《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
工程化学基础练习题参考答案_浙大版
浙江大学 <<工程化学基础（第二版）>> 练习题参照答案第一章绪论练习题（）1.（ 1）×；（ 2）√；（3）×；（ 4）√。
2.（ 1） C、 D；（ 2）C；（ 3）B。
3.反响进度；ξ ；mol。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰融化，为一相；出现AgCl，二相；液相分层，共三相。
5.两种齐集状态，五个相： Fe（固态，固相 1）， FeO（固态，固相 2）， Fe2O3（固态，固相3）， Fe O（固态，固相4）， H O（ g）和 H（ g）（同属气态，一个气相5）34226. n = （－ 180） g /· mol -1 ) = mol7.设最多能获得 x 千克的CaO和 y 千克的CO2，依据化学反响方程式：CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO2(g)摩尔质量 /g · mol-1物质的量 /mol100095%x y 10009.10 356.08× 10 344.01 10 3因为 n( CaCO)= n(CaO)=n(CO)32即100095%=x=y10009.10 356.08× 10 344.0110 3得 x = m(CaO) =y = m(CO2) =分解时最多能获得的CaO和的 CO2。
8.化学反响方程式为 3/2H 2+1/2N 2 = NH3时：n(H 2)6mol4mol(H )322n(N 2)2mol4mol(N 2)12n(NH 3)4mol4mol(NH 3)1化学反响方程式为3H2+ N2 = 2NH3时：n(H 2)6mol2mol(H 2)3n(N )2mol2mol2(N 2)1n(NH 3 ) 4mol 2mol(NH 3)2当反响过程中耗费掉 2mol N 2 时，化学反响方程式写成 3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反响的反 应进度为 4 mol ；化学方程式改成 3H+ N = 2NH ，该反响的反响进度为 2 mol 。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
工程化学基础(第二版)习题解答
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
《工程化学基础》第1章
《工程化学基础》
教材：《工程化学基础》（第二版） 编著： 陈林根等 出版： 高等教育出版社
主讲人：x x x
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第1章，绪 论
学习要求
1、了解化学学科的地位和作用，明确学习《工程化 学基础》的要求。 2、了解物质层次及其运动理论，理解认识源于实践 和没有止境的观点，确立正确的学习方法。 3、联系实例理解系统和环境，聚集状态和相等概念， 明确敞开系统、封闭系统、孤立系统及相的划分。 4、明确化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握物 质的量的符号、单位及有关计算。 5、明确反应进度的概念，掌握化学计量数正负值的 2 确定。
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表1. 1
典型 层次 尺寸/m 胀观 宇观 宏观 微观 渺观 1040 1021 102 10–17 10–36
有关物质层次的一些情况
实 例 理 论 ？
过渡 尺寸/m 3×1030 3×1011 3×10-10 3×10-27
银河系 篮球场 基本粒子
太阳系 原子，分子
广义相对论 牛顿力学 量子力学 超弦（？
大学本科化学教学的分类 ①化学研究类， ②化学品生产类， ③非化学研究非化学品生产类。
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2. 《工程化学基础》的编写特点 《工程化学基础》及其系列教材特意专门为上述 工程类学生设计和开设。它以化学原理为经线， 以化学在材料、信息、能源、环境、生命诸领域 中的目的 通过学习，首先使工程类学生理解以下三个方面内容： ①物质的组成无论多么复杂，它们最终都是由原子组 成的，物质的性质首先来自于组成物质的不同元素原 子的种类、形态和数目； ②物质的性质同时来自于物质的结构，取决于原子在 空间的排布和相互间的作用，（这都和原子及其结合 态的电子运动状态有关）， ③不同性质的物质通过不同方式组合、化合以及复合， 形成形态各异、功能各异的众多物质，它们彼此相互 依存、相互取长补短，形成了一个五彩缤纷的物质世 界。 12
工程化学基础(第二版)浙江大学课后题答案陈根生
第一章 绪论 P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示： （1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ）（2）1mol(-OH )................................................(√)(3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X)(4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√)2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g (B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右 （D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音 （3）下列表述中错误的是（ B D ）(A)18.0gO H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应（C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？答：① 两相（固、液） ② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固）加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相）5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。
工程化学基础课后习题答案
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1. (1) B D (2) C 2. Ks=2.29*10-13 3. AgI沉淀生成，可能后有AgCl沉淀
[Ag] =8.52*10-11 无沉淀产生 4. [OH-] =3.98*10-10 pH=5.3 5. NH4Cl>H2O>NH3.H2O 6. c> b> a> d 7. [Ag]=7*10-6 [py]=0.8 [Ag(py)2]+=0.1
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工程化学基础课后习题答案
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1. (1) × (2) × (3) √ (4) √
2. (1) C D (2) C (3) B D
3. 反应进度 ξ mol
4. 2 相 1相 AgCl沉淀 2相 分层 3相
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6. (1) <0 (2) >0 (3) <0 (4) <0 7. △rGm =△rGm θ=91.38 kJ/mol T>980.58K
T=980.58K 8. T=2128.9K
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1. (1) × (2) √ (3) × (4) × (5) × (6) √ 2. (1) H2O(s) ＜H2O(l) ＜H2O(g)
化工基础课后习题答案高等教育出版社
流体流动和输送1、液体高度：, 器底所受的力：压强：指示液为CCl4,其读数：2、人孔面积：压力：槽壁面积：槽壁所受压力：3、 4、6、（1）求空气的体积流量流通截面：体积流量：（2）求质量流量表压：绝压：空气的平均分子量：当时温度：空气密度：∴质量流量：7**、对容器A 孔口流速：体积流量：流出的总体积：液体降至0.5m处所需时间：剩余部分为非稳定流动，所需时间：对于容B由于B下端有短管，管内流体在流动中有下拉液体的作用，故需时间短。
8、以水平管中心线为基准面，在1－1，，2－2，间列柏式，在操作条件下，甲烷的密度：水柱压差计读数：9、10、对孔板流量计：流量与流速度关系：，即，(1)当读数为80mmHg时，，即误差＝1.2%(2)读数为20mmHg时，，即误差＝4.9%(3)指示液为四氯化碳时，∴流量的相对误差与以上相同。
11、体积流量：质量流量：导管中苯的流速：12、忽略阻力，，，，将数据代入，得体积流量：13、，，, , ∴＝，空气流量：质量流量：，∵，，，解得，，体积流量：14、当量直径：流速：湍流15、相对粗糙度：，查图得16、，，查图得H1=0，H2=10，v1=0，v2=2.2，P2=0，17、用试差法求流量，∵λ＝f(Re),Re=f(v),难以直接求解。
由Re～λ图可见，对ε＝0.001的无缝钢管而言，Re在2×104～1×107之间，λ值在0.02～0.028之间，设λ＝0.025，H1=5，H2=0，P1=P2=0（表压），v1=0，查图得λ＝0.0235，苯的体积流量：qv=1.47×0.785×0.0282=0.91L/S（若设λ＝0.024，qv=0.92L/S）校核：基本相符。
18、强烈湍流时，λ可看作常数。
，,10=1.2764×10-6/d5d5=1.2764×10-7，∴d=42mm19、（1）、（2）、（3）、20、（1）、，增加3倍（2）、（3）、，增加1倍21、（1）、, ,,,∴（2）、，，，，22、，查图，λ＝0.034,∵ P1=P2=0，H1=0，动压头可忽略有效功率：轴功率：23、,H1=0，v1=0，H2=15，v2=0.74，P1=P2=0（表压）∴理论功率：轴功率：24、，∴主管中水的流量：支管中流量：25、支路管道26、40mm水柱＝0.4kPa(表压)，绝对压：101.3+0.4=101.4kPa 50℃空气密度：空气在导管中流速：, , 查图λ＝0.026输送功率：效率：27、（1）、更换后，输出量为：扬程：（2）、两台并联两台并联后输出水量最多能达到20m3/h，但是在6.3m的扬程下，而不是25m。
工程化学基础(第二版)浙江大学完美答案(1)
工程化学基础（第二版）浙江大学完美答案(1)解：设平衡时cCO2为某，则cCO为（1—某)，由题意得：Kθ=pCO2/pθpCO/pθ=某1某=0.5某=0.033molL1即CCO2=0.033molL1,CCO=0.067molL15.反应从30℃升到37℃时，反应速率加快到原来的10倍，试估算反应的活化能。
解：lnk2Ea1=(k1RT11)T21)310.156.略7.略8.略ln10=Ea1(8.3145303.15Ea=257.15kJmol1§4.4 氧化还原反应和能源的开发和利用1.（1）某（2）√（3）某（4）√2.（1）C(2)b3.Fe3+/Fe2+>Cu2+/Cu>Fe2+/Fe4.在PH=5时，比较0.01moldm3的KMnO4 ，100kPa的Cl2和0.01mol/dm-3 K2Cr2O7的氧化性强弱[假定反应时c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl-)=1.0mol/dm-3]解：已知：?MnO4+8H++5e?Mn2++4H2O2+θ2+0.059[c(MnO4)/cθ][c(H+)/cθ]8E(MnO4/Mn)=E(MnO4/Mn)+lg5[c(H2O)/cθ]40.059lg[0.01某(105)8 5=1.0114V=1.587+Cl2+2e=2Cl，根据能斯特方程有：E(Cl2/Cl)=Eθ(Cl2/Cl)+=1.3827+0.059p(Cl2/Cl)lg2[c(Cl)/cθ]20.059lg1 2=1.38272Cr2O7+14H++6e=Cr3++7H2O2)/cθ][c(H+)/cθ]140.059[c(Cr2O7E(Cr2O/Cr)=E(Cr2O/Cr)+lg 6[c(H2O)/cθ]7273+θ273+5.计算下列反应：=1.232+0.059lg[0.01某(105)14] 6=0.524氧化性强弱关系：Cl2＞KMnO4＞K2Cr2O7Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)K?(1)在298.15K时的平衡常数(2)如果反应开始时，解：由题意得：c(Ag+)=1.0moldm3,c(Fe2+)=0.10moldm3，求达到平衡时的Fe3?浓度。
化学工程基础第二版习题答案
化学工程基础第二版习题答案【篇一：化工基础第四章习题答案】???a?550a30.230.240.0412?????1a?2a?3a1.1630.58150.07 ?t1720?t2?a?550a,t2?611.210.23 1.163?1a ?t3t?70?3a?550a,30.04 0.07?3a3．平壁炉是用内层为120mm厚的耐火砖和外层为230mm的普通砖砌成。
两种砖的导热系数均为未知。
测得炉内壁温度为800℃，炉外侧壁面温度为113℃。
为减少热损失，后又在普通砖外包一层厚度为50mm、导热系数为0.2 w/(m?℃)的石棉。
包扎后测得各层温度为：炉内壁温度为800℃，耐火砖和普通砖界面温度为686℃，普通砖和石棉界面温度为405℃，石棉外侧温度为77℃。
试求包扎后热损失较原来热损失减小的百分数?3-1-1= 0.07) 。
问：该保温材料的厚度应为多少？解：⑴管线的热损失ri+1 1=r2 r31 1①管线各层半径12③管线的热损失3140 25 55 1 10.22 ?25 163140 0.014 + 3.584q/l ==②求r441?ln55 0.07314041 ?ln0.07移项整理有：ln(r4/55) =(3140 - 1256.4)/4990 = 0.377 l4 = 0.377 + ln55 = 0.377 + 4.007 = 4.384 即：r4 = arcln4.384 = 80(mm) ③确定保温材料的厚度r4 - r3 = 80 - 55 = 25(mm)= 0.025m3140r4k?2 d2h,121?? h1d1d1h21-2-1k2??310w?m?k251.5?10?3?251??1000?202010000【篇二：化工基础课后习题答案(高等教育出版社)】液体高度：,器底所受的力：压强：指示液为ccl4,其读数：2、人孔面积：压力：槽壁面积：槽壁所受压力：3、4、6、（1）求空气的体积流量流通截面：体积流量：（2）求质量流量表压：绝压：空气的平均分子量：当时温度：空气密度：∴质量流量：7**、对容器a孔口流速：体积流量：流出的总体积：液体降至0.5m处所需时间：剩余部分为非稳定流动，所需时间：对于容b由于b下端有短管，管内流体在流动中有下拉液体的作用，故需时间短。
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
7. 见教材 193~194 页. 8. 见教材 197~198 页. 第三节 1. 见教材 199 页. 2. 见教材 201~202 页. 3.水解反应:…NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + HOH →…NH-(CH2)6-NH2 + HOOC-(CH2)8-CO…
酸解反应: …NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + RCOOH →…NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO… 4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解,为化学现象;接触乙酸乙酯会溶解,属物理现象. 5.聚乳酸,聚羟基乙酸能被水解,且水解产物乳酸,羟乙酸均无毒,能被人体吸收. 聚乳酸 乳 酸 聚羟基乙酸 羟乙酸 第四节 1.低;小;小;易加工;老化;燃;溶于有机溶剂. 2.见教材 205 页. 3.聚四氟乙烯,聚氯乙烯,聚丙烯的 LOI 值分别为 95,42,18,LOI 值越大越难燃,∴聚四氟乙烯最 难燃,聚丙烯最易燃. 4.见教材 208 页. 5. 见教材 208~210 页. 6.(1)聚乙烯,聚四氟乙烯;(2)聚对羟基苯甲酸酯;(3)聚已内酰胺; (4)聚对羟基苯甲酸酯(喷气式发动机部件的密封材料),有机硅橡胶(飞机门,窗的等密封件,垫 圈及火箭发动机喷口处的烧蚀材料).
工程化学基础(第二版)练习题参考答案 浙大版
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学基础习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P 总=81 kPa（3）X H2=0.741； X O2=0.185； X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa ；P O2=75kPa（2）P N2=37.5062kPa ；P O2=112.4938kPa （3）P 总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S 2第二章 习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+)。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ 。
4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ 。
5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ 。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
工程化学基础(2版)-浙江大学陈林根-第2章
另外，还有多中心键型金属有机化合物，如含桥 连烷基的[Al(CH3)2C6H5]2，[Be(CH3)2]n，多核羰基金属 化合物 [Mx(CO)y] 等。
事实上，周期表中除惰性气体以外的绝大多数元素 都可以与有机基团中的碳以各种方式结合，硼、磷、 砷和硅等的有机化合物一般也包括在金属有机化合物 范围之内；对过渡金属，可形成 M–O，M–S，M–P 或 M–N键，如 Pd(PPh3)4（Ph指苯基），Al(OC3H7)3 等， 也常划为金属有机化合物。所以金属有机的范围在不 断扩大，也说明科学和人的认识都是不断发展的。
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目录
2. 1 物质的化学组成 2. 2 固 体 2. 3 液体和液晶 2. 4 气体和等离子体
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2. 1 物质的化学组成
学习要求
1. 理解配位化合物、高分子化合物组成中的基本概念和命 名原则，能写出一些常见配合物和高分子的化学式。
2. 认识物质化学组成的复杂性，了解 C60 等团簇和 α–Si:H，Fe3C 等非整比化合物、不符合正常化合价规则的物质 的存在及其工程应用。
二氯二羟合锌(Ⅱ)酸 乙二胺四乙酸合镁(Ⅱ)酸钠
六氯合铂(Ⅱ)酸钾 四碘合汞(Ⅱ)酸钾 氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ) 氯化乙酸根·二氨合铜(Ⅱ) 硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)
八羰合二钴(0) 二苯合铬(0)
8
多齿配体与螯合物
CH2 CH2
H2N
NH2
Cu2+
H2N
NH2
CH2 CH2
图2-1 螯合物作用示意图
例如，常规 Fe，Co 和Ni 等是铁磁性的，但它们的团 簇可以是超顺磁性的； 顺磁性的 Na 和 K 等的团簇却是铁磁性的。 团簇是许多纳米材料的基础。
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酸解反应: …NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + RCOOH →…NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO… 4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解,为化学现象;接触乙酸乙酯会溶解,属物理现象. 5.聚乳酸,聚羟基乙酸能被水解,且水解产物乳酸,羟乙酸均无毒,能被人体吸收. 聚乳酸 乳 酸 聚羟基乙酸 羟乙酸 第四节 1.低;小;小;易加工;老化;燃;溶于有机溶剂. 2.见教材 205 页. 3.聚四氟乙烯,聚氯乙烯,聚丙烯的 LOI 值分别为 95,42,18,LOI 值越大越难燃,∴聚四氟乙烯最 难燃,聚丙烯最易燃. 4.见教材 208 页. 5. 见教材 208~210 页. 6.(1)聚乙烯,聚四氟乙烯;(2)聚对羟基苯甲酸酯;(3)聚已内酰胺; (4)聚对羟基苯甲酸酯(喷气式发动机部件的密封材料),有机硅橡胶(飞机门,窗的等密封件,垫 圈及火箭发动机喷口处的烧蚀材料).
有氢键.理由略. 9.化学式见教材 10 页.絮凝作用原理见教材 90 页. 10. 化学式见教材 10 页.其性质及产生原因见教材 89~90 页. 11.详见教材 89 页.注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物,高分子化合物可有不同合成工 艺,不同工艺,不同配方所得高分子分子量不同,其 Tg,Tf 也不同.有时同一种高分子化合物既 可作塑料又可作橡胶,聚氨酯类高分子化合物就属这种情况. 12.见教材 93 页. 13.见教材 89~90 页.与第四题类似,但侧重点不一样. 14.见教材 88 页. 第四节 1.见教材 100 页. 2. 见教材 101 页. 3. 见教材 101~102 页. 4. 见教材 102 页. 5. 见教材 102 页. 6. 见教材 103 页. 7. 见教材 104 页. 8. 见教材 105 页. 第三章 第一节 1. (1)状态 .(2) 石墨 ;O2 . (3) T,开尔文(Kelvin),K(开) . (4)液态水的标准摩尔生成焓,298.15K 时某反应或过程的标准摩尔焓变 . (5)数值 ,等压 . 2.QV = 31.609×103J QP=QV+nRT,题给的反应 n(g)=-1 mol,故 QP=29.143×103J. 3.-6794 kJ. 4.rHm(298.15) =-1254.12 kJmol-1 ,Q=-1254.12 kJmol-1×mol=-627.06 kJ. 5. 18.63 g . 第二节 1.(1) S , 混乱度 . 微观粒子状态. (2)标准压力(状态) ,1mol, Sm.0 K , 纯净完整 . (3)参考状态的元素 ,物质 B , fGm(B) .. (4)标准状态 ,温度 T , 反应进度 , 该反应的标准摩尔吉布斯数变 , rGm(T). 2. (1)S(O3)>S(O2) , (2)S(CHCl3(g)>S(CHCl3)() ,(3)S(CH3Cl)(g)E(Fe3+/Fe2+)>E(Sn4+/Sn2+).
原电池 正极,负极 (+)还原;(一)氧化 腐蚀电池 阴极,阳极 (阴)还原;(阳)氧化 电解池 阴极,阳极 (阴)还原;(阳)氧化 5. -+ 工件——阴极 镍——阳极 工件 电解液:NiSO4 +乙二胺 Ni 6. (1)外加电流法 (2)牺牲阳极法 地面 - + 水管(铁质) 海(地)平面
起重机钢架子 铅或石墨(阳极) Zn 丝(阳极)
6. E( MnO4- /Mn2+)=1.01V, E( Cl2 /Cl-)=1.36V,E(Cr2O72-/Cr3+)=0.524V. 氧化性从强到弱的顺序是:Cl2,KMnO4 溶液,K2Cr2O7 溶液. 7.见教材 146 页. 8. 负极 2Li(s)-2e-=2Li+(aq) 正极 Ag2CrO4(s)+2Li+(aq)+2e-=2Ag(s)+Li2CrO4(s) 总反应 Ag2CrO4(s)+ 2Li(s)= 2Ag(s)+Li2CrO4(s) 第四章 第一节 1. 分子酸: H2S HCN H2O ,离子酸: HS- NH4+, 分子碱: NH3 H2O , 离子碱: S2- HS- CN- OH共轭酸碱对:H2S ~HS-,HS-~S2- ,HCN ~CN- ,H2O ~OH- ,NH4+~NH3 2. 1.95×105 . 3. 4.97. 4.酸性由强到弱的排列为:H3PO4 ,HF,HAc,H2PO4-,HPO42-,NH3. 5.选 HCOOH 最合适 . 6. 4.76;4.67. 7. 9.24;9.25. 8. 11.97 ml. 第二节 1.(2),(4). 2. 2.0910-13 . 3.(1) 首先黄色 AgI 沉淀析出,然后是白色 AgCl 沉淀析出. (2)5.9010-9 molL-1.(3)1.44×10-8molL-1 . 4. c( CO32-)= 6.9910-5 c(SO42-). 5.4.0×10-10molL-10;5.30. 6. 9.52;9.89. 7.当[c(Fe2+)/c(Cd2+)]小于 7.5×108 时,就能使 FeS 转变为 CdS.CuS,PbS 的转变更易.理由略. 8. CaCO3 的溶解度在纯水,0.1molL-1 和 1.0molL-1 的盐酸中依次增大.理由略. 第三节 1.c(Ag+)=6.98×10-6 molL-1 ,c(PY)≈0.80 molL-1,c([Ag(Py)2]+)≈0.10 molL-1.2. V=1.13 L; c (S2O32- )= 0.23 molL-1 ,c(Ag+)=6.04×10-13 molL-1 ;近似为 100.
3. SiC>SiBr4>SiF4,理由略. 4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4 因为 BaCl2 为典型的离子晶体,熔点较高;FeCl2 和 AlCl3 同为过渡型晶体,FeCl2 与 FeCl3 比 较,FeCl2 为低价态,而 Al3+与 Fe3+比极化力更大,能使 AlCl3 比 FeCl3 更偏向于分子晶体,即 熔点更低;CCl4 则为典型的分子晶体,熔点更低. (2)硬度从大到小:SiO2>BaO>CO2 ,理由略. 5.见教材 22 页. 6. 见教材 23 页. 第三节 1.饱和性,方向性,锯齿,降低 , 氢,氧. 2. m , 1 千克溶剂 . 3.见教材 38~39 页. 4. 8;润湿剂;16-18 ;洗涤剂,增溶剂 . 5. (1) PH 大小:10℃时>20℃时>50℃时,理由略. (2)电导率:10℃时<20℃时 0.2molkg-1>0.5molkg-1,理由略. (4)凝固点 :C6H12O6 的>NaCl 的>Na2SO4 的,理由略. (5)渗透压.0.1molkg-1<0.2molkg-1Cr>Co>Cu.因为 Ti,Cr,Co,Cu 的外层电子结构依次为 3d24s2,3d54s1,3d74s2,3d104s1,d 电子越多,与 C 成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也 越小. 9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小.在可见光,紫外光和 X 射线中,X 射线的光谱波长最短,可见光的波长最长. 第三节 1. (1) (c) ,(f) . (2) (a),(b) ;(c) ;(d) ;(g) .(3) (a) ,d) . (4) (d) .(5) (b) . 2. 乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠 ,Ca2+ , 乙二胺四乙酸根 . 3.作用能:化学键>氢键>分子间力. 4.三氯甲烷 ,二氯甲烷;理由略. 5.环己酮,四氢呋喃;理由略. 6.三氯甲烷 ,二氯甲烷 ;理由略. 7. 9 个键,2 个键. 8.(1)HF,(2)H2O,(3)CH3CH2OH,(4)组中的
工程化学基础习题答案
1.两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现 AgCl,二相;液相分层,共三相. 2.两种聚集状态,五个相: Fe(s),FeO(s),Fe2O3(s),Fe3O4(s),H2O(g)和 H2(g)(同属一个相). 3. 1.0 mol. 4. m(CaO) =532.38kg,m(CO2) =417.72kg. 5. 4 mol. 6.消耗掉 1 molH2,生成 1 molH2O. 第一章 第一节 1.见教材 8 页. 2.化学式见教材 10 页;均属于碳链高分子化合物. 3. 尼龙 66:化学式见教材 9 页,属杂链高分子化合物. 聚二甲基硅氧烷:化学式见教材 10 页,属元素有机高分子化合物. AAS :化学式参考教材 10 页 ABS, 属碳链高分子化合物. 4. 中的链节,重复单元都是,聚合度是 n. 有两个链节:,两 个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是 2n.
5. 配合物化学式 名 称 中心体 配位体 配位原子 配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl- N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl- N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 Ca(Ⅱ) Y4- O,N 6 6. 见教材 13~17 页. 第二节 1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ,理由略. 2.提示:钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体.