第二十二章 铁系元素和铂系元素讲解学习
第二十二章铁系元素和铂系元素
第二十二章 铁系元素和铂系元素
一、选择题
1. (4607)最适于对 Fe(H 2O) 描述的是……………………………………………………… （ ）
(A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性
(C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性
2. (4603)下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）
(A)-36Fe(CN)和OH -
(B)-
36Fe(CN)和I - (C)-46Fe(CN)和I 2 (D) Fe 3+ 和Br - 3. (4608)过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………（ ）
(A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色
(C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物
4. (4609)对第四周期的过渡元素，不具备的性质是……………………………………………（ ）
(A) 形成多种氧化态
(B) 形成配位化合物
(C) 配位数为4或6
(D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布
5. (4610)下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………（ ）
(A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 3
6. (4670)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………（ ）
(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2
7. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………（ ）
(A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 2
8. (4617)下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ）
(A) CoF -36
(B) Co(NH 3)+33 (C) Co(CN)-36
(D) Co 3+ 9. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是……………………………… （ ）
(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能
(C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能
10. (4643)下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是………………………………………（ ）
(A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 2
11. (4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（ ）
(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化
12. (4673)同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是………………………………………（ ）
(A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低
(C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律
13. (4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ）
(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+ 14. (1627)用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（ ）
(A) H 3N
Pt
Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt Cl NH 3 (橙黄) (鲜黄)
(C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 4
15. (1637)在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是…………………………………………（ ）
(A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3-
(C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+
16. (1638)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（ ）
(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和0
17. (1657)含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ）
(A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+
(C) Fe 3+，Cu 2+ (D) Mn 2+，Pb 2+
18. (1659)下列各组元素中，性质最相似的两种元素是……………………………………………（ ）
(A) Mg 和Al (B) Zr 和Hf (C) Ag 和Au (D) Fe 和Co
19. (1660)下列氧化物与浓H 2SO 4共热，没有O 2生成的是………………………………………（ ）
(A) CrO 3 (B) MnO 2 (C) PbO 2 (D) V 2O 5
20. (1674)在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………………………（ ）
(A)
-4MnO (B) NaBiO 3 (C) Co 2O 3 (D)-
272O Cr 二、填空题 1. (4622)Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到
_______________________________________ ，这说明______________较稳定。
2. (4657)Co(II)的三种配离子：
A. [Co(H 2O)6]2+
B. [Co(NH 3)6]2+
C. [Co(CN)6]4-
(1) 还原性从强到弱的顺序是_________________________；
(2) 水溶液中稳定性的顺序是_________________________。
3. (1635)在FeCl 3和FeSO 4溶液中各加入Na 2CO 3溶液，将分别产生___________和____________；把后者放在空气中，最后会变成____________。(要分别标明沉淀产物的颜色)
4. (1639)在NiSO 4和CoSO 4溶液中各加入过量KCN 溶液，将分别生成__________和__________；将后者溶液放置或微热渐渐转化而成__________。
5. (1641)氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠，并加热，反应的化学方程式是 (标明主要产物的颜色) ___________________________________________。
6. (1647)在水溶液中，Fe 2+ 和Fe 3+ 的稳定性对比是________比________稳定，原因是
_______________________________________________________________________________________。
7. (4631)Co(OH)3 能溶于稀H 2SO 4，得到_____________的硫酸盐，这是因为在酸性溶液中___________是一种______________，故在Co(OH)3溶解的同时，便把__________________，而本身即被
________________ 。
8. (4658)Co(III)的三种配离子：
A. [Co(CN)6]3-
B. [Co(NH 3)6]3+
C. [Co(H 2O)6]3+
(1) 氧化性从强到弱的顺序是_________________________；
(2) 水溶液中稳定性的顺序是_________________________ 。
9. (4667)第一系列过渡元素M 2+ 最外层电子数为16，则该离子为____________ ，M 属于________族，M 2+ 与Cl -、CN - 分别作用形成MCl -24、M(CN)-24配离子，这两个配离子中M 2+ 所采用的杂化轨道分别是___________和____________，配离子几何构型分别是__________________和_______________________。
10. (4633)在下列横线中填入化学式：
CoCl 2溶液───────→ ───────→
─────── ───────
──────→ ─────→
──────── ───────。
11. (4651)-24FeO 和浓HCl 的反应方程式是______________________________________________；
和氨水的反应式是______________________________________________________________。
12. (4665)FeCl -24为高自旋，PtCl -
24为低自旋，这是因为
___________________________________________。 适量NH 3·H 2O 过量NH 3·H 2O 活性炭 在空气中放置 加H 2SO 4
13. (4695)若往含有少量NH 4Cl 的CoCl 2溶液中，加入氨水，最初生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，(以活性炭为催化剂)得到顺磁性的土黄色物质。在空气中放置后逐渐变为棕红色的反磁性物质。试根据上述现象，写出反应式，并进行解释。
14. (4630)1. 根据价键理论画出CoF -36(顺磁)和 Co(NH 3)+
36 (逆磁) 配离子的成键轨道示意图，分别说明Co 3+ 的杂化轨道类型；
2. 根据晶体场理论，画出 CoF -36和Co(NH 3)+36中Co 3+ 离子的d 电子排布示意图；
3. 计算CoF -36和 Co(NH 3)+36的磁矩，说明其中Co 3+ 的自旋状态；
4. 计算CoF -36和 Co(NH 3)+36的晶体场稳定化能(用Dq 表示) ，比较它们的稳定性。
15. (4641)有一浅绿色晶体A ，可溶于水得溶液B ，于B 中加入NaOH 溶液有白色(稍带绿色)沉淀C 生成，C 在空气中会逐渐变为红棕色，如自上述有沉淀C 的溶液中滤去C ，所得滤液加过量的碱，并徐徐加热，发现有气体D 逸出，D 具有特殊嗅味且可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
若将酸化了的溶液B 与适量的另一橙红色酸性溶液E 混合得绿色溶液F ，于F 中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色沉淀G 。
在溶液B 中加入氯化钡溶液，有白色沉淀H 析出，H 不溶于强酸。
问A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 各为何物质? 写出A 的中文名称；写出有关各步的反应方程式。
16. (4666)完成下面的反应式： Co(CN)2 + KCN + H 2O ?→?
[Co(CN)6] + __________________________ 在该反应中，虽然没有活泼的氧化剂，但却发生了Co(II)被氧化，为什么?
17. (4693)设计分离Fe 3+、Al 3+、Cr 3+ 和Ni 2+ 离子的示意流程图。(要恢复成原来离子)
18. (4688)某粉红色氯化物的水合晶体A 加热至393 K 左右时，变为蓝色固体B ，B 溶于水后又得一粉红色溶液。 将此溶液分为三份：第一份加入足量NaOH ，有粉红色沉淀C 产生，C 久置于空气中，转变为棕色D ；第二份加入少量KSCN 固体和丙酮，振荡后，丙酮层呈蓝色E ；第三份加入过量KNO 2，并以少量HAc 酸化，有黄色晶体F 析出。试判断A 、B 、C 、D 、E 、F 各为何物质? 并写出各步反应式。
19. (1632)写出鉴别Fe 2+ 和Fe 3+ 离子的三种方法，并用反应方程式表示。
20. (1634)如果FeCl 3溶液中加入NaF 浓溶液，回答以下问题，并扼要说明理由.
(1) FeCl 3溶液的颜色是否改变?
(2) Fe 3+ 离子的氧化能力是否发生变化?
(3) 用NH 4SCN 能否检验出Fe 3+ 离子?
(4) 磁性是否会有显著变化?
21. (1643)一金属M 溶于稀盐酸，生成氯化物，该金属正离子的磁矩为4.9 B.M.。在无氧操作条件下，将NaOH 溶液加到MCl 2溶液中，可生成白色沉淀(A)。(A)接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀(B)。灼烧(B)可生成棕红色粉末(C)，(C)经不彻底还原而生成铁磁性黑色物质(D)。(B)溶于稀盐酸生成溶液(E)，它能使 KI 溶液氧化成I 2，但在加入KI 以前，先加入NaF ，则(E)就不能氧化KI 。若向(B)的浓NaOH 悬浮液中通入氯气，可得到一紫红色溶液(F)，加入BaCl 2后就会有红棕色固体(G)析出，(G)是一种强氧化剂。指出从(A)到(G)各是何种物质? 并写出化学方程式。
22. (1646)比较Co 2+、Co(CN)-46、Co(NH 3)+
26离子的还原能力的强弱，简要地说明原因。
23. (1649)已知+243)Ni(NH 和-24Ni(CN)的磁矩分别为3.2 B.M.和零。试推断这两种配离子的中心原子的电子排布、成配键的轨道和空间构型诸方面的差异。
24. (1696)试绘出分离Fe 2+、Mn 2+ 和Co 2+三种离子的示意图(分离出的离子要复原)。
铂族金属常用的选矿方法
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 铂族金属常用的选矿方法 目前就铂族金属的提取而言，工业上采用的主要是重选、浮选和它们的联合工艺，其中应用最多的是浮选。 (1)重选铂族金属矿物密度都在7 克/立方厘米以上，特别是自然金属和金属互化物都超过10 克/立方厘米，常见的自然铂、粗铂矿、锇铱矿还高达15～22 克/立方厘米，不仅远高于常见的脉石(一般密度为2.5～2.75 克/立方厘米，少数可达4.3 克/立方厘米)，且高于常见的贱金属矿物(一般密度为3.6～5.5 克/立方厘米，仅个别矿物如方铅矿为7.2～7.6 克/立方厘米，但在铂矿石中很少见)。因此，只要粒度较大(一般指大于0.04 毫米)，能够单体解离就可以用重选方法加以富集。一般用于处理砂铂矿和原矿中铂族金属粒度较大的铂族金属。对于一些铂矿石，往往还辅以混汞或磁选工艺以提高精矿品位和回收率。 (2)浮选铂族矿物多具有疏水性而可附着在气泡上，且现在开采的大多数资源中，细粒铂族矿物通常都是铜、镍硫矿矿物共生，因此浮选已成为当今含铂族矿物最重要，也是应用最广泛的选矿手段。但因铂族矿物密度大，当粒度较大时，则辅以重选方法，即用重、浮联合工艺才能更有效地全面回收。浮选目前主要用于处理硫化铜矿，使铂族矿物和铜、镍硫化物一并回收。铂族金属矿物的选别效果与磨矿细度、介质酸度、药剂种类及用量、工序安排等多种因素有关。通常都需要针对不同矿石的特点进行实验，以确定合理工艺流程和技术条件。 (3)重、浮联合流程对于铂族矿物粒度较大的矿石，采用重选和浮选联合法，可充分利用二者的优点，获得较好的效果。南非吕斯腾堡铂矿公司早在20 世纪30 年代就用重-浮联合法处理含铂的氧化及硫化矿石，60 年代所属的瓦特威尔选厂在浮选后，用绒面溜槽重选，获得吕斯腾堡铂矿物(含铂30%～35%，
铂系元素化学性质
铂系元素化学性质 2016-04-19 12:28来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 铂系元素铂系元素包括钌、铑、钯、锇、铱、铂6 铂系元素。其中钌、铑、钯的密度约为12 g.cm-3，称为轻铂系金属；锇、铱、铂的密度约为22 g.cm-3金属称为重铂系金属。铂系元素在自然界几乎完全以单质状态存在，高度分散于各种矿石之中，并共生在一起。铂系元素都是稀有金属，它们在地壳中的含量都很小。铂系金属价格昂贵，它们和银、金被称为贵金属。 铂系金属的化学性质表现在以下几个方面： 1、铂系金属对酸的化学稳定性比所有其它各族金属都高。钌和锇，铑和铱对酸的化学稳定性最高，不仅不溶于普通强酸，也不溶于王水中。例如： 3Pt+4HNO3+18HCl→3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 钯和铂都能溶于王水，钯还能溶于浓硝酸和热硫酸中。例如： Pd+4HNO3→Pd(NO3)2+2NO2+2H2O 2、在有氧化剂存在时，铂系金属与碱一起熔融，都可以转变成可溶性的化合物。例如： Ru+2KOH+KClO3→ K2RuO4+KCl+H2O 3、铂系金属不和氮作用。室温下对空气、氧等非金属都是稳定的，不作用。高温下才能与氧、硫、磷、氟、氯等非金属作用，生成相应的化合物。室温下只有粉状的锇在空气中会慢慢地被氧化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气没有颜色，对呼吸道有剧毒，尤其有害于眼睛，会造成暂时失明。 4、铂系金属都有一个特性，即很高的催化活性，金属细粉的催化活性尤其大。大多数铂系金属能吸收气体，特别是氢气。锇吸收氢气的能力最差，钯吸收氢气的能力最强。常温下，钯溶解氢的体积比为1700，在真空中常温下，钯溶解氢的体积比为1：700，在真空中把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。氢在把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。氢在铂中的溶解度很小，但铂溶解氧的本领比钯强，钯吸收氧的体积比为1：0.07，而铂溶解氧的体积钯吸收氧的体积比为1：
第二十二章 铁系元素和铂系元素讲解学习
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第二十二章 铁系元素和铂系元素 一、选择题 1. (4607)最适于对 Fe(H 2O) 描述的是……………………………………………………… （ ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性 2. (4603)下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ） (A)-36Fe(CN)和OH - (B)- 36Fe(CN)和I - (C)-46Fe(CN)和I 2 (D) Fe 3+ 和Br - 3. (4608)过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………（ ） (A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色 (C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物 4. (4609)对第四周期的过渡元素，不具备的性质是……………………………………………（ ） (A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物 (C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布 5. (4610)下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………（ ） (A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 3 6. (4670)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………（ ） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2 7. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………（ ） (A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 2 8. (4617)下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ） (A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33 (C) Co(CN)-36 (D) Co 3+ 9. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是……………………………… （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 10. (4643)下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是………………………………………（ ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 2 11. (4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 12. (4673)同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是………………………………………（ ） (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 13. (4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ） (A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+ 14. (1627)用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（ ） (A) H 3N Pt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt Cl NH 3 (橙黄) (鲜黄) (C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 4 15. (1637)在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是…………………………………………（ ） (A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3- (C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+ 16. (1638)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（ ） (A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和0
铂族金属在现代工业中的应用
万方数据
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铂族金属在现代工业中的应用 作者：刘艳伟， 杨滨， 李艳， LIU Yan-wei， YANG Bin， LI Yan 作者单位：昆明理工大学材料与冶金工程学院,云南,昆明,650093 刊名： 南方金属 英文刊名：SOUTHERN METALS 年，卷(期)：2009(2) 参考文献(18条) 1.石玉光;杨亚平;褚航汽车尾气净化催化剂的研究与发展[期刊论文]-江苏冶金 2007(02) 2.徐海升;李谦定;张喜文液化石油气中C4馏分选择加氢催化剂Pd/ZnO的研制[期刊论文]-石油炼制与化工 2004(10) 3.王俊萍;薛居广;杨琳贵金属制剂及其应用[期刊论文]-山东陶瓷 2005(01) 4.吕功煊;聂聪;赵明月应用含纳米贵金属催化材料降低卷烟烟气中CO技术研究[期刊论文]-中国烟草学报 2003(03) 5.宁远涛贵金属复合材料的成就与展望:(Ⅲ)贵金属复合材料的性质、应用与展望[期刊论文]-贵金属 2006(01) 6.田广荣贵金属在新技术中的应用[期刊论文]-贵金属 1991(01) 7.胡文玉;易艳萍;应惠芳非铂类贵金属配合物在医药领域中应用研究进展[期刊论文]-微量元素与健康研究 2006(05) 8.杨英惠铂镍合金将催化活性提高90倍 2007(09) 9.杨志宽;王要武;谢晓峰PtRuP/C催化剂的制备与表征[期刊论文]-中南大学学报(自然科学版) 2008(03) 10.黄思玉;赵杰;陈卫祥空心PtCo/CNTs催化剂的合成及其电催化性能[期刊论文]-浙江大学学报(工学版） 2008(07) 11.周卫江;李文震;周振华直接甲醇燃料电池阳极催化剂PtRu/C的制备和表征[期刊论文]-高等学校化学学报2003(05) 12.朱文革;萨支琳贵金属在石化工业中的应用[期刊论文]-中国资源综合利用 2001(10) 13.慈颖;李文军;郭燕川超级电容器用RuO2/碳微线圈材料的研制[期刊论文]-电池 2007(01) 14.Zheng J P;Cygan P J;OW T R Hydrous ruthenium oxide as an electrode material for electrochemical capacitors[外文期刊] 1995(08) 15.焦洋;孙晓泉;王志荣贵金属纳米粒子及其复合物的非线性光学性能和应用研究进展[期刊论文]-材料导报2006(05) 16.ZengH D;Yang Y X;Jiang X W查看详情 2005(3-4) 17.张永俐半导体微电子技术用贵金属材料的应用与发展[期刊论文]-贵金属 2005(04) 18.靳湘云2007年钯市场评述及后市预测[期刊论文]-稀有金属快报 2008(06) 本文读者也读过(10条) 1.王淑玲铂族金属资源的现状及对策研究[期刊论文]-中国地质2001,28(8) 2.世界铂族金属[会议论文]-2009 3.张光弟.毛景文.熊群尧.Zhang Guangdi.Mao Jingwen.Xiong Qunyao中国铂族金属资源现状与前景[期刊论文]-地球学报2001,22(2) 4.王治中铂族金属的应用与前景[期刊论文]-中国资源综合利用2001(8) 5.铂的概论[会议论文]-2009
铂族金属的矿物原料分布
铂族金属的矿物原料分布 2016-04-09 14:20来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 铂矿开采早期的铂族金属资源主要为砂矿，如哥伦比亚和俄国乌拉尔的砂矿床。随着砂矿资源的枯竭，人们发现，由于铂族元素与铁、钴、镍的地球化学性质相似而使得它们在地质作用中趋向于富集在一起。因此铂族元素的原生富集几乎专与镁铁、超镁铁岩有成因关系。自1924年南非地质学家H.Merensky在南非约翰内斯堡发现镁铁堆积杂岩层的大铂矿(被命名为默林斯基铂矿)以来，在20世纪60~80年代相继在美国的斯蒂尔沃特、芬兰的派尼卡特杂岩体中发现同类的铂矿床，类似的还有津巴布韦的大岩墙等。这类矿床为数不多，但储量巨大。正是南非铂矿的开采，导致世界铂族金属产量大幅度增加。1960年以来，南非成为世界上铂族金属最大的供应国，其中铂占70%~85%，铑的供应也来自南非。含铂族金属的铜镍硫化物矿床是另一类铂族矿床类型，如俄罗斯西 伯利亚的诺里尔斯克铜镍铂钯矿床，拥有千吨级的铂族储量。在与基性岩、超基性岩有关的铬铁矿、钒钛磁铁矿中也常常伴生有铂族金属元素。我国铂族金属探明的储量不大，规模小，品位低，仅为310多吨，占世界总储量的0.6%。主要分布在甘肃金川、云南金宝山和四川。大约90%的铂族金属与硫化铜镍矿伴生，少数赋存于铬铁矿、铁铜矿中。因此，我国的大部分铂族金属是作为铜、镍生产的副产品进行综合回收生产的。
除了铂族金属元素在铜、铁、镍矿石中得到有效的富集之外，某些铂族元素还呈独立的铂族金属矿物而存在于各种硫化物、砷化物等矿物中，它们在许多情况下可能代替了铜、镍或铁；而有些矿床，例如，加拿大安大略省萨德伯里矿区的弗米列昂矿山，铂族金属呈砷铂矿、方铋钯矿或斜铋钯矿的微粒形态出现。铂族元素对碲化物有明显的亲和力，在自然界中至少有三种碲化物。 总之，铂族元素在地壳中的含量比稀散元素低，通常，铂为5×10-6%，钯、铑、铱、锇均为1×10-6%，钌为0.1×10-6%，而且分布极不平衡。
铂族金属的市场和价格
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 铂族金属的市场和价格 2002 年铂族金属价格呈两种不同的态势，铂价上升，钯价和铑价下跌。2002 年全球铂需求增长超过生产的增长，已连续 4 年供应短缺，主要得益于20 世纪90 年代末钯价暴涨导致铂在汽车领域应用增长和中国首饰用铂的增加，从而推动铂价上升。2002 年初，铂价延续了2001 年底的升势，在 3 月份达500 美元/oz，4 月中旬，南非Anglo 铂业公司贵金属精炼厂工人罢工促使铂价突破550 美元/oz；此后一直到9 月份，铂价在520～570 美元/oz 间波动；10 月份，市场的供应紧缺拉升铂价上升至580 美元/oz 以上；12 月底，铂价在580～600 美元/oz 左右徘徊。全年的铂最高价为607 美元/oz，最低价为453 美元/oz ，振幅为34％。年均铂价539 美元/oz，同比增长1.7％。 国际市场钯价经历了2001 年底的短暂反弹之后，2002 年基本上延续了2001 年底的跌势，年初的价格为434 美元/oz(KITCO 报价，下同)，20 天的时间里即跌破400 美元/oz，随后的 4 个月钯价在350～400 美元/oz 的范围内波动；5 月份的最后一天，钯价跌破350 美元/oz 的价位后，在310～330 美元/oz 波动。11 月中旬，钯价跌破300 美元/oz 价位后，一路走低，年末降至222 美元/oz，回落到1998 年年初的水平。全年最高价为435 美元/oz，最低价为222 美元/oz，全年平均价为338 美元/oz，比2001 年下跌了44％。 2002 年国际铑价同钯价一样，呈大幅度下跌之势，年均价为817 美元/oz， 比上一年下降47.3%。 表1 2001－2003 年铂族金属价格单位：美元/OZ 2003 年铂族金属价格承袭了2002 年的态势，铂价持续上涨，钯价和铑价
铂族金属分析报告
云南省红河金平县铂钯金共生矿可行性分析一．概述 铂族金属早期主要用作首饰，本世纪50年代后开始大量应用于生产高质量的航空汽油；电器与电子工业上的接触点和铂铑合金热电偶、铂铱火花塞电极；玻璃工业上用作铂坩埚；国防工业上可制造导弹发射燃料——过氧化氢的催化剂与宇宙飞行器的燃料电池电极等。 铂：铂是银白色金属，熔点为 1769 度，密度为 21.45g /cm3，钯：钯是银灰色金属，熔点 1552 度，密度 12.16g /cm3， 从1996年铂矿、钯矿保有储量主要分布在甘肃，占全国铂矿与钯矿的90.7%与91.3%，其次是河北，为5.8%和2.3%。其他省只占极少份额。铂钯（未分）矿主要在云南（占全国的66.8%）；其次是四川，占全国的25.5%）。 在自然界中常以自然矿状态存在，极为分散,多用原铂矿富积。而金平县铂、钯、金局部资源丰富，主要以铂、钯、金共生和伴生形式存在。集中在该县金河镇**村方圆近10平方公里围内。于2007年12月17日实地勘察证明，品位高,分布于水沟两侧和沟底，富集矿大，选矿工艺国内己有成熟的技术支持和完善设备。 二、市场预测 1.铂族金属矿供需形势 铂族金属的产量虽然绝对量不多，但相对来说，近30年来产量直线上升：60年代末世界产量开始超过100t，80年代末达到200 t以上，并持续增长至1990年的280 t。这说明铂族金属的供需起了巨大变化，在尖端工业中的应用日益广泛，需求量的增加刺激了生产的大幅度上升。 国际铂族金属的最大用户是日本，其次为美国，1980年二者共占世界用量的80.8%。行业的最大的主顾是汽车制造与石油化工等。1996年用于汽车工业的铂族金属达40 t（美国占26 t，日本消耗6 t）。由于世界市场铂族金属的供不应求，因此造成近年来市场坚挺，价格上扬。 中国铂族金属总体供需形势也是供不应求。近年来年总产量最高也不超过500 kg，需求缺口达90%，主要靠进口弥补。 从1987～1989年的进口量可大致看出我国铂族金属的消费构成：机械电子工业部占40%，化学工业部占10%，石油化学工业总公司占10%，航空航天工业部占6%，电子工业部占4%，建材总公司占4%，中国科学院占4.5%，国家科学技术委员会占4.5%，解放军总后勤部占1.5%，核工业部占0.5%，邮电、轻工、医药行业各占1%，上海市占4%，北京市占2%，四川省占2%，江苏、浙江、山东、安徽与辽宁各占1%～1.5%。近年来我国铂族金属资源甚为匮缺,建议加强找矿与研究，注意低品位铂矿的综合利用研究，提高回收率；抓紧二次资源的回收利用及其研究工作。总之，在我国铂族资源匮乏的情况下，既要“开源”，也要“节流”，适度进口，缓解供需矛盾。 2.铂族金属生产现状 全世界1994年生产铂与钯共227.2 t，1995年生产铂与钯共230 t，另有少量的其他铂族金属。 我国铂族金属资源量小，产量也少；产量受到主金属矿山生产的限制，在世界上只占很少的份额。1978年前，年产量大约为100 kg，80年代达到200 kg左右，90年代年产也不过三四百千克。如金川有色金属公司是我国生产铂族金属的最大厂家。该公司1988年平均每万吨镍产铂族金属
第二十二章 铁系元素和铂系元素
第二十二章 铁系元素和铂系元素 一、选择题 1. (4607)最适于对 Fe(H 2O) 描述的是……………………………………………………… （ ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性 2. (4603)下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ） (A)-36Fe(CN)和OH - (B)-36Fe(CN)和I - (C)-46Fe(CN)和I 2 (D) Fe 3+ 和Br - 3. (4608)过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………（ ） (A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色 (C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物 4. (4609)对第四周期的过渡元素，不具备的性质是……………………………………………（ ） (A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物 (C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布 5. (4610)下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………（ ） (A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 3 6. (4670)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………（ ） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2 7. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………（ ） (A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 2 8. (4617)下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ） (A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33 (C) Co(CN)-36 (D) Co 3+ 9. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是……………………………… （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 10. (4643)下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是………………………………………（ ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 2 11. (4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 12. (4673)同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是………………………………………（ ） (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 13. (4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ） (A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+ 14. (1627)用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（ ） (A) H 3N Pt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt Cl Cl NH 3 (橙黄) (鲜黄) (C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 4 15. (1637)在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是…………………………………………（ ） (A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3- (C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+ 16. (1638)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（ ） (A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和0 17. (1657)含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ）
铂族金属的种类与特征
铂族金属的种类与特征 矿物分类中，铂族元素矿物属自然铂亚族，包括铱、铑、钯和铂的自然元素矿物。它们彼此之间广泛存在类质同象置换现象，从而形成一系列类质同象混合晶体。同时，其成分中常有铁、铜、镍、银等类质同象混入物，当它们的含量较高时，便构成相应的殓种。铂族元素旷物均为等轴晶系，单晶体极少见，偶而呈立方体或八面体的细小晶粒产出。一般呈不规则粒状、树枝状、葡萄状或块状形态。颜色和条痕为银白色至钢灰色，金属光泽，不透明，无解理，锯齿状断口，具延展性，为电和热的长导体。由铂族元素矿物熔炼的金属有钯金、铱金、铂金、铑金、等。 1．钯金：主要由自然钿熔炼而成。颜色银白色，外观与铂金相似，金属光泽。硬度4~4.5。相对密度12。熔点为1555℃。化学性质较稳定。因产量比铂金和黄金大，故价值低，很少用来制作首饰。 2．铑金：主要由自然铑提炼而成，是一一种稀少的贵金属。颜色为银白色，金属光泽，不透明。硬4~4．5，相对密度12．5。熔点高，为1955℃。化学性赏稳定。由於铑金耐腐蚀，而且光泽好，因此主要用於电镀业，将其电镀在其它金属表面，镀层色泽坚固，不易磨损，反光效果好。 3．铱金：主要由自然铱或我铱矿提炼而成。颜色为银白色，具强金属光泽，硬度7 。相对密度22.40 ，性脆但在高温下可压成箔片或拉成细丝，熔点高，达2454℃。化学性质非常稳定，不溶於水。主要用於制造科学仪器、热电偶、电阻绫等。高硬度的铁铱和铱铂合金，常用来制造笔尖和铂金首饰。 4．铂金：由自然铂、粗铂矿等矿物熔拣而成。因"铂"由"金"和"白"两字组合，颜色又为银白色，故亦称“白金”。色泽银白，金属光泽，硬度4~4．5, 相对密度为21．45。熔点高，为1773℃。富延展性，可拉成很细的铂丝，轧成极薄的铂箔。化学性质极稳定，不溶於强酸强缄，在空气中不氧化。广泛用於珠宝首饰业和化学工业中，用以制造高级化学器皿、铂金坩锅以及加速化学反应速度的催化剂等。 二、铂金的种类 1．纯铂金：最高成色的铂金。常用於制作订婚戒指，以表示爱情的纯贞和天长地久。在国外，许多人认为用黄金镶嵌钻石，可能导致钻石泛黄，从而大大降低钻石的价格。而用
无机化学反应式-铂系元素doc资料
钌(4d75s1) Ru Ru(0)K2RuO4(+6)KRuO4(+7)RuO4(+8)RuO2(+4)+O2 2Ru(粉) + 5F22RuF5 Ru + O2RuO2 Ru(细粉) + 5CO Ru(CO)5 Ru + 3Na2O2Na2RuO4 + 2Na2O RuO4 RuO4 + 8HCl RuCl4 + 2Cl2↑+ 4H2O 4RuO4 + 12HCl 4RuCl4 + 5O2↑+ 6H2O 2RuO4 + 8H2SO3Ru2(SO3)3 + 5H2SO4 + 3H2O 2RuO4 + 16HCl + 4KCl 2K2RuCl5 + Cl2↑+ 8H2O RuO4 + 3HCl + HNO3 + K2RuCl5·5NO + 2O2↑+ 2H2O 2KCl Ru(OH)4 Ru(OH)4 + 4HCl(浓) RuCl4 + 4H2O RuCl3 2RuCl3 + 3Zn 2Ru(黑色) + 3ZnCl2 RuCl3 + 3KOH Ru（OH)3↓+ 3KCl
3RuCl3 + 3H2S(气) Ru2S3↓(棕色) + 6HCl RuCl3 + 2KCl K2RuCl5↓RuCl3·NO(浓)+ 2KCl K2RuCl5·NO RuCl3 + 3KBr RuBr3↓+ 3KCl RuCl3 + 3KI RuI3↓+ 3KCl RuCl3 + 12KCN 2K4Ru(CN)6 + 4KCl + Cl2 RuCl3 + 6KNO2K3Ru(NO2)6(橙黄色) + 3KCl RuCl3 + 3NaHCO3Ru(OH)3↓(黑色) + 3NaCl RuCl4 2RuCl4 + 2NH2OH·HCl 2RuCl3 + N2 + 4HCl + 2H2O 3RuCl4 + 4KMnO4 + 4H2SO43RuO4 + 4MnSO4 + 4KCl + 8HCl + 2O2↑RuBr3 RuBr3(浓) + 2KBr(浓) RuBr3·2KBr↓(棕色) RuBr3 + 2RbBr RuBr3·2RbBr↓ RuBr3 + 2CsBr RuBr3·2CsBr↓ RuBr3 + 2NH4Br RuBr3·2NH4Br↓ Ru2(SO3)3 Ru2(SO3)3Ru(SO3)2 + RuSO3 RuSO3 + H2SO4RuS2O6 + H2O
A4铁系元素
中学化学竞赛试题资源库——铁系元素 A组 1．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 现有无水CoCl2 65g，吸水后得到CoCl2·xH2O 119g，则 水合物中x的值是。 2．过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。 B组 3．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是 A NH3·H2O B NaOH C NiCO3 D CaCO3浊液 4．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常加入____使____，再加入使生成，以除去铁。 5．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述实验，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性（强或弱）；有关反应的离子方程式为： C组 6．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反应的化学方程式。 7．写出下列实验的现象和反应的化学方程式。 （1）向黄血盐溶液中滴加碘水。 （2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。 （3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。 8．回答下列各题 （1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。请解释其原因。 （2）Co3＋的盐一般不如Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳定。请解释其原因。 （3）由CoSO4·7H2O制无水CoCl2。 （4）由粗镍制备高纯度的镍。 9．蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得到蓝色溶液E。将E用水稀释后又得到粉红色溶液B。请确定A、B、C、D、E所代表的物质。 10．锇的名称源自拉丁文，原义“气味”，这是由于锇的粉末会被空气氧化为有恶臭
铂族金属简介
铂族(PGM )金属简介 铂族金属简介(PGM Introduce) 2008-03-17 22:08 1、矿产性质： 1)物理性质。 铂族金属包括铂（pt),钯(Pd),铑(Rh),铱(10,锇(Os)、钌（Ru）六个元素位于元素周期表中第VIII副族。 它们具有类似的性质，如高熔点、高强度、耐腐蚀、良好的催化活性和电热性。铂、钯、铑、铱为银白色，锇、钌（周期表中上下排列）为钢灰色。 钌、铑在有氧存在和强热下，容易与氧化合为四氧化物，具有挥发性，钌的挥发速度较慢，锇则较快。铂（大于1000℃时）、铱和铑（大于2000℃时）能形成挥发性氧化物。 铂族金属密度大。轻铂金属密度大于12 g/cm},重铂金属密度大于21 g/cm3。 铂族金属的沸点都很高。按元素周期表顺序，从左向右逐渐降低．从上向下逐渐提高。其中钯的沸点最低，锇的沸点最高。 锇、钌和铑的特点是硬度高并且脆，故能研磨成细粉末，它们都很难机械加工。铂和钯具有延展性，可以辗制和拉丝。纯净的铂具有高度的可塑性，将铂冷轧可以制得厚度为0.0025 mm的箔。铱仅当升温至红热时才能承受机械加工。 铂族金属的特殊性质是其表面具有吸附气体（特别是氢气）的性能，呈粉末和胶体状态时其吸附能力大为增强。钯对氢的吸附能力最强．常温下1个体积的钯能吸附901个体积以上的氢。钯中吸附的氢易全部放出。按照钯、铱、铑、铂、钌、锇的次序，它们吸附氢的性能依次降低。 2)化学性质。 铂族金属电离电位很高，在常温下对许多化学试剂（如酸、碱和最活泼的非金属）有很高的抗腐蚀能力。但在一定条件下，它们可与酸、碱、氧和卤素反应。 铂族金属在热处理过程中被钝化，这是由于在金属表面形成一层稳定的氧化薄膜。 以金属细粉（铂黑）形式存在的铂族金属最容易溶解。海绵状和粉末状的铂族金属不易溶解，致密状态的金属更难溶。 铂族金属有一种特殊的性质：当它们与比较活泼的金属熔融成合金时，就有可能用无机酸溶解。容易与铂族金属形成合金的金属有铅、锡、铋和锌。 ①铂族金属对酸和其他试剂的作用。 铂：抗酸、碱的腐蚀性能良好，致密状的铂不与单独的无机酸起作用，熔融状态的碳酸盐、硫酸盐和卤化物对它略起作用。铂溶于王水，但它的溶解速度与它的状态有关。致密状的铂在王水中溶解缓慢，直径为1毫米的铂丝，需4-5小时才能完全溶解。粉末状的“铂黑”能同沸硫酸作用。铂能被过氧化钠熔融分解。铅扣中的铂不被硝酸分解。
铂族金属矿选矿
铂族金属矿选矿 铂族金属矿选矿(proeessing orp一atinum meta卜ores)从含铂族金属的矿石中分离与富集铂族金属的过程。铂族金属包括铂、把、锗、铱、饿、钉等六种。人类发现铂族金属较晚，迄今只有二百多年的历史，但铂族金属有着特殊的使用性能，因而在现代科学、尖端技术领域中得到广泛应用，成为十分稀贵的金属材料。矿物与资源铂族金属在地壳中含量少，而且分散，很少有集中的矿床。这给铂族金属的开采和选矿带来相当的困难。提取铂族金属的主要工业矿物有自然铂、自然铱饿矿、砷铂矿、硫铂矿、锑把矿、硫钉饿矿等。这些矿物的组成和主要特性为:(1)自然铂含Pt84% 左右，Fe 12%左右，尚含有少量Cu、Ni、05、Ir、Rh、Pd 等;其密度大，可达21.59，/c m3。(2)自然铱饿矿含05 33%一36%，Ir 29%一36纬，Ru 12%一15%，Pts%~ 13%，Rhl环，其他元素7%一9%;密度2x.6。(3)砷铂矿(PtAsZ)，密度10.6。(4)硫铂矿[(PtPd)(AsS):〕、锑把矿(Pd:Sb)、硫钉饿矿(RuS:)三种矿物都有高的密度。铂族金属矿可分为原生矿床和砂矿床两大类;原生矿床又可分为以铂族金属为主的脉铂矿床和赋存于超基性岩的含铜镍型矿床两种。工艺流程重选是从含铂族金属矿石中富集铂族金属矿物的主要方法。使用的设备有溜槽、跳汰机、摇床等。铂族金属矿物与自然金一样，表面润湿性差，都可以利用黄药进行浮选。与铜镍硫化矿伴生的铂族矿物大多品位低、粒度(见矿物粒度)细、共生状态复杂，可随主要金属硫化物一起，用浮选方法加以富集。砂铂矿的处理砂铂矿床是最早开采的铂族金属资源。用采砂船开采时采掘出的矿砂，一般要经过洗犷、溜槽和跳汰选富集，得到含粗铂、金和大量磁铁矿、铬铁矿、钦铁矿的粗精矿，送到岸上精选。精选采用摇床选、磁选和风力选矿。脉铂矿的处理南非吕斯腾堡(R ustenburg)铂矿公司所属吕斯腾堡矿，早在20世纪30年代就使用重选和浮选联合流程处理含铂的氧化和硫化矿石。氧化矿石含铂族金属7~159/t，在不同的矿山铂族金属回收率达6 5%一85%，处理硫化矿回收率达9?%。矿石中矿物的密度范围较宽，从滑石的2.7到铁铂矿的16~17kg/耐，给磨矿、分级作业带来困难。为避免粒度粗的重矿物过磨，用绒面溜槽从分级前的磨矿机排矿中将其分离出来。以后由于硫化矿物比例增大，用单槽浮选机取代绒面溜槽，以回收易解离的粗粒硫化矿物。浮选以黄药为捕收剂，甲酚酸为起泡剂，硫酸铜为活化剂，用糊精或淀粉作为滑石等脉石矿物的抑制荆。浮选经粗选、扫选和多次精选得到浮选精矿，其产率为4%一5%，铂族金属品位为609/t，回收率为82%一85%，含CrZO3<0. 3%。浮选精矿经摇床精选得到含铂族金属达30%~40%的高品位精矿，再送冶炼厂精炼。铜镍硫化矿中回收铂族金属中国、原苏联和加拿大等国的铂族金属主要从铜镍硫化矿中作为副产品回收。中国铜镍硫化矿床产于超基性岩中，铂族矿物主要有砷铂矿、自然铂、铂金矿、把金矿等数十种。矿石中含铜平均为0.23%、镍。.42%、铂钮O·1一(〕，779八，锗、饿、铱、钉的含量从每吨千分之几克到十分之几克不等。铂族金属与铜镍硫化物紧密共生，浮选得到铜镍精矿，铂族金属富集到铜精矿中，再通过冶炼过程进- 步提取铂族金属。(陈正学) 腾冲县腾兴选矿厂的公司简介 腾冲县腾兴选矿厂成立于2000年,已有多年历史,腾冲县腾兴选矿厂;主要经营有色金属矿、钯、铂、矿、非金属矿、加工采选、销售;拥有多名高专业素质的员工,,腾冲县腾兴选矿厂以“重合同，守信用”，产品质量稳定，品种齐全,价格低等优势深受广大客户的好评。公司立足现在着眼未来，锲而不舍的追求品质，以满足广大国内外客户的需求，并热诚期望与各界携手合作，与时俱进，共谋发展。
铂族金属冶金
第二篇铂族金属的提取 1、贵金属 金、银和铂族金属（铂（Pt）、钯（Pd）、锇（Os）、铱（Ir）、钌（Ru）、铑（Rh）） 物以稀为贵。钌、铑、钯、锇、铱、铂6个元素在地壳中的含量都非常少。除了铂在地壳中的含量为亿分之五、钯在地壳中的含量为亿分之一外，钌、铑、锇、铱4个元素在地壳中的含量都只有十亿分之一。又由于它们多分散于各种矿石之中，很少形成大的聚集，所以价格昂贵。 2、铱 铱192放射性同位素 放射性同位素铱192源的出现，使便携式γ探伤机在工业中得到了广泛的应用。铱192γ探伤机由于γ射线能量适中，放射源比活度高，因而在常见的材料厚度下具有较高的探伤灵敏度。这种探伤机不需电源、不需冷却水、照射头体积小、可寄性大，极适于现场与野外应用。主要用于石油管线、钻井和其它关键工程结构的探伤中，以及癌症的放射疗法中，特别是在球罐等一类压力容器焊缝检测时，由于铱192γ探伤机可实现36O度一次全景曝光，因而大大提高了探伤效率，节省了人力、物力和财力，是其他无损检测手段所无法取代的。目前铱192γ探伤机一般采用贫铀或钨作为屏蔽材料，并以S通道为结构形式，使机体重量大大减轻，使于携带，有利于专业人员开展广泛的γ探伤服务。铱192的半衰期是74.2天，光子能量约0.4兆电于伏。 3、铂 铂是一种化学元素，俗称白金。 铂金=白金=Pt ≠ K白金 国际铂金协会PGI的官方解释： 不是所有白色金属都叫铂金，购买铂金请认准Pt标志！ 铂金（Platinum，简称Pt），是一种天然生成的白色贵金属。国家规定只有铂金含量在85%及以上的首饰才能被称为铂金首饰，并必须带有Pt标志。 铂金首饰通常带有Pt850、Pt900、Pt950、Pt990或Pt999(千足铂)的纯度标志。因此铂金首饰不存在所谓18K或750（即75%）纯度。
铂族金属概述
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 铂族金属概述 在矿物分类中，铂族元素矿物属自然铂亚族，包括铱、铑、钯和铂的自然 元素矿物。它们彼此之间广泛存在类质同象置换现象，从而形成一系列类质同 象混合晶体，由铂族元素矿物熔炼的金属有钯、铑、铱、铂等。铂族金属包括 铂(Pt)、钯(Pd)、锇(Os)、铱(Ir)、钌(Ru)、铑(Rh)六种金属。 铂族金属以其特别可贵的性能和资源珍稀而著称;与金、银合称贵金属。但其 发现与利用相对于金、银来说要晚得多。金、银饰品在人类纪元之前的墓葬中 就有发现，而人类对铂族金属的了解和利用，不过两百多年的历史。其中铂发 现最早，1735 年由尤尔洛(A.De.Ulloa)发现，其余几种元素都迟至19 世纪才陆续有所了解，如钯是1804 年由沃拉斯顿(W.H.Wollaston)发现，钌是1845 年科劳斯(K.Claus)发现。虽然发现较晚，但很快了解到它们有一些可贵的功能，因而被广泛应用于现代工业和尖端技术中。因此被称为现代贵金属。据报道， 从公元前4000 年到19 世纪末，全球累计产金2.9 万t，19 世纪世界平均年产金123t;到1973～1980 年，世界平均年产金量达1375t。铂族金属的世界产量从1969 年开始超过100t，80 年代末便翻了一番，达到200t，90 年代初年产近300t。从这些数据不难体会出贵金属与现代贵金属深层的涵义：二者都是珍稀 而贵重，而铂族元素虽然绝对数量比不上金、银，但其发展的速度深刻体现出 现代的涵义。 铂族金属既具有相似的物理化学性质，又有各自的特性。它们的共同特性 是：除了锇和钌为钢灰色外，其余均为银白色;熔点高、强度大、电热性稳定、抗电火花蚀耗性高、抗腐蚀性优良、高温抗氧化性能强、催化活性良好。各自 的特性又决定了不同的用途。例如铂还有良好的塑性和稳定的电阻与电阻温度 系数，可锻造成铂丝、铂箔等;它不与氧直接化合，不被酸、碱侵蚀，只溶于热
铂族金属的几个主要应用领域
铂族金属的几个主要应用领域 2016-04-08 13:23来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 铂族金属的几个主要应用领域 铂族金属因具有独特的物理、化学性质，世界工业化国家都把它列为国防建设中的“战略物资”。所谓战略物资，西方学者曾经赋予了这样的一种含义，即“工业及军事技术上起关键作用的、很难或根本不能被替代的、其供给源是政治上不稳定或敌对国家的一类金属”。由此可见铂族金属所起的重要作用。在20世纪中铂族金属作为人类社会可持续发展的关键材料，能够从它们的主要应用领域看得出来： （1）现代工业和高技术产业的功能材料。长期以来，铂族金属除像金、银的材料一样，以板、带、片、丝、管和坩埚等形式服务于国民经济、国防建设和科学研究之外，而由它们形成的精密合金材料在国防工业中被广泛使用，如高可靠电接触材料，精密电阻材料，电阻应变材料，钎料，镀层材料和复合材料等。近年来的研究还表明，贵金属的功能材料，如磁性材料，储氢材料，形状记忆材料和光敏、气敏等材料而在军事、通讯等诸多领域愈来愈显示重要作用；而包括金银在内的贵金属低维材料（超微粉，纳米晶，纳米丝和纳米薄膜），亚稳态合金以及金属间化合物作为新型功能材料也具有广阔的应用前景。 （2）微电子工业材料和信息材料。如用于制造各类电阻与电容的钯浆料、钌浆料以及各类传感器材料等。
（3）环境净化材料。如用于消除汽车、柴油机车尾气污染排放的催化剂，尤其是铂钯铑三元催化剂对尾气中的烃类、氮氧化合物和一氧化碳转化成水、二氧化碳和氮气具有很好的催化能力和较长的使用寿命。在环境治理和环境监测中，各种铂族金属材料也被广泛使用。 （4）新型能源中使用的材料。如高效燃料电池、太阳能光电子转换和光解水等电极材料。 （5）化学工业和石油化工中使用的各种一元或多元铂族金属催化剂。如硝酸工业中使用的铂网和铂合金网催化剂，全世界每年用量就达数十吨铂族金属。在石油精炼和有机化工中使用铂族金属催化剂的实例枚不胜举。 （6）生物医用材料和药物。与金一样，铂、钯和铂铑、铂铱等合金具有很好的生物相容性，除用作牙科材料外，它们能作为生物体植入材料而用于像心脏起搏器等一类器件中。而某些铂族金属的络合物，如顺铂（二氯二氨络亚铂），碳铂[Carboplatin，(1,1-环丁烷-二羧酸)氨合亚铂）]等具有良好的抗癌活性并已用作临床治疗的首选药物。
铂族金属的用途
铂族金属和合金的工业用途 铂族金属和合金有很多重要的工业用途。过去主要是制造蒸馏釜以浓缩铅室法制得稀硫酸，也曾用铂铱合金制造标准的米尺和砝码。在19世纪中叶，俄国曾制造铂铱合金币在市场上流通。早年在照相术上采用“铂黑印片术”，大量使用铂盐，印出的照片美观而持久，现在一般已不用此法。 目前，铂族金属及其合金的主要用途为制造催化剂。其活性、稳定性和选择性都好，化学工业上的很多过程(如炼油工业中的铂重整工艺)都使用铂族催化剂。氨氧化制硝酸时，使用铂铑合金网作催化剂。近年来又在铂铑网下增加金钯捕集网以减少铂、铑的损失。钯是化学工业中加氢的催化剂。此外消除汽车排气污染的催化剂用量增长极快。在美国用于汽车排气净化的铂，1978年为60万金衡盎司(1金衡盎司=31.1035克)，占总消费量的51.3%，1979年为66万金衡盎司，占66%。 铂铑合金对熔融的玻璃具有特别的抗蚀性，可用于制造生产玻璃纤维的坩埚。生产优质光学玻璃时，为防止熔融的玻璃被玷污,也必须使用铂制坩埚和器皿。1968年国际实用温标规定,在630.74～1064.43℃范围内的测温标准仪器是 Pt-10Rh/Pt热电偶。用于测量 13.81～903.89K温域的标准仪器是铂电阻温度计,其电阻器必须是无应变退火后的纯铂 丝,100℃时的电阻比(R100/R0)应大于1.39250。 铂铱、铂铑、铂钯合金有很高的抗电弧烧损能力，被用作电接点合金，这是铂的主要用途之一。铂铱合金和铂钌合金用于制造航空发动机的火花塞接点。 由于铂的化学性质稳定，纯铂、铂铑合金或铂铱合金制造的实验室器皿如坩埚、电极、电阻丝等是化学实验室的必备物。铂钴合金是一种可加工的磁能积(即电磁能密度)高的硬磁材料。铂和铂合金广泛用于制造各种首饰特别是镶钻石的戒指、表壳和饰针。铂或钯的合金也可作牙科材料。 铂、钯和铑可作电镀层，常用于电子工业和首饰加工中。银和铂表面镀铑,可增强表面的光泽和耐磨性。近年来涂钌和铂的钛阳极代替了电解槽中的石墨阳极，提高了电解效率，并延长电极寿命，是氯碱工业中一项重要的技术改进，为钌在工业上使用开辟了新途径。锇铱合金可制造笔尖和唱针。钯合金还用于制造氢气净化材料和高温钎焊焊料等。在化学工业中还使用包铂设备。