化学分析法基础
高考化学分析化学基础知识清单
高考化学分析化学基础知识清单化学分析学基础知识清单一、物质的组成和性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 元素与化合物的区别- 分子的构成与命名规则2. 化学键和分子结构- 离子键和共价键- 单质的晶体结构与性质- 分子的空间结构与化学性质3. 化学反应- 反应类型与方程式的表示- 平衡常数和平衡原理- 化学反应速率与速率常数二、溶液的性质和平衡1. 溶液的组成和浓度- 溶质和溶剂的概念- 摩尔浓度和质量浓度的计算 - 饱和溶液和溶度的关系2. 溶液的性质- 酸碱指示剂和酸碱滴定- 氧化还原反应和电极电势- 配位化合物和络合反应3. 溶液的平衡- 平衡常数和离子积的计算- 酸碱中和与溶解度平衡- 氧化还原反应的电极电势三、分析化学方法和技术1. 分析化学基础- 定量分析和定性分析的概念 - 分析样品的预处理和处理方法 - 分析结果的统计处理2. 常用的分析方法- 酸碱滴定和沉淀滴定- 电化学分析和光谱分析- 质谱和色谱的应用3. 分析仪器的原理与应用- 原子吸收光谱和荧光光谱 - 红外光谱和核磁共振光谱 - 质谱仪和电化学分析仪器四、质量守恒和能量转化1. 化学反应的质量守恒- 遗失烧杯和损失火焰的原因 - 反应物和生成物的质量关系 - 气体反应中的质量守恒2. 化学反应的能量转化- 热力学第一定律和焓变- 反应热和热功效应- 反应焓和焓变的计算3. 化学反应速率和平衡- 反应速率的定义和计算方法- 反应速率与反应物浓度的关系- 平衡态和平衡常数以上是高考化学分析化学基础知识的清单，希望能对你的学习有所帮助。
祝你在高考中取得优异的成绩！。
化学分析基础知识培训
特点
操作简便，快速，准确度 较高。
应用范围
广泛应用于酸碱滴定、氧 化还原滴定、络合滴定等 领域。
光谱分析法
原理
利用物质对光的吸收、发射或散射等性质进行定 性或定量分析。
特点
灵敏度高，选择性好，可同时测定多种组分。
应用范围
适用于有机物、无机物、生物大分子等物质的分 析。
色谱分析法
原理
利用不同物质在固定相和流动相之间的分配平衡进行分离和测定 。
废弃物处理与环境保护要求
定义与目的
定义
化学分析是通过化学反应和物理手段 来确定物质的化学成分、结构和组成 的方法。
目的
了解物质的性质、组成和变化规律， 为科学研究、工业生产和质量控制等 提供准确的数据和信息。
化学分析的重要性
科学研究
化学分析是科学研究的基础，为 新材料的合成、药物研发、环境
监测等领域提供关键数据。
特点
分离效果好，灵敏度高，可用于复杂样品的分析。
应用范围
广泛应用于环境监测、食品药品检测、生物医学等领域。
其他分析方法
原子吸收光谱法
利用原子能级跃迁产生的光谱 进行定量分析，具有高灵敏度
和高选择性。
电化学分析法
利用物质的电化学性质进行测 定，如电位分析法、电导分析 法等。
热分析法
通过测量物质在加热或冷却过 程中的物理性质变化来进行分 析，如热重分析、差热分析等 。
化学分析方法与技
03
术
重量分析法
01
02
03
原理
通过测量化学反应前后物 质的质量变化来确定待测 组分的含量。
特点
准确度高，但操作繁琐， 耗时较长。
应用范围
分析化学实验基础知识ppt
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱
分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固 定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和 其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1分析化学实验用水
分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子 水。有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如： 电分析化学、液相色谱等的实验）。纯水并非绝对不含杂 质，只是杂质含量极微而已。分析化学实验用水的级别及 主要技术指标，见表1.1。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（2）—— 一般化学试剂的规格及选用：
级别
中文名称
英文符号
适用范围
标签颜色
一级
优级纯
GR
精密分析实验
绿色
（保证试剂）
二级
分析纯
AR
一般分析实验
红色
（分析试剂）
三级
化学纯
CP
一般化学实验
蓝色
四级 生化试剂
实验试剂
生化试剂 生物染色剂
LR
一般化学实验 棕色或其它颜
以下几点： （1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明
书及资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电端口匹配， 决不可超负荷运行，以免发生事故。谨记：任何情况下发 现用电问题（事故）时，首先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即 使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
化学分析法基础
α
Y(H)=
[Y′]/[Y]
[Y′]代表未与M配位的EDTA的总浓度，[Y] 为游离的Y离子。
金属指示剂：在配位滴定中，通常利用一 种能与金属离子生成有色配合物的显色剂 指示滴定过程中金属离子浓度的变化。 变色原理：M+HIn=MIn（A色）+H MIn+H2Y=MY+HIn(B色）+H
电位电极和能斯特方程
ox+ne=Red
Φox/Red= Φo’ox/Red+(0.0592/n)lg(cox/cRed)
氧化还原滴定曲线 在氧化还原滴定中，随着溶液中氧化性物 质或还原性物质的浓度的变化，电对的电 位不断改变，因此，以电极电位为纵坐标 ，滴定剂的加入量为横坐标，绘制氧化还 原滴定曲线
1.lgcMk’MY-lgcNK’NY≥5。
2.消除干扰的方法: ①控制酸度 ②利用掩蔽和解蔽法
氧化还原滴定法
氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础 的。它是以氧化剂或还原剂为标准溶液来 测定还原性或氧化性物质的含量。 根据标准溶液的不同分类： 高锰酸钾法-以KMnO4为标液 重铬酸钾法-以K2Cr2O7为标液 碘量法-以I2和Na2S2O3为标液 溴酸钾法-以KBrO3-KBr为标液
莫尔法
莫尔法是以K2CrO4为指示剂的银量法。用 AgNO3作为标准溶液，在中性或弱碱性溶液 中，可以直接测定Cl-或Br-。 滴定反应为： 终点前： Ag++ Cl-= AgCl↓（白色） Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 终点时： 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4 ↓（砖红色） Ksp（Ag2CrO4）= 2.0×10-12
影响滴定突跃大小的因素 两个电对的条件电位或标准电位之差。 能够准确滴定的条件 两个电对的条件电位或标准电位之差△ Φ ＞0.4V
大二化学分析知识点高中
大二化学分析知识点高中化学分析是指通过对物质进行定性和定量分析，以了解其组成、性质和结构的一种化学实验技术。
在高中化学中，我们已经学习了一些基础的化学分析方法，例如酸碱滴定、络合滴定和沉淀滴定等。
而在大二的化学分析课程中，我们将进一步学习和掌握更加复杂和细致的分析方法和技术。
本文将介绍一些大二化学分析的重要知识点。
1. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对不同波长的光的吸收性质来进行分析的方法。
通过测量吸光度和标准曲线的关系，可以确定待测溶液中的物质浓度。
这种方法广泛应用于药物分析、环境监测和食品安全等领域。
2. 火焰光度法火焰光度法是利用物质在火焰中产生特定的颜色，从而确定其含量的一种方法。
通过测量样品溶液在特定的火焰中产生的吸收光谱，可以计算出物质的浓度。
这种方法常用于金属离子的分析。
3. 原子荧光光谱法原子荧光光谱法是一种利用物质在特定条件下产生荧光信号来进行分析的方法。
通过对样品中的元素进行激发和荧光检测，可以确定元素的含量。
这种方法广泛应用于矿产资源调查和环境监测等领域。
4. 电化学分析方法电化学分析方法包括电位滴定、极谱法和电化学传感器等。
通过测量电化学电势的变化或电流的大小，可以确定物质的浓度。
这种方法在生化分析、环境检测和电池材料研究等领域有着重要的应用。
5. 色谱分析方法色谱分析方法是一种利用物质在色谱柱上的分配和迁移行为进行分离和分析的方法。
常见的色谱方法包括气相色谱、液相色谱和离子色谱等。
这种方法常用于药物分析、有机物分离和分析等领域。
6. 质谱分析方法质谱分析方法是一种通过测量样品中离子的质量和相对丰度来确定化合物的结构和组成的方法。
常见的质谱方法包括质谱仪、飞行时间质谱和气相色谱-质谱联用等。
这种方法在有机合成、药物研发和环境监测等领域有着重要的应用。
除了上述介绍的各种分析方法，大二化学分析课程还会涉及到样品前处理、分析数据的处理和解释，以及仪器的操作和维护等实验技术。
化学分析基础知识
D
C B A
36.00 36.50 37.00 37.50
表观准确度高，精密度低 准确度高，精密度高 准确度低，精密度高 准确度低，精密度低
38.00
测量点
平均值
真值
37
结论：
1、精密度是保证准确度的前提。 2、精密度高，不一定准确度就高。 3、两者的差别主要是由于系统误差的存在。
二、有效数字
定义
-有机弱酸或弱碱 试样质量： -变色范围 10-100mg -指示剂选择 试样体积： 1-10ml -强碱滴定强酸 -强酸滴定强碱 -强碱滴定弱酸 -强酸滴定弱碱
-质子的传递
- 强酸 - 强碱
13
氧化还原滴定法
-自身指示剂 试样质量： -特殊指示剂 -氧化还原指示剂10-100mg 试样体积： -高锰酸钾法 1-10ml -重铬酸钾法 -碘滴定法 -溴酸钾滴定法 -硫酸亚铁法 -硫酸铈法 -亚硝酸钠法
2、误差与准确度
准确度 ──分析结果与真实值的接近程度；
误差越↓ 准确度越↑
绝对误差: E = x - xT
误差
相对误差: Er =E/T = (x – xT) / x 滴定的体积误差 V 20.00 mL 2.00 mL 称量误差
滴定剂体积应大于20mL
45
中碳钢 抗拉强 度/Mpa NaOH的 质量分 数/%
≥14*100
1349 1351 1400 1402
97.01 97.00 96.96 96.94
不符合 不符合 符合 符合 符合 符合 不符合 不符合
13*100 14*100 14*100 14*100 97.0 97.0 97.0 96.9
41
0.42605
第五章 分析化学基础原理
测定，由于测定方法不同，溶液中存在的其它离子对
Fe3+测定的干扰情况是不同的。
§3.化学分析过程
1.用重量分析法测定 步骤如下： NH3+＋NH+ Fe3+ Fe（OH）3 灼烧 Fe2O3 称量
根据Fe2O3称量结果计算试样中Fe2O3的含量。在这样的 条件下，除了Fe3+ 以外，Al3+、Ti4+也生成氢氧化物沉淀， 干扰测定。 2.用氧化还原滴定法测定 步骤如下：
§3.化学分析过程
试样的分析过程，一般包括下列几个环节： 1.取样； 2.试样的分解； 3.测定；
4.计算分析结果，并对测定结果作出评价。
一、取样 在实际工作中，要分析的对象往往是很大量的、 不均匀的。而分析时所取的试样量是很少的。因此，在分 析以前，首先要保证所取的试样具有代表性。
§3.化学分析过程
从反应产物（P）的量来计算待测组分（X）的量。如果 反应产物是沉淀，则称量沉淀重量，从而计算待测组分 的含量。
§2.定量分析法
（二）滴定分析法（容量分析法） 根据某一化学计量反应： X ＋ （待测组分） R ＝ （试剂） P （反应产物）
将已知准确浓度的试剂（R）溶液滴加到待测溶液中，直 到所加的试剂恰好与待测组分按化学计量反应为止，根据 试剂溶液的浓度和体积计算待测组分的含量。
d i x i x (i 1,2, , n)
三、准确度和精密度的关系
准确度高精密度不一定高，反之亦然。实际分析 中，首先要求良好的精密度，精密度越好，得到准确结 果的可能性越大。所以，好的精密度是获得准确结果的 前提和保证。虽然好的精密度不一定能保证好的准确度， 但通过校正可以较准确地反映试样中的真实含量。
化学分析中的柱色谱法基础知识
化学分析中的柱色谱法基础知识柱色谱法是化学分析的基础技术之一，其广泛应用于分离、分析、净化、提纯等领域。
柱色谱法最早应用于有机化学中，主要用于分离各种有机物。
但随着仪器技术的不断升级，柱色谱法已经可以应用于各种领域，包括无机分析、生化分析、环境分析、食品分析等。
柱色谱法的基本原理柱色谱法主要利用物质分子在不同站点处所受的吸附作用差异，来完成分离、分析等任务。
通俗地说，柱色谱法就像是在不同人群中找到不同特征的一样，将不同的物质分开。
整个柱色谱法的过程主要包括三个步骤：样品进样、分离、检测。
其具体过程如下：1、样品进样：将待分离样品注入到柱子中，并通过色谱柱使样品分离。
2、分离：根据不同物质所受吸附作用的差异，在色谱柱中完成不同物质的分离。
3、检测：通过检测器，对分离出来的物质进行鉴定和定量。
柱色谱法的色谱柱柱色谱法的柱子是柱色谱法的核心部件，柱子的质量和种类对整个柱色谱法都至关重要。
目前常用的柱子有液相色谱柱（Liquid Chromatography Column）和气相色谱柱（Gas Chromatography Column）。
在柱子中，分离物质被分子筛分离，根据色谱柱的不同材料、填充物和分子筛分子的大小，可以分为多种柱子，如反相柱、离子柱、手性柱等等。
不同的柱子适用于不同的分离对象和条件，选用合适的柱子能够明显提高柱色谱法的分析效果。
柱色谱法的应用柱色谱法技术的应用领域十分广泛，可用于制药、食品、环境和生物等行业中的质量控制和检验检疫。
以下是柱色谱法的常见应用领域：1、制药工业中，利用反相柱对药物混合物进行消杂，提纯或分离开来。
2、食品工业中，用于检测食品中的添加剂、色素、香料等成分，以及检测食品中的农药残留。
3、环境监测领域，用于污染物检测和土壤分析等。
4、生物科学领域中，利用手性柱分离和分析手性化合物、蛋白质等。
总之，柱色谱法是化学分析领域中最为重要的技术之一，它能够通过选择合适的柱子，分离出不同的化合物和成分，进而实现分析和定量等任务。
化学分析知识点
化学分析知识点化学分析是一门研究物质组成和性质的学科，被广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学检验等。
在化学分析中，我们需要掌握一些基本的知识点，以确保准确可靠的分析结果。
本文将介绍一些常见的化学分析知识点。
一、样品制备技术样品制备是化学分析的关键步骤之一。
它的目的是将原始样品转化为适合进行分析的形式。
样品制备技术包括样品的采集、样品的前处理和样品的处理方法等。
在样品制备过程中，我们需要注意样品的保存、标记和传递等环节，以避免造成样品的污染或变质。
二、常用的分析方法化学分析中常用的方法有物质定性分析和物质定量分析两类。
1.物质定性分析物质定性分析的目的是确定物质的组成和性质。
常用的定性分析方法有颜色反应试剂法、酸碱中和滴定法和沉淀反应法等。
例如，通过酸碱中和滴定法，我们可以判断溶液的酸碱性质，通过沉淀反应法，我们可以检测溶液中是否存在特定的离子。
2.物质定量分析物质定量分析的目的是确定物质中某个组分的含量。
常用的定量分析方法有溶液浓度分析、比重测定法和质量分析法等。
例如，通过溶液浓度分析，我们可以计算出溶液中溶质的浓度；通过质量分析法，我们可以确定样品中某个元素的含量。
三、仪器分析技术随着科技的发展，现代化学分析仪器的应用越来越广泛。
仪器分析技术通过使用一系列的仪器设备，可以快速、精确地进行分析。
常见的仪器分析技术有质谱仪、气相色谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器不仅具有高灵敏度和精确度，还可以分析样品中微量的组分。
四、质量控制在化学分析过程中，质量控制是非常重要的，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
质量控制包括标准品的制备和使用、实验方法的验证以及各种测定结果的精度和准确度的评估等。
通过合理应用质量控制方法，可以排除人为因素和仪器误差对分析结果的影响。
总结：化学分析是一门重要的学科，应用广泛。
在进行化学分析时，我们需要掌握样品制备技术、常用的分析方法、仪器分析技术以及质量控制等知识点。
只有通过全面、准确的分析，我们才能获得有价值的分析结果，为相关领域的科研和应用提供支持。
化学分析实验的基本知识及基本操作
化学分析实验的基本知识及基本操作首先，对于一项化学分析实验，我们需要了解样品分析的目的和方法。
目的可能是确定样品中一些特定成分的含量，或者是确认样品中是否存在一些特定成分。
根据不同的目的，我们会选择不同的分析方法，如滴定、溶液分析、光谱分析等。
其次，我们需要明确分析实验的基本操作。
这包括样品的制备和处理、试剂的配制和使用、实验仪器的操作等。
在样品制备和处理过程中，我们需要注意选择合适的试剂和方法，以保证样品的准确性和可重复性。
试剂的配制和使用也要根据实验要求进行，以保证试剂的质量和浓度。
在实验仪器操作中，我们需要熟悉基本的实验仪器，如天平、移液器、比色计等，并掌握正确的使用方法和技巧。
此外，我们还需要了解一些基本的化学概念和原理。
比如，了解量的概念，知道如何使用天平和分析天平进行定量实验；了解溶液的概念，掌握溶液配制和稀释的方法；了解酸碱中和反应的原理，学会使用指示剂进行滴定等。
在化学分析实验中，我们还需要注意实验安全。
化学实验中常常涉及到一些有毒、腐蚀性或易燃物质，因此我们需要对实验室的危险品进行合理的存放和操作。
同时，我们需要戴上实验室必要的个人防护装备，如实验室外套、手套、护目镜等，确保实验的安全进行。
最后，我们还需要掌握实验数据的处理和结果的分析。
化学分析实验通常会产生一些数据，如测定结果、实验过程中的观察结果等。
我们需要使用适当的统计方法对这些数据进行处理，并根据实验要求进行结果的分析和判断。
综上所述，化学分析实验的基本知识和基本操作是进行化学分析的基础，涉及了实验目的与方法、样品制备与处理、试剂配制与使用、实验仪器操作、化学概念与原理、实验安全、数据处理与结果分析等方面。
这些知识和操作技巧的掌握，对于化学分析实验的准确性和可靠性非常重要，同时也对于学习和理解化学分析学的原理和应用具有重要意义。
分析化学基础知识
化学分析：
*
酸碱滴定
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
电化学分析
光化学分析
色谱分析
波谱分析
滴定分析
电导、电位、电解、库仑极谱、伏安
发射、吸收，荧光、光度
气相、液相、离子、超临界、薄层、毛细管电泳
红外、核磁、质谱
化学分析
分 析 化 学
仪器分析
分析化学的作用
在化学学科发展中的作用：分子科学、遗传密码 在化学研究工作中的作用：新物质鉴定 结构与性能 在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测 分析化学与社会：环境、体育、破案
*
第三节 定量分析数据处理
一、误差的种类、性质、产生的原因及减免
1. 系统误差 (1) 特点 a.对分析结果的影响比较恒定； b.在同一条件下，重复测定， 重复出现； c.影响准确度，不影响精密度； d.可以消除差——选择的方法不够完善
*
2． Q 检验法 步骤： （1） 数据排列 X1 X2 …… Xn （2） 求极差 Xn － X1 （3） 求可疑数据与相邻数据之差 Xn － Xn-1 或 X2 －X1 （4） 计算：
01
例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当
b.仪器误差——仪器本身的缺陷
02
例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正。
03
例：蒸馏水不合格；试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。
04
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2.偶然误差
( 1) 特点 不恒定 难以校正 服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 偶然因素 滴定管读数
*
3.注意点
分数；比例系数；实验次数等不记位数；
化学检验工(中级)_化学分析法专业基础知识
c(H
+ )=K
H In
c(H In) c(In -)
pH
=pK
H In
-
lg
c(H In) c(In -)
指示剂颜色的变化由c (HIn) / c (In-)比值决定。只有当溶液pH值由pKHIn-1变到pKHIn+1时，溶液颜 色由酸式色变为碱式色，人眼能明显看出指示剂颜色的变化。
(K(HIn)是 指示剂的离解常数，也称为酸碱指示剂常数。其数值取决于指示剂的性质和溶液的温度。)
所以不是所有的酸碱都可以直接测定 的。
图 1⁃3 NaOH溶液滴定不同强度弱酸溶液的滴定曲线
3．多元酸（碱）的滴定
图1⁃4 液滴定H3PO4溶液的滴定曲线
图1⁃5 HCl溶液滴定Na2CO3溶液的滴定曲线
• （1）多元酸的分步滴定： 多元酸多数是弱酸，它们在溶液中分级离解。
• 分步滴定判断原则：（二元弱酸） ➢ 若 cKa1≥10-8, 且Ka1/Ka2≥104, 可分步滴定至第一终点； ➢ 若同时cKa2 ≥10-8, 则可继续滴定至第二终点； ➢ 若cKa1≥10-8, cKa2 ≥10-8, 但 Ka1/Ka2≤104, 则只能滴定至第二终点。
一般由 弱酸及其共轭碱（HAc+NaAc）、 弱碱及其共轭酸（NH3+NH4Cl）、 两性物质（Na2HPO4+NaH2PO4）
等组成
2．缓冲容量和缓冲范围
※ 缓冲容量——衡量缓冲溶液缓冲能力的大小。其大小与缓冲溶液的总浓度及其组分比有关： ➢ 缓冲剂的浓度越大，其缓冲容量也越大； ➢ 缓冲溶液的总浓度一定，缓冲组分比=1时，缓冲容量最大，缓冲能力最强。
溶液越浓，突跃范围 越大，可选指示剂越多。
基础化学分析方法滴定分析法ppt课件
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂， 从而带来误差。
（2）温度的影响 （3）溶剂的影响 （4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物； （2）性质稳定； （3）络合比简单，一般为1：1； （4）络合反应速度快，水溶性好； （5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色 更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶 液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与 指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析 （2）准确度高 （3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定 （2）沉淀滴定 （3）氧化-还原滴定 （4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难 以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完 全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出 来，然后进行滴定。
化学分析基础知识
化学分析基础知识化学分析是一种科学方法，用于研究物质的性质、组成和结构。
它是化学学科的一个重要分支，广泛应用于材料科学、生物科学、环境科学等多个领域。
本文将介绍化学分析的基础知识，包括化学分析的类型、基本原理和常用方法。
一、化学分析的类型化学分析可以根据分析目的的不同，分为定性分析、定量分析和结构分析。
1、定性分析：旨在确定物质的组成，即确定物质中存在的元素、离子或化合物的种类。
2、定量分析：旨在确定物质中各种元素的含量或化合物的数量。
3、结构分析：旨在确定物质的分子结构，包括分子中各原子的连接方式和排列顺序。
二、化学分析的基本原理化学分析的基础是化学反应和计量关系。
通过选择适当的化学反应，可以确定待测物质中的某种元素或化合物的存在。
同时，根据反应中物质的数量关系，可以计算出待测物质中某种元素或化合物的含量。
三、常用化学分析方法1、滴定法：滴定法是一种常用的定量分析方法。
它通过滴定计量液体中的化学反应来确定物质的含量。
根据所用试剂的不同，滴定法可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
2、分光光度法：分光光度法是一种常用的定性分析方法。
它通过测量物质在特定波长下的吸光度来确定物质的含量。
分光光度法具有操作简便、灵敏度高、适用范围广等优点。
3、质谱法：质谱法是一种常用的结构分析方法。
它通过高能电子束轰击样品分子，产生带电粒子，进而确定分子的分子量和结构。
质谱法具有高分辨率、高灵敏度、高准确性等优点。
4、气相色谱法：气相色谱法是一种常用的分离和分析方法。
它通过将样品中的组分分离成不同的色谱峰，进而确定各组分的性质和含量。
气相色谱法具有高分离效能、高灵敏度、高准确性等优点。
5、原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的定量分析方法。
它通过测量样品在特定波长下的吸光度来确定样品中某种元素的含量。
原子吸收光谱法具有高灵敏度、高准确性、高抗干扰能力等优点。
6、原子发射光谱法：原子发射光谱法是一种常用的定性分析方法。
分析化学基础知识-(正式)
n C n C V V
m C V＝ m C V M M
20
三、溶液的稀释和浓度的换算
溶液的稀释——在溶液中加入溶剂，体积增 大而浓度变小的过程。 溶液在稀释前后溶质的量不变 即：稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 也就是：
n1 n2
C1V1＝C2V2
21
42
3.2.4乳状液的去乳化 破乳或去乳化作用: 使乳状液破坏的过程。 破乳过程: 分散相的微小液滴首先絮凝成团， 但这时仍未完全失去 原来各自的独立性; 分散相凝聚成更大的液滴， 在重力场作用下自动分层。 破乳方法: 用不能形成牢固膜的表面活性物质代替原来的乳化剂; 加入某些能与乳化剂发生化学反应的物质， 消除乳化剂 的保护作用。 加入类型相反的乳化剂也可达到破乳的目的 此外， 加热， 加入高价电解质， 加强搅拌， 离心分 离， 以及电泳法等皆可加速分散相的聚结， 达到破乳 的目的。 43
18
例题 6
欲配制0.0200mol/l重铬酸钾标 准溶液250ml，应取重铬酸钾多 少g？
M（K2Cr2O7 ) 294.2g / mol
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例6 解答
m(K2Cr2O7 ) C V M
＝0.0200 mol/ l 0.25l 294.2 g / mol 1.471g
M（H 2 SO4 ) 98g / mol
17
例5 解答
m( H 2 SO4溶液)＝ V＝1.84g / m l 1l 1000m l 1840g mH 2 SO4 m( H 2 SO4溶液) w 1840g 95% 1748g m 1748g n 17.84m ol M 98g n 17.84m ol C 17.84m ol/ l V 1l
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五、法扬司法：
指示剂的选择
六、标准溶液的配制和标定。（见教材） 七、沉淀滴定法应用实例。（见教材）
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第六节 重量分析法
一、概述；
1沉淀称量法（重点） 2、气化法 3、电解法
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1、沉淀称量法：
对沉淀式的要求。（四点） 对称量式的要求。（三点） 对沉淀剂的选择 （两点）
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2、影响沉淀溶解度的因素:
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1、滴定曲线：见读本（滴定前、化学计量点、滴定后）
存在一个电位突跃范围，一般选择在突跃范围之内的指示剂。
2、氧化还原指示剂。 * 自身指示剂 ，如高锰酸钾等 * 专属指示剂，如淀粉等 * 氧化还原指示剂（被滴定体系的电极电位改变导致指示剂电对电位 的改变，在氧化态和还原态之间变换，引起颜色变化） 指示剂选择原则：
化学分析法基础（上）
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一、概述
分析化学的任务： * 定性分析 分析物质有哪些组分构成 * 定量分析 构成物质的相关组分的相对含量
一般顺序：先定性分析，再定量分析
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分析化学的作用： *工业方面 *农业方面 *国防建设 *环境方面 现如今，分析化学与信息技术的联用， 使这门学科的应用更加广泛。
1、氧化还原法的常用分类（根据标准溶液）： * 高锰酸钾法 —— 以KMnO4 为标准溶液 * 重铬酸钾法 —— 以K2Cr2O7 为标准溶液 * 碘量法—— 以 I2和Na2S2O3为标准溶液 * 溴酸钾法 ——以 KBrO3-KBr为标准溶液 2、与酸碱滴定的区别和联系： 滴定测量步骤相同。但是测定原理不同，酸碱滴定是利用离子互换，反应简单快 速，而氧化还原反应是利用电子转移，反应较复杂。因此，在氧化还原反应中对 滴定的条件要求较高。
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4、酸碱标准溶液的配制和标定。
* 氢氧化钠标准溶液的配制和标定。 * 盐酸标准溶液的配制和标定。 * 比较。
5、 应用实例。（见教材）
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第三节
配位滴定法
一、方法简介： 利用形成配合物反应为基础的滴定分析方 法称为配位滴定法，有称络合滴定法。 二、EDTA及其分析应用方面的特性。 1、edta 性质。 2、EDTA与金属离子配合的特点。
•
质子条件
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3、强酸或强碱溶液中PH值的计算。
4、一元弱酸和一元弱碱PH值的计算。
5、多元弱酸和多远弱碱PH值的计算。
6、两性物质溶液ph值的计算：
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四、酸碱缓冲溶液 1、缓冲溶液作用原理。
2、缓冲溶液PH值计算。
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3、缓冲容量和缓冲范围。
4、缓冲溶液的选择和配制方法：
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五、滴定方法 1、方法概述: 2、酸碱指示剂： * 变色原理 * 变色范围 * 混合指示剂 3、酸碱滴定曲线和指示剂的选择。 *强碱滴强酸（反过来同理） *强碱滴弱酸（强酸滴弱碱） *多元酸的滴定。（见教材）
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9、重量分析法应用实例： * 钾肥中钾含量的测定 * 海盐中硫酸根含量的测定。
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谢谢观赏！
安徽锦邦
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3、分级沉淀：
4、沉淀的转化： 一种难溶物质转变为另一种难溶物质的现象。
三、莫尔法：
1、方法原理 2、测定条件 * 指示剂的用量 * 溶液的酸度 * 剧烈摇动 3、测定对象 4、干扰离子
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四、佛尔哈德法：
以铁铵矾为指示剂的银量法。
* 直接滴定法 （测定银离子）
* 反滴定发 （测定卤素离子） 测定条件和测定对象
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氧化还原反应进行的方向和速度：
氧化还原反应的方向： 氧化还原电对中电位高的作为氧化剂，电位低的作为还 原剂。 影响因素：浓度、酸度、配合物、沉淀等。 氧化还原反应的速度： 历程复杂，快慢不一，根据情况限定反应速度。
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二、滴定方法
1、滴定曲线。 2、氧化还原指示剂 3、高锰酸钾法. 4、重铬酸钾法 5、碘量法 6、溴酸钾法
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* 控制酸度 * 利用掩蔽和解蔽 ① 配位掩蔽法 ② 沉淀掩蔽法 ③ 氧化还原掩蔽 ④ 解蔽 五、 EDTA标准溶液的配制和标定。（见教材） 六、 应用实例（看录像）。
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第四节 氧化还原滴定
一、方法简介
以氧化还原反应为基础的分析方法。以氧化剂或者还原剂为标准溶液 来测定还原性或者氧化性物质含量的方法。
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二、氧化还原平衡：
1、氧化还原反应 2、电极电位和能斯特方程式 3、标准电极电位 4、条件电位 5、氧化还原反应进行的方向和速度。 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原 还原剂：失电子， 化合价升高，被氧化 氧化还原电对： 氧化态/还原态
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能斯特方程式：
标准电极电位： 25℃，有关离子的活度为1摩尔/升，以氢电极 电位为零，测得的相对值。 条件电极电位：
* 同离子效应
* * * *
盐效应 酸效应 配位效应 其他因素
3、影响沉淀纯度的因素。
* 共沉淀现象。（表面吸附、生成混晶、吸留） * 后沉淀现象。
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4、沉淀的条件： * 沉淀的形状（定型和不定型） * 形成晶形沉淀的条件 * 形成无定型沉淀的条件。 5、有机沉淀剂（见教材）
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6、沉淀的过滤和洗涤： 7、沉淀的烘干和灼烧。 8、重量分析结果计算。
6、溴酸钾法：
*标准溶液的配置（见教材） *应用实例（见教材）
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第五节
一、方法简介：
沉淀滴定法
已沉淀反应为基础的滴定分析方法。 使用沉淀法需要满足几个条件：
目前应用的不多，主要是银量法！
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二、沉淀溶解平衡：
1、溶度积原理：动态平衡的离子积常数，KSP 表示。
通用式：
2、溶度积和溶解度相互换算。
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二、酸碱的强度 1、水溶液中的酸碱强度。 • 酸的离解常数Ka • 碱的离解常数Kb 2、共轭酸碱对中Ka 和 Kb 的关系。
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三、溶液中氢离子浓度的计算 1、分析浓度、平衡浓度和酸碱度 • 分析浓度 • 平衡浓度 • 酸碱度：
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2、物料平衡、电荷平衡和质子条件
•
•
物料平衡 电荷平衡
结构特殊、配合显色、易溶于水、配合比例简单
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三、配位平衡。 1、配合物的稳定常数。 2、配位反应 3、酸效应和酸效应系数。 4、配合物的条件稳定常数。 5、准确滴定的判别式。 6、EDTA酸效应曲线。 四、滴定方法
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1、金属指示剂： * 金属指示剂变色原理。 * 金属指示剂具备的条件。 * 常用的金属指示剂。 * 金属指示剂的变色点。 2、配位滴定曲线（见教材） *曲线绘制 *影响因素 3、提高配位滴定选择性的方法。
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3、滴定分析法的分类：
* 酸碱滴定 * 配位滴定 * 氧化还原滴定 * 沉淀滴定
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四、活度
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第二节
一、酸碱平衡
1、酸碱定义：
电离理论
酸碱滴定法
质子理论
2、共轭酸碱对：
酸失去质子后变成碱，碱接受质子后变成酸。
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3、水溶液中的酸碱反应。 4、水的质子自递反应和平衡常数。
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2、仪器分析法： 以物质的物理和物理化学性质为基础并 借用较精密的仪器测定被测物质含量的分析方 法。 根据测定原理不同： *光学分析法（分光、吸收光谱、发射光谱等） *电化学分析法(电导、库伦分析等） *色谱分析法（气相、液相、离子等） *其他分析法（质谱、X-射线等)
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化学分析法和仪器分析法比较： 化学分析法：简单，方便，成本低，定量 精确度比仪器分析法低，但是常量分析节约 成本。 仪器分析法：灵敏、快速、检测限低。尤 其是对于样品批处理时，非常方便。
选条件电位在滴定突跃范围内尽量靠近化学计量点电位的指示剂。
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3、高锰酸钾法：
酸化溶液一般选择硫酸。一般不选择硝酸或盐酸
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2、高锰酸钾溶液的标定 * 基准物草酸钠标定，用高锰酸钾滴定。
* 加碘化钾和淀粉指示剂，用硫代硫酸钠滴定。
3、应用实例，见教材。
（地表废水COD的测定，如果是含氯高的 工业废水，则用重铬酸钾法测定。）
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4、重铬酸钾法：
优点：
* 溶液稳定，保存时间长。 * 可在盐酸介质中滴定，不会氧化氯离子。 * 易制基准物，可以直接配制，方便快捷。
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2、重铬酸钾标准溶液的配制。
见教材
3、应用实例，见教材。
（铁矿中全铁含量的测定）
5、碘量法：
*应用实例（维生素C的测定和铜合金中铜含量 的测定） LNF
所以往往将两种方法适当的结合起来用， 效果更好！
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四、根据生产要求不同； 1、例行分析 为配合生产需要进行的对原材料、产成品、 中间品的常规日常分析。 2、仲裁分析 当分析结果有争议时，申请有一定资质的 第三方力量进行的分析。
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三、滴定分析法的要求和分类
1、滴定分析中的名词术语： 2、滴定分析法的要求和分类 作为滴定分析的化学反应要求满足以下 几点：
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二、分析方法的分类：
一、根据测定对象的不同： 1、无机分析（分析物大多是电解质） 2、有机分析（分析物大多是非电解质） 二、根据试样用量不同： 1、常量分析（传统分析） 2、半微量分析（传统分析） 3、微量分析（仪器分析） 4、超微量分析（仪器分析）
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三、根据测定原理和使用的仪器不同： 1、化学分析法： 以化学反应为基础，根据反应类型和操作 方法不同又分为： *重量分析法 *滴定分析法 *气体分析法