化学高考必背知识点汇总

必修一化学实验基础知识

一、化学实验安全：

1、实验安全常识：

（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO2。

（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。

2、实验安全操作：

（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体

的纯度。

（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。

（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO）时，应在通风橱中进行。

（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。

二、混合物的分离与提纯

1.右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，

注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的

支管口附近，冷却水的流向下进上出，

加入碎瓷片的目的防止暴沸。

2.萃取分液时，下层液体从下端放出，上层

液体要从上口倒出。

3.蒸发时，不能将水分完全蒸干。

三、常见离子检验

离子检验方法现象原理

SO42—

取少许溶液先

加稀盐酸无沉

淀，再加BaCl2

溶液

有白色沉淀生成Ba2++ SO42—=

BaSO4↓

CO32—

取少许溶液先

加BaCl2溶液，

后加盐酸将产生

的气体通入澄清

石灰水

先有白色沉淀，

后溶解并产生无

色无味的气体能

使澄清的石灰水

变浑浊

Ba2++ CO32—=

BaCO3↓

CO32—+2H+=

CO2↑+ H2O

CO2 +Ca2++2OH

—= CaCO3↓+

H2O

Cl—

取少许溶液先

加稀硝酸酸化，

再加AgNO3溶

液

有白色沉淀生成Ag++ Cl—= AgCl

↓

NH4+取少许溶液滴

加NaOH溶液，湿润的红色石蕊

试纸变蓝

NH4++ OH—

NH3↑+ H2O

萃取

溶质在互不相溶

的溶剂中溶解度

有较大的差异

分液漏斗、烧杯

用CCl4提取

碘水中的

碘、溴水中

提取溴

主题2 基本概念

一、物质的量

1、物质的量

(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol

(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

2、阿伏加德罗常数

(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。符号：N A；单位：mol－1

(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个

(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A 3、摩尔质量

(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相

对原子质量或相对分子质量。

(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M

4、气体摩尔体积

(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离

(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。

(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm 单位：L/ mol

标准状况下，Vm约为22.4L/mol。

(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V／Vm

5、阿伏加德罗定律

(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。

二、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：C B单位：moI/L；

物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：C B=

2、物质的量浓度的配制

配制前要检查容量瓶是否漏水

（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管

（2）步骤：①计算m=c·v·M ②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签

注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所

配溶液浓度偏低。

3、溶液稀释的计算

稀释前后溶质的质量或物质的量不变。c（浓）·V （浓）= c（稀）·V（稀）

三、物质的量在化学方程式中的应用

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O 完全反应，生成2molNaOH和1molH2.

四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设N A为阿伏加德罗常数的值

1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.01N A

应为0.02N A，明确化学式中各粒子间关系

2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准

状况下的气体，而水不是气体

3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N A应

为0.2N A电子，根据反应产物确定转移电子数

4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI—个数为1N A当溶液体积为1L时

5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2N A氖气为单

原子分子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3（臭氧）等

6、18g NH4+中所含电子数为11N A应为10N A，明确各粒子数计算方法

7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1N A22.4L适用处于标准状况下的气体

注意：涉及需用22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况（0℃,101kPa）；再看状态：是否是气体。

五、物质的分类

1、分类法

常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法

混合物如：空气、氯水、氨水等氧化物( 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物)

物质化合物无机化合物酸、碱、盐