人教版高中化学选修五脂肪烃
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2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PPT)
资料卡片：二烯烃
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
人教版高中化学选修五2.1脂肪烃PPT课件
归纳整 理
烯烃的性质：CnH2n（类似于乙烯） （1）氧化反应
▼可燃烧：CnH2n +（ 3n/2）O2--nCO2+nH2O ▼被酸性高锰酸钾溶液氧化---检验烯烃
（2）加成反应：断一加二 只进不出
与溴的四氯化碳反应使其褪色---检验烯烃
（3）加聚反应
n >C=C<
[C—C]n
思考交 流
为什么烷烃和烯烃呈现不同的化学性质？ （1）碳原子的杂化方式不同，σ键比π键稳 定。 （2）烷烃的结构特点：分子结构全部为碳 碳单键， σ键。
将自己解决不了的问题记录下来，以便互帮 时提出。
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
400 300 200 100 0 -100 1 2 4 5 9 11 16 18 -200
分子中碳原子数
1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
学习检 测
下列各组化学物属于何种异构？ （1）CH3 – CH2 – CH2 – CH3 和
CH3 – CH – CH3 CH3
(2) CH3 –O –CH3 和 CH3CH2 – OH CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
二、烯烃的顺反异构
1、烯烃的同分异构现象： C＝C位置异构 碳链异构 官能团异构
小组自学完，各组长组织成员互相检查，并 总结烷烃和烯烃的反应特点。
归纳整 理
2、化学性质 烷烃的化学性质：通式 CnH2n+2 (类似甲烷) （1）取代反应：CH3CH3+Cl2 ---CH3CH2Cl+HCl 条件：纯卤素、光照 特点：上一下一，有进有出 （2）氧化反应（燃烧） CnH2n+2+(3n/2+1/2)O2---nCO2+(n+1)H2O （3）裂解：C8H18---C4H8+C4H10 （4）稳定:通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂 反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
人教版选修5高中化学第一节《脂肪烃》第一课时(共21张PPT)
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
烃：
仅含碳和氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
复 习 1.甲烷 、乙烯结构的 空间结构
CnH2n+2
CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，
饱和
不饱和
CH4
不反应
CH2﹦CH2
加成反应，
使溴的四氯化碳溶液褪色
不反应
被氧化，
使高锰酸钾酸性溶液褪色
取代
加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
键的类别
空间各原子 的位置
C2H6
C2H4
分子中碳原子数
-100
2 4 6 8 10 12 14 16
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流) 相对密度
烷烃
0.6
烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐
甲烷
乙烯
一、烷烃和烯烃
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃.
• （若碳链成环状，成为环烷烃。） • 通式：CnH2n+2(n≥1)
• （2）、烯烃：含有碳碳双键的不饱和 链烃。
• 通式：CnH2n(n≥2)
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
第一节 脂肪烃
第一课时
烃：
仅含碳和氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
复 习 1.甲烷 、乙烯结构的 空间结构
CnH2n+2
CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，
饱和
不饱和
CH4
不反应
CH2﹦CH2
加成反应，
使溴的四氯化碳溶液褪色
不反应
被氧化，
使高锰酸钾酸性溶液褪色
取代
加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
键的类别
空间各原子 的位置
C2H6
C2H4
分子中碳原子数
-100
2 4 6 8 10 12 14 16
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流) 相对密度
烷烃
0.6
烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐
甲烷
乙烯
一、烷烃和烯烃
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃.
• （若碳链成环状，成为环烷烃。） • 通式：CnH2n+2(n≥1)
• （2）、烯烃：含有碳碳双键的不饱和 链烃。
• 通式：CnH2n(n≥2)
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)
4.乙炔 （1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的 三倍，也不是C=C和C—C之和。说 明三键中有两个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。2.含有叁键 结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱 和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的 炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要 用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热 量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若 选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以 将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的 杂质。
人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件
CH2
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
复习巩固： 1、炔烃定义及其物理性质递变； 2、乙炔的化学性质：加成、氧化 3、烯烃与炔烃的鉴别； 4、脂肪烃的来源及应用。
布置作业 P.36 3、4
人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
化学反应方程式：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的 红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
3）、聚合反应（加聚反应） 由小分子生成高分子化合物
的反应叫聚合反应。
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
空间结构特点 直线型
人教版高中化学选修五 脂肪烃
2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
C：2C：Ca2+
CH3
H
反式异构
CH3 CH3 顺式异构
复习巩固： 1、烷烃、烯烃的物理性质递变； 2、烷烃、烯烃的化学性质； 3、二烯烃的加成反应； 4、烷烃与烯烃的鉴别方法； 5、烯烃的顺反异构。
布置作业 P.36 1、2、5
人教版高中化学选修五 脂肪烃
复习巩固： 1、炔烃定义及其物理性质递变； 2、乙炔的化学性质：加成、氧化 3、烯烃与炔烃的鉴别； 4、脂肪烃的来源及应用。
布置作业 P.36 3、4
人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
化学反应方程式：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的 红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
3）、聚合反应（加聚反应） 由小分子生成高分子化合物
的反应叫聚合反应。
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
空间结构特点 直线型
人教版高中化学选修五 脂肪烃
2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
C：2C：Ca2+
CH3
H
反式异构
CH3 CH3 顺式异构
复习巩固： 1、烷烃、烯烃的物理性质递变； 2、烷烃、烯烃的化学性质； 3、二烯烃的加成反应； 4、烷烃与烯烃的鉴别方法； 5、烯烃的顺反异构。
布置作业 P.36 1、2、5
人教版化学选修五第一节脂肪烃教学课件
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 5）净化：
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 排水法 5）净化： 通入硫酸铜溶液
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人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
二、炔烃 人教版化学选修五第一节脂肪烃
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
A、CH2=CHCH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
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三、二烯烃
1）通式： CnH2n-2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b且 a =
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 排水法 5）净化： 通入硫酸铜溶液
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人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
二、炔烃 人教版化学选修五第一节脂肪烃
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
A、CH2=CHCH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
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三、二烯烃
1）通式： CnH2n-2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b且 a =
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
人教版化学选修五脂肪烃
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
KMnO4（H+）
CH2=CH2 → CO2↑
用酸性高锰酸钾可以鉴别乙烯，不 可除杂。因为引入二氧化碳。
2）加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）
CH2=CH2+Br―Br 常温 CH2Br-CH2Br
Br2水或Br2的CCl4溶液
与烷烃相似 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
乙炔结构
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍， 也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二 个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
1,2-二溴乙烷
乙烯与溴水反应，鉴别乙烯，也可除杂。
催化剂
CH2=CH2+H―H △ CH3-CH3
催化剂
CH2=CH2+H―Cl △
CH3-CH2Cl
氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H―OH
△
CH3-CH2OH
乙醇
3）加聚反应 不饱和化合物通过不饱和键
断裂再加成而聚合的反应
n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-C｜H-CH2 Br Br Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
KMnO4（H+）
CH2=CH2 → CO2↑
用酸性高锰酸钾可以鉴别乙烯，不 可除杂。因为引入二氧化碳。
2）加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）
CH2=CH2+Br―Br 常温 CH2Br-CH2Br
Br2水或Br2的CCl4溶液
与烷烃相似 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
乙炔结构
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍， 也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二 个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
1,2-二溴乙烷
乙烯与溴水反应，鉴别乙烯，也可除杂。
催化剂
CH2=CH2+H―H △ CH3-CH3
催化剂
CH2=CH2+H―Cl △
CH3-CH2Cl
氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H―OH
△
CH3-CH2OH
乙醇
3）加聚反应 不饱和化合物通过不饱和键
断裂再加成而聚合的反应
n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-C｜H-CH2 Br Br Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)
Ca(OH)2 + C2H2
2）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石； 水
3） 制取装置： 固+液
气体
常见 固+液 气 装置
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF C
?
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
1.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
2.实验中为什么要 采用分液漏斗？
甲烷、乙烯、乙炔的结构
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 ⑴与溴水：
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业：课后第1.2
1, 2—二溴乙烯
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2、 HCl ：
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2
CHCH + 2H2
催化剂 CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
nCH2＝CHCl一定条件 [CH2－CH ]n ∣
Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修5 人民教育出版社
第二章 烃和烃的衍生物
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
《脂肪烃》人教版高中选修五化学PPT精品课件
人教版高中选修五化学课件
第2章 烃和卤代烃
脂肪烃
第1课时 烷烃和烯烃
讲解人： 时间：
目 录 CH3CH2CH3
一、组成和结构
什么是脂肪烃？ • 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
•
脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。
•
脂链烃和它的衍生物总称为脂肪族化合物，
•
脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。
• 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而且与生命有极密切 的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、组成和结构
类型 组成元素 结构特点
通式 实例
烷烃 C、H 全部单键，饱和链烃 CnH2n+2 CH3CH3
烯烃 C、H 有碳碳双键，不饱和 CnH2n CH2=CH2
二、物理性质
练习1：
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
练习
练习2： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯
CH3 CH=CHCH3
（1）
CH3 C=CH2 2-丁烯
| CH3
（2） 异丁烯
学 性
燃烧火焰较明亮
质 火焰明亮带黑烟 使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
不能发生
鉴
溴水不褪色
别
酸性KMnO4溶液不褪色
能发生
溴水褪色 酸性KMnO4溶液褪色
练习
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
√ 1、 1,2-二氯乙烯 √ 2、 1,2-二氯丙烯 × 3、 2-甲基-2-丁烯 √ 4、 2-氯-2-丁烯
第2章 烃和卤代烃
脂肪烃
第1课时 烷烃和烯烃
讲解人： 时间：
目 录 CH3CH2CH3
一、组成和结构
什么是脂肪烃？ • 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
•
脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。
•
脂链烃和它的衍生物总称为脂肪族化合物，
•
脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。
• 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而且与生命有极密切 的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、组成和结构
类型 组成元素 结构特点
通式 实例
烷烃 C、H 全部单键，饱和链烃 CnH2n+2 CH3CH3
烯烃 C、H 有碳碳双键，不饱和 CnH2n CH2=CH2
二、物理性质
练习1：
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
练习
练习2： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯
CH3 CH=CHCH3
（1）
CH3 C=CH2 2-丁烯
| CH3
（2） 异丁烯
学 性
燃烧火焰较明亮
质 火焰明亮带黑烟 使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
不能发生
鉴
溴水不褪色
别
酸性KMnO4溶液不褪色
能发生
溴水褪色 酸性KMnO4溶液褪色
练习
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
√ 1、 1,2-二氯乙烯 √ 2、 1,2-二氯丙烯 × 3、 2-甲基-2-丁烯 √ 4、 2-氯-2-丁烯
新人教版高中选修化学《脂肪烃》教学课件
催化剂 加热
CH3CH2Br
CH2=CH2+HCl
催化剂 加热
CH3CH2Cl
④CH2=CH2+H2
Ni 加热
CH3CH3
⑤nCH2=CH2 一定条件 [CH2—CH2]n
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
练习：写出丙烯加聚反应的方程式 CH3CH=CH2
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
三．炔烃 1．什么是炔烃：
指含有 碳碳三键 的碳氢化合物 2．炔烃的性质有哪些？
3．如何用乙炔制聚氯乙烯
烷烃 烯烃 炔烃
第二部分：烷烃 1.什么是烷烃？
分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键
都与氢结合而成的化合物
2.烷烃的通式：CnH2n+2
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
3.烷烃物理性质变化规律
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
3.烷烃物理性质变化规律
（3）加成反应 ①和溴水/溴的四氯化碳溶液反应 ②乙烯和水 ③乙烯和HCl/HBr ④乙烯和氢气 ⑤乙烯的加成聚合
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
新人教版高中选修化学《脂肪烃》课 件
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②CH2=CH2+H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
③CH2=CH2+HBr
CH3
顺-2-丁烯
反-2-丁烯
选修五《有机化学基础》 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第3课时
一．乙炔 1．写出乙炔的“四式”： 分子式 电子式 结构式 结构简式
C2H2
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
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▪ CaC2 ＋ H2O
C2H2 + Ca(OH)2
▪ 3.装置：广口瓶和分液漏斗
▪ 4.收集方法（参考乙炔的物理性质推出）
▪ 5.净化：用CuSO4 洗气
练习3. 描述 分子结构的下列叙述中，正确的是（ ） A 6个碳原子有可能都在同一直线上 B 6个碳原子不可能都在同一直线上 C 6个碳原子有可能都在同一平面上 D 6个碳原子不可能都在同一平面上
三．物理性质
▪ 根据表2-1中烷烃的沸 点和相对密度，以分子 中碳原子数为横坐标， 以沸点或相对密度为纵 坐标，制作分子中碳原 子数与沸点或相对密度 变化的曲线图．
2C2H2 + 5O2
4CO2 +2H2O
2. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色 发生了氧化反应
此处不建议将乙烯，乙炔 与溴反应快慢进行对比
3.乙炔的加成反应 利用乙烯和溴的反应来推测乙炔与溴的反应方程式
人教版高中化学选修五脂肪烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
『练习』 如何用乙炔制备聚氯乙烯？请写出 反应方程式？
请用球棍连接乙炔的分子结构模型。 3、对比乙烷、乙烯、乙炔的分子式、结构
简式、空间结构的异同点。
人教版高中化学选修五脂肪烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
二．烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷
乙烯
乙炔
结构简式
CH4
CH2=CH2 CH≡CH
结构特点 空间结构
全部单键, 有碳碳双键, 有碳碳三键,
饱和
不饱和
不饱和
『注意』采用类比的方法，同时用动画或实物模型让 学生充分理解乙炔的空间结构
人教版高中化学选修五脂肪烃
情景创设
『问题』在乙烯的球棍模型中，如果将乙烯分 子中的两个不同碳上的一个氢原子用甲基取 代，试看能得到几种不同结构的分子？
烯烃的顺反异构
▪ 一种位于双键同一侧，另一种位于双键的两测．
２－丁烯
顺－２－丁烯
②看取代基的 数目(若碳数
相同)
人教版高中化学选修五脂肪烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
四．化学性质
思考与交流
写出下列反应并指出反应类型，说说 你的分类依据．
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应 (2)乙烯与溴的反应 (3)乙烯与水的反应 (4)乙烯生成聚乙烯的反应
总结出有机反应的 类型:
取代 加成 聚合 氧化
第二课时
【设问】根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
【情景创设】请根据乙烷、乙烯所能发生的化 学反应来设计试验验证你所设想的乙炔的化 学性质。
人教版高中化学选修五脂肪烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
实验探究
1. 乙炔燃烧实验
气体要验纯，在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟（与乙 烯比较，联系乙烯的黑烟分析原因）
▪ 类推
▪ 烷烃
▪ 烯烃
均符合这个规律
▪ 炔烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
▪ 练习
▪ ①丁烷②２－甲基丙烷③正戊烷④２－甲 基丁烷⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸 点的排列顺序正确的是（ ）
▪ Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ ▪ Ｂ．⑤＞④＞③＞②＞①
①看碳的个数
▪ Ｃ．③＞④＞⑤＞①＞② ▪ Ｄ．②＞①＞⑤＞④＞③
人教版高中化学选修五脂肪烃
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脂肪烃的来源及应用
▪ 石油：烷烃、环烷烃 ▪ 天然气：甲烷（体积分数约占80％－90％） ▪ 煤：芳香烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
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情景创设
1、请用球棍连接甲烷、乙烷、乙烯的分子结构模型。 2、乙烯比乙烷少了两个氢，乙炔比乙烯少了两个氢，
反－２－丁烯
练习1
下列哪些物质存在顺 反异构？
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
形成顺反异构的条件
1.具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳原子必须 连接两个不同的原子,原子团.
练习2. 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的 原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃 分子中是否也存在顺反异构？
知识点之间的主线。 （3）善于运用辅助手段。 （4）联系实际，激发学生的学习兴趣。
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一．引入
人教版高中化学选修五脂肪烃
ห้องสมุดไป่ตู้教版高中化学选修五脂肪烃 人教版高中化学选修五脂肪烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
石油产品和用途示意图
1.回顾主要的 石油产品
2.常压分馏和 减压分馏
3.石油的催化 裂化和裂解
相对密度
沸点
沸点-分子中的C原子数
400 300 200 100
0 -100 0 -200
5
10
15
20
分子中的C原子数
相对密度-分子中的C原子数
1 0.8 0.6 0.4 0.2
0 0
5
10
15
20
分子中的C原子数
结论
▪ 随着碳原子数的递增，沸点逐渐升高，相对 密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气 态逐渐过渡到液态，固态．
物质结构
化学性质
人教版高中化学选修五脂肪烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
烷烃、烯烃的化学性质
分子结构
化学性质
【练习】如想制备一氯乙烷，是采用 乙烷与氯气的取代反应还是用乙烯与 氯化氢的加成反应，为什么？
【练习】模仿乙烯制备聚乙烯，写出 丙稀制备聚丙稀的反应方程式。
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人教版高中化学选修五脂肪烃
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第二章第一节脂肪烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
课程学习标准
▪ 1.烷烃,烯烃,炔烃的物理性质 ▪ 2.烷烃,烯烃,炔烃的结构特点和主要化学性质 ▪ 3.乙炔的实验室制法 ▪ 4.烯烃的顺反异构 教学重点
▪ 1.烯烃,炔烃的结构特点和主要化学性质 ▪ 2.乙炔的实验室制法 教学难点
▪ 烯烃的顺反异构
本节分析
▪ 学生在必修2中已经学习了甲烷（烷烃）、 乙烯的物理性质和化学性质。但是学生只 是对于代表性的物质进行了学习，而对于 烃这一类的物质还不能从结构和性质上有 整体的把握和了解。因此，本节内容起到 了承上启下的作用，但是本节内容较多且 知识点比较分散，
所以在教学中可以突出以下三个方面： （1）由陈推新，采用类比的方法。 （2）寻找本节知识点之间的内在联系，抓住
人教版高中化学选修五脂肪烃
人教版高中化学选修五脂肪烃
五．乙炔的实验室制取
乙炔的应用 ▪ 1.古代戏台的照明 ▪ 2. 现代焊接金属的氧炔焰 ▪ 3. 国外正在研制的软杀伤反坦克的方法
人教版高中化学选修五脂肪烃
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演示实验
试验装置如图P32
▪ 1.原料：CaC2与H2O ▪ 2.原理：