第三节氧化还原反应PPT课件

∆
===
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
6e-
3Cu+8HNO3(稀） =∆== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（还原剂）（氧化剂） （氧化产物）（还原产物）
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-
2KC+5lO-23===△ =2K-C1 l
+
0
3O2↑
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—氧 化 剂：所含元素 化合价降低 的反应物 —还 原 剂：所含元素 化合价升高的反应物 —氧化产物: 还原剂 得到电子被还原 后的产物 —还原产物：氧化剂 失去电子被氧化 后的产物
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4、氧化还原反应各相关概念间的关系
化
氧 化
氧 具有 化表现
合 价
性
剂
降
Fra Baidu bibliotek
低
得 到 电 子
还
被原 还反 原应
还 原 产 物
4
2．氧化还原反应的本质、特征、及判断
①氧化还原反应的本质是： 有电子转移
②氧化还原反应的特征是： 元素化合价了生变化
③氧化还原反应的判断方法和依据，就是：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原
反应。
元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧
化还原反应。
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注意：四种基本类型的化学反应与氧 化还原反应的关系
化合价降低，得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物 还原剂
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3）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
0
-2
+4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低，得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
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二、常见氧化剂与还原剂
1、重要的氧化剂 类别
实例
活泼非金属单质
F2、Cl2、Br2、O2、O3
还 原 性
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在） （总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 具有 还 表现 合
原
原
价
性
剂
升
失 去 电 子
被氧 氧化 化反
应
氧 化 产 物
氧 化 性
高
升、失、氧；降、得、还；若说剂，正相反。 9
10
B
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3：判断下列哪些反应是氧化还原反 应？理由？
分析右图填空：
a、所有的 置换 反应都是氧化还原反应； b、所有的 复分解反应都不是氧化还原反应； c、有单质参加的 化合 反应和有单质生成 的 分解 反应都是氧化还原反应；
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3、氧化还原反应相关概念
—氧化反应：物质所含元素化合价 升高 的过程 —还原反应：物质所含元素化合价 降低 的过程 —氧 化 性：物质具有 得到电子的性质或能力; —还 原 性：物质具有 失去电子 的性质或能力;
氧化产物
还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、
还原产物。
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5、氧化还原反应的表示
1)双线桥法：在反应物和生产物之间表示电子 转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或 离子间的电子转移。
注意： a、线桥从方程式的左端指向右端；即由反应 物指向生产物。 b、线桥的起止应对应同一元素。 c、线桥上应标出电子得失情况，且两条线桥 上标明的得到与失去的电子的总数应该相等。
1． Na2O + H2O = 2NaOH 2． 2Al + Fe2O3 =△ 2Fe + Al2O3
3． IBr + H2O = HBr + HIO 4． CH4 + Cl2 →光 CH3Cl + HCl
+1 -1 -3 +1
+1 -3 +1
0
5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
还原剂 氧化剂
2）常用判断方法： a、根据氧化还原反应方程式
氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
注：氧化剂的氧化性越强，则其对应的
还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原
性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就
实例
Na、Mg、 Al、Zn、Fe H2、C、Si CO、SO2
浓HCl、 H2SO3 H2S等 Na2SO3、FeSO4
3、物质的氧化性、还原性强弱的比较 1） 氧化性是指得电子的性质（或能力） 即得电子的难易程度。还原性指失电子 的性质（或能力）即失电子的难易程度。 与得失电子的数目无关。
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例如：
得到1×5e-，化合价降低，被还原
+5
-1
KClO3+6HCl
0
KCl+3Cl2↑+3H2O
失去5×e-，化合价升高，被氧化
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2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化 剂之间表示电子转移的方向和数目，具体 讲是箭头从失去电子的元素出发指向得到 电子的元素。
注意：强调方向和电子的数目，不必注明 得失，因为箭头指向中已经包含了得失。
元素处于高价态时的氧化物 元素处于高价态时的含氧酸
元素处于高价态时的盐
MnO2、Pb3O4等 浓H2SO4、HNO3等 KMnO4、KClO3、FeCl3
过氧化物
Na2O2、H2O2
2、重要的还原剂
类别
活泼金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态时的氧化物 元素处于低价态时的酸 元素处于低价态时的盐
第三节 氧化还原反应
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整体概述
概况一
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概况二
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概况三
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2
【学习目标】
1.了解氧化还原反应的有关基本概念； 2.了解氧化还原反应的特征与氧化还原反应 的实质； 3.了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥 法 或双线桥法 表示）； 4.了解常见的氧化剂、还原剂； 5.了解物质的氧化性、还原性判断及强弱比 较； 6.了解常见氧化还原反应方程式的配平； 7.了解有关氧化还原反应的计算（电子守恒）
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例如：
5e-
KClO3+6HCl 氧化剂 还原剂
KCl+3Cl2↑+3H2O
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分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的
电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。 1）3Cu+8HNO3(稀）=∆==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀）
一、氧化还原的基本概念
1、氧化还原反应 定义： 有电子转移 的化学反应叫做氧化还 原反应。 其中 失去 电子，元素化合价 升高 的反应叫 做 氧化反应 ；得到 电子，元素化合价降低的反 应叫做还原反应 。它们可以看成是个氧化还原 反应的两个半反应。是既 对立 又 统一 的， 相互 依存 ，总是同时 发生 ，同时 结束 ，没 有先后。