稀土元素-介绍PPT课件

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稀土元素的光谱特征ppt课件

稀土元素的光谱特征ppt课件

寒假来临,不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ,目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
c.谱带的范围较广 在近紫外、可见光和近红外都能得到
稀土离子的光谱。 Sc,Y,La,Lu三价离子是封闭壳层,从
基态跃迁至激发态所需能量较高,因而 它们在 200-1000nm范围内无吸收,无 色。
在稀土离子可能存在的组态中,4fn是 能量最低的组态,因此在光谱性质的研究 中也是最重要的。
寒假来临,不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ,目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
2.能级图
三价稀土离子的4fn组态能级见下图。各能级均
以光谱支项表示。图中数值是从中性原子或离子的发
4fn→4fn-15d1跃迁强度较大。 摩尔消光系数 Є=50-800 l/molcm。 稀土离子(III)的4fn → 4fn-15d1
跃迁吸收带一般出现在紫外光区。 并具有以下 特点:
寒假来临,不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ,目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
X103cm-1
24 22
3P2
20
18
16
14 12
10
1G4
8 6
33FF34
3F2
4
3H6
2
3H5
3H4 Pr
4G7/2 4G5/2
5D3 5D2
5D1 5D0
5D3 5D4
6F11/2 6F9/2 6F7/2 6H15/2 6H13/2 6H11/2 6H9/2 6H7/2 6H5/2

稀土发光材料PPT课件

稀土发光材料PPT课件
撤去激发源后,荧光立即停止。
三、稀土发光材料的优点
•发光谱带窄,色纯度高,色彩鲜艳; •吸收激发能量的能力强,转换效率高; •荧光寿命从纳秒跨越到毫秒6个数量级,磷光最长 达十多个小时 •材料的物理化学性能稳定,能承受大功率的电子束 ,高能射线和强紫外光的作用等
被激发的物质在切断激发源后仍能继续发光, 这种发光现象称为磷光。
2 阴极射线发光材料
彩电显像管和计算机显示器使用的稀 土发光材料属阴极射线发光材料。
目前彩管中红粉普遍使用的是铕激活的硫氧化钇Y2O2S:Eu 磷光体,粒度6-8μm,计算机显示器要求发光材料提供高亮 度、高对比度和清晰度,其红粉也采用Y2O2S:Eu,但Eu含量要 高一些,绿粉为TB3+激活的稀土硫氧化物Y2O2S:Tb,Dy及 Gd2O2S:Tb,Dy高效绿色荧光体,粒度为4-6μm。大屏幕投影 电影红粉也为Y2O2S:Eu,绿粉为Tb激活的稀土发光材料如: 钇铝石榴石YAG:Tb和钇铝稼石榴石YAGG:Tb,大屏幕投影电视 因需要高电流密度激发,外屏温度高,要求发光材料能量转 换效率尽可能高,温度淬灭特性好,亮度与电流呈线性关系 ,电流饱和特性好,且性能稳定。投影电视用荧光粉每年可 消费数吨稀土氧化物。
物质发光现象大致分为两类:一类是物质受 热,产生热辐射而发光;另一类是物体受激发吸 收能量而跃迁至激发态(非稳定态)在返回到基态 的过程中,以光的形式放出能量。
目录
一、稀土元素 二、稀土发光材料的发光原理 三、稀土发光材料的优点 四、稀土发光材料的应用 五、我国稀土发光材料生产现状 六、结束语
三、稀土发光材料的优点
目录
一、稀土元素 二、稀土发光材料的发光原理 三、稀土发光材料的优点 四、稀土发光材料的重要应用 五、我国稀土发光材料生产现状 六、结束语

高中化学稀土元素竞赛课件.ppt

高中化学稀土元素竞赛课件.ppt

3、 卤化物 F-:LnF3 在3M HNO3 中仍沉淀(鉴定方法),
其它卤化物易溶;
Ln2O3 + 6NH4Cl 300C → 2 LnCl3 + 3H2O + 6NH3 Ln3+ 也易水解,所以其结晶水盐加热脱水时需
加条件。
LnCl3 + H2O ≒ LnOCl + 2HCl LnCl3·nH2O 欲脱水要采用 低温抽真空;通
二、氧化态,+3常见态
少数的有+2价,但在溶液中有很强的还原性,如Sm2 +、Eu2+、Yb2+
少数的有+4价,但在溶液中有很强的氧化性,如Ce4+、 Pr4+、Tb4+
至于为什么有少数的例外价态,与该离子的水合热等 多种因素有关;另一主要原因是离子的f亚层全满、 半满、全空最稳定有关:Eu2+ (4f 7)、Yb2+(4f 14)、 Ce4+(4 f 0)、Tb4+(4f 7)
HCl 加NH4Cl一起加热。
4、 硫酸盐 常含结晶水,Ln2(SO4)3·8H2O,溶解度随升
温而降低;加MI2SO4可成复,盐,但化 学式与常规的不同:
xLn2(SO4)3·y MI2SO4·zH2O x:y:z = 1:1:2 或 1:1:4
Ln2(SO4)3·8H2O → Ln2(SO4)3 → Ln2O2SO4 + 2SO2 + O2
(二)、+4价,有Ce4+、Pr4+、Tb4+其中 Ce 4f15d16s2 ―-4e→ 4f 0 全空 Ce4+ 相对稳定 Tb 4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ96s2 ―-4e→ 4f 7 半满 Tb4+
Ce4+ + H2O ―→ CeO2·H2O↓ PH=0.7~1.0 时就沉淀 ,而其它Ln3+ 必须在PH

稀土元素ppt课件

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稀土元素
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先来欣赏几张图片
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镧的应用非常广泛,如应用于压电材料、电热材料、热电材料、 磁阻材料、发光材料(兰粉)、贮氢材料、光学玻璃、激光材料、 各种合金材料等。镧也应用到制备许多有机化工产品的催化剂 中,光转换农用薄膜也用到镧,在国外,科学家把镧对作物的 作用赋与“超级钙”的美称。
氯 化 镧 粉 末
化剂、某些永磁材料、各种合金钢及有色金属等。
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铈可作催化剂金 耐 高 热 ︐ 可 以 用 来 制 造 喷 气 推 进 器 零 10 件

★镨被广泛应用于建筑陶瓷和日用陶瓷中,其与陶瓷釉混合制 成色釉,也可单独作釉下颜料,制成的颜料呈淡黄色,色调纯 正、淡雅。 ★用于制造永磁体。选用廉价的镨钕金属代替纯钕金属制造永 磁材料,其抗氧性能和机械性能明显提高,可加工成各种形状 的磁体。广泛应用于各类电子器件和马达上。 ★用于石油催化裂化。以镨钕富集物的形式加入Y型沸石分子 筛中制备石油裂化催化剂,可提高催化剂的活性、选择性和稳 定性。我国70年代开始投入工业使用,用量不断增大。 ★镨还可用于磨料抛光。另外,镨在光纤领域的用途也越来越 广。 11
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钐钴磁体元件
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氧化铕大部分用于荧光粉。Eu3+用于红色荧光粉的激活剂,
Eu2+用于蓝色荧光粉。现在Y2O2S:Eu3+是发光效率、涂
敷稳定性、回收成本等最好的荧光粉。再加上对提高发光效率 和对比度等技术的改进,故正在被广泛应用。近年氧化铕还用 于新型X射线医疗诊断系统的受激发射荧光粉。氧化铕还可用 于制造有色镜片和光学滤光片,用于磁泡贮存器件,在原子反 应堆的控制材料、屏敝材料和结构材料中也能一展身手。
钷 造为 放核 射反 性应 元堆 素生 产 的 人

医药中的金属-稀土ppt课件

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1)抗凝血作用 稀土化合物在抗凝血方面具有重要的医用 价值。它们在体内外都能减慢血液的凝固,尤 其是静脉注射时,抗凝血作用立即产生,并能 持续一天左右。作用迅速性和效应长期性是稀 土抗凝剂的特点。 临床上成功使用过的稀土抗凝剂是低毒和 抗凝性大的3-磺基异烟酸钕,它被用作治疗血 栓疾病和外科手术中。
消化道、呼吸道和皮肤是稀土进入机体的自 然途径。稀土主要经尿、胆汁和胃肠排出。稀 土可影响多种酶的活性,进而影响生命代谢过 程。稀土离子对酶活性激活或抑制作用的机理 之一是置换出许多酶中正二价的Ca2+、Mg2+或 Mn2+、Zn2+等离子与酶生成更加稳定的配合物, 从而参与各种酶的反应。
一些稀土化合物在某些临床应用上曾经取 得过较好的疗效。在国际上,稀土已被公认具 有潜在医药应用价值。主要包括以下几个方面:
凝血作用是个复杂的过程,钙离子起着重要的 作用。稀土的抗凝血作用可能表现在与钙离子在 凝血过程中的竞争性抑制作用。稀土的高电荷在 凝血过程对钙的取代,形成更稳定的化合物,这 种稳定的化合物可能对凝血过程所必要的完整的 蛋白结构产生影响,因而破坏了正常的凝血过程, 达到了抗凝血作用。 对一系列稀土化合物如左旋糖酸稀土、钛铁试 剂稀土、氯化稀土和2-萘磺酸稀土的抗凝血性质 研究表明,所有的稀土化合物都有一定的抗凝血 作用。轻稀土化合物比重稀土化合物有较大的抗 凝血作用:Ce>Pr>La>Sm>重稀土。
The End !
稀土药物的应用还有很多例子,如稀土化 合物的抗动脉硬化作用。开发稀土新药物,使 稀土药物得到广泛的应用,仍然需要在治疗机 理、积累、排泄、远期毒性等方面开展大量研 究工作。总之,稀土的生物学作用是复杂的, 尚有许多问题需要探索、解决。从细胞、分子 水平加强对稀土与人体相互关系的研究,从本 质上搞清稀土的代谢毒理学,筛选新型、高效 低毒的稀土化合物,对于促进稀土在医学领域 内的安全、合理的推广使用时是十分必要的。

稀土元素(研)资料课件

稀土元素(研)资料课件
稀土元素在高科技产业、新材料、 新能源等领域有广泛应用,全球 需求持续增长。
供需平衡状况
近年来,全球稀土元素供需状况 总体保持平衡,但未来随着新兴 产业的发展,需求还将继续增长。
市场价格波动
影响因素
稀土元素市场价格波动受多种因素影响,包 括全球供需状况、政策调整、技术进步等。
价格走势
近年来,稀土元素市场价格呈现波动上涨趋势,未 来随着需求的增长,价格仍有上涨空间。
溶剂萃取法
原理
利用不同物质在两种不混溶液体中的溶解度差异,将目标稀土元素从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
步骤
混合、搅拌、分离、回收。
优点
高效、选择性高、操作简便。
缺点
需要大量有机溶剂,可能产生环境污染。
离子交换法
原理 利用离子交换剂与溶液中的离子发生交 换反应,将目标稀土元素留在离子交换
剂上,从而实现分离。 优点
选择性。
润滑油
02
添加稀土元素可改善润滑油的性能,延长润滑油的使用寿命。
高分子合成
03
在合成高分子材料中加入稀土元素,可改善其热稳定性、光稳
定性和力学性能。
玻璃陶瓷
玻璃
添加稀土元素可改变玻璃的透光性、颜色和电学性能,制造出各 种特殊功能的玻璃。
陶瓷
在陶瓷材料中加入稀土元素,可改善其力学性能、热稳定性和电学 性能。
稀土元素(研)资料课 件
目录
CONTENTS
• 稀土元素简介 • 稀土元素提取技术 • 稀土元素在各领域的应用 • 稀土元素的环境影响 • 稀土元素的市场前景 • 我国稀土政策与法规
01 稀土元素简介
定义与特性
定义
稀土元素是指元素周期表中镧系元素 加上钪和钇共17种元素的总称。

稀土元素介绍及其应用ppt课件

稀土元素介绍及其应用ppt课件
;
• 稀土元素是现代高科技所必需的,从航空到核能, 都离不开稀土元素。我国是的稀土产量是世界第一, 约占世界总量的60%,但是由于我国的分离稀土的 技术、设备落后,成本高、而且只能分离出一部分。 于是我国只能出口廉价的矿石给日本、美国,却要 以高昂的价价格从他们那买回来必需的稀土元素。 我国一年进口的稀土元素所花的钱甚至比出口稀土 矿石所得到的钱还要多。
稀土元素介绍及其 应用
;
• 稀土是稀土元素(或称稀土金属)的简称,是17 种元索组成的一个金属大家族,第三副族中的 镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、 钬、铒、铥、镱、镥等等15个镧系元素(拥有 独特的4f电子轨道)以及性质与它们相近的钪和 钇。
;
• ‘稀土’是由18世纪末被发现时而得名, 当时认为它们很稀贵,其氧化 物又有难溶 于水的“土性”,故称为稀土。现在看来, 稀土在地壳中的重量百分含量〔克拉克值〕 比铜、铅、锌、银等常见金属元索还要高, 性质也不像土,而是一组性质十分活泼的 金属,但“稀土〞这个奇特的名称却被沿 用至今。
• 目前稀土元素的应用蓬勃发展料的研制 和应用,稀土元素已成为不可缺少的原料。
;
稀土元素在传统产业领 域中应用
;
农业领域
• 目前发展有稀土农学、稀土土壤学、稀土植物 生理学、稀土卫生毒理学和稀土微量分析学等 学科。稀土作为植物的生长、生理调节剂,对 农作物具有增产、改善品质和抗逆性三大特征; 同时稀土属低毒物质,对人畜无害,对环境无 污染;合理使用稀土,可使农作物增强抗旱、 抗涝和抗倒伏能力。当前我国农田施用稀土面 积达5 000—7 000万亩/年,为国家增产粮、棉、 豆、油、糖等6—8亿公斤,直接经济效益为 10—15亿元,年消费稀土1 100—1 200吨。

稀土元素介绍及其应用-PPT精品文档

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陶瓷工业领域
• 稀土可以加入陶瓷和瓷釉之中,减少釉和 破裂并使其具有光泽。稀土更主要用做陶 瓷的颜料,由于稀土元素有未充满的4f电子, 可以吸收或发射从紫外、可见到红外光区 不同波长的光,发射每种光区的范围小, 导致陶瓷的颜色更柔和、纯正,色调新颖, 光洁度好。如黄色、紫罗兰色、绿色、桃 红色、橙色、棕色、黑色等。稀土氧化物 可以制造耐高温透明陶瓷(应用于激光等领 域)、耐高温坩埚(冶金)。
电光源工业领域
• 稀土作为荧光灯的发光材料,是节能性的 光源,特点是光效好、光色好、寿命长。 比白炽灯可节电75—80%。
冶金工业领域
• 稀土在冶金工业中应用量很大,约占稀土总用量的1/3。 稀土元素容易与氧和硫生成高熔点且在高温下塑性很小 的氧化物、硫化物以及硫氧化合物等,钢水中加入稀土, 可起脱硫脱氧改变夹杂物形态作用,改善钢的常、低温 韧性、断裂性、减少某些钢的热脆性并能改善加热工性 和焊接件的牢固性。 • 稀土在铸铁中作为石墨球化剂、形核剂核对有害元素的 控制剂,提高铸件质量,对铸件的机械性能有很大改善, 主要用于钢锭模、轧锟、铸管和异型件四个方面。 • 在有色合金方面应用,对以有色金属为基的各种合金都 有良好的作用,改善合金的物理和机械性能。应用最多 的使铝、镁、铜三个系列。
• 稀土元素是现代高科技所必需的,从航空到核能, 都离不开稀土元素。我国是的稀土产量是世界第一, 约占世界总量的60%,但是由于我国的分离稀土的 技术、设备落后,成本高、而且只能分离出一部分。 于是我国只能出口廉价的矿石给日本、美国,却要 以高昂的价价格从他们那买回来必需的稀土元素。 我国一年进口的稀土元素所花的钱甚至比出口稀土 矿石所得到的钱还要多。 • 目前稀土元素的应用蓬勃发展,已扩展到科学技术 的各个方面,尤其现代一些新型功能性材料的研制 和应用,稀土元素已成为不可缺少的原料。

稀土元素在自然界的分异课件

稀土元素在自然界的分异课件

揭示岩石形成过程
通过分析岩石中稀土元素与其他元素的关系 ,可以了解岩石的形成过程和地质环境。
油气勘探与矿产资源评价
预测油气资源和矿产资源
通过分析地层和岩石中稀土元素的含量和分布,可以预测油气资源和矿产资源的分布和 潜力。
评估资源开发利用价值
根据稀土元素在矿产资源中的含量和分布,可以评估资源开发利用的经济价值和可行性 。
稀土元素在自然界的分异课件
目录
• 稀土元素简介 • 稀土元素在自然界中的分布 • 稀土元素的分异过程 • 稀土元素的地质应用 • 环境影响与可持续发展 • 研究展望与未来趋势
01
稀土元素简介
定义与特性
定义
稀土元素是指元素周期表中原子 序数为57-71的15种镧系元素, 以及与镧系元素化学性质相近的 钪(Sc)和钇(Y)。
稀土元素在环保领域的应用前景
废水处理
利用稀土元素的吸附和催化作用 ,处理工业废水中的重金属离子 和有机污染物,降低环境污染。
大气治理
利用稀土元素的催化氧化作用, 处理大气中的氮氧化物和硫氧化
物等污染物,改善空气质量。
土壤修复
利用稀土元素的生物有效性,促 进土壤微生物的生长和繁殖,改
善土壤环境质量。
04
稀土元素的地质应用
地质年代学研究
确定岩石和矿物的形成年代
通过分析稀土元素在岩石和矿物中的含量和分布,可以推断出它们的形成时间和 地质历史。
揭示地球演化过程
通过研究不同地质年代的岩石和矿物中稀土元素的变化,可以了解地球的演化历 史和地质事件。
岩石与矿物研究
识别岩石类型和矿物成分
稀土元素在不同类型的岩石和矿物中的含量 和分布不同,因此可以用来鉴别岩石类型和 矿物成分。

稀土元素分析化学PPT课件

稀土元素分析化学PPT课件
特性
稀土元素具有丰富的电子能级,可与 其他元素形成稳定的化合物,表现出 独特的物理和化学性质,如荧光、催 化、磁性等。
稀土元素在地壳中的分布
分布
稀土元素在地壳中分布广泛,但 相对集中于某些矿物中,如氟碳 铈矿、独居石等。
储量
全球稀土资源丰富,主要分布在 中国、美国、澳大利亚等国家。
稀土元素的重要应用
04
CATALOGUE
稀土元素的分析方法
质谱法
总结词
高灵敏度、高分辨率
详细描述
质谱法是一种通过测量样品离子质量和丰度来进行分析的方法。在稀土元素分析中,质 谱法具有高灵敏度和高分辨率的特点,能够准确地测定稀土元素的质量数,进而确定元
素组成。
原子吸收光谱法
总结词
高精度、低背景干扰
VS
详细描述
原子吸收光谱法是一种基于原子能级跃迁 的分析方法。通过测量特定波长的光被吸 收的程度,可以确定样品中目标元素的存 在和浓度。在稀土元素分析中,原子吸收 光谱法具有高精度和低背景干扰的优点, 能够准确测定稀土元素的含量。
稀土元素分析化学的定义与重要性
定义
稀土元素分析化学是研究稀土元素的性质、组成、结构和形态,以及它们在环 境、材料和生物体内的存在、迁移、转化和检测的科学。
重要性
稀土元素在高科技产业、新材料、新能源等领域具有广泛应用,因此准确测定 稀土元素的含量和分布对于科学研究、工业生产和环境保护具有重要意义。
稀土元素分析化学的主要方法
THANKS
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分析准确度与精密度的提高
总结词
提高分析准确度与精密度是稀土元素 分析化学的重要挑战,有助于减小误 差和提高分析质量。
详细描述
随着分析技术的发展,稀土元素分析 化学将不断提高准确度和精密度,减 少误差和不确定性,提高分析质量, 以满足更严格的质量控制和检测要求 。

稀土元素-PPT课件

稀土元素-PPT课件

→ 1/2Cl2
熔盐电解法
通过电流密度、电解槽温度及电解液组成等 条件控制,使电解在析出稀土金属的范围进行。 氧化物-氟化物熔盐体系的电解是利用稀土氧 化物溶解在氟化物(作为助熔剂)中电解,电解 时的反应为 : 阴极 RE3+ + 3e→ RE
阳极
O 2- +
2O2+
C → CO
C
+
2e+ 4e-
土有机物,看来既安全又有益。 细胞有作用;对甲状腺结构变化有影响。 稀土杂多配合物显示出较强的抗 稀土是有效的杀菌物。稀土化合物在医药方面 ② 对内分泌系统作用 爱滋病毒活性及较低的细胞毒性,是 的应用显示其特点及优越性,对于改善药物的 目前为止发现的一种较好的抗爱滋病 性能、提高药效找到了新的途径。 ③ 对神经系统的作用 毒杂多配合物。
萃取
洗涤
反萃取
从稀土元素的电极反 应的标准电势值可知, 稀土金属非常活泼, 且稀土氧化物的生成 热很大,十分稳定, 制备纯金属比较困难, 通常采用熔盐电解法 和金属热还原法等。
镧系元素的标准电极电势 /V
熔盐电解法
用于制取大量混合稀土金属或单一稀土金属, 电解液:无水RECl3、助熔剂(NaCl或KCl)。 如果原料为混合的RECl3,电解产物为混合 稀土金属;如果原料为单一的RECl3,则电解产 物也是唯一的稀土金属。 有关的电极反应为: 阴极 阳极 RE3+ Cl+ 3e→RE + e-
稀 土 元 素 的 发 现
稀土金属是芬兰学者加多林 (Johan Gado1in)在1794年发现的。 当时在瑞典的矿石中发现了矿物 组成类似“土”状物而存在的钇 土,且又认为稀少,便定名为 (Baxe Earth)。

稀土元素化学(共10张PPT)

稀土元素化学(共10张PPT)
第7页,共10页。
2.稀土氧化物的性质
稀土氧化物除Ce,Pr,Tb外可用RE2O3通式表示,可通过灼烧氢氧化物、 RE2(CO3)3或RE2(C2O4)3制备,在空气中灼烧Ce,Pr,Tb的氢氧化物、 RE2(CO3)3或RE2(C2O4)3,则得到CeO2,Pr6O11,Tb4O7等化合物。
在封闭管中,将金属RE与S 按一定的比例混合,缓慢升温,然后保持在1000℃,即可得到RES. RES的结构属于面心立方NaCl型结构,每个RE原子周围有6个S原子,而每个S原子周围有6个RE原子,即RE和S的配位数为6。
相应的盐,并放出硫化氢。 2.硫化物的熔点较高,RE2S3在熔点时有较高的蒸汽压,在高温时分解, 如Sm2S3与1800℃分解成Sm3S4和S,Y2S3在1700℃分解为Y5S7.
第6页,共10页。
(3)结构
RES的结构属于面心立方NaCl型结构,每个RE原子周 围有6个S原子,而每个S原子周围有6个RE原子,即 RE和S的配位数为6。
(五)氧化物和氢氧化物
1.稀土氧化物的制备
稀土氧化物除Ce,Tb,Pr外可用RE2O3通式表示,它可通过灼烧氢 氧化物、RE2(CO3)3,RE2(C2O4)3制备,在空气中灼烧Ce,Pr,Tb的灼 烧氢氧化物、RE2(CO3)3,RE2(C2O4)3,则得到CeO2,Pr6O11和Tb4O7
等氧化合物
第5页,共10页。
Ce2S3 → Ce3S4→ CeS
混RE合N物遇加水热后稀到会1土缓0慢00中水~1解2E0并0u℃放S。出不氨气能: 用该法制备,但可用H2S和EuCl反应制得。
稀土氢氧化物是一种胶状沉淀,受热不稳定,高于200℃,则发生脱水反应生成REO(OH),温度高则会生成RE2O3。 REN遇水后会缓慢水解并放出氨气:

稀土元素介绍PPT课件

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La2(SO4)3+3Ba(BrO3)2 → RE(BrO3)3+3BaSO4↓
第11页/共18页
(五)、稀土元素的氢化物
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(六)、稀土元素的硼化物
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(七)、稀土元素的硫化物
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四、稀土元素与化合物的反应
1、与水的反应 La+H2O→La(OH)3+H2↑
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(一)、稀土元素的氧化物
一、二价稀土元素的氧化物 EuO(氧化铕)是一种暗红色的固体,它在干或湿空气 中均无明显
反应。EuO的制备,在Ta或Mo 容器中进行,温度800 -2000oC。 Eu2O3+Eu(La) → 3Eu(La)O
液N2中,在-33oC或更低温度下,令Yb与O2作用或在压下于200300oC使金属与O2反应可制备YbO。
第7页/共18页
(三)、稀土元素的几种含氧酸盐
一、稀土元素的碳酸盐 稀土水合碳酸盐能与大多数酸反应,在水中的溶解度在10-5~10-7mol/L
范围内。稀土碳酸盐在900oC时分解成氧化物。向可溶性的稀土盐溶液中加入 略过量的(NH4)CO3,可生成 (RE2CO3)3(正碳酸盐):
2RE3++3CO32- → RE2(CO3)3 RE2(CO3)3在900oC时热分解为氧化物。
RE2(CO3)3 → RE2O3+3CO2
第8页/共18页
性质: 镧系元素硫酸 盐和 硫 酸 铝 相 似, 易 溶 于 水 ,含 结 晶 水 Ln2(S O 4)3·x H2O; 脱
水时经历以下三步: L n 2(S O4) 3·x H 2O → L n 2(S O4)3 →L n 2O2S O4 → L n 2O3
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稀土元素简介
.
1
一、稀土元素介绍 二、稀土元素的一般物理性质 三、稀土元素的非金属化合物 四、稀土元素与化合物的反应.源自2一、稀土元素介绍
稀土就是化学元素周期表中镧系元素——镧 (La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、 铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、 铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu),以及与镧系的15个元素 密切相关的两个元素——钪(Sc)和钇(Y)共17种元素, 称为稀土元素(Rare Earth)。简称稀土(RE或R)。
2RE3++3CO32- → RE2(CO3)3 RE2(CO3)3在900oC时热分解为氧化物。
RE2(CO3)3 → RE2O3+3CO2
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性质: 镧系元素硫酸盐和硫酸铝相似,易溶于水,含结晶水
Ln2(SO4)3·xH2O;脱水时经历以下三步: Ln2(SO4)3·xH2O→ Ln2(SO4)3 →Ln2O2SO4 →Ln2O3
惰性气氛中也被氧化,形成三价氧化物。 二价稀土元素的氢氧化物Eu(OH)2可用10mol/L
NaOH和金属Eu反应制备;
Eu+3H2O → Eu(OH)2H2O+H2
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(三)、稀土元素的几种含氧酸盐
一、稀土元素的碳酸盐
稀土水合碳酸盐能与大多数酸反应,在水中的溶解 度在10-5~10-7mol/L范围内。稀土碳酸盐在900oC时分解成 氧化物。向可溶性的稀土盐溶液中加入略过量的 (NH4)CO3,可生成 (RE2CO3)3(正碳酸盐):
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三、稀土元素的非金属化合物
➢ 稀土元素的氧化物 ➢ 稀土元素的氢氧化物 ➢ 稀土元素的几种含氧酸盐 ➢ 稀土元素的卤化物 ➢ 稀土元素的氢化物 ➢ 稀土元素的硼化物 ➢ 稀土元素的硫化物
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(一)、稀土元素的氧化物
一、二价稀土元素的氧化物 EuO(氧化铕)是一种暗红色的固体,它在干或
湿空气 中均无明显反应。EuO的制备,在Ta或Mo容 器中进行,温度800-2000oC。
La2(SO4)3+3Ba(BrO3)2 → RE(BrO3)3+3BaSO4↓
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(五)、稀土元素的氢化物
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(六)、稀土元素的硼化物
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(七)、稀土元素的硫化物
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四、稀土元素与化合物的反应
1、与水的反应
La+H2O→La(OH)3+H2↑ 2、与酸的反应
Y+HF→YF3+H2↑ Y+HCl→YCl3+H2↑ Y+H2SO4→Y2(SO4)3+H2↑ Y+HNO3→YNO3+H2↑ Y+H3PO4→Y3(PO4)4+H2↑
因此水合物脱水总不能得到纯净的无水卤化物。
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而稀土氧化物与高氯酸(1:1)的水溶液反应可 得到水合的高氯酸盐RE(ClO4) nH2O,n=8(RE=La Ce Pr Nd Y),n=9(RE=Sm Gd),如:
Y+HClO4 → Y(ClO4) 8H2O 另外,Ba(BrO3)2和稀土硫酸盐的复分解反应可 制备稀土溴酸盐,如:
Eu2O3+Eu(La) → 3Eu(La)O 液N2中,在-33oC或更低温度下,令Yb与O2作用 或在压下于200-300oC使金属与O2反应可制备YbO。
2Yb+O2 → 2YbO
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(二)、稀土元素的氢氧化物
一、二价稀土元素的氢氧化物 Eu(OH)2与Sm(OH)2、Yb(OH)2极易氧化,甚至在
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二、稀土元素的一般物理性质
稀土金属单质一般具有银白色或灰色色泽,但镨 和钕呈浅黄色光泽。它们的熔点和沸点较高,随原子 序数增加而增高,但铕和镱的较低。稀土金属密度在 金属中属中等,镧系金属密度介于6—10g/cm3之间, 也具有随原子序数增加而增大的规律,铕和镱同样表 现出反常的低密度。
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另外,稀土金属单质的硬度不大,镧 和铈的硬度为20—30布氏硬度单位。稀土 金属有一定的延展性,铈、钐和镱为最好。 稀土虽然是金属元素,但不是优良导电体, 其电阻率比铜和铝高1—2个数量级。
Ln2(SO4)3 和稀土硫酸复盐的溶解度从La 到Lu逐渐增 大;复盐的溶解度还随温度上升而下降,且按NH4+-Na+ -K+的顺序降低。
xLn2(SO4)3+yM2SO4+zH2O = xLn2(SO4)3 •yM2SO4• zH2O
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(四)、稀土元素的卤化物
除了氟化物外,卤化物在水中均有较大的溶解度, 并且溶解度随 温度升高而增大。氟化物在水中是难 溶。水合卤化物在热分解时总伴随有水解反应: REX3·nH2O→REOX(固)+2HX(气)+(n-1)H2O
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3、与NaOH的反应
Eu+3H2O→Eu(OH)2H2O+H2↑ 4、 2Ln+3H2S→Ln3S3+3H2
(Ln=La—Sm) 5、 Eu+2NH3→Eu(NH2)2+H2
2Yb+6NH3→2Yb(NH2)3+3H2 6、 La+3HgX2 →2LaX3+3Hg
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谢谢
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