总酸度的测定(滴定法)
总酸度游离酸度的测定
酸度测定操作方法一. 总酸度的测定本法采用酸碱滴定法。
取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。
A.1 试剂氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定；酚酞指示剂：1.0/L 按GB/T 603规定。
A.2 试验方法吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加3~4滴酚酞指示剂。
用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由无色变为粉红色为终点。
记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数V1。
A.3 计算方法总酸度点数按下列公式计算：总酸度（点）= 10V1 c/ 0.1V式中：V1 —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL；c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L；V—取样毫升数，mL。
二. 游离酸度的测定本法采用酸碱滴定法。
取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。
A.1试剂氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定；溴酚蓝指示剂：0.4mol/L 按GB/T 603规定。
A.2试验方法吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加2～3滴溴酚蓝指示剂。
用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由黄色变至蓝紫色为终点。
记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数A。
A.3计算方法游离酸度点数按下列公式计算：游离酸度（点）= 10Ac/ 0.1V式中：A —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL；c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L；V—取样毫升数，mL。
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实验5-9 电位滴定法测食醋的总酸度
实验5-9 电位滴定法测食醋的总酸度实验原理：电位滴定法是以电位的变化为指标进行滴定的一种方法。
测定食醋的总酸度，可以采用电位滴定法进行测定。
所谓总酸度，一般是以乙酸为主的糖分酸、有机酸、无机酸等，包括了全部的酸度。
测定的原理是将试样与一定量的标准碱溶液滴定，根据化学反应的物质平衡及电位变化的规律，求出总酸度。
实验仪器：酸度计、滴定管、量筒、电子天平等。
实验试剂：0.1mol/L NaOH标准溶液、食醋。
实验步骤：1. 用电子天平称取10.0g食醋溶入100mL的烧杯中，加入约50mL的去离子水，振荡均匀。
2. 将试样吸入酸度计中，进行酸度测定，记录下初始电位值。
3. 在试样中用滴定管加入0.1mol/L NaOH标准溶液，不断搅拌，继续加入直至电位发生较大变化，表明试样中的全部酸度被中和完毕。
记录下终点电位值。
4. 计算总酸度。
以食醋中的乙酸为例，由中和反应:CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O可以看出，每1mol的NaOH可以中和1mol的CH3COOH，而NaOH的摩尔浓度已知，所以可以通过滴定体积求出CH3COOH的摩尔数，从而计算出食醋的总酸度。
总酸度（g/L）=（NaOH滴定体积 x NaOH浓度 x 60.05）/ 食醋取样量（g）实验注意事项：1.酸度计应校准好再进行测定。
采用的NaOH标准溶液应精确。
2.实验过程中需注意反应完全。
3.实验设备和试剂等必须保持干燥，避免试剂受到污染。
实验结果：实验结果可根据实验步骤中的计算公式进行计算，得到食醋的总酸度。
实验提示：1.实验中滴定管、量筒等物品的清洗应注意，使用前应清洗干净。
2.使用NaOH标准溶液时，应使用干燥器干燥，避免溶液受到潮气影响。
食品中总酸度的测定
食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。
0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。
2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。
三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。
（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。
2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。
用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
实验一 可滴定总酸度的测定
深圳大学实验报告课程名称:仪器分析实验实验项目名称:实验一可滴定总酸度的测定学院:化学与化工学院专业:应用化学指导教师:米宏伟陈志行报告人:习雯影学号:2006141075 班级:06应化实验时间:2009-3-18 实验报告提交时间:2009-4-1教务处制HnFRTk αln +H nFRTαln Hln αnFRT 10ln (RT F Es Ex -一、实验目的1、掌握电位滴定的方法及确定化学计量点的方法。
2、掌握用玻璃电极测量溶液pH 的基本原理和测量技术。
3、巩固手动滴定的操作步骤及原理方法。
二、实验原理1、玻璃电极测量原理及技术以玻璃电极作指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,用电位法测定溶液的pH 值,组成测量电池的图解表示式为:(-Ag,AgCl ∣内参比溶液∣玻璃膜∣试液┆┆KCl (饱和∣Hg 2Cl 2,Hg(+ ε6 ε5 ε4 ε3 ε2 ε1电池的电动势等于各相界电位的代数和。
即, E (电池=(ε 1 –ε2+(ε 2 –ε3+(ε 3 –ε4+(ε 4 –ε5+(ε 5 –ε6E (SCE =ε1 –ε2E (Ag,AgCl =ε 5 –ε6E (膜=(ε 4 –ε3-(ε 4 –ε5=ε 5 –ε 3 (1其中(ε2 –ε3为试液与饱和氯化钾溶液之间的液接电位,Ej ,整理(1式,得:E (电池= E (SCE – E (膜– E (Ag,AgCl + Ej (2当测量体系确定后,式中E (SCE 、E (Ag,AgCl 及Ej 均为常数,而E (膜= ,合并常数项,电动势可表示为:E (电池= (E (SCE – E (Ag,AgCl – k + Ej –= K – = K + 0.059pH (3 其中0.059为玻璃电极在25℃的理论影响斜率。
由于玻璃电极常数项,或说电池的“常数”电位值无法准确确定,故实际中测量pH 值的方法是采用相对方法。
即选用pH 值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到预测溶液的pH 值。
总酸含量的测定
总酸含量的测定
总酸含量是指某个物质中所有酸性物质的总量，包括无机酸和有机酸。
因此，在很多领域，总酸含量的测定是非常重要的。
下面我们介绍几种经典的测定总酸含量的方法。
1. 酸度滴定法：将待测物质溶解在一定的溶液中，然后用标准溶液滴定，直到溶液的酸度达到中性为止。
根据滴定所用的标准溶液的浓度，可以计算出待测物质中的总酸含量。
2. pH计法：将待测物质溶解在水中，然后用pH计测量其溶液的酸度。
根据物质的酸解离常数和所用的溶液pH值，可以计算出物质中的总酸含量。
3. 重量法：将待测物质溶解在一定的溶液中，然后用酸碱指示剂测定其酸度，再将其溶液蒸干至干燥，用电子天平测定其干燥后的重量。
根据溶液的酸度和干燥后的重量，可以计算出物质中的总酸含量。
以上三种方法都有其适用的场合和优缺点。
在实际应用中，需要根据待测物质的特性和实验条件选择合适的方法进行测定。
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总糖、总酸的测定方法总结
总糖的测定方法及步骤：(直接滴定)取待测夜5ml于容量瓶中（两份重复）↓待测夜中加入乙酸钾（21.9%）和亚铁氯酸钾（10.6%）各5ml，蒸馏水稀释原液↓用100ml容量瓶定容，静置30min↓加入5ml盐酸恒温水解15min（恒温水浴锅温度67±1℃）↓滴入甲基红指示液↓调节pH（先加入5mlNaoH 标准溶液进行中和，调节pH值在6~7之间）↓定容于100ml容量瓶中待测↓各取5ml斐林试剂甲液和乙液于两个锥形瓶中↓用定容后待测夜匀速滴定加热沸腾的斐林试剂，记下待测夜的滴定体积为V（现象：从蓝色变为待测液本身的颜色为止，置于空气中变为紫红色为准；若至于空气变为黑绿色说明滴定过量了）总糖的计算公式:9.8总糖（%）= ——————————————* 100%5*50—————* 0.01 * V250式中：9.8 ----------斐林试剂标准浓度V -------------待测夜滴定体积0.01--------------稀释倍数总酸的测定方法及步骤：酸碱中和滴定称取W为1g待测夜两份（电子天平）↓用50ml蒸馏水稀释，记下体积为V↓取一定体积为V1的待测液加入酚酞指示液（10g/ml GB）↓用0.1mol/LNaoH标准溶液滴定,记下体积为V2（现象：从红色变为橙色为准）总酸的计算公式：式中：V——样品稀释总体积（mL）V1——滴定时取样液体积V2——消耗氢氧化钠标准液毫升数C——氢氧化钠标准液摩尔浓度W——样品重量（g）折算系数：即不同有机酸的毫摩尔质量（g/mmol），食品中的总酸度往往根据所含酸的不同，而取其中一种主要有机酸计量。
食品中常见的有机酸以及其毫摩尔质量折算系数加下：苹果酸——0.067（苹果、梨、桃、杏、李子、番茄、莴苣）醋酸——0.060（蔬菜罐头）酒石酸——0.075（葡萄）柠檬酸——0.070（柑橘类）乳酸——0.090（鱼、肉罐头、牛奶）。
总酸度的测定(滴定法)
一、原理食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。
用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8.2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。
其反应式如下：RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O二、样品的处理与制备1.固体样品将样品适度粉碎过筛，混合均匀，取适量的样品，加入少量无二氧化碳的蒸馏水，将样品溶解到250ml容量瓶中，在75-80℃水浴上加热0.5小时（若是果脯类，则在沸水中加热1小时），冷却、定容，用干燥滤纸过滤，弃去初液，收集滤液备用。
2.含二氧化碳的饮料、酒类将样品于45℃水浴上加热30min，除去二氧化碳，冷却后备用。
3.调味品及不含二氧化碳饮料、酒类将样品混合均匀后直接取样，必要时也可加适量水稀释，若混浊则需过滤。
4.咖啡样品将样品粉碎经40目筛，取10g样于三角瓶，加75ml 80％乙醇，加塞放置16小时，并不时的摇动，过滤。
5.固体饮料称取5g样品于研钵中，加入少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水移入250ml 容量瓶中定容，摇匀后过滤。
三.样品滴定准确吸取制备的滤液50ml，加入酚酞指示剂2-3滴，用0.1mol/L标准碱液滴定至微红色30秒不褪色，记录用量，同时做空白实验。
以下式计算样品含酸量。
总酸度（%）=C×（V1－V2）×K ×V3×100m V4式中：C---标准氢氧化钠溶液的浓度mol/LV1---滴定所消耗标准碱液的体积mlV2 ---空白所消耗标准碱液的体积mlV3 ---样品稀释液总体积mlV4---滴定时吸取的样液的体积mlM---样品质量或体积（g或ml）K---换算为适当酸的系数，即1mol氢氧化钠相当于主要酸的克数因为食品中含有多种有机酸，总酸度测定结果通常以样品含量最多的那种酸表示。
例如一般分析葡萄及其制品时，用酒石酸表示，其K=0.075；测柑橘类果实及其制品时，用柠檬酸表示，其K=0.064；分析苹果及其制品时，用苹果酸表示，其K =0.067；分析乳品、肉类、水产品及其制品时，用乳酸表示，其K=0.090；分析酒类、调味品，用乙酸表示，K=0.060。
总酸度测定方法及计算公式
总酸度测定方法及计算公式
总酸度测定方法及计算公式
总酸度是指样品中所有酸性物质的总和，通常用于食品、饮料、水等领域的质量控制和卫生监测。
下面将介绍总酸度测定的方法和计算公式。
1. 酸度滴定法
酸度滴定法是一种常用的总酸度测定方法，其具体步骤如下：
（1）取一定量的样品，加入适量的指示剂（如酚酞）和蒸馏水调配成溶液。
（2）用标准的氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，直到溶液颜色发生变化。
（3）记录所需的氢氧化钠溶液的用量，通过计算得出样品中总酸度的浓度。
计算公式为：Total acidity (g/L) = V ×C ×0.064
其中，V为氢氧化钠溶液的用量（mL），C为氢氧化钠溶液的浓度（mol/L），0.064为转换系数。
2. pH计法
pH计法是一种精确的总酸度测定方法，其具体步骤如下：
（1）取一定量的样品，在其中加入适量的适量的缓冲液，调节样品的pH值。
（2）将pH计放入样品中，记录样品的pH值。
（3）通过计算样品中氢离子浓度的变化量得出总酸度的浓度。
计算公式为：Total acidity (g/L) = [C1 ×(V1 - V2)] / m
其中，C1为缓冲液的浓度（mol/L），V1为缓冲液的用量（mL），V2为样品滴定后所需的氢氧化钠溶液的用量（mL），m为样品的质量（g）。
以上就是总酸度测定方法及计算公式的介绍，希望能对您有所帮助。
总酸度的测定计算公式
总酸度的测定计算公式好的，以下是为您生成的关于“总酸度的测定计算公式”的文章：在化学世界里，总酸度的测定可是个相当重要的事儿。
就好像我们在厨房里做菜，要知道放多少盐、多少醋才能调出美味的菜肴一样，在化学实验中，准确测定总酸度能帮助我们更好地理解和控制各种化学反应。
先来说说什么是总酸度。
总酸度啊，简单来说，就是溶液中所有能给出氢离子（H⁺）的物质的总量。
那怎么测定这个总酸度呢？这就得靠计算公式啦！常见的测定总酸度的方法有酸碱滴定法，这时候用到的计算公式通常是：总酸度（以某种酸的摩尔浓度表示）= 消耗的碱标准溶液的体积×碱标准溶液的浓度÷被滴定溶液的体积。
给您讲个我之前遇到的事儿吧。
有一次在实验室里，我带着一群学生做总酸度的测定实验。
其中有个叫小李的同学，特别认真，但就是有点儿死脑筋。
我给大家演示完操作步骤，让他们自己动手的时候，小李一开始就特别紧张，拿着滴定管的手都有点儿抖。
我在旁边看着，心里也跟着紧张，就怕这孩子出啥差错。
结果还真就出问题了，他在记录数据的时候，把消耗的碱溶液体积给记错了。
等到计算的时候，怎么算都不对，急得满头大汗。
我走过去，先让他别慌，然后和他一起重新检查数据。
这才发现了问题所在。
重新计算出正确结果后，小李那脸上的表情，就像是拨开云雾见到了晴天，开心得不行。
通过这个小插曲，我更加深刻地认识到，让同学们理解总酸度的测定计算公式，不仅仅是记住公式本身，更重要的是要让他们在实践中明白每个数据的意义和准确获取的方法。
再来说说这个计算公式里的一些关键要素。
消耗的碱标准溶液的体积，这可得量准了，多一滴少一滴都可能影响最终的结果。
碱标准溶液的浓度也得事先准确标定好，不然就像盖房子没打好地基，后面全得乱套。
而且在实际操作中，还得考虑溶液的温度、指示剂的选择等等因素。
比如说温度，不同温度下溶液的体积会有所变化，这也可能对结果产生细微的影响。
总之，总酸度的测定计算公式虽然看起来不复杂，但要真正掌握好，还得下一番功夫。
酸碱滴定法测定食品总酸度
空白实验
同时做空白实验。 准确吸取不含CO2的蒸馏水50mL，加入酚酞指示剂3-4滴， 用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30s不褪色， 记录消耗0.1mol/L NaOH标准溶液的体积（V0）。
4 结果计算
总酸度（g/100g）= [C× (V- V0) ×K ]/m×分取倍数×100
4）若样液有颜色（如带色果汁等）则在滴定前用无 CO2蒸馏水稀释，用活性炭脱色等方法处理后在滴定。若 样液颜色过深或者浑浊，则宜采用电位滴定法。
5）各类食品的酸度多以主要酸表示，但有些食品 （ 乳 品 、 面 包 等 ） 也 可 用 中 和 100g （ 或 mL ） 样 品 消 耗 0.1mol/L（乳品）或1 mol/L（面包）NaOH标准溶液的
2）样品浸渍、稀释用的水量应根据样品中总酸含量来慎 重选择，为使误差不超过允许范围，一般要求滴定时消耗 0.1mol/LNaOH标准溶液不得少于5 mL，最好在10-15 mL之 间。
3）由于食品中有机酸均为弱酸，在用强碱滴定时，其 滴定终点偏碱，一般在pH8.2左右，故可选用酚酞（酚酞的 变色范围是8.2—10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。） 作终点指示剂。
酸碱滴定法测定食品总酸度
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酸碱滴定法测定食品总酸度
1 原理
食品中的有机弱酸在用标准碱滴定时，被中和生成盐 类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点时（pH=8.2，指示剂 显红色，30s不退色），根据消耗的标准碱的体积，可计算 出样品中总酸含量。
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O
NaOH溶液浓度的计算：
m×1000 C=—————————
（V1 -V2）×204.2
电位滴定法测食醋的总酸度
检查预习情况：
检查预习笔记
目的要求
(1)学习电位滴定装置的安装与操作；
(2)初步掌握利用图解法确定滴定终点。
实验原理
指示电极：玻璃电极
参比电极：饱和甘汞电极
实验用品
滴定分析仪器酸度计玻璃电极饱和甘汞电极电磁搅拌器草酸标准溶液（0.1000mol·L-1）NaOH溶液（0.1mol·L-1，准确浓度待标定）食醋（~0.05g·mL-1）
实验步骤
(1)安装与调试仪器
指示电极：玻璃电极
参比电极：饱和甘汞电极
安装仪器，调好零点
(2) NaOH溶液的标定
①粗测
5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌子→开动搅拌器→滴定→测量电位值
②精测
5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌子→开动搅拌器→滴定→测量电位值→记录→计算
吸取食醋试液5.00 mL，置于100 mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。吸取稀释后的试液10.00 mL，置于100 mL烧杯中，加入30 mL新煮沸并冷却的蒸馏水，仿照用草酸标准溶液标定NaOH溶液时的粗测和细测步骤，用已标定的NaOH标准滴定溶液对食醋试液进行电位滴定。
注意事项：
重复粗测实验步骤的操作，但在预计的化学计量点附近取较小的等体积增量，增加测量点的密度（如果在粗测时突跃发生在8~9 mL，则在精测时以0.10 mL为体积增量来加入NaOH溶液，即测量加入8.00、8.10、8.20…直至9.00 mLNaOH溶液时各点的电位值）。记录每次加入滴定剂后的总体积V和对应的电位值E，计算出连续增加的电位值△E1和△E1之间的差值△E2。△E1的最大值即为滴定终点，终点后再继续记录一、二个电位值。
76食品分析第八章酸度的测定
4.pHS—3c型酸度计的使用 pH计主要组成： 复合电极：是由玻璃电极（测量电极）和银一氯化 银 电极（参比电极）组合在一起的塑壳可充式复合电极 “温度”调节旋纽：用于补偿由于温度不同时对测量结 果产生的影响。 “斜率”调节旋纽：用二点校正法对电极系统进行pH校 正
操作步骤： 1）预热：30分钟。 2）校正： 将电极放入盛有pH6.86的标准缓冲溶液烧杯内， 按下“读数”开关，调节“定位”旋纽，使仪器 指示值为此溶液温度下的标准pH值。 根据要测pH值的样品溶液是酸性（pH7）或碱性 （pH7）来选择pH4.01或pH9.18的标准缓冲溶液调 节斜率。
如： 醋酸＞甲酸＞乳酸＞草酸＞盐酸
3、 挥发酸（ Volatile acidity ）
指食品中易挥发的有机酸。
例：甲酸、乙酸、丁酸
测定方法：通过蒸馏法分离，再借标准碱来滴定。
4、牛乳酸度
外表酸度（固有酸度）
牛乳总酸度
真实酸度（发酵酸度）
真实酸度
指牛乳在放置过程中， 乳酸菌发酵乳糖产生
外表酸度
新鲜牛乳固有的酸度，
加NaOH中和 净 化 阴离子交换树脂 氨水洗脱，以铵盐流出
阳离子交换树脂，转化为有机酸
取适量样品（约 25 g，精确至 0.01 g）最后用碱 量≮5 ml，最好在10 — 15 ml，用 150 ml 水将样品 移入250 ml容量瓶中，在75 ~80 ℃水浴上加热半小时， 冷却，加水至刻度，用干燥滤纸过滤，弃去初液， 收集滤液备用。
⑵ 测定
滴定用移液管吸取滤液 50 ml，注入三角瓶 中，加入酚酞指示剂3~5滴。 用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定至浅（微） 红色且 30 秒不褪色。记录消耗的 NaOH 量。
滴定法测果汁中酸度
滴定法测果汁中酸度一实验内容用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度二实验目的1 正确理解总酸度的概念2 掌握总酸度测定的原理和方法三实验原理食品中的总酸度是指所有酸性物质总量,用标准碱滴定时,被中和成盐类.RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量.四仪器及试剂1 仪器⑴碱式滴定管⑵250mL锥形瓶⑶25mL移液管2 试剂⑴1% 酚酞乙醇溶液称取1g酚酞,用9 5%乙醇溶解并定容到100mL.⑵0.1mol/L NaOH标准溶液称取4g NaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中.标定方法:将邻苯二甲酸氢钾于1 2 0℃烘1小时至恒重,准确称取0.3～0.4g于250mL锥形瓶中加入100mL蒸馏水,溶解后滴定3滴酚酞指示剂,用以上配好的氢氧化钠溶液滴定至微红色半分钟不褪色为终点.按下式计算氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度.式中: m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V——滴定时耗用氢氧化钠溶液的体积,mL;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的毫摩尔当量,mmol/L.五实验步骤准确吸取25mL饮料于250mL锥形瓶中加入25mL蒸馏水,加酚酞3～5滴用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色半分钟不褪为终点再重复测定2次.六结果计算N一一NaOH标准溶液的mol/L浓度V ——滴定时耗用NaOH标准溶液的量,mL;K ——换算为柠檬酸的换算系数:K=0.064七说明1 碳酸饮料需先在5 0℃水浴上加热3 0分钟以上除去CO2,冷却至室温后测定.2 如饮料颜色较深,可加入等量蒸馏水稀释后在滴定.终点不易辨认时可用原试样溶液作对比判断终点.3 所用蒸馏水应是新煮沸并冷却的蒸馏水以除去CO2.果汁饮料总酸度的测定果汁饮料总酸度的测定一实验内容用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度二实验目的1 正确理解总酸度的概念2 掌握总酸度测定的原理和方法三实验原理食品中的总酸度是指所有酸性物质总量,用标准碱滴定时,被中和成盐类.RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量.四仪器及试剂1 仪器⑴碱式滴定管⑵250mL锥形瓶⑶25mL移液管2 试剂⑴1% 酚酞乙醇溶液称取1g酚酞,用9 5%乙醇溶解并定容到100mL.⑵0.1mol/L NaOH标准溶液称取4g NaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中.标定方法:将邻苯二甲酸氢钾于1 2 0℃烘1小时至恒重,准确称取0.3～0.4g于250mL锥形瓶中加入100mL蒸馏水,溶解后滴定3滴酚酞指示剂,用以上配好的氢氧化钠溶液滴定至微红色半分钟不褪色为终点.按下式计算氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度.式中: m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V——滴定时耗用氢氧化钠溶液的体积,mL;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的毫摩尔当量,mmol/L.五实验步骤准确吸取25mL饮料于250mL锥形瓶中加入25mL蒸馏水,加酚酞3～5滴用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色半分钟不褪为终点再重复测定2次.六结果计算N一一NaOH标准溶液的mol/L浓度V ——滴定时耗用NaOH标准溶液的量,mL;K ——换算为柠檬酸的换算系数:K=0.064七说明1 碳酸饮料需先在5 0℃水浴上加热3 0分钟以上除去CO2,冷却至室温后测定.2 如饮料颜色较深,可加入等量蒸馏水稀释后在滴定.终点不易辨认时可用原试样溶液作对比判断终点.3 所用蒸馏水应是新煮沸并冷却的蒸馏水以除去CO2.。
实验一食品中总酸度的测定(滴定法)
四、测定步骤 1．样品处理 称取5～10 g（精确至10 mg）鲜橙粉样品，置于研钵中，加少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，移入250 mL的容量瓶中，用无CO2蒸馏水定容，充分摇匀、过滤，滤液备用。 2样品分析 准确吸取上述样品滤液 50 mL于 250 mL的锥形瓶内，加 3～4滴酚酞指示剂，以0.l mol／L NaOH标准溶液滴定至微红色且 30s不退色为止。记录消耗 0.l mol／L氢氧化钠标准滴定溶液的体积（V1）。同一被测样品须测定两次。
三、仪器与试剂 1．仪器 滴定装置；移液管（50 mL）；分析天平及常用玻璃仪器；研钵。
2、试剂 (1) NaOH标准溶液（0.lmol/L） ①配制称取氢氧化钠（A.R.） 120g于250 mL烧杯中，加入蒸馏水100 mL，振动使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封、放置数目澄清后，取上清液5.6 mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000 mL，摇匀。 ②标定 精密称取0.6g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s不退色。同时做空白对照试验。 ③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。 式中 c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L； m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL； V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL； 204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量， g／mol。 （2）酚酞乙醇溶液（0.2％） 称取酚酞0.2g溶解于 100 mL 95％乙醇中。 （3）实验待测材料 鲜橙粉。
3．空白试验 空白实验：在不加待测试样的情况下，按照与分析试样相同的分析条件和步骤进行测定，所得结果称为空白值。从试样的测定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。 用水代替样品液，操作相同，记录消耗0.1 mol／L氢氧化钠标准滴定溶液的体积（V2）。 五、分析结果 1，数据记录于表3－6。
食品安全标准总酸的测定
食品安全标准总酸的测定
食品安全标准中，总酸的测定是一项重要的检测项目。
总酸是指食品中所有酸性物质的总和，包括有机酸和无机酸。
总酸的测定对于评价食品的品质、保质期以及食品的安全性具有重要意义。
总酸的测定方法有多种，如滴定法、电位滴定法、光谱法等。
其中，滴定法是最常用的一种方法。
滴定法的原理是通过滴定一定浓度的碱溶液与食品中的酸性物质发生中和反应，从而计算出食品中总酸的含量。
具体操作步骤如下：
1. 样品处理：将待测食品样品进行适当处理，如稀释、过滤等，以便于后续的测定。
2. 滴定液的准备：准备一定浓度的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）溶液作为滴定液。
3. 滴定操作：将滴定液逐滴滴入待测样品中，同时不断搅拌，直至样品的颜色发生变化。
这个颜色变化的点称为终点。
4. 结果计算：根据滴定液的浓度和消耗体积，计算出食品中总酸的含量。
需要注意的是，不同的食品其总酸的测定方法和条件可能会有所不同。
例如，果汁中的总酸通常以柠檬酸作为标准物质进行测定，而醋中的总酸则以乙酸作为标准物质进行测定。
此外，食品中的某些成分可能会干扰总酸的测定，因此在实际操作过程中需要对样品进行适当的前处理，以提高测定的准确性。
总之，食品安全标准中总酸的测定对于保证食品的品质和安全性具有重要意义。
通过对食品中总酸含量的监测，可以有效地评价食品的新鲜度、保质期以及加工工艺的合理性，从而保障消费者的健康。
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一、原理
食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。
用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8.2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。
其反应式如下：RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O
二、样品的处理与制备
1.固体样品
将样品适度粉碎过筛，混合均匀，取适量的样品，加入少量无二氧化碳的蒸馏水，将样品溶解到250ml容量瓶中，在75-80℃水浴上加热0.5小时（若是果脯类，则在沸水中加热1小时），冷却、定容，用干燥滤纸过滤，弃去初液，收集滤液备用。
2.含二氧化碳的饮料、酒类
将样品于45℃水浴上加热30min，除去二氧化碳，冷却后备用。
3.调味品及不含二氧化碳饮料、酒类
将样品混合均匀后直接取样，必要时也可加适量水稀释，若混浊则需过滤。
4.咖啡样品
将样品粉碎经40目筛，取10g样于三角瓶，加75ml 80％乙醇，加塞放置16小时，并不时的摇动，过滤。
5.固体饮料
称取5g样品于研钵中，加入少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水移入250ml 容量瓶中定容，摇匀后过滤。
三.样品滴定
准确吸取制备的滤液50ml，加入酚酞指示剂2-3滴，用0.1mol/L标准碱液滴定至微红色30秒不褪色，记录用量，同时做空白实验。
以下式计算样品含酸量。
总酸度（%）=C×（V1－V2）×K ×V3×100
m V4
式中：
C---标准氢氧化钠溶液的浓度mol/L
V1---滴定所消耗标准碱液的体积ml
V2 ---空白所消耗标准碱液的体积ml
V3 ---样品稀释液总体积ml
V4---滴定时吸取的样液的体积ml
M---样品质量或体积（g或ml）
K---换算为适当酸的系数，即1mol氢氧化钠相当于主要酸的克数
因为食品中含有多种有机酸，总酸度测定结果通常以样品含量最多的那种酸表示。
例如一般分析葡萄及其制品时，用酒石酸表示，其K=0.075；测柑橘类果实及其制品时，用柠檬酸表示，其K=0.064；分析苹果及其制品时，用苹果酸表示，其K =0.067；分析乳品、肉类、水产品及其制品时，用乳酸表示，其K=0.090；分析酒类、调味品，用乙酸表示，K=0.060。
四、注意事项：
1.样品浸泡，稀释用的蒸馏水中不含CO2，因为它溶于水生成酸性的H2CO3,影响滴定终点时酚酞的颜色变化，一般的做法是分析前将蒸馏水煮沸并迅速冷却，以除去水中的CO2 。
样品中若含有CO2 也有影响，所以对含有CO2的饮料样品，在测定前须除掉CO2。
2.样品在稀释用水时应根据样品中酸的含量来定，为了使误差在允许的范围内，一般要求滴定时消耗0.1mol/LNaOH不小于5ml，最好应在10~15ml左右。
3.由于食品中含有的酸为弱酸，在用强碱滴定时，其滴定终点偏碱性，一般pH在8.2左右，所以用酚酞做终点指示剂。
4.若样品有色（如果汁类）可脱色或用电位滴定法也可加大稀释比，按100ml样液加0.3ml 酚酞测定。
各类食品的酸度以主要酸表示，但有些食品（如牛奶、面包等）也可用中和100g（ml）样品所需0.1mol/L（乳品）或1mol/L（面包）NaOH溶液的ml数表示，符号0T。
新鲜牛奶的酸度为16-180T，面包酸度为3-9 0T。
酸度测定方法
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一、总酸度的测定
原理：
食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。
用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=8.2)时，指示剂显红色。
根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中的总酸含量。
(二)指示剂的选择
酸碱指示剂选择原则：
＊指示剂的变色范围应在滴定突跃范围之内；至少变色范围有一部分在滴定突跃范围之内，指示剂的变色点pH与滴定的化学计量点pH一致最好。
＊在化学计量点附近，指示剂的颜色变化要明显。
几种常用的酸碱指示剂变色范围
变色范围
指示剂
颜色变化pk HIn
pH
甲基橙 3.1～4.4 红～黄 3.4
溴甲酚
4.0～
5.6 黄～蓝 4.9 绿
甲基红 4.4～6.2 红～黄 5.0 苯酚红 6.8～8.4 黄～红8.0 酚酞8.0～10.0 无～红9.1
百里酚
8.0～9.6 黄～蓝8.9 蓝
混合指示剂
0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线
不同浓度的强碱滴定相应浓度强酸的滴定曲线
不同浓度的强碱滴定相应浓度强酸的滴定曲线。