无机化学-化学平衡的移动

2.303 RT 2.303 R
T1时，lg
KT1
H 2.303RT1
S 2.303R
T2时，lg
K T 2
H 2.303RT2
S 2.303R
两式相减：
lg
K
θ 2
K1θ
H θ 2.303R
1 T1
1
T2
lg
K
θ 2
K1θ
H θ 2.303R
1 T1
1 T2
对吸热反应， rHm > 0，
① T2 > T1 (升温），则 K2 > K1 , 平衡向正反应方向移动
② T2 < T1 (降温），则 K2 < K1 , 平衡向逆反应方向移动
对放热反应， rHm < 0，
① T2 > T1 (升温），则 K2 < K1 , 平衡向逆反应方向移动 ② T2 < T1 (降温），则 K2 > K1 , 平衡向正反应方向移动
(三) 温度对化学平衡的影响
rGm ＝ - RTlnK ＝ rHm - T rSm
lg K r H m S 2.303 RT 2.303 R
H，S 在 T 不大，可认为是常数，可以写成如下形式：
lg K a 1 B T
a
r
H
m
2.303 R
（放热）
（吸热）
lg K
r
H
m
源自文库
S
＝ 2.303RT lg Q/ Kp
✓ 增大反应物浓度（或分压），减小生成物浓度时（或
分压），Q 减小，G < 0, 平衡正向移动，
✓ 减小反应物浓度（或分压），增大生成物浓度时（或
分压）， Q 增大，G > 0，平衡逆向移动。
(二) 压力的影响
压力变化对平衡的影响实质是通过浓度的变化起作用。
几点说明： 1．压力对固相或液相的平衡没有影响； 2．对反应前后计量系数不变的反应，压力对它们 的平衡也没有影响； 3．反应前后计量系数不同时： ① 增大压力，平衡向气体摩尔量减少的方向移动； ② 减少压力，平衡向气体摩尔量增加的方向移动。
（1）增加（或减少）反应物的浓度，平衡将向正反应（或 逆反应）方向移动；
（2）增加（或减少）体系总压力，平衡将向气体分子总数 减少（或增大）的方向移动；
（3）升高（或降低）体系反应温度，平衡将向吸热（或放 热）方向移动；
（4）催化剂对化学平衡的移动无影响，它只能缩短或改变 达到化学平衡的时间。
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
催化剂不能使化学平衡发生移动
Equilibrium mibile
催化剂使正、逆反应的活化能减小相同的量，同等 倍数增大正、逆反应速率系数，但不能改变标准平衡常 数，也不改变反应商。催化剂只能缩短反应达到平衡的 时间，不能改变平衡组成。
平衡移动原理
四、化学平衡的移动
平衡移动：从旧的平衡状态转到新的平衡状态 的过程，称为平衡移动。 改变平衡体系的条件之一，如温度、压力或浓 度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。
(一) 浓度的影响
对于化学反应 a A + b B
g G + d D,
G = G + 2.303 RT lg Q
= － 2.303 RT lg Kp + 2.30 RT lg Q