高中化学 碳酸钠的性质和应用
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碳酸钠
化学式：Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名：纯碱
小苏打
一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
白色固体 可溶于水 白色固体 可溶于水
二、碳酸钠的化学性质
1、能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2、能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢 钠分别与过量盐酸反应，下列说法中 正确的是（ ） A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体 通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足 量盐酸时，生成CO2气体11.0g。 试计算： 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？
3、能来自百度文库某些酸反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
4、碳酸钠溶液呈碱性
热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。
1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？
2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？ Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
利用碳酸氢钠受热分解的性质， 可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用 来治疗胃酸过多。
练习：
1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O ）
2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关 叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O
三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
两者都是白色固体
四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业 方面，可以用于冶炼钢铁、铝等； 另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、 医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们 发面做馒头的必需品。
五、碳酸氢钠的应用
化学式：Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名：纯碱
小苏打
一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
白色固体 可溶于水 白色固体 可溶于水
二、碳酸钠的化学性质
1、能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2、能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢 钠分别与过量盐酸反应，下列说法中 正确的是（ ） A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体 通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足 量盐酸时，生成CO2气体11.0g。 试计算： 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？
3、能来自百度文库某些酸反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
4、碳酸钠溶液呈碱性
热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。
1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？
2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？ Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
利用碳酸氢钠受热分解的性质， 可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用 来治疗胃酸过多。
练习：
1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O ）
2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关 叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O
三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
两者都是白色固体
四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业 方面，可以用于冶炼钢铁、铝等； 另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、 医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们 发面做馒头的必需品。
五、碳酸氢钠的应用