脂肪烃的性质
9-4 脂肪烃的性质
又称四级碳原子，用4°C表示与伯、仲、 叔碳原子相连接的氢原子，4 脂肪烃的性质
第九章 脂肪烃
烷烃分子中各类氢原子与卤素反应的活性不同， 试验证明伯氢、仲氢、叔氢的反应的活性依次增强。 烃的卤代反应是制备卤代烃的方法之一，在工业上具 有重要的应用价值。如：
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§9－4 脂肪烃的性质
第九章 脂肪烃
甲基自由基主要与氯分子作用生成一氯甲烷。 当一氯甲烷达到一定浓度时，氯自由基 也可以和生成的一氯甲烷作用生成一氯甲烷自由 基，它又可与氯分子作用，逐步生成二氯甲烷、 三氯甲烷和四氯甲烷。
Cl
+ H CH3
HCl
+ CH3
甲基自由基
1
CH3 + Cl Cl
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§9－4 脂肪烃的性质
（3）炔烃的加成 ）
第九章 脂肪烃
与烯烃类似，炔烃能与X2 、HX、H2O等亲电试剂 发生亲电加成反应。 炔烃与溴的四氯化碳溶液作用，使溴的溶液褪 色，用于检验炔烃。 炔烃与X2 、HX作用,在一定的条件下可以停留在 一分子加成阶段。不对称炔烃与极性试剂加成遵循 马氏规则，由过氧化物存在时炔烃与溴化氢加成反 马氏规则。例如
H3C
C H
CH2
+ Cl2
500oC
H2C Cl
H C
CH 2
+ HCl
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§9－4 脂肪烃的性质
*二、热裂反应
第九章 脂肪烃
常温下烷烃很稳定，在高温及隔绝空气的条件下， 有机物分子中的共价键断裂生成较小分子的反应叫做热 裂反应。
CH3CH2CH3
460℃
脂肪烃基化学式
脂肪烃基化学式
脂肪烃（Alkane）是一类仅由碳和氢原子组成的有机化合物，其化学式可以用CnH2n+2表示。
这一类化合物是碳氢化合物中最简单的一类，也是自然界中最常见的有机化合物之一。
脂肪烃的分子结构特征为直链状，碳原子通过单键连接，周围环绕着氢原子。
由于碳原子能形成四个共价键，所以脂肪烃的碳原子数目可以很大，从而使得脂肪烃的种类多样化。
例如，甲烷（CH4）是最简单的脂肪烃，而辛烷（C8H18）则是一个较复杂的脂肪烃。
脂肪烃广泛存在于自然界中，包括石油、天然气和煤炭等矿产资源中。
它们是地球上生物活动的产物，形成过程中经历了数百万年的压力和温度变化。
因此，脂肪烃也被称为化石燃料，是现代工业和交通领域不可或缺的能源来源。
脂肪烃的燃烧反应是其最重要的化学性质之一。
当脂肪烃与氧气反应时，会产生大量的能量、水和二氧化碳。
这也是为什么煤、石油和天然气等脂肪烃类化合物被广泛用作燃料的原因。
除了作为燃料使用外，脂肪烃还广泛应用于化学工业中。
通过对脂肪烃进行加氢、氧化、烷基化等反应，可以合成出许多重要的化学品，如乙烯、丙烯、丁烷等。
这些化学品在塑料、合成纤维、橡胶、润滑剂等领域具有广泛的应用。
脂肪烃作为一类简单而重要的有机化合物，对于人类的生活和工业
发展起着至关重要的作用。
通过深入研究脂肪烃的性质和应用，我们能更好地利用和开发这一类化合物，为人类创造更美好的生活。
高二化学苏教版选修5专题3第一单元脂肪烃学案含解析
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
烃和脂肪烃的关系
烃和脂肪烃的关系
摘要：
一、烃和脂肪烃的定义与分类
二、烃和脂肪烃的化学性质
三、烃和脂肪烃的生理功能
四、烃和脂肪烃的应用领域
五、总结与展望
正文：
一、烃和脂肪烃的定义与分类
烃和脂肪烃是化学领域中广泛研究的两类有机化合物。
烃是一类仅含有碳和氢两种元素的化合物，根据碳原子之间的连接方式，可分为链烃和环烃。
脂肪烃则是指分子中碳原子通过单键或部分双键相连的烃类化合物，主要包括烷烃、烯烃和炔烃。
二、烃和脂肪烃的化学性质
烃和脂肪烃的化学性质主要受其分子结构的影响。
链烃和环烃在化学反应中表现出不同的性质，如燃烧、氧化、加成等。
脂肪烃由于分子中碳原子之间的键长较长，反应活性较高，容易进行加成反应。
三、烃和脂肪烃的生理功能
烃和脂肪烃在生物体内具有重要的生理功能。
脂肪烃是生物体能量来源的重要物质，可作为生物燃料。
烃类化合物在生物体内可参与代谢、信号传导等过程。
此外，脂肪烃还具有保温、缓冲、保护器官等作用。
四、烃和脂肪烃的应用领域
烃和脂肪烃在工业、农业、医药等领域具有广泛的应用。
如石油、天然气等烃类化合物是现代工业的重要原料；脂肪烃在制作润滑剂、表面活性剂等方面具有重要应用。
此外，烃和脂肪烃还可用于制作塑料、合成纤维、涂料等化学产品。
五、总结与展望
总之，烃和脂肪烃作为有机化学的重要研究领域，不仅在基础科学研究中具有重要地位，而且在生产和生活中具有广泛的应用。
脂肪烃的性质(第
第一单元
脂 肪 烃
（脂肪烃的性质）
脂肪烃的分类
饱和烃 脂链烃 脂肪烃 不饱和烃 脂环烃 苯的同系物 稠环芳烃 烷烃
烯烃
0页“交流与讨论”及学 案“信息提示”。总结脂肪烃的物 理性质
归纳与整理
一、脂肪烃的物理性质
1、相似性：脂肪烃的密度都比水小，且难溶 于水，易溶于有机溶剂。 2、递变性（1）同系物随着分子中碳原子数的 递增, 熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。 （2）同分异构体的熔沸点随支链的增加而降 低。 （3）碳原子数小于5的烃常温下为气体
D.石油裂解的原料是石油分馏产品,包括 石油气
石油气
常压加热炉
减压加热炉 汽油 煤油 轻柴油
重柴油 轻润滑油 中润滑油 重润滑油
原油 重油 常压分馏塔 渣油 减压分馏塔
５、裂化和裂解 （１）、裂化
P44
产量高 质量高 有烯烃
分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？
直馏 汽油 产量较低 质量不高 无烯烃
裂化 汽油
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
课堂习题
１下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变 化的是( CD )
A.常压分馏 C.裂化 B.减压分馏 D.裂解
２下列物质中,没有固定沸点的是( A.石油气 C.汽油 B.甲烷 D.乙醇
AC )
３、下列有关石油加工的叙述中,不正确 的是( B ) A.石油分馏所得的馏分仍是混合物
B.石油裂化的原料是石油分馏产品,包括 石油气 C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等 轻质油
课堂练习：学案例题1
甲烷、乙烯、乙炔的结构
甲烷 结构简式 结构特点 CH4 乙烯 CH2=CH2 乙炔 CH≡CH 碳碳叁键
脂肪烃的定义
脂肪烃
具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃，脂肪烃是碳骨架为链状的烃类。
分子中只含有碳和氢两种元素，碳原子彼此相连成链或环，碳原子间通过共价键连接形成链或环状的碳架的一类化合物。
脂肪烃一般都是石油及天然气的重要成分。
C1～C5低碳脂肪烃为石油化工的基本原料，尤其是乙烯和丙烯和C4、C5共轭烯烃，在石油化工中应用最多、最广。
脂肪烃的物理性质，例如沸点和熔点、相对密度等，随分子中碳原子数的递增而呈现出有规律变化，但密度都小于水，常温下的状态则随着碳原子数的增多由气态逐渐变成液态、固态。
一般碳原子数在1～4的烃为气态，5~16为液态，17以上为固态。
（新戊烷为气态）。
主要化学性质为碳原子上的氢原子被其他活泼原子取代的反应、高温下断链、脱氢生成较低碳数的烷烃，烯烃的裂解反应。
C6～C8直链烷烃可经脱氢环化生成苯系芳烃的反应。
烯烃、二烯烃、炔烃的化学性质活泼，可以进行加成、取代、齐聚、共聚、聚合、氧化等多种反应，工业上最有用的是加成反应及聚合反应。
根据碳原子间键种类——单键、双键、三键，可分烷烃或石蜡烃、烯烃（碳原子间仅通过双键和单键连接）、炔烃（碳原子间存在三键）。
含有双键或三键叫作不饱和烃。
碳链是直链叫作直链烃，有侧链叫作侧链烃。
脂肪烃
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
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CH3CH2OH
二、烷烃
1、通式：CnH2n+2 2、化学性质：
（1）氧化反应（燃烧）
CnH2n+2 +
3n+1 2
O2 n CO2 +
(n+1) H2O
（2）取代反应（卤代）
特点：
（3）对酸、碱、氧化剂很稳(1定)反应条件：光照 （4C）4高H1温0 分高温解（C裂2H化4、+C裂2H解6((故23）))产卤各物素个是要饱混求和合：C—物不H能都使可用以溶被液取代
液体燃料 甲醇
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
专题3 第1单元 脂肪烃
？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；
脂肪烃的性质
《脂肪烃的性质》课堂实录与反思
《脂肪烃的性质》课堂实录与反思宁波中学陶晶 315100一教学背景本节课选自苏教版选修教材《有机化学基础》专题3第一单元《脂肪烃》第一课时《脂肪烃的性质》。
根据教学参考意见分为2课时进行教学。
学生在学习过科学家研究有机物的方法及有机物的结构、分类和命名的基础上，接下去将系统学习烃类有机物。
由于本节课为第一课时，故重在复习整理烷烃、烯烃的相关知识，为接下去学习烯烃的不对称加成打下基础，同时紧紧抓住碳碳键的结构特点，通过设计学生活动，帮助学生从本质上去理解加成、加聚的反应原理。
二教学目标1、以典型的脂肪烃为例，比较它们在结构、性质上的差异。
2、根据脂肪烃的结构特点认识取代反应、加成反应和加聚反应。
三教学过程与评析环节一片段【引入】【教师】什么是烃？【学生】含有碳、氢两种元素的有机物。
【教师】对，只含有碳、氢两种元素。
在烃分子中，碳原子之间的连接方式是怎样的呢？【学生】可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键，还有苯环中特殊的键。
【教师】很好。
根据碳原子的成键方式我们将烃分成两大类，含有苯环结构的烃叫芳香烃，不含苯环结构的烃就叫脂肪烃。
在脂肪烃中根据碳原子的成键方式又可以细分为烷烃、烯烃和炔烃。
这就是我们对烃的分类。
评析：开门见山，通过烃的分类，加强学生对化学物质进行分类讨论的意识，同时也为接下去的教学过程的开展提供必要的线索。
环节二片段【教师】首先我们来研究脂肪烃的物理性质。
请大家看书本40页的图3-2。
归纳一下直链烷烃的熔沸点与碳原子个数之间有怎样的联系。
【学生】随着碳原子个数的增加，熔沸点呈现上升的趋势。
【教师】请归纳下碳原子个数与烷烃状态之间的联系。
【学生】1—4个碳原子的烷烃常温下为气体；5—17个碳原子的烷烃常温下为液体；18及18个以上个碳原子的烷烃常温下为固体。
【教师】很好，那么烯烃、炔烃的熔沸点也有类似的变化规律。
物理性质除了熔沸点还有哪些呢？【学生1】还有密度，脂肪烃的密度也随着碳原子个数的增加呈现增大的趋势。
《脂肪烃的性质及应用》烯烃的催化反应
《脂肪烃的性质及应用》烯烃的催化反应脂肪烃的性质及应用——烯烃的催化反应在化学的广袤世界中，脂肪烃占据着重要的一席之地，而烯烃作为脂肪烃中的重要成员，其催化反应更是具有广泛的应用和深远的意义。
烯烃，具有碳碳双键的不饱和烃类化合物，因其独特的结构赋予了其多样的化学性质。
而催化反应，则像是一把神奇的钥匙，能够开启烯烃丰富的化学转化之门，为我们带来众多有价值的产物和应用。
催化加氢反应是烯烃常见的一种催化转化。
在催化剂的作用下，烯烃的碳碳双键被加氢饱和，转化为相应的烷烃。
这一反应在工业上具有重要意义，例如用于将植物油加氢转化为固态的人造黄油，改善其物理性质和稳定性。
从化学原理上看，加氢反应的关键在于催化剂能够提供合适的活性位点，使得氢分子能够有效地加成到双键上。
常用的催化剂包括镍、钯、铂等金属，它们的表面特性和电子结构对于反应的选择性和效率起着决定性作用。
烯烃的催化氧化反应也是一类极为重要的转化。
其中，最为常见的是与氧气在催化剂存在下发生反应，生成环氧乙烷。
环氧乙烷是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产乙二醇、乙醇胺等多种化工产品。
这一反应的催化剂通常是银，其表面的活性中心能够促进氧分子的活化和选择性加成到烯烃双键上。
此外，烯烃还可以在其他氧化剂如高锰酸钾、重铬酸钾等的作用下发生氧化，生成二醇、醛、酮等化合物。
这些氧化产物在医药、香料、塑料等领域都有着重要的用途。
除了加氢和氧化，烯烃的聚合反应更是具有举足轻重的地位。
在催化剂的作用下，小分子的烯烃可以聚合形成高分子聚合物。
例如，乙烯在特定催化剂的作用下可以聚合生成聚乙烯，这是一种广泛应用于塑料制造的高分子材料。
催化剂的选择和反应条件的控制对于聚合物的分子量、分子量分布、结构和性能都有着至关重要的影响。
齐格勒纳塔催化剂是烯烃聚合反应中常用的一类催化剂，它的出现极大地推动了高分子材料领域的发展。
通过调控聚合反应的条件，可以得到具有不同性能的聚乙烯，如高密度聚乙烯（HDPE）、低密度聚乙烯（LDPE）和线性低密度聚乙烯（LLDPE），满足了从包装材料到工业管道等各种不同应用的需求。
烃的总结归纳
烃的总结归纳烃是一类含有碳和氢元素的有机化合物，是构成化石燃料、石油和天然气的基础。
通过对烃的结构和性质的研究，可以更好地了解烃的分类、性质和应用。
本文将对烃进行总结归纳，以帮助读者加深对烃的认识。
一、烃的分类根据碳原子的排列方式，烃可以分为两个大类：脂肪烃和环烃。
1. 脂肪烃：脂肪烃是由碳原子形成直链结构的烃类化合物。
根据碳原子间的化学键类型，脂肪烃可细分为烷烃、烯烃和炔烃。
- 烷烃：烷烃是由仅含有碳碳单键的烃类化合物。
典型的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物，分子式一般为CnH2n。
比较常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
- 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物，分子式一般为CnH2n-2。
乙炔是一种常见的炔烃。
2. 环烃：环烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物。
根据环中碳原子数量的不同，环烃可以细分为脂环烃和芳香烃。
- 脂环烃：脂环烃是碳原子构成的环中只有一个芳香键。
六元环的环烷烃称为脂环烷烃，如环己烷、环庚烷等。
- 芳香烃：芳香烃是由若干个苯环组成的化合物。
典型的芳香烃是苯，其他芳香烃还包括萘、苊等。
二、烃的性质烃具有以下几个重要的性质：1. 燃烧性：烃是一种非常好的燃料，其燃烧产物主要为水和二氧化碳。
燃烧时，烃会释放出大量的能量。
2. 不溶性：烃是一类非极性化合物，不溶于水。
这是因为水是一种极性溶剂，而烃的分子中只含有碳和氢元素，没有极性基团。
3. 沸点和熔点：烃的沸点和熔点与其分子结构有关。
一般来说，分子量较大的烃有较高的沸点和熔点，分子量较小的烃则相对较低。
4. 反应活性：烃在适当的条件下可以进行多种反应，如加成反应、取代反应和脱氢反应等。
这些反应可以用于制取其他化合物或改变烃分子结构。
三、烃的应用由于烃的丰富来源和多样性质，它在工业和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：烃是主要的化石燃料之一，包括石油、天然气和煤炭等。
燃烧烃类物质可以提供能量，用于发电、航空、汽车等领域。
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。
④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
脂肪烃 脂肪烃的结构和性质
CxHy＋(x＋y4)O2―点―燃→xCO2＋y2H2O
1
x＋y4
x
y 2
ΔV＝V 后－V 前＝x＋y2－1－x－y4＝y4－1
＝4时，总体积不变 则烃分子中氢原子数 y<4时，总体积减小
>4时，总体积增大
Br Br CH-CH Br Br
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备重
要的化工原料氯乙烯
（3）加聚反应
n CH≡CH 催化剂 [ CH=CH ]n
【小结】
烷烃
பைடு நூலகம்烯烃
炔烃
通式 结构特点
代表物 与溴的 CCl4溶液 与酸性 KMnO4溶
液
CnH2n+2
3.苯的同系物的物理性质
一般为无色液体，具有特殊气味、有毒、难 溶于水，密度比水小，沸点随碳数增多而增大。
CCHH33
邻-二甲苯 沸点：144.40C
CH3 CH3
间-二甲苯
沸点：139.10C
H3C
CH3
对-二甲苯
沸点：138.40C
邻间对沸点逐渐降低
（1）氧化反应
②与高锰酸钾：区别苯和苯的同系物
b.硝化反应
苯与浓硝酸、浓硫酸的 混合物在60℃时生成 一取代硝基苯。
硝基苯：苦杏仁味,有毒, 无色油状液体,密度大于水
1.加热方法 2.温度计的位置 3.长导管的作用
+ HNO3（浓）浓50H~26S0℃O4
NO2 + H2O
硝基苯
1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将 浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么? 2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常 用的方法是什么? 3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要 仪器是什么? 4.步骤⑤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的 是什么? 5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是 什么?
脂肪烃,质量100
脂肪烃,质量100
脂肪烃是一类化合物，由碳和氢组成，其分子结构为直链或支
链状。
脂肪烃可以分为饱和脂肪烃和不饱和脂肪烃两大类。
饱和脂
肪烃的碳原子之间是单键，不饱和脂肪烃中含有双键或三键。
脂肪
烃在自然界中广泛存在，包括石油、天然气和许多有机物中。
它们
是烃类化合物的主要成分，是石油和天然气的重要组成部分。
关于质量100的问题，如果是指脂肪烃的质量，需要明确单位，通常使用克（g）或者摩尔（mol）作为单位。
脂肪烃的质量100克
可能对应不同数量的分子或摩尔数，具体取决于脂肪烃的摩尔质量。
如果是指100克脂肪烃的质量，可以进一步讨论其在化学反应中的
应用、物理性质等方面。
另外，如果问题涉及到实验或者应用场景，还需要考虑脂肪烃的纯度、来源以及可能的影响因素等。
总之，脂肪烃作为一类重要的化合物，在化学、地质、能源等
领域都具有重要的意义，其性质和应用具有广泛的研究价值。
希望
这些信息能够对你有所帮助。
c5～c12脂肪烃和环烷烃
c5～c12脂肪烃和环烷烃
摘要：
1.脂肪烃和环烷烃的定义和分类
2.脂肪烃和环烷烃的性质和特点
3.脂肪烃和环烷烃的用途和重要性
4.脂肪烃和环烷烃的环保问题和应对措施
正文：
一、脂肪烃和环烷烃的定义和分类
脂肪烃和环烷烃是两种重要的烃类化合物。
脂肪烃，又称为饱和烃，是指分子中只含有单键的碳氢化合物。
环烷烃则是指分子中含有闭合的碳环结构的烃类化合物。
二、脂肪烃和环烷烃的性质和特点
脂肪烃和环烷烃都是烃类化合物，因此它们都具有烃类化合物的一般特性，如高能量、易燃等。
但由于它们的分子结构不同，因此它们的物理和化学性质也有所不同。
脂肪烃由于其分子中只含有单键，因此它们的分子结构较为简单，通常呈液态或固态，且熔点较低。
环烷烃则由于其分子中含有闭合的碳环结构，因此它们的分子结构较为稳定，通常呈液态或固态，且熔点较高。
三、脂肪烃和环烷烃的用途和重要性
脂肪烃和环烷烃在工业和生活中有着广泛的应用。
脂肪烃常用于制造塑料、橡胶、涂料、清洁剂等日常用品，同时也可以用于制造化肥、农药等农业
用品。
环烷烃则常用于制造石油化工产品，如合成树脂、润滑油等，同时也可以用于制造医药、农药等。
四、脂肪烃和环烷烃的环保问题和应对措施
脂肪烃和环烷烃的使用和生产过程中，可能会产生一些有害物质，对环境和人体健康造成影响。
例如，燃烧脂肪烃和环烷烃会产生二氧化碳、一氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖。
此外，一些脂肪烃和环烷烃也可能对人体致癌。
为了应对这些问题，我国政府和相关企业采取了一系列措施。
《脂肪烃的性质及应用》烯烃的卤代反应
《脂肪烃的性质及应用》烯烃的卤代反应在有机化学的广阔领域中，脂肪烃扮演着至关重要的角色。
其中，烯烃作为一类具有独特结构和性质的脂肪烃，其卤代反应更是引人关注。
首先，咱们来了解一下什么是烯烃。
烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃，这一双键的存在赋予了烯烃许多特殊的化学性质。
而卤代反应，简单来说，就是烯烃中的氢原子被卤素原子（如氯、溴等）所取代的反应。
烯烃的卤代反应通常可以在不同的条件下进行。
在常温常压下，有些烯烃就能与卤素发生反应。
以乙烯和氯气为例，它们相遇时会发生加成反应，生成 1,2-二氯乙烷。
但如果控制反应条件，比如在高温或有光照的情况下，反应就会转变为卤代反应，乙烯中的氢原子会被氯原子逐步取代。
这种卤代反应的机制是自由基反应。
在引发阶段，比如在光照条件下，卤素分子会吸收能量，分裂成两个卤素自由基。
这些自由基具有很高的活性，它们会去攻击烯烃分子中的氢原子，从而引发一系列的反应。
在增长阶段，烯烃自由基会与卤素分子继续反应，生成新的卤代烃和新的自由基，使反应不断进行下去。
烯烃的卤代反应具有很多重要的应用。
在有机合成领域，通过卤代反应可以引入卤素原子，为进一步的反应和官能团转化提供基础。
比如说，卤代烯烃可以通过后续的反应转化为醇、醛、酮等多种有机化合物，这在药物合成、材料制备等方面都有着广泛的应用。
从工业生产的角度来看，烯烃的卤代反应也是制备许多重要化工产品的关键步骤。
例如，氯乙烯是生产聚氯乙烯（PVC）的重要原料，它就是通过乙烯的卤代反应制备得到的。
聚氯乙烯在塑料工业中有着不可或缺的地位，广泛应用于制造各种塑料制品，从管道到电线电缆的绝缘层，从日常用品到建筑材料。
再比如，溴代烯烃在阻燃剂的合成中发挥着重要作用。
由于溴原子的存在，这些化合物能够有效地阻止火焰的蔓延，提高材料的防火性能。
在科研领域，对烯烃卤代反应的深入研究有助于我们更好地理解有机化学反应的本质和规律。
通过研究反应的条件、机制和影响因素，我们可以设计出更加高效、选择性更好的反应体系，推动有机化学的发展。
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二烯烃加成反应
①1,2 加成
1,2 加成和1,4 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2 -80℃
CH2-CH-CH=CH2
Br Br
3，4-二溴-1-丁烯
② 1,4 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2
80℃
CH2-CH=CH-CH2 Br Br
1，4-二溴-2-丁烯
一些具有不饱和键的有机物可以通过加成反应得 到高分子化合物，这类反应称为加聚反应。 催化剂 练习：写出用丙烯合成 聚丙烯的化学反应式
课本P47习题1、2、3、4、5
除醇、羧酸外大部分有机物不溶与水，但可溶 于有机物
2、脂肪烃的化学性质 由于烯烃、炔烃分子中的官能团结构与烷 烃分子结构不同，所以脂肪烃中不同类烃的化 学性质有较大的差异。
回顾学习过的甲烷、乙 烯、乙炔的化学性质
脂肪烃的化学性质 P41 整理与归纳
物质 化学性质 化学方程式
化 学 性 质
氧化反应 甲烷 取代反应 氧化反应 乙烯 加成反应 加聚反应 氧化反应 乙炔 加成反应 加聚反应
（2）C小于等于4时，通常情况下为气态
若碳原子个数相同呢？
练习：
1.下列烷烃沸点最高的是（ Ｃ ） A.CH3CH2CH3 Ｂ.CH3CH2CH2CH3 Ｃ.CH3(CH2)3CH3 Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3 2.下列液体混合物可以用分液的方法分离 的是 （ Ｃ ） A.苯和溴苯 B.汽油和辛烷 C.己烷和水 D.戊烷和庚烷
烯烃、炔烃的化学性质
烯烃和炔烃分子中含有不饱和键，常温常压下， 能与酸性高锰酸钾等氧化剂发生氧化反应，使紫色酸 性高锰酸钾溶液褪色。 同样，烯烃和炔烃也能发生加成反应。除了能与 卤素发生加成反应外，它们还能与氢气、水、卤化氢 等物质在一定条件下发生加成反应。 研究发现：当不对称烯烃与卤化氢等不对称试剂 发生加成反应时，通常不对称试剂带负电的部分（如 卤素原子）总是加到含氢原子少的不饱和碳原子上。 即遵循马尔可夫尼可夫规则（马氏规则）。
专题3 常见的烃
第一单元 脂肪烃
脂肪烃的性质
直链烷烃的沸点和熔点
200 沸点
150
100 50 0 -50 常温 熔点
-100
-150 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 分子中的碳原子数
直链烷烃的相对密度
0.6
0.4
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
结论：
1.氧化反应
烃类的燃烧属于氧化反应 CxHy +(X+Y/4)O2 →XCO2 + Y/2H2O
甲烷的化学性质
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化 剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某 些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。 氧化反应： CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
催化剂
[ CH2-CH=CH-CH2]n
聚1，3-丁二烯
C
练习： 1.写出下列反应的方程式： C2H2 + H2→ C2H2 + Br2(1:1)→ C2H2 + HCl(1:1)→ CH2=CHCl→ C2H2 + HCl(1:2)→
CH2=CHCH2CH3 + HCl→
C2H2 +Br2(1:2)→
随着分子中碳原子数的递增,烷烃同系物的 沸点、熔点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常 温下状态由气态到液态到固态。
脂肪烃都是分子晶体， 随着分子中碳原子数的递 增，相对分子质量的增大， 1、脂肪烃的物理性质 分子间作用力而逐渐增大， 从而导致物理性质 上的递变 （1）C↑熔沸点↑、相对密度↑且小于水的密度
乙烯 聚ห้องสมุดไป่ตู้烯 催化剂 nCH2=CH-CH3 [ CH2-CH ]n 聚 CH3 丙烯 合 链节 度
单体
导电塑料——聚乙炔 CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
氯乙烯
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
CH2CH n Cl
聚氯乙烯
二烯烃加聚反应
nCH2=CH-CH=CH2
1，3-丁二烯
1,4 加聚
nCH2=CCH=CH2 →
CH3
命名有关产物
2.制取氯乙烷的最好方法是： A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
3.乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为 发生了取代反应，一同学认为发生了加 成反应，哪一位同学正确呢？试设计实 验验证。
4.在分子：CH≡C─CH=CHC(CH3)3中在一 条直线上的原子有 4 个，至少 5 个有 碳原子共面，最多有 6 个碳原子共面。 5.找出下列高聚物的单体 [ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ] n | CN
由上述甲烷、乙烯、乙炔的化学性质可以推知 烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
烷烃的化学性质：
分子结构相似的物质 具有相似的化学性质
通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、 强碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸 钾紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2 和H2O。在加热条件下，能发生分解反应。 烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被 其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那 样的取代反应。
取代反应：
受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解生
成炭黑和氢气。
CH4
C + 2H2
取代反应 讨论：1mol甲烷和1mol氯气发生取代反 应，能生成多少种气态产物？
乙烯的化学性质: （1）氧化反应 燃烧：
应用：用于鉴别 甲烷和乙烯气体!
被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色 （2）加成反应
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
乙炔的化学性质:
(1)氧化反应：
2 与O2的作用： C2H2+ 5O2
点燃
4 CO2+ 2 H2O
与其它氧化剂作用： 乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。 (2)加成反应：
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
烯烃和炔烃除了能与卤素发生加成称反应 外，他们还能与氢气、水、卤化氢等物质 在一定的条件下发生加成反应，你能写出 他们的反应方程式吗？