人教版初中化学知识点总结第三单元
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D解析：DA、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。
故选D。
2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。
B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。
C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。
D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。
故选：D。
3．宜昌磷矿资源丰富。
已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。
【点睛】4．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B解析：BA、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；故选：B。
人教版初中化学第三四单元知识点总结复习(无答案)
第三、四单元知识点一、构成物质的粒子有三种，分别是 、 、二、分子1、分子的基本性质①一滴水中含有1.67×1021个水分子。
说明分子 。
②品红在热水中扩散比在凉水中扩散得快。
说明分子 ，且 。
③100mL 的水和100mL 酒精混合后总体积小于200mL 。
说明分子 。
④氧气、液氧、固体氧都能使带火星的木条复燃。
说明同种分子， ；不同分子， 。
2、分子的定义：分子是 的最小粒子。
3、分子构成的物质中，由多种分子构成的物质属于 ；由一种分子构成的物质属于 。
（填纯净物和混合物）4、用分子的观点分析物理变化和化学变化的区别就在于：物理变化：物质出现固、液、气三态变化只是分子的 发生变化，而分子的 没有发生变化。
化学变化的本质：原物质的分子分成 ，再重新构成 ，形成新物质的过程。
三、原子1、原子的定义：原子是 的最小粒子。
原子和分子的本质区别就在于：2、原子的结构原子中： 数 = 数= 数 = 数 相对原子质量≈ 数+ 数3、原子的核外电子的排布和化学性质所以，元素的化学性质由决定。
四、离子1、离子的定义：的原子或原子团叫离子。
2、离子的分类及其表示方法五、元素1、元素的定义：具有相同数（即数）的同一类的原子的总称。
元素的种类取决于原子的。
不同种类的元素不同。
原子序数1~20号的元素名称和元素符号2、元素的存在地壳中含量居于前八位的元素分别是：、、、、、、生物细胞中居于前三位的元素分别是：、、3、物质组成、构成的说法宏观：水是由组成的。
氯化钠是由组成的。
微观：水是由构成的。
氯化钠由构成的。
水分子是由构成的。
4、元素周期表（俄国科学家所发明）元素周期表中横行称为同一横行相同纵行称为同一纵行相同六、化合价1、背口诀，考试时默写2、请标出带下划线的元素的化合价：KMnO4 KClO3 K2MnO4 SO42- CO32- NH4+ NO3-3、写出下列化学符号周围小数字的含义○1○2○3○4○5○6○7○84、写出下列所要求的微粒符号○13个氯原子○23个氯分子○33个铝离子○43个硫酸根离子○5氧化铝中铝元素的化合价第四单元自然界的水知识点1、防治水的污染：（1）水资源海洋是地球上最大的储水库。
人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
九年级化学上册第三章知识点总结(人教版)
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数 课题2 元 素 一、 元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
九年级化学上册第三章知识点总结（人教）
第三单元自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置�D�D�D水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。 课题2 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 （1）原子结构的认识
九年级化学人教版第三单元基础知识总结
九年级化学人教版第三(dì sān)单元根底(gēndǐ)知识(zhīshi)总结九年级化学人教版第三(dì sān)单元根底(gēndǐ)知识总结八年级化学第三单元根底知识训练1、构成物质的粒子有______和______、_______；例如：水是由_________构成的；铁是由__________构成的；食盐是由______和________构成的。
2、分子的性质〔原子的性质和分子的性质相同〕有：〔1〕分子的______和________都很小。
〔2〕分子总是在不断_______着。
〔3〕分子之间有__________。
〔4〕同种分子___________相同，不同种分子的__________不同。
3、花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散都是___________的结果。
在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率______。
4、相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的________不同；而物体的热胀冷缩现象，那么是物质分子间的间隔受热时__________，遇冷时_________的缘故。
5、用分子观点解释物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身__________________。
在发生化学变化时，一种物质的分子会变成__________________。
6、用分子观点解释纯洁物和混合物：纯洁物是由_____________________构成的。
混合物是由____________________构成的。
7、什么是分子？由分子构成的物质，分子是保持其_______性质的________粒子。
8、什么是原子？原子是________变化中的_____________粒子。
9、分子的构成：分子是由_________构成的。
有些分子由_______原子构成，大多数分子由________或__________原子构成。
(人教版)初中化学全册思维导图(知识点版)+初中化学知识点总结
初中化学思维导图1-12单元第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活初中化学知识点总结1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点知识点大全单选题1、下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小C．氧分子数目变少D．氧分子间空隙变小答案：DA、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；B、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的质量不变，故B错误；C、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的数目不变，故C错误；D、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，故D正确。
故选D。
2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
3、下列含金属元素的物质是A．H2SB．P2O5C．AgNO3D．H2O答案：CA、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；故选：C。
4、下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O答案：AA、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意5、缺锌会导致生长迟缓。
下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子答案：AA、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。
人教部编版七年级化学上册第三单元知识点梳理
人教部编版七年级化学上册第三单元知识
点梳理
本文档将对人教部编版七年级化学上册第三单元进行知识点梳理，并简要介绍每个知识点的内容。
1. 物质的分类及性质
- 物质的组成：元素和化合物
- 物质的分类：金属、非金属及金属非金属氧化物
- 物质的性质：可燃性、可溶性、导电性等
2. 物质的分离与纯净物
- 物质分离的方法：手工取样、过滤、沉淀、挥发、磁选、浓度、温度、蒸馏等
- 纯净物的定义：物质组成均匀、性质相同的物质
3. 元素、原子与化合物
- 元素的定义：由同一种原子组成的物质
- 原子的结构：原子核（质子、中子）和电子
- 元素符号与元素周期表
- 化合物的定义：由两种或两种以上元素通过化学反应组成的物质
4. 化学方程式
- 化学反应和化学方程式的基本概念
- 反应物、生成物和化学方程式的表示方法
- 平衡反应方程的概念
5. 燃烧及其防治
- 燃烧的条件和类型：明火燃烧和隐火燃烧
- 燃烧的反应物和生成物
- 燃烧的防治措施：消防器材、消防知识等
以上为人教部编版七年级化学上册第三单元的知识点梳理，希望对您有所帮助。
人教版九年级化学第三单元知识总结
第三单元物质构成的奥秘1.微粒（分子和原子）的基本性质：粒子的质量和体积都很小、粒子在不断运动、粒子间有间隔。
2.会用微粒的观点（即从微观角度、微粒的基本性质）解释简单物理现象：⑴一滴水中有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小。
⑵敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动。
⑶100mL酒精与100mL水混合总体积小于200mL，原因是因为酒精分子和水分子大小不同，分子间隔大小也不同，互相运动到对方的间隔中去。
⑷阳光下湿衣服干得快：阳光下温度高，水分子能很快运动到空气中。
⑸加压时能把大量的液化气装进很小的钢瓶中：加压时液化气粒子间隔变小，体积缩小。
（6）气体易被压缩而水难压缩：因为气体粒子间隔大而液体粒子间隔小。
1.分子和原子：⑴分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。
⑵推理可知：①同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质往往不同。
②大千世界的众多物质，化学性质往往不同，原因是分子构成不同。
③分子与原子区别是在化学变化中分子能改变而原子不能变。
④化学反应微观实质是分子分解出原子、原子重新组成新的分子。
2.知道由分子构成的物质有哪些、由原子构成的物质有哪些：⑴原子构成的物质有金属、氦氖氩（稀有气体）、碳硫磷（固态非金属）；其余物质暂时可认为由分子构成，或化学式含“2个或多个原子”的物质暂可认为由分子构成。
⑵会用科学的语言描述“物质构成、分子构成”：①水、水银、铜导线、二氧化碳分别由水分子、汞原子、铜原子、二氧化碳分子构成。
②乙酸（CH3COOH）由乙酸分子构成，其分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成，其分子中共有8个原子。
3.会用分子的观点（即从微观的角度）解释化学反应：【答题套路】：首先观察反应物化学式看看“原分子“能分解出哪些原子，然后观察生成物化学式，看看原子又如何组成“新分子”，最后大量新分子聚集成新物质。
如：从微观的角度解释：可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。
人教版 九年级 初中 化学 第三章知识点
第三单元物质构成的奥秘构成物质的粒子有：原子、分子、离子。
考点1 分子（50页）★1.分子的基本性质（48-49页）⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
★2.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2 原子（50页）★⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
★⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金、汞等★⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象（50页）⒈物理变化和化学变化★⑴物理变化：分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。
；★⑵化学变化：分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2各类物质的微观构成：混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒，花香等。
考点4 原子的构成（53页）★⒈构成原子的粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
初中化学 第三单元必背知识点
第三单元知识点一、分子和原子1、由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质有：（1）质量和体积都很小；（2）分子之间有间隔；（3）分子在不断运动。
3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合，构成新的分子或物质。
原子是化学变化中的最小粒子。
4、化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新结合成为新的分子。
5、在物理变化中，分子种类不变（填“变”或“不变”）；在化学变化中，分子种类变（填“变”或“不变”）。
二、原子的结构6、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
7、核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。
8、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它相比较所得的比。
相对原子质量单位为：1（可省略不写）；原子实际质量单位为：kg。
9、相对原子质量=质子数+中子数。
10、在多电子的原子里，核外电子是分层排布的。
离核越近的电子，能量越低，离核越远，电子能量越高。
11、稀有气体的原子最外层都有8个电子（氦有2个电子），是一种相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学中易失去电子，形成阳离子；非金属原子的最外层一般都等于或多于4个，在化学变化中容易得到电子，形成阴离子。
最外层电子数决定元素的化学性质。
12、最外层电子数决定元素的化学性质。
13、质子数决定元素种类。
14、带电的原子或原子团叫离子。
15、离子符号的含义：(1)Na+：一个钠离子、每个钠离子带有一个单位的正电荷。
16、“3Mg2+”中的“3”表示三个镁离子；“2+”表示每个镁离子带有两个单位的正电荷。
三、元素17、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
18、从宏观上看，物质是由元素组成；从微观上看，物质是由分子、原子、离子构成。
19、（1）水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
初中化学第三单元知识点
初中化学第三单元知识点一、物质的组成和性质物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的元素组成的物质。
例如，氢气和氧气都是元素，而水则是由两种元素（氢和氧）组成的化合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变化学组成的性质，例如颜色、形状、密度等；而化学性质则是指物质在发生化学反应时表现出来的性质，例如燃烧、反应性等。
二、元素与化合物的区别元素和化合物是构成物质的两种基本形式。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的元素组成的物质。
元素可以通过化学符号来表示，每个元素都有唯一的符号，例如氢的化学符号是H，氧的化学符号是O。
化合物可以通过化学式来表示，化学式中的元素通过不同的字母和下标来表示，例如水的化学式是H2O，其中H代表氢，O代表氧。
另外，元素在物质中是单独存在的，而化合物是由元素按照一定比例组合而成的。
三、元素符号和元素周期表元素的化学符号是用来表示元素的一种简化表示方式，它由元素的拉丁名字的首字母（有时是首字母和第二个字母）组成。
元素符号可以作为元素的化学式的一部分，例如水的化学式中的H和O就是氢和氧的化学符号。
元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的原子核中的质子数）和化学性质等特征排列的一种表格。
元素周期表按照一定的规则将元素划分为不同的周期和族，元素周期表的左下方是金属元素，右上方是非金属元素。
元素周期表上的元素符号及其相关信息可以帮助我们了解元素的性质和特点。
四、质量与物质的关系质量是物质的一种性质，表示物质所包含的物质量大小。
质量可以通过称重来测量，单位是克（g）。
物质的质量可以按照一定的比例进行改变，但是物质的质量不会发生改变。
这是因为质量是一个守恒量，即在物质之间的化学反应中，物质的总质量始终保持不变，这就是质量守恒定律。
质量守恒定律是化学反应定律中的一条重要原则，它可以帮助我们预测和解释化学反应中物质的变化。
人教版初中化学上册第三第四单元知识点总结
人教版初中化学上册第三第四单元知识点总结(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第三单元知识点总结1．物质的微粒性：物质都是由微观粒子（分子、原子、离子）构成的，这些微观粒子是真实存在的。
2．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子。
3.原子是化学变化中的最小粒子。
4．化学反应的实质：分子分裂为原子，原子再重新组合为新的分子。
5．分子、原子的基本性质a．质量和体积都很小；b．之间有间隔；c．都在不停地运动；d．同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
6．从分子的观点理解有关的概念a．物理变化与化学变化：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身不变；发生化学变化时，分子本身会发生改变。
b．纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。
7．分子与原子的比较（1）区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
（2）联系：①都是构成物质的基本粒子之一；②分子是由原子构成的；③分子、原子的基本性质相似；④都具有种类和数量的含义。
1．原子的构成2． 原子核外电子的排布规律： 1) 第一层不超过2个，第二层不超过8个；2) 第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3) 最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
4．离子的表示方法及意义：如Fe 3+ ，铁离子带3个单位正电荷5．离子结构示意图与原子示意图的区别a) 当质子数=电子数时，为原子结构示意图2) 当原子数≠电子数时为离子结构示意图3) 质子数>电子数：则为阳离子，如Al 3+4) 质子数<电子数：则为阴离子，如O 2-- 6．相对原子质量（符号：Ar ；单位为1）：=12/1 （某碳原子）（某原子）m m（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量）。
初三化学第三单元知识点总结大全
初三化学第三单元知识点总结大全化学是一门建立在实验基础上的科学,实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三化学第三单元知识点总结内容，欢迎使用学习!初三化学第三单元知识点总结知识点一：水在自然界中的存在(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。
(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水知识点三：水的组成(1) 实验名称：电解水实验(2) 实验装置(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。
与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。
由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
知识点四：水的性质(1) 物理性质：色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃密度：4℃时，密度最大，为1g/cm³，水凝固成冰时，密度变小重要性质：水能溶解多种物质形成溶液(2) 化学性质水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应知识点五：氢气简介(1) 物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版初中三年级化学各章节知识点(上下册)
绪言化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其转变规律的科学。
物理和化学的一起点：都是以实验为基础的自然科学.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，得出了结论：物质是由原子和分子组成的，分子的破裂和原子的从头组合是化学转变的基础。
这确实是说，在化学转变中分子会破裂，而原子可不能破裂，但能够从头组合成新的分子门捷列夫发觉了元素周期律并编制出元素周期表第1单元走进化学世界一、大体概念一、物理转变：没有生成新物质的转变。
特点：形状、状态的转变，如石蜡的熔化、水的蒸发二、化学转变：生成新物质的转变。
特点：有新物质的产生，常伴随特点：颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的转变，如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
化学转变和物理转变的全然区别是：有无新物质的生成。
化学转变中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质：不需要化学转变就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
4、化学性质：物质在化学转变中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳固性、酸碱性、毒性等）。
如铁易生锈、氧气能够支持燃烧等。
性质是能力，转变时进程。
“能、会、能够、易难”在表达物质的性质一、化学是研究物质的组成、结构、性质和转变规律的基础科学。
二、我国劳动人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反映符合绿色化学反映)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最敞亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
人教版初中化学九年级上第三单元知识点总结
第三章微粒的性质一、微粒的性质(1) 构成物质的微粒极小、肉眼看不见。
构成物质的微粒极小、肉眼看不见。
(2) 不论气体、液体还是固体，构成物质的微粒都在不停地运动。
不论气体、液体还是固体，构成物质的微粒都在不停地运动。
微粒的运动速率受温度影响，温度越高，微粒运动速率越快。
微粒的运动速率受温度影响，温度越高，微粒运动速率越快。
(3) 构成物质的微粒之间都有一定的空隙。
构成物质的微粒之间都有一定的空隙。
微粒间空隙大小受温度的影响，温度越高，微粒间空隙越大；微粒间空隙大小受温度的影响，温度越高，微粒间空隙越大；气体物质的微粒间空隙较大，因而受压强的影响，压强越大，微粒间空隙越小，气体体积变小；固体、液体微粒间空隙本身较小，难被压缩。
小，气体体积变小；固体、液体微粒间空隙本身较小，难被压缩。
※注意：1.温度对微粒的运动速率与微粒间的空隙大小都产生影响。
在分析时，可根据具体现象回答主要影响。
可根据具体现象回答主要影响。
2.物体的“热胀冷缩”现象、物体随温度的“三态”变化都可以用温度改变时，微粒间空隙大小改变来解释。
间空隙大小改变来解释。
二、构成物质的微粒(1)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
①由原子构成的物质①由原子构成的物质金属，如铁、铜、镁等，金属中除了金属原子，还有金属离子和电子；金属，如铁、铜、镁等，金属中除了金属原子，还有金属离子和电子； 稀有气体，如氦气、氖气、氩气等；稀有气体，如氦气、氖气、氩气等；少数固态非金属，如：金刚石、石墨、硅等。
少数固态非金属，如：金刚石、石墨、硅等。
②由分子构成的物质②由分子构成的物质大多数非金属单质，如氢气、氧气、氮气、硫、磷等；大多数非金属单质，如氢气、氧气、氮气、硫、磷等； 由非金属与非金属元素形成的化合物，如水、二氧化碳、二氧化硫、氨气、氯化氢、酒精等。
氢、酒精等。
③由离子构成的物质③由离子构成的物质氯化钠、活泼金属氧化物，如氧化镁、氧化钙等氯化钠、活泼金属氧化物，如氧化镁、氧化钙等(2)保持物质化学性质的微粒（或最小微粒）就是构成物质的微粒。
人教版初中化学知识点总结第三单元
人教版初中化学知识点总结第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染A、水污染物：工业"三废"（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
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人教版初中化学知识点总结
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置负极正极
体积比2 ：1
质量比1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工业"三废"（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋CuO === Cu + H2O氢气"早出晚归"
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子：分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子：原子是化学变化中的最小微粒。
性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系：分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3。