气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积

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一、选择题

1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()

A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子

C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4(标准状况)

答案：B

解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。

2．下列说法中正确的是()

A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g

B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子

D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子

答案：C

解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分

子的大小决定

B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

答案：B

解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，D错误。

4．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()

a．体积②>③>①>④B．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④D．氢原子个数①>③>④>②

A．abc B．bcd

C．cbd D．abcd

答案：D

解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。

5．将a g 二氧化锰粉末加入c L b mol·L －1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A ．可以收集到氯气22.4b 2N A

L B ．反应后溶液中的Cl －数目为2aN A 87

C ．N A 可表示为87d 2a

D ．反应后溶液中的H ＋数目为bc －2d

答案：C

解析：A 项，标准状况下Cl 2为d 2×22.4 L ；B 项，反应后Cl －数

目为bc －d ；C 项，a 87×2·N A ＝d ，N A ＝87d 2a ；D 项反应后H ＋数目为

bc －a 87×4。

6．下列说法中正确的是( )

A ．22.4 L 二氧化碳的质量一定大于22.4 L 一氧化碳的质量

B ．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同

C ．等体积、等密度的CO 和C 2H 4所含原子数相等

D ．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④

答案：D

解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CO 含有14 mol 质子，1 mol C 2H 4含有16 mol 质子，错误；C 选项，CO 和C 2H 4质量相等，物质的量相等，C 2H 4所含原子数多，错误；D 选项，假设四种气体的质量均

为 1 g ，所以n (H 2)＝ 1 g 2 g·mol －1、n (CH 4)＝ 1 g 16 g·mol －1

、n (HCl)＝1 g 36.5 g·mol －1、n (SO 2)＝ 1 g 64 g·mol －1

，正确。 7．(2015·新课标Ⅰ)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A

B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A

C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A

D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A

答案：C

解析：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断。

A ．D 和H 的质量数不同，则18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A ，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气的来源为－1价的O 元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A ，正确；D.NO 与O 2反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，错误。答案选C 。

8．(2015·四川)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

( )

A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A

C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 0.5N A