《常见的酸和碱》复习课课件

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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册

第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册


②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 二氧化碳溶于水,试管中液面也会上升

要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 .
③杨红通过检验生成物:向B实验后的溶液中加入 稀盐酸,观察到 有气泡产生 现象,从而也证明CO2 与NaOH发生了反应.
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A (填代号),理由是 氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手. .
2、证明有生成物。 例如:
1、证明:NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明:有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习:为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升;B 塑料瓶变瘪 ;
C 气球变大

2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中,滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象: 有气泡产生

② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成

③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成

思考:
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中, 观察到前者变浑浊,后者无明显现象.
③ ⑤(填序号);
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是(BaCl2、 CuSO4、Na2CO3)中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色

初中化学第十单元常见的酸和碱复习优秀版ppt课件

初中化学第十单元常见的酸和碱复习优秀版ppt课件
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
思考题:酸物理性质:
1.常见碱的物理性质
名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象
氢氧化钠
氢氧化钙
2.常见碱的化学性质: 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的,应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失,增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
减小
应如何保存?密封保存
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的,应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失,增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
浓硫酸特性1:吸水性
用途:做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
哪些气体能用浓硫酸来干燥?哪些不能用?
不能干燥: 碱性气体:NH3
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
条件:(1)生成物中有↑ 或↓或水
2.盐酸、硫酸的化学性质比较
指示剂 1.使石蕊试液变 色. 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色. 2.使酚酞试液变 色.
金属 Zn+ HCl=
Zn+ H2SO4=
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物
CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=

《常见的酸和碱》PPT课件

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一步的实验和思考。结果发现,许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色,其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后,人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素,制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花等) , 分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1) 浸泡;
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分怎 样变化?
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸,还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外,生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应,产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应,生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途


盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成)里的水分,生成黑色的炭。
注意:(1)吸水性是物理性质,而腐蚀性是化学性质。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用 大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:

常见的酸和碱复习PPT课件

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写出下列物质的化学式,并指出它们各属 于哪一类化合物: 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 碱 盐 盐 Ba(NO3盐 )2
学 会 归 纳 2
1.复分解反应能不能发生,要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物 必须是可溶的。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
鉴别
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液 A HCl A B KCl ——
Na2C CO3

D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——

D
——
10.有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成, 为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤,得到白 色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解,并放 出大量的气泡。 (3)向(1)中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝 酸,产生了白色沉淀。
C 答案:_____
物质的性质
2、混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠
固体干燥的是( B、E) A:CO2 B: H2 C:SO2 D:HCl E:NH3

常见的酸和碱ppt课件

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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物,其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子,并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子(OH-)。
性质
碱具有一些共同的性质,包括能使酸碱指示剂变色,能够与酸发生中和反应, 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应,生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性,具有柔和的酸味,常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用,也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式:HNO3 常用于制备其他化学物质,如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途:在化学实验中广泛使用,也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物,其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子,并且至 少有一个阴离子是氢离子(H+)。
性质
酸具有一些共同的性质,包括能使酸 碱指示剂变色,能够与碱发生中和反 应,能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素,包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质,例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

九年级化学第十单元酸和碱总复习课件

九年级化学第十单元酸和碱总复习课件
适量运动
运动可以促进新陈代谢和血液循环,有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ,因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究:酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时,会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物,如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质,避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱(或酸) 溶液,并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度,并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定,边滴边摇动锥形瓶,直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色,即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱(或酸)的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对,按 一定比例混合,制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力,与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子(H+)的化合物。

第十单元常见的酸和碱复习课件

第十单元常见的酸和碱复习课件

物质变质问题分析:
1.熟石灰变质 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2.氢氧化钠变质或吸收CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3.生石灰(CaO)——食品干燥剂
失效原因:CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
生石灰变质:CaO →Ca(OH)2 →CaCO3
一:酸的化学性质 酸
一:酸的化学性质
与酸碱指 示剂作用

一:酸的化学性质
与酸碱指

示剂作用
与活泼金属反应
一:酸的化学性质
与酸碱指

示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应
一:酸的化学性质
与酸碱指

示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应
一:酸的化学性质
与酸碱指

示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈,他自己想亲自试 一试。于是,他找出一颗生锈铁 钉出来,放入足量稀盐酸中,然 后,美滋滋地去睡觉了……
可是,当他醒来之后,发现铁钉 不见了,你知道为什么吗?用两 个化学方程式表示出来。
1、 2、
生锈铁钉消失的原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
【实验结论】综合上述实验(1)、(2),你得出的结论是猜想___②____
成立。 【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质,原因是 CO2+_C_a_(_O__H_)_2_=_=__=_=__C_a_C__O(3用↓+化H学2O方程式表示)。 (2)在分析化学反应后的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑 的是__反__应__物_是__否__有__剩__余____。

九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱复习课课件

九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱复习课课件

2021/12/11
第二页,共三十九页。
复习(fùxí)指导1(1分钟)
• 自学内容:盐酸、硫酸的性质 • 自学方法:复习(fùxí)相关知识(结合笔记)
• 自学要求:完成自学检测
学生自学,教师(jiàoshī)巡视1(3分钟)
2021/12/11
第三页,共三十九页。
思考题:酸物理性质(wùlǐ : xìngzhì)
自学(zìxué)检测3(4分钟)
1)如何证明(zhèngmíng)溶液呈酸性?(H+)
1.取样品(yàngpǐn),滴加紫色石蕊试液,变红色 ,证明溶液呈酸性。
2.用活泼金属,如锌,铁等; 3.用金属氧化物,如氧化铁,氧化铜; 4.用碳酸盐,如碳酸钠,碳酸钙等; 5.用pH试纸测pH.
2021/12/11
第十九页,共三十九页。
2)如何证明某溶液(róngyè)呈碱性?(OH-)
1.取少量溶液于试管,滴加紫色石蕊试液或无 色(wú sè)酚酞溶液,溶液变蓝色或红色,证明 溶液呈碱性。
2.加CuSO4溶液(或FeCl3溶液),产生蓝色沉 淀(或红褐色沉淀)
3.取少量溶液,用pH试制测溶液的pH值。 pH>7
能干燥
中性气体:H2、O2
酸性气体:CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
2021/12/11
通入液面下
洗气瓶
第十页,共三十九页。
注意:长管进,短管出
(长进短出)
复习(fùxí)指导2(1分钟)
• 自学内容:氢氧化钠,氢氧化钙的性质 • 自学方法:复习相关(xiāngguān)知识(结合笔记)
)B
A:滴入酚酞(fēn 试液 tài)
B:滴入石蕊试液

《酸和碱》复习课优质课件

《酸和碱》复习课优质课件

H2SO4
性 质
酸碱度pH表示


酸 吸水性、 常用
H++OH- =H2O
碱 常用
脱水性、
腐蚀性
H++酸根离子
中 金属离子+OH-
用途
应 和用
用途
化金
HC
工属 原除
浓盐酸:挥l发性、 料锈
腐蚀性
改处 良理
反 应
用 化去氢建 于 工除氧筑
土废
医 原油化业
盐 壤水
药 料污钙用
金属离子+酸根离子
NaOH
固体易潮解; 强腐蚀性
Ca(OH)2
有腐蚀性
课后作业:
某请镇回硫答酸:厂排出的尾气中含有SO2,废水中含有H2SO4 。
(1)该镇经常下酸雨,酸雨的pH 5.6(填:>、<、=);
要粗略地测定酸雨pH,通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害:

(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为:

(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号):
注意:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反 应。
+ H+
OH – -------- H2O
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
酸能使石蕊试液变
•2、跟金属的反应
成酸红+色金,属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H__C___l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________

第十单元常见的酸和碱复习(共26张PPT)

第十单元常见的酸和碱复习(共26张PPT)

综合提升 常见的酸和碱
1.白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料,下列建筑
材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )
A 大理石
B 铝合金
C 钢筋 D 铜制品
2.能与盐酸反应,但不产生气体的是( C )
A Cu
B Fe
C CuO
D CaCO3
3.下列关于盐酸的用途中,不能与稀硫酸替代的是( C D)
。 CO2+H20=H2CO3
知识回顾 常见的酸和碱
测定溶液pH的方法:
在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜 色与标准的比色卡比较,读出溶液的pH。
溶液pH
1.若将pH试纸用水润湿, 测酸性溶液的pH,会 导致溶液酸性_减__弱___,pH__变__大__。
中和反应
1.定义: 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.实质:_氢_ 离子 _和氢__氧根___溶生成水 。 H+ + OH- → H2O 3.中和反应在实际中的应用
①用 熟石灰 改良酸性土壤,中和酸性废水等。 ②用含氢氧化铝的药物中和过的胃酸。 ③蚊虫叮咬可以涂抹 肥皂水 缓解疼痛。
2.若将pH试纸用水润湿, 测碱性溶液的pH,会 导致溶液碱性_减__弱___,pH__变__小__。
7
向酸性溶
A
液中加水
0 加水的质量/g
溶A 液pH
7
向碱性溶
液中加水
0 加水的质量/g
知识回顾 常见的酸和碱
向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶
液变成__红___色,pH__>___7,溶液显_碱____性;
硫酸 H2SO4

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

第二部分 知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分 身边的化学物质——
第六章 常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分 考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2.认识酸碱的腐蚀性(知道) 3.初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独 立操作) 5.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀,不能鉴别。
第二部分 知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义: 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 2.实质:酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 3.特点:中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性:在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤 的酸性。 ②处理工业废水:用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水,反应的 化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药:常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。

常见的酸和碱复习-完整版ppt课件

常见的酸和碱复习-完整版ppt课件

具有化学通性的原因:溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子
酸的通性
通性
规律性
举例
(1)
使紫色石蕊试液变
与酸碱指示剂反应 红,使无色酚酞试
液不变色
(2) 与活泼金属反应
一般规律:酸+ 金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
(3)
与金属氧化物反应
一般规律:酸+金 属氧化物→盐+水
(4) 与碱发生中和反应
一般规律:酸+ 碱→盐+水
(5) 与某些盐反应
一般规律:酸+ 盐→新酸+新盐
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
H2SO4+Mg(OH)2== MgSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
通性
规律性
举例
与酸碱指示剂 (1) 反应
使紫色石蕊试液变 蓝,使无色酚酞试 液变红
用途: 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼
常见的碱
制石油等 俗称:熟石灰、消石灰

氢氧化钙 物理性质:白色粉末、微溶于水、有腐蚀性
[Ca(OH)2] 用途:做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、
处理污水等
碱的化学通性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
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1、 2、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然 D 后再加热,溶液颜色的变化是( ) A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
成份:氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理:
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会怎么样变化?
答案: 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80
44
106
18
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别 开的最简单的方法是( B ) A:滴入酚酞试液 B:滴入石蕊试液
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液,有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下:先用洁净的 毛笔蘸 A (填序号,下同)在白纸上 D 画上花,再用 C B 画上叶,将白纸挂 上墙壁,晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中,常 混有水蒸气和氯化氢气体,为了除去气体 杂质,可使混合气体通过右图A、B两装置, 气体通过两瓶的导管顺序正确的是( )
A、abcd C
a
B、dcba
b
C、cdab
c
D、bacd
d
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中,能和其他三种物 质反应的是( A、盐酸 C、铁锈
C:大理石
B:固体烧碱
D:浓硫酸
4、下列四种物质中,在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是( A: CuSO4
C)
B:CO2
C:NaOH
D:H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
复习:常见的酸和碱
思考问题:
1、什么叫酸? 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱? 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 . 氨水 NH3 H2O .
C:滴入氯化钡溶液
D:通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是( C )
A:三氧化硫
C:氧化镁
B:二氧化碳
D:稀硫酸
C 答案:_____
2、混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠
固体干燥的是( A: CO2
B
) C: SO2 D: HCl
B: H2
3、下列物质长期露置在空气中,质量会减 少的是( A ) A:浓盐酸
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
CO2+Ca(OH)2 — Ca(OH)2 + HCl—
CuSO4+Ca(OH)2——
学 性 质

盐溶液 CuSO4+NaOH——
总结:碱的通性
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色,使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
物理 性质
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物


NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
物理 性质
性 金属 质
Zn+ HCl=
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物


NaOH+HCl=
AgNO3+HCl=
NaOH+H2SO4=
BaCl2+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性,溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
蓝 使石蕊试液变——色 红 使酚酞试液变——色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
CO2+Ca(OH)2 — Ca(OH)2 + HCl—
CuSO4+Ca(OH)2——
学 性 质

盐溶液 CuSO4+NaOH——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理 性质
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性,溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
1、—色—状—体, 2、—溶于水,放出——, 3、易—而—可以用作— 4、有—性
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体, 2、—溶于水,它的水溶液俗称— 3、也有—性
蓝 使石蕊试液变——色, 红 使酚酞试液变——色
A )。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中,能和其他三种物 质反应的是( A、盐酸 C、硫酸铜
D )。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液 稀盐酸
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质:
1、酸 + 指示剂
pH试纸:
0——7——14
酸红—中黄—碱蓝
金属活动性顺序表(强到弱) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
提示: 雪碧中含碳酸H2CO3,它能使紫色石蕊 溶液变红色,但加热时碳酸分解: H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色.
苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐
剂,其酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性
质的推测,不合理的是(
C)
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
有一些共同的化学性质,是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少 这种苦味,用来洗涤的最佳物质是 (
C
)。
A、水 C、纯碱
B、食盐 D、食醋
取NaOH溶液适量于小烧杯 实验 中,滴入几滴酚酞试液,然后再 步骤 向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
指示 剂 非金 属氧 化 化物
火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体, 1、白色粉末状固体, 2、易溶于水,放出热量, 2、微溶于水,水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解,可以用作 3、也有腐蚀性 干燥剂 4、有腐蚀性
蓝 使石蕊试液变——色, 红 使酚酞试液变——色
蓝 使石蕊试液变——色 红 使酚酞试液变——色
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈,他自己想亲自 试一试。于是,他找出一颗生锈 铁钉出来,放入足量稀盐酸中, 然后,美滋滋地去睡觉了…… 可是,当他醒来之后,发现铁钉 不见了,你知道为什么吗?用两 个化学方程式表示出来。
总结:酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
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