溶液的配制和分析PPT教学课件
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溶液的配制及分析ppt
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
20g NaOH 80g NaOH 98g 硫酸 49g 硫酸 1.12LHCl (S.P.T) V(aq) 1L 1L
500mL
n(mol )
0.5
C(mol/L) 0.5 2 2 5
2
1 0.5
100mL
250mL
0.05
0.2
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1．实验过程中需要哪些仪器？
2．实验需要哪些步骤?
3．需要注意哪些事项?
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活塞专用
只有一个刻度 瓶颈细长
容积
温度
平底
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
5.3g
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
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欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
×100%
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一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做
溶质B的物质的量浓度。 符号 cB
L-1) 2、单位： 常用 mol/L(mol·
有时用mol/m3(mol· m-3) 有时也用m mol/L
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请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 NaOH NaOH 硫酸 硫酸 22.4LHCl
(标况)
n(mol )
0.50 2.0 1.0 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ50 1.0
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0 1.0
4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐 这边放纸，另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
溶液的配制及分析ppt12
溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 53.0g/106g•mol-1 = 0.500mol
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.5mol/0.50L= 1.00mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
1.5mol/L BaCl2
一、物质的量浓度
1.概念:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 溶质的物质的量 物质的量浓度 ＝ 溶液的体积
2.符号: cB 3.单位: mol· L-1
4.数学表达式
cB =
nB V(aq)
含义：在1 L溶液中含有1 mol的溶质，这种 溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1 。
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
二、有关物质的量浓度的简单计算
(106)
例4、将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL
2.符号: cB 3.单位: mol· L-1
4.数学表达式
cB =
nB V(aq)
二、有关物质的量浓度的简单计算
【布置作业】
1.用2molNaOH配成2L溶液，其cB= mol/L
2.用40g NaOH配成2L溶液，其cB=
mol/L
3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫 酸物质的量为 mol, C(H+)为 mol/L
溶液的配制及分析课件
一、物质的量浓度
1、定义： 单位体积溶液里所含溶质 的物质的量叫做 、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 里所含溶质 的物质的量叫做 以
溶质B的物质的量浓度。 溶质 的物质的量浓度。 符号 cB 的物质的量浓度
2、单位： 常用 mol/L(mol·L-1) 、单位：
有时用mol/m3(mol·m-3) 有时用 有时也用m 有时也用 mol/L
2．实验需要哪些步骤? 实验需要哪些步骤?
3．如何将溶质尽可能转移？ 如何将溶质尽可能转移？
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活塞专用
只有一个刻度 瓶颈细长 容积 温度
平底
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使用容量瓶的注意事项： 使用容量瓶的注意事项： a.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 b.适用前要检查容量瓶是否漏水； 适用前要检查容量瓶是否漏水； 适用前要检查容量瓶是否漏水 c.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； 使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； 使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶 d.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器， 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器 期贮存溶液， 期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量 瓶中。 瓶中。
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请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
溶质 NaOH NaOH 硫酸 硫酸 22.4LHCl
(标况) 标况)
n(mol )
0.50 2.0 1.0 0.50 1.0
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0 1.0
溶液的配制及分析PPT
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
溶液的配制及分析课件
引起误差的操作 定容加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 容量瓶不干燥 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
m 减小
V 增大
C 减小 减小
增大
减小 不变
仰视
眼睛
俯视
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使 溶液的物质的量浓度减小。
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使 溶液的物质的量浓度增大；
4.通过对不规范操作的分析与交流，感受定量实验与定性实验的误差。
如何配制250ml 0.200mol/L 的Na2CO3溶液？
问题探究
分析问题：
250 mL
0.200mol·L-1 的Na2CO3 溶液
n(Na2CO3) V(Na2CO3溶液)
需要解决的问题：
1.如何准确称溶质的质量或量一定体积的浓溶液。 2.寻找一种准确控制溶液最终体积的仪器。
眼 睛
引流
两靠一不靠
读数 250mL
谢谢！
倒立
观察
容量瓶介绍 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml
误差分析 原理：c ——
n =
V
（配制某浓度NaOH） 引起误差的操作
称取时间过长或用滤纸称量
向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而定容
m/Байду номын сангаас ———— =
V
m
—— =
VM
m
减小 减小 减小
V 减小
C
减小 减小 减小 增大
m(Na2CO3) c(Na2CO3)
容量瓶
1. 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞
2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和规格
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
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太阳 太阳 活动 大气
特征
对地球影响
①高速旋转的气 ①与地球 气候变化
太阳 黑子
体涡旋； 光球层 ②温度比光球层
平均温度低；
有明显的相关性； ②高峰年，地球上 激烈天气 现象出
③周期约为11年 现几率明显增加
顾
太阳 太阳 活动 大气
特征
对地球影响
耀斑
①激烈的能量 引起地球大气电离层的 爆发；②以射 强烈电磁扰动—— 磁 色球层 电爆发和高能 暴 ，影响短波通信 ，
2. 中和120ml1mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶 液80ml,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质 的质量分数.(NaOH溶液的密度为1.05g/l\ml)
课外作业:
启东作业本
作业8
顾
一、多层次的天体系统
1．银河系及河外星系
银河系
＋
河外星系 ＝ 总星系
由恒星、星云 等 天体组成，地球 所在的星系
减小 不变 不变 不变 不变
V
C
不变 增大 减小 增大 不变
减小 减小 增大 减小 不变
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
仰 视
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减 小。
随堂检测
练
解析：第(1)题，影响太阳辐射的因素 有纬度(太阳高度)、天气状况、地势高低等。 青藏高原地势高而空气稀薄、云量少，从而 对太阳辐射的削弱作用小，太阳辐射强；撒 哈拉沙漠降水少、对太阳辐射削弱作用小， 太阳辐射强。第(2)题，C地纬度低于B地， 太阳高度角大而单位面积的太阳辐射
练
较强。第(3)题，城市与郊区相比，纬度无差 异，但大气清洁度和降水多少有较大差异。 第(4)题，一个地区不同季节太阳辐射差异较 大，只能从不同季节该地太阳高度角大小、 昼长、天气变化等角度分析原因。
4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
物质的量溶液浓度配置 1、步骤：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、
定容、摇匀、装瓶贴标签。
2.仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙
? 现在，我们要配制250ml 0.2mol/L的
Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？
练
特别提醒
目前人类所使用的能 源大部分直接或间接来源 于太阳能。
(1)直接利用方式主要 有三类：①光热利用，如 太阳能热水器、太阳灶； ②太阳能发电；③光化学 作用，利用太阳辐射能分 解水制氢。
练
(2)间接利用，如
练
例2 (2009年高考北京卷)下图是中国局部地区太阳年辐射总量分布图。Ⅰ区太阳 年辐射总量比Ⅳ区高，主要因为Ⅰ区( ) A．夏季大气逆辐射强 B．年平均气温比较高 C．正午太阳高度角大 D．天气晴朗且海拔高
顾
2.太阳辐射对地球的影响
（1）太阳辐射经植物的 （2）太阳辐射是地球
生物化学 作用，可转化成有机物中的 的主要能源。
。
生物化学能
大气运动、水循环
顾
四、太阳活动与地球
1．太阳活动
(1)概念：太阳释放能量的
所导致的一些明显现象。
(2)类型：
、
、日珥和太阳风等。
不稳定性
太阳黑子 耀斑
顾
2．太阳活动对地球的影响
【答案】 (1)A (2)A
练
触类旁通
（随学随练，轻松
夺冠）
1．(2010年南昌高三期中检测)地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星，根据 所学知识完成(1)～(2)题。
(1)地球的普通性主要表现在( ) A．从运动特征看，地球与水星、金星、火星很相似，自转周期较短 B．从结构特征看，地球属类地行星，体现质量适中，比巨行星小，比远日行星 大
晴天多，到 达地面的太 阳辐射多
练
2.我国年太阳辐射总量的空间分布 (1)总体特征
练
我国太阳能资源的时空分布差异较明显，高值和低值的中心都处在北 纬22°～35°之间，高值的中心在青藏高原，低值的中心在四川盆地。北纬 30°～40°地区，随纬度增高太阳辐射能增加。而北纬40°以北，由东向西太 阳辐射能逐渐增加，呈东西向分布。
练
(1)世界太阳辐射强度较高的①、②区域分别是
和
个区域的太阳辐射强度均高于赤道地区，其共同原因是
__________________________。
(2)C的值大约是
，它大于B的原因主要是
，这两 。
练
(3)人们观测得出结论，城市的太阳辐射量往往低于郊区，你认为造成 这种现象的主要原因有哪些？
(4)A、B两地的纬度值约为37°N，A地的太阳辐射强度季节变化较大 的原因是什么？
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 偏低 ，应该 重新配制。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
上本作业
1. 100ml18.4mol/L的浓H2SO4 (密度为1.84g/ml)与 500ml2mol/L的稀 H2SO4 (密度为1.16g/ml)混合, 所得溶液的密度为1.25g/ml,求所得溶液的物质 的量浓度.
练
【解析】 材料中提示“公转轨道相邻的 三大行星”，再结合图示可知，①是火星，②是 金星。还可以从图中看到此时地球的北极地区为 极昼。第(1)题，此时为北半球的夏季，北极极 昼时期，是北极科考的最佳时期；地球位于远日 点附近；越往北我国的昼越长；金星距太阳的距 离比水星远。第(2)题，地球具备生命的自身条 件有三：有适合生命呼吸的大气；有适宜的温度； 有原始大洋(水)的存在。结合题目中所提供的选 项，A项是正确的。
练
C．从运动特征看，地球与其他七大行星十分相似 D．从结构特征看，日地距离适中，公转周期适中 (2)地球是人类目前所探测到的唯一存在生命的天体，关于其原因叙述，正 确的是( ) A．地球与小行星以外的其他大行星各行其道，互不干扰，宇宙环境比较安 全
练
B．自生命诞生以来，太阳没有发生明显的变化，光照条件相对稳定 C．地球自转和公转周期适中，使地表温度适中，为液态水的存在创造了条 件 D．日地距离适中，适中的引力可以使某些气体聚集在地球周围，形成了大 气层
水分 充足的 ，恰到好处的
和
，适宜的太阳光照和温度范围等。
大气厚度
Байду номын сангаас
大气成分
顾
三、太阳辐射与地球 1．太阳辐射
顾
(1)概念：太阳以
电磁波 的形式向宇宙空间放射能量。
(2)波长
范围：主要波长在 0.15~4 微米之间
分类：分为A 紫外光 、B可见光 和C 红外光 三部分
能量分布：约50%集中于可见光 波段
顾
3．地月系
(1)概念：地球与其卫星
组成的天体系统。
(2)特点：月球自转的
和
与其公转完全一样。
月球
方向 周期
顾
二、普通而特殊的行星——地球 1．地球的普通性与特殊性
普通性
就外观和所处的位置而言，地球是太 阳系行星中一颗普通的行星
特殊性
地球是目前所知道的唯一存在高级智 慧生命—— 人类的天体
顾
2.地球上生命存在的基本条件
答案：(1)青藏高原 撒哈拉沙漠(西 亚和北非) 大气对太阳辐射削弱少
(2)160～180 纬度低、太阳高度角大
练
(3)城市的雨岛效应，多雾；大气 尘埃多，对太阳辐射削弱作用强。
(4)A地属于地中海气候，夏季太阳 高度角大，白昼时间长，受副热带高气 压控制，炎热干燥，对太阳辐射削弱少； 冬季太阳高度角小，白昼短，受西风带 影响，多阴雨天气，对太阳辐射削弱多。
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
m
减小 减小 减小 不变
V 不变 不变 不变 减小
C 减小 减小 减小 增大
引起误差的操作
m
定容时加水过量用吸管吸 出 定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加 水 定容摇匀后，液面下降
粒子喷发等方 干扰电子设备，威胁太 式放出 辐射 能 空中的宇航器安全
太
高速运动脱离 轰击地球高层大气，在
阳 日冕 层 太阳引力的高 高纬度 地区上空经常
风
能带电粒子流 形成 极光
练
地球是目前所知道的唯一存在高级智慧生命——人类的天体， 这主要得益于地球特殊的外部条件和自身条件，具体分析如下：
练
练
影响因素 日照 时数
太阳辐 射强度
纬度
地势
极圈以内地区有 极昼极夜现象， 一般地势高的高 极圈以外地区夏 原日照时数多于 季日照时数多于 地势低的盆地 冬季
地势高，大气稀
一般而言，纬度 薄，透明度高，
低，正午太阳高 固体杂质、水汽
度角大，获得太 少，晴天多，到
阳辐射多
达地面的太阳辐
射多
天气 多阴雨天气 的地区，日 照时数少； 多晴朗天气 的地区，日 照时数多
练
解析：(1)地球的普通性在于其所处 的位置和特征与其他行星相似，特殊性在 于其有高级智慧生命存在。(2)地球上存 在生命的条件可以分为内部条件和外部条 件，内部条件主要包括适宜的温度、厚厚 的大气、充足的水源等，外部条件主要包 括稳定的太阳辐射和安全的运行轨道等。
答案：(1)C (2)B
练
1．影响太阳辐射分布的因素
练
特别提醒
分析一个天体是否适合 生命存在和发展，应借助地球 上适宜生命存在和发展的温度、 大气、水三个方面的条件来考 虑，因为这些是生物生存的必 要条件，只有满足了这些条件， 才可能有生命的存在和发展。