气体摩尔体积
气体摩尔体积
二、影响物质体积大小的因素
①微粒数目 ②微粒大小 ③微粒间距
固体、液体：紧密排列 ∴微粒大小>>微粒间距 ∴固体、液体体积主要取决于微粒大小 和微粒数目 ∴1mol固体、液体体积一般不相同
气体： 微粒间距>>微粒大小 微粒间距取决于 ——温度和压强 ∴气体体积主要取决于温度、压强和微 粒数目 ∴1mol气体在相同的温度和压强下，体 积相同
三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 推论1：在同温同压下，气体的体积正比于气 体的物质的量 推论2：在同温同压下，不同气体的体积比等 于它们的物质的量之比
1、相对密度（两种气体的密度之比）
ρ1 D= ρ2
ρ1 M 1 = ρ2 M2
2、混合气体平均式量（平均摩尔质量） （平均ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ对分子质量，平均分子量）
总质量 M= 总物质的量
M = M A × a % + M B × b% + ......
【练习】
1、空气的成分为：N2 78％，O2 21％，稀有 气体0.94％（全部看作成分最多的氩— 40），CO2 0.03％，水蒸气0.03％。 求（1）空气的平均式量，（2）150g空气 中含氧气的质量。 2、计算25℃、101kPa条件下，3L氧气和9L 甲烷组成的混合气体的平均式量。
第二节 气体摩尔体积
Molar Volume of Gas
计算1mol下列物质在0℃，1个标准大气 压下的体积：
①铁 ρ=7.8g/cm3 ②铝 ρ=2.7g/cm3 ③ 铅ρ=11.3g/cm3 ④水 ⑤ 纯硫酸ρ=1.81g/cm3 ⑥ 纯酒精 ρ=0.789g/cm3 ⑦ 氢气 ρ=0.0893g/L ⑧ 氧气 ρ=1.429g/L ⑨二氧化碳 ρ=1.97g/L
标况下气体摩尔体积公式
标况下气体摩尔体积公式
标况下气体摩尔体积公式是描述气体在标准状态下的摩尔体积的公式。
在标准状态下，气体的压力为1 atm，温度为273.15 K，摩尔体积为22.4 L/mol。
该公式为：
V = Vm × n
其中，V为气体的体积，Vm为气体的摩尔体积，n为气体的摩尔数。
摩尔体积是指一个摩尔物质所占据的体积。
在标准状态下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
因此，在标准状态下，1摩尔气体的体积为22.4升，2摩尔气体的体积为44.8升，以此类推。
该公式在气体化学、热力学和工业生产等领域有广泛应用，可帮助计算和预测气体在标准状态下的行为和性质。
- 1 -。
气体摩尔体积
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（╳ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ √ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ √ ）
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
的原子数相同（ ╳
）
） ） ）
2. 1molCO2占有的体积约是22.4L（ 3. 标况下, 1molH2O的体积约是22.4L（ 4. CO在标况下占有的体积约是22.4L（
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
5. 1molCO2和1molSO2所占有的体积相同,
所含的分子个数也相同（
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ ╳ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ ）
判断下列说法是否正确：
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体摩尔体积
首先，我们来看一下标准状况下气体摩尔体积的计算方法。
根
据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以推导出气体摩尔体积的计算
公式为V_m=V/n，其中V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数。
在
标准状况下，V_m=V/n=22.4L/mol。
这个数值是在标准状况下所有理
想气体的摩尔体积都是相同的，不受气体种类的影响。
其次，标准状况下气体摩尔体积的应用。
标准状况下气体摩尔
体积是化学计算中非常重要的一个物理量。
通过摩尔体积，我们可
以方便地计算气体的体积、摩尔数等相关物理量。
比如，当我们知
道气体的摩尔体积和摩尔数时，就可以很容易地计算出气体的体积；反之，如果我们知道气体的体积和摩尔体积，也可以计算出气体的
摩尔数。
这对于化学实验和工业生产中的气体的使用和生产都具有
重要的意义。
另外，标准状况下气体摩尔体积还可以帮助我们理解气体的性质。
根据理想气体状态方程，我们知道在标准状况下，1摩尔的任
何理想气体的体积都是22.4升。
这说明在相同的温度和压强下，不
同种类的气体所占的体积是相同的，这就揭示了气体的摩尔体积与
气体种类无关的特点。
这个特点也是理想气体状态方程成立的基础
之一。
总之，标准状况下气体摩尔体积是描述气体性质的重要物理量，它的计算方法简单清晰，应用范围广泛。
通过摩尔体积，我们可以
方便地计算气体的体积、摩尔数等相关物理量，也可以帮助我们理
解气体的性质。
因此，对于化学学习和实践中，标准状况下气体摩
尔体积的理解和运用都具有重要的意义。
化学气体摩尔体积知识点
化学气体摩尔体积知识点化学气体摩尔体积是指在一定的温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的摩尔数之间的关系。
摩尔体积是指单位摩尔气体所占据的体积，通常用升或立方米表示。
在理想气体状态方程中，PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的温度。
根据这个方程，我们可以推导出气体的摩尔体积的计算公式。
我们需要知道气体的摩尔质量。
摩尔质量是指1摩尔气体的质量，在化学中常用g/mol表示。
例如，氧气的摩尔质量是32g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol。
我们需要知道气体的密度。
密度是指单位体积内的质量，常用g/L 或kg/m³表示。
通过知道气体的摩尔质量和密度，我们可以计算出气体的摩尔体积。
计算公式如下：摩尔体积 = 密度 / 摩尔质量举个例子来说明。
假设我们知道氧气的密度是1.43 g/L，摩尔质量是32 g/mol。
那么，我们可以计算出氧气的摩尔体积：摩尔体积 = 1.43 g/L / 32 g/mol = 0.0447 L/mol这意味着在给定的条件下，1摩尔的氧气占据0.0447升的体积。
需要注意的是，摩尔体积受温度和压力的影响。
根据理想气体状态方程，当温度或压力发生变化时，摩尔体积也会相应改变。
在实际应用中，我们常常需要根据实验条件来计算气体的摩尔体积。
需要注意的是，摩尔体积只适用于理想气体。
理想气体是指在一定温度和压力下，气体分子间无相互作用力，体积可以忽略的气体。
在实际情况中，气体分子间会存在相互作用力，摩尔体积的计算会受到影响。
对于非理想气体，摩尔体积的计算需要考虑更多的因素。
总结起来，化学气体摩尔体积是指在一定条件下，单位摩尔气体所占据的体积。
通过摩尔质量和密度的关系，可以计算出气体的摩尔体积。
然而，摩尔体积受温度和压力影响，只适用于理想气体。
对于非理想气体，需要考虑更多的因素。
了解气体的摩尔体积有助于我们在化学实验和工业生产中的气体计量和控制。
气体摩尔体积
气体摩尔体积一、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积2. 符号：V m3. 常用单位：L/mol4. 影响物质体积的因素从微观来看有：（1）粒子个数；（2）粒子本身的大小；（3）粒子间距离。
① 固体和液体的体积：粒子大小② 气体的体积：粒子间距离（但在同温同压下，气体粒子间的距离相等）5. 标准状况下气体摩尔体积标准状况( STP )：0℃、1.01×105Pa在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol在应用气体摩尔体积时应注意以下2个问题：1、四要素：标准状况下、1mol 、任何气体、体积约为22.4L2、适用对象：（1）气体；（2）该气体可以是单一的，也可以是混合气体。
二、n 与 V m 的关系m V V n =三、阿伏加德罗定律1. 定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
（且在同温同压下，气体体积的大小只与分子数的多少有关；而分子间距离相等)2. 阿伏伽德罗定律的重要推论根据理想气体状态方程：PV=nRT① 同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比：T ，P 相同，2121V V n n = ② 温度，体积相同的气体，压强与其物质的量成正比：T ，V 相同，2121n n p p =1：下列说法中正确的是 （ ）A. 1mol O 2和1molN 2所占的体积约为22.4LB. H 2的气体摩尔体积约为22.4LC. 在标准状况下，1molH2和1molH 2O 所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物 质的量约为2mol2：将H 2、O 2、N 2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）A. )()()(222N p O p H p ==B. )()()(222O p N p H p >>C. )()()(222H p N p O p >>D. )()()(222N p H p O p >>3：在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104Pa 。
气体摩尔体积
1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解 （1）标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准 状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。 （2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。 （3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol. （4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。 （5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。 本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算。题型以选择题为主。
物质的体积与组成物质粒子的关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。 （2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。 （3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。 （4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
气体摩尔体积
化学气体摩尔体积公式
化学气体摩尔体积公式
化学气体摩尔体积公式是一个关于化学气体体积的重要公式，又称为理查森-赫兹公式。
它将某个物质的分子的摩尔体积表示为其原子占用的体积积分的形式。
理查森-赫兹方程提出于十九世纪早期，是几何分子模型的一种实际使用。
它能近似精确的计算一种气体的体积，而不受物质的中性性质的影响。
理查森-赫兹公式表达为：MV=M/N*V，其中MV表示某种物质的摩尔体积，M为某种物质的质量，N为该物质/气体的分子量，V为该物质/气体占据的容积。
理查森-赫兹方程被用于专业领域，如分子结构的研究，在高校的物理与化学课堂上，教师往往会运用它进行例子讲解。
许多理论研究，也会使用理查森-赫兹方程，从而支持他们的研究。
另外，在飞行器设计制造、汽车领域，理查森-赫兹方程也起到了重要作用。
此外，高等教育中化学原理运用该方程也被广泛使用，它可用于计算液体、气体及热力学特性等参数，比如一氧化碳的'理查森-赫兹体积'为'22.414L/mol'，意思是一单位质量的一氧化碳所占用的容积。
通过理查森-赫兹公式，学生可以发现某种气体的沸点或折射等特性。
综上所述，理查森-赫兹公式是一个有实践意义的重要物理学公式，它是十九世纪研究分子模型的重要技术，广泛应用于专业领域，也是高等教育中化学原理的重要部分，无论从科学应用，还是高校课程设置，理查森-赫兹公式都扮演着重要的角色。
气体摩尔体积的单位
气体摩尔体积的单位
摩尔体积是一个单位，可以用来表示物质的总体积，也可以用它来表示气体的体积。
摩尔
体积是一种非常重要的单位，它可以用来衡量不同种类的气体的体积之比。
它也可以用来
表示气体的温室效应潜力，因为一个气体所占的体积越大，就越能产生温室效应。
摩尔体积的定义是每克气体的体积，单位是立方米/克(m3/kg)。
它是一种指定容积的方式，反映每单位质量的气体所占的容积。
它的概念和克利金的体积的关系也是紧密相关的，比
如我们可以用摩尔体积和容积之比就可以知道在某种温度和压力下，1升某种气体所能装
多少克。
摩尔体积也可以用来测量气体的温室效应潜力，例如甲烷的摩尔体积比其他气体大得多，
它具有更高的温室效应。
而丙烷则因其较小的摩尔体积，温室效应潜力更小，更不易造成
温室效应。
摩尔体积是一个非常重要的概念，被广泛应用于各种领域。
比如，它可以用来确定有机物
的基本属性，用来分析气体组成，用来测定气体的温室效应潜力，以及用来评估有机物的
分子量和分子尺寸。
因此，运用摩尔体积的一切研究都能够有效地指导有机化学的发展。
气体摩尔体积
气体摩尔体积百科名片摩尔体积的计算在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。
目录简介解释阿伏加德罗定律推论为什么气体有摩尔体积而固液体没有展开简介定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
使用时应注意：①必须是标准状况(0℃，101kPa）。
在高中化学学习中取22.4L/mol。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。
⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O 是冰水混合物，不是气体。
⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
公式：n=m/M=N/NA=V/Vm解释体积与物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
气体摩尔体积
2mol×32g/mol+8mol×28g/mol M= 2mol + 8mol = 28.8g/mol 既混合气体的平均相对分子质量为 28.8 。
练习1:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均相对分子质量，若H2和CO的质量分数都 是50%，求平均相对分子质量。
【练习2】 碳酸铵在150 oC完全分解生成氨、二
②液体质量差量法 例2：天平两端各放一只质量相等的烧 杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将 物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左 盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一 盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。 练习. 把 5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸 中， 反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液 质量为36.5g ，求反应前稀硫酸的质量分数。
（A）XY3 （C）X3Y （B）XY （D）X2Y3
推论2：同温、同体积，气体的压强之比=分子 数之比 P n
1 —— = — 1 T、V相同， P2 n2
【练习4】常温下，在一容积不变的密闭容器 中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮 气。求反应前后容器中的压强之比。 11︰1
[练习5] 求标准状况下氢气和氧气的密度比？ 解：标准状况下,1mol的气体 2g/mol (H2)= 22.4L/mol 32g/mol (O2)= 22.4L/mol D---相对密度 H2 1 M1 MH2 任何气体 D= = M D= =M 2 2 O2 O2 （同温同压下） 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既相对分子质量之比）
5、氢气和氧气的混和气体，在 120 oC 和一 大气压下体积为 a L，点燃后发生反应，待气体 恢复至原来温度和压强时，其体积为 b L。问原 混和气体中氢气和氧气各多少升？
气体摩尔体积
气体摩尔体积一、气体摩尔体积⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积 ⑵符号：Vm ⑶单位：L.mol -1 。
⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 0 ℃，压强101 KPa 。
②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol -1 。
⑸影响物质体积大小的因素：①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的距离2.V 、n 、Vm 之间的计算关系 ⑴计算关系：mn V V = ⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。
二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．阿伏加德罗定律的相关推论①同温同压下，气体体积比等于其物质的量比②同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比等于体积比必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。
公式：RT PV n = （理想气体状态方程）1、 下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( a )A 、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol －1C ．标准状况下的气体摩尔体积为22.4 LD ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2、 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(多选)( ac )A ．常温常压下，0.05N A 个CO 2分子所占的体积是1.12 LB ．氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等C ．2 g 重氢气(D 2)在标准状况下所含原子个数为2N AD ．常温常压下，32 g 氧气与34 g 硫化氢分子个数比为1∶13、列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（c ）A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4、有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ d ）A、在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC、常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD、在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积都约是11.2L5、叙述中，正确的是（b ）A、1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB、在标准状况下某气体的体积约为22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC、在20℃时，1mol的任何气体的体积总是比22.4L大D、1molH2和1mol O2的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L6、下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）。
气体的摩尔体积与摩尔质量计算方法
气体的摩尔体积与摩尔质量计算方法气体的摩尔体积是指在给定的条件下，一个摩尔气体所占据的体积。
摩尔质量是指一个摩尔物质的质量。
在化学和物理研究中，计算气体的摩尔体积和摩尔质量是非常重要的。
一、气体摩尔体积的计算方法要计算一个摩尔气体的体积，需要知道气体的压力、温度和物质的量。
根据理想气体状态方程，可以推导出以下计算摩尔体积的公式：V = (nRT) / P其中，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R是气体常数（值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T表示气体的温度（单位为开氏度），P表示气体的压力（单位为大气压或帕斯卡）。
举例来说，如果我们想计算1摩尔气体在298K温度下的体积，假设气体的压力为1大气压，代入公式计算：V = (1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 298K) / 1 atm = 24.495 L所以，在给定条件下，1摩尔气体的体积为24.495升。
二、气体摩尔质量的计算方法气体的摩尔质量是指一个摩尔气体的质量。
要计算一个气体的摩尔质量，需要知道气体的质量和物质的量。
计算摩尔质量的公式如下：M = m / n其中，M表示气体的摩尔质量（单位为克/摩尔），m表示气体的质量（单位为克），n表示气体的物质的量（单位为摩尔）。
举例来说，如果我们知道一个气体的质量为10克，它的物质的量为0.5摩尔，那么可以使用公式计算该气体的摩尔质量：M = 10 g / 0.5 mol = 20 g/mol所以，该气体的摩尔质量为20克/摩尔。
三、其他应用通过计算气体的摩尔体积和摩尔质量，我们可以更好地理解和研究气体的特性和行为。
例如，在化学反应中，根据气体的摩尔体积可以确定反应物和产物的化学计量比。
在工程领域，摩尔体积和摩尔质量的计算也可以用于设计和优化气体的储存和输送系统。
总结：气体的摩尔体积和摩尔质量的计算方法是化学和物理中重要的基础知识。
气体摩尔体积
气体摩尔体积★知识要点1.气体摩尔体积（1）决定物质体积的因素。
①微粒数的多少；①微粒之间的距离；①微粒本身的大小。
在固体和液体中，决定体积大小的主要因素是①和①。
而在气体中，决定体积大小的因素是①和①。
（2）气体摩尔体积的概念。
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/mol ，物理量符号：V m ，计算公式：V m =V/n 。
在标准状况下（273K 、1.01×105Pa ），1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
2.阿伏加德罗定律（1）定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
（2）推论：①同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2①同温同体积时，p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2①同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1①同温同压同体积时，M 1/M 2=ρ1/ρ2（注：V -体积 p -压强 n -物质的量 N -分子个数 M -摩尔质量 ρ-密度）◆学法指导理想气体状态方程与阿伏伽德罗定律1. 理想气体状态方程a. 公式：。
式中T 表示绝对温度，单位为开（K ），摄氏温度与绝对温度的换算关系为；p 表示大气压，单位为帕（Pa ）；V 表示气体的体积，单位为升（L ）；n 表示理想气体的物质的量；R 为常数。
（注：高中阶级不要求掌握理想气体状态方程，但用它可以更好地理解和应用阿伏加德罗定律。
）b. 推导阿伏加德罗定律。
由，可推知：、。
当p 、V 、T 均相同时，。
如何计算混合气体的摩尔质量（或相对分子质量）（1）已知标况下密度，求相对分子质量。
相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M ＝ρ·22.4L/molnRT pV =t 273T +=1111RT n V p =2222RT n V p =1111RT V p n =2222RT V p n =21n n =（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B M A M ρρ＝＝D B ⇒ M(A)＝D B ·M(B) 以气体B （M 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气。
化学标准状况下气体摩尔体积
化学标准状况下气体摩尔体积
化学标准状况下气体摩尔体积是指在标准大气压（1atm）和标准温度（0℃或273.15K）时，一个摩尔气体占据的体积大小。
根据瑞利-珀丁定律，相同温度和压力下的气体占据的体积与它们的摩尔数成正比，因此化学标准状况下，任何气体都占据相同的体积，即22.4升。
这个值被称为摩尔体积，也叫标准摩尔体积。
摩尔体积的概念对于化学反应中气体的计算非常重要。
由于化学反应中，气体的体积通常随着反应进行而改变，因此化学家需要知道每个摩尔气体的体积，才能计算反应物和产物的摩尔比例。
摩尔体积的值也可以用来计算气体的密度，因为气体的密度等于其摩尔质量除以摩尔体积。
需要注意的是，化学标准状况下的摩尔体积只适用于理想气体。
对于非理想气体，摩尔体积可能会有所不同，因为非理想气体的分子之间会发生相互作用。
此外，如果气体的压力和温度与标准状况不同，则摩尔体积也会发生变化。
因此，在计算化学反应中气体的体积时，需要考虑气体的压力、温度和摩尔体积等因素。
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化学气体摩尔体积
化学气体摩尔体积
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
其计算公式为：Vₘ=n/V，其中Vₘ是摩尔体积，n是物质的量，V是体积。
标准状况（STP，0℃，101.33kPa）下，任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这个体积叫做该气体的摩尔体积。
请注意，气体摩尔体积的数值受温度和压强影响。
在不同的温度和压强条件下，气体摩尔体积可能会发生变化。
在使用气体摩尔体积进行计算时，应注意这些条件，确保所使用的数据与当前条件一致。
以上内容仅供参考，建议查阅化学书籍或咨询化学专家以获取更准确和全面的信息。
气体摩尔体积和气体体积的关系
气体摩尔体积和气体体积的关系1. 什么是气体摩尔体积？嘿，大家好！今天咱们聊聊气体的那些事儿。
首先，我们得搞清楚一个小概念——气体摩尔体积。
简单来说，气体摩尔体积就是在标准温度和压力下，一个摩尔的气体占据的空间。
说白了，就是气体的“体积身份”。
一般来说，在标准条件下（0摄氏度和1个大气压），大约是22.4升。
哎呀，听起来好像有点复杂，其实就是想告诉你，一个标准的气体分子在这些条件下就像个大明星，占据了一片属于自己的“舞台”。
2. 气体体积的影响因素2.1 温度的影响好啦，接下来我们看看气体体积是怎么变化的。
首先，咱们聊聊温度。
想象一下，天气冷的时候，咱们都缩着脖子，而天气热了，大家都乐呵呵的，气体也是一样。
气体的温度越高，分子就像打了鸡血，跑得越欢，体积自然也就大了。
反之，温度降低，气体分子就像是被冷冻了一样，体积就会缩小。
所以，想让气体“膨胀”，就得给它“升温”，这可是气体的“保温秘笈”呢！2.2 压力的影响再来说说压力，嗯，压力可不是让人心烦的那种哦。
气体在高压下就像被压榨的橘子，体积自然就小了。
想象一下，在一个小气球里，如果你用力去挤它，气球里的空气就被压得没地方去，结果气球就变小了。
所以，气体的体积和压力之间可是一对好搭档，反向的关系，压得越紧，体积就越小，放得越松，体积就越大。
3. 摩尔体积与气体体积的关系3.1 理论上的联系好吧，咱们现在来到最有趣的部分，摩尔体积和气体体积的关系。
想象一下，如果你有一个大的派对，所有的朋友们都是气体分子，而摩尔体积就是你们聚会的房间。
房间越大，朋友们就能散开聊得欢，房间越小，他们就得挤在一起，生怕碰到别人。
实际上，一个摩尔的气体在不同的温度和压力下，其占据的体积会有所不同，但在标准条件下，它的摩尔体积就是固定的22.4升。
3.2 实际应用在生活中，这个知识可是派上用场的。
比如说，咱们做饭的时候，常常会遇到食材的量化问题。
想象你在煮汤，汤里加了很多空气，那你得知道这空气占据了多少空间，才能做出美味的汤。
气体摩尔体积概念
气体的摩尔体积概念学习误区：学习气体的摩尔体积这个概念时，要特别注意必定是要标准状况下，而且是对气体而言，离开了这两条，就谈不上气体的摩尔体积。
学习点拨：气体的摩尔体积的概念：在标准状况下(简称标况)1摩尔任何气体的体积都约是22.4升，气体的这个体积叫做气体的摩尔体积。
这个概念有四个要点：①在标准状况下，如果不是标准状况就无所谓摩尔体积；②对气体而言，如果是液、固体，则无摩尔体积可言；③物质的微粒/摩尔；④占有体积约22.4升，这里注意“约”和“占”，标准状况下1摩尔气体不一定是22.4升，有的大于22.4升，有的小于22.4升，但都接近22.4升，所以“约”为22.4升。
气体体积22.4升，并非气体分子本身具有的体积，这个体积包括了气体分子本身的体积，也包括了分子间的距离，而且分子间的间隔距离是主要的，分子本身的体积很小、所以叫占有的体积。
固、液体没有摩尔体积，因为固、液体中微粒间的距离小，其体积主要是微粒本身体积，微粒不同,其体积不同，所以相同的微粒数其体积不同。
而气体则不同，分子本身的体积很小，主要是空间、而在同温同压下其间隔距离相等，所以同温、同压下所占体积相近，但分子本身毕竟有体积，而不同的分子，其体积不同，所以体积只能相近，22.4升这个数值是个特定的数值。
在标准状况下测得的气体体积有的大一点，有的小一点，但接近于22.4升，所以取22.4升这个数值。
应用气体的摩尔体积这个概念时，如果是谈概念就必须注意约为22.4升，如果进行计算时，就不管这个“约”字了。
例1：下列有关气体的摩尔体积的说法正确的是：A.在标况下，0.5摩尔任何气体的体积都必定是11.2LB.在标准状况下1摩尔任何物质的体积都约是22.4升C.常温、常压下1摩尔任何气体的体积都约是22.4升D.在标准状况下，0.5摩尔CO2所占有的体积约是11.2L分析：解答这个概念题，可与气体的摩尔体积这个概念去对照，符合这四个要点的就正确。
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物质的量气体摩尔体积时间：45分钟一、选择题1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4(标准状况)答案：B解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。
A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。
2．下列说法中正确的是()A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子答案：C解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。
3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案：B解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，D错误。
4．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④B．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④D．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．cbd D．abcd答案：D解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
5．将a g 二氧化锰粉末加入c L b mol·L －1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．可以收集到氯气22.4b 2N AL B ．反应后溶液中的Cl －数目为2aN A 87C ．N A 可表示为87d 2aD ．反应后溶液中的H ＋数目为bc －2d答案：C解析：A 项，标准状况下Cl 2为d 2×22.4 L ；B 项，反应后Cl －数目为bc －d ；C 项，a 87×2·N A ＝d ，N A ＝87d 2a ；D 项反应后H ＋数目为bc －a 87×4。
6．下列说法中正确的是( )A ．22.4 L 二氧化碳的质量一定大于22.4 L 一氧化碳的质量B ．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C ．等体积、等密度的CO 和C 2H 4所含原子数相等D ．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④答案：D解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CO 含有14 mol 质子，1 mol C 2H 4含有16 mol 质子，错误；C 选项，CO 和C 2H 4质量相等，物质的量相等，C 2H 4所含原子数多，错误；D 选项，假设四种气体的质量均为 1 g ，所以n (H 2)＝ 1 g 2 g·mol －1、n (CH 4)＝ 1 g 16 g·mol －1、n (HCl)＝1 g 36.5 g·mol －1、n (SO 2)＝ 1 g 64 g·mol －1，正确。
7．(2015·新课标Ⅰ)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A答案：C解析：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断。
A ．D 和H 的质量数不同，则18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A ，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气的来源为－1价的O 元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A ，正确；D.NO 与O 2反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，错误。
答案选C 。
8．(2015·四川)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 0.5N AD．50 ml 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 答案：A解析：A.H182O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B.4.4 g乙醛为0.1 mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A，B错误；C项，由2Na2O22e－＋2CO2===2Na2CO3＋O2可得关系式CO2～e－，所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25N A；D.浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6 mol，故转移的电子数小于0.3N A，D错误。
答案选A。
9．(2016·陕西宝鸡一模)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N AB．0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5N AC．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N AD．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A答案：C解析：D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,1.8 g重水的物质的量小于0.1 mol，A项错误；NO与O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成1.0 mol NO2、剩余0.5 mol O2，而NO2能够发生反应2NO2 N2O4，故混合气体的总物质的量小于1.5 mol，B项错误；一个硅原子可以形成4条Si—O键，且一个氧原子结合两个硅原子，C项正确；未指明Cl2所处的温度和压强，则11.2 L Cl2的物质的量不能确定，D项错误。
10．(2016·上海浦东预测)右图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )A ．气体反应物的总体积为0.224 LB ．生成物的分子个数为0.005N AC ．产物中的N —H 键个数为0.02N AD ．加水溶解后所得溶液中NH ＋4数目为0.005N A答案：C解析：A 项，生成0.005 mol 的NH 4Cl ，NH 4Cl 为固态，错误；B 项，生成物为离子化合物NH 4Cl ，不存在分子，错误；D 项，NH ＋4部分水解，错误。
11．(2014·四川)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1 N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用。
铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数为0.27 N A，A项错误；该NaOH溶液中OH－总共有0.1 N A，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－其数目为10－3N，B项错误；氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标况A下22.4 L时，转移的电子数为4N A，C项错误；根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH＋4，有3 mol来自NO－3，故反应中转移电子15 mol，则生成28 g(1mol)N2时，转移电子数为3.75 N A，D项正确。
12．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是()A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气答案：D解析：A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，有刺激性气味；B项，水溢出，对结果无影响；C项，读数时，应冷却到室温；D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，装置漏气。