2014年中考物理化学易错知识点笔记总结(打印+手写版)26页
化学中考必背知识点总结归纳（可打印）
化学中考必背知识点总结归纳（可打印）化学中考必背知识点总结归纳（可打印）初中化学教学注意培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,初中化学中考知识点总结有哪些你知道吗?以下是小编准备的一些化学中考必背知识点总结归纳，仅供参考。
化学中考必背知识点总结初三化学中考常考知识点总结篇11、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⼀然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⼀成。
化学变化中伴随发⼀⼀些如放热、发光、变⼀、放出⼀体、⼀成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⼀味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⼀属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⼀粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⼀粉末变成⼀⼀，②管⼀出现⼀⼀滴，③⼀灰⼀变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学⼀艺像造纸、制⼀药、烧瓷器，发明很早，对世界⼀明作出过巨⼀贡献。
(空⼀)1、空⼀中氧⼀含量的测定：实验现象：①红磷(不能⼀⼀炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼀量⼀烟⼀成，②同时钟罩内⼀⼀逐渐上升，冷却后，⼀⼀上升约1/5体积。
若测得⼀⼀上升⼀于1/5体积的原因可能是：①红磷不⼀，氧⼀没有全部消耗完②装置漏⼀③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⼀锡提出了空⼀主要是由氧⼀和氮⼀组成的。
舍勒和普利斯特⼀先后⼀不同的⼀法制得了氧⼀。
3、空⼀的成分按体积分数计算，⼀约是氮⼀为78%、氧⼀为21%(氮⼀⼀氧⼀约为4︰1)、稀有⼀体(混合物)为0.94%、⼀氧化碳为0.03%、其它⼀体和杂质为0.03%。
空⼀的成分以氮⼀和氧⼀为主，属于混合物。
4、排放到⼀⼀中的有害物质，⼀致可分为粉尘和⼀体两类，⼀体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些⼀体主要来⼀矿物燃料的燃烧和⼀⼀的废⼀。
(⼀)1、⼀在地球上分布很⼀，江河、湖泊和海洋约占地球表⼀积的3/4，⼀体含⼀约占⼀体质量的2/3。
初中化学笔记重点归纳可打印
初中化学笔记重点归纳可打印
以下是初中化学笔记的重点归纳，可以打印出来进行复习和总结:
1. 化学是一门研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。
2. 化学变化是指物质发生变化，产生新物质的过程。
3. 物质由分子组成，分子由原子组成。
4. 原子是物质的最小粒子，分子是保持物质固有性质的最小粒子。
5. 元素是物质中最常见的物质类型，是构成物质的基本单元。
6. 化学反应是指物质之间发生相互作用，产生新物质的过程。
7. 化学方程式是指化学反应的数字化表示，可以用字母和数字表示。
8. 元素周期表是描述元素周期律的表格，可以帮助识别元素的性质。
9. 物理变化是指物质不产生新物质的变化，如物体外形的变化、颜色的变化等。
10. 质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的总质量和生成物的总质量相等。
11. 地球周围的空气是由氮气、氧气和水蒸气等气体组成的。
12. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球上最常见的气体之一。
13. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是一种理想的燃料。
14. 煤是一种黑色的固体燃料，可以产生大量的热量。
15. 石油是一种液体燃料，可以运输和燃烧。
16. 天然气是一种无色、无味、无臭的气体，是一种优质的燃料。
17. 化学肥料是农业生产中必不可少的生产资料，可以提高作物的产量和品质。
18. 常用的化学肥料包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料等。
19. 有机肥料是一种天然的肥料，包括动物的粪便、骨骼和皮毛等。
20. 环境保护是指采取措施，减少对环境的污染，保护人类生存的环境。
初中化学易错知识点总结
初中化学易错知识点总结初中化学易错知识点总结总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，让我们一起来学习写总结吧。
我们该怎么去写总结呢？下面是小编帮大家整理的初中化学易错知识点总结，欢迎大家分享。
一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
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初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学看法1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，干净的空气必然是混杂物，纯净水是混杂物，食盐是混杂物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐化是化学变化，利用沸点不同样样分别气体是物理变化二、空气1.平时情况下氮气不爽朗，但那是平时情况，氮元素很爽朗2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较爽朗” ，不是“很爽朗”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不能够燃但可助燃， CO不能够助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不但以单质存在10.空气中的氧气含量是动向平衡的，而不是素来不变的三、水1.一种元素能够组成混杂物，但必然不能够够组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混杂物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不必然是纯净物，软水不用然是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大多数物质消融体积变大，但水例外，冰消融体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不用然等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比 1 稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义可是说了然原子的个数比、 S02、Ti02 中均没有02 分子6.食品和 ** 的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X 指的是元素而不是原子，更不是单质7.大多数金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点凑近室温且简单处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8 电子的粒子不用然就是Ne 原子，也可能是02-、 F-、 Na+或 Mg2+ 等等11. 化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12. 氧一般为 -2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是 +2 价），氟氧化物中氧为正价13. 氢一般为 +1 价，但爽朗金属的氢化物（如NaH）中氢为 -1 价14. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子组成，几个分子由几个某某原子组成15. 多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类必然改变2.经过实验考据质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论获取什么数据都不能够考据质量守恒定律，也不能够说化学变化前后质量不守恒3.依照一个物质参加反应的条件能够推断该物质的某些性质和积蓄方法4.能够利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
中考化学的易错知识点
中考化学的易错知识点中考化学必备的易错知识点初中生在备考化学这门科目的时候，除了要复习课本重要的知识，也是留意那些经常出错的知识点，防止再次出错。
下面是店铺为大家整理的中考化学重点知识点归纳，希望对大家有用!中考化学易错知识1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
中考化学易错知识点总结
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2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2014 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本观点：1、化学变化：生成了其余物质的变化2、物理变化：没有生成其余物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等)5、纯净物：由一种物质构成6、混淆物：由两种或两种以上纯净物构成, 各物质都保持本来的性质7、元素：拥有同样核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称差别：在8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分10、单质：由同种元素构成的纯净物差别：看化学式能否是只11、化合物：由不一样种元素构成的纯净物12、氧化物：由两种元素构成的化合物中, 此中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质构成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准, 其余原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核 )15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反响基本种类：①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响如：AB=A+B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B④复分解反响：由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响( 不属于化学的基本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响( 不属于化学的基本反响种类)三者的关迟缓氧化：进行得很慢的 , 甚至不简单觉察的氧化反响自燃：由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧MnO20、催化剂：在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率 , 而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2HO2 === 2H 2O + O2↑此反响 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
(完整版)初中物理知识归纳及易错知识点归纳总结
初中物理知识归纳及易错知识点归纳总结初中物理知识归纳第一章声现象知识归纳1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。
振动停止，发声也停止。
2．声音的传播：声音靠介质传播。
真空不能传声。
通常我们听到的声音是靠空气传来的。
3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。
声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。
4．利用回声可测距离：S=1/2vt5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。
(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。
(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。
7．可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。
8．超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。
具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。
一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。
它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
第二章物态变化知识归纳1. 温度：是指物体的冷热程度。
测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。
2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。
1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。
3．常见的温度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。
体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
中考化学易错知识点归纳整理
中考化学易错知识点归纳整理化学知识中有很多复杂的知识点，也同样有很多相似的知识点，下面是小编给大家带来的中考化学易错知识点归纳整理，希望能够帮助到大家!中考化学易错知识点归纳整理人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低 .动植物呼吸作用放出二氧化碳 ,光合作用消耗二氧化碳实验室制CO2一般不能用浓盐酸 ,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳检验CO2常用澄清石灰水 ,不能用燃着的木条除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙(生石灰) 除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同Na(原子)和Na+(离子)的化学性质不同的原因最外层电子数不同C和O不同的原因质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有 H+(氢离子)NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--(氢氧根离子)证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:(或者说证明NaOH溶液变质的方法)(1)加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(2)加碱:加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，现象有白色沉淀产生Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH(3)加盐:加氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡) 溶液，现象有白色沉淀产生Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：(完成表格)实验步骤实验现象结论取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。
中考化学易错点总结
易错点总结1.化学变化都伴随着能量变化，体现为吸热和放热现象，吸热温度降低，放热温度升高。
所有的氧化反应，包括燃烧、自燃、爆炸、缓慢氧化都放热；2.红磷燃烧实验测定空气中氧气含量，实验结果偏小的原因：红磷量不足；未冷却到室温打开弹簧夹；装置气密性不好，实验时有空气进入。
实验结果偏大原因：点燃红磷放入集气瓶速率过慢，气体受热膨胀逸出；实验时未夹紧弹簧夹气体受热膨胀逸出。
3.常见混合物：澄清石灰水（氢氧化钙和水混合），双氧水/过氧化氢溶液（过氧化氢和水混合），稀有气体（He、Ne、Ar等气体混合）。
常见纯净物：臭氧、冰水混合物、氧气和液氧的混合物混合物纯净物（化合物）纯净物（单质）4.只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物（例如氧气和臭氧混合），一定不是化合物。
5.硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，在空气中燃烧淡蓝色火焰；红磷燃烧产生大量白烟（空气和氧气中一样）；木炭在氧气中产生白光，在空气中发出红光；铁在氧气中火星四射，生成黑色固体，在空气中发红发热，不燃烧。
镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。
6.催化剂可以改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变。
7.工业制氧气—分离液态空气法（物理变化），实验室制氧气：加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（试管口需放棉花，目的：防止高锰酸钾进入导管，都塞导管）；分解过氧化氢2H2O22H2O+O2 ↑；加热氯酸钾2KClO32KCl+3O2↑（段考时可不配平，用箭头连接）8.物质状态改变是分子间间隔改变，分子大小不变；化学变化中分子可分，原子不可分，非化学变化条件下原子是可分的。
9.由原子构成的物质有：金属单质、非金属固体单质（石字旁元素组成的单质：碳、磷、硫、硅等）、稀有气体单质。
由离子构成的物质：金属元素与非金属元素组成的化合物，例如氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3等。
由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，由原子构成的物质，保持物质化学性质的是原子，由离子构成的物质，保持物质化学性质的是离子。
初三化学易错的知识点总结
初三化学易错的知识点总结化学作为一门基础科学学科，是初中学生必修的一门学科。
许多学生在学习化学的过程中会遇到一些易错的知识点。
本文将就初三化学中容易出现错误的知识点进行总结，希望有助于同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、化学元素周期表1. 元素周期表的排列：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的序号）逐个排列的。
具体来说，周期表的横向行称为周期，纵向列称为族。
周期表的构成是根据周期性规律排列的，同一周期的元素具有相同的外层电子层，同一族的元素具有相似的化学性质。
这一点值得同学们特别注意，以免混淆或错误理解。
2. 元素周期表的周期性规律：元素周期表中的元素具有周期性规律。
根据这一规律，元素的周期性性质随着元素原子序数的增大而呈现出周期性的变化。
同学们应该注意掌握元素周期表中各元素的周期性规律，以便更好地理解和预测元素的性质和行为。
3. 元素的性质和分类：根据元素周期表中元素的性质和周期性规律，元素可以被归类为金属、非金属和半金属三大类。
此外，元素还可按照其化合的形态和结构被归类为气体、液体、固体等。
同学们应该掌握元素的分类规律和性质，以便更好地理解元素的相互作用和化学反应过程。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指化学物质之间发生的变化，包括原子、分子和离子之间的变化和重新排列。
在化学反应中，参与反应的原物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
同学们应该掌握化学反应的基本概念，了解反应物与生成物之间的关系和变化过程。
2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等多种类型。
每种类型的化学反应都有其独特的特点和规律。
同学们应该了解各种类型化学反应的特点和表现形式，以便更好地进行化学实验和观察。
3. 化学反应的平衡和速率：化学反应在进行过程中会达到动态平衡，这意味着反应物和生成物之间的浓度和反应速率保持一定的平衡状态。
同学们应该了解化学反应的平衡和速率规律，掌握反应的动态平衡和反应速率的影响因素。
(已整理)中考化学易错易考知识点总结
中考化学易错易考知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
-----为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
-----烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰；纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁。
2、浅黄色粉末是：硫；红色（或紫红色）固体是金属铜。
3、暗紫色固体是高锰酸钾；红色固体是红磷或氧化铁。
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气。
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3。
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4。
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）；白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）；12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸。
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应。
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
中考化学知识点笔记.doc
中考化学知识点笔记中考化学知识点笔记梳理(一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”(二)特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
浓硫酸如C12H22O11——12C + 11H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
中考化学必备：易错知识点总结
化学易错知识点总结模块一变化与性质【变化篇】1.燃烧一定属于化学变化，并伴随着发光发热现象。
燃烧过程（及所有的化学变化）中一定伴随着物理变化。
2.爆炸可能是化学变化（炸药爆炸），也可能是物理变化（轮胎爆炸）【注】题目中可能出现的考查形式：①爆炸②变色③蜡烛燃烧与蜡烛熔化的区别等等……后续在【易错题】文档中将会以多选（全都是坑）和中考真题形式呈现。
3.有发光发热现象伴随的变化可能是化学变化（燃烧），也可能是物理变化（手机屏幕发烫）。
【总结】判断物理变化和化学变化的唯一标准：有无新物质生成。
掌握住这一点，并且把此知识点下所有的坑题见识过一遍，便无需再浪费过多精力。
【性质篇】1.化学性质是物质在化学变化中所体现出来的性质。
2.物理性质是物质不需要通过化学变化所体现出来的性质。
3.毒性是化学性质不是物理性质（此处需要特别注意，很多参考书上是错的）【总结】不要认为化学性质是物质在“化学变化中所体现出来的性质”，而物理性质就是“物质需要通过物理变化所体现出来的性质”。
防止你们的思维定势影响知识点理解。
【本模块总结】①变化体现性质，性质决定变化②性质决定用途，用途体现性质。
模块二仪器及实验【仪器加热篇】1.可加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧瓶、锥形瓶等……。
2.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
3.可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶4.不可加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等……。
【注】题目中可能出现的考查形式：问可直接加热的玻璃仪器，答：试管。
此时无蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
【仪器使用篇】1.量筒的使用注意事项及误差分析：视线一定要量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出体积。
量筒的使用分两种情况：①读数（例：给一杯水读出它的体积）②量取（例：我要50mL的水你去给我量~），两种情况结果不同，千万不要背口诀！！！千万！！课上会画图来讲！记得截图！2.天平的使用注意事项及误差分析：天平的使用也分两种情况：①读数（例：给一些固体测量出它的质量）②称量（例：我要50g的食盐你去给我称~），两种情况结果不同。
2014中考化学复习易错辨析汇总(共18篇)
2014中考化学复习易错辨析汇总(共18篇)
中考化学复习易错知识点辨析，主要包含常见错点、例题辨析、详细答案等，下面是中考化学易错辨析汇总，供大家参考。
2014中考化学复习易错辨析1：走进化学实验室
2014中考化学复习易错辨析2：质量守恒定律
2014中考化学复习易错辨析3：制取氧气
2014中考化学复习易错辨析4：原子的结构
2014中考化学复习易错辨析5：元素
2014中考化学复习易错辨析6：物质的变化和性质
2014中考化学复习易错辨析7：水的组成
2014中考化学复习易错辨析8：水的净化
2014中考化学复习易错辨析9：如何正确书写化学方程式
2014中考化学复习易错辨析10：化学是一门以实验为基础的科学
2014中考化学复习易错辨析11：空气
2014中考化学复习易错辨析12：利用化学方程式的简单计算
2014中考化学复习易错辨析13：燃料的合理利用与开发
2014中考化学复习易错辨析14：燃烧和灭火
2014中考化学复习易错辨析15：二氧化碳制取的研究
2014中考化学复习易错辨析16：二氧化碳和一氧化碳
2014中考化学复习易错辨析17：分子和原子
2014中考化学复习易错辨析18：化学式与化合价。
化学中考考前易错点总结
中考化学考前必背知识点总结物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬——钻头、划玻璃。
石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。
铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。
毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
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2014 年中考物理化学易错知识点笔记总结 (打印+手写版)wjb005 制作
目录 第一部分: 中考物理易错知识点集锦(打印版) 第二部分: 中考化学易错知识点集锦(打印版) 第三部分: 中考物理易错知识点集锦(手写版)
第一部分: 中考物理易错知识点集锦(打印版)
一、重要知识点: 1、光学:反射、折射的现象及作图、凸透镜成象、光的
平右盘中加减砝码。
3. 匀速直线运动的速度一定不变。只要是匀速直线运
动，则速度一定是一个定值。
4. 平均速度只能是总路程除以总时间。求某段路上的
平均速度，不是速度的平均值，只能是总路程除以这段路
程上花费的所有时间，包含中间停的时间。
5. 受力分析的步骤：确定研究对象；找重力；找接触
物体；判断和接触物体之间是否有压力、支持力、摩擦力、
拉力等其它力。
6. 平衡力和相互作用力的区别：平衡力作用在一个物
体上，相互作用力作用在两个物体上。
7. 物体运动状态改变一定受到了力，受力不一定改变
运动状态。力是改变物体运动状态的原因。受力也包含受
平衡力，此时运动状态就不变。
8. 惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速
度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多，并不是惯
性越大。惯性是属性不是力。不能说受到，只能说具有，
由于。
9. 物体受平衡力
物体处于平衡状态（静止或匀
速直线运动）。这两个可以相互推导。物体受非平衡力：
若合力和运动方向一致，物体做加速运动，反之，做减速
运动。
10. 1Kg≠9.8N。两个不同的物理量只能用公式进行变换。
11. 月球上弹簧测力计、天平都可以使用，太空失重状态
18. 灯部分亮，电流表有示数：电路短路（无电压处短路）
19. 家庭电路用电器都不工作：保险丝烧断，短路或总功
率过大
四、 容易被理解错误的知识点（一）
1. 密度不是一定不变的。密度是物质的属性，和质量
体积无关，但和温度有关，尤其是气体密度跟随温度的变
化比较明显。
2. 天平读数时，游码要看左侧，移动游码相当于在天
直线传播、光的色散等。 2、声学: 声音的产生、传播。乐音的三要素,减少噪声
的途径等。 3、热学: 分子动理论、物态变化(汽化、熔化、液化、
升华、影响蒸发的因素等)、温度计的读数、热量计算、 热效率、热机等。
4、力学: 力的示意图、力的作用效果、特点、机械运 动、测力计、天平的读数、增大、减小摩擦的方法,二力 平衡、惯性、速度计算、密度计算、压强计算、大气压的 应用,机械功、功率的计算,浮力计算、简单机械（力臂作 图、滑轮组绕线）、机械效率（滑轮组）。
空调 1000W 洗衣机 500W 电热水器 1000W 3. 质量：硬币 6g 中学生 50Kg 鸡蛋 50g 4. 密度：人 1×10 3 k g / m 3 空气 1.29 kg/m3
冰 0.9×10 3kg/m3 ρ金属 >ρ水 >ρ油 5. 体积：教室 180 m 3 人 0.05 m 3 6. 面积：人单只脚底面积 250 cm 2， 7. 压强：人站立时对地面的压强约为 10 4Pa；大气压 强 10 5Pa 8. 速度：人步行 1.1m/s 自行车 5m/s 小汽车 40m/s 9. 长度：头发直径和纸的厚度 70μm 成年人腿长 1m
下天平不能使用而弹簧测力计还可以测拉力等除重力以
外的其它力。
12. 压力增大摩擦力不一定增大。滑动摩擦力跟压力有
关，但静摩擦力跟压力无关，只跟和它平衡的力有关。
13. 两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤 压，相对运动等条件。 14. 摩擦力和接触面的粗糙程度有关，压强和接触面积的 大小有关。 15. 杠杆调平：左高左调；天平调平：指针偏左右调。两 侧的平衡螺母调节方向一样。 16. 动滑轮不一定省一半力。只有沿竖直或水平方向拉， 才能省一半力。 17. 画力臂的方法：一找支点（杠杆上固定不动的点）， 二画力的作用线（把力延长或反向延长），三连距离（过 支点，做力的作用线的垂线）、四标字母。 18. 动力最小，力臂应该最大。力臂最大做法：在杠杆上 找一点，使这一点到支点的距离最远。 19. 压强的受力面积是接触面积，单位是 m2。注意接触 面积是一个还是多个，更要注意单位换算：1 cm2 = 10 －4m2 20. 液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度 有关。深度是指液面到液体内某一点的距离，不是高度。
1
7. 上升：重投影仪、照像机），
光线相交，实线
9. 虚像：正立的像（平面镜、放大镜、凹透镜）,光线
的延长线或反向延长线相交虚线
10. 升高到：物体的末温
11. 升高：物体温度变化量
12. 白气：液化现象
13. 不计热损失：吸收的热量等于放出的热量（Q 吸＝Q
放）；消耗的能量等于转化后的能量
14. 正常工作：用电器在额定电压下工作，实际功率等于
额定功率
15. 串联：电流相等；选择公式 P = I2 R 计算和比较两个
量的大小
16. 并联：电压相等；选择公式 P = U2 /R 计算和比较两
个量的大小
17. 灯都不亮，电流表无示数：电路断路（有电压处断路）
5、电学: 电路故障及分析、导体和绝缘体、电流表、 电压表的读数、电路计算(欧姆定律、电功、电功率、等 效电阻)、安全用电、家庭电路的连接、磁体、电磁感应、 通电螺线管(右手螺旋定则)等。
6、小粒子与大宇宙、信息、材料、能量和能源:能源的 分类、能量的转化与守恒、微粒的大小尺度、电磁波的传 播及计算、超导体、纳米材料等。 二、 常用估算量 1. 电流： 计算器 100μA 灯 0.2A 电冰箱 1A 空调 5A 2. 电功率：计算器 0.5mW 电灯 60W 电冰箱 100W