人教版-化学物质构成的奥秘ppt-完美课件1

子产生，正确；
•
⑷在化学变化中分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；
•
⑸原子还可以分为原子核和核外电子，错误；
•
⑹原子在化学变化前后种类和数目不发生变化，故原子是化学变化中的最小微粒；
•
⑺由不同分子构成的物质是混合物，错误。
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知识点回顾
•
2.原子的结构
•
（1）原子的构成
•
•
原子
原子核
(带正电）
质子(每个质子带一个单位正电荷) 中子(不带电）
•
（3）元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定,最外层电子数相等,化学性质一般
相似。
•
（4）同种元素的质子数一定相等,但质子数相等的粒子不一定是同种元素,如H2O和
Ne,OH-和F-,NH4+和Na的质子数都相等。
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知识点回顾
•
2.元素符号
•
（1）元素符号的书写:由一个字母组成的元素符号必须大写,由两个字母组成的元素符
•
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重难点突破
•
1.构成物质的微粒
•
【考情分析】対分子、原子、离子的认识是宁夏中考的常考知识点,主要以近题或填
空题的形式出现,考査内容包扩:
•
(4)元素周期表的一般规律
•
①在元素周期表中,除第一周期外,其余每个周期都是以金属元素开头,非金属元素结尾。
•
②同一周期(横行)的元素,原子的电子层数。
•
③同一周期(第一周期除外)的元素最外层电子数从左到右,由1逐渐递増至8。
•
④同一族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下,电子层数逐渐增多。
•
⑤同一族的元素,化学性质相似。
•
根据上述短文回答问题：
•
（1）铝单质、氦单质的构成微粒是原子，氧气、氮气的构成微粒是 分子。
•
（2）上述单质的化学式写法有差异的原因是构成物质的基本粒子不同。
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知识点回顾
•
2.化合价
•
（1）定义:表示元素原子之间相互化合的数目,元素的化合价有正价和负价之分。
•
（2）表示方法:通常在元素符号或原子团的正上方标出,用“+n”或“-n”表示,“+”“-”号在
号,第一个字母大写,第二个字母必须小写，比如 Na，Fe。
•
（2）
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随堂巩固
•
4.Cu这个符号可以表示哪些意义
•
23
随堂巩固
•
4.Cu这个符号可以表示哪些意义
•
Cu表示铜元素，一个铜原子以及铜这种物质
•
24
知识点回顾
•
3.元素周期表
•
（1）原子序数:按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
•
核外电子(每个电子带一个单位负电荷)
10
知识点回顾
•
①在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
•
②构成原子的粒子有质子、中子和电子等,但并不是所有的原子中都有这三种粒子,例
如氢原子核内无中子。
•
③原子核中质子数不一定等于中子数。
•
④相对原子质量≈质子数+中子数。
11
知识点回顾
•
（2）原子核外电子的排布
人体：含量最多的元素为O,含量最多的金属 元素为Ca
元素总共分为：金属元素，非金属元素，稀有气体元素
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知识点回顾
•
【注意】
•
（1）元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
•
（2）元素的种类由质子数(即核电荷数)决定,即同种元素质子数相同,不同元素质子数
不同。同种元素,中子数可能不同,相对原子质量也可能不同。(如C-12,C-13,C-14)
27
随堂巩固
•
5.元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小华绘制的元素周期表的局部，依
据此表回答问题：
•
(1)第14号元素的元素符号为_______；
•
(2)地壳中含量最多的元素为_______(填元素符号)，其原子的质子数是______，在化学反
应中它易______(填“得到”或“失去”)电子。
联系
分子 构成
分解 构成
原子 构成
物质
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随堂巩固
•
1．下面是对微观粒子的一些认识，请判断正误：(在括号内打“√”或“×”)
•
(1)不同种原子也可以构成分子（√）
•
(2)分子的体积一定比原子大（×）
•
(3)在物理变化中分子不会变为其他分子（√）
•
(4)分子是保持物质性质的最小微粒（×）
•
(5)分子可分，原子不可分（×）
•
①构成的粒子分类；
•
②対分子、原子、离子的分类
•
③分子、原子、离子在化学交化中的转化关系等。
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经典例题
•
例1.关于分子、原子、离子的说法正确的是
（2）元素周期表的结构
•
①横行(周期):周期表中每一个横行为一个周期,共有7个横行,即7个周期。
•
②纵行(族):周期表中每一个纵行叫做一个族,共有18个纵行,16个族,其中8、9、10三个
纵行共同组成一个族。
25
知识点回顾
•
(3)由元素周期表中的一格获取的信息(如图,以氧元素为例)
•
•
26
知识点回顾
•
A.氯化钠是由离子构成的
•
①原子结构示意图(以钠原子为例)
•
12
知识点回顾
•
（2）核外电子排布规律
•
①第一层最多排布2个电子,第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子,n表示电
子层数)。
•
②原子的核外电子层最少的只有一层,最多的有七层,最外层电子数不超过8个,当只有
一个电子层时,最外层电子数不超过2个。
13
知识点回顾
微观
表示构成物质的一个分子 的原子数(或构成物质的原
子个数比）
表示1个二氧化碳分子由 _____________________
_______
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知识点回顾
表示该物质的个分子(或一 个原子)
表示1个二氧化碳分子
微观
表示构成物质的一个分子 的原子数(或构成物质的原
子个数比）
表示1个二氧化碳分子由1 个碳原子和2个氧原子构成
14
随堂巩固
•
2．某同学对物质结构知识进行梳理（如图所示）,下列选项中与a、b、c相对应的是(A)
•
• A．原子、原子核、核外电子
•
C．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
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知识点回顾
•
4.离子
•
（1）概念:带电的原子或原子团。
•
（2）分类：
•
•
离子
阳离子：原子(或原子团)失去电子形成，带正电荷
一个铁原子
33
随堂巩固
• 6．“单质是由同种元素组成的纯净物，有些单质的化学式直接用组成元素的符号表示， 如铝单质的化学式是Al，氦单质的化学式为He；有些单质的化学式用元素符号和数字的组 合表示，如氧气的化学式是O2，氮气的化学式是N2”．
•
根据上述短文回答问题：
•
（1）铝单质、氦单质的构成微粒是_______，氧气、氮气的构成微粒是 _______．
阴离子：原子(或原子团)得到电子形成，带负电荷
16
随堂巩固
•
3．用化学符号表示：
•
氢离子H+ 两个氢原子2H
•
两个二氧化硫分子2SO2 硫离子 S2-
•
亚铁离子 Fe2+ 铜离子 Cu2+
•
硝酸根离子NO3-铝离子 Al3+
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知识点回顾
•
【特别提醒】
•
（1）同种元素的原子与离子:a.质子数相等;b.电子层数可能相同;c.电子数及最外层电
物质构成的奥秘专题
课前导入
• 本专题我们复习物质的构成与组成的相关内容，在这块内容主要涉及4块内容
1.构成物质的微粒
•
物质的构成与组成
2.原子的结构
3.元素和元素周期表
4.化学式与化合价
2
知识点回顾
• 一、分子、原子和离子
•
1.构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
•
分子的性质
实例
分子的质量和体积都很_____
•
(3)钠元素在元素周期表中位于第________周期。
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随堂巩固
•
5.元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小华绘制的元素周期表的局部，依
据此表回答问题：
•
(1)第14号元素的元素符号为Si；
Байду номын сангаас
•
(2)地壳中含量最多的元素为O(填元素符号)，其原子的质子数是8，在化学反应中它易
得到(填“得到”或“失去”)电子。
不同
水的化学性质不同等
5
知识点回顾
•
2.分子和原子的比较
项目 定义
分子
原子
保持物质化学性质的最小微粒(针 对分子构成的物质)
化学变化中的最小微粒
不同点
本质区别 在化学变化中可以再分
构成物质 情况
大多数物质由分子构成
在化学变化中不能再分
原子也能直接构成物质,但分子又是 由原子构成的
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知识点回顾
相同点 ①质量和体积都很小;②都在不停地运动;③粒子间都有间隔;④都是构成物质的粒子
•
3.相对原子质量
•
（1）概念:国际上用一个碳12原子的实际质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相
比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
•
（2）计算公式:
•
某原子的相对原子质量(Ar)=
(单位“1”，一般不写)
• 该原子的实际质量
碳12原子的实际质量的 1/12
相对原子质量≈质子数+中子数。
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知识点回顾
• 三、化学式与化合价及相对分子质量
•
1.化学式的意义
•
表示的意义 表示一种物质
以CO2为例 表示二氧化碳这种物质
宏观
表示该物质由哪些元素组 表示二氧化碳由碳元素和
成
氧元素组成
以Fe为例 铁这种物质 铁由铁元素组成
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知识点回顾
表示该物质的个分子(或一 个原子)
表示1个二氧化碳分子
1个水分子质量约是3 x 10-26kg;一滴水中大约 有1.67×1021个水分子等
分子在____，且温度越离,分子运动的速率越快
墙内开花墙外香;物质的溶解;蒸发、沸腾;晴天 晾衣服干得快等
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知识点回顾
• 一、分子、原子和离子
•
1.构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
•
分子的性质
实例
分子的质量和体积都很小
•
•
X100%
【注意】求元素质量分
•
数时,计算格式中的
“100%”不能少,计算
结果一般要保留到小数
点后1位
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随堂巩固
•
7.氧化亚铁的化学式是FeO，相对分子质量为72,其中铁元素的化合价为 +2,氧化亚铁
中铁元素的质量分数为77.8%。
元素
分布
地壳多到少依次为O、Si、Al、Fe、Ca等
人体：含量最多的元素为O,含量最多的金属 元素为Ca
元素总共分为：______元素，______元素，______元素
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知识点回顾
• 二、元素和元素周期表
•
1.元素
•
•
定义：质子数(即核电荷数)相同的类原子的总称
元素
分布
地壳多到少依次为O、Si、Al、Fe、Ca等
•
(3)钠元素在元素周期表中位于第3周期。
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知识点回顾
• 三、化学式与化合价及相对分子质量
•
1.化学式的意义
•
表示的意义 表示一种物质
以CO2为例 表示_______这种物质
宏观
表示该物质由哪些元素组 成
表示_______由_______组成
以Fe为例 _______这种物质 铁由_______组成
1个水分子质量约是3 x 10-26kg;一滴水中大约 有1.67×1021个水分子等
分子在不断的运动，且温度越离,分子运动的 墙内开花墙外香;物质的溶解;蒸发、沸腾;晴天
速率越快
晾衣服干得快等
4
知识点回顾
分子之间有间隔
体积变化;三态变化;热胀冷缩等
同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质 固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等;水和双氧
•
(6)原子是化学变化中的最小微粒（√）
•
(7)由不同种分子构成的物质是纯净物（×）
8
解析
•
⑴如N原子和O原子可以构成NO分子，正确；
•
⑵分子的体积不一定比原子大，体积的大小不仅取决于原子个数，还取决于原子体积
的大小，错误；
•
⑶物理变化中没有新物质生成，从微观角度来说，分子不会变为其他分子，即无新分
•
（2）上述单质的化学式写法有差异的原因是_________________________。
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随堂巩固
• 6．“单质是由同种元素组成的纯净物，有些单质的化学式直接用组成元素的符号表示， 如铝单质的化学式是Al，氦单质的化学式为He；有些单质的化学式用元素符号和数字的组 合表示，如氧气的化学式是O2，氮气的化学式是N2”．
子数不同。
•
（2）阳离子的电子层数<其原子的电子层数,阴离子的电子层数=其原子的电子层数。
•
（3）【注意】在描述物质的组成时,“元素”与“组成”匹配,而“分子(或原子、离子)”与“构
成”匹配。
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知识点回顾
• 二、元素和元素周期表
•
1.元素
•
•
定义：______(即______)相同的类原子的总称
前,数字“n”在后。当n为1时,不能省略。如:H2O中氢元素为+1价,氧元素为-2价可表示
为
。
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知识点回顾
•
（3）常见元素的化合价
•
37
知识点回顾
•
3.相对分子质量
•
（1）相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量的总和
•
（2）物质中各元素的质量比=相对原子质量乘以原子个数的积之比。
•
（3）物质中某元素的质量分数：