化学高考必背知识点汇总

必修一化学实验基础知识一、化学实验安全：1、实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO2。

（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。

2、实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体的纯度。

（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。

（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO）时，应在通风橱中进行。

（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。

二、混合物的分离与提纯1.右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向下进上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。

2.萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。

3.蒸发时，不能将水分完全蒸干。

三、常见离子检验离子检验方法现象原理SO42—取少许溶液先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2++ SO42—=BaSO4↓CO32—取少许溶液先加BaCl2溶液，后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊Ba2++ CO32—=BaCO3↓CO32—+2H+=CO2↑+ H2OCO2 +Ca2++2OH—= CaCO3↓+H2OCl—取少许溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag++ Cl—= AgCl↓NH4+取少许溶液滴加NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++ OH—NH3↑+ H2O萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度有较大的差异分液漏斗、烧杯用CCl4提取碘水中的碘、溴水中提取溴主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。

符号：n 单位：摩尔符号：mol(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

2、阿伏加德罗常数(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。

符号：N A；单位：mol－1(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A 3、摩尔质量(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M4、气体摩尔体积(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。

(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。

符号：Vm 单位：L/ mol标准状况下，Vm约为22.4L/mol。

(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V／Vm5、阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。

二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号：C B单位：moI/L；物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：C B=2、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2）步骤：①计算m=c·v·M ②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。

3、溶液稀释的计算稀释前后溶质的质量或物质的量不变。

c（浓）·V （浓）= c（稀）·V（稀）三、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O 完全反应，生成2molNaOH和1molH2.四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设N A为阿伏加德罗常数的值1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.01N A应为0.02N A，明确化学式中各粒子间关系2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N A应为0.2N A电子，根据反应产物确定转移电子数4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI—个数为1N A当溶液体积为1L时5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2N A氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3（臭氧）等6、18g NH4+中所含电子数为11N A应为10N A，明确各粒子数计算方法7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1N A22.4L适用处于标准状况下的气体注意：涉及需用22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况（0℃,101kPa）；再看状态：是否是气体。

五、物质的分类1、分类法常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法混合物如：空气、氯水、氨水等氧化物( 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物)物质化合物无机化合物酸、碱、盐下载可编辑纯净物 有机化合物 如乙醇、CCl 4等单质 金属 非金属 2、分散系及其分类 ⑴分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

： ①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、烟、云、雾等； ②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm ～100nm 之间； ③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。

3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为 CH 4——天然气 CO 和H 2——水煤气 CaSO 4·2H 2O ——石膏粉 NaHCO 3——小苏打粉 Na 2CO 3——纯碱、苏打粉 CaCO 3——石灰石、大理石 NH 4HCO 3——碳铵 CaO ——生石灰 Ca(OH)2——熟石灰、消石灰 NaOH ——烧碱、火碱、苛性钠 FeSO 4·7H 2O ——绿矾 CO 2——干冰 KAl(SO 4)2·12H 2O ——明矾 Ca(ClO)2和CaCl 2——漂白粉 CuSO 4·5H 2O ——胆矾、蓝矾 H 2O 2——双氧水 SiO 2——石英、水晶 Na 2SiO 3溶液——水玻璃 Fe 2O 3——铁红、赤铁矿 Fe 3O 4——磁铁矿 Al 和Fe 2O 3——铝热剂 六、物质的变化 （一）物质变化的分类 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： ⑴置换反应一定是氧化还原反应。

如：下载可编辑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2KBr=2KCl+Br2⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。

如：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+2O2Fe3O4既是化合反应又是氧化还原反应；SO2+H2O H2SO3Na2O+H2O=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑既是分解反应又是氧化还原反应；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 是分解反应但不是氧化还原反应。

（二）离子反应1、酸、碱、盐的概念⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。

⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

如：Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。

⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。

2、离子反应⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。

⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成；b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成。

3、离子方程式⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。

”⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。

4、离子方程式书写应注意的问题(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符下载可编辑号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。

强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2可溶盐：氯化物：除AgCl外；硝酸盐：所有；硫酸盐：除BaSO4外碳酸盐：Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3碳酸氢盐：所有( 如NaHCO3KHCO3)(2)检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。

5、离子共存：在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。

⑴有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存⑵有气体生成，如CO32-、HCO3- 与H+因生成气体而不能大量共存⑶因生成水或弱酸或弱碱，如H+与OH-因生成水、NH4+与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。

⑷隐含条件时常见情况：①“无色溶液”中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。

②“酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H+即：能与H+反应的离子不能大量共存，如OH-、HCO3- 、CO32-等③“碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的OH-即能与OH-反应的离子不能大量共存，如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。

6、常见离子反应⑴铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑵金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑⑶氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑷氯化亚铁加入氯水中下载可编辑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑸氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+⑹氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑦氯气通入氢氧化钠溶液中2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O（三）氧化还原反应1、常见元素的价态：H、Na、K、Ag +1价Ca、Mg、Ba、Zn+2价Al+3价Fe+2、+3价。