化学分析法基础

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3、分级沉淀：
4、沉淀的转化： 一种难溶物质转变为另一种难溶物质的现象。
三、莫尔法：
1、方法原理 2、测定条件 * 指示剂的用量 * 溶液的酸度 * 剧烈摇动 3、测定对象 4、干扰离子
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四、佛尔哈德法：
以铁铵矾为指示剂的银量法。
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* 直接滴定法 （测定银离子）
* 反滴定发 （测定卤素离子） 测定条件和测定对象
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2、仪器分析法： 以物质的物理和物理化学性质为基础并 借用较精密的仪器测定被测物质含量的分析方 法。 根据测定原理不同： *光学分析法（分光、吸收光谱、发射光谱等） *电化学分析法(电导、库伦分析等） *色谱分析法（气相、液相、离子等） *其他分析法（质谱、X-射线等)
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化学分析法和仪器分析法比较： 化学分析法：简单，方便，成本低，定量 精确度比仪器分析法低，但是常量分析节约 成本。 仪器分析法：灵敏、快速、检测限低。尤 其是对于样品批处理时，非常方便。
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4、重铬酸钾法：
优点：
* 溶液稳定，保存时间长。 * 可在盐酸介质中滴定，不会氧化氯离子。 * 易制基准物，可以直接配制，方便快捷。
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2、重铬酸钾标准溶液的配制。
见教材
3、应用实例，见教材。
（铁矿中全铁含量的测定）
5、碘量法：
*应用实例（维生素C的测定和铜合金中铜含量 的测定） LNF
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氧化还原反应进行的方向和速度：
氧化还原反应的方向： 氧化还原电对中电位高的作为氧化剂，电位低的作为还 原剂。 影响因素：浓度、酸度、配合物、沉淀等。 氧化还原反应的速度： 历程复杂，快慢不一，根据情况限定反应速度。
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二、滴定方法
1、滴定曲线。 2、氧化还原指示剂 3、高锰酸钾法. 4、重铬酸钾法 5、碘量法 6、溴酸钾法
选条件电位在滴定突跃范围内尽量靠近化学计量点电位的指示剂。
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3、高锰酸钾法：
酸化溶液一般选择硫酸。一般不选择硝酸或盐酸
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2、高锰酸钾溶液的标定 * 基准物草酸钠标定，用高锰酸钾滴定。
* 加碘化钾和淀粉指示剂，用硫代硫酸钠滴定。
3、应用实例，见教材。
（地表废水COD的测定，如果是含氯高的 工业废水，则用重铬酸钾法测定。）
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二、酸碱的强度 1、水溶液中的酸碱强度。 • 酸的离解常数Ka • 碱的离解常数Kb 2、共轭酸碱对中Ka 和 Kb 的关系。
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三、溶液中氢离子浓度的计算 1、分析浓度、平衡浓度和酸碱度 • 分析浓度 • 平衡浓度 • 酸碱度：
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2、物料平衡、电荷平衡和质子条件
•
•
物料平衡 电荷平衡
6、溴酸钾法：
*标准溶液的配置（见教材） *应用实例（见教材）
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第五节
一、方法简介：
沉淀滴定法
已沉淀反应为基础的滴定分析方法。 使用沉淀法需要满足几个条件：
目前应用的不多，主要是银量法！
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二、沉淀溶解平衡：
1、溶度积原理：动态平衡的离子积常数，KSP 表示。
通用式：
2、溶度积和溶解度相互换算。
1、氧化还原法的常用分类（根据标准溶液）： * 高锰酸钾法 —— 以KMnO4 为标准溶液 * 重铬酸钾法 —— 以K2Cr2O7 为标准溶液 * 碘量法—— 以 I2和Na2S2O3为标准溶液 * 溴酸钾法 ——以 KBrO3-KBr为标准溶液 2、与酸碱滴定的区别和联系： 滴定测量步骤相同。但是测定原理不同，酸碱滴定是利用离子互换，反应简单快 速，而氧化还原反应是利用电子转移，反应较复杂。因此，在氧化还原反应中对 滴定的条件要求较高。
•
质子条件
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3、强酸或强碱溶液中PH值的计算。
4、一元弱酸和一元弱碱PH值的计算。
5、多元弱酸和多远弱碱PH值的计算。
6、两性物质溶液ph值的计算：
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四、酸碱缓冲溶液 1、缓冲溶液作用原理。
2、缓冲溶液PH值计算。
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3、缓冲容量和缓冲范围。
4、缓冲溶液的选择和配制方法：
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五、滴定方法 1、方法概述: 2、酸碱指示剂： * 变色原理 * 变色范围 * 混合指示剂 3、酸碱滴定曲线和指示剂的选择。 *强碱滴强酸（反过来同理） *强碱滴弱酸（强酸滴弱碱） *多元酸的滴定。（见教材）
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二、氧化还原平衡：
1、氧化还原反应 2、电极电位和能斯特方程式 3、标准电极电位 4、条件电位 5、氧化还原反应进行的方向和速度。 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原 还原剂：失电子， 化合价升高，被氧化 氧化还原电对： 氧化态/还原态
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能斯特方程式：
标准电极电位： 25℃，有关离子的活度为1摩尔/升，以氢电极 电位为零，测得的相对值。 条件电极电位：
化学分析法基础（上）
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一、概述
分析化学的任务： * 定性分析 分析物质有哪些组分构成 * 定量分析 构成物质的相关组分的相对含量
一般顺序：先定性分析，再定量分析
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分析化学的作用： *工业方面 *农业方面 *国防建设 *环境方面 现如今，分析化学与信息技术的联用， 使这门学科的应用更加广泛。
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二、分析方法的分类：
一、根据测定对象的不同： 1、无机分析（分析物大多是电解质） 2、有机分析（分析物大多是非电解质） 二、根据试样用量不同： 1、常量分析（传统分析） 2、半微量分析（传统分析） 3、微量分析（仪器分析） 4、超微量分析（仪器分析）
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三、根据测定原理和使用的仪器不同： 1、化学分析法： 以化学反应为基础，根据反应类型和操作 方法不同又分为： *重量分析法 *滴定分析法 *气体分析法
* 同离子效应
* * * *
盐效应 酸效应 配位效应 其他因素
3、影响沉淀纯度的因素。
* 共沉淀现象。（表面吸附、生成混晶、吸留） * 后沉淀现象。
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4、沉淀的条件： * 沉淀的形状（定型和不定型） * 形成晶形沉淀的条件 * 形成无定型沉淀的条件。 5、有机沉淀剂（见教材）
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6、沉淀的过滤和洗涤： 7、沉淀的烘干和灼烧。 8、重量分析结果计算。
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* 控制酸度 * 利用掩蔽和解蔽 ① 配位掩蔽法 ② 沉淀掩蔽法 ③ 氧化还原掩蔽 ④ 解蔽 五、 EDTA标准溶液的配制和标定。（见教材） 六、 应用实例（看录像）。
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第四节 氧化还原滴定
一、方法简介
以氧化还原反应为基础的分析方法。以氧化剂或者还原剂为标准溶液 来测定还原性或者氧化性物质含量的方法。
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4、酸碱标准溶液的配制和标定。
* 氢氧化钠标准溶液的配制和标定。 * 盐酸标准溶液的配制和标定。 * 比较。
5、 应用实例。（见教材）
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第三节
配位滴定法
一、方法简介： 利用形成配合物反应为基础的滴定分析方 法称为配位滴定法，有称络合滴定法。 二、EDTA及其分析应用方面的特性。 1、edta 性质。 2、EDTA与金属离子配合的特点。
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1、滴定曲线：见读本（滴定前、化学计量点、滴定后）
存在一个电位突跃范围，一般选择在突跃范围之内的指示剂。
2、氧化还原指示剂。 * 自身指示剂 ，如高锰酸钾等 * 专属指示剂，如淀粉等 * 氧化还原指示剂（被滴定体系的电极电位改变导致指示剂电对电位 的改变，在氧化态和还原态之间变换，引起颜色变化） 指示剂选择原则：
所以往往将两种方法适当的结合起来用， 效果更好！
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四、根据生产要求不同； 1、例行分析 为配合生产需要进行的对原材料、产成品、 中间品的常规日常分析。 2、仲裁分析 当分析结果有争议时，申请有一定资质的 第三方力量进行的分析。
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三、滴定分析法的要求和分类
1、滴定分析中的名词术语： 2、滴定分析法的要求和分类 作为滴定分析的化学反应要求满足以下 几点：
结构特殊、配合显色、易溶于水、配合比例简单
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三、配位平衡。 1、配合物的稳定常数。 2、配位反应 3、酸效应和酸效应系数。 4、配合物的条件稳定常数。 5、准确滴定的判别式。 6、EDTA酸效应曲线。 四、滴定方法
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1、金属指示剂： * 金属指示剂变色原理。 * 金属指示剂具备的条件。 * 常用的金属指示剂。 * 金属指示剂的变色点。 2、配位滴定曲线（见教材） *曲线绘制 *影响因素 3、提高配位滴定选择性的方法。
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五、法扬司法：
指示剂的选择
六、标准溶液的配制和标定。（见教材） 七、沉淀滴定法应用实例。（见教材）
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第六节 重量分析法
一、概述；
1沉淀称量法（重点） 2、气化法 3、电解法
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1、沉淀称量法：
对沉淀式的要求。（四点） 对称量式的要求。（三点） 对沉淀剂的选择 （两点）
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2、影响沉淀溶解度的因素:
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3、滴定分析法的分类：
* 酸碱滴定 * 配位滴定 * 氧化还原滴定 * 沉淀滴定
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四、活度
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第二节
一、酸碱平衡
1、酸碱定义：
电离理论
酸碱滴定法
质子理论
2、共轭酸碱对：
酸失去质子后变成碱，碱接受质子后变成酸。
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3、水溶液中的酸碱反应。 4、水的质子自递反应和平衡常数。
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9、重量分析法应用实例： * 钾肥中钾含量的测定 * 海盐中硫酸根含量的测定。
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谢谢观赏！
安徽锦邦
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