生活中常见的化合物 同步练习
【高考复习】化学高考生活中常见有机物专题练习(带答案)
【高考复习】化学高考生活中常见有机物专题练习（带答案）许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系，下面是化学高考生活中常见有机物专题练习，请考生练习。
1.以下关于乙醇和乙酸的陈述是错误的（）a.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应b、乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢c.乙醇和乙酸都能发生氧化反应d、乙醇和乙酸都含有羟基，它们是同分异构体【答案】d2.糖、油和蛋白质是动植物食品中的基本营养素。
下面的陈述是正确的（）a.蛋白质中只含c、h、o三种元素b、油在人体内水解的产物是氨基酸c.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯d、糖、油和蛋白质必须水解【答案】c3.右图显示了有机分子的比例模型。
黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具备的特性是（）a.与氢氧化钠反应b.与稀硫酸反应c、 D.将紫色石蕊变成红色【答案】b4.以下营养素在人体内的变化及其在人类生活活动中的作用的描述不正确（）a.淀粉葡萄糖co2和h2o(释放能量维持生命活动)b、纤维素、葡萄糖、二氧化碳和水（释放能量以维持生命活动）c.油脂甘油和高级脂肪酸co2和h2o(释放能量维持生命活动)d、蛋白质人体所需的氨基酸蛋白质（人体生长发育）【答案】b【分析】人体内没有消化纤维素的消化酶，因此无法将纤维素水解成葡萄糖，因此B 错误。
5.下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是()① 吃馒头咀嚼后有甜味，属于水解反应②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应③ 酒精与所有酸的反应都是酯化反应④油脂是高级脂肪酸和甘油经酯化反应生成的酯⑤ 油和油脂都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液变色⑥天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸⑦ 所有分子组成符合CN（H2O）m的化合物都属于糖a.①③④b.①④⑥C④⑤⑥D①④⑦【答案】b[分析]① 在唾液淀粉酶的催化下，淀粉水解成麦芽糖，麦芽糖具有甜味；④ 例如，脂肪酸[HC5H]和丙三醇[HC5H]可以被视为脂肪酸[HC5H]的酯化反应。
人教版高中化学必修二 3.3生活中两种常见的有机物 同步测试
人教版高中化学必修二 3.3生活中两种常见的有机物同步测试一、单选题1.下列原子或原子团不属于官能团的是（）A. —CH3B. —FC. —OHD.2.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A. 苏打——NaHCO3B. 胆矾——ZnSO4C. 酒精——C2H5OHD. 生石灰——Ca(OH)23.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 能发生酯化反应C. 能跟NaOH溶液反应D. 能发生水解反应4.关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是（）A. 都属于有机物中的烃类B. 都含双键而具有不饱和性C. 都可发生加聚反应D. 都是重要的化工生产原料5.下列有机物中，含有两种官能团的是（）A. CH3-CH2-ClB. CH3CHOC. CH2=CHBrD. CH3CH36.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（）①酸性高锰酸钾②溴水③液溴④水．A. 只有①B. 只有①②C. ①②③④D. 只有②③7.下列实验结论不正确的是（）A. AB. BC. CD. D8.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验中的（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③确定蛋壳是否含碳酸钙④检验食盐中是否加碘．A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④二、填空题9.淀粉是人类赖以生存的重要的营养物质，也是重要的工业原料，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，试回答下列问题：实验室中的药品都不能用品尝的方法来鉴别，那么不用任何其他药品，能否将淀粉溶液和葡萄糖溶液区别开：________ （如果能，请填写鉴别的方法）．10.某有机物4.4g充分燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，这种有机物蒸气的密度是相同条件下氢气的22倍，该有机物的分子式是________．11.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为﹣Cl是一种强吸电子基团，能使﹣OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱﹣OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，试依据上述规律，填空：（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 ________ （填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是 ________．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在 ________ （填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是 ________．（2）C6H5﹣也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性 ________（填“强”或“弱”）．（3）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是 ________三、解答题12.）某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式、分子式、结构简式．四、综合题13.某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．（1）混合气体中的气态烷烃是？混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？14.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：（1）浓硫酸的作用是________ 、 ________ ；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为________球形干燥管C的作用是________ ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________ ；反应结束后D中的现象是________答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】C二、填空题9.【答案】可将一束光线通过两溶液，能观察到一条光亮通路的为淀粉溶液，反之为葡萄糖溶液10.【答案】C2H4O11.【答案】吸；醛基；斥；甲基；强；CF3COOH三、解答题12.【答案】解：碳的质量分数为85.71%，氢元素的质量分数为14.29%，故N（C）：N（H）=：=1：2，故该烃的最简式为CH2；该烃的相对分子质量为70，令组成为（CH2）n，则14n=70，解得n=5，故该分子式为C5H10；由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，故该烃为，答：该烃的最简式为CH2，分子式为C5H10，结构简式为．四、综合题13.【答案】（1）解：在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；解：标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH314.【答案】（1）催化剂；吸水剂；CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．。
高中化学必修2同步习题：3-3生活中常见的有机物 含答
3.2 生活中常见的有机物1．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应2．下列说法不正确的是 ( )A．酯类物质是形成水果香味的主要成分B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH3．下列说法正确的是( )A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖4. 屠呦呦因发现青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，如图是青蒿素的分子结构。
以下有关青蒿素的说法中不正确的是( )A．属于烃的含氧衍生物，其分子式为C15H22O5B．不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用乙醚萃取C．除氢原子以外，分子中的其他原子均可能在同一平面上D．能发生氧化反应、取代反应和水解反应5．下列说法正确的是( )A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同6.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是 ( )A．该有机物的分子式为C8H14O3B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D．该有机物可发生取代、加成、氧化、中和反应7．分子式为C5H8O2的脂肪酸与分子式为C4H10O的醇发生酯化反应，最多能够生成酯的数量为(不考虑立体异构) ( )A．12种B．18种C．24种D．32种8．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )①淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、蛋白质、光导纤维都属于高分子化合物③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1个B．2个C．3个D．4个9．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。
生活中的常见化合物-1(含答案解析)
考点训练】生活中的常见化合物-1
一、选择题（共 5 小题）
1．（2016?厦门校级模拟）日常生活中遇到的污垢，不宜用盐酸清洗的是（）A.保温瓶内的水垢B.玻璃水槽内的黄色铁锈斑
D.不锈钢茶杯内的茶垢
C.盛石灰水试剂瓶内壁的白膜
2. （2016?闵行区一模）常温下测得一些食物的近似pH,显碱性的是（）
A. 苹果汁：3.1
3. （2016?新泰市模拟）下列说法正确的是（）
A. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
4. （2015 秋?普陀区月考）下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）
A.氯化铵
5. （2016?无锡模拟）欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸至中性,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）
A. 石灰水
B.生石灰粉末
C.碳酸钙粉末
D.氢氧化钠B.醋酸C.纯碱
D. 食盐
B. 玉米粥：7.5
C.牛奶：6.5
D.番茄汁：4.2【考点训练】生活中的常见化合物-1
参考答案
一、选择题（共 5 小题）
1．D；2．B；3．D；4．C；5．C；。
中考化学《生活中常见的化合物》专项复习题(1)
中考化学《生活中常见的化合物》专项复习题(1)一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质因会与空气中成分反应而需密封保存的是（）A．木炭B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．浓硫酸2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( )A．碳酸钠小苏打 Na2CO3B．氢氧化钠纯碱 NaOHC．酒精乙醇 C2H5OH D．氢氧化钙消石灰 Ca(OH)23．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、SO42-、Cl-C．Na+、NH4+、NO3-、SO42- D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-4．下列物质放入水中，不会．．放出大量热的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．生石灰 D．氢氧化钠5．下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸6．下列物质属于碱类的是（）A．熟石灰B．生石灰C．石灰石D．纯碱7．小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( )A．食盐水 B．汽油 C．白醋 D．洗衣粉8．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟9．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①某物质可以导电，该物质不一定是金属单质；②将氯化铵与草木灰混合施用来提高肥效；③某物质和酸反应能生成气体，该物质一定是金属；④某物质能使无色酚酞试液变红色，该物质一定是碱性溶液⑤发现天然气泄漏，点火检查泄漏处；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。
其中正确的是（）A．①④⑥ B．①③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤10．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）A．碳在氧气中完全燃烧：B．向硫酸锌溶液中加入铜棒，铜棒表面有金属锌析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+ZnC．医疗上用小苏打治疗过多胃酸：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑D．铁和稀盐酸反应生成氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑11．下列说法正确的是（）A．肥皂水能区分软水和硬水B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应C．化肥中加熟石灰研磨，无刺激性气味，一定不是氮肥D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量减少，溶质的质量分数也一定减小12．根据所学知识判断，下列描述正确．．的是（）A．某物质在氧气中完全燃烧，生成物全部是氧化物，则该物质一定是单质B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C．某容器中只有氧元素，则容器中的物质一定是纯净物D．所有的酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应13．下列可用于鉴别NaOH和Na2CO3溶液的是（）A．肥皂水 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．无色酚酞试液14．下列实验现象的描述正确的是A．铁丝和硫酸铜溶液反应：黑色固体表面产生紫红色固体B．高锰酸钾放入水中：紫黑色固体不溶解C．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生有剌激性气味的气体D．镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁15．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。
生活中常见的化合物历年考题
生活中常见的化合物历年考题例1．（2004．青海）土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑在该地区不适宜种植的作物是（）作物小麦油菜西瓜甘草最适宜的土壤的pH范围 5.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜[解答]B[解析]本题主要考查了土壤的pH与作物生长之间的关系。
根据题给信息知，某地土壤显微酸性，因此适宜种植小麦、油菜和西瓜。
而甘草适宜生长的土壤的pH范围为7.2～8.5，即适宜种植在微碱性的土壤中，故选B。
[总结]关键是理解题给信息，明确土壤的酸碱度与植物生长之间的适应关系。
灵活运用所学知识及获取的题给信息分析解决生产中的实际问题，从而选出符合题意的选项。
例2．（2004·青海）某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写有“干燥剂上要成分为生石灰请勿食用”等字样。
回答下列问题：（1）生石灰可作干燥的理由是（用化学方程式表示）______；（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有____作用。
[解答]（1）CaO+H2O==Ca（OH）2；（2）腐蚀。
[解析]本题是道联系生活实际的新情景题。
考查生石灰和熟石灰的性质与生石灰的用途以及学生应用知识分析解决实际问题的能力。
它较好地体现了化学学科的价值，充分体现了素质教育及新课程改革的要求。
因为生石灰易和水反应生成熟石灰，所以可作干燥剂，又因为生石灰及熟石灰均有腐蚀性，故不能食用。
[总结]关键是熟记生石灰及熟石灰的性质，理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质决定的。
从而灵活应用有关知识分析解决生产、生活中的实际问题。
例3．（2004．遂宁）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。
做实验得出以下结果：（1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；（2）向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物时同步巩固练习新人教版必修
第3章第3节第1课时一、选择题1．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯【解析】乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有丙烯(含有甲基、C＝C双键)符合。
【答案】 C2．下列物质不能从溴水中萃取溴的是( )A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．戊烷【解析】萃取剂必须具备两个条件：①与水互不相溶；②溶质在其中溶解度大。
乙醇与水互溶。
【答案】 A3．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )A．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同B．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D．用乙醇作燃料不会导致酸雨【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知选项A、B中A是对的。
从乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，可知选项C和D中D 是对的。
【答案】A、D4．下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是( )A．可溶解多种无机物和有机物B．没有颜色、透明而具有特殊香味的液体C．沸点比水低D．密度比水大【答案】 D5．证明乙醇分子中有一个羟基的是( )A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB ．乙醇能与水以任意比混溶C ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g 氢气D ．乙醇在铜催化下可被氧化【答案】 C6．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO 、CO 2、H 2O 的总质量为27.6 g ，其中水的质量为10.8 g ，则CO 的质量为( )A ．1.4 gB ．2.2 gC ．4.4 gD ．在2.2 g ～4.4 g 之间【解析】 n (H 2O)＝10.8 g 18g·mol －1＝0.6 mol 据乙醇的分子式C 2H 6O 可知，n (C)＝23n (H 2O)＝23×0.6 mol＝0.4 mol则：⎩⎪⎨⎪⎧ n (CO)＋n (CO 2)＝0.4 mol 28 g·mol －1n(CO)＋44 g·mol －1n(CO 2)＝27.6 g －10.8 g解得：n (CO)＝0.05 mol n (CO 2)＝0.35 mol则：m (CO)＝28 g·mol －1n (CO)＝28 g·mol －1×0.05 mol＝1.4 g【答案】 A7．乙醇(C 2H 6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( )A ．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B ．1 mol 乙醇完全燃烧时生成3 mol H 2OC ．1 mol 乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H 2D ．乙醇可以制酒精饮料【解析】 本题主要考查乙醇的分子结构与性质。
高中高一必修二：3.3生活中两种常见的有机物同步检测化学试题(答案解析)
山西省忻州市第一中学【精品】高一必修二：3.3生活中两种常见的有机物同步检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列混合物能用分液法分离的是 ( )A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．溴化钾和单质溴的水溶液2．现有如右图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“⊙”为氧原子，“○”为氢原子，下列说法正确的是（）A．分子式相同，是同种物质B．两者互为同系物C．两者互为同分异构体D．分子中都含有羟基3．试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是（）A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷4．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。
下列叙述错误的是A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯5．下列物质⑴C2H5OH ⑵CH3COOH ⑶NaOH溶液，都能与钠反应放出氢气，其产生氢气的速率排列顺序正确的是（）A．⑴﹥⑵﹥⑶B．⑵﹥⑴﹥⑶C．⑶﹥⑴﹥⑵D．⑵﹥⑶﹥⑴6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来7．用括号内的试剂除去下列物质中的少量杂质，不正确的是（）A．溴苯中的溴 (NaOH溶液)B．乙烷中的乙烯 (通氢气)C．甲烷中的乙烯 (溴水)D．乙酸乙酯中的乙酸 (饱和碳酸钠溶液)8．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。
苹果酸可能发生的反应是（）①与NaO H溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙醇酯化⑤一定条件下与乙酸酯化A．①②③④⑤B．只有①②③C．只有①②③④D．只有①②③⑤9．能一次区分下列四种物质的试剂是（）A．水B．碳酸钠稀溶液C．氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液10．乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．任意比二、原理综合题11．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
化学必修二人教新课标3-3生活中两种常见的有机物同步训练
(6)尾气应如何处理？______________________________________________________。
(7)海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是________。
________________________________________________________________________。
第2课时 乙酸
[经典基础题]
题组1羧酸的ห้องสมุดไป่ตู้构与性质
1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是()
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
3.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()
C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
2.下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是()
A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应
C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红
题组2酯化反应及酯的性质
12.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物时同步巩固练习新人教必修
第3章第3节第2课时一、选择题1．下列有关乙酸的性质的叙述错误．．的是( )A．乙酸分子中含有的官能团是羧基(－COOH)B．乙酸俗称酒精C．足量乙酸与苏打(碳酸钠)作用会有气泡产生D．在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子【答案】 B2．能说明CH3COOH是弱酸的是( )A．CH3COOH与H2O以任意比混溶B．CH3COOH能与Na2CO3(aq)发生反应C．CH3COOH能使石蕊试液变红色D．同浓度的盐酸和醋酸分别跟Zn反应，前者反应速率大【解析】酸的溶解性与酸性强弱没有必然的联系，A选项错误；B选项中CH3COOH能与Na2CO3反应只能说明酸性CH3COOH>H2CO3，不能说明CH3COOH是弱酸，C选项只能说明CH3COOH 显酸性，不能确定其强弱；D选项中盐酸与醋酸浓度相同但盐酸中H＋浓度大，说明CH3COOH 不完全电离，为弱酸。
【答案】 D3．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】 C【点拨】羧酸和醇类的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因为反应为可逆反应，则未转化的乙酸中也有18O：4．下列说法正确的是( )A．羧酸与醇反应生成酯和水的反应一定是酯化反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C．浓H2SO4在酯化反应中只起催化作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离【答案】A、B【点拨】羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
若将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，会发生倒吸现象。
5．下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物专项测试同步训练5120
高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物专项测试同步训练2020.031,用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大2,下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液3,氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)在该反应中，氧化剂是，还原剂是。
4,氯酸(HClO3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。
试完成下列各题：（l）该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为_______________（2）写出氯酸分解方程式________________________________________该反应的还原产物是________________ (写化学式)（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：________________________ ______________，5,自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3D．AlCl36,溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验7,下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.S2-8,传统的饮水的消毒剂是Cl2，上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于饮用了氯气消毒的引用水，世界环保联盟即将全面禁止使用Cl2对引用水消毒，而建议使用ClO2，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
中考化学生活中常见的化合物复习试题
专题三生活中常见的化合物制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日考点1 常见的酸及酸的通性1. 浓硫酸(H2SO4)(1)硫酸物理性质:无色、粘稠、油状的液体，挥发，密度较大。
(2)特性:吸水性——可吸收水份,常用作 .腐蚀性(脱水性)——将有机物中的H、O两种元素按原子个数比为2：1的形式脱去，使之碳化。
强氧化性——故与金属反响时不生成氢气。
溶于水时放出大量的热——稀释时应将。
〔3〕用处：。
2．盐酸〔HCl，的水溶液〕〔1〕物理性质：无色、有刺激性气味的液体，易挥发〔可形成白色的酸雾〕。
〔2〕用处：。
浓盐酸与浓硫酸放置于空气中其质量分数都会减少，其原因是。
3酸的化学性质〔1〕与指示剂作用：。
〔2〕酸+金属→盐+氢气写出镁、锌、铁与盐酸和硫酸反响的化学方程式。
〔3〕酸+金属氧化物→盐+水写出氧化铁、氧化铜与盐酸和硫酸反响的化学方程式。
〔4〕酸+碱→盐+水〔中和反响〕写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化镁与盐酸和硫酸反响的化学方程式。
〔5〕酸+盐→新酸+新盐写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响的化学方程式。
考点2 常见的碱及碱的通性1．氢氧化钠〔NaOH，俗称〕〔1〕物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量的热，易潮解〔常用作枯燥剂〕。
〔2〕特性：强烈的腐蚀性。
〔3〕制取：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓2.氢氧化钙〔Ca(OH)2，俗称〕〔1〕物理性质：白色粉末，微溶于水〔其水溶液称为〕〔2〕制取：，该反响放出大量的热。
3．五种可溶性碱：。
4．碱的的化学性质〔1〕与指示剂的反响：。
〔2〕碱+非金属氧化物→盐+水①检验CO2：。
②吸收CO2：。
③吸收SO2：。
〔3〕酸+碱→盐+水〔中和反响〕写出氢氧化铜、氢氧化铁与盐酸和硫酸反响的化学方程式。
〔4〕碱+盐→新碱+新盐写出硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠、氯化铵与氢氧化钙反响的化学方程式。
考点3 常见的盐及盐的性质1．常见的盐2．盐的溶解性规律3．盐的化学性质〔1〕金属1+盐1〔可溶〕→金属2 +盐2〔2〕酸1+盐1→酸2 +盐2〔3〕盐1+碱1→盐2+碱2〔4〕盐1+盐2→盐3+盐 4 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl考点4 常见的化肥氮肥主要是促使树木茂盛，增加叶绿素，加强营养生长。
2020 人教版 九年级 生活中常见的化合物专题复习(有答案)
生活中常见的化合物一、单选题1．生活中的下列做法符合科学道理的是A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用熟石灰中和酸性土壤C．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水D．用铝制容器配制农药波尔多液2．如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某溶液，纵坐标y表示烧杯中的某个量。
下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是A．A B．B C．C D．D3．某化学反应可表示为M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能．．．是A．碱、氧化物B．单质、单质C．氧化物、酸D．盐、酸4．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
下列说法错误．．的是( )A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用5．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量6．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是( )A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠7．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
24 有机化合物(生活中常见的有机化合物)-2022年高考化学回归课本巩固练习)
24 生活中常见的有机化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应( )(2)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中均既有电解质也有非电解质( )(3)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色( )(4)油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同( )(5)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖( )(6)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质( )(7)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物( )(8)葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体( )(9)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O( )(10)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的沸点( )(11)植物油和矿物油的组成相同( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)× (11)×2．写出下列化学方程式(1)CH 3CH 2Cl―→CH 2=CH 2答案：CH 3CH 2Cl ＋NaOH――→乙醇△CH 2=CH 2↑＋NaCl ＋H 2O(2)CH 3CH 2OH―→CH 2=CH 2答案：CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2=CH 2↑＋H 2O(3)CH 3CH 2OH―→CH 3CHO答案：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O(5)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案：n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC—COOH ―――→一定条件 (6)乙醛和银氨溶液的反应答案：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH――→水浴CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O(7)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH――→加热CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O(8)答案：(9)答案：(10)和浓溴水反应：答案：(11)答案：3．按要求完成下列方程式并指出反应类型(1)由苯乙烯合成聚苯乙烯。
中考化学专题生活中常见的化合物(附详细解析)
2018年中考化学专题生活中常见地化合物<附详细解读）一、选择题1、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质地是< ）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤D．②③④b5E2RGbCAP【解读】存放在烧杯中一段时间后,浓盐酸、浓硫酸,质量有变化,但不变质；烧碱、生石灰质量有变大,且变质；食盐、稀硫酸质量基本无变化.p1EanqFDPw【答案】C2下列物质能使紫甘蓝汁液变黄地是A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精【解读】此题以几种身边物质近似pH地比较,考查溶液酸碱度地表示方法——pH.需要注意地是,溶液酸碱度为中性地pH是7,而不是0；pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越大.DXDiTa9E3d【答案】C3、小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了下列实验方案,其中能达到目地地是< ）【解读】二氧化碳通入两种溶液中,无现象地是氢氧化钠溶液,变浑浊地是澄清石灰水.【答案】D4、2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人地脚印”.我国研制地航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠地保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似地氢氧化锂(LiOH>,它不可能具有地化学性质是<）RTCrpUDGiTA．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应【解读】此题用类比方法可知：氢氧化锂(LiOH>地性质与氢氧化钠性质相似,氢氧化钠不能与金属氧化物反应.5PCzVD7HxA【答案】C5、下列图象关系合理地是【解读】在A中,当加水地时候,PH是在减小,但是不能小于7,应该越来越接近于7.在C中,同质量地M g和Fe ,如果盐酸反应完全因该是产生氢气相等,如果盐酸足量,M g产生地氢气多.jLBHrnAILg【答案】B6、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体,达到使气球鼓起起地目地,锥形瓶和胶头滴管放入物质正确地一组是< ）xHAQX74J0X瓶内压强要增大.CO2能与NaOH溶液反应,使乙装置压强减小,锌粒与稀硫酸反应放出氢气,使乙装置压强增大.LDAYtRyKfE【答案】D7、下列有关常见地盐地说法,错误地是 < ）A．Na2CO3地俗名叫烧碱B．CaCO3是大理石地主要成分C．NaCl通常从海水中提取 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多【解读】Na2CO3地俗名叫纯碱,烧碱是氢氧化钠.大理石地主要成分是CaCO3；海水中有大量地NaCl；NaHCO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多.Zzz6ZB2Ltk【答案】A8、一天,小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用地不是纯碱,而是小苏打,她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵,不能用纯碱”.通过查阅资料小影发现小苏打地化学式为NaHCO3,是一种常用地膨松剂,加热可转化为纯碱.下列小影相关地推断不合理地是< ）dvzfvkwMI1A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害【解读】小苏打属于盐,受热能转化为纯碱、水和二氧化碳气体.【答案】C9、大理石地主要成分是碳酸钙,在探究大理石性质时,下列有关实验现象和结论地描述中,不正确地是< ）rqyn14ZNXIA．在大理石地板砖碎片上,滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成地气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀【解读】大理石地主要成分是CaCO3,与盐酸反应产生CO2气体；CO2气体不支持燃烧,也不燃烧,密度比空气大,可用来灭火；大理石雕像容易被酸雨腐蚀.EmxvxOtOco【答案】D10、有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中地一种.取少量样品,观察到其外观为白色晶体,加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出.这种化肥是<）SixE2yXPq5 A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙【解读】过磷酸钙不溶于水,而硫酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合会有刺激性气味地氨气放出【答案】A二、填空题11、程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc表示>里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应；此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸,具有酸地通性,且其钠盐(NaAc>受热不易分解；③盐酸与纯碱地反应分以下两步进行：6ewMyirQFLⅠ.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑kavU42VRUs试根据以上信息回答下列问题：(1>醋酸可以使紫色石蕊试液变；(2>根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；(3>试写出醋酸与纯碱第一步反应地化学方程式：；(4>他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体.王刚认为这就是纯净地NaAc,而程明则认为里面含有HAc.你认为地观点正确,理由是：.y6v3ALoS89【解读】HAc属于酸类,具有酸地通性,通过题给信息,可类比HCl写出Na2CO3与Hac反应地第一步化学方程式.M2ub6vSTnP【答案】(1>红；(2>密封(3>Na2CO3 + HAc== NaHCO3 + NaAc(4>王刚由于HAc具有挥发性,在蒸发过程中已经挥发掉12、将一定质量地浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处.①浓盐酸地质量和放置天数关系地曲线<见右图）正确地是<填写“甲”或“乙“）.②随着放置天数地增加,浓盐酸地质量发生变化地主要原因是________ ___________.0YujCfmUCw③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面地铁锈<主要成分为Fe2O3）,反应地化学方程式是.【解读】浓盐酸有挥发性,由于HCl 逸出使盐酸质量减少,所以乙曲线符合题意.【答案】①乙②浓盐酸有挥发性,HCl 逸出使盐酸质量减少 ③6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O13、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦以及泥沙等杂质.以下是制备精盐地实验方案,各步操作流程如下： <1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是.<2）第②步操作地目地是除去粗盐中地<填化学式,下同）,第⑥步操作地目地是除去滤液中.<3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀地成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH>2、 <填化学式）.<4）在第③步操作中,选择地除杂地试剂不能用KOH 代替NaOH,理由是 .【解读】<1）粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐溶解；<2）因粗盐中含有Na2SO4,第②步操作是加BaCl2地目地是形成BaSO4沉淀,除去溶液中地Na2SO4.在操作步骤③、④中分别加入过量地NaOH 、Na2CO3,所以第⑥步加稀盐酸地目地是除去溶液中地NaOH 、Na2CO3；<3）因粗盐中含有CaCl2、Na2SO4,所以沉淀中除了泥沙、BaSO4、Mg(OH>2以外,还有CaCO3、BaCO3.<4）在第③步加入过量地NaOH 操作中,若选择KOH 代替NaOH,会在滤液中引进新地杂质,造成得到精盐不纯.eUts8ZQVRd 【答案】<1）加快粗盐溶解<2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3<3）CaCO3、BaCO3<4）会引进新地杂质KCl三、实验探究题14、右图是“△△牌发酵粉”地部分信息,课外化学兴趣小组地同学对其进行了如下探究<请你完成相应填空）：sQsAEJkW5T【查阅资料】<1）酒石酸是一种易溶解于水地固体有机酸；<2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；<3）Na2CO 3受热不分解.【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙．NaHCO3加热产生CO2【实验探究】<1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是.小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有地性质之一是；GMsIasNXkA<2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示地实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊.b试管中反应地化学方程式为.TIrRGchYzg持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是.7EqZcWLZNX【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2地条件是；NaHCO3受热发生变化地化学方程式为；【解读】<1）加入适量水,无气体产生,说明NaHCO3遇水不反应；酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,说明NaHCO3溶液能能与酸溶液反应；<2）题给信息Na2CO 3受热不分解,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,所以剩余地应是Na2CO 3.lzq7IGf02E【答案】<1）NaHCO3遇水产生二氧化碳,与某些酸反应产生CO2；<2）Ca<OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；加水或加热,2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O.zvpgeqJ1hk四、计算与分析题15、同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化>,测得反应后固体地质量(m>与反应时间(t>地关系如下表：请回答下列问题：(1>当石灰石完全反应后,生成CO2地质量为g.(2>求该石灰石中CaCO3地质量分数,写出计算过程.(3>请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体地质量(m>随时间(t>变化地曲线.【解读】 本题考查化学方程式地计算地有关知识 根据质量守恒定律可知反应前后固体地变化量为生成二氧化碳气体地质量,80 g-58 g =22 g,然后再根据产生二氧化碳地哦质量求出反应掉地碳酸钙地质量,即可求出石灰石中碳酸钙地质量分数.NrpoJac3v1 【答案】 (1>22g(2>解：设样品中含CaCO3地质量为xCaCO3 CaO + CO2 ↑100 44 x 22g=x ==50g石灰石中CaCO3地质量分数=(50g÷80g>×100％=62.5％ (1分> (3>曲线3分.其中to —t5(气体从0～22g>曲线段正确2分；从t5以后曲线段正确1分.高温。
中考化学二轮复习 专题1 生活中常见的化合物训练
专题一生活中常见的化合物1.(2015·广东广州)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的科学。
请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题:(1)H2O2中氧元素的化合价为价。
(2)1个过氧化氢分子中含有个H、个O。
(3)写出下列反应的化学方程式:①水通电后分解: ;②过氧化氢分解: 。
(4)下列关于它们的说法中正确的是(填编号)。
①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物③水是生物体内重要的组成物质④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫2.(2015·四川成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:资料:常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)·12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)。
回答下列问题:(1)操作X的名称是,试剂A的名称是。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。
氢氧化铝的化学式为。
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3),三氯甲烷属于(填“有机物”或“无机物”)(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。
它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。
高铁酸钾中铁元素的化合价是。
(4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝的化学反应方程式:。
(5)自来水厂的净水过程(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水,生活中将硬水软化的方法是。
3.(2015·广东揭阳)根据下列A~D的四个实验,请按要求填空:(1)A实验中,请写出标号为①的仪器名称:,实验室制取二氧化碳所用药品为,指出用该装置来制取二氧化碳的一个明显错误的地方:,是否可以用该装置来制取氧气呢?(填“是”或“否”)。
(2)B实验中观察到的现象是。
(3)C实验中正极产生的气体是(写化学式),由此实验得出水是由组成的。
(4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为。
高中化学 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(第2课时)同步练习
促敦市安顿阳光实验学校生活中两种常见的有机物同步练习（2）一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A.能发生酯化反的酸一是羧酸B.油脂水解后得到的醇，一是丙三醇C.能与金属钠反的含羟基的烃的衍生物，一是醇D.以上说法均不正确2．化合物的—COOH中的—OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A.HCOFl4C.COCl2D.CH2ClCOOH3．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。
一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。
生成胆固醇的酸是：A．C6H50O2 B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6 H5CH2COOH4．有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有：A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。
现有① 氯化氢；② 溴水；③ 纯碱溶液；④ 2—丁醇；⑤ 酸化的KMnO4溶液。
试根据其结构特点判断在一条件下能与巴豆酸反的物质的组合是：A．只有② ④ ⑤ B．只有① ③ ④C．只有① ② ③ ④D．① ② ③ ④ ⑤6．由—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四种基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使石蕊试剂变红的有（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种7．A、B、C、D都是含碳、氢、氧元素的单官能团化合物，A水解后生成B和C，B氧化得到C或D，D氧化也可得到C，若M x表示摩尔质量，则下列式中正确的是：A．M A = M B + M C B．2M D = M B + ＭCC．M B < M D < M c D．M D < M B < M c8．1mol的有机物A，水解后生成2mol的C2H6O和1mol的C2H2O4，该有机物可以是：A．CH3OOCCH2COOC2H5 B．C2H5OOCCOOC2H5C．D．CH3 COOCH2CH2OOCCH39．将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（）。
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生活中常见的化合物同步练习
(时间：60分钟满分：45分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分)
1. CuSO4·5H2O的俗名是()
A. 食盐
B. 烧碱
C. 胆矾
D. 纯碱
2. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是()
A. 浓硫酸
B. 烧碱溶液
C. 浓盐酸
D. 过氧化氢溶液
3.下列说法中错误的是()
A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B. 熟石灰可用来改良碱性土壤
C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
第4题图
4. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为()
A. Cu、CuO、Cu(OH)2
B. C、CO、H2CO3
C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D. H2O2、H2、H2O
5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是()
第5题图
A. 实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
二、填空及简答题(本题包括2小题，共13分)
6. (6分)第31届夏季奥林匹克运动会于今年8月5日至21日在巴西举行，奥运五环旗将在南美洲上空飘扬。
现有A－E分别为盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氧化铜的五种常见物质，存在类似“奥运五环”的下列图示反应关系。
已知常温下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，其中B常用于除铁锈。
第6题图
请回答下列问题：
(1)写出化学式：A________，D________。
(2)A＋B反应的化学方程式为____________________________。
(3)C＋D反应的化学方程式为______________________。
7.(8分)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分。
请回答相应问题。
第7题图
(1)白醋是________(填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢氧原子个数比为________。
(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物。
请写出该反应的化学方程式____________________________________。
(3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸。
某同学对白醋性质进行如下探究。
三、实验探究题(本题包括2小题，共14分)
8.(5分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
第8题图1
(1)操作①中的一处明显错误是________________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是__________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________________。
第8题图2
实验二：乙同学用提纯得到的粗盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和____________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”、“<”或“＝”)20%。
9. (9分)兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)。
海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指____________(填字母)。
A. 消石灰
B. 生石灰
C. 石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验，并记录。
．．．．．．．．．．．．．．．．【分析释疑】实验二的结论不准确。
请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：__________________________。
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出。
兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的。
试举一例：____________________________________________。
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分
．．．．．．．的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：__________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
10. (7分)向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)由图像可知，NaOH先与混合溶液中________发生反应。
(2)生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？(请列式计算)
(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(请列式计算，结果精确到0.1%)
第10题图
答案
1. C
2. B
3. B
4. C
5. D 6．(6分)(1)CuO(1分) BaCl 2(1分) (2) CuO ＋2HCl=== CuCl 2＋H 2O(2分) (3) Na 2CO 3＋BaCl 2=== BaCO 3↓＋2NaCl(2分) 7. (8分)(1)混合物(1分) 2∶1(1分)
(2)CH 3CH 2OH ＋O 2===== 醋酸菌
CH 3COOH ＋H 2O(2分) (3)①紫色石蕊试液(1分) ②有气泡产生(1分) ③一(1分)
④2CH 3COOH ＋CaCO 3=== (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O(1分) 8. (5分)(1)瓶塞未倒放(1分) (2)蒸发皿中出现较多量的固体(1分) (3)引流(1分)
(4)胶头滴管(1分) (5)＜(1分) 9. (9分)【辨析俗称】B(1分)
【进行实验】实验一：有气泡产生(1分) 实验二：验证有无CaO(或验证猜想三是否正确或验证石灰干燥剂是否完全变质等合理即可)(1分)
【分析释疑】CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2(2分)
【反思与评价】铝表面的致密氧化膜(合理即可)(2分) 【拓展延伸】该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙(合理即可)(2分) 10. (7分)(1)H 2SO 4(1分)
(2)解：设生成氢氧化铜的质量为x
2NaOH ＋ CuSO 4 === Na 2SO 4 ＋ Cu(OH)2↓ ① 80 98 20 g ×20% x 8098＝20 g ×20%x (1分) 解得x ＝ 4.9 g(1分)
(3)解：设生成硫酸钠的质量为y
2NaOH ＋ H 2SO 4 === Na 2SO 4 ＋ 2H 2O ② 由方程式①、②可知关系式： Na 2SO 4——2NaOH 142 80 y 40 g ×20%
14280＝y 40 g ×20%
(1分) 解得y ＝14.2g(1分) 溶液的质量为100 g ＋40 g －4.9 g ＝135.1 g(1分)
当加入NaOH溶液为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数为14.2 g
135.1 g×100%≈10.5%(1分)答：(2)生成氢氧化铜的质量为4.9 g；(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数约为10.5%。