高中化学二轮复习试题电离平衡常数的应用(强化练)

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1.已和二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似,关于常温下pH=12
的二甲胺溶液,下列叙述正确的是()
A. c(OH−)=c[(CH3)2NH2+]
B. 加水稀释时c[(CH3)2NH2+]
增大
c[(CH3)2NH⋅H2O]
C. 与pH=2的盐酸等体积混合后,溶液呈中性
D. 加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离,电离常数K b变小
2.若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下一定浓度的某酸(H2A)水
溶液中pc(H2A)、pc(HA−)、pc(A2−)随着溶液pH的变化曲线
如图所示。

下列说法一定正确的是()
A. 0.1mol·L−1的NaHA溶液显碱性
B. 常温下,该酸的电离常数K a2=10−4.3
C. 常温下,c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)是定值
D. 常温下,pH=3时,c(HA−)=c(A2−)
3.常温下,向20.00mL0.1mol·L−1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol·L−1的盐酸,
混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A. 已知甲胺的碱性稍强于氨,甲胺在水中的电离方程式为
CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH−
B. b点加入的盐酸的体积V<20.00mL
C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水,可得到a点对
应的溶液
D. 常温下,甲胺的电离常数为K b,则pK b=−lg K b=3.4
4.常温下,浓度均为0.1mol·L−1的HX和HY两种一元酸溶液加水
稀释至1000mL过程中溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确
的是()
A. 常温下的电离常数：HX>HY
B. 水的电离程度：a<b
C. 等体积的pH=3的两种酸消耗相同浓度NaOH溶液的体积：
HX=HY
D. 浓度均为0.1mol·L−1的NaX和NaY组成的混
合溶液中：c(H+)+c(HY)+c(HX)=c(OH−)
5.常温下,用NaOH溶液吸收SO2尾气,含硫微粒的物质的量分数(φ)与溶液的pH关系
如图所示,下列说法错误的是()
A.H2SO3的二级电离常数的数量级为10−7
B. pH=2.2时,c(H2SO3)=c(HSO3−)
C. 由图可知：NaHSO3溶液呈酸性
D. pH=6.8时：c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)+c(H2SO3)
6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()
酸HX HY HZ
电离常数Ka9×10−79×10−61×10−2
A. 相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
B. HZ+Y−=HY+Z−能够发生反应
C. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
D. 相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX
7.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓
度随加入氨水的体积变化如图。

下列分析正确的是
A. b点溶液PH=7
B. C点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的电离常数K=10−4
D. d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42−)
8.25℃时,在c(F−)+c(HF)=0.1mol·L−1的HF与NaOH的混合溶液中,含氟元素微
粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A. 曲线②表示F−的变化曲线
B. P点时,lgc(OH−)>lgc(H+)
C. P点时,c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(F−)
D. 25℃时,HF的电离常数为1×10−5.2
9.在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY,分别加水稀释至体积V,pH随lg V
的
V0变化关系如图所示．下列叙述正确的是
A. a、b两点的溶液中：c(X−)>c(Y−)
B. 相同温度下,电离常数K(HX)：d>a
C. 溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D. lg V
V0=2时,若同时微热两种液体(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则c(X−)
c(Y−)
增大
10.下列说法正确的是
A. 常温下,0.1mol·L−1某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10−12,加入少
量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH−)均增大
B. 已知：0.1mol·L−1KHC2O4溶液呈酸性,则存在如下关系：c(K+)>c(HC2O4−)>
c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)
C. 25℃,H2SO3⇌HSO3—+H+的电离常数K a=1×10−2mol·L−1,该温度下
NaHSO3水解反应的平衡常数K h=1×10−12mol·L−1
D. 0.1mol·L−1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)
11.常温下,二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱,其电离常数K b=1.6×10−4。

10mL cmol·L−1二甲胺溶液中滴加0.1mol·L−1盐酸,混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A.二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L−1
B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7
C. Y点存在：c(Cl−)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH−)
D. 常温下,(CH3)2NH2Cl水解常数K h≈6.0×10−11
12.已知：25℃时,0.1mol·L−1CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原
CH3COOH分子总数)约为1％。

该温度下,用0.1000mol·L−1氨水滴定
10.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电
能力(Ⅰ)的关系如图所示。

下列说法中正确的是()
A. M点→N点,水的电离程度逐渐增大
B. 25℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×10−2
C. N点溶液中,c(CH3COO−)>c(NH4+)
D. 当滴入20mL氨水时,溶液中c(CH3COO−)>c(NH4+)
13.25℃时,向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微
粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是()
A.25℃时H2C2O4的一级电离常数为K a1=10−4.3
B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42−)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42−)
D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH−)+
2c(C2O42−)+c(HC2O4−)=c(Na+)+c(H+)
14.常温下,弱酸HF和CH3COOH的电离常数：K
a (HF)>K
a
(CH3COOH)。

下列叙述正确
的是
A. CH3COOH溶液中：c(H+)=c(CH3COO−)
B. NaF溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HF)
C. 常温下,0.1mol⋅L−的NaF和0.1mol⋅L−的CH3COONa溶液中：pH(NaF)>
pH(CH3COONa)
D. 常温下,0.1mol⋅L−的HF和CH3COOH溶液中：c(HF)=c(CH3COOH)
15.25℃时,浓度均为1.0mol·L−1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的
混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(−lgc)的变化如图所示,下列叙述正确的是()
A. 常温下,HY的电离常数约为1.0×10−5
B. 由水电离出的c(H+)：a点>b点
C. c点溶液中：c(Y−)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH−)
D. HX溶液加水稀释100倍,pH一定增加2
16.向x mL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和
pOH[pOH=−lg c(OH−)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化)。

下列说法不正确的是()
A. x=40
B. b点时溶液的pOH>pH
C. a,b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小
D. a,b,d三点对应的NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>
K(a)
17.常温下,已知电离常数：K b(NH3·H2O)=1.8×10−5；K a1(H2C2O4)=5.9×
10−2,K a2(H2C2O4)=6.4×10−5。

下列说法正确的是()
A. (NH4)2C2O4溶液中,c(NH 4+)=2c(C2O 42−)
B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c(NH 4+)=2c(C2O 42−)+c(HC2O 4−)
18.25℃时,在c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)=0.2mol⋅L−1
的H2SO3与NaOH的混合溶液中,含硫元素微粒的分布分
数δ随溶液pH的变化的关系如图所示。

下列说法不正确
的是()
A. 曲线②表示HSO3−的变化曲线
B. Q点时,lgc(OH−)>lgc(H+)
C. P点时,c(Na+)+c(H2SO3)<0.2mol/L+c(HSO3−)
D. 25℃时,H2SO3的二级电离常数为1×10−4.2
19.常温下,在新制氯水中滴加少量烧碱溶液,溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH关
系如图所示。

下列说法错误的是()
A. pH=2时,c(Cl−)>c(Cl2)>c(Cl3−)>c(HClO)>c(ClO−)
B. pH=5左右时,溶液中c(HClO)最大,漂白效率最高
C. 常温下,HClO的电离常数(K a)数量级为10−7
D. pH=7时,溶液中存在：c(Na+)=c(ClO−)+c(Cl3−)+c(Cl−)
20.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10−4和1.7×10−5。

将pH和体
积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是()
A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点>c点
C. 从c点到d点,溶液中c(HA)⋅c(OH−)
保持不变(其中HA−、
c(A−)
A−分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中Na+物质的量相同
21.常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与
离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()
A. 电离常数：K a(HB)>K a(HA)
B. K a(HA)的数量级为10−5
C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A−)=c(HA)
D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>
c(OH−)
22.常温下,向10mL b mol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol⋅L−1的NaOH
溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法不正确的是()
A.b>0.0l
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的电离常数K a=10−9
mol⋅L−1
b−0.01
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
23.室温下,向10.00mL0.1mol·L−1某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的
NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化)。

已知：室温下H2X的电离常数K a1=1.1×10−5,K a2=1.3×10−8。

下列叙述正确的是()
A. a近似等于3
B. 点②处c(H+)+2c(H2X)=c(X2−)+c(OH−)
C. 点③为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D. 点④处c(Na+)=2c(X2−)>c(OH−)>c(HX−)>c(H+)
24.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·
L−1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

下列说法正确的是()
A. H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10−9
B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH−=H2AsO 3−+H2O
C. M点对应的溶液中：c(H2AsO 3−)+c(HAsO 32−)+c(AsO 33−)+c(H3AsO3)=
0.1mol·L−1
D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO 3−)+2c(HAsO 32−)+3c(AsO 33−)+c(H3AsO3)>
c(H+)+c(K+)
25.常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1mol⋅L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴
加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=
−lgc(H+)
水.pH
水
与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是()
A. HX的电离方程式为HX=H++X−
B. T点时c(Na+)=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)
C. 常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液,pH都降低
D. 常温下,HY的电离常数K a=x
(20−x)×107
26.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶
液中H3R、H2R−、HR2−、R3−的含量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是()
A. H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10−4
B. pH=6时,c(R3−)=c(HR2−)>c(H+)>c(OH−)
C. Na2HR溶液中HR2−的水解程度大于电离程度
D. pH=4时,c(H+)=c(H2R−)+2c(HR2−)+c(OH−)
27.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()
化学式电离常数
HClO K=3×10−8
H2CO3K1 =4×10−7K2 =6×10−11
A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
B. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32−+2Cl2+H2O=2Cl−+2HClO+CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3−+Cl2=Cl−+ClO−+2CO2↑+H2O
28.25℃时,向20mL0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图1,
含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是()
A. 在c点溶液中：c(Na+)=c(AuCl4−)
B. 图2中a 点对应溶液pH约为5
C. 25℃时,HAuCl4的电离常数为1×10−3
D. d点时,溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(AuCl4−)>c(OH−)>c(H+)
答案和解析
1.【答案】B
【解答】
A.pH =12的二甲胺溶液中存在电荷守恒：c(OH −)=c[(CH 3)2NH 2+
]+c(H +),故A 错误； B.加水稀释促进电离,溶液中[(CH 3)2NH ·H 2O]的物质的量减小,[(CH 3)2NH 2+]物质的量
增大,在相同的溶液内,所以 c[(CH 3)3NH 2+]
c[(CH
3)2NH·H 2O]
增大,故B 正确；
C.常温下,pH =2的盐酸溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L ,,pH =12的二甲胺溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L ,等体积混合后,二甲胺有剩余,混合后呈碱性,故C 错误；
D.电离常数K b 只受温度影响,故D 错误。

故选B 。

2.【答案】B
【解答】
随溶液pH 增大,c(H 2A)逐渐减小,c(HA −)先增大后减小,c(A 2−)增大,则pc(H 2A)增大,pc(HA −)先减小后增大,pc(A 2−
)减小,则Ⅰ是pc(HA −)随pH 变化曲线,Ⅱ是pc(H 2A)随pH 变化曲线,Ⅲ是pc(A 2−
)随pH 变化曲线。

A.Ⅰ是HA −随pH 变化曲线,依据图像,NaHA 溶液呈酸性,故A 错误；
B.依据图像,pH =4.3时,c(HA −)=c(A 2−),该酸的电离常数K a2=c (A 2−)×c (H +)
c HA =10−4.3 ,
故B 正确；
C.调节溶液pH 的方法不确定,所以c(H 2A)+c(HA −)+c(A 2−
)不一定是定值,故C 错误； D.依据图像,pH =3时,c(H 2A)=c(A 2−
) ≠c(HA −),故D 错误。

故选B 。

3.【答案】C
【解答】
A.与氨类似,甲胺在水中的电离方程式为CH 3NH 2+H 2O ⇌ CH 3NH 3+
+OH − ,故A 正确；
B.b 点溶液显中性,因甲胺为弱碱,生成的CH 3NH 3Cl 为强酸弱碱盐,故b 点加入的盐酸的体积V <20.00 mL ,故B 正确；
C.根据A 甲胺的电离方程式,K b =c(CH 3NH 3+)·c (OH −)c (CH 3NH 2),读图可得,当lg c(CH 3NH 3+)
c (
CH 3NH 2)
=0
时,pH =10.6,即
c(CH 3NH 3+)
c (CH 3NH 2)
=1时,c(H +)=10−10.6,故a 点溶液中c(CH 3NH
3
+
)
c (CH 3
NH 2
)
=1,而将等物质的量的CH 3NH 2和CH 3NH 3Cl 溶于蒸馏水,因CH 3NH 2电离与CH 3NH 3+
水解程度不同,
使溶液中c(CH 3NH 3+)与c (CH 3NH 2)不相等,故C 错误； D.当lg
c(CH 3NH 3+)
c (CH 3NH 2)
=0时,pH =10.6,即c(CH 3NH
3
+
)
c (CH 3
NH 2
)
=1时,c(H +)=10−10.6,所以K b =
c(CH 3NH 3+)·c (OH −)
c (CH 3NH 2)
=c(OH −)=10−(14−10.6)=10−3.4,则pK b =−lg K b =3.4,故D 正确。

故选C 。

4.【答案】D
【解答】
A.比较HX与HY的酸性,可看起始时的pH,较小的酸性较强,故常温下的电离常数：HX<HY,故A错误；
B.a、b两点的pH相同,对水的电离平衡的抑制效果是相同的,所以a点水的电离程度等于b点的,故B错误；
C.由A知HX比HY的酸性弱,故等pH的HX和HY两种酸的浓度：c(HX)>c(HY),等体积的两种酸的物质的量：HX>HY,故消耗同浓度的NaOH溶液的体积应该是HX>HY,故C错误；
D.浓度均为0.1mol·L−1的NaX和NaY组成的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+
c(Na+)=c(X−)+c(OH−)+c(Y−),物料守恒：c(Na+)=c(X−)+c(HY)+c(HX)+c(Y−),二者相减可得到c(H+)+c(HY)+c(HX)=c(OH−),故D正确。

故选D。

5.【答案】D
【解答】
A.由点(6.8,0.5)可知,H2SO3的二级电离常数K=c(H+)×c(SO32−)
c(HSO3−)
=10−6.8,数量级为10−7,故A正确；
B.pH=2.2时,由图可知c(H2SO3)=c(HSO3−),故B正确；
C.由图可知,H2SO3的电离常数K a1=10−2.2,K a2=10−6.8,则HSO3−的水解平衡常数K h=
K w K a1=10−14
10−2.2
=10−11.8,小于其电离平衡常数,则NaHSO3溶液呈酸性,故C正确；
D.当c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)+c(H2SO3)时,此时溶质为NaHSO3,pH约为4.5而不是6.8,故D错误。

故选D。

6.【答案】B
【解答】
A.根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,酸的电离程度越大,酸根离子水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强,所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最小,故A错误；
B.由A知,HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y−=HY+Z−能发生,故B正确；
C.相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,则酸根离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,故C错误；
D.相同温度下,同一物质的电离平衡常数不变,故D错误。

故选B。

7.【答案】D
8.【答案】B
【解答】
A.HF存在于酸性较强的环境,曲线①表示HF的变化曲线,曲线②表示F−的变化曲线,
故A正确；
B.P点时溶液呈酸性,c(H+)>c(OH−),则lgc(OH−)<lgc(H+),故B错误；
C.P点时,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(F−),故C正确；
D.由图可知,P点c(F−)=c(HF),pH=5.2,则HF的电离常数为K=c(H+)c(F−)
c(HF)
=10−5.2,故D正确。

故选B。

9.【答案】D
【解答】
A.根据图知,lg V
V0
=0时,HX的pH>1,说明HX部分电离为弱电解质,HY的pH=1,说明HY完全电离,为强电解质,HY的酸性大于HX,a、b两点的溶液中：c(X−)<c(Y−),故A错误；
B.酸的电离平衡常数只与温度有关,所以相同温度下,电离常数K(HX)：a=d,故B错误；
C.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小,根据图知,b溶液中氢离子浓度等于a,则水电离程度a=b,溶液中氢离子浓度：a=b>d>c,所以溶液中水的电离程度：a=b<d<c,故C错误；
D.lg V
V0
=2,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),n(X−)增大,n(Y−)不变,
二者溶液体积相等,所以n(X−)
V
n(Y−)
V
=c(X−)
c(Y−)
变大,故D正确。

故选D。

10.【答案】C
【解答】
A.常温下,0.1mol·L−1某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10−12,c(OH−)×
c(H+)=1×10−14,则c(H+)=0.1mol/L,则一元酸(HA)在溶液中完全电离,为强电解质,加入少量NaA晶体,溶液中的c(H+)不变,则溶液中c(OH−)不变,故A错误；
B.0.1mol·L−1KHC2O4溶液呈酸性,说明HC2O4−的电离大于水解,所以c(C2O42−)>
c(H2C2O4),故B错误；
C. H2SO3⇌HSO3−+H+的电离常数K a=1×10−2mol·L−1,电离常数Ka=
c(H+)×c(HSO3−)
c(H2SO3)
=1×10−2mol·L−1；下NaHSO3的水解平衡为HSO3−+H2O⇌H2SO3+
OH−,水解平衡常数K h=c(H2SO3)×c(OH−)
c(HSO3−),Ka×K h=c(OH−)×c(H+)=Kw,K h=K w
K a
=
1.0×10−14
1.0×10−2
=1.0×10−12mol·L−1,故C正确。

D.0.1mol·L−1NaHSO4溶液中,存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−),故D错误。

故选C。

11.【答案】B
【解答】
A.二甲胺与盐酸恰好完全反应时放出的热量最多,溶液温度最高,即Y点表示盐酸与二甲胺恰好完全反应,由方程式(CH3)2NH·H2O+HCl=(CH3)2NH2Cl+H2O可知：
0.01L×c=0.02L×0.1mol/L,c=0.2mol/L,故A正确；
B.二甲胺是弱碱,Y点对应溶质是(CH3)2NH2Cl,属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性,Y点后盐酸过量,溶液呈酸性,所以在Y和Z点之间某点溶液pH<7,故B错误；
C.Y点对应溶质是(CH3)2NH2Cl,属于强酸弱碱盐,(CH3)2NH2+水解溶液呈酸性,所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl−)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH−),故C正确；
D.常温下,(CH3)2NH2Cl水解常数K h=K W
K b =1×10−14
1.6×10−4
≈6.0×10−11,故D正确。

故选B。

12.【答案】A
【解答】
溶液导电性强弱与离子浓度成正比,醋酸、一水合氨都是弱电解质,醋酸铵是强电解质,0.1mol⋅L−l CH3COOH的电离度约为1%,该溶液中c(CH3COO−)≈c(H+)=0.1mol/ L×1%=10−3mol/L,则溶液的pH=3,所以M点为醋酸溶液,N点溶液导电性最强,说明溶质完全是醋酸铵,溶液的pH=7,则醋酸和一水合氨电离平衡常数相等,
A.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,则M点抑制水电离、N点促进水电离,所以M点→N点,水的电离程度逐渐增大,故A正确；
B.0.1mol⋅L−l CH3COOH的电离度约为1%,该溶液中c(CH3COO−)≈c(H+)=0.1mol/L×1%=10−3mol/L,酸的电离程度较小,则溶液中c(CH3COOH)≈0.1mol/L,酸的电离平
衡常数=c(H +)⋅c(CH3COO−)
c(CH3COOH)≈10−3×10−3
0.1
=1.0×10−5,故B错误；
C.N点溶液溶质为醋酸铵,溶液呈中性,则c(OH−)=c(H+),结合电荷守恒得
c(CH3COO−)=c(NH4+),故C错误；
D.当滴入20mL氨水时,溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸铵和一水合氨,一水合氨电离生成铵根离子,CH3COO−水解程度和NH4+相等,所以存在c(CH3COO−)<c(NH4+),故D 错误。

故选A。

13.【答案】A
【解答】
A.根据图象可知,pH=4.3时,c(HC2O4−)=c(C2O42−),则25℃时K a2=c(C2O42−)⋅c(H+)
c(HC2O4−)
=
c(H+)=10−4.3,故A错误；
B.根据图象可知,当pH=2.7时,溶液中满足：c(H2C2O4)=c(C2O42−),故B正确；
C.pH=7时c(OH−)=c(H+),根据电荷守恒c(OH−)+2c(C2O42−)+c(HC2O4−)=
c(Na+)+c(H+)可知：2c(C2O42−)+c(HC2O4−)=c(Na+),则c(Na+)>2c(C2O42−),故C正确；
D.滴加NaOH溶液的过程中,溶液中一定满足电荷守恒,即：c(OH−)+2c(C2O42−)+
c(HC2O4−)=c(Na+)+c(H+),故D正确。

故选A。

14.【答案】B
【解答】
A.CH3COOH溶液中,根据电荷守恒可知,,故A错误；
B.NaF溶液中,根据质子守恒可知,,故B正确；
C.电离常数：,则醋酸根离子的水解程度大于氟离子,所以同物质的量浓度NaF与CH3COONa溶液,后者的pH较大,即,故C错误；
D.电离常数：,则HF的电离程度较大,则常温下,0.1mol⋅L−的HF和溶液中：,故D错误。

故选B。

15.【答案】C
【解答】
A.常温下浓度为1.0mol/L的HY溶液pH为2,则c(H+)=0.01mol/L,则c(Y−)=
0.01mol/L,则HY的电离常数c(H+)×c(Y−)
c(HY)=0.01mol/L×0.01mol/L
(1−0.01)mol/L
≈0.01mol/L×0.01mol/L
1mol/L
=
1.0×10−4,故A错误；
B.氢离子浓度越大,水的电离程度越小,则溶液中氢离子浓度：a点大于b点,则溶液中水的电离程度：a点小于b点,故B错误；
C.浓度均为1.0mol/L的HY和NaY溶液的pH为4,说明溶液呈酸性,则HY的电离程度大于NaY的水解程度,溶液中Y−的浓度增大,则c(Y−)>c(Na+),则c点溶液中离子浓度大小为：c(Y−)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH−),故C正确；
D.据图像可知,浓度为1.0mol/L的HX溶液pH为0,则HX是强酸,无限稀释时,溶液的pH接近7,但小于7,pH不能无限增大,故D错误；
故选C。

16.【答案】C
【解答】
向xmL0.1mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时,放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应；
A.硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应,则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=
0.002mol,则氨水的物质的量为0.004mol,所以氨水的体积为0.004mol
0.1mol/L
=0.04L=40mL,即x=40,故A正确；
B.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH−),所以pOH> pH,故B正确；
C.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,a点为氨水和硫酸铵的混合物,c点为硫酸铵和硫酸的混合物,强酸弱碱盐促进水的电离,酸和碱抑制水的电离,所以b点由水电离的
c(H+)最大,故C错误；
D.升高温度促进NH3⋅H2O的电离,电离常数增大,由图可知,温度：b>d>a,则a、b、d三点NH3⋅H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a),故D正确。

故选C。

17.【答案】D
【解答】
A.(NH4)2C2O4溶液中,根据物料守恒：c(NH4+)=2c(C2O42−) +
2c(HC2O4−)+2c(H2C2O4),故A错误；
B.等物质的量的H2C2O4和NH4OH恰好反应生成NH4HC2O4,NH4+水解显酸性,HC2O4−电
离大于水解,溶液呈弱酸性,故B错误；
C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,氨水过量较多,所得溶液呈碱性,故C错误；
D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中溶液中c(H+)=c(OH−),根据电荷守
恒,c(NH4+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−),故D正确。

18.【答案】B
【解答】
A.H2SO3存在于酸性较强的环境,曲线①表示H2SO3的变化曲线,曲线②表示HSO3−的变化曲线,曲线③表示SO32−的变化曲线,故A正确；
B.Q点时溶液呈酸性,c(H+)>c(OH−),lgc(OH−)<lgc(H+),故B错误；
C.P点时c(SO32−)=c(HSO3−),c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)=0.2mol/L,据电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−),三者联立得c(Na+)+c(H+)+
c(H2SO3)=c(SO32−)+c(OH−)+0.2mol/L,由于P点时c(H+)>c(OH−)即可得出
c(Na+)+c(H2SO3)<0.2mol/L+c(SO3−),因为c(SO32−)=c(HSO3−),可得出c(Na+)+
c(H2SO3)<0.2mol/L+c(HSO3−),故C正确；
D.25℃时,P点时c(SO32−)=c(HSO3−),pH=4.2,H2SO3的二级电离常数数值上等于c(H+)的值,为1×10−4.2,故D正确。

故选B。

19.【答案】C
【解答】
A.根据图像信息可知pH=2时,c(Cl−)>c(Cl2)>c(Cl3−)>c(HClO)>c(ClO−),故A正确；
B.根据图像信息可知pH=5左右时,溶液中c(HClO)最大,漂白效率最高,故B正确；
=10−7.54,数量级为10−8,故C错误；C.常温下,HClO的电离常数(K a)=c(ClO−)c(H+)
c(HClO)
D.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(Cl3−)+c(Cl−)+c(OH−),pH=7时,溶液中存在：c(Na+)=c(ClO−)+c(Cl3−)+c(Cl−),故D正确。

故选C。

20.【答案】C
【解答】
酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性：HNO2>CH3COOH；
A. 加水稀释促进弱酸电离,pH相同的这两种酸稀释相同倍数,pH变化大的酸性较强,根
据图知,pH 变化较大的是II ,则II 表示较强的酸HNO 2,所以曲线I 表示CH 3COOH ,故A 错误；
B. 酸或碱抑制水电离,酸中c(H +)越大其抑制水电离程度越大,酸中c(H +)：b >c ,则抑制水电离程度：b >c ,所以水电离程度：b <c ,故B 错误；
C. 水解平衡常数只与温度有关,c(HA)⋅c(OH −)
c(A −)
=K h ,从c 点到d 点,温度不变,水解平衡常
数不变,所以溶液中
c(HA)⋅c(OH −)
c(A −)
保持不变,故C 正确；
D. a 点两种溶液的pH 相同,但是两种溶液浓度：HNO 2<CH 3COOH ,相同体积的a 点两种溶液中溶质物质的量：
HNO 2<CH 3COOH ,消耗的碱与酸的物质的量成正比,所以消耗的碱：HNO 2<CH 3COOH ,根据Na 原子守恒知溶液中n(Na +)：HNO 2<CH 3COOH ,故D 错误。

故选C 。

21.【答案】C
【解答】
A.电离平衡常数Ka(HA)=c(H +)。

c(A −)
c(HA),lgKa(HA)=lg
c(H +)。

c(A −)
c(HA)
=lg
c(A −)c(HA)
−pH ,则
pH =lg
c(A −)c(HA)
−lgKa(HA)=lg
c(A −)c(HA)
+pKa ,纵截距表示pK a ,pK a 越大,K a 越小,同理pH =
lg c(B −)
c(HB)+pKb,pK b 越大,K b 越小,根据图知,Ka(HB)>K a (HA),故A 正确； B.Ka(HA)=
c(H +)。

c(A −)
c(HA)
,当c(A −)=c(HA)时,Ka(HA)=c(H +),则Ka(HA)在10−4.5～
10−5之间,K a (HA)的数量级为10−5,故B 正确；
C.根据图知,当溶液中c(A −)=c(HA)时溶液呈酸性而不是中性,故C 错误；
D.根据A 知,Ka(HA)在10−4.5～10−5之间、Ka(HB)在10−3−10−3.5之间,则Kh(HB)在10−11～10−10.5之间,Ka(HA)>Kh(HB),说明HA 电离程度大于NaB 水解程度,所以其混合溶液呈酸性,则c(H +)>c(OH −),故D 正确。

故选：C 。

22.【答案】D
【解析】解：常温下,向10mL b mol ⋅L −1的CH 3COOH 溶液中滴加等体积的0.0l mol ⋅L −1的NaOH 溶液,充分反应后溶液中c(Na +)=c(CH 3COO −),依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性,醋酸略微过量,
A 、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,若溶液呈中性,醋酸过量,b >0.01mol/L ,故A 正确；
B 、充分反应后溶液中c(Na +)=c(CH 3COO −),依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性,故B 正确；
C 、依据平衡常数概念计算,溶液呈中性,c(H +)=c(OH −)=10−7mol/L,c(Na +)=c(CH 3COO −
),电离平衡常数K =
c(CH 3COO −)c(H +)c(CH 3COOH)
=
0.005mol/L×10−7mol/L
(b
2
−0.005)mol/L
=10−9
b−0.01,故B 正确；
D 、水的电离程度是先增大后减小,氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠促进水的电离,当氢
氧化钠过量后,抑制水的电离,故D错误；
故选：D。

常温下,向10mL b mol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性,
醋酸略微过量,
A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,若溶液呈中性,醋酸过量；
B、依据平衡常数概念计算；
C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化,不随浓度变化,依据概念实质计算平衡常数分析判断正误；
D、随反应进行,水的抑制程度减弱,水电离程度增大；
本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断,溶液中电荷守恒的理解,弱电解质的电离平
衡常数计算分析应用,电离平衡影响因素的判断,掌握基础是乎关键,题目难度中等。

23.【答案】A
【解答】
A.,a近似等于3,A项正确；
B.点②处溶液中溶质为NaHX,根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(X2−)+c(HX−)+ c(OH−)和质子守恒：c(H+)+c(H2X)=c(X2−)+c(OH−)得,c(Na+)+2c(H+)+
c(H2X)=3c(X2−)+c(HX−)+2c(OH−),B项错误；
C.H2X和NaOH中和反应的滴定终点为H2X和NaOH恰好反应生成Na2X,为点④处,C项错误；
D.点④处溶质为Na2X,X2−水解,故c(Na+)>2c(X2−)>c(OH−)>c(HX−)>c(H+),D
项错误。

故选A。

24.【答案】B
【解析】【分析】本题主要考查弱电解质的电离平衡,H3AsO3为弱电解质,在溶液中分步电离,根据图示,可以确定不同pH值时的各离子浓度大小,进而解答该题。

【解答】A. 由图中数据可知,pH=9.3时,c(H2AsO 3−)=c(H3AsO3),故H3AsO3的电离
常数Ka1=c(H +)·c(H2AsO
3
−)
c(H3AsO3)
=c(H+)=10−9.3,故Ka1的数量级为10−10,错误；
B. 由图可知,pH在8.0～10.0时,H3AsO3的物质的量分数逐渐减小,H2AsO 3−的物质的量分数逐渐增大,故反应的离子方程式为H3AsO3+OH−===H2AsO 3−+H2O,正确；
C. 根据物料守恒可知,M点对应的溶液中,n(H2AsO 3−)+n(HAsO 32−)+n(AsO 33−)+ n(H3AsO3)=0.1mol,由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液的体积),故无法计算其总浓度,错误；
D. 由电荷守恒可知,c(H2AsO 3−)+2c(HAsO 32−)+3c(AsO 33−)+c(OH−)=c(H+)+ c(K+),pH=12时,溶液显碱性,由图可知,此时H3AsO3主要转化为H2AsO 3−和HAsO 32−,说明H2AsO 3−和HAsO 32−的电离作用小于H2AsO 3−和HAsO 32−的水解作用,H2AsO 3−和HAsO 32−水解都产生OH−,故c(OH−)>c(H3AsO3),因此溶液中
c(H2AsO 3−)+2c(HAsO 32−)+3c(AsO 33−)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+),错误。

故选B。

25.【答案】D
【解析】解：根据题干信息知,HX和HY是两种一元酸,加入NaOH溶液,H2O电离程度增大,溶液由酸性逐渐变为中性,当恰好完全反应时纵坐标数值小于7,则促进水电离,则两种酸都是弱酸,溶液呈碱性且水电离程度达到最大值,
A.弱酸部分电离,HX为弱酸,电离方程式为HX⇌H++X−,故A错误；
B.T、P点对应的溶液溶液溶质都是钠盐和NaOH,溶液都呈碱性,则T点c(H+)<c(OH−),根据电荷守恒得c(Na+)>c(Y−),水的电离程度较小,则c(Na+)>c(Y−)>c(OH−)>
c(H+),故B错误；
C.N点溶液中溶质为HX和NaX,溶液呈酸性；P点溶质为NaX和NaOH,溶液呈碱性,所以加水稀释后N点溶液的pH增大、P点溶液的pH减小,故C错误；
D.常温下,M点溶质为NaY和HX,pH水=−lgc(H+)水,则c(H+)水=10−7mol/L,溶液中c(H+)=c(OH−)=1×10−7mol⋅L−1,
c(Na+)=c(Y−)=x
20+x mol⋅L−1,c(HY)=20−x
20+x
mol/L,Ka=c(Y−)⋅c(H+)
c(HY)
=
x
20+x
×10−7
20−x
20+x
,则
K a=x
(20−x)×107
,故D正确；
故选：D。

根据题干信息知,HX和HY是两种一元酸,加入NaOH溶液,H2O电离程度增大,溶液由酸性逐渐变为中性,当恰好完全反应时纵坐标数值小于7,则促进水电离,则两种酸都是弱酸,溶液呈碱性且水电离程度达到最大值,恰好完全反应时纵坐标越小,说明水的电离程度越大,则酸的酸性越弱,根据图知,酸性HX>HY,
A.弱酸部分电离；
B.T、P点对应的溶液溶液溶质都是钠盐和NaOH；
C.N点溶液中溶质为HX和NaX,溶液呈酸性；P点溶质为NaX和NaOH,溶液呈碱性；
D.常温下,M点溶质为NaY和HX,pH水=−lgc(H+)水,则c(H+)水=10−7mol/L,溶液中c(H+)=c(OH−)=1×10−7mol⋅L−1,
c(Na+)=c(Y−)=x
20+x mol⋅L−1,c(HY)=20−x
20+x
mol/L,Ka=c(Y−)⋅c(H+)
c(HY)。

本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查图象分析判
断及知识综合运用、计算能力,明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法是解本题关键,题目难度中等。

26.【答案】B
柠檬酸溶液电离方程式：H3R⇌H2R−+H+,H2R−⇌HR2−+H+,HR2−⇌R3−+H+,随着pH值的增大,氢离子浓度会减小,平衡向右移动,所以H3R含量会减少。

H3R、H2R−、HR2−、R3−在图形中表示的曲线分别为a、b、c、d,据此回答。

【解答】
A.柠檬酸溶液电离方程式：H3R⇌H2R−+H+,H2R−⇌HR2−+H+,HR2−⇌R3−+H+,曲线b、c交点时,c(H2R−)=c(HR2−),第二步电离常数K a2(H3R)=c(HR2−)⋅c(H+)
c(H2R−)
,数量级为10−5,故A错误；
B.根据图示,随着pH 值的增大,氢离子浓度会减小,平衡向右移动,所以H 3R 含量会减少。

H 3R 、H 2R −、HR 2−、R 3−在图形中表示的曲线分别为a 、b 、c 、d ,pH =6时,溶液显示酸性,即c(R 3−)=c(HR 2−)>c(H +)>c(OH −),故B 正确；
C.根据图示知道Na 2HR 溶液显示酸性,HR 2−的水解程度小于电离程度,故C 错误；
D.pH =4时,溶液中还含有R 3−,同时溶液中可能含有其他阳离子,故D 错误。

故选：B 。

27.【答案】A
【解答】
依据电离常数分析可知酸性为：H 2CO 3>HClO >HCO 3−,根据强酸可以制取弱酸分析： A.向NaClO 溶液中通入少量CO 2,由于酸性：H 2CO 3>HClO >HCO 3−,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为：CO 2+NaClO +H 2O =NaHCO 3+HClO ,故A 正确； B.向NaClO 溶液中通入足量CO 2,由于酸性：H 2CO 3>HClO >HCO 3−,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,正确的化学方程式为：CO 2+NaClO +H 2O =NaHCO 3+HClO ,故B 错误； C.向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,酸性：H 2CO 3>HClO >HCO 3−,盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,正确的
离子方程式应为：2CO 32−+Cl 2+H 2O =Cl −+ClO −+2HCO 3−,故C 错误；
D.向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水,由于酸性：H 2CO 3>HClO >HCO 3−,氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,次氯酸不能与碳酸氢钠反应,产物为次氯酸,
正确的离子方程式为：HCO 3−+Cl 2=Cl −+HClO +CO 2↑,故D 错误；
故选：A 。

28.【答案】C
【解答】
A.在c 点溶液中pH =7,则c(OH −)=c(H +),溶液中的电荷守恒为c(Na +)+c(H +)=
c(AuCl 4−)+c(OH −),所以c(Na +)=c(AuCl 4−),故A 正确；
B.20mL 0.1mol/LHAuCl 4溶液的pH =3,Ka =
c(H +)×c(AuCl 4−)c(HAuCl 4)
≈10−3×10−3
0.1
=1×10−5,A 点
c(HAuCl 4)=c(AuCl 4−),则c(H +)=1×10−5mol/L ,即A 点对应溶液pH 约为5,故B 正确；
C.由B 项分析可知,HAuCl 4的电离常数为1×10−5,故C 错误；
D.d 点时,溶液中溶质为NaAuCl 4,水解显碱性,则c(OH −)>c(H +),AuCl 4−发生水解,浓度
减小,所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na +)>c(AuCl 4−)>c(OH −)>c(H +),故D 正
确。

故选C 。