认识原子核PPT教学课件
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1.673×10-27
中子不显电 性
1.675×10-31
相对质量
1/1836
1.007≈1
1.008≈1
原子的质量为什么主要集中在原子核上？
问题解决：P31
原子 质子数 中子数 质子数+中子数 相对原子
（Z） （N）
（A）
质量
F
9
10
19
18.998
Na 11
12
23
22.989
Al
14
13
27
3、元素、核素、同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
11H, 12H, 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
H、 D、 T 氢、 重氢、 超重氢
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
35 17
Cl
,
37 17
Cl
612C , 613C , 614C
16 8
O
,
817O ,
A、12 B、14 C、16 D、18
3.
136C的-N结M构R（分核析磁，1共3C振表）示可的以碳用原于子含碳D化合物
6
A、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题
4.和Na+具有相同质子数和电子
例1、一个圆锥形的零件，底面 积是19平方厘米，高是12厘米。 这个零件的体积是多少？
1 3
×19
×12=76（立方厘米）
答：这个零件的体积是７６立方 厘米。
例２、工地上有一些沙子，堆起来 近似于一个圆锥，测得底面直径是 ４米，高是1.2米，这堆沙子大约多 少立方米？（得数保留两位小数）
的质量为1.675×10-27 kg，一个电子的质量为9.109
ຫໍສະໝຸດ Baidu
×10-31 kg，一个12C原子的质量的1/12为1.661×10-27 kg，求质子、中子、电子的相对质量。
构成原子的
电子
原子核
微粒
质子
中子
电性和电量 质量/kg
1个质子带一个 单位正电荷
9.109×10-31
1个电子带一个 单位负电荷
26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质
子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得
的数值，我们称之为质量数（A）。
质量数A与相对原子质量之 间有什么关系呢？
近似整数值相等
X 原 质量数 —— A
子
组 成
核电荷数 —— Z
——元素符号
符（核内质子数）
号
质子（Z）
原子核
原子
A Z
X
中子（N＝A - Z）
口算下列圆柱的体积。
①底面积是5平方厘米，高 6 厘米， 体积 = ?
②底面半径是 2 分米， 高10分米， 体积 = ?
③底面直径是 6 分米， 高10分米， 体积 = ?
学习目标：
• 1、探索并掌握圆锥的体积公式。 • 2、能利用公式计算圆锥的体
积，解决简单的实际问题。 • 3、培养乐于学习，勇于探索的
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数 阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
⒉元素、核素、同位素
质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类，即同位素。
作业：
• P34：1、2、3、4
圆锥的体积
复习:
数的微粒是： A
A、NH4+ C、H2O
B、F D、NH3
5.某粒子用AZ Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是 B
A、所含质子数=A-n
B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
小结：
⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：
⑵电性关系
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
情趣。
想一想:
•圆柱和圆锥的底面积和高 有什么关系?
圆柱和圆锥等底等高
你发现了什么?
圆柱的体积是与它等底 等高圆锥体积的3倍.
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高
圆锥体积＝底面积
高
1 3
圆柱体积＝底面积 高
圆锥体积＝底面积
高
1 3
想一想，讨论一下：
（1）通过刚才的实验，你 发现了什么？
（2）要求圆锥的体积必须 知道什么？
第三单元 人类对原子结构的认识 二、认识原子核
1.原子的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
1.原子的构成
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷 原子为什么显电中性？
原子核内的质子数＝原子核外的电子数
P31表1-7
已知一个质子的质量为1.673×10-27 kg，一个中子
核外电子（Z）
关系式1：（电性关系）
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
关系式2：（质量关系）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
2、构成原子的微粒之间的数量关系
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 （2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
818O
同位素：质子数相同而中子数不同的核
素互称为同位素。(两同两不同）
课堂练习：
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是 B
A、72 B、19 C、53 D、125
2.某二价阴离子，核外有18个电子，质
量数为32，则其中子数为： C
注意：
原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数=核内质子数＞核外电子数 Mg2＋
核电荷数=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数=核内质子数＜核外电子数 F－
核电荷数=核外电子数－电荷数
离子的核外电子数？
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
中子不显电 性
1.675×10-31
相对质量
1/1836
1.007≈1
1.008≈1
原子的质量为什么主要集中在原子核上？
问题解决：P31
原子 质子数 中子数 质子数+中子数 相对原子
（Z） （N）
（A）
质量
F
9
10
19
18.998
Na 11
12
23
22.989
Al
14
13
27
3、元素、核素、同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
11H, 12H, 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
H、 D、 T 氢、 重氢、 超重氢
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
35 17
Cl
,
37 17
Cl
612C , 613C , 614C
16 8
O
,
817O ,
A、12 B、14 C、16 D、18
3.
136C的-N结M构R（分核析磁，1共3C振表）示可的以碳用原于子含碳D化合物
6
A、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题
4.和Na+具有相同质子数和电子
例1、一个圆锥形的零件，底面 积是19平方厘米，高是12厘米。 这个零件的体积是多少？
1 3
×19
×12=76（立方厘米）
答：这个零件的体积是７６立方 厘米。
例２、工地上有一些沙子，堆起来 近似于一个圆锥，测得底面直径是 ４米，高是1.2米，这堆沙子大约多 少立方米？（得数保留两位小数）
的质量为1.675×10-27 kg，一个电子的质量为9.109
ຫໍສະໝຸດ Baidu
×10-31 kg，一个12C原子的质量的1/12为1.661×10-27 kg，求质子、中子、电子的相对质量。
构成原子的
电子
原子核
微粒
质子
中子
电性和电量 质量/kg
1个质子带一个 单位正电荷
9.109×10-31
1个电子带一个 单位负电荷
26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质
子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得
的数值，我们称之为质量数（A）。
质量数A与相对原子质量之 间有什么关系呢？
近似整数值相等
X 原 质量数 —— A
子
组 成
核电荷数 —— Z
——元素符号
符（核内质子数）
号
质子（Z）
原子核
原子
A Z
X
中子（N＝A - Z）
口算下列圆柱的体积。
①底面积是5平方厘米，高 6 厘米， 体积 = ?
②底面半径是 2 分米， 高10分米， 体积 = ?
③底面直径是 6 分米， 高10分米， 体积 = ?
学习目标：
• 1、探索并掌握圆锥的体积公式。 • 2、能利用公式计算圆锥的体
积，解决简单的实际问题。 • 3、培养乐于学习，勇于探索的
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数 阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
⒉元素、核素、同位素
质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类，即同位素。
作业：
• P34：1、2、3、4
圆锥的体积
复习:
数的微粒是： A
A、NH4+ C、H2O
B、F D、NH3
5.某粒子用AZ Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是 B
A、所含质子数=A-n
B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
小结：
⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：
⑵电性关系
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
情趣。
想一想:
•圆柱和圆锥的底面积和高 有什么关系?
圆柱和圆锥等底等高
你发现了什么?
圆柱的体积是与它等底 等高圆锥体积的3倍.
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高
圆锥体积＝底面积
高
1 3
圆柱体积＝底面积 高
圆锥体积＝底面积
高
1 3
想一想，讨论一下：
（1）通过刚才的实验，你 发现了什么？
（2）要求圆锥的体积必须 知道什么？
第三单元 人类对原子结构的认识 二、认识原子核
1.原子的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
1.原子的构成
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷 原子为什么显电中性？
原子核内的质子数＝原子核外的电子数
P31表1-7
已知一个质子的质量为1.673×10-27 kg，一个中子
核外电子（Z）
关系式1：（电性关系）
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
关系式2：（质量关系）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
2、构成原子的微粒之间的数量关系
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 （2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
818O
同位素：质子数相同而中子数不同的核
素互称为同位素。(两同两不同）
课堂练习：
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是 B
A、72 B、19 C、53 D、125
2.某二价阴离子，核外有18个电子，质
量数为32，则其中子数为： C
注意：
原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数=核内质子数＞核外电子数 Mg2＋
核电荷数=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数=核内质子数＜核外电子数 F－
核电荷数=核外电子数－电荷数
离子的核外电子数？
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数