高三化学9月周测卷(含答案)

高三化学9月周测卷(含答案)

一、选择题（16小题,每小题3分,48分。）

1.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 高温下,5.6 g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数为0.3N A

B. 标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反应,产物的分子数为N A

C. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C－O键数目为N A

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH－的数目为N A

2.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是

A. 实验室用图1的装置制取SO2

B. 用图2装置分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液

C. 用图3装置测定盐酸溶液的浓度

D. 用图4装置测定酸碱中和反应的反应热

3.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是

A. 原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

4.在Na＋浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

阴离子NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－

取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I．向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体

II．将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6g

III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象

下列说法错误的是

A. 实验III能确定一定不存在SO42－

B. K＋一定存在,且c(K＋)≤1.3mol·L－1

C. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

D. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－＋2H＋== H2SiO3↓

5.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种,某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是

A. Na+、Fe3+、SO42-

B. CO32-、Cl-、SO42-

C. Mg2+、I-、SO42-

D. Na+、SO42-、CO32-

6.石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示,下列说法不合理

．．．的是

A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

7.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. 含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入盐酸

8.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

实验操作预测实验现象实验结论或解释

A

向NaBr溶液中滴入少量的氯水和

苯,振荡、静置

溶液上层呈橙红

色

Br-还原性强于Cl-

B

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新

制Cu(OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生

成

葡萄糖具有还原性

C

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在

饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴

K3[Fe(CN)6]溶液

无明显现象该过程未发生原电池反应

D 向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少

量稀盐酸

立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO2↑

9.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是

A. 实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

10.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿,味酸,烧之则赤…”。下列叙述正确的是

A. 绿矾能电离出H+,所以有“味酸”

B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeO

C. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成

D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3

11.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）,聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

12.下列说法正确的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B. 铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+

13.下列关于离子检验的说法正确的是

A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+

B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生

D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

14.用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下：