有关质量守恒定律的相关计算
质量守恒定律--计算题
《计算题》专题１。
将3。
6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57。
6％，求固体剩余物的质量。
２.金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质,取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2g 氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？３.将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27。
5g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为？４．将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）,充分反应后过滤,称得滤液质量为86。
3 g。
试计算：（1)反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数(精确到0。
1%)。
５．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。
（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑)请计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）.(2)反应后所得溶液中溶质的质量。
６．现将71。
9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：（1)生成氧气多少克？（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比.７.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？８.我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2)所的溶液中溶质的质量分数。
有关质量守恒定律的相关计算
五、表格类计算
1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说 法正确的是( ) A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158， 则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 31.6 0 D O.4 3.6
5g
丁 8g
42g
4、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质， 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 ( ) A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) M N Q P
11、一定条件下，在一个密闭器内发生某反应， 测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说 法正确的是
物质 反应前质量（g） 反应后质量（g） CO2 6 X O2 58 10 H 2O 5 32 W 23 0
A．该反应属于化合反应 B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D．X的值为44
2、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器 中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物 质的质量如下：下列说法中错误的是( ) A.a和b是反应物，d可能是催化剂。 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素 的种类 D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b 的化学计量数之比为2：1 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) a 6.4 待测 b 3.2 2.56 c 4.0 7.2 d 0.5 0.5
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律是物质不可被创造也不可被销毁的基本原理。
根据该定律，一个封闭系统中的质量总量在任何物质转化或反应过程中都保持不变。
质量守恒定律可以用以下计算公式表示：
初始总质量 = 最终总质量
这个公式表明，在一个封闭系统中，物质的所有转化过程的总质量必须与系统开始时的总质量相等。
这意味着即使在化学反应、核反应、相变等过程中，物质可能发生转化或变化，但总质量仍然保持不变。
通过质量守恒定律，我们可以在化学实验或工程项目中进行质量的计算。
通过测量和记录系统中不同物质的质量，我们可以验证质量守恒定律的适用性。
这个定律的重要性在于它为科学家和工程师提供了一种基本原则，可以用于解释和预测物质转化和反应过程。
通过应用质量守恒定律，我们可以确保化学工艺、环境工程、材料科学等领域的实验和设计过程是准确、可靠的。
总之，质量守恒定律是自然界中一条重要的基本原理，可以用简单的计算公式表示。
通过遵循这个定律，我们可以理解和预测物质转化和反应过程，并应用于科学研究和工程实践中。
质量守恒定律及相关计算
质量守恒定律及相关计算
知识点
一、质量守恒定律
1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和
2.适用范围：
（1）只适用于化学变化
（2）只适用于质量
（3）只适用于参与反应的物质
3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；
⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构
成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变
二、化学方程式
1.书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接
（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数
（3）改：改横线为等号
（4）标：正确标出“↑”“↓”
（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律
2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体
（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀
3.化学方程式的含义
（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物
（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子
（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物
三、化学方程式的计算——书写步骤
1.设：设所求量为 x
注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位
2.写：写出正确的化学方程式
3.列：上：系数×相对分子质量
中：实际质量下：列比
例式。
专题03 质量守恒定律的应用(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
A.一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
考点一：质量守恒定律的有关推断
2.定量推断
例1.(2020·邵阳)已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成
8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是( B )
甲 前 60 后 10 变 50
丁 乙+丙 10 18 38 40 28 22
A．丁可能是不参与反应的杂质 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．该反应中甲一定是化合物 D．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:11
考点突破
1.（2019·山东日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在 一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所 示。下列说法错误的是（ A ） A．反应生成甲和丙的质量比为8:1 B．乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．丁一定是化合物
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
➢ 方法一：求系数配平方程式
➢ 方法二：元素质量守恒法
系数比=
实际质量质量×10 相对分子质量
系数 R +3O2 =2CO2+ 3H2O
Mr
32 44 18
质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g
【方法指导】根据质量守恒定律：X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。
4 C2H2 + 9O2 点燃 6 CO2 + 4 H2O +2 CO
化学式、质量守恒定律的有关计算
为 2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式是( A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
思路解析:此题给定信息，考查质量守恒定律和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学反应实质的运用。化学变化的实质是分子裂解为原子，原子 重新组合成新物质的过程。在此变化过程中，元素的种类、各原子个数都不发生改变。由题给化学方程式确定 X 的组成元素和原子个数。 迁移 2、某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 三、练习 1、 镁条在高温的密闭容器里加热 （内有足量空气） 能正确表示容器所盛物质总质量与时间关系的图像是 ， （
【专题训练】 1. Y2BaCu6O10 是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O 三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2 价，则铜元 素的化合价为 （ ） A．0 价 B．＋1 价 C．＋2 价 D．＋3 价 2. 鱼油中富含的 DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于 DHA 的叙述中不正确的是 （ ） A．DHA 由三种元素组成 B．DHA 是有机化合物 C．DHA 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 33︰4︰4 D．DHA 中氢元素的质量分数最大 3. 钛铁矿主要成分的化学式为 Fe TiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3 价。则 x 为 （ ） A．2 B．3 C．4 D．6 4.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为 7：4，则该氧化物的化学式为( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5 5. 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4 价，氧元素为－2 价，则亚硒酸钠的化学式为 （ ） A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2 6.世界卫生组织将某氧化物 RO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂， 它在食品保鲜、 饮用水消毒等方面有着广泛应用。 实验测得该氧化物中 R 与 O 的质量比为 7l：64，则 RO2 的化学式为 （ ） (A)C02 (B)C102 (C)S02 (D)N02 7.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 ( ) A.卟啉铁中含有 5 种元素 B.1 个卟啉铁分子中含有 34 个碳原子 C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 8. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其 化学式为 C6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是 ( ) A.对苯二胺属于有机物 B.对苯二胺的相对分子质量为 27 C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 3∶4∶1 D.对苯二胺能被人体少量吸收 9. 今年 4 月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙 烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是( ) A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为 3：8 C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D.一个丙烷分子中含有 26 个质子 10.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补 充 1.40g 铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 11.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 12. Ca(ClO)2 是漂白粉的主要成分之一，在 Ca(ClO)2 中 Cl 的化合价为 (
质量守恒定律计算题目
1.质量守恒定律计算题目
含义：碳酸钠和氢氧化钙在常温下生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
每106份质量的碳酸钙和74份质量的氢氧化钙充分反应可得100份质量的碳酸钙和80份质量的氢氧化钠
每一个碳酸钙分子和一个氢氧化钙分子反应生成一个碳酸钙分子和两个氢氧化钠分子。
Na2CO3质量分数：106
Ca(OH)2质量分数：74
CaCO3质量分数：100
2NaOH质量分数：80
所以质量比（从左到右）：106：74：100：80=53：37：50：40
楼主，你最后一问是求生成氢氧化钠多少克吧。
设生成氢氧化钙质量为X，有关系法得：
74/80=158/X，得到X=170.8
设碳酸钙质量分数为Y，同样以关系法得：
106/74=（218*Y）/158
，解得Y=1.04。
质量守恒定律及相关计算
质量守恒定律及相关计算一．质量守恒定律１．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须是化学反应，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的物质总质量和生成的物质总质量才相等二．写化学反应方程式应注意的事项注1：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。
如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
注2：书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。
三．化学方程式的意义：例 : 2H2 + O2 2H2O2×1×216×22×(1×2+16)4 : 32 : 36即： 1 ：8 ：9含义1：表示该反应的反应物生成物是什么；反应条件是什么。
含义2：表示出反应物、生成物的微粒数比（2：1：2）含义3：表示出反应物、生成物的质量比（1：8：9）四.化学方程式的读法：（对应三个含义）（1）氢气与氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了水（2）在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子完全反应，生成2个水分子（3）在点燃的情况下，每1份质量的氢气能与8份质量氧气完全反应，生成9份质量水五．根据化学方程式计算的步骤（1）解\设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）列：找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式并求解；（4）答：检查结果，简明作答。
化学质量守恒定律的计算类型总结
化学质量守恒定律的计算类型总结1、根据质量推断反应物化学式取2。
16g物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5。
28g二氧化碳。
计算该物质含氢元素g，含碳元素g.该物质是否含氧元素，若含有氧元素，其质量为多少？要具体算数过程.解答：水中氢氧质量比2：16=1：8，氢的质量为2.16x（1/9）=0.24g.二氧化碳中碳氧质量比为12:32=3：8,碳的质量为5.28x(3/11）=1.44g.2。
16—0.24-1。
44=0。
48g，含有氧元素,质量为0。
48g2、反应只生成气体.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51。
8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为:______;（2）样品中铁的质量分数为：______；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：______，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_______（填：上方、下方或线上）解：（1）该实验取用的样品质量=68。
8g—51.8g=17g故答案为：17g；（2)根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148。
2g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.6g56/x=2/0.6g x=16.8g样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100％≈98。
8％（3)溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=16。
8g/(80g+16。
8g—0.6g+20g）×100％≈14.5%加入80g稀硫酸恰好完全反应前，溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差，而多加入的20g稀硫酸不再发生反应，溶液增加量即所加入稀硫酸的质量；由于多加入20g 稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量,所以,补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；3、反应只生成沉淀已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数,将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数解答（1)生成氯化银的质量为：117g+140g—228.3g=28.7g；（2)设氯化钠溶液的溶质的质量为xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358。
化学方程式及质量守恒定律计算
化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。
在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。
根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。
为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。
假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。
Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。
假设我们有100克的铁丝。
根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。
根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。
在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。
进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。
根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。
这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。
质量守恒定律方程式计算
质量守恒定律方程式计算m1+m2=m3+m4其中m1和m2是反应物的质量，m3和m4是生成物的质量。
这个方程式表示了反应所涉及的物质在化学反应前后质量不变的关系。
质量守恒定律在化学、物理和生物学等领域都具有广泛的应用。
在化学反应中，质量守恒定律可以帮助我们计算反应物和生成物之间的质量变化。
在物理学中，质量守恒定律可以应用于动量守恒和能量守恒的问题。
在生物学中，质量守恒定律可以帮助我们研究食物链和能量流动等生态系统中的问题。
下面我们通过一些例子来说明如何利用质量守恒定律和方程式进行计算。
1.化学反应计算：假设有一个反应，10克的氢气和30克的氧气反应生成水。
根据质量守恒定律，反应前后的质量应该保持不变。
在这个例子中，反应前的质量是10克+30克=40克。
假设生成的水的质量是m克，则反应后的质量是m克。
根据质量守恒定律的方程式，有10克+30克=m克。
解方程可得m=40克，即生成的水的质量为40克。
2.动量守恒计算：假设有两个物体，质量分别为m1和m2，速度分别为v1和v2、它们以弹性碰撞的方式相撞并分别弹开。
根据动量守恒定律，碰撞前后的总动量应该保持不变。
在这个例子中，碰撞前的总动量是m1v1+m2v2、碰撞后，物体1的速度变为v1'，物体2的速度变为v2'。
根据动量守恒定律的方程式，有m1v1+m2v2=m1v1'+m2v2'。
通过解这个方程式，我们可以计算碰撞后两个物体的速度。
3. 能量守恒计算：假设一个物体从高处自由落下，其质量为m，高度为h。
根据能量守恒定律，势能转化为动能，不考虑能量损失的情况下，物体在落地时的动能应该等于初始势能。
在这个例子中，初始势能为mgh，其中g为重力加速度。
落地时的动能为1/2mv²，其中v为物体的速度。
根据能量守恒定律的方程式，有mgh = 1/2m v²。
通过解这个方程式，我们可以计算物体落地时的速度v。
通过这些例子，我们可以看到质量守恒定律和方程式在计算中的重要性和应用广泛性。
2023年中考化学高频考点突破——有关质量守恒定律的计算【附答案】
中考化学高频考点突破——有关质量守恒定律的计算一、单选题1．一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为A ．3.6gB ．2.5gC ．5.0gD ．4.4g2．已知无水 FeSO 4在 t ℃时可发生如下反应: 4232aFeSO bFe O + cSO + dX ↑↑ ,取 152 g 无水 FeSO 4在 t ℃能充分加热，使之完全分解，将产生的气体产物通过足量浓硫酸（已知 SO 2不能被浓破酸吸收，浓硫酸可以吸收水分，NaOH 溶液可以吸收二氧化硫），浓硫酸质量增加 40 g ，再通过NaOH 溶液，NaOH 溶液质量增加 32 g ，则下列说法不正确的是A ．X 化学式不可能是 H 2OB ．剩余固体的质量为 80 gC ．生成的 SO 2和 X 气体中的硫元素的质量均为 16 gD ．方程式中 a = c3．在一个密闭的容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是物质 X Y Z W反应前的质量／g 10 m 87 反应后的质量/g2 3 30 25A ．m 的值为32B ．若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱C ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定属于置换反应D ．生成物的质量之比为11：94．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下图所示，下列说法正确的是A．一个二氧化碳分子的质量为（4.4/n）gB．t时刻，O2和CO2的质量相等C．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6gD．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：98．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。
2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算
2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、选择题1．现有8gA 和足量B 在一定条件下充分反应，生成22gC 和18gD，则参加反应的A 和B 的质量比是A．4：11B．1 ：2C．1 ：4D．11 ：9 2．现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是A．1∶4B．5∶4C．2∶1D．1：23．一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加入l00g溶质质量分数为7.3℅的稀HCl，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量是A．7.45g B．14．9g C．5. 6g D．13. 8g4．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC 和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：15．下列叙述不正确．．．的是（）A．Na2CO3、HNO3、BaCl2、HCl这四种物质的溶液，不用外加．．．．试剂就可以将它们一一鉴别出来B．金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大C．在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫酸D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大6．在化学反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g7．化学反应A2+2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g A2和12g B 充分反应，则生成AB的质量为A．24gB．21gC．18gD．15g8．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）A．M含有C、H、O三种元素B．M中氧元素的质量分数约为53.3%C．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:510．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g二、计算题11．碳酸钠俗称纯碱、苏打。
专题十一 质量守恒定律 化学方程式
和并不是各物质的任意质量之和， 不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏 观 元素种类 元素质量
不 变
微 观
原子种类 原子数目 原子质量
分子种类
物质种类
改 变
质量守恒定律的本质含义：
反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变 宏观 物质种类改变
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验 事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定 含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克
解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。
CuO+H2 Cu+H2O 80 64 比例则可求出结果 x x-1.68g 以上为量的代换
列
列方程组： 例3.取8.9g锌和镁的混合物与足量的稀硫
酸充分反应后，产生0.4g氢气。则原混合 物中锌和镁的质量各是多少？ 解析：可设锌的质量为x，则镁的质量为 8.9g-x，锌产生的氢气质量为y，则镁产生 的氢气的质量为0.4g-y；
质量守恒定律的计算和化学方程式计算
玲珑中学质量守恒定律的应用班级姓名一．质量守恒定律的实质：1定律内容：参加．．的各．物质的质量总和。
．．化学反应的各．物质的质量总和等于反应后生成1．化学反应的实质：参加反应的各物质的分子化分成原子，原子重新组合成其它物质的分子的过程。
2．化学反应遵循质量守恒的原因：反应前后原子（元素）种类没有变化，原子的数目也没有增减。
3．由质量守恒定律可得：（1）总质量守恒（2）某元素质量守恒（3）元素（原子）种类守恒（4）原子总个数守恒（5）某原子个数守恒二．质量守恒定律的应用：第一组. 应用元素种类和原子个数守恒1．植物的光合作用：，则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
2．某物质在O2中燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。
3．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（）A．H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2SO44．已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为。
第二组. 应用质量守恒5．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为克。
6．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（）A．等于（a+b）克 B. 小于（a+b）克C．大于（a+b）克 D. 不大于（a+b）克7．根据质量守恒定律，在反应：2Cu+O2=2CuO中，下列各组数据正确的是（）A. Cu：3克O2：2克CuO：5克B. Cu：2克O2：3克CuO：5克C. Cu：1克O2：4克CuO：5克D. Cu：4克O2：1克CuO：5克8．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为克。
﹡9．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M 的化合价为。
﹡10．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的分子式为。
质量守恒定律的计算和化学方程式计算(最新编写)
玲珑中学质量守恒定律的应用班级姓名一．质量守恒定律的实质：1定律内容：参加．．化学反应的各．物质的质量总和等于反应后生成．．的各．物质的质量总和。
1．化学反应的实质：参加反应的各物质的分子化分成原子，原子重新组合成其它物质的分子的过程。
2．化学反应遵循质量守恒的原因：反应前后原子（元素）种类没有变化，原子的数目也没有增减。
3．由质量守恒定律可得：（1）总质量守恒（2）某元素质量守恒（3）元素（原子）种类守恒（4）原子总个数守恒（5）某原子个数守恒二．质量守恒定律的应用：第一组. 应用元素种类和原子个数守恒1．植物的光合作用：，则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
2．某物质在O2中燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。
3．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（）A．H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2SO44．已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为。
第二组. 应用质量守恒5．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为克。
6．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（）A．等于（a+b）克 B. 小于（a+b）克C．大于（a+b）克 D. 不大于（a+b）克7．根据质量守恒定律，在反应：2Cu+O2=2CuO中，下列各组数据正确的是（）A. Cu：3克O2：2克CuO：5克B. Cu：2克O2：3克CuO：5克C. Cu：1克O2：4克CuO：5克D. Cu：4克O2：1克CuO：5克8．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为克。
﹡9．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M 的化合价为。
﹡10．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的分子式为。
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律公式：A+B=C+D。
质量守恒定律在19世纪末做了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。
结果表明，在任何物理反应中质量都不会发生变化。
质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）“质量总和”是指已经“参加”化学反应的所有反应物的质量与所有“生成“的物质质量。
（2）质量守恒定律的适用范围是化学变化，注意不包括物理变化。
（3）质量守恒定律是指物质的质量守恒，不是体积等其他量的守恒。
质量守恒定律的实质
（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。
（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。
所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。
六个不变：
宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的质量不变。
微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。
两个一定变：
宏观：物质的种类一定变
微观：分子的种类一定变
两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
第1部分 微专题2 有关质量守恒定律的计算
微专题二有关质量守恒定律的计算有关质量守恒定律的计算，其依据是化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。
利用参加反应的物质的总质量和生成的物质的总质量相等，找出等量关系，列出关系式求解即可。
化学方程式一旦确定，各物质间的质量比就是固定不变的。
类型一图表类解答图表类试题的方法第一步：未知物质质量的计算。
根据反应前后物质的质量总和不变，列出等式，求出未知物的质量。
第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。
①反应后质量增加——生成物；②反应后质量减少——反应物；③质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的物质。
第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。
(2022·泰山检测)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，下列关于该反应的说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g 27 x10 6反应后的质量/g 3 5 18 22 A．甲一定是化合物[判断物质类别]B．乙一定是该反应的催化剂[催化剂的判定]C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和[相对原子质量的计算]D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9∶11[计算物质的质量比]A解析：x＝3＋5＋18＋22－6－10－27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，故A选项说法正确；乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B选项说法不正确；不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，故C选项说法不正确；该反应中丙和丁的质量变化之比为(18－10)∶(22－6)＝1∶2，故D选项说法不正确。
类型二推求物质间的质量关系此类型的题目是依据质量守恒定律确定反应物、生成物的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比求解即可。
中考化学专题—质量守恒定律的应用计算
质量守恒定律的应用计算专题一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例题1. 某石灰石样品质量为12g，加入100g稀盐酸恰好完全反应后再次称量，烧杯中剩余混合物质量为111.56g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）练习1. 将30.9g氯酸钾（KClO）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同3时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．例题2. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0 D．该反应是化合反应练习2-1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定是该反应的催化剂练习2-2．在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量（单位：g）如图所示，下列说法错误的是（）A．甲一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成丙与丁的质量比为2：1例题3.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16 B．27 C．44 D．56练习3．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：32．若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g例题4.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= ；化学方程式为．练习4．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）A．A+B=C+D B．A+2B=2C+DC．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D中招拓展：1. 使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（）已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑A．一样多 B．跟稀盐酸反应的多 C．煅烧的多D．无法判断2．密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表．物质X O2CO2H2O反应前23 80 2 2反应后待测32 46 29填空：（1）二氧化碳的相对分子质量为；（2）生成的水的质量为g；（3）反应后X的待测质量为g；（4）X物质含有元素（写出具有的元素）．3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242 g，计算：[来源:学.. （1）反应生成沉淀的质量m为g。
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一、相对分子质量、相对原子质量以及比值问题的相关计算
1、某二价金属4.8克在氧气中充分燃烧,可生成8克氧化物,该金属的相对原子质量为多少?
2、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
3、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
4、A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。
若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是（）
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
变形：A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则
（1）第一次反应停止后，残留物中A____g ,B____g，C____g；
（2）第二次反应中，消耗A ____g,消耗B ____g,剩余C____g；
（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 ____
5、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2.6gA与B完全反应后，生成
8.8 gD。
则在此反应中，B与D的质量比为( )
A.4：9
B.8：11
C.10：11
D.31：44
6、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A.1∶l
B.2∶1
C.5∶l
D.4∶l
7、有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）
A．16 B．20 C．32 D．36 8、在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
9、有反应：8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。
若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）
A．14 B．16 C．32 D．35.5
10、在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）
A.24
B.48
C.64
D.128
二、表格类计算
1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是( )
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为
87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
2、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是( )
A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元
素的种类
D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
3、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法中正确的是( )
A.X=7g
B.在该反应中，丙物质一定做催化剂
C.该反应是分解反应
D.该反应的化学方程式中丙、丁的化学计量数之比为1∶l
4、在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得
A ．该变化的基本反应类型是分解反应
B ．反应后物质M 的质量为l3g
C ．反应中N 、P 的质量比为5：4
D ．物质Q 可能是该反应的催化剂
5、在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是( ) A ．反应后物质甲的质量为13g
B ．乙是反应物
C ．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D ．物质丙可能是该反应的催化剂
6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：反应后，甲的“待测”值应为( )
A ．10
B ．8
C ．4
D ．0
7、密闭容器内有M 、N 、P 、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M 、N 、P 、Q 四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：下列说法正确的是( )
物质 M N P Q 反应前质量（g ） 15．8 8．4 31．6 1．6 一段时间后质量（g ）
待测
14
21．6
6
A ．该反应类型属化合反应
B ．物质P 一定是化合物
C ．反应生成的N 与Q 的质量比为7：3
D ．M 肯定为该反应的催化剂
8、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说
法不正确的是( ) A ．W 可能是单质 B ．Y 可能是催化剂
C ．该反应是分解反应
D ．反应后Z 物质的质量为86.4g 三、微观图像问题
1、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中
分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是
A ．2H 2+O 2 点燃
2H 2O B ．2H 2O 通电
2H 2↑+O 2↑
C ．2CO+O 2
点燃
2CO 2 D ．H 2+Cl 2
点燃
2HCl
2、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 2的新方法，其反应的微观过程图如下：
(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)
试回答：(1)ClO 2 叫做_________ ，其中氯元素的化合价为___________；
(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______________________________。
3、下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是 A ．图中能表示氢分子的是“”
B ．反应前后，原子的种类、数目不变
C ．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D ．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
4、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。
下列说法错误．．
的是 A ．此反应有单质生成B ．原子在化学变化中是不可分的
C ．图中生成物全部是化合物
D ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
5、甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：列说法中，不正确的是 A ．物质甲是单质B ．丙分子中A 、B 原子个数比为3∶1 C ．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 D ．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A 2
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 +
(反应前) (反应后)。