5.2.2 氨和铵盐—山东新人教版高中化学必修二课件

2021年3月2日星期二
葛 秀 桥
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学习重点、难点
学习重点: • 氨的性质及其相关的相互转化、 • 氨的实验制法 • 铵的性质
学习难点: • 氨的性质及其相关的相互转化 • 氨的实验制法
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氨的物理性质
【阅读课本13页识记氨的物理性质】
1、氨的物理性质
• 氨是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气 的小。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化 时要吸收大师的热，使周围温度急剧降低。因 此，液氨可用作制冷剂。
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液氨、氨水、一水合氨的区别
名称
物质 类别
液氨 纯净物 氢化物 非电解质
粒子
种类
NH3
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氨水
一水合氨
混合物 氨的水溶液 溶质为氨
纯净物 一元弱碱
电解质
NH3·H2O、 NH3、H2O、
、OH－、H＋
NH3·H2O
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液氨、氨水、一水合氨的区别
常见的铵盐：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵
（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）、氯化铵
（NH4Cl）
前三种是农业上常用的化肥
化学性质 受热易分解，与碱反应会放出氨
NH4Cl △ NH3 ↑ +HCl ↑
NH4HCO3 △ NH3 ↑ +CO2↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 葛 秀
【思考与讨论】
棉花的作
4、图5-13为实验室制氨的简易装置 用是什么？
示意图。请仔细观察装置，思考
如何检验试管中已收集满氨，如
何吸收处理实验中多余的氨。
用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸
靠近试管口，若变蓝则氨已满
在棉花上滴上几滴水或稀硫酸
5、设计合理的实验步骤
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防止氨和空气对 流，减少氨溢出 葛
区分开，这种试剂是（ D）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2
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知识巩固
【练习】2.根据图5-11“氨溶于水的喷泉实
验”装置图，以下说法不正确的是（ D）
A. 该实验证明氨气极易溶于水 B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓 碱液也能形成喷泉 C. 红色喷泉说明氨水显碱性 D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应 等；
②增大烧瓶外压强。
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喷泉实验及装置
(2)常见装置图
①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体
极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶
内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体
被压入烧瓶内形成“喷泉”。
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桥
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铵盐——实验5-7
3、铵盐
【实验5-7】（视频链接）向盛有少量NH4Cl溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加 入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一
片湿润红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析
现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
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知识巩固
【练习】3.下列说法中正确的是（ C ）
A. 所有的铵盐受热分解均可以分解，产物 均有NH3 B.所有的铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈-3价
C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反 应的离子方程式为 NH4++OH- △ NH3↑ +H2O
H •• N•H••• •• H
HN H H
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【实验5-6】喷泉实验
【实验5-6】（视频链接）如图5-11 所示，在干燥的圆底烧瓶里充满
NH3，用带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶
口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛
有水的烧杯中（预先在水里滴入
少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，
挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述
• 与水反应 NH3+H2O
NH3 ·H2O
NH4++OH-
• 氨与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl • 氨的还原性
4NH3+5O2
催化剂
△
4NO+6H2O
NH3中N的化合 价是几价？根据 其价态推测其具 有什么性质？
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
练习：此反应是氧化还原反应，请用双线 桥法标电子转移，指出氧化剂、还原剂
D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分
离
葛
秀
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桥
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知识巩固
【练习】4.下列氨的叙述错误的是（ C ）
A. 氨易液化，因此可用作制冷剂 B.氨易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不 容易分解） D. 氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂 变为红色
NH3+H2O
NH3 ·H2O
NH4++OH-
氨与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl
液氨、氨 水、一水 合氨区别
氨遇到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体
利用此反应的现象可以检验氨，方法是用玻璃棒醮取
浓盐酸靠近待检气体，如果产生大量白烟则证明是氨 葛
秀Байду номын сангаас
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氨的化学性质
2、氨的化学性质
问题：收集氨气采用什么方法？ 问题：液氨是电解质还是非电解质？能否导电？
问题：写出氨的分子式、电子式、结构式
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氨的物理性质
问题：收集氨气采用什么方法？
问题：液氨是电解质还是非电解质？能否导电？
是非电解质，不导电
问题：写出氨的分子式、电子式、结构式
NH3
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第二节 氮及 其化合物
第二课时 氨和铵盐
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学习目标
1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气 的反应
2、知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝 酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥
3、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验 室制法
4、知道铵盐的检验方法，培养学以致用的 理念
2、根据反应原理（反应物的状态和反应条件） 选择合适的装置，请画出简易反应装置图
3、采用什么方法收集气体？
2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O
反应物是固体，加热，制气体，选用与制O2装置相同
瓶口向下排空气法收集
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思考与讨论 氨的实验室制法
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练习
练习：此反应是氧化还原反应，请用双线 桥法标电子转移，指出氧化剂、还原剂.
失去4⨯5e-
-3
0
4NH3+5O2
催化剂
△
+2 -2
-2
4NO+6H2O
得到10 ⨯ 2e-
还原剂 氧化剂
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铵盐
3、铵盐
物理性质：绝大多数铵盐是无色晶体、都易溶于水
现象，分析出现这些现象的可能原因
葛
秀
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桥
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【实验5-6】喷泉实验
【实验5-6】
现象： 烧杯里的液体经玻璃管喷入烧
瓶，形如喷泉，溶液变成红色。
分析：挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶氨
溶于其中，使烧瓶内气体压强减小，在大气
压作用下，下方烧杯里的水被压入烧瓶；氨
几乎全部溶于水中，使烧瓶内气压迅速降低，
2、氨溶于水时与水反应生成一水合 氨（NH3 ·H2O），一水合氨部分电离 形成NH4+和OH-
NH3+H2O
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NH3 ·H2O
NH4++OH-
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氨的化学性质
2、氨的化学性质
氨的水溶液（俗称氨水）显弱 碱性，能使酚酞溶液变红或使
与水反应
红色石蕊试纸变蓝
氨溶于水时与水反应生成一水合氨（NH3 ·H2O）， 一水合氨部分电离形成NH4+和OH-
秀
桥
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思考与讨论 氨的实验室制法
【思考与讨论】 这是做什么？ 5、设计合理的实验步骤
步骤 （1）按装置图转接好装置 （2）检验装置的气密性 （3）添加药品 （4）加热制取气体 （5）用向下排空气法收集气体
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什么 作用
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知识巩固
【练习】1.只用一种试剂，将NH4Cl、 Na2SO4 、(NH4)2SO4和NaCl 4种物质的溶液
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喷泉实验及装置
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热 的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水 夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气 体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形 成压强差而形成“喷泉”。
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喷泉实验及装置
③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体 (或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形 瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从 锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。
现象：加热时有气泡产生，试管口处湿润的
红色石蕊试纸变蓝
两种溶液混合时发生反应NH4++OH-
结论与分析：=NH3 ↑ +H2O，氨水显碱性，使湿润
的红色石蕊试纸变蓝
葛 秀
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桥
13
铵根离子的检验
2021年3月2日星期二
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思考与讨论 氨的实验室制法
【思考与讨论】
1、实验室制氨的反应原理是什么？
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作业
1、把本节所学化学反应方程式写在作业本 上
2、预习下一节：硝酸、酸雨及防治
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2021年3月2日星期二
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喷泉实验及装置
(1)喷泉实验原理
喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于 烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会 被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：
烧杯里的水（含酚酞）在大气压作用下被迅
补充喷 泉实验
速压入烧瓶，形成喷泉；由于氨水显碱性，
导致酚酞溶液显红色
葛 秀
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桥
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【实验5-6】探究
【实验5-6】
【问题】1、通过实验得到哪些信息？
2、氨溶于水为什么会显碱性？
1、氨极易溶于水，一体积水大约溶 解700体积的氨；水溶液显碱性
主要 不导电 性质 不具有碱性
能导电 具有碱性
极易分解 具有碱性
存在 条件
常温常压 下不存在
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常温常压 下可存在
常温常压 下不存在
葛 秀 桥
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