高中化学 碳酸钠的性质和应用
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碳酸钠
化学式:Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名:纯碱
小苏打
一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
白色固体 可溶于水 白色固体 可溶于水
二、碳酸钠的化学性质
1、能与某些碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2、能与某些盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢 钠分别与过量盐酸反应,下列说法中 正确的是( ) A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体 通入足量的石灰水中,生成CaCO3 20.0g,将残留物加足 量盐酸时,生成CO2气体11.0g。 试计算: 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克?
3、能来自百度文库某些酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
4、碳酸钠溶液呈碱性
热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。
1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换?
2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换? Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
利用碳酸氢钠受热分解的性质, 可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质,用 来治疗胃酸过多。
练习:
1、下列物质露置在空气中,不能吸收CO2的是( A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O )
2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关 叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度:Na2CO3<NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
两者都是白色固体
四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料;在冶金工业 方面,可以用于冶炼钢铁、铝等; 另外,在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、 医药等产业也必不可少,特别在生活中,是人们 发面做馒头的必需品。
五、碳酸氢钠的应用
化学式:Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名:纯碱
小苏打
一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
白色固体 可溶于水 白色固体 可溶于水
二、碳酸钠的化学性质
1、能与某些碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2、能与某些盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢 钠分别与过量盐酸反应,下列说法中 正确的是( ) A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体 通入足量的石灰水中,生成CaCO3 20.0g,将残留物加足 量盐酸时,生成CO2气体11.0g。 试计算: 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克?
3、能来自百度文库某些酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
4、碳酸钠溶液呈碱性
热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。
1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换?
2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换? Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
利用碳酸氢钠受热分解的性质, 可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质,用 来治疗胃酸过多。
练习:
1、下列物质露置在空气中,不能吸收CO2的是( A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O )
2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关 叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度:Na2CO3<NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
两者都是白色固体
四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料;在冶金工业 方面,可以用于冶炼钢铁、铝等; 另外,在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、 医药等产业也必不可少,特别在生活中,是人们 发面做馒头的必需品。
五、碳酸氢钠的应用