实验四 质量守恒定律
《质量守恒定律》课件
片
播
变化
放
文字表达式：
铁+硫酸铜 →硫酸亚铁+铜
通过上面两个实验你能得到什么结论？
物质发生化学反应前后，总质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量 守恒定律。
探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
现象：产生大量气泡 ，天平示数
点
减小
击
A. 丁一定是这个反应的催化剂
35 7.5 48.7 8.75 5
B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C. 甲一定是化合物，乙一定是单质
D. 该反应可能是分解反应
2. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答:
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
质量守恒定律
知识点 1 质量守恒定律
探究实验 1 红磷燃烧反应前后质量测定
点
现象：剧烈燃烧，产生大量白
击 图
烟，最终反应前后示数相等
片
结论：磷在燃烧前后质量没有
播 放
发生变化
文字表达式：
磷+氧气→五氧化二磷
【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂
橡皮塞
玻璃Байду номын сангаас、气球
磷
氧气
氮气 稀有气体等
（空气）
锥形瓶 细砂
橡皮塞 玻璃管、气球
五氧化二磷
氮气 稀有气体等
（剩余气体）
质量守恒定律
习题巩固：
4、现有化学反应：X+Y==Z，若将a g X与b g Y在一定条件下充分反应， 生成Z的质量是（ D ） A、等于（a+b）g B、大于（a+b）g C、小于（a+b）g D、不大于（a+b）g
习题巩固： 1、质量守恒定律： 参加（化学反应 ）的各物质的质 量（总和 ）等于反应后生成的各 物质的质量（总和 ），这个规律 叫质量守恒定律。
习题巩固：
2、从原子、分子的观点来看，化学 反应的过程就是参加反应的各物质 新物质 ） 的（原子）重新组合而生成（ 的过程。在化学反应中反应前后原 子的种类（没有 ）变化，原子的数目 （ ）变化，原子的性质（没有 ） 没有 变化，所以化学反应前后物质的 （质量 ）必然相等。
实验一：硫酸铜溶液与铁钉反应
硫酸铜+铁 硫酸亚铁+铜
问题1：此反应是物理反应还是化学反应？ 问题2：反应前各物质的状态是什么样的？
问题3：反应现象是什么？
问题4：反应后天平是否平衡？
实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸反应 碳酸钠+盐酸 氯化钠+水+二氧化碳
问题1：此反应是物理反应还是化学反应？ 问题2：反应前各物质的状态是什么样的？ 问题3：反应现象是什么？
问题4：反应后天平是否平衡？
问题5：为什么天平失衡？你有什么改进 方法？
实验三：红磷的燃烧
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷
问题1：此反应是物理反应还是化学反应？ 问题2：反应前各物质的状态是什么样的？
问题3：反应现象是什么？
问题4：为什么这个实验要在瓶底放细沙？ 为什么用气球？ 问题5：反应后天平是否平衡？
教师：曹明路
理解并掌握质量守恒定律的内容
质量守恒定律课件
3、确定反应物或生成物质量
1.在A + B = C + D反应中,4g A 和 5g B恰好 完全反应生成了3g C,则生成D的质量为 6g ________.
2. ag KClO3 和 bg MnO2混合加热完全反应 剩余固体物质中含 cg KCl,则生成O2的质 (a-c) g 量为________.
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意:
1、参加两个字意味着没有参加反应的物质的质量不
能计算在内（催化剂的质量也不能作为反应物来用）
例：在 A + B = C + D 的反应中，5g A和10gB恰 好完全反应生成3g D，则生成 C 的质量是多少？ 5g + 10g - 3g = 12g 例：在 A + B = C + D 的反应中，5g A和10gB充 分反应后，A物质剩余3g,同时生成3g D，则生成 C 的质量是多少？
实验现象： 铁钉表面出现红色物质， 溶液由蓝色变为浅绿色， 天平保持平衡。
实验
实验方案 实验现象 反应前总质量（g） 反应后总质量（g） 分析
方案二
铁钉表面出现红色物质， 溶液由蓝色变为浅绿色， 天平保持平衡。
m1 m2
m1 = m2，反应前后物质 的总质量相等。
质量守恒定律:
参加化学反应 的各物质的 质量总和
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有 人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请 你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
学生探究实验案例-《质量守恒定律》
学生探究实验案例——《质量守恒定律》学生对实验方案的设计和实验基本操作有了一定的基础后，教师可以引导学生从身边的一些现中去发现问题、提出问题、作出猜想，进而独立地设计解决问题的方案、进行实验、分析实验，找出问题的答案。
一、教师创设问题情境冬天取暖时所用的煤和木材，燃烧后他们的质量变少；取一段镁带在空气中点燃后质量变大。
引导学生猜测：你认为化学反应前后物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是什么关系？二、学生提出猜想生1：我觉得反应之后质量应该变大，根据前面学过的Mg+O2——MgO、P+O2——P2O5这两个反应就可算出是变大。
生2：我认为变小，煤和木材的燃烧之后生产炉渣和灰烬要比燃烧前煤和木材的质量要小。
生3：我觉得不会改变，从表面上看煤和木材燃烧后质量确实减少了，而我通过它们燃烧的化学反应C+O2——CO2中却算出没变。
因此我猜想化学反应前后物质质量总和与反应后生产的各物质的质量总和是不变的。
三、教师启发引导通过刚才的讨论和交流，同学们产生了三种不同的猜想，那么究竟哪一个是正确的？各小组可根据你们自己的猜想来设计实验方案。
在探究过程中若有不能解决的问题，可求助其他组的同学，也可问老师。
四、学生设计实验方案方案1. 取一段蜡烛在一小块木板上，把它们一起放在托盘天平上，调节托盘天平达到平衡。
在托盘天平上点燃蜡烛，观察托盘天平的平衡情况。
方案2.取一段镁带，在托盘天平上称的质量W1。
用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，把燃烧后的白色粉末收集起来并在托盘天平上称的质量W2，比较反应前后质量的变化。
方案3.在小烧杯中加入20ml稀硫酸铜溶液，取一根砂去铁锈的铁钉，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所的质量w1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量w2，比较反应前后质量的变化。
方案4.在100ml锥形瓶中加入10ml左右的澄清石灰水，将一支内有少量小块大理石的小试管有细铁丝固定在与100ml锥形瓶配套的橡皮塞上，将一支盛有稀盐酸的滴管插入橡皮塞，将上述锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量w1。
中考化学教材实验总结：质量守恒定律验证
九、质量守恒定律验证实验1实验2实验3实验41.实验1的现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。
气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。
锥形瓶底放一些细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。
反应后，天平是否平衡？是。
2.实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。
反应后，天平是否平衡？是。
3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空气中。
如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。
4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。
5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在密闭容器中进行。
十、CO2的性质实验1.CO2的密度实验向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质）；密度比空气大（物理性质）2.CO2的溶解性现象：塑料瓶变瘪结论：二氧化碳能溶于水3.CO 2与水反应结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程式：CO 2+H 2O==H 2CO 3。
酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。
烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解化学方程式：H 2CO 3∆H 2O +CO 2↑。
实验内容（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入CO 2中（Ⅳ）喷水后放入CO 2中（Ⅴ）烘干第四朵花现象纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花变紫分析酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳和水反应生成酸碳酸不稳定易分解。
质量守恒定律
实验现象：有大量气泡产生
盐酸 + 碳酸钠 HCl + Na2CO3
根据质量守恒定律: m1
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
NaCl + H2O + CO2
=
m2
天平不平衡的原因：生成的CO2气体逸散到了空气中 改进方法： 将反应在密闭的容器中进行
实验四：镁条的燃烧
因此可作 闪光弹
第五单元 化学方程式
5.1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
1 课堂讲解
➢ 质量守恒定律 ➢ 质量守恒定律的应用
课堂讲解
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
实验一：红磷的燃烧
不
实验注意事项
1 、底部铺细沙的目的：防止锥形瓶因受热
均而炸裂 2、玻璃管的作用：引燃红磷 3、系气球的目的：防止产生的热量使瓶内气
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和
1、任何化学反应都遵守质量守恒定律 2、必须是参加化学反应，没有参加的不能计算在内
例：已知 5g A和 3g B能恰好完全反应生成C，则C的质量为 现有5g A和4g B充分反应，生成C的质量为
实验三：盐酸与碳酸钠的反应
mg ng
CO2
44 44g
44g
≤(m+n)g
不可改变，是定值 O2多了1g,没有参加反应 C多了1g,没有参加反应
质量守恒定律的微观解释：
原子的种类不变 化学反应前后质量守恒的原因是： 原子的数目不变
原子的质量不变
总结：
宏观 微观
在化学变化中
六不变
质量守恒定律的探究实验与应用
质量守恒定律的探究实验与应用一、引言质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在封闭系统中，物体的质量在任何物理和化学变化过程中都保持不变。
为了更好地理解和应用质量守恒定律，本文将探究相关的实验以及其在实际中的应用。
二、质量守恒定律的实验探究1. 实验目的通过实验验证质量守恒定律在封闭系统中的适用性。
2. 实验原理质量守恒定律可以简述为：“物质既不能被创造也不能被毁灭，只能在不同形式之间转化。
”实验中，通过对封闭系统中物体质量的测量，在不同的物理或化学变化过程中，我们可以验证质量守恒定律。
3. 实验材料与方法实验材料：称量器、容器、水、溶液、化学试剂等。
实验步骤：根据实验设计，准备实验所需的物质和设备。
首先，将封闭系统（如容器）置于天平上，记录其质量。
然后进行各种物理或化学变化操作，如加热、溶解等。
完成实验后，再次测量封闭系统的质量，并比较前后两个质量值。
4. 实验结果根据实验数据的统计和分析，我们发现在封闭系统中，无论经历何种物理或化学变化，实验前后封闭系统的质量保持不变。
这个结果符合质量守恒定律的预期。
三、质量守恒定律的应用1. 工业生产质量守恒定律在工业生产中有广泛应用。
例如，在化学反应过程中，根据质量守恒定律的原则，可以控制反应物与产物的质量比例，从而达到预期的反应效果。
另外，质量守恒定律也被应用在原料配比、反应温度和压力的控制中，以提高生产效率和产品质量。
2. 环境保护质量守恒定律的应用还可以在环境保护领域发挥重要作用。
根据质量守恒定律，我们可以更好地监测和控制废水、废气等污染物的排放情况，通过科学有效的处理方法，使其转化为人类能够接受的环境品质。
3. 药物研发在药物研发过程中，质量守恒定律是不可或缺的。
通过质量守恒原理，我们可以确保药物的配比和反应条件的精确控制，以保证药物的质量和疗效。
四、总结质量守恒定律作为物理学的基本定律之一，对于物质的变化和转化起到了关键作用。
通过实验的探究，我们验证了其在封闭系统中的准确性，并进一步探讨了质量守恒定律在工业生产、环境保护和药物研发等领域的应用。
质量守恒定律
专题质量守恒定律一、质量守恒定律【设问】化学反应是如何进行的？反应前后原子没有变化，物质的质量总和是否相等呢?【实验】1、白磷燃烧前后质量的比较实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。
2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的比较实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
前后质量不变－－天平保持平衡。
【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。
【解释】质量守恒定律的本质：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【对质量守恒的理解】1、适用范围:化学变化2、守恒的方面:质量,不是体积3、参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
【注意】宏观：物质的种类宏观：元素的化合价，物质的种数两一定变：两不一定变：微观：分子的种类微观：分子的数目宏观2不变：化学反应前后各物质的质量总和；化学反应前后各元素的种类五不变：微观3不变：原子的种类，原子的数目，原子的质量二、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
实例：C+O2CO21、化学方程式的读法例：C+O2CO2读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。
2、化学方程式的书写规则(1)以客观事实为依据；(2)要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两端各原子的种类和数目必须相等。
3、书写化学方程式的具体步骤(1)写：写出反应物与生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一短线。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
质量守恒定律
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C ) A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a = n – m 一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数 m和n的和等于 8 。
实验方案
方案一 白磷燃烧，产生大量白烟 ；气球先膨胀后缩小
方案二
实验现象
铁钉表面覆盖一层红色物质 ，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前后各物 质质量总和
相等
相等
P+O2
分析
点燃O5 P2
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和 质量总和
质量总和 质量总和
质量守恒定律：
参加 各 参加化学反应的各物质的 质量总和 各 质量总和等于反应后生成的各 质量总和 物质的质量总和。
“水变燃油”是谎言。
• 【举一反三】 • 【07陕西】某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合 物中（ ） C • Ａ.只含有碳、氢两种元素 Ｂ只含有碳、氧 两种元素 • Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ无法确定
例1 环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的 程度,发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的 含量，则X的化学式为CO2 。 I2O5 + 5CO =I2 + 5X
例2、镁条在空气中燃烧后，生成物的质 量比原来镁条的质量大？ • 镁带在空气里燃烧，是镁带与氧气发生 了化学反应。 • 根据质量守恒定律，反应后生成物的质 量，一定等于参加反应的镁带和氧气的 质量总和。 • 所以生成物的质量比镁条大。 题意解释 运用化学知识 概括总结
质量守恒定律
1、化学反应前后肯定没有变化的是（ B ） 化学反应前后肯定没有变化的是（ ① 原子数目 ④ 物质种类 ② 分子数目 ③ 元素种类 ⑤原子种类 ⑥ 物质的总质量 B. ① ③ ⑤ ⑥
A .① ④ ⑥ .①
C. ① ② ⑥ D. ② ③ ⑤ 反应A+B=C+D A+B=C+D中 已知2 A和 gB参加了反应 参加了反应， 2、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应， 生成了4 C，则有____g D D生 生成了4 g C，则有____g 3 生成 ． 24.5克氯酸钾与 克二氧化锰混合共热， 克氯酸钾与5 3、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完 全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9 19.9克 全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生 9.6 成氧气_____ _____克 成氧气_____克.
24克镁与 + 克 ———﹥ 则生成氧化镁 克镁与16克 克镁与 O2 C CO2 氧气恰好完全 的质量为 反应。 反应。 ____克 40 克
2、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水， 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水， 氧气中燃烧生成二氧化碳和水 能否根据这一事实， 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会 有什么元素？可能会有什么元素? 有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： 一定有的元素： C，H 可能有的元素： 可能有的元素： O
通电
O2 H2 + O2
分 子
破裂
原 子
重新组合
新 分 子
聚集成
新 物 质
质量守恒定律： 质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于 ② ③ ④ 反应后生成的各物质的质量总和。 反应后生成的各物质的质量总和。 原因
守恒实验报告
守恒实验报告守恒实验报告引言在科学研究中，守恒定律是一项重要的基础原理。
它描述了在特定条件下，某些物理量的总量在一个封闭系统内保持不变。
本实验旨在通过一系列守恒实验，验证守恒定律的有效性，并探究其中的科学原理。
实验一：质量守恒定律质量守恒定律是守恒定律中最基本也是最常见的一条。
我们将进行一项简单的实验来验证这一定律。
首先，我们准备了一个封闭容器，容器内有一定质量的水。
然后，我们在容器内加入一块完全燃烧的木炭。
经过燃烧后，木炭完全消失，但容器内的质量并没有发生变化。
这说明在燃烧过程中，木炭的质量转化为了水蒸气和其他气体的质量，但总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
实验二：能量守恒定律能量守恒定律是另一项重要的守恒定律。
我们将通过一个简单的实验来验证能量守恒定律的有效性。
我们准备了一个小球和一段斜面，将小球从斜面顶端释放，观察其滚动到底端的情况。
我们发现，无论小球的初始速度如何，它在滚动过程中的动能和势能之和保持不变。
虽然动能和势能的数值在不同时刻会发生变化，但它们的总和始终保持恒定。
这验证了能量守恒定律。
实验三：动量守恒定律动量守恒定律是描述物体运动的重要定律之一。
我们将进行一项实验来验证动量守恒定律。
我们准备了两个相同质量的小球，一个小球静止不动，另一个小球以一定速度向静止小球运动。
当两个小球碰撞后，我们观察到它们的速度发生了变化，但它们的总动量保持不变。
这说明在碰撞过程中，动量可以在物体之间转移，但总动量的大小保持不变。
这验证了动量守恒定律。
实验四：角动量守恒定律角动量守恒定律是描述物体旋转运动的重要定律。
我们将进行一项实验来验证角动量守恒定律。
我们准备了一个旋转的陀螺，陀螺在旋转过程中具有一定的角动量。
当我们改变陀螺的旋转轴时，我们观察到陀螺的旋转速度发生了变化，但其角动量的大小保持不变。
这说明在旋转过程中，角动量可以通过改变旋转轴的方向而改变，但总角动量的大小保持不变。
这验证了角动量守恒定律。
质量守恒定律
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间 的质量比可表示为：
点燃
2Mg +
O2 ======
2 Mg O
2×24 ：16×2 × × 48 ： 32
： （24+16）×2 ） ： 80
写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式：
• • • • • • • 1.木炭在氧气中燃烧 1.木炭在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.磷在氧气中燃烧 3.磷在氧气中燃烧 4.镁在氧气中燃烧 4.镁在氧气中燃烧 5.铁在氧气中燃烧 5.铁在氧气中燃烧 6.铜在空气中加热 6.铜在空气中加热 7.铝在氧气中燃烧 7.铝在氧气中燃烧
板书
一、质量守恒定律：
1、宏观内容：参加化学反应的各 、宏观内容：参加化学反应的 内容 化学反应的各 物质的质量总和 总和， 物质的质量总和，等于反应后生成 物质的质量总和 总和。 的各物质的质量总和。
讨论
在碳酸钠和稀盐酸 反应中, 反应中,若要使反应前 后天平平衡, 后天平平衡,装置需要 怎么改进？ 怎么改进？
归纳总结
书 写
反应物， ◇ 左写反应物，右写生成物
遵守客观事实
◇ 配平 ,将短线改为等号
遵守质量守恒定律
步 ◇注明反应的条件、生成物的状态 明反应的条件、 遵守客观事实 骤
↑：表示生成物为气体。 ：表示生成物为气体。 ↓：表示生成物为沉淀。 ：表示生成物为沉淀。 表示加热。 △：表示加热。
如果反应物和生成物中都有气体， 如果反应物和生成物中都有气体，气体 生成物就不需注“ ”号，如： 生成物就不需注 号
注意事项
质量守恒定律的家庭实验
质量守恒定律的家庭实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：质量守恒定律是物理学中一个非常重要的基本定律，它指出在任何闭合系统中，系统的质量在任何时间内都是不变的。
质量守恒定律对我们理解自然世界中的许多现象起着至关重要的作用。
为了帮助家庭了解和体验质量守恒定律，下面我将介绍一项简单的家庭实验。
实验名称：质量守恒定律的验证实验材料：1. 两个小瓶子2. 一些小石子或者干粮3. 一支称重器4. 一些水实验步骤：1. 准备两个小瓶子，一个小瓶子里装满一些小石子或者干粮，另一个小瓶子里只装入一些水。
2. 使用称重器分别测量两个小瓶子的质量，记录下两个小瓶子的质量。
3. 将装有小石子或者干粮的小瓶子和装有水的小瓶子放在天平的两端，观察天平是否平衡。
4. 将两个小瓶子交换位置，再次观察天平的平衡情况。
实验原理：根据质量守恒定律，系统的质量在任何时间内都是不变的。
在这个实验中，两个小瓶子的质量分别由其中的物质组成，即小石子和干粮以及水。
通过称重器测量两个小瓶子的质量，我们可以看到它们的质量是固定的。
当将两个小瓶子放在天平上时，如果质量守恒定律成立，天平应该保持平衡，即两个小瓶子的质量加起来应该是相等的。
通过这个家庭实验，我们不仅可以深入了解质量守恒定律的原理，还可以帮助家庭成员们更好地理解物理学中的一些基本概念，培养他们对科学的兴趣和探索精神。
希望这个家庭实验能够给大家带来乐趣和启发！愿大家在科学探索的道路上不断前行，探索出更多神奇的物理规律和世界的奥秘。
【2000字】.第二篇示例：质量守恒定律是物理学中非常重要的一条基本定律，它表明在一个封闭系统中，质量不会凭空增加或减少，而是会永远保持不变。
在今天的实验中，我们将通过一些简单的家庭实验来验证质量守恒定律。
实验材料：1. 一个瓶子2. 水3. 一些小石子或砂砾4. 一个天平或称量器实验步骤：1. 我们准备一个瓶子，并在瓶子中加入一定数量的水，记住加入的水量。
质量守恒定律
实验三： 实验三：
碳酸钠与盐酸反应前后质量的测 碳酸钠与盐酸反应前后质量的测 定 实验现象： 有气泡产生， 实验现象：①有气泡产生，白色 粉末逐渐消失。 粉末逐渐消失。 思考：反应完成后， 思考：反应完成后，天平是否平 如何解释该现象？ 衡？如何解释该现象？ 不平衡。 不平衡。碳酸钠和盐酸反应生成的 CO2气体逸出 气体逸出.
的反应物的总质量等于反应后生成 的反应物的总质量等于反应后生成 等于 的各物质的质量总和)
参加反应的所有物质= 即:m参加反应的所有物质 m生成的所有物质
参加化学反应的各物质 参加化学反应的各物质
内容
质量总和等于反应后 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 的各物质的 “六”不变 六
质量守恒定律
实验一： 实验一：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量 的测定 实验现象： 实验现象：①铁钉表面覆盖了一 层红色的物质， 层红色的物质，烧杯中液体的颜 色由蓝色变成浅绿色。 色由蓝色变成浅绿色。 反应前后，天平保持平衡。 ②反应前后，天平保持平衡。 结论：反应前各物质的总质量等于 结论：反应前各物质的总质量等于 反应后各物质的总质量。 反应后各物质的总质量。
实验现象：白磷燃烧， 实验现象：白磷燃烧，产生大量 白烟； 白烟；玻璃管上的气球先变大后 变小；白磷燃烧前后天平平衡。 变小；白磷燃烧前后天平平衡。 结论：反应前各物质的总质量等于 结论：反应前各物质的总质量等于 反应后各物质的总质量。 反应后各物质的总质量。
思考： 如果白磷燃烧前后， 思考：①如果白磷燃烧前后，小 气球没有发生变化， 气球没有发生变化，其原因可能 是什么？ 是什么？ 装置漏气或白磷的量太少 若不用气球， ②若不用气球，直接用瓶塞塞紧 锥形瓶，可以吗？为什么？ 锥形瓶，可以吗？为什么？ 不可以。白磷燃烧时放出热量， 不可以。白磷燃烧时放出热量，使 锥形瓶中气体体积增大， 锥形瓶中气体体积增大，容易将瓶 塞冲开，发生危险。 塞冲开，发生危险。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质的过程。
在这一过程中，质量守恒定律是一个重要的基本原则。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
本文将就质量守恒定律在化学反应中的意义和应用进行探讨。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律是基于原子的概念建立的。
根据原子理论，化学反应是由原子之间的重新组合和重排所引起的。
因此，质量守恒定律可以通过对反应物和生成物中的原子进行计数来进行验证。
无论反应物和生成物的物理状态如何改变，其原子的总数保持不变，从而使质量守恒定律成立。
二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了一系列的实验。
以下是几个代表性的实验案例:实验一：铁与硫的反应将30g的铁与10g的硫放入真空封闭的容器中，经加热反应后得到一种黑色固体物质。
经过质量测定，发现反应后的总质量为40g，与反应前的总质量相等，验证了质量守恒定律。
实验二：酸碱中和反应取一定质量的盐酸和钠氢氧化物溶液，进行中和反应后生成氯化钠和水。
通过质量测定，发现反应前后的总质量保持不变，再次验证了质量守恒定律。
实验三：燃烧反应以乙醇为例，将一定质量的乙醇加热点燃，燃烧后得到二氧化碳和水。
通过质量测定可得反应前后的总质量相等，进一步证明了质量守恒定律。
实验四：金属与酸反应以锌与盐酸的反应为例，将一定质量的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
通过质量测定可发现，反应前后的总质量保持一致，进一步验证了质量守恒定律。
三、质量守恒定律的意义和应用质量守恒定律在化学反应中具有重要的意义和应用价值。
1. 实验设计与控制根据质量守恒定律，化学实验的设计和操作需要确保反应物和生成物的总质量相等。
这有助于准确预测和计算反应过程中的物质量变化，也可以避免实验误差的发生。
2. 物质分析与测定质量守恒定律为物质分析和测定提供了基础。
通过分析反应物和生成物的质量变化，可以推断出反应过程中物质的转化关系，计算反应物的摩尔比例以及反应物的质量。
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实验十三物质溶解时的热量变化
实验要求：测定物质溶解时的热量变化
实验所用仪器、药品：50ml 烧杯2个（分度值为10ml）、100℃温度
计1个（量程100℃，分度值为1℃）、玻璃棒放
在250mL烧杯中，托盘天平（带砝码）、药匙，
干净纸、蒸馏水（250ml细口瓶中）
2个250ml烧杯（为回收容器NaCl溶液、NH4NO3
溶液）、湿抹布。
NaCl固体、NH4NO3固体（60ml广口瓶中）
实验十六质量守恒定律
实验要求：验证质量守恒定律
实验用仪器、药品：量筒（10ml）、胶头滴管放在250ml烧杯中、试管（15×60）
2个、镊子（或坩埚钳1个）、托盘天平（带砝码）、试管架、
100ml烧杯1个、废液缸、试管刷、烧杯刷、湿抹布
0.5M CuSO4溶液、0.5M NaOH溶液、
实验步骤：
化学实验三 A B C的鉴别
实验要求：鉴别A、B、C三种物质
实验用品：试管（15×150）4支，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，抹布。
量筒（10ml）,PH试纸，吸水纸，玻璃棒，胶头滴管各一个（均放在1个250ml烧杯中），石蕊试液，酚酞试液。
1：4稀盐酸，0.5MNaOH溶液，食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）。
化学实验十四溶液PH的测定
实验要求：测定溶液的PH
实验用品：量筒（10ml），试管（15×150）2支，试管夹，试管架，试管刷，玻璃片,PH试纸，吸水纸，玻璃棒，胶头滴管各一个（均放在1个250ml烧杯中）。
酒精灯，火柴，废液缸，抹布。
0.5MNaOH 溶液，0.5MCuSO4溶液。