人教版高中化学必修1第二章第一节物质的分类ppt
合集下载
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件

第三页,共九十九页。
(2)元素组成物质的形式:
第四页,共九十九页。
第五页,共九十九页。
2.物质分类的常见方法
(1)树状分类法:
①含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例:根据物质的组成可对物质进行如下分类:
第六页,共九十九页。
第七页,共九十九页。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
科 目:化学 适用版本:人教版 适用范围:【教师教学】
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
第一页,共九十九页。
第二页,共九十九页。
一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类
(1)化学研究的基础:根据____元__素__组_对成物质进行分类是 化学研究的基础。
第二十页,共九十九页。
二、分散系及其分类 1.分散系
第二十一页,共九十九页。
【做一做】完成下表:
分散系 溶液 NaCl溶液
泥水 浊液
牛奶
分散质 NaCl
固体__小__颗_ 粒
___________
不溶于水的有机 物小液滴
第二十二页,共九十九页。
分散剂 水 _水__ ___
水
2.分类
按照分散质粒子大小分类:
第十八页,共九十九页。
【情境·思考】 厨房中化学无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯 碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。 纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?
第十九页,共九十九页。
提示:电离出的阴离子全部是OH-的物质属于碱,纯碱电 离出的阴离子是 C,O不32 属于碱而属于盐。
(2)元素组成物质的形式:
第四页,共九十九页。
第五页,共九十九页。
2.物质分类的常见方法
(1)树状分类法:
①含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例:根据物质的组成可对物质进行如下分类:
第六页,共九十九页。
第七页,共九十九页。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
科 目:化学 适用版本:人教版 适用范围:【教师教学】
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
第一页,共九十九页。
第二页,共九十九页。
一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类
(1)化学研究的基础:根据____元__素__组_对成物质进行分类是 化学研究的基础。
第二十页,共九十九页。
二、分散系及其分类 1.分散系
第二十一页,共九十九页。
【做一做】完成下表:
分散系 溶液 NaCl溶液
泥水 浊液
牛奶
分散质 NaCl
固体__小__颗_ 粒
___________
不溶于水的有机 物小液滴
第二十二页,共九十九页。
分散剂 水 _水__ ___
水
2.分类
按照分散质粒子大小分类:
第十八页,共九十九页。
【情境·思考】 厨房中化学无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯 碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。 纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?
第十九页,共九十九页。
提示:电离出的阴离子全部是OH-的物质属于碱,纯碱电 离出的阴离子是 C,O不32 属于碱而属于盐。
人教版化学必修一物质的分类

如:CO2、SO2、P2O5、SiO2 例:CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物
如:Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如:Al2O3
例: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
3、盐
(1)概念 由金属(含铵根NH4+)离子和酸根组成。 (2)分类
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
按 化 学 性 质 划 分
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 (第一课时)
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品?
2﹑当你置身于图书馆或书店中,是怎 样找到你想要的书的?
3﹑当你去餐馆吃饭时,怎么点菜的?
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想,没有分类的世界的模样?
分类的目的和意义:能够提高人们工作、学 习的效率,使人们更快更便捷的达到目的。
如:Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如:Al2O3
例: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
3、盐
(1)概念 由金属(含铵根NH4+)离子和酸根组成。 (2)分类
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
按 化 学 性 质 划 分
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 (第一课时)
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品?
2﹑当你置身于图书馆或书店中,是怎 样找到你想要的书的?
3﹑当你去餐馆吃饭时,怎么点菜的?
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想,没有分类的世界的模样?
分类的目的和意义:能够提高人们工作、学 习的效率,使人们更快更便捷的达到目的。
人教版高中化学必修1第二章第一节物质的分类ppt

对下列物质进行分类(交叉分类)
Na2CO3 NaHSO4
Mg(OH)Cl CaSO4
正盐 碱式盐 酸式盐
可溶性盐 难溶性盐 微溶性盐
正盐:可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。 比如:Na2SO4 Ca3(PO4)2 酸式盐:可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。 比如: NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐:可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。 比如: CU2(OH)2(CO3)2
常用的简单分类方法
分类角度多样 交叉分 类法
特点:物 质类别间 有相交叉 的部分
特点:同 层次中各 类别间相 互独立
树状分 类法 分类标准唯一
学习了分类的方法以后,大家应学 会对以前和将要学的化学知识进行及时 的归纳和整理,学会对物质及其变化进 行分类,并通过对各类物质的代表物质 的研究来了解这类物质的性质,从而提 高我们化学学习的效率。
金属 非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
5.你能用图来表示单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的转化关系吗?
交流与讨论
以前20号元素为例,谈谈门捷 列夫是如何对元素进行分类的
思考:你认为分类法的学习对你学习化 学知识有什么样的帮助? 类别 通性 特性
实践活动
1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类
单一分类方法的不足。
角色多重性
分类的角度(标 准)不同
同一事物可同时分 属不同类别
交 叉 分 类 法
练习3:运用交叉分类法对下列人物分类
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件

从 性
两性氧化物
Al2O3
质 不成(bùchéng)盐
分
氧化物
CO、NO 、NO2 、 H2O
过氧化物
Na2O2 、 H2O2
其他
Fe3O4、MnO2
特别提醒:创新设计P24 第六页,共19页。
从是否
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(shì fǒu)含 氧分 从酸性
无氧酸
强酸
HCl、H2S
2. 同位素混合体(天然)认为是纯净物,如天然含D2的 H2 可认为纯净物。
3.常见(chánɡ jiàn)的结晶水合物如CuSO4·5H2O是纯
第四页,共19页。
常见的气体混合物:空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天 然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙 烯、丁二烯) 、液化(yèhuà)石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁 烯) 、
硅酸胶体、土壤胶体
注:淀粉胶体(jiāo tǐ)不吸附阴阳离子不带电,无电泳现象。
应用:①静电除尘;②电泳电镀,利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶(xiàngjiāo)等粒子均匀地沉积在镀件
上。
第十五页,共19页。
3、聚沉
概念(gàiniàn):胶体微粒聚集成较
大的微粒,在重力作用下形成沉
淀析出。
内容
加热或搅 加速胶粒运动,使之易于结合成大
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、
按分散质分
固溶胶——有色玻璃
粒子胶体 —分散质微粒是很多分子或离子 的集
合体,如Fe(OH)3胶体
分子胶体 —分散质微粒是高分子
如淀粉溶液,蛋白质溶液
高中化学《第二章第一节物质的组成、性质及分类》课件

上一页
返回导航
下一页
第2章 化学物质及其变化
20
4.(2020·石家庄高中毕业调研)央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信,
还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
()
A.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜
B.宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝,主要成分是蛋白质
上一页
返回导航
下一页
第2章 化学物质及其变化
7
四、简单分类法——交叉分类法和树状分类法 1.交叉分类法的应用示例
上一页
返回导航
下一页
第2章 化学物质及其变化
8
2.树状分类法 (1)分类的关键——明确分类标准
上一页
返回导航
下一页
第2章 化学物质及其变化
9
氢化物:HCl、H2S、H2O、NH3等
(2)在无机化合物分类中的应用 不成盐氧化物:CO、NO等 碱性氧化物:Na2O、CaO等 氧化物 成盐氧化物 酸性氧化物:CO2、P2O5等
(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如 NO2;溶于水生成碱的氧化物不一 定是碱性氧化物,如 Na2O2。 3.确定某酸是几元酸,不能依据分子式中氢原子的个数,如 CH3COOH 不是四元酸, 而是一元酸。
上一页
返回导航
下一页
第2章 化学物质及其变化
15
物质的组成与分类 宏观辨识与微观探析 1.(教材改编题)下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。 ①水玻璃 ②氨水 ③汽水 ④氯水 ⑤重水 ⑥紫水晶 ⑦水银 ⑧溴水 ⑨硬水 ⑩软水 ⑪王水 ⑫卤水 ⑬生理盐水 ⑭水煤气 ⑮石灰水 ⑯油水 ⑰矿泉水 ⑱蒸馏水 ⑲水泥 ⑳钢水 答案:⑤⑦⑱
高中化学必修一《简单分类法及其分类》名师精品课件

第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时 简单分类法及其应用
够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 商品 品, ?为
什 么 你 能
思考与交流
混合物、纯净物、单质、化合物、 无机物、有机物、氧化物、酸、 碱、盐等
第一节,物质的分类
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法:被分对象只用一种标准进行归类的
今天我们一起学习,非常愉快。你们通过本节课学会 了什么呀?可以给大家谈谈你的收获吗?
课后习题
1、教科书课后习题第一题、第二题。 2、课后总结本次学习知识点。
感谢大家的聆听!
再见
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
24
练习:
1.对若干物质分类,下列说法错误的是(B )
A.可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
2.下列物质属于纯净物的是(B)
A.稀硫酸
B.NaOH
化学反应
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应(A+B+...=AB) 分解反应(A=B+C+...) 置换反应(A+BC=AC+B)
按反应中是否 有离子参加
复分解反应(A+BC=AC+B) 离子反应
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
不同类别物质之间的相互转化
二元碱 : Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 多元碱 : Fe(OH)3 Al(OH)3
第一节 物质的分类
第一课时 简单分类法及其应用
够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 商品 品, ?为
什 么 你 能
思考与交流
混合物、纯净物、单质、化合物、 无机物、有机物、氧化物、酸、 碱、盐等
第一节,物质的分类
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法:被分对象只用一种标准进行归类的
今天我们一起学习,非常愉快。你们通过本节课学会 了什么呀?可以给大家谈谈你的收获吗?
课后习题
1、教科书课后习题第一题、第二题。 2、课后总结本次学习知识点。
感谢大家的聆听!
再见
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
24
练习:
1.对若干物质分类,下列说法错误的是(B )
A.可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
2.下列物质属于纯净物的是(B)
A.稀硫酸
B.NaOH
化学反应
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应(A+B+...=AB) 分解反应(A=B+C+...) 置换反应(A+BC=AC+B)
按反应中是否 有离子参加
复分解反应(A+BC=AC+B) 离子反应
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
不同类别物质之间的相互转化
二元碱 : Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 多元碱 : Fe(OH)3 Al(OH)3
高中化学 第二章 第一节 分散系及其分类课件 新人教版必修1

AgNO3 +KI =AgI(胶体) +KNO3
实验探究2 实验示意图
滤纸 半透膜
(3)胶体的净化——渗析
原理:半透膜只允许较小的离子或分 子透过,而胶体不能通过,使离子或 分子从胶体里分离出去的操作称为渗 析。
应用:
a.提纯Fe(OH)3 (胶体) b.提纯淀粉胶体 c.血液透析
实验探究2
(5)胶体的聚沉
③加含异性胶粒的胶体
当两种胶体的胶粒带有相反的电荷,相 遇时电荷互相中和,从而发生聚沉。
应用:
a.明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]净水 明矾中的Al3+水解形成的Al(OH)3胶粒(带正电)与 泥沙胶粒(带负点)互相中和,共同聚沉,达到净水的目 的。 b. 不同品牌的墨水不能混用
b.煮鸡蛋
(5)胶体的聚沉
②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子,
从而减少或中和原来胶粒所带电荷,失去 稳定因素。
应用:
a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水(含食盐), 食盐中和了胶粒的电荷。
b.制取Fe(OH)3 (胶体)加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+,Mg2+,Cl-,SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附 与交换,土壤保肥
小结
分散系 外观
本质区别 微粒构成
溶液
均匀透明 稳定
d<1nm
小分子或离子
举例
氯化钠溶液
能否透过
滤纸(100nm)
能
能否透过
半透膜(1nm)
能
胶体
大多均匀透明 介稳定 1nm<d<100nm 少量分子的集合体 或大分子化合物 氢氧化铁胶体 淀粉胶体
实验探究2 实验示意图
滤纸 半透膜
(3)胶体的净化——渗析
原理:半透膜只允许较小的离子或分 子透过,而胶体不能通过,使离子或 分子从胶体里分离出去的操作称为渗 析。
应用:
a.提纯Fe(OH)3 (胶体) b.提纯淀粉胶体 c.血液透析
实验探究2
(5)胶体的聚沉
③加含异性胶粒的胶体
当两种胶体的胶粒带有相反的电荷,相 遇时电荷互相中和,从而发生聚沉。
应用:
a.明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]净水 明矾中的Al3+水解形成的Al(OH)3胶粒(带正电)与 泥沙胶粒(带负点)互相中和,共同聚沉,达到净水的目 的。 b. 不同品牌的墨水不能混用
b.煮鸡蛋
(5)胶体的聚沉
②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子,
从而减少或中和原来胶粒所带电荷,失去 稳定因素。
应用:
a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水(含食盐), 食盐中和了胶粒的电荷。
b.制取Fe(OH)3 (胶体)加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+,Mg2+,Cl-,SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附 与交换,土壤保肥
小结
分散系 外观
本质区别 微粒构成
溶液
均匀透明 稳定
d<1nm
小分子或离子
举例
氯化钠溶液
能否透过
滤纸(100nm)
能
能否透过
半透膜(1nm)
能
胶体
大多均匀透明 介稳定 1nm<d<100nm 少量分子的集合体 或大分子化合物 氢氧化铁胶体 淀粉胶体
高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件

A.若生成物 C、D 有一种为单质,该反应一定是置换反应 B.若生成物 C、D 分别为两种沉淀,A、B 有可能为盐和碱 C.若生成物 C、D 是盐和水,则 A、B 一定是酸和碱 D.若生成物 C、D 是两种化合物,则 A、B 一定是化合物
△ 解析: 由反应 CO+CuO=====CO2+Cu 知,A 项错误;由反应 Ba(OH)2 +CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓知,B 项正确;由反应 CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O 知,C 项错误;由反应 CH4+2O2―→CO2+2H2O 知,D 项错误。 答案: B
答案: A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―+―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 +酸性氧化物 碱 —――+――酸―→―盐―+―H→2O盐+H2O ―+―盐→新碱+新盐
(5)盐的通性。
―+―酸→新酸+新盐 盐 —―+―碱→新碱+新盐
―+―盐→新盐+新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A+B===C+D 的下列说法 中,正确的是( )
高温 (4)Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应,非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤
△ 解析: 由反应 CO+CuO=====CO2+Cu 知,A 项错误;由反应 Ba(OH)2 +CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓知,B 项正确;由反应 CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O 知,C 项错误;由反应 CH4+2O2―→CO2+2H2O 知,D 项错误。 答案: B
答案: A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―+―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 +酸性氧化物 碱 —――+――酸―→―盐―+―H→2O盐+H2O ―+―盐→新碱+新盐
(5)盐的通性。
―+―酸→新酸+新盐 盐 —―+―碱→新碱+新盐
―+―盐→新盐+新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A+B===C+D 的下列说法 中,正确的是( )
高温 (4)Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应,非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤
人教版高中化学必修一 《物质的分类及转化》PPT课件

第十页,共五十六页。
纯净物
物质
单质
化合物
金属 非金属
氧化物
Fe、Cu
C、O2 非金属氧化物 CO2、H2O MgO、 金属氧化物 Fe2O3
酸 HCl、H2SO4、 碱 NaOH、Ca(OH)2 盐 NaCl、Na2CO3
混合物 :空气、石灰石、溶液、合金
第十一页,共五十六页。
交叉分类法和树状分类法有什么区别?
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系:
被分散的物质:
分散质
起容纳分散质的作用: 分散剂
分散系
第十六页,共五十六页。
分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散质:被分散的物质。
分散剂:起容纳分散质的作用。
(1)CO、CO2、SO2、P2O5
P2O5
状态不同
(2)S2-、I-、Fe、SO42-
Fe
是否带有电荷
(3) HCl、CO2、NH3、CaO
CaO
状态不同
(4)蒸馏、分液、蒸发、中和
中和
是否是物理变化还是化学变化
第十五页,共五十六页。
二、胶体
有谁还记得初中所学“溶液”的概念?
一种或几种物质分散到另一种物质里,形的物质. 溶质:被溶解的物质
按其组成的阳离子来分类属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类属于碳酸盐
按其溶解性来分类属于可溶性盐
第八页,共五十六页。
2.化学物质的分类
(1)交叉分类法。
①盐的交叉分类:
Na2CO3
Na2SO4 BaCO3
BaSO4
纯净物
物质
单质
化合物
金属 非金属
氧化物
Fe、Cu
C、O2 非金属氧化物 CO2、H2O MgO、 金属氧化物 Fe2O3
酸 HCl、H2SO4、 碱 NaOH、Ca(OH)2 盐 NaCl、Na2CO3
混合物 :空气、石灰石、溶液、合金
第十一页,共五十六页。
交叉分类法和树状分类法有什么区别?
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系:
被分散的物质:
分散质
起容纳分散质的作用: 分散剂
分散系
第十六页,共五十六页。
分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散质:被分散的物质。
分散剂:起容纳分散质的作用。
(1)CO、CO2、SO2、P2O5
P2O5
状态不同
(2)S2-、I-、Fe、SO42-
Fe
是否带有电荷
(3) HCl、CO2、NH3、CaO
CaO
状态不同
(4)蒸馏、分液、蒸发、中和
中和
是否是物理变化还是化学变化
第十五页,共五十六页。
二、胶体
有谁还记得初中所学“溶液”的概念?
一种或几种物质分散到另一种物质里,形的物质. 溶质:被溶解的物质
按其组成的阳离子来分类属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类属于碳酸盐
按其溶解性来分类属于可溶性盐
第八页,共五十六页。
2.化学物质的分类
(1)交叉分类法。
①盐的交叉分类:
Na2CO3
Na2SO4 BaCO3
BaSO4
高中化学2.1.2 分散系及其分类、胶体优秀课件

米粒子大小具有相同的数量级的是 〔 C〕
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
3.以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的
美丽景象〔美丽的光线〕 【答案】C
胶体分散系
1nm<粒子直径<100nm
溶液分散系
粒子直径<1nm
★生活中的丁达尔效应
② 电泳
定义: 原因:
胶体粒子带有电荷,在电场的作 用下,胶体粒子在分散剂里作定 向移动的现象。
胶体 表面带积电很?大 具有吸附力
胶体粒子通过吸附而带有电荷
注意:胶体呈电中性,胶体粒子带电
实验探究4: Fe(OH)3胶体粒子带什么电荷? 【P28科学视野】
①丁达尔效应 ②电泳 ③聚沉 5、胶体的应用
【当堂检测】
1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本
区别是〔 B 〕
A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级 〔1nm~100nm〕的超细粉末粒子,然后制得纳米材 料。以下分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳
4、以下物质别离的方法中,根据微粒大小
进行别离的 〔 CD
〕
A.蒸馏 C.过滤
B.重结晶 D.渗析
本课结束
原理:。 通过物理或化学方法中和胶体粒子 所带电荷,使胶粒之间的排斥作用 减弱,颗粒变大而沉淀析出
方法: ①加热
②参加电解质
③参加带相反电荷胶粒的胶体
5、胶体的应用
明矾净水KAl(SO4)2·12H2O 江河入海口处形成三角洲 土壤保肥作用〔 吸附NH4+ 医〕药上用三氯化铁止血 卤水点豆腐 静电除尘 血液透析
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
3.以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的
美丽景象〔美丽的光线〕 【答案】C
胶体分散系
1nm<粒子直径<100nm
溶液分散系
粒子直径<1nm
★生活中的丁达尔效应
② 电泳
定义: 原因:
胶体粒子带有电荷,在电场的作 用下,胶体粒子在分散剂里作定 向移动的现象。
胶体 表面带积电很?大 具有吸附力
胶体粒子通过吸附而带有电荷
注意:胶体呈电中性,胶体粒子带电
实验探究4: Fe(OH)3胶体粒子带什么电荷? 【P28科学视野】
①丁达尔效应 ②电泳 ③聚沉 5、胶体的应用
【当堂检测】
1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本
区别是〔 B 〕
A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级 〔1nm~100nm〕的超细粉末粒子,然后制得纳米材 料。以下分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳
4、以下物质别离的方法中,根据微粒大小
进行别离的 〔 CD
〕
A.蒸馏 C.过滤
B.重结晶 D.渗析
本课结束
原理:。 通过物理或化学方法中和胶体粒子 所带电荷,使胶粒之间的排斥作用 减弱,颗粒变大而沉淀析出
方法: ①加热
②参加电解质
③参加带相反电荷胶粒的胶体
5、胶体的应用
明矾净水KAl(SO4)2·12H2O 江河入海口处形成三角洲 土壤保肥作用〔 吸附NH4+ 医〕药上用三氯化铁止血 卤水点豆腐 静电除尘 血液透析
人教版高中化学必修一 物质的分类及转化 物质及其变化课件(第1课时物质的分类)

判断正误
(1)煤的“气化”“液化”“干馏”都是物理变化
()
(2)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化
()
(3)加热 I2,固体从试管底部跑到上部属于物理变化
()
(4)加热 NH4Cl 晶体,固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( )
(5)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化
()
(6)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化
微观 有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化,本质是原子的重新组合
注意 只有化学键断裂的不一定是化学变化,如NaCl晶体的熔化
判断正误
(1) NaCl晶体溶于水是物理变化,过程中没有化学键的改变( ) (2) 232Th转化成233U是化学变化( ) (3) Na2CO3·10H2O的风化是物理变化( )
D.M
g(O
H)2(s)H―C―la→qMgC
l2(a
q
电解 )――→M
g(s)
()
典例 物质的转化
下表各物质中,A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素,其中 A 是单质,
B 常温下是气态氢化物,C、D 是氧化物,E 是 D 与水反应的产物。则各
物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A.①⑧⑨⑪ C.⑦⑩⑫⑬⑭
B.②③④⑤⑥⑮ D.①④⑧⑨⑪⑫
常见的混合物(找易错点)
气体混 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成 合物 分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油 气、裂解气
液体混 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马 合物 林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体
《物质的分类》(共28张PPT)

• 常见化学物质及其变化的分类方法;胶体的性质及应用、分散系的本 质区别
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其 它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg(OH)2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是( D) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通 路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么?
7.韶钢一中要举行田径运动会,有高一、高二、高三共三个 年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子 组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法:
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法:
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法(对同类事物进行再分类)
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C.能否透过滤纸 常见化学物质及其变化的分类方法;
(4)、根据反应中是否有电子转移 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D.是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH = NaCl +H2O
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其 它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg(OH)2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是( D) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通 路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么?
7.韶钢一中要举行田径运动会,有高一、高二、高三共三个 年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子 组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法:
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法:
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法(对同类事物进行再分类)
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C.能否透过滤纸 常见化学物质及其变化的分类方法;
(4)、根据反应中是否有电子转移 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D.是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH = NaCl +H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
K2CO3 K2SO4
按阴离子分
按阳离子分 按阴离子分
从上面的分类来看,多种物质的分类呈交叉状态。这是由
于有的物质具有多种属性,所以在分类时,就会呈现交叉
状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面,弥补
单一分类方法的不足。
练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
酸的分类:
按酸性 强酸: H2SO4、HNO3、HCl 强弱: 弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、 H2S 含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4(磷酸)
CH3COOH、H2CO3
酸
无氧酸:HCl、H2S(氢硫酸) 一元酸:HCl、 HNO3、CH3COOH + 按电离出H 二元酸:H SO 、H CO 、 H S 2 4 2 3 2 数目: 三元酸:H3PO4 …… 按是否有 氧化性酸: H2SO4、HNO3 氧化性: 非氧化性酸:HCl 按挥发性:
A . Na2CO3 是碱 B . Na2CO3 是盐 D.Na2CO3是碳酸盐 C . Na2CO3 是钠盐
2.经分析,某物质只含有一种元素,则此物质
A.一定是一种单质
C.一定是混合物
B.一定是纯净物
D.可能是纯净物也可43;H2SO4==FeSO4+H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2.C
1.分类依据:
【交流与讨论】
请你根据“氧化物的分类”完成“酸的分 类”,并与同学们交流、讨论。 可以从哪些角度对酸进行分类? 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
氧化物的分类
从组成 元素分 氧化物 从性质分
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、Na2O
碱
按提供OH-的数目
从是否 溶于水 分
可溶盐 难溶盐 钠盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐
盐
按组成离 子分
按酸根 是否含 氧分
钾盐 铵盐
碳酸盐
硝酸盐
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 …… 无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl
2
单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
讨论小结1:
3.酸
酸+指示剂 酸+碱性氧化物 盐+水 酸+碱 盐+水 酸+盐 新盐+新酸 某些含氧酸 水+酸性氧化物
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 6.NaOH 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
讨论小结1:
按强弱分
物质
无 机 化 合 物 化合物 混合物
强碱 NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3· H2O、Fe(OH)3 碱 按电离出 一元碱 NaOH 的OH数分 二元碱 Ba(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 Al(OH) 3 正盐 Na2CO3 盐 酸式盐 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 碱式盐 有机化合物
点燃
点燃
C+O2==CO2
C+CO2==2CO
金属+O2/Cl2 金属+酸 金属+盐溶液 与氧气反应 氧化物/氯化物 盐+H2 新盐+新的金属 氧化物
高温
讨论小结1:
金属单质 1.单质 非金属单质
与非金属氧化物反应
3.CO2 CO2+H2O==H2CO3 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 4.CaO CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
物质
纯净物 混合物
空气 碘水 石油 蛋白质溶液 石灰乳
单 质
化 合 物
金 属 Cu 单 质 钠
非 金 O2 属 He 单 质
酸
碱
H2SO Ca(OH)2
4
氧 化 盐 物 NaCl CaO K2CO3 CO2
分类一般步骤:确定分类标准
方法 得出正确的分类
选择分类
分类的一般原则:行之有效,简单行。
1、树状分类法
盐 + 氢 气
金属
非金属
盐
金 属 + 盐
碱性氧化物 碱
盐+碱 盐+水
酸性氧化物 酸
酸+盐
盐
盐
盐+盐
常用的简单分类方法
分类角度多样 特点:物 质类别间 有相交叉 的部分
特点:同 层次中各 类别间相 互独立
交叉分 类法
树状分 类法 分类标准唯一
【课时训练】
1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类, 不正确的是 ( )
4.碱
碱+指示剂 碱+酸性氧化物 盐+水 碱+酸 盐+水 碱+盐 新盐+新碱 难溶性碱 水+碱性氧化物
盐的化学通性
酸 盐 碱 盐
金属
新盐 + 新酸 新盐 + 新碱 新盐 + 新盐 新盐+ 新金属
回顾:物质的分类
单质 纯净物
金属 Na、Mg、Al 非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5 氧化 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3 Al2O3 两性氧化物 物 不成盐氧化物 CO、NO 含氧酸 HNO3 、H2SO4 按酸根分 无氧酸 HCl HNO3 酸 按电离出 一元酸 HHCl 二元酸 2SO4 H2SO3 的H+数分 三元酸 H3PO4
挥发性酸:HNO3、HCl、 H2CO3 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按是否含 氧元素:
碱的分类:
按碱性 强弱: 强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱: NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、
Cu(OH)2、Fe(OH)3
易溶:KOH、NaOH、 NH3.H2O 、Ba(OH)2 按溶 微溶: Ca(OH)2 解性: 难溶: Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)3 、Cu(OH)2
(3.)+碱性氧化物---盐
2、酸性氧化物是无机含氧酸的酸酐。
H2SO4(SO3)、H2SO3(SO2)、H2CO3(CO2)、 HNO3(N2O5) 分析红颜色元素的化合价,你发现了什么规律? 酸酐和它对应的酸中心元素的价态一致 根据KClO3 能否写出氯酸的化学式,根据 KMnO4能否写出高锰酸的化学式? 从下列氧化物找出氯酸和高锰酸的酸酐: Cl2O3 Cl2O5 Mn2O7 Mn2O3
讨论小结1:
酸性氧化物+H2O 含氧酸(除SiO2) 盐+ H2O
酸性氧化物 酸性氧化物+ 碱
2.氧化物
酸性氧化物+碱性氧化物
含氧酸盐
碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)+H2O
可溶性碱
碱性氧化物 碱性氧化物+酸
盐+水 含氧酸盐
碱性氧化物+酸性氧化物
5. H2SO4
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
复分解反应(AB+CD=AD+BC)
氧化还原反应
根据反应中是否有电子转移 (待学)第三节 非氧化还原反应 离子反应 根据反应中是否有离子参加 (待学)第二节
非离子反应 放热反应
根据化学反应中的能量变化 (待学) 吸热反应
2、交叉分类法 Na2SO4
钠盐
碳酸盐 钾盐 硫酸盐
按阳离子分
Na2CO3
确定大的分类标准,将某些方面相似的物
质归为同一类,然后对同类物质进行再分类的
方法。
树状分类图的分类原则:同一层次的物质 类别间一般是相互独立,没有交叉的。
练习2:运用树状分类法对化学反应进 行分类:
四种基本 反应类型
按反应物 和生成物 的类别以 及反应前 后物质种 类的多少
化合反应(A+B=AB) 分解反应(AB=A+B) 置换反应(A+BC=AC+B)
Al2O3
碱性氧化物 两性氧化物
不成盐氧化物
CO、NO
1.碱性氧化物:与酸反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物。CuO、MgO、 Fe2O3、FeO
性质:(1.)+H2O----碱
(2.)+酸-----盐+水
(3.)+酸性氧化物------盐 2.酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水的氧化 物。酸性氧化物不一定非金属氧化物。SO3、 SO2、SiO2 性质:(1.)+水---酸 (2.)+碱---盐和水
对下列物质进行分类(交叉分类)
Na2CO3 NaHSO4 Mg(OH)Cl CaSO4
正盐 碱式盐 酸式盐
可溶性盐 难溶性盐 微溶性盐
正盐:可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。 比如:Na2SO4 Ca3(PO4)2 酸式盐:可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。 比如: NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐:可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。 比如: CU2(OH)2(CO3)2
按阴离子分
按阳离子分 按阴离子分
从上面的分类来看,多种物质的分类呈交叉状态。这是由
于有的物质具有多种属性,所以在分类时,就会呈现交叉
状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面,弥补
单一分类方法的不足。
练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
酸的分类:
按酸性 强酸: H2SO4、HNO3、HCl 强弱: 弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、 H2S 含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4(磷酸)
CH3COOH、H2CO3
酸
无氧酸:HCl、H2S(氢硫酸) 一元酸:HCl、 HNO3、CH3COOH + 按电离出H 二元酸:H SO 、H CO 、 H S 2 4 2 3 2 数目: 三元酸:H3PO4 …… 按是否有 氧化性酸: H2SO4、HNO3 氧化性: 非氧化性酸:HCl 按挥发性:
A . Na2CO3 是碱 B . Na2CO3 是盐 D.Na2CO3是碳酸盐 C . Na2CO3 是钠盐
2.经分析,某物质只含有一种元素,则此物质
A.一定是一种单质
C.一定是混合物
B.一定是纯净物
D.可能是纯净物也可43;H2SO4==FeSO4+H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2.C
1.分类依据:
【交流与讨论】
请你根据“氧化物的分类”完成“酸的分 类”,并与同学们交流、讨论。 可以从哪些角度对酸进行分类? 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
氧化物的分类
从组成 元素分 氧化物 从性质分
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、Na2O
碱
按提供OH-的数目
从是否 溶于水 分
可溶盐 难溶盐 钠盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐
盐
按组成离 子分
按酸根 是否含 氧分
钾盐 铵盐
碳酸盐
硝酸盐
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 …… 无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl
2
单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
讨论小结1:
3.酸
酸+指示剂 酸+碱性氧化物 盐+水 酸+碱 盐+水 酸+盐 新盐+新酸 某些含氧酸 水+酸性氧化物
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 6.NaOH 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
讨论小结1:
按强弱分
物质
无 机 化 合 物 化合物 混合物
强碱 NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3· H2O、Fe(OH)3 碱 按电离出 一元碱 NaOH 的OH数分 二元碱 Ba(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 Al(OH) 3 正盐 Na2CO3 盐 酸式盐 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 碱式盐 有机化合物
点燃
点燃
C+O2==CO2
C+CO2==2CO
金属+O2/Cl2 金属+酸 金属+盐溶液 与氧气反应 氧化物/氯化物 盐+H2 新盐+新的金属 氧化物
高温
讨论小结1:
金属单质 1.单质 非金属单质
与非金属氧化物反应
3.CO2 CO2+H2O==H2CO3 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 4.CaO CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
物质
纯净物 混合物
空气 碘水 石油 蛋白质溶液 石灰乳
单 质
化 合 物
金 属 Cu 单 质 钠
非 金 O2 属 He 单 质
酸
碱
H2SO Ca(OH)2
4
氧 化 盐 物 NaCl CaO K2CO3 CO2
分类一般步骤:确定分类标准
方法 得出正确的分类
选择分类
分类的一般原则:行之有效,简单行。
1、树状分类法
盐 + 氢 气
金属
非金属
盐
金 属 + 盐
碱性氧化物 碱
盐+碱 盐+水
酸性氧化物 酸
酸+盐
盐
盐
盐+盐
常用的简单分类方法
分类角度多样 特点:物 质类别间 有相交叉 的部分
特点:同 层次中各 类别间相 互独立
交叉分 类法
树状分 类法 分类标准唯一
【课时训练】
1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类, 不正确的是 ( )
4.碱
碱+指示剂 碱+酸性氧化物 盐+水 碱+酸 盐+水 碱+盐 新盐+新碱 难溶性碱 水+碱性氧化物
盐的化学通性
酸 盐 碱 盐
金属
新盐 + 新酸 新盐 + 新碱 新盐 + 新盐 新盐+ 新金属
回顾:物质的分类
单质 纯净物
金属 Na、Mg、Al 非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5 氧化 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3 Al2O3 两性氧化物 物 不成盐氧化物 CO、NO 含氧酸 HNO3 、H2SO4 按酸根分 无氧酸 HCl HNO3 酸 按电离出 一元酸 HHCl 二元酸 2SO4 H2SO3 的H+数分 三元酸 H3PO4
挥发性酸:HNO3、HCl、 H2CO3 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按是否含 氧元素:
碱的分类:
按碱性 强弱: 强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱: NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、
Cu(OH)2、Fe(OH)3
易溶:KOH、NaOH、 NH3.H2O 、Ba(OH)2 按溶 微溶: Ca(OH)2 解性: 难溶: Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)3 、Cu(OH)2
(3.)+碱性氧化物---盐
2、酸性氧化物是无机含氧酸的酸酐。
H2SO4(SO3)、H2SO3(SO2)、H2CO3(CO2)、 HNO3(N2O5) 分析红颜色元素的化合价,你发现了什么规律? 酸酐和它对应的酸中心元素的价态一致 根据KClO3 能否写出氯酸的化学式,根据 KMnO4能否写出高锰酸的化学式? 从下列氧化物找出氯酸和高锰酸的酸酐: Cl2O3 Cl2O5 Mn2O7 Mn2O3
讨论小结1:
酸性氧化物+H2O 含氧酸(除SiO2) 盐+ H2O
酸性氧化物 酸性氧化物+ 碱
2.氧化物
酸性氧化物+碱性氧化物
含氧酸盐
碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)+H2O
可溶性碱
碱性氧化物 碱性氧化物+酸
盐+水 含氧酸盐
碱性氧化物+酸性氧化物
5. H2SO4
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
复分解反应(AB+CD=AD+BC)
氧化还原反应
根据反应中是否有电子转移 (待学)第三节 非氧化还原反应 离子反应 根据反应中是否有离子参加 (待学)第二节
非离子反应 放热反应
根据化学反应中的能量变化 (待学) 吸热反应
2、交叉分类法 Na2SO4
钠盐
碳酸盐 钾盐 硫酸盐
按阳离子分
Na2CO3
确定大的分类标准,将某些方面相似的物
质归为同一类,然后对同类物质进行再分类的
方法。
树状分类图的分类原则:同一层次的物质 类别间一般是相互独立,没有交叉的。
练习2:运用树状分类法对化学反应进 行分类:
四种基本 反应类型
按反应物 和生成物 的类别以 及反应前 后物质种 类的多少
化合反应(A+B=AB) 分解反应(AB=A+B) 置换反应(A+BC=AC+B)
Al2O3
碱性氧化物 两性氧化物
不成盐氧化物
CO、NO
1.碱性氧化物:与酸反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物。CuO、MgO、 Fe2O3、FeO
性质:(1.)+H2O----碱
(2.)+酸-----盐+水
(3.)+酸性氧化物------盐 2.酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水的氧化 物。酸性氧化物不一定非金属氧化物。SO3、 SO2、SiO2 性质:(1.)+水---酸 (2.)+碱---盐和水
对下列物质进行分类(交叉分类)
Na2CO3 NaHSO4 Mg(OH)Cl CaSO4
正盐 碱式盐 酸式盐
可溶性盐 难溶性盐 微溶性盐
正盐:可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。 比如:Na2SO4 Ca3(PO4)2 酸式盐:可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。 比如: NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐:可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。 比如: CU2(OH)2(CO3)2