第三章物质的量专题复习

第第三三章章 物质的量专题复习第一节 物质的量1. 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×10232．物质的量：即含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子等，不是灰尘颗粒等宏观粒子） 3．物持的量与粒子数换算公式：A N N n =nNN A = A N n N ∙= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的与之相应的粒子； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：2121N N n n =； 【针对训练】1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molO 约含 个e －；③2molH +约含 个H +；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e -； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。

2． 5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；电子数之比是 。

3． molH 2SO 4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？5．摩尔质量： M =n mn =Mm n M m ∙= （1）1mol 分子（原子或离子）的质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其相对分子（原子）质量 （2）分子（原子或离子）的摩尔质量在数值上．．．．等于其相对分子（原子）质量，也等于其1mol 的质量 （3）平均摩尔质量的求算方法： （混）=()()混混n m =22.4ρ (只适用于气体，且标况下)【针对训练】4．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

5. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－g 。

6.8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。

7.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。

8.在60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。

9.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是 ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。

第二节 气体摩尔体积1. ⑴标准状况——指0℃和101.325kPa 简称“标况” 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4L 。

⑵气体摩尔体积： m V =nVn =m V V n V V m ∙=标准状况下， m V =22.4L/mol 气体摩尔体积仅适用于气体 ⑵①同温同压下，212121N N n n V V == 同温同压下，2121M M =ρρ=D （D 为1ρ对2ρ的相对密度） ②同温同容积下，212121N N n n P P == ⑶标准状况下，M =22.4ρ (只适用于气体) 【针对训练】10.判断下列说法是否正确。

①气体摩尔体积单位是L 。

②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1mol H 2O 的体积约为22.4L 。

④1molCO 2的体积是22.4L 。

⑤20℃、101kPa 下，1mol H 2的体积是22.4L 。

⑥22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数。

11. 2mol O 3和3mol O 2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。

12. 12.8g 氧气与 L （标准状况）的CO 气体所含氧原子数相同，与 mol SO 2所含的分子数相同． 13.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A ．原子总数B ．质子总数C ．分子总数D ．质量14．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 （ ）A ．1∶2B ．1∶4C ．11∶14D ．11∶28 15.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A ．相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2B ．相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4 C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3D ．相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 4第三节 物质的量浓度⑴溶液的质量分数：⋅=)()(%液质m m ω100％ %)()(ω⋅=液质m m %)()(ω质液m m =⑶物质的量的浓度cVnc =cV n = c n V = M V n c %1000ρω==（ρ的单位3-⋅cm g ） ※ 溶液稀释定律：①对于已知质量分数溶液稀释时，溶质的质量．．．．．稀释前后不变．．，即2211ωωm m ==)(质m ②对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量．．．．．．．稀释前后不变．．，即2211V c V c ==)(质n 【针对训练】16．下列溶液中，c (Cl －)与50mL 1mol·L -1氯化铝溶液中c (Cl －)相等的是（ ）A ．150mL 1mol·L -1氯化钠溶液B ．75mL 2mol·L -1氯化铵溶液C ．150mL 1mol·L -1氯化钾溶液D ．75mL 1.5mol·L -1氯化镁溶液17．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后（体积视为混合前体积之和），混合液中 Cl －浓度为（ ）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L 18. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A ．1L 溶液中含0.3N A 个K +B ．1L 溶液中含0.9N A 个离子C ．2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD ．2L 溶液中含0.6N A 个离子19. 从1L1L mol 的NaCl 溶液中取出1ml ，再稀释成1L ，则稀释后的溶液中含NaCl 的物 质的量是………………………………………………………………………………（ ） A 、1mol B 、0.1mol C 、0.01mol D 、0.001mol20.用20 g 烧碱配制成的 500 mL 溶液中，溶质的物质的量浓度为 moL·L -1,从中取出1 mL 溶液，其物质的量浓度为 moL·L -1。

21. 实验室制配0.5 mol/L 的NaOH 溶液500 mL ，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL 量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的两种仪器是____________、 。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为② ④⑦④。

第四章 卤素 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用1．计算的基本模式：【针对训练】22．将7.8g Na 2O 2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）A ．1.12LB ．11.2LC ．2.24LD ．22.4L23. bg 某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。

则该金属的相对原子质量为（ ）A ．ab2 B ．ab 23 C ．ab 3 D ．ba 3 24. （1）3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g 。

则生成物CO 和CO 2的体积比为_________.（2）向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下体积为2.24L 的CO 2气体，所得溶液中的HCO 3-和CO 32-的物质的量浓度之比约为_________25. 用37%的盐酸（密度为1.19g/cm 3）8.30mL 和6.5g 锌反应。

试计算： （1）产生的氢气在标准状况下体积。

（2）应中转移的电子数目。

（3）溶液增加质量。

（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。

26. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1 g 氯气，求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？ (2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少？ (3)有多少个电子发生转移？《物质的量》针对训练1. 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A ．原子总数 B ．质子总数 C ．分子总数 D ．质量2．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 （ ）A ．1∶2B ．1∶4C ．11∶14D ．11∶28 3.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A ．相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2B ．相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4 C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3D ．相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 44. 在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a5. 在3BrF 3+5H 2O=Br 2+HBrO 3+O 2↑+9HF 化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 （ ）A ．0.4molB ．0.6molC ．0.8molD ．1.0mol ★ 判断以下正误，错误的纠正： 一、物质状况的陷阱1、标准状况下，1L 水所含分子数为1/22.4 NA2、标准状况下，2.24L 苯中约含有0.6NA 个碳原子3、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA4、标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA5、标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A 二、状态条件的陷阱1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N A2、在25℃，压强为1.01×105Pa 时,11.2升氮气所含的原子数目为N A3、在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2L4、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为N A5、常温常压下，0.5N A 甲烷所占有的体积大于11.2L6、常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A 三、物质结构的陷阱1、常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N A2、同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5N A个电子4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A5、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N A6、1 mol D2O所含质子数为12 N A7、标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2N A8、 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A9、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子10、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3N A四、电子转移的陷阱1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2发生转移的电子数为2N A2、 0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 N A3、0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A4、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 N A5、1mol Na2O2与足量水反应时失去2N A个电子6、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子8、1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子五、电离、水解的陷阱1、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中含有N A个氢氧根离子2、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A3、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A4、在1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中，含0.1 N A个HCO3―5、在0.1mol熔融NaHSO4中，含0.1 N A个SO42―6、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A六、化学键等的陷阱1、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4N A2、7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 N A3、1molC10H22分子中共价键总数为31 N A4、0.1molSiO2中共价键总数为0.4N A。