2020高三化学二轮复习高考常考题：氧化还原反应的相关计算

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1.将一定量的氯气通入50mL10.00mol⋅L−1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，

溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应).下列说法正确的是()

A. 若反应中转移的电子为，则0.25

B. 溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为3:2:1

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：

D. 当溶液中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH−=

10Cl−+5ClO−+ClO3−+8H2O

2.偏二甲肼[(CH3)2N−NH2](N为−2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反

应如下：(CH3)2N−NH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH<0，下列说法不正确的是()

A. 该反应在任何情况下都能自发进行

B. 1mol(CH3)2N−NH2含有11mol共价键

C. 反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2

D. 反应中，生成1mol CO2时，转移8mol e−

3.已知：将a mol Cl2通入含b mol NaOH的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有

NaCl、NaClO、NaClO3。温度不同，三者的量也不同。下列说法不正确

．．．的是

A. 改变温度，当产物中NaClO3的物质的量最大时，发生的离子反应为：

B. 某温度下，反应后若溶液中c(ClO−):c(ClO3−)=1:2，发生的离子反应为：

C. 参加反应的Cl2与NaOH的物质的量关系一定是a=0.5b

D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为b mol

4.已知：将a mol Cl2通入过量的KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，

且产物的成分与温度高低有关。下列有关说法不正确

．．．的是

A. 若某温度下，反应后c(Cl−)∶c(ClO3−)=6∶1，则溶液中c(ClO−)∶c(ClO3−)=1∶1

B. 参加反应的KOH的物质的量等于2a mol

C. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为0.5a mol

mol

D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e−)的范围：a mol≤n(e−)≤5a

3

5.二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾

气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的

治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

()

A. 该过程中可得到化工产品H2SO4

B. 该工艺流程中Fe2(SO4)3可以循环利用

C. 若处理含1LSO2的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约2.5L

D. 可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

6.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A. 常温1L pH=2的H3PO4溶液中含H+数目0.01N A

B. 0.1mol苯被氧化为CO2转移电子数为3N A

C. 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5N A

D. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10N A

7.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为−2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该

磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成

2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不

正确的是()

A. 该盐酸的物质的量浓度为8.5mol·L−1

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C. 该磁黄铁矿Fe x S中，x=0.85

D. 该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+的物质的量为0.15mol

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是

A. 明矾、小苏打都可称为混盐

B. 在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C. 每产生1molCl2，转移电子数为N A

D. 1molCaOCl2中共含离子数为4N A

9.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为

+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N A，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10−39。下列叙述正确的是()

A. 1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A个过氧键

B. 若56g Fe参加反应，共有N A个S2O82−被还原

C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10−18mol·L−1

D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

10.工业废水中含有的Cr2O72−和CrO42−会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净

化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

下列说法不正确的是()。

A. ①中，酸化后发生反应为2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O

B. ②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3

11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃时K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3N A

个Ca2+

B. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子数为N A

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32−、HSO3−、H2SO3的总数为0.1N A

D. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸NH4N32N2↑+2H2↑。当转移4N A个电子时，产

生44.8L(标准状况)混合气体

12.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8g CuO混

合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法不正确的是()

A. 在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6g碳参加了反应

B. 试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol

C. 反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2g

D. 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol