第3章第1节碳的多样性(第1课时)

(4) 与NaOH的反应
实验内容 实验现象
结论
与NaOH
无明显现象
Na2CO3与NaOH不反应
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
(5) 与CO2和H2O的反应 Na2CO3+CO2+H2O === 2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
(2) 热稳定性 (可以鉴别固体NaHCO3 及固体Na2CO3)
实验
实验现象
内容
结论
Na2CO3加热无现象 Na2CO3加热不分解
加
热 NaHCO3加热有气体生成，产 生的气体使澄清石灰水变浑浊
NaHCO3加△热易分解：
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
溶洞 洞
胡萝卜
珊瑚 可燃冰
大理石 肉片
研究物质性质的程序： 观察外观 预测性质 实验探究 解释结论
物理性质 化学性质
1.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质
名称 化学式
俗名 颜色状态
溶解性
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3
纯碱，苏打
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶于水，Na2CO3更易溶
Na2CO3 用 途: 制玻璃、制皂、造纸、纺织等 中国古代造纸流程
第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
第1课时
一. 碳单质的多样性 碳60
金 刚
石
石
墨
同素异形体：由同一种元素组成的 性质不同的几种单质，叫做该元素 的同素异形体。
碳元素的同素异形体：金刚石 石墨 C60
氧元素的同素异形体: 氧气（O2) 臭氧(O3) 磷元素的同素异形体：白磷、红磷
二. 碳的化合物的多样性
NaHCO3用途：发酵剂、 制药、灭火剂等
2、Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
(1) 与酸的反应
实验内容 实验现象
结论
与
H+(HCl ) 产生 的反应 气泡
N(CaO2C3O2-+3 2+H2+H=CCl =O=2↑2N+aHC2lO+)H2O + CO2
NaHCO3 +HCl ==NaCl +H2O +CO2 (HCO3-+H+= CO2↑ +H2O)
NaHCO3不会CO2和H2O的反应
思考：如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
三、碳酸盐与碳酸氢盐的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _N__a_2_C_O__3+_C__O_2_+_H__2O__=__2_N__a_H_C__O_3_
⒉ NaHCO3转△变成Na2CO3 ①_2_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_2C__O_3_+_C__O_2_↑_+_H_2_O_ ②_N__a_H_C__O_3_+_N_a_O__H__=__N_a_2_C_O__3+__H_2_O___
碳酸盐
CO2和H2O 加热； 加碱
碳酸氢盐
作业：书P71 4. 5 （作业本上） 6（书）
世纪金版:P47 基础梳理 自评自测1、2、3、5、6 速效提能1、2、6、7
Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
实验内容 实验现象
结论
与H+反应 与NaOH 与Ca(OH)2
与BaCl 2 加热
产生气泡 无明显现象
物理性质 硬度大不导电 质软导电导热 质脆几乎不导 电
用途
钻探机钻头、 电极、铅笔芯、超导体、光学
刻刀、装饰品 润滑剂等
材料、功能高
等
分子材料等
思考：同是碳元素组成的这些单质 为什么性质不同？
思考：如何鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？
（3) 与CaCl2的反应 （用于鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液）
实验内容 实验现象
Fra Baidu bibliotek
结论
与CaCl 2
Na2CO3产生 白色沉淀
NaHCO3
无现象
Na2CO3 + CaCl 2 == 2NaCl +CaCO3 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
NaHCO3不会与CaCl 2反应
Ca CO3 ↓ +H2O
CO32-+Ba2+= Ba CO3↓ NaHCO3不反应
Na2CO△3不分解
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
美丽的珊瑚
世界上最大的钻石 ——库利南一号
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
物质 金刚石 石墨
C60
外观
无色透明晶体 深灰色不透明 灰黑色固体 片状固体
产生白色沉淀
Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O
CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- =