烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的比较

烷烃烯烃炔烃芳香烃

结构简式CH4(正四面体)

空间型CH2=CH2

平面型

CH=CH

直线型

通式C n H2n+2C n H2n C n H2n-2C n H2n-6(n≥6)

物理性质颜色无色无色无色无色

溶解度0 0 0 0

能使溴水层褪色（物理性质）密度标准状况下密度都比水

小

苯：比水轻

熔沸点分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低随碳原子数增多而增大

直链烯烃的沸点比带支

链的高

双键在碳链中间的沸点比

相应的烷烃还略低一点

随碳原子数增多而增大

邻位>间位>对位

状态碳原子数5-11时常温常

压下为液态，以下为气

态，以上为固态。

C2~C4的烯烃是气体，

C5~C18的为气体，C19

以上的高级烯烃为固体。

C2以下的炔烃为气体液态

化学物/反应甲烷乙烯乙炔苯；甲苯

化学性质与酸性高锰酸钾

溶液

不反应褪色（氧化反应）褪色（氧化反应）不反应溴水不褪色褪色（加成反应）褪色（加成反应）不褪色与强酸强碱不反应不反应反应不反应取代反应能发生乙烯不能发生，乙烯只有

双键。

能发生能发生氧化反应能发生能发生能发生能发生加成反应烷烃不能发生，烷烃是饱

和烃。只有不饱和烃才能

发生。

能发生能发生能发生加聚反应不能发生能发生不能发生不能发生

取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。加成反应一般是合成反应。

加聚反应：即加成聚合反应，一些含有不饱和键(双键、叁键、共轭双键)的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应。

甲烷

取代反应

CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl

CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl

CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl

CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl

氧化反应

甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：

CH4+2O2→CO2+2H2O

甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。

乙烯

氧化反应

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O

加成反应

CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)

CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)

CH2═CH2+H20—催化剂、高温高压→CH3CH2OH(制酒精)

CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl

加聚反应

CnCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)

乙炔

氧化反应

a．可燃性：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）

现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C₂H₂+ 2KMnO₄+ 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+4H₂O

加成反应

可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。

如：CH≡CH+H₂→CH₂=CH₂

CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯

与Br₂的加成使溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色

所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

苯

取代反应

苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。

卤代反应

苯的卤代反应的通式可以写成：

PhH+X2—催化剂（FeBr3/Fe）→PhX+HX

硝化反应

苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯

PhH+HO-NO2-----H2SO4（浓）△---→PhNO2+H2O

硝化反应是一个强烈的放热反应。

氧化反应

苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。2C6H6+15O2——点燃—→12CO2+6H2O

苯本身不能和酸性KMnO4溶液反应，但在苯环连有直接连着H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。