化学反应原理图像分析ppt课件
合集下载
高中化学化学平衡图象分析课件新人教选修4.ppt
2024/9/27
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
化学反应平衡图像ppt课件
解化学平衡图像题的技巧
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图（续）：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图（续）：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
2021版高考化学一轮复习化学反应原理图像课件(19张)
答案： Co 2O 3+SO +2H S2O =24 CoSO +H4 O 2 5.0≤pH＜5.4(5.0～5.4不给分) 2Al 3++3CO 32-+3H O2 =2Al(OH) ↓3+3CO ↑2 分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分 振荡，静置分离出水层 Na2CO 3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 液Na中2C加O 入3溶稀液盐ꢀ调酸节调溶pH液至的3.p5H左至右5.(23～.0～7.64，.0均过可滤)，，向加滤入金 属萃取剂萃取2～3次，静置后分液，得较纯CoCl2溶液Βιβλιοθήκη ꢀ类型3、溶解度与温度的关系ꢀ
ꢀ例、
举题固法
蒸发浓缩ꢀ冷却至10℃以下结晶
120 6～8
答案： 120 适当升高温度、搅拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度、 延长萃取时间
2ReS 2＋19H 2O ＝2 2ReO 4－＋4SO 42－＋14H 2O＋10H＋ 6～8 重结晶 Re2O 7＋7H 2＝ 2Re＋7H O2 (条件略) NH 3 含R N3 的有机溶剂
化学反应原理图像
化学工艺流程综合题 化学反应速率、化学平衡综合题 水溶液中离子平衡 难溶电解质的KSP图像 电化学装置示意图
化学实验装置图
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产价值，运用 主人翁态度分析判断
常见类型 金属离子萃取率和pH 的关系
金属离子浸取率 溶解度曲线运用
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ例1、
举题固法 B
ꢀ例2、
举题固法
pH＝5时，Co、Li分离最彻底
化学反应原理图像分析ppt课件
1
【2014年广东省普通高考理科综合·化学考试说明】
1、通过对图形、图表的观察，获取有关 的感性知识和印象，并进行初步加工、 吸收、有序存储的能力。 2、将分析解决问题的过程和成果，用正 确的化学术语及文字、图表等表达，并 做出解释的能力。
精选ppt
2
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示 NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O （l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 （填序号） 。
精选ppt
3
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使 反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确
结论是（ ）
D
A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1＝△t2时，SO2的精转选pp化t 率：a～b段小于b～c段4
18
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
问题：分析图像可以得出哪些结论？
精选ppt
8
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________
精选ppt
9
1. K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 。将适量 K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入
化学平衡移动原理及图像分析_图文
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可 溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中保持
其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是( B )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改 变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学 反应速率一定改变吗？ 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正) ≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定 移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
专题二化学反应原理图像与图形综合分析PPT教学课件2021届高考化学二轮复习
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
解析：(1)从题目信息可知，二氧化硫反应生成硫酸，所以二氧化硫作负极， 失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为 SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO24－。
易产生水垢，其主要成分是Mg (OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是
__C_a_2_＋_＋__H_C_O__－ 3_＋__O_H_－_=_=_=__C_a_C_O_3_↓__＋__H_2_O___________________。
③若每隔5～10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
训练4 海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。 (1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解 的离子方程式是_A__l3_＋_＋__3_H_2_O____A_l_(_O_H_)_3_(胶__体__)_＋__3。H＋
温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
二、电解质溶液与能量转化——图形分析 【示例2】 H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理 如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
解析：(1)从题目信息可知，二氧化硫反应生成硫酸，所以二氧化硫作负极， 失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为 SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO24－。
易产生水垢，其主要成分是Mg (OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是
__C_a_2_＋_＋__H_C_O__－ 3_＋__O_H_－_=_=_=__C_a_C_O_3_↓__＋__H_2_O___________________。
③若每隔5～10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
训练4 海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。 (1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解 的离子方程式是_A__l3_＋_＋__3_H_2_O____A_l_(_O_H_)_3_(胶__体__)_＋__3。H＋
温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
二、电解质溶液与能量转化——图形分析 【示例2】 H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理 如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
2.2 课时5 化学平衡图像分析(22张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
>
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
2.1.2 活化能、反应机理及图像分析(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
增加
增加
增加
增大
催化剂
【课堂练习2】
下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是( B )
A.对于有气体参加的化学反应，增大压强使容器体积减小，单位体 积内活化分子数增多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
更多的化学反应过程分为多步进行
例如：2HI H2 + I2 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元 反应速率就越慢。 一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。
任务三 碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
解释催化剂对化学反应速率的影响
2.物质转化-循环图示及分析
(1)位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体,如⑤、⑥、⑦、⑧。 (2)“入环”的物质为反应物,如①和④。 (3)“出环”的物质为生成物,如②和③。 (4)依据判断出的反应物和生成物,即可快速写出反应的化学方程式。
【课堂练习8】
LnFeⅢ—Cl配合物能够受光激发产生高活性的氯自由基 (Cl·),可将烷烃中难以活化的C(sp3)—H转化为C—N,反应机
任务二 碰撞理论与活化能
有效碰撞理论
1．有效碰撞理论 (1)基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞.
气体分子无规则高速运动
彼此碰撞（每秒约1028次）
有效碰撞
无效碰撞
任务二 碰撞理论与活化能
有效碰撞理论
(2)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 有效碰撞发生的条件
反应物分子必 须具有一定的
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
4．含量——时间——温度(压强)图
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到
最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优
点是
______
精选
12
转化率或百分含量与压强、温度的图象 对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
m+n<p, ⊿H>0
m+n>p, ⊿H<0
精选
13
对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反
应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋ H2O
精选
17
横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或 Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反
应的离子方程式可表Zn示2++为4：OH—==[Zn（OH）4]2－ （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（
Ksp）== 10—17。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以
控制溶液中pH值的范围是精选8.0，。 12.0
18
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入
3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“>”“=”或
“<”），判断理由 。
若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容
器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时
重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气
的浓度变化曲线。
精选
5
精选
6
下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，
精选
1
【2014年广东省普通高考理科综合·化学考试说明】
1、通过对图形、图表的观察，获取有 关的感性知识和印象，并进行初步加工、 吸收、有序存储的能力。 2、将分析解决问题的过程和成果，用 正确的化学术语及文字、图表等表达， 并做出解释的能力。
精选
2
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示 NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O （l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 （填序号） 。
0.8 0.6
00.2.46 0.2 0.0
…
10 20 30 40 50 60 70 80 t(mi精n选)
氨 氨基甲酸铵 尿素（水） 二氧化碳
11
其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率 随反应温度的变化如图a。2600C______ (填
Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。
平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ B ）。
精选
7
【体验高考】 (2010浙江卷∙26)
25℃时，将20mL 0.10 mol·L−1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L−1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L−1NaHCO3 溶液混合
问题：分析图像可以得出哪些结论？
精选
＞ 果见图Ⅰ。该实验的目的是 探究温度对c(FeO42－) 的；影响
2. 发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
精选
10
（3）由上面信息可知总反应进行到_____min时到达 平衡。该反应达到平衡的标志是___________不再变 化（填一条即可）。
3.0 2.5 2.0 n(mol)
精选
3
ห้องสมุดไป่ตู้
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使 反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确
结论是（ ）
D
A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1＝△t2时，SO2的精转选化率：a～b段小于b～c段4
H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解
的平衡常数K=
;说明随温度的升高,曲线b
向曲线a逼近的原因:
精选
16
【趁热打铁】
C 2.FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下
列说法正确的是
（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存
在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，
L线为平衡线，即L线上所有的 点都是平衡点
E点： v(正) >v(逆) F点： v(正) <v(逆)
精选
14
在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化 剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下， 同时发生以下反应：
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图 所示：
精选
15
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示 不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时
8
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________
精选
9
1. K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 。将适量 K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、 40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结