中考化学化学溶解度综合经典题及详细答案
中考化学溶液 溶解度20篇(附带答案解析)经典
中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
中考化学专题练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。
中考化学复习---溶解度解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。
A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。
2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。
【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。
中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)
中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度一定大于乙B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和2．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液B．0℃时，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中无法解离出离子D．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜3．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。
下列说法正确的是A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、℃两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等4．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。
相关物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．℃→℃，KNO3的溶解度不变B．℃→℃，溶液中KNO3的质量分数不变C．℃→℃，溶液中NaCl的质量分数不变D．℃→℃，溶液中KNO3的质量减小5．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是A．ab段溶液始终处于饱和状态B．生石灰溶解导致bc段溶质增加C．c点时未溶解固体为加入的生石灰D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是7．如图，是3A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60C时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20C升温到60C时，仍是饱和溶液60gKNO，得到不饱和溶液D．60C时，向50g水中加入38．室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧秤相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复室温后，下列说法不正确的是A．弹簧秤的示数减小B．烧杯内溶液中溶质的质量增大C．烧杯内硝酸钾固体的质量不变D．烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
中考化学溶解度计算题及答案[2024年中考化学知识点大全溶解度]
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1.已知硫酸铜的溶解度为10g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铜的质量。
答案：溶液中含有硫酸铜的质量为10g.
2.已知硝酸银的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸银的质量。
答案：溶液中含有硝酸银的质量为20g.
3.已知氯化钠的溶解度为36g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钠的质量。
答案：溶液中含有氯化钠的质量为36g.
4.已知碳酸钠的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的碳酸钠的质量。
答案：溶液中含有碳酸钠的质量为20g.
5.已知氯化铵的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化铵的质量。
答案：溶液中含有氯化铵的质量为40g.
6.已知硫酸铁的溶解度为30g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铁的质量。
答案：溶液中含有硫酸铁的质量为30g.
7.已知氯化钾的溶解度为50g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钾的质量。
答案：溶液中含有氯化钾的质量为50g.
8.已知硝酸钠的溶解度为25g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸钠的质量。
答案：溶液中含有硝酸钠的质量为25g.
9.已知硝酸铜的溶解度为15g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸铜的质量。
答案：溶液中含有硝酸铜的质量为15g.
10.已知氯化钙的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钙的质量。
答案：溶液中含有氯化钙的质量为40g.。
中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析
中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．下列有关溶解度的说法错误的是（）A．20℃时，甲和乙的溶解度相等B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙）D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为40g200g100%＝20%，故B正确，不符合题意；C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而降低的是 （填字母序号）； （2）温度为 （填“t 1℃”或“t 2℃”）时，A 、B 溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质A 的质量分数为 （精确至0.1%）；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算、 、量取、 、转移装瓶等操作．【答案】（1）B ；（2）t 1℃；（3）16.7%；（4）称量；溶解．【解析】 （1）溶解度随温度升高而降低的是B ；（2）温度为t 1℃时，A 、B 溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的溶解度是20g ，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知：饱和溶液中溶质A 的质量分数为×100%≈16.7%；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算需要的A 和水的质量，然后称量固体的质量，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，然后装瓶贴签；【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．2. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】A【解析】A 、根据溶解度曲线图可看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确，B 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确，C 、根据溶解度曲线图，在t 2℃时，N 点处在曲线的下方一点，故表示甲物质的不饱和溶液，正确，D 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，乙的溶解度为25g ，表示的是在100g 水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是25g ，而不是100g 的饱和溶液，错误，故选A 【考点】溶解度曲线意义3. 右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M 、N 分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
中考化学化学溶解度(大题培优)及答案解析
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
中考化学溶解度练习题含答案
中考化学溶解度练习题含答案一、选择题1．如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。
下列说法正确的是（）温度（℃）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B．甲、丙溶液中溶质质量相等C．乙升温至t2℃，溶液质量增加D．丙降温至t1℃，有晶体析出答案：B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、解析：B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项不正确；B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为60g，丙是t2℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项正确；C、由题意可知乙恰好为t1℃的饱和溶液，升温至t2℃，溶液质量不变，故选项不正确；D、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不正确；故选B。
【点睛】固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。
2．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A．50℃时，A 物质的溶解度为 80B．20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C．升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D．将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多答案：B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所解析：B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。
中考化学专项练习溶解度(含解析)
中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。
以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。
2020-2021中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案
2020-2021中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】试题分析：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= S/（100+S）×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；考点：溶解度曲线。
2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；故选D。
2020-2021中考化学综合题专练∶化学溶解度含答案
10g
10g，溶质的质量分数是
× 100%≈ 16.7，%故错误；
60g
C、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温 结晶的方法，正确；
D、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或 降温的方法，正确； 故选 B。
11． 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的
A>B>C
D． t 2℃时，将 50gA 放入 50g 水中，得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 【答案】 C
1：2
【解析】
【详解】
A、 C 溶解度随温度升高而减小， 故选项错误；
将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，
B、等质量的 A， B 溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定， 故选项错误；
度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故
D 正确。
故选 B。
【点睛】
硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D． 10℃ 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】 C
【解析】
试题分析： A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故
A 错；
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故
B 错；
C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故
C 正确；
D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故 故选 C．
中考化学化学溶解度综合经典题及答案解析
A．t1℃时，A、B、C 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=C B． t1℃时，物质 C 饱和溶液的溶质质量分数为 20% C．A 中混有少量 C 时，应采用降温结晶的方法提纯 A D．将 t2℃时的物质 A、B 饱和溶液降温到 t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、在 t1℃时，B 的溶解度比 A、C 的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶 体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C．P 点表示 T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为 50% D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方 法 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确； 故不符合题意；
该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： 40.0 g 100% 28.6% ，故 100 g+ 40.0 g
C 错误，符合题意。 D、30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8g，所以 50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再 降温到 30℃，有晶体析出，故 D 正确，不符合题意。 【点睛】 本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某 物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
中考化学化学溶解度综合题及答案解析
A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；
B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；
C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；
故选C。
5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
【答案】A
化学初三溶解度试题及答案
化学初三溶解度试题及答案一、选择题1. 溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
以下哪个选项不是影响溶解度的因素？A. 温度B. 压力C. 溶剂种类D. 溶质种类2. 在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠。
这里的36克指的是：A. 溶解度B. 饱和溶液中溶质的质量C. 饱和溶液中溶剂的质量D. 饱和溶液的总质量3. 下列关于溶解度的叙述，正确的是：A. 溶解度只与温度有关B. 溶解度与溶质和溶剂的性质有关C. 溶解度与压力无关D. 溶解度与溶液是否饱和无关二、填空题4. 溶解度的四要素包括温度、_______、_______和_______。
5. 饱和溶液是指在一定温度下，_______，不能再溶解更多的溶质的溶液。
三、简答题6. 解释什么是溶解度曲线，并说明它在实际应用中的意义。
7. 描述固体溶质的溶解度随温度变化的一般规律，并举例说明。
四、计算题8. 某温度下，硝酸钾的溶解度为31.6克。
现有100克硝酸钾饱和溶液，求其中硝酸钾的质量。
9. 已知某物质的溶解度随温度的变化关系为：\[ S = 2t + 5 \]（其中\( S \)为溶解度，\( t \)为温度，单位为摄氏度）。
若在25℃时，100克水中最多能溶解多少克该物质？五、实验题10. 设计一个实验来测定食盐的溶解度，并简述实验步骤。
答案：一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：B二、填空题4. 答案：温度、压力、溶质的质量5. 答案：在100克溶剂里达到饱和状态三、简答题6. 溶解度曲线是一种图形表示方法，用来展示不同温度下物质的溶解度变化。
它在实际应用中，如制药、化工等领域，有助于确定物质的溶解特性，指导生产和实验操作。
7. 固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，但不同物质的溶解度随温度变化的幅度不同。
例如，硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增加，而氢氧化钙的溶解度则随温度的升高而降低。
中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)含答案
结晶法，故选项正确； D、分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明 显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中 溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选 C。
6．图 1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图 2 是 30℃时，取其中两种固体各 1g 分别放进盛有 10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )
的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、在 t2℃时，a 物质的溶解度大于 c 物质的溶解度，所以 a 物质的饱和溶液的溶质质量分 数大于 c 物质溶液的溶质质量分数，故 A 不正；
B、a、b 两种物质的饱和溶液，从 t1℃升高到 t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不
变，所以所得物质溶液溶质的质量分数 a＜b，故 B 不正确；
溶解度 变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ 溶解度+100g ×100%，
即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于 30℃时丙的溶解 度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙的溶解度为 40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为
40g 40g+100g
100%
40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液 的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温
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两个各盛有 l00g 水的烧杯中，分别加入 50g 的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶 解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的 溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等 于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解 度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙， 错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误， 故选 A 考点：溶解度曲线的意义
中考化学化学溶解度综合经典题及详细答案
一、初中化学溶解度
1．下列有关溶液的说法中， 错误的是 A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一 性和稳定性 D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来，正确； B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过 程通常会伴随着能量的变化，正确； C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的 速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误； D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和 溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条 件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确； 选 C。
A．t2℃时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到 t1℃时，a、b 中都有晶体析出 C．从 a→b：先将 a 降温到 t1℃，过滤后将滤液升温到 t2℃ D．从 b→a：在 b 中加入 M 至刚好饱和 【答案】B 【解析】 试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液， 曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温 度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的点随温 度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向 右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时 沿曲线下移，温度降低时向左平移。A、t2℃时，a 是曲线上的点，是饱和溶液；b 点在曲 线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到 t1℃时，a 点沿曲线 下移，表现为析出晶体；b 点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析 出，该项判断错误；C、从 a→b 即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶 后再升温实现．先将 a 降温到 t1℃，析出晶体后成为 t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体 后升温，点会平行向右移动，温度至 t2℃到达 b 点，因此从 a→b 的转化方法正确；D、从 b→a 即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质 M 至饱和即可，转化方法正 确，故选 B。
4．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大 C．从 t2℃降至 t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的
解，故所得溶液的溶质质量分数为 40g 100%＝20%，故 B 正确，不符合题意； 200g
C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g， 降温至 20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m（甲）＞m（乙），故 C 错误，符合题意； D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到 40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液， 故 D 正确，不符合题意。 故选 C。
D．若 0℃时，Y 的溶解度为 20g，此温度下 Y 饱和溶液的质量分数是 16.7%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把温度控制在 t2℃正确，因为此温度下两物质 的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y 的溶解的都 随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z 的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误
10．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至 t1℃，仍为饱和溶液 B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为 20% C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲 D．t2℃时，N 点表示乙物质的不饱和溶液 【答案】B
【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降 低，故温度由 t2℃降低到 t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错 误。 B、t1℃时甲乙物质的溶解度相等，都是 25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是
符合题意，故选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃，溶液中溶质质量 分数由大到小的顺序为 Y＞Z＞X 正确，正确但不符合题意，故选项错误；
20g
D、若 0℃时，Y 的溶解度为 20g，此温度下 Y 饱和溶液的质量分数=
×100%≈16.7%，
120g
正确但不符合题意，故选项错误；
晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选
B。
【点睛】
掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键．
9．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是 （）
A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，60 克甲的饱和溶液中加入 10 克乙物质，溶液质量可能仍为 60g C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至 t1℃，析出甲的质量可能比乙大 D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合 题意； B、t1℃时，60 克甲的饱和溶液中加入 10 克乙物质，全部溶解，故溶液质量是 70g，说法 错误；故符合题意； C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故 t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至 t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意； D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有 可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意； 故选 B 【点睛】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
故选 B。
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为 50% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：从图示看：当温度大于 t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解 度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等； t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 50 克／150 克×100%=33.3%。故选 B。 考点：溶解度 溶质的质量分数 溶解度曲线
2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （）
A．t2℃时，在两个各盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 50g 的甲、乙两种固体，充分搅 拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙 【答案】A 【解析】 试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在
20%，故正确； C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质 中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误； D、t2℃时，乙物质的溶解度小于 25g，故 t2℃时 N 点表示乙物质的饱和溶液，故错误。故 选 B。
11．如图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下 列有关说法或 a、b 间的转化方法错误的是（ ）
确。故选 A。
【点睛】
溶液中溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
100%
5．如图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把温度控制在 t2℃ B．t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃，仍然是饱和溶液 C．t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 Y>Z>X
A、在 t2℃时，M 的溶解度大于 N 的溶解度，则在 t2℃时，M 的饱和溶液中溶质的质量分 数比 N 大，此选项错误；
B、由于 N 的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把 N 的饱和溶液由 t1℃升温到 t2℃ 时，N 的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误；
C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于 t1℃时的某一温
3．下列有关溶解度的说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲和乙的溶解度相等 B．40℃时，若将 40g 乙放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 20% C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，降温至 20℃，析出晶体（均不含结晶 水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙） D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到 40℃，溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故 A 正确，不符合题意； B、40℃时，乙物质的溶解度是 40g，所以若将 40g 乙放入 160g 水中充分溶解将完全溶