中考化学推断题专题复习
2025年中考化学二轮专题复习：二+框图推断题(河北专用)
（2）反应①的化学方程式为_______________________________。
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四、 解题题眼
1.颜色特征
（1）固体颜色①沉淀颜色：（简记为“一蓝一红五白”）蓝色：_________；红褐色： ；白色：_______、、、、 。
②黑色固体“五黑”：_________________________________。③红色固体：_______________________、 。④暗紫色固体： 。⑤黄色固体：___。⑥银白色固体：镁带、铁丝等金属单质。⑦绿色：铜绿（或碱式碳酸铜）。
石灰石、大理石
生石灰、铁粉
5.组成元素相同的物质（1）气体：_____和____。（2）液体：______和_____。（3）固体：_______和_______。（4）盐类：_______和_______，和，和 。（5）其他：、和 。
6.物质的俗名、学名（或主要成分）和化学式
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（3）加热 ① ：一般为（A）加热分解生成、 和 。 ② ：一般为还原 。（4）催化剂 或 ：一般为（A）分解生成和 。
8.常见物质的类别（1）常见的气体单质：、。（2）常见的固体非金属单质：C。（3）常见的金属单质：、、。（4）常见的金属氧化物：、、、、。（5）常见的非金属氧化物：、、、。（6）常见的酸：、、。（7）常见的碱：、。（8）常见的盐：、、。
9.产物相同的反应（1）碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应。（2）、C分别与氧化铜反应。（3）、C分别与氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁反应。（4）有机物（如甲烷、酒精、葡萄糖等）分别与氧气反应及碳酸分解。（5）氧化铜、氢氧化铜分别与盐酸（或稀硫酸）反应。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．有一包固体X ，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。
为探究其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体X 按图甲所示实验。
Ⅱ.取少量白色沉淀B 于烧杯按图乙所示实验。
Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生。
根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a 是______（2）原固体一定不含有上述物质中的______（3）白色沉淀D 在物质分类上属于（______）A 化合物B 盐C 碳酸盐D 硫酸盐E 钡盐F 钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______（5）无色溶液A 中一定含有的离子是______【答案】过滤 氧化铁 ABCE 333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑ 2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K【解析】【分析】根据图甲，固体X 加足量的水后，有无色溶液A 和白色沉淀B ，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B 中一定有3CaCO 和4BaSO ；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生”，说明无色溶液A 中含有NaOH 。
【详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。
（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。
（3）白色沉淀D 是4BaSO ，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE 。
（4）白色沉淀是3CaCO 和4BaSO 的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑。
（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有4BaSO ，2+Ba 的来源是硝酸钡，因此2+Ba 、-3NO 一定存在，2-4SO 可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了2-3CO ，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K 。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
根据上述分析可知：
（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；
（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；
（3）A原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；
【解析】
【分析】
由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。
【详解】
（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；
（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；
（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；
（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
初三化学推断题专项练习(含答案)
初三化学——推断题专题复习一、考点、热点回顾1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠NaOH、B 黄色固体：硫粉SC 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜CuD 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4H 无色固体：冰，干冰，金刚石I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)23、溶液的颜色A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等D无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液F 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮B 黄绿色气体：氯气C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理=二、典型例题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。
现做如下实验：（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含【解析】【分析】硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
【详解】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4；（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有KCl；（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，138 19713.8g 19.7gNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，106 19710.6g 19.7g13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钡沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钡沉淀，原固体一定含有KCl，所以若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。
2024年中考化学专题复习：推断题
2024年中考化学专题复习：推断题1．化学是一门美丽的学科，在发现“化学之美”主题活动中，小组同学回顾所学知识，利用常见的物质转化关系，绘出了以硫酸为核心的一条“鱼”。
其中A~E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，C 是最常见的溶剂，E 是目前世界年产量最高的金属。
“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。
(1)分析1：A 的化学式是 。
(2)分析2：B→C 的微观实质是 。
(3)分析3：24H SO D →的化学方程式是 。
(4)分析4：24H SO E -的化学方程式为 。
2．如图中A ～F 是初中化学常见的物质。
按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，其中B 是一种常见的碱，F 是大理石的主要成分。
其中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答：(1)物质A 的化学式是 。
(2)写出物质B 的一种用途 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
3．在学习了元素化合物知识后，小华构建了如图所示的知识网络。
已知B 是大理石的主要成分，A 、B 、C 、D 四种物质中均含有一种相同的元素。
图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物，生成物及反应条件已略去）。
(1)物质B的化学式：。
(2)物质C的用途有。
（任写一种）(3)由D→B反应的化学方程式为。
(4)整个过程没有涉及到的基本反应类型是。
4．A～H都是初中常见的物质，其中A、E是组成元素相同的两种气体，D为蓝色沉淀，F、H为黑色固体，他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)。
(1)D的化学式是；固体E的俗称是；A的一种用途。
(2)写出E→G反应的化学方程式；(3)写出物质H与稀硫酸反应的现象是；(4)反应F→B的化学方程式为，属于反应类型。
5．已知A、B、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已略去），它们相互之间的关系如图所示。
(完整版)初中化学推断题100题(含答案)
（1）操作X的名称是．
（2）Y溶液中溶质的化学式是．
（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．
14．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下,NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
初中化学推断题100题
（后附答案及解析）
（本题集中了近年来各地中考精粹,由名师作答并解析，是一份难得的专题训练！）
1．下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题：
（1)上述元素中属于金属元素的是。
（2）胃液中含有的酸（写化学式，下同)；能做为燃料的无机化合物.
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为，书写其中一个反应的化学方程式；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式。
（3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作肥，也可先(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是；
请回答下列问题：
⑴C是（填化学式）；
⑵写出E转化成D的化学方程式；
⑶写出B在高温条件下还原D的化学方程式_；
⑷评述B物质的“利"与“弊":（各举一例）.
26．初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图．已知A在空气中加热生成黑色物质B；E溶液与铁反应可得到A，与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成;D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C，结合信息推断：
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
5．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应：
（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
考点：物质的推断
2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；C_____。
（2）实验室常用_____鉴别B和C。
【解析】
【分析】
根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验，推断成立。
中考化学人教版专题复习推断题
中考化学人教版专题复习-- 推断题1．化学号大飞机（如图）由初中化学常见的七种物质A~G组成（图中两种物质连接方式“→”表示物质间通过一步反应可以转化，“—”表示物质间可以发生反应，图中所涉及反应均为初中化学常见的反应），其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，C、G是同一类化合物， B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，D是胃液的主要成分，可帮助消化，E俗称苏打。
请回答下列问题：(1)D的化学式为______。
(2)B、D间反应所属的基本反应类型为______反应。
(3)E转化为F的化学方程式为______。
(4)A不可能是______（用序号填空，双选）。
A．H2B．H2O C．Cu D．MgCl2E．FeSO42．A一H都是初中化学中的常见物质，A为常见金属，在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；B为黑色粉末；C、D在常温时均呈液态；B和C混合立即产生无色气体H，H能使带火星的木条复燃；加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如图的转化关系，且B在反应①和③前后质量和化学性质均不变。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A___________，E___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，并指出反应的基本类型属于___________反应。
3. A一I是初中化学中常见的物质，A和D、E和F的组成元素相同，F在空气中含量过多会形成“温室效应”，I为红色固体。
“→”表示发生反应能生成该物质，反应条件已略去。
请回答下列问题。
（1）B的化学式为_____，在反应①中的作用是_____。
（2）反应③的化学方程式为_____；在该反应中化合价升高的元素符号是_____。
（3）C和G反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。
中考化学推断题80题专题训练(含答案)
中考化学推断题80题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________(2)原固体中一定含有的物质是________________。
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。
(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。
【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生Cu(NO3)2、K2SO4 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 Cu2+、K+、H+【解析】本题是推断题。
首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。
（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。
原固体中一定不含K2CO3，理由是向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生；（2）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发生反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，根据题（1）的分析固体中一定不含K2CO3，在步骤Ⅰ得到的蓝色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体中一定有硫酸钾，在步骤Ⅱ得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，由于在步骤Ⅰ中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2、K2SO4；（3）步骤II中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；（4）根据题（2）中的分析可知，步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 Cu2+、K+、H+。
初三化学推断题专题复习以及必背知识
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P 硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途(1)金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极(2)水银汞Hg温度计(3)干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂(4)水水H2O 最常见溶剂(5)双氧水过氧化氢H2O2消毒剂(6) 铁锈（主要成份）氧化铁Fe2O3(7) 生石灰氧化钙CaO食品干燥剂(8) 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤(9) 石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥(10) 盐酸氢氯酸HCl除铁锈(11) 食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂(12) 纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸(13) 小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多(14) 烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸(15) 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4 · 5H2O配波尔多液（杀虫剂）(16) 铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(17) 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料（最简单的有机物）(18) 酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油(19) 醋酸乙酸CH3COOH调味品(20) 氨水氢氧化铵NH4OH或NH3·H2O氮肥4、必须熟记的化学方程式九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧: S+O2点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO 10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O通电2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。
人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。
（1）C应是化合物中的_____类；E的化学式是_____。
（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C﹣D反应的化学方程式可能是_____。
【答案】碱 H2O 减小 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B 和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。
硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。
【详解】（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：碱；H2O；（2）A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：减小；（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
【点睛】在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。
2．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。
（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为_________________。
【答案】H2 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】【详解】若A为一种碱，B为一种盐，反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体。
请回答问题。
（1）写出化学式：A是_____，单质甲是_____；（2）写出C→E的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____反应；（3）化合物乙在农业生产中可促进_____的生长。
【答案】CaCO3 C CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合作物茎叶【解析】【分析】已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳，单质D为碳，E为氢氧化钙，化合物乙为硝酸铵，F为氨气，据此解答。
已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为CaCO3，C为CaO，B为CO2，单质D为碳，E为Ca(OH)2，化合物乙为NH4NO3，F为NH3，代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，A是CaCO3，单质甲是C；（2）反应C→E，即氧化钙与水反应，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。
（3）化合物乙为硝酸铵，是一种氮肥，在农业生产中可促进作物茎叶的生长。
故答案为：（1）CaCO3，C，（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合，（3）作物茎叶。
2．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．【答案】H 202 22H O 通电 22H ↑+ 2O ↑ 两种物质的分子结构不同【解析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。
已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。
请回答下列问题：（1）物质D的化学式：_____。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。
（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。
【答案】Cu（OH）2 CaO+H2O＝Ca（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应【解析】【详解】（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu （OH）2；（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca （OH）2；（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
2．同学们玩过“化学扑克”牌吗？它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．如图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌．甲 A B C D（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→→________→_______→__________写出B玩家牌中物质与D玩家牌中物质发生反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．（2）写出A物质的一种用途是_____，B物质的俗名是_____．【答案】D B A Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓复分解反应灭火熟石灰【解析】【详解】（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓，参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰。
初中化学推断题必背知识点
初中化学推断题必背知识点一、必背知识点回顾1. 以物质特征颜色为突破口固体颜色：黑色固体（铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）；红色固体（铜、氧化铁、红磷）；蓝色固体（硫酸铜晶体）等。
溶液颜色：蓝色溶液（含Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液）；浅绿色溶液（含Fe²⁺的溶液，如硫酸亚铁溶液）；黄色溶液（含Fe³⁺的溶液，如氯化铁溶液）。
火焰颜色：硫在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；硫在氧气中燃烧（蓝紫色火焰）；氢气燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳燃烧（蓝色火焰）。
2. 以物质特征状态为突破口常见固体单质有铁、铜、碳、硫等；气体单质有氢气、氧气、氮气等；无色气体有氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等；有刺激性气味的气体有二氧化硫、氨气等。
3. 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有氧气参加的反应）；通电（电解水）；催化剂（过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气）；高温（碳酸钙高温分解、碳与氧化铜高温反应、一氧化碳还原氧化铁等）。
4. 以物质特征反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂；能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是H₂或CO，固体是C；在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe；在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。
5. 以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的气体是N₂；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂；自然界中硬度最大的物质是金刚石；最简单的有机物是CH₄等。
6. 常见的酸碱盐的化学性质酸的通性：使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。
碱的通性：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中依次加入过量的①NaOH 、②BaCl 2、③Na 2CO 3溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐．加入NaOH 溶液后发生的化学反应方程式为________，不能将BaCl 2、Na 2CO 3溶液的加入顺序颠倒的原因是_______，证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH 溶液的方法是_____。
【答案】()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓ 碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加223BaCl Na CO 、溶液的顺序不能颠倒 滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。
【解析】【分析】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠反应会除去剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就不能除去，离子沉淀完全过滤，最后加盐酸，除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去氯化钙用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠的存在就应该先排除碳酸钠的的影响，即滴加过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。
【详解】加入NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学反应方程式为()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
其相互反应情况如图所示（“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。
（1）A的化学式为_____。
（2）写出D的一种用途_____。
（3）A生成B的化学方程式为_____。
【答案】CaO 做建筑材料 CaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】【分析】根据A～F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是CaO，C是最常用的溶剂，所以C是H2O，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是O2，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是CaCO3，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是Ca(OH)2，经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据推断A是CaO；（2）D是CaCO3，它的一种用途是：做建筑材料；（3）A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。
为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；（4）原白色固体中含有的物质是_____。
【答案】过滤漏斗引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2【解析】【分析】根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B 中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。
2024年中考化学高频考点：推断题
2024年中考化学高频考点：推断题1．如图所示，A～H是初中化学常见的物质，它们有如下图转化关系。
A中的溶质含两种元素，②为放热反应，②②为不同的反应。
部分反应物、生成物和反应条件省略。
(1)E的化学式为；D的化学式为；(2)请写出反应②的化学方程式：；2．已知X是有毒的气体，它能与人体血液中的血红蛋白结合，并且是不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。
请回答下列问题。
(1)写出X的化学式。
(2)写出Y生成X的化学方程式。
(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。
气体X、Y都含有相同的元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。
请举出X、Y性质不同的一个例子。
3．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、E、F都是氧化物，C、D都是单质，其中A、B的组成元素相同，E、F的组成元素相同，C是相同状态下密度最小的气体，F大量排放会导致地球温室效应加剧。
反应条件已省略。
请回答下列问题：(1)A的化学式为；(2)写出反应②的化学方程式；(3)写出反应②的化学方程式，属于反应(填“化合”或“分解”)。
4．A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都是气体燃料，其中A是天然气的主要成分。
(1)反应②的化学方程式为。
(2)反应②的化学方程式为。
(3)E物质作燃料的优点是（答一点）。
5．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体。
(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化,部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
请回答下列问题。
(1)C物质的化学式可能是。
(2)B与D反应的化学方程式,该反应在生活中的应用是。
(3)B→A的转化(填“一定”或“不一定”)属于化合反应。
6．图中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。
B是人体胃液成分之一，可帮助消化，C的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与F均为氧化物，F能使澄清的石灰水变浑浊。
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．甲、乙两物质可相互转化：“甲−−→←−−乙”（“→”表示一步进行转化）。
（1）若甲乙都属于同类别物质①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。
②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。
（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。
【答案】CO2 Fe H2 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH][或Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH 或2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑]【解析】【详解】（1）若甲乙都属于同类别物质①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：CO2；②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁，甲和乙的一种组合：甲是铁，化学式为Fe；乙是氢气，化学式为H2；（2）若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH]；或者：若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；或者：若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
中考化学推断题80题专题训练(含答案)
中考化学推断题80题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．有一包固体X ，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。
为探究其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体X 按图甲所示实验。
Ⅱ.取少量白色沉淀B 于烧杯按图乙所示实验。
Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生。
根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a 是______（2）原固体一定不含有上述物质中的______（3）白色沉淀D 在物质分类上属于（______）A 化合物B 盐C 碳酸盐D 硫酸盐E 钡盐F 钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______（5）无色溶液A 中一定含有的离子是______【答案】过滤 氧化铁 ABCE 333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑ 2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K【解析】【分析】根据图甲，固体X 加足量的水后，有无色溶液A 和白色沉淀B ，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B 中一定有3CaCO 和4BaSO ；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生”，说明无色溶液A 中含有NaOH 。
【详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。
（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。
（3）白色沉淀D 是4BaSO ，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE 。
（4）白色沉淀是3CaCO 和4BaSO 的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑。
（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有4BaSO ，2+Ba 的来源是硝酸钡，因此2+Ba 、-3NO 一定存在，2-4SO 可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了2-3CO ，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K 。
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例一 例题二
叙述式推断题
有一种固体混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3 中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：1、将 固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；2、往 此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无 味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的 Na2CO3，一定不存在的是______________________ CaCO3 KMnO4 BaCl2 ，不能 是________ KCl 。 确定的是_____
高效课堂
策略：
1、了解推断题的常见类型。
2、了解推断题的一般解题步骤。
3、掌握推断题的一般解题思路和方法。
4、学会寻找推断题的突破口。 5、了解常见的物质的特性。
江西中考化学推断题呈现方式： 例1：（2007·江西） 例2：（2008·江西）
例3：（2009·江西）
例4：（2010·江西）
例5：（2011·江西）
例6：（2012·江西样卷一）
推断题的类型
1、元素推断题 2、物质推断题
叙述式推断题 表格式推断题 五种表达形式 网络式推断题 图示式推断题
元素推断题
1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量： 在壳中含量最多的前四种元素是O、Si、Al、Fe 空气中含量最多的元素是N
空气中含量最多的物质是N2
考点解析
推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它 具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几 年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识 覆盖面也越来越广，考生失分率最高。 这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对 照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环的元素是O 生物体内含量最多的金属元素是Ca 海水中含量最多的元素是O 海水中最多的金属元素是Na 2、1～18号元素的原子核外电子排布
例题一
有A、B、C、D四种元素。当A元素的原子失去3个电子、B 元素的原子得到2个电子都形成电子排布跟氖原子相同的粒 子。C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少 一个。D元素原子内无中子。 Al ，B是______ O ，C （1）写出这四种元素的符号：A是______ Cl ，D是______ H 。 是______ 淡蓝 色的火焰。 （2） D单质在B单质中燃烧，发出______ （3）写出四种元素间能组成化合物的化学式： HCl ，碱 Al(OH) AlCl3 。 酸______ ______ ， 盐______ 3
例题三
表格式推断题
例题 今有失去标签的稀HCl、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液。随意对它们编号为A、 B、C、D。不提供任何试剂，将它们两两混合 产生的现象如下表所示（“↑”表示放出气体， “↓”表示生成沉淀， “——”表示无明显现 象）： A B C D
HCl KCl A A______,B_______, B —— Ca(NO ) Na CO 3 2 2 3 C_______,D_______。
试回答：（1）写出A，B，C，D的化学式；（2）写出 ①，②，③转化的化学方程式。
（1）CaCO3 CaO
（2） ①ＣａＣＯ３==ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ②ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２ ③Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
高温
CO2 Ca(OH)2
审题 认真审读原题，弄清文意，理 出题给条件，深挖细找,反复推敲。 分析 抓住关键找准解题的题眼，并 从突破口出发，进行严密的分析和逻辑推理。 解答 根据题目的要求，按照分析和推 理的结果，进行认真而全面的解答。 检验 得出结论后切勿忘记验证，其方 法是将所得答案放回原题中进行检验，若完 全符合,则说明答案正确。
C ↑ —— —— ↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
例题四 网络式推断题 构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是 关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质 转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体， C为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。 答案：（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
浅绿色溶液： 含Fe2+的溶液 黄色溶液： 含Fe3+的溶液 紫色溶液： 含MnO4-的溶液
1. 以特征颜色为突破口 （3）沉淀颜色 Cu(OH)2 蓝色 红褐色 Fe(OH)3 白色
BaSO4、AgCl、 Mg(OH)2、 CaCO3、 、BaCO3 、 MgCO3
例题七 根据右图所示的转化关系回答问题：
沉淀颜色
1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色 Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色
淡黄色
Cu、Fe2O3、红磷
S粉
Cu2(OH)2CO3 CuSO4· 5H2O KMnO4
氧化物：CaO、MgO、P2O5 、Al2O3等。
绿色
蓝色 红紫色 白色
1. 以特征颜色为突破口 （2）溶液颜色 蓝色溶液： 含Cu2+的溶液
1、与氧气的反应。 如：Fe+O2==Fe3O4 2、与酸的反应。 如：Fe+2HCl==FeCl2+H2 3、金属与盐溶液的反应。 如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
点燃
例一 例题五
图示式推断题
牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添 加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而 制得的极细的CaCO3粉末。其生产过程如下图。
推断题的常见突破口（举例讲解）
1、物质的颜色、状态 2、物质的反应条件 3、物质的特征反应现象 4、物质的某些特性 5、物质的组成、俗名、类别 6、物质的反应类型 7、物质之间的相互关系（转化） 8、物质之最 9、物质之间的计算（相对分子质量） 10、物质的用途 ……
知识储备
固体颜色
物理特征
溶液颜色