高一化学必修二-乙烯同步理解练习知识题

3.4．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇(C2H5OH)和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计图 3－2－3 所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
图 3－2－3 (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是(填字母)： ①________，②________，③________，④________。 A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是___________________________________________________________________。 (3)使用装置②的目的是____________________________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是____________________________________________________，现象是________________。 (5)确认含有乙烯的现象是 ___________________________________________________________________________________________________ 。 【答案】(1)A B A D (2)装置①中的品红溶液褪色 (3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的验证实验 (4)检验二氧化硫是否除尽 无明显现象 (5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
2.1.5．在 20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后，恢复到 20℃，此时容器内气体的压强为反应
前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )
A．CH4 B．C2H6 【答案】CD
C．C3H8
D．C2H4
2.1.6．在 120℃时，1L 某气态烃与 9L 氧气混合装入某恒压容器中点燃爆炸后，恢复到 120℃，此时容器体积为 10L，
溶液中反应，则得到的有机物不．可．能．是( ) A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I
D．BrCH2CH2Cl
【答案】B 解析：因为加成反应时所加的离子一个是带正电的，一个是带负电的，而在溶液中 Cl 元素只有带负电
的 Cl－离子，所以不可能在两个碳原子上同时加上氯离子，且 Br 元素的非金属性比 Cl 元素弱，不可能置换出 NaCl
2.1.3．等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧，下列说法中正确的是( ) A．甲烷燃烧时火焰呈黄色 B．生成二氧化碳的量，甲烷多 C．完全燃烧的产物不相同 D．生成的水的量相同 【答案】D 解析：等物质的量的乙烯和甲烷分子中含有氢原子的物质的量也相等，那么完全燃烧后产生的水的物 质的量和质量也相等。
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2.2.8．下列过程发生了加成反应的是( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失 【答案】C
2.2.9．标准状况下，29.5 g 乙烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了 7 g。混合气体中乙烯的体积 数为( ) A．21% B．25% C．30% D．35% 【答案】B 【解析】 解此题的突破口是“7 g”。因为乙烯与溴发生加成反应的生成物常温下是液体，留在溶液中，所以 7 g 就 是混合气体中乙烯的质量。 由题意可知，乙烯的质量为 7 g 乙烯的体积为(7 g÷28 g/mol)=0.25 mol 混合气体中含乙烷的质量为： 29.5 g-7 g＝22.5 g 乙烷的物质的量为 22.5 g÷30 g/mol＝0.75 乙烯的体积分数为 0.25÷(0.25+0.75)=0.25
2.1.4．将 0.1 mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得 3.36 L(标准状况下)CO2 和 3.6 g 水，对于组成判断正确的 是( ) A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷 【答案】AD 解析：0.1 mol 混合烃燃烧生成 0.15 mol 的 CO2 和 0.2 mol 的 H2O，则混合烃组成可表示为 C1.5H4，由 平均值规律可知：混合烃中必含一个碳原子的烃，即甲烷 CH4，甲烷分子含 4 个氢原子，则另一种烃也必含 4 个氢 原子，故混合烃中一定有甲烷，不一定有乙烯，一定没有乙烷，故选 AD。
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2.2.10．由乙烯推测丙烯(CH2===CH－CH3)与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是( ) A．CH2BrCH2CH2Br B．CH3CHBr2CH3 C．CH3CH2CHBr D．CH3CHBrCH2Br 【答案】D
2.2.11．有人认为 CH2===CH2 与 Br2 的加成反应，实质是 Br2 先断裂为 Br＋和 Br－，然后 Br＋首先与 CH2===CH2 一端 碳原子结合，第二步才是 Br－与另一端碳原子结合。根据该观点，如果让 CH2===CH2 与 Br2 在盛有 NaCl 和 NaI 的
三、来源、用途、检验
3.1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( ) A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．是有的产量 【答案】B
3.2．下列关于乙烯用途描述不．正．确．的是( ) A．作为燃料 B．植物生长调节剂 C．化工原料 D．生产聚乙烯塑料 【答案】A
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3.3．图 3－2－1 是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4，并检验 C2H4 性质的实验，完成下列各题。
(2)16 0.4 (3)
聚乙烯
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2、加成反应
2.2.1．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100%，下列反应类型最符合这一 要求的是( )
A．取代反应 C．氧化反应 【答案】 B
B．加成反应 D．置换反应
2.2.2．下列物质不．能．与乙烯发生加成反应的是( ) A．溴水 B．酸性高锰酸钾 C．氢气 D．水 【答案】B
B．CH2Cl-CH2Cl
C．CH3CH2OH
D．CH3COOH
2.2.6．制取较纯的一氯乙烷，可用的方法是( ) A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成 【答案】C
2.2.7．下列试剂能用于鉴别甲烷和乙烯的是( ) A．溴水 B．碳酸钠溶液 C．酒精溶液 D．四氯化碳 【答案】A
1.3．关于乙烯结构的描述错误的是( ) A．分子中的所有原子都在同一平面上 B．C—H 键之间的键角约为 120° C．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能 D．碳碳双键的键长是 C—C 单键的 1/2 【答案】 D 【解析】 键长是由键能决定的。双键的键能大于单键，但并不是其 2 倍，因为双键中有一条键的键能较小。所以 双键的键长于单键，但也并不是其 1/2。
二、化学性质 1、氧化反应
2.1.1．下列物质不．能．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．C2H4 B．SO2 C．CH4 D．H2S 【答案】C
2.1.2．以下的说法中错．误．的是( ) A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷 B．使用溴水或 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 【答案】C 解析：乙烯和甲烷的氢的质量分数不同，故相同质量时燃烧产生的水的质量不同。
中的 Cl。
2.2.12．已知丙烯与氯化氢的反应原理如下： 主反应：CH2===CHCH3＋HCl → CH3CHClCH3(主要产物) 副反应：CH2===CHCH3＋HCl → CH2ClCH2CH3(副产物) 化合物 A 的分子式为 C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1 mol A 与 1 mol HCl 作用可 生成两种产物，其主产物 B 也可以从 A 的同分异构体 C 与 HCl 作用得到。C 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能 使酸性高锰酸钾溶液褪色。试写出 A、B、C 的结构简式： A________________，B________________，C________________。 【答案】A：CH2===CHCH2CH3 B：CH3CHClCH2CH3 C：CH3CH===CHCH3
一、结构及物理性质
1.1．关于乙烯的说法正确的是( ) A．乙烯分子中只存在碳碳双键 B．乙烯分子中六个原子不在同一平面上 C．乙烯分子中四个碳氢键是不一样的 D．乙烯的分子中含有极性键和非极性键 【答案】D
乙烯
1.2．下列关于烯烃的叙述中，正确的是( ) A．每个烯烃分子都只含一个碳碳双键 B．所有的烯烃分子都是平面结构 C．烯烃在一定条件下都可发生加成反应 D．烯烃的通式是 CnH2n 【答案】C
图 3－2－1 (1)B 中溶液褪色，是因为乙烯被_____________________________________________________________。 (2)C 中的现象是______________________________________，反应的化学方程式为 ____________________________________。 (3)在 D 处点燃时必须进行的操作是_______________________________________________________________。 【答案】(1)酸性 KMnO4 溶液氧化 (2)溴水褪色，有油状液体生成，液体分层 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (3)先检验气体纯度
此烃的分子式可能是( )
A．CH4 B．C2H6 【答案】AD
C．C3H8
D．C2H4
2.1.7．某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验： ①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重 7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重 17.6 g。 ②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的 14 倍。 请回答： (1)该烃的电子式为____________，该烃的名称是___________________________。 (2)0.1 mol 该烃能与________ g 溴起加成反应；加成产物需________ mol 溴蒸气完全取代。 (3)该塑料的结构简式是_____________________________________________________________________， 名称是____________。 【解析】 由条件①知，该烃燃烧产物中 CO2 为 17.6 g，H2O 为 7.2 g，碳、氢原子个数比为： 441g7·.m6ogl－1：(18 g7·.2mgol－1×2)＝ 该烃的最简式为 CH2。 由条件②知：该烃的相对分子质量 Mr＝2×14＝28， 该烃分子式为 C2H4，即乙烯。