硫及其化合物讲课教案
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
《硫及其化合物》教学设计-精品教案
硫及其化合物
一、利用比较法全面认识物质的性质
1．SO2的重要性质
(1)物质漂白性的比较
吸附作用物理变化
(2)SO2和CO2性质的比较(常温下)
SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO3
理解感悟
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：
(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
(3)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2．浓硫酸的特性
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
吸水性可用于实验室中氢气、二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，
要注意反应条件与硝酸的不同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
《硫及其重要化合物》 教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质、制备和用途。
（3）理解硫酸的性质和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物知识的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过对二氧化硫等污染物的学习，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫和硫酸的化学性质。
（2）二氧化硫的漂白性和硫酸的强氧化性。
2、教学难点（1）硫酸的强氧化性。
（2）二氧化硫的漂白原理与氯水漂白原理的区别。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课展示硫单质、二氧化硫和硫酸的图片或实物，提问学生是否了解这些物质，引导学生思考硫及其重要化合物在生活和生产中的应用，从而引出本节课的主题。
2、硫单质的性质（1）物理性质展示硫单质，让学生观察其颜色、状态，并通过查阅资料或教师讲解，了解硫单质的溶解性、熔点、沸点等物理性质。
（2）化学性质①与金属反应：通过实验演示硫与铁、铜等金属的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结硫与金属反应的规律。
②与非金属反应：讲解硫与氧气、氢气等非金属的反应，让学生理解硫的氧化性和还原性。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，了解二氧化硫的密度、溶解性等物理性质。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性：让学生回忆二氧化碳的性质，引导学生推测二氧化硫与水、碱等物质的反应，通过实验验证并写出化学方程式。
②漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色的现象，讲解二氧化硫漂白的原理，与氯水漂白原理进行对比，加深学生的理解。
③还原性：通过实验或讲解二氧化硫与氧气、高锰酸钾溶液等物质的反应，让学生认识到二氧化硫的还原性。
第一节 硫及其化合物 第一课时 教案
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教学目标通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。
知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。
能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
教学重点和难点重点：硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验；可逆反应。
难点：浓硫酸的特性教学过程：一、硫1. 物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2. 化学性质写出硫、氧的原子结构示意图，比较它们非金属性强弱。
引入：硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
所以S 在反应中既可以表现氧化性又可以表现还原性。
（1）氧化性 表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS ，S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。
（2）还原性 表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
硫及其化合物教案
硫及其化合物教案教案标题：硫及其化合物教案教学目标：1. 了解硫的性质、特点以及在日常生活中的应用。
2. 掌握硫的常见化合物的命名、性质和用途。
3. 培养学生的观察和实验技能，通过实验加深对硫及其化合物的理解。
教学内容：1. 硫的性质和特点：a. 硫的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点等）。
b. 硫的化学性质（与氧、氢、金属的反应等）。
c. 硫在日常生活中的应用（例如，制备硫酸、硫磺药膏等）。
2. 硫的常见化合物：a. 二氧化硫（SO2）：命名、性质、制备方法和应用。
b. 三氧化硫（SO3）：命名、性质、制备方法和应用。
c. 硫化氢（H2S）：命名、性质、制备方法和应用。
d. 硫酸（H2SO4）：命名、性质、制备方法和应用。
e. 硫化物（如硫化铁、硫化锌等）：命名、性质、制备方法和应用。
教学过程：1. 导入（5分钟）：a. 引入硫的概念，与学生讨论硫的一些常见应用。
b. 引发学生对硫及其化合物的兴趣，激发学习动机。
2. 硫的性质和特点（15分钟）：a. 通过图片、实物等展示硫的外观和性状。
b. 介绍硫的物理性质和化学性质，引导学生进行思考和讨论。
c. 进行一些简单的实验，如硫的燃烧实验，观察硫的变化过程。
3. 硫的常见化合物（30分钟）：a. 依次介绍二氧化硫、三氧化硫、硫化氢、硫酸和硫化物的命名、性质、制备方法和应用。
b. 利用实例和案例分析，让学生了解这些化合物在日常生活中的重要性和应用领域。
4. 实验探究（30分钟）：a. 设计实验，让学生亲自进行硫及其化合物的实验操作。
b. 引导学生观察实验现象，总结实验结果，并与理论知识进行对比和分析。
c. 引导学生思考实验中可能存在的误差和改进方法。
5. 总结与拓展（10分钟）：a. 对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
b. 提供相关拓展阅读材料，鼓励学生进一步了解硫及其化合物的研究和应用。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度，包括回答问题、提问和讨论等。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的基本性质1.1 硫的发现与命名1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫的用途第二章：硫的氧化物2.1 二氧化硫（SO2）2.2 三氧化硫（SO3）2.3 硫的其他氧化物2.4 硫的氧化物的应用第三章：硫的氢化物3.1 硫化氢（H2S）3.2 硫的其他氢化物3.3 硫的氢化物的应用3.4 硫化物的毒性及防护措施第四章：硫的卤化物4.1 硫氯化物（SCl2）4.2 硫溴化物（SBr2）4.3 硫碘化物（SI）4.4 硫的卤化物的应用第五章：硫的硫酸盐和硫酸5.1 硫的硫酸盐的基本性质5.2 硫的硫酸盐的应用5.3 硫酸的制备方法5.4 硫酸的用途第六章：硫的磷酸盐和磷酸6.1 硫的磷酸盐的基本性质6.2 硫的磷酸盐的应用6.3 磷酸的制备方法6.4 磷酸的用途第七章：硫的有机化合物7.1 硫醇7.2 硫醚7.3 硫酮7.4 硫的有机化合物的应用第八章：硫的化合物在工业中的应用8.1 硫在石油工业中的应用8.2 硫在化工工业中的应用8.3 硫在冶金工业中的应用8.4 硫在环保工业中的应用第九章：硫及其化合物的实验室制备与操作9.1 硫的实验室制备方法9.2 硫化合物的实验室制备方法9.3 硫及其化合物的实验室操作安全注意事项9.4 实验案例分析第十章：硫及其化合物的可持续发展与未来展望10.1 硫资源的开发与利用10.2 硫及其化合物环保新技术10.3 硫及其化合物在新能源领域的应用10.4 硫及其化合物的研究与发展趋势重点和难点解析一、硫的基本性质补充说明：硫在不同氧化态下的反应特点，如硫的氧化反应二氧化硫，还原反应硫化氢等。
二、硫的氧化物补充说明：二氧化硫的催化氧化制备三氧化硫的反应过程，以及三氧化硫在硫酸生产中的应用。
三、硫的氢化物补充说明：硫化氢的酸性、还原性和毒性，以及在石油开采和化工生产中的应用。
四、硫的卤化物补充说明：这些化合物的制备方法，以及它们在农药、医药和其他工业中的应用。
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。
②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。
H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。
(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。
例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。
《5.1硫及其化合物》教案、导学案
《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
《硫及其化合物》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
硫及其化合物第1课时◆教学目标1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
◆教学重难点重点：二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）。
难点：二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较。
◆教学过程一、导入新课硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子的能力相对较强。
这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，二氧为-2价的原因。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。
这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。
二、讲授新课（一）硫1. 物理性质【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 化学性质【思考2】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?3. 用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质【实验探究】2. 化学性质(1)实验探究【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。
待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）SO2+H2O H2SO3【视频】观看“二氧化硫溶于水”的实验视频【讲解】可逆反应①正反应:向_______方向进行的反应;②逆反应:向_______方向进行的反应;③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料教学目标：1. 了解硫及其化合物的性质、制备方法和应用领域；2. 掌握硫的化学符号、原子结构和电子排布；3. 学会使用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验；4. 能够运用硫及其化合物的知识解决实际问题。
教学内容：第一章：硫及其化合物的概述1.1 硫的发现与历史1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫化合物的分类与命名第二章：硫的制备方法2.1 硫的矿物资源2.2 硫的提取与净化2.3 硫的储存与运输2.4 硫的安全操作与防护第三章：硫的化学反应3.1 硫的氧化还原反应3.2 硫的置换反应3.3 硫的加成反应3.4 硫的消除反应第四章：硫的化合物及其性质4.1 硫化氢的制备与性质4.2 硫单质的性质与应用4.3 硫化物的制备与性质4.4 硫酸的制备与性质第五章：硫及其化合物的应用领域5.1 硫在工业中的应用5.2 硫在农业中的应用5.3 硫在医药中的应用5.4 硫在环境治理中的应用教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，结合图片、视频等丰富的教学资源，提高学生的学习兴趣；2. 利用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验，培养学生的实验技能；3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硫及其化合物的性质和应用领域；4. 布置课后习题和实验报告，巩固学生对硫及其化合物的理解和掌握。
教学评估：1. 课后习题的完成情况，评估学生对硫及其化合物的理解和掌握程度；3. 课堂表现和小组讨论参与情况，评估学生的学习积极性和合作能力。
教学资源：1. 多媒体课件和教学素材；2. 实验仪器和试剂；3. 课后习题和实验报告模板。
教学安排：1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：2课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
教学反思：在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学内容和教学方法，以满足学生的学习需求。
要注重培养学生的实验技能和实际应用能力，提高学生的学习兴趣和主动性。
第五章第一节硫及其化合物教学设计高一下学期化学人教版
《硫及其化合物》教学设计第一课时二氧化硫的性质一、教学设计思路分析（一）教材分析本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》第四章第三节内容。
将此部分内容划分为两个课时《二氧化硫的性质》与《二氧化氮和一氧化氮》。
这是因为学生对硫及硫的氧化物初次进行系统学习，且二氧化硫的性质与硫酸型酸雨的形成有着直接的联系，故本课时的教学课题为《二氧化硫的性质》，主要研究二氧化硫的性质，再上升到性质对生产的作用及对环境的有害影响。
本节内容是应用氧化还原反应、离子反应等理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物。
这节课是在学生已了解的酸雨危害的基础上，进一步认识二氧化硫的其它重要性质、酸雨成因及防治措施。
体现了知识与社会、生活、环境的关系。
此课时的学习为氮的化合物学习提供学习方法。
（二）学情分析1．学生认知能力分析高中生在关注社会，关注生活方面意识有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今的环境问题，所以有关空气质量的信息应该不陌生，在初三接触了酸雨的概念。
基于学生的生活实际，SO2对环境影响的学习，能激发同学们的积极性。
２．学生起点能力分析本节课的主要教学内容为二氧化硫的性质实验探究和硫酸型酸雨的成因和防治措施。
在此之前，学生已了解金属元素钠、镁、铝及其化合物的性质和应用和非金属元素氯、硅及其化合物的性质和应用，且具备一定的物质基础和方法基础。
另外，他们根据已有的认知策略和信息加工能力，应用类比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的性质学习。
（三）设计基本思路“教学不仅仅是一种告诉、传授，还应当引导学生去经历、去体验、去感悟、去发现。
”本课正是努力践行这样的追求。
我按照“3S”化学教学模式（即指在高中化学教学中以新课程理念为指导围绕生活、生产和实验来展开教学活动的一系列教学方法框架和程序）来设计的。
SO2的性质为实践“3S”化学教学模式提供了丰富的素材。
硫及其化合物市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
硫及其化合物教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和应用。
2.掌握硫的产生、加工和应用技术。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1.硫及其化合物的性质和应用。
2.硫的产生、加工和应用技术。
3.硫的实验操作和实际应用。
三、教学重点1.掌握硫的基本性质和化学反应。
2.了解硫的主要应用领域和用途。
四、教学难点1.深入理解硫的产生、加工和应用技术。
2.掌握硫及其化合物的实验操作技巧。
五、教学方法1.理论教学结合实践教学。
2.教师讲授和学生自主学习相结合。
3.实验操作和实际应用案例分析。
六、教学过程1.导入：通过提问或引入相关实例，调动学生的学习兴趣，激发学生的思考。
2.知识讲解：介绍硫及其化合物的基本性质和应用领域，重点讲解硫的产生、加工和应用技术。
3.实验操作：组织学生进行硫的实验操作，如硫的燃烧反应以及制备硫酸等实验。
4.讨论和分析：就实验操作的结果进行讨论和分析，引导学生思考硫及其化合物的应用领域和潜在问题。
5.拓展应用：通过分析实际应用案例，进一步加深学生对硫及其化合物的理解和应用。
6.总结归纳：对硫及其化合物的基本性质、产生、加工和应用技术进行总结归纳。
7.作业布置：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
七、教学评估1.听课评估：观察学生对课堂内容的理解和反应。
2.实验评估：评价学生的实验操作技能和实验报告的质量。
3.课后作业评估：检查学生对所学知识的掌握程度和思考能力。
八、教学资源1.教学课件和讲义。
2.实验设备和试剂。
3.相关教材、参考书和文献。
九、教学反思硫及其化合物是化学领域重要的研究对象，了解硫的基本性质和应用对于培养学生的科学素养和实验操作能力有着重要意义。
本教案通过理论教学结合实践教学的方法，旨在引导学生深入掌握硫及其化合物的知识和技能，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
通过实验操作和案例分析，可以帮助学生扩展和应用所学知识，提高学生的实践能力和解决问题的能力。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案教案：硫及其化合物一、教学目标：1.掌握硫的常见化合物及其性质；2.了解硫和硫化物的应用；3.发展学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学重点：1.硫的性质和化学反应；2.硫化物的性质和应用。
三、教学难点：1.硫和硫化物的化学反应机理；2.硫和硫化物在工业上的应用。
四、课时安排：1.第一课时：硫的性质及制备方法2.第二课时：硫化物的性质及应用3.第三课时：实验操作及实验报告撰写五、教学方法：1.探究教学法：通过实验和实例分析，引导学生自主探索硫和硫化物的性质和应用；2.合作学习法：组织学生进行小组合作学习，促进彼此之间的讨论和合作。
六、教学过程：第一课时：硫的性质及制备方法1.介绍硫的概念及分子式；2.分析硫的性质和化学反应，如硫的燃烧反应；3.实验演示：硫燃烧实验，观察燃烧反应的产物；4.引导学生进行小组讨论，总结硫的制备方法；5.实验操作：硫的制备实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫的制备方法。
第二课时：硫化物的性质及应用1.介绍硫化物的概念及常见的硫化物；2.分析硫化物的性质和化学反应，如硫化物的酸性反应；3.实例分析：硫化物的应用，如辅助石油提炼中的氢化镍；4.引导学生进行小组讨论，总结硫化物的应用；5.实验操作：硫化物的酸性反应实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫化物的性质及应用。
第三课时：实验操作及实验报告撰写1.学生根据教师提供的实验操作步骤，自主进行实验操作；2.学生撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论；3.学生相互评阅实验报告，提出改进建议；4.学生交流实验结果及实验心得。
七、教学评估：1.学生根据教师提供的硫和硫化物的知识点，进行知识点测试；2.评价学生的实验操作能力和实验报告撰写能力；3.学生相互评价合作学习的表现。
导学案：硫及其化合物一、导入：1.呈现硫的图片，让学生观察并描述硫的特点；2.引导学生思考硫和硫化物在日常生活和工业中的应用。
统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案
统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案一、教学目标使学生了解硫及其化合物的基本性质和它们在自然界中的存在。
学生应掌握硫元素的原子结构特点及其对硫元素化学性质的影响。
还应让学生了解硫的氧化态（如零价、负二价和四价等）及其在不同化合物中的表现。
对于硫的化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等，学生应理解它们的组成、结构和基本性质。
通过实验室实践，让学生熟悉硫及其化合物的化学性质。
学生应学会进行基本的化学实验操作，如物质的制备、性质测试和化学反应的观察等。
学生还应学会使用化学仪器和设备进行精确的测量和实验数据的记录与分析。
培养学生对化学学科的好奇心和探究精神，对自然科学的热爱和尊重。
通过硫及其化合物的学习，让学生认识到化学知识在环境保护、工业生产以及生活实践中的应用，培养学生的社会责任感和环保意识。
强调实验室安全的重要性，引导学生在实验过程中严格遵守实验室安全规定。
1. 知识与技能：掌握硫及其主要化合物的物理性质与化学性质，包括硫的氧化性、还原性，以及硫化物、硫酸等化合物的性质。
学会运用化学知识解释日常生活中的一些与硫及其化合物相关的现象，如酸雨的形成和影响等。
掌握实验室中硫及其化合物的基本实验操作，包括实验安全知识和实验室常见仪器的使用方法。
培养学生通过化学实验探究硫及其化合物性质的能力，以及实验数据的收集、分析和解释能力。
在本节课中，学生将通过对硫及其化合物的性质的学习，了解硫元素在自然界和生活中的重要作用，掌握相关的化学知识和技能，为后续学习其他元素及其化合物打下基础。
2. 过程与方法：导入新课：通过展示硫元素在自然界中的存在形式及其在生活、生产中的应用实例，激发学生对硫及其化合物的兴趣，进而引导学生了解本节课的学习目标。
探究学习：指导学生以小组为单位，通过阅读教材、查阅相关资料，对硫及其化合物的性质、用途进行初步探究。
鼓励学生提出问题和假设，并设计实验方案进行验证。
实验演示：通过展示硫及其化合物的典型实验，如硫的氧化性、硫化氢的还原性、硫酸的制备等，让学生直观感受硫及其化合物的性质。
硫及其化合物 教案
硫及其化合物教案教案标题：硫及其化合物教学目标：1. 了解硫及其化合物的基本性质和特点；2. 掌握硫的常见化合物的命名规则；3. 理解硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用。
教学准备：1. 教学资料：硫及其化合物的相关知识点、实验操作步骤和安全注意事项；2. 实验材料：硫、硫化氢、二氧化硫等实验用品；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放相关视频或图片，引起学生对硫及其化合物的兴趣；2. 提出问题：你们在日常生活中接触过哪些含有硫的物质？二、知识讲解（15分钟）1. 硫的基本性质和特点：介绍硫的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点等）和化学性质（与氧、氢等元素的反应）；2. 硫的常见化合物：介绍硫的氧化物（二氧化硫）、硫化物（硫化氢、硫化钠等）的命名规则和特点。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：制备硫化氢气体a. 准备实验器材和药品；b. 演示制备硫化氢气体的实验过程；c. 强调实验中的安全注意事项。
2. 实验二：二氧化硫的性质演示a. 准备实验器材和药品；b. 演示二氧化硫与水的反应；c. 观察实验现象并解释。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生自由讨论硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用；2. 引导学生总结硫及其化合物的重要性和应用领域。
五、拓展延伸（10分钟）1. 提出问题：硫的化合物在环境保护中有哪些应用？2. 学生小组合作，进行相关研究，并向全班展示他们的发现。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对硫及其化合物的理解；2. 要求学生进行相关实验报告的撰写，包括实验目的、步骤、结果和结论等内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生对硫及其化合物的性质、命名规则和应用有了初步的了解。
实验演示环节能够更加直观地展示硫及其化合物的一些特点，激发学生的学习兴趣。
在讨论与总结环节，学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高他们的综合能力。
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硫及其化合物性质---高三复习课
【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况：
【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离；
【2014年全国1卷】：选择题13：稀H
2SO
4
与Na
2
S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反
应；稀HCl与Na
2SO
3
反应；SO
2
与Ba(NO
3
)
2
溶液反应；
大题26：MgSO
4
固体做干燥剂；
大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C
2H
5
OSO
3
H），再水解生成乙醇。
的
反应方程式书写；
【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响；
【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO
3反应的离子方程式；少量SO
2
与
苯酚钠溶液反应的离子方程式；
选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS
2
；
大题26：一定质量CuSO
4·5H
2
O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算
及信息型方程式书写；
【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。
【教学过程】
环节1：硫及其化合物基本性质梳理
请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性：
①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性
⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质
⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐
⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性
H
2
S: S:
SO
2: SO
3
:
H 2SO
3
: H
2
SO
4
:(稀)
H 2SO
4
:(浓)
MgSO
4: NaHSO
4
:
Na
2SO
3
: NaHSO
3
:
Na
2
S: NaHS: 【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到
一个物质能够联想到其类别及其同性。
环节2：SO
2
的实验室制法：
实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净
．．．．的SO2气体，要求进行
尾气处理并画出实验装置图。
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na
2SO
3
固体、Na
2
S、石墨、金属铜、NaHSO
3
溶液、NaHCO
3溶液、Na
2
CO
3
溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、
饱和食盐水。
【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识，从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。
让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。
体会评价实验方案优劣的一些思维角度。
环节3：SO
2
性质实验
《备考指南》P28-29：【学生活动2】【学生活动3】
【学生活动2】预测以下实验现象并解释：
【学生活动3】预测以下实验现象并解释：
实验现象解释①SO
2
溶液中加入
BaCl
2
溶液中，所得溶
液平分为3份备用
②取实验①中备用溶
液，加入NaOH溶液
③取实验①中备用溶
液，加入H
2O
2
溶液
④取实验①中备用溶液，露置在空气中
⑤SO
2
水溶液加入
Ba(NO
3)
2
溶液中
环节4：链接高考：（2010全国卷）
1.某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、
，这些现象分别说明SO
2具有的性质是和；
装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现
象；
（4）尾气可采用溶液吸收。
【选题意图】本题来源于2010全国新课标卷。
主要引导学生回顾SO
2
的制备方
法及SO
2
的氧化性、还原性、漂白性。
复习之前学习的氧化还原反应方程式的书写及配平方法。
【课后训练】
1．下列说法正确的是( )
A．SO
2和SO
3
都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO
3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
2．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( )
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
3．下列四种溶液中一定存在SO2－
4
的是 ( )。
A．向甲溶液中加入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
4．某兴趣小组探究SO
2气体还原Fe3+、I
2
，他们使用的药品和装置如下图所示
为了验证A中SO
2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO
2
后，
取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO
4
溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl
2
溶液，产生白色沉淀。
三个方案中哪些方案存在问题_____________,原因________ ________________ ____________________________________________________________________。
5．某同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_____。
第1组第2组第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、
NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
_____________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是
_____________________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________________________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。
反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。