硫及其化合物讲课教案

硫及其化合物性质---高三复习课

【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况：

【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离；

【2014年全国1卷】：选择题13：稀H

2SO

4

与Na

2

S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反

应；稀HCl与Na

2SO

3

反应；SO

2

与Ba(NO

3

)

2

溶液反应；

大题26：MgSO

4

固体做干燥剂；

大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C

2H

5

OSO

3

H），再水解生成乙醇。的

反应方程式书写；

【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响；

【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO

3反应的离子方程式；少量SO

2

与

苯酚钠溶液反应的离子方程式；

选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS

2

；

大题26：一定质量CuSO

4·5H

2

O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算

及信息型方程式书写；

【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。

【教学过程】

环节1：硫及其化合物基本性质梳理

请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性：

①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性

⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质

⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐

⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性

H

2

S: S:

SO

2: SO

3

:

H 2SO

3

: H

2

SO

4

:(稀)

H 2SO

4

:(浓)

MgSO

4: NaHSO

4

:

Na

2SO

3

: NaHSO

3

:

Na

2

S: NaHS: 【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到

一个物质能够联想到其类别及其同性。

环节2：SO

2

的实验室制法：

实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净

．．．．的SO2气体，要求进行

尾气处理并画出实验装置图。

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na

2SO

3

固体、Na

2

S、石墨、金属铜、NaHSO

3

溶液、NaHCO

3溶液、Na

2

CO

3

溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、

饱和食盐水。

【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识，从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。体会评价实验方案优劣的一些思维角度。

环节3：SO

2

性质实验

《备考指南》P28-29：【学生活动2】【学生活动3】

【学生活动2】预测以下实验现象并解释：

【学生活动3】预测以下实验现象并解释：

实验现象解释①SO

2

溶液中加入

BaCl

2

溶液中，所得溶

液平分为3份备用

②取实验①中备用溶

液，加入NaOH溶液

③取实验①中备用溶

液，加入H

2O

2

溶液

④取实验①中备用溶液，露置在空气中

⑤SO

2

水溶液加入

Ba(NO

3)

2

溶液中

环节4：链接高考：（2010全国卷）

1.某化学兴趣小组为探究SO

2

的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、

，这些现象分别说明SO

2具有的性质是和；

装置B中发生反应的离子方程式为；

（3）装置D的目的是探究SO

2

与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现

象；

（4）尾气可采用溶液吸收。

【选题意图】本题来源于2010全国新课标卷。主要引导学生回顾SO

2

的制备方

法及SO

2

的氧化性、还原性、漂白性。复习之前学习的氧化还原反应方程式的书写及配平方法。

【课后训练】

1．下列说法正确的是( )

A．SO

2和SO

3

都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO

3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

2．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( )

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

3．下列四种溶液中一定存在SO2－

4

的是 ( )。

A．向甲溶液中加入BaCl

2

溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl

2

溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl

2

溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

4．某兴趣小组探究SO

2气体还原Fe3+、I

2

，他们使用的药品和装置如下图所示