醋酸洗厕所效果不如盐酸，其原因是什么？
高中化学 第一节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版选修4
编 号
强电解质 弱电解质 非电解质
A
KNO3 HF SO2
B
H2SO4 CaCO3 CS2
C
BaSO4 HClO H2O
D
HClO4 NH3·H2O C2H5OH
二、弱电解质的电离平衡
1.定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的 速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就 达到了平衡。
弱电解质：
【思考】判断下列表达式的正误并说明其原因
1.BaSO4=Ba2++SO422.BaSO4(s)
（1）H2SO4 （3） HClO (5) H3PO4 总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。
Ba2++SO42（2）BaSO4 （4） Al（OH）3
练3 .电离方程式的正确书写
4．下表中物质的分类组合完全正确的是（ AD ）
全部或部分电离 离子或分子与离子共存 离子化合物、少量共价 化合物
非电解质
在水溶液中和熔化 状态下不能够导电 的化合物 化合物不直接电离 溶质分子 极性键结合共价化 合物
电离特点 溶液中存 在的微粒
结构特点 实 例
酸、碱、盐
非金属氧化物
2.强、弱电解质
强电解质 概 弱电解质
在水溶液中全部电离的电 在水溶液中部分电 念 解质 离的电解质
③
多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
且K1>>K2>>K3,以第一步电离为主。
例：
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1)
H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43一(3)
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
弱电解质的电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。