环境化学考试重点
环境化学复习重点
环境化学复习要点第一章：绪论环境化学的研究对象：环境污染物造成的环境问题环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题人类面临的两大类环境问题：生态破坏和环境污染八大公害事件：美国洛杉矶光化学烟雾美国多诺拉烟雾事件英国伦敦烟雾事件比利时马斯河谷事件日本水俣病事件日本骨痛病事件日本米糠油事件日本四日市哮喘事件环境污染：指自然或人为的破坏，向环境中添加某种物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为环境化学：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学的研究内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（介质存在）（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（环境行为）（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（环境效应）（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
（环境控制）研究特点：以微观研究宏观；研究对象复杂；物质水平低。
核心：研究化学污染物在环境中的化学转化（trans- fer)和效应(transformation)。
环境污染物：环境污染物是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质化学污染物的分类：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化合物、有机硫化合物、有机磷化合物优先污染物：在化学污染物中筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制中国优先控制污染物“黑名单”：共有14类，68种优先控制的污染物。
其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%引起世人关注的化学污染物：（1）持久性有机污染物（2）三致化学污染物（3）环境内分泌干扰物符合上述定义的POPs物质有数千种之多。
–斯德哥尔摩国际公约提出首批控制12种：艾氏剂、狄氏剂、异狄氏剂、DDT、氯丹、六氯苯、灭蚁灵、毒杀芬、七氯、多氯联苯(PCBs)、二恶英和苯并呋喃(PCDD／Fs)环境内分泌干扰物：二恶英、六氯苯、多氯联苯、DDT等自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称为环境效应环境效应分为环境物理效应、环境化学效应、环境生物效应环境污染源：工业、农业、交通运输、生活第二章：大气环境化学大气的组成大体上分为干洁空气、水蒸气、颗粒物（包括固体颗粒和液体颗粒）大气污染过程：大气光化学、自由基反应、活性粒子反应大气的组成：N2（78.08%）、O2（20.95%）、Ar（0.943%）和CO2 （0.0314%）。
环境化学高考知识点归纳
环境化学高考知识点归纳环境化学是化学学科中的一个重要分支，研究的是环境中的化学与物质变化。
它紧密关注着环境问题与化学反应之间的联系，帮助我们认识环境污染的成因、影响和治理方法。
在高考中，环境化学作为一个独立的学科，常常出现在化学科目的考试内容中。
下面，我们对一些常见的环境化学知识点进行归纳总结。
常见的环境化学知识点中，其中一个主要的内容就是有关环境污染的原因和分类。
在环境化学领域，污染物主要分为有机污染物和无机污染物两大类。
有机污染物包括石油类、农药类、工业废水中的有机物等，而无机污染物则包括重金属、酸碱与盐等物质。
这些污染物会通过不同途径进入环境，如大气污染、水污染和土壤污染等。
接着，我们来讨论一下关于环境污染物的排放与净化方法。
其中，大气污染控制是环境化学的重要研究方向之一。
大气污染物的主要来源包括工业排放、机动车尾气排放和燃煤排放等。
为了减少大气污染，我们可以采用物理方法、化学方法以及生物方法来进行污染物的净化。
比如，通过屏蔽设备、洗涤器等物理方法对污染物进行拦截和吸附；采用光催化、催化剂等化学方法进行氧化降解和催化还原；利用树木的吸附能力和微生物的降解能力来净化空气。
此外，环境化学还关注着水体污染的防治。
水是人类赖以生存的重要资源，而水体污染对人类的健康和生态环境都带来了巨大的威胁。
常见的水污染物主要来源于工业废水、生活污水和农业污染等。
我们可以通过物理方法如沉淀、过滤和吸附，以及化学方法如氧化、还原和中和来处理水体中的污染物。
此外，利用生物方法如植物修复和微生物处理等也是常用的水体净化手段。
最后，还有一个非常重要的环境化学知识点是关于环境监测与分析。
环境监测是对环境中的污染物进行定量和定性的分析和监测，为环境保护和治理提供科学依据。
在环境监测中，常用的分析方法包括物理分析、化学分析和生物分析，比如光谱分析、色谱分析和质谱分析等。
通过对环境中污染物的监测和分析，可以全面了解环境污染的情况，并通过科学手段来制定相应的治理策略。
环境化学考试重点
吸附：指溶液中的溶质自动附着在固体表面的现象，或者，溶质在固液两相界面层浓度升高的现象。
影响吸附的因素：pH值对吸附的影响；颗粒物粒度的影响；溶质浓度；温度；竞争吸附。
水中污染物的迁移转化防止措施：工程措施（挖掘底泥沉积物,进行水体深层曝气,注水冲稀）、化学措施（凝聚沉降和用化学药剂杀藻）、生物措施（指利用水生生物吸收利用氮,磷元素进行代谢活动这一自然过程达到去除水体中氮,磷营养物质目的的方法.）
酸雨：指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水。最早引起注意的是酸性降雨所以习惯上统称为酸雨
影响酸雨形成的因素：①酸性污染物的排放及其转化条件②大气中的NH3③颗粒物酸度及其缓冲能力④天气形势的影响
第三章
天然水的组成：可溶性物质、悬浮物质（悬浮物、颗粒物、水生生物）
天然水的八大离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-
天然水的性质：①碳酸平衡②天然水中的酸度与碱度
水体富营养化：是指在人类活动的影响下,生物所需的氮,磷等营养物质大量进入湖泊,河口,海湾等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖,水体溶解氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死亡的现象. 危害：使水味变得腥臭难闻、降低水体的透明度、影响水体的溶解氧
自由基反应的分类：单分子自由基反应、自由基-分子相互作用、自由基-自由基相互作用。
光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
光化学反应的过程：可分为初级过程和次级过程。
大气中重要自由基的来源：①大气中HO?和HO2?的来源（O3的光解O3+hv→O?+O2、O?+H2O→2HO?、HNO2和H2O2的光解）HO2?主要来源于醛的光解，亚硝酸酯和H2O2的光解②烷（R?）基、烷氧基(RO?)、过氧烷基(RO2?)的来源：乙醛、丙酮光解产生烷基，氧基和羟基与烃类发生反应产生烷氧自由基，烷基与氧结合产生过氧烷基。
环境化学重点
环境化学重点1.大气稳定度：大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
2.二次颗粒物：大气中某些污染组分之间，或这些组分与大气成分之间发生反应而产生的颗粒物，称为二次颗粒物。
3.垂直递减率：大气垂直递减率：随高度升高气温的降低率，Γ＝-dT/dz。
干绝热垂直递减率：干空气在上升时温度降低值与上升高度之比，用Γ d 表示。
4.光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应，称为光化学反应。
5.生物积累：就是生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难以降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。
包括生物浓缩和生物放大。
6.生物放大：生物放大是指同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
7.碱度：碱度是指水中能与强酸发生中合作用的全部物质。
亦即能接受质子H+的物质总量。
8.质体流动：物质的质体流动是由水或是土壤微粒或是两者共同作用所致，常用来指各种污染物在土壤中通过土壤质体所进行的一种传播方式。
9.分配系数：非离子性有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。
10.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。
11.阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称为阳离子交换量，以（cmol/kg 土）表示。
12.潜性酸度：土壤潜性酸度是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+的反映。
当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。
潜性酸度分为代换性酸度和水解酸度。
13.标化分配系数：即以有机碳为基础表示的分配系数。
14.Pops（持久性有机污染物）：是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严重危害的天然或人工合成的有机污染物质。
环境化学考试参考题要点
环境化学试题集一、填空题（10分，每空1分）环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。
温室效应：大气中的CO2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而使大气温度升高的现象，叫做温室效应。
酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。
光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X和HC等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO反应。
≤2.5µm。
目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于PM2.5，其中PM2.5是指Dp对于碳酸平衡，pH=8.5时，体系中的碳酸的主要形态是HCO3-。
在高pE值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。
二、简答题（35分，每题5分）1、环境化学的研究内容：①有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；②有害物质的来源，以及在环境介质中的环境化学行为；③有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；④有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
2、环境化学的研究特点？①研究的综合性；②环境样品的低浓度性；③环境样品的复杂性。
2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义？大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研究中关注的是可变化组分和强可变组分。
3、简述对流层大气的特点。
①.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,②绝大多数天气现象均发生在此层；③密度大,占空气总质量的3/4；④污染物的迁移转化均发生在此层。
4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。
解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：①对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；②不与HO 等反应，不易被氧化；③不溶于水，不易随降水从大气中消失。
环境化学试题库及答案
环境化学试题库及答案一、单项选择题1. 环境化学是研究化学物质在环境介质中的（）。
A. 存在和变化B. 存在和分布C. 变化和迁移D. 迁移和转化答案：D2. 环境化学的主要研究对象不包括（）。
A. 大气B. 水体C. 土壤D. 人体答案：D3. 环境化学研究的污染物不包括（）。
A. 重金属B. 农药C. 放射性物质D. 氧气答案：D4. 环境化学中，污染物的迁移和转化过程主要受（）影响。
A. 物理因素B. 化学因素C. 生物因素D. 以上都是答案：D5. 环境化学研究中，污染物的生物效应主要体现在（）。
A. 对生态系统的影响B. 对人类健康的影响C. 对经济发展的影响D. 以上都是答案：D二、多项选择题1. 环境化学的研究内容主要包括（）。
A. 污染物的来源与排放B. 污染物的环境行为C. 污染物的环境效应D. 污染物的控制与治理答案：ABCD2. 环境化学研究的污染物类型包括（）。
A. 有机污染物B. 无机污染物C. 放射性污染物D. 生物污染物答案：ABCD3. 环境化学中，污染物的迁移过程主要包括（）。
A. 挥发B. 沉降C. 吸附D. 溶解答案：ABCD4. 环境化学中，污染物的转化过程主要包括（）。
A. 氧化还原反应B. 水解反应C. 光解反应D. 生物降解答案：ABCD5. 环境化学研究的污染物环境效应主要包括（）。
A. 对大气的影响B. 对水体的影响C. 对土壤的影响D. 对生物的影响答案：ABCD三、判断题1. 环境化学是一门综合性学科，涉及化学、环境科学、生物学等多个学科领域。
（对）2. 环境化学只研究污染物在环境中的迁移和转化过程，不涉及污染物的来源与排放。
（错）3. 环境化学研究的污染物类型包括有机污染物、无机污染物、放射性污染物和生物污染物。
（对）4. 环境化学中，污染物的迁移过程不包括挥发和沉降。
（错）5. 环境化学研究的污染物环境效应不包括对生物的影响。
（错）四、简答题1. 简述环境化学的主要研究内容。
环境化学期末考试要点
dT 式中：T－绝对温度，K；Z－高度。 dz
填空题
21.光化学反应：一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应
1、 向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度增加、无机酸度减少、CO2 酸度不变、总碱 度增加、酚酞碱度不变和苛性碱度减少。 2、 硝化细菌为化能自养型细菌，严格要求高水平的氧；反硝化的重要条件是氧分压较低， 为兼氧。 3、 光子能量公式为 E=hc/λ ，通常波长大于 700nm 的光就不能引起光化学离解，此时对应 的化学键能是 167.4KJ/mol。(h=6.626×10 J.s/光量子,c=2.9979×10 cm/s)。 4、 土壤碱化度为 Na 离子饱和度，其产生过程为交换性阳离子的水解作用作用。 5、 受氢体包括分子氧、有机物转化的中间产物、某些无机含氧化合物。 6、 有机磷农药的降解途径一般有吸附催化水解、生物降解、光降解。 7、 我国酸雨的关键性离子组分为 SO4 ，Ca ，NH4 。 8、 毒作用的生物化学机制包括酶活性的抑制、致突变作用、致癌作用、致畸作用。 9、 有毒有机物的生物转化反应的主要类型有氧化、还原、水解、结合。 10、大气颗粒物的去除过程可分为干沉降、湿沉降。 11、含碳化合物的厌氧分解过程中，在产酸细菌的作用下，生成有机酸、醇等中间产物，然 后在产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌细菌的作用下，生成乙酸、甲酸、氢气和二氧化碳及甲 烷。 12、盐基饱和度为 100%的土壤，其潜性酸度为 0。 13、丙酮酸在有氧条件下，通过辅酶 A 辅酶，转化为乙酰辅酶 A，然后与草酰乙酸反应生成
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2、分配作用的吸附等温线是线性的，而吸附作用的是非线性的。 3、分配过程中散发的热量比吸附过程小。 4、分配作用中不存在竞争吸附，而吸附作用存在竞争吸附。 5、分配作用的作用力为范德华力，吸附作用主要为化学键力。 三、简述汞的甲基化过程。 辅酶为甲基钴铵素， 此辅酶把负甲基离子传递给汞离子形成甲基汞， 本身变为水合钴氨 素，后者由于其中的钴被辅酶 FADH2 还原，并失去水而转变为五个氨配位的一价钴氨素，最 后，辅酶甲基四叶氢酸将正甲基离子转于五配位钴氨素，并从其一价钴上取得二个电子，以 负甲基离子与之络合，完成甲基钴铵素的再生，使汞的甲基化能够顺利进行。 四、依据下图分析光化学烟雾形成的机理？
环境化学高考知识点必修
环境化学高考知识点必修一、环境化学的基本概念环境化学是研究物质在环境中的分布、迁移、转化和归宿等方面的科学，具有重要的理论、实践和社会意义。
它涉及了物质的环境行为、环境中的化学反应、环境污染与修复等方面内容，为保护环境、预测环境变化、提高环境质量提供了科学依据。
二、环境中的化学物质1. 环境中的常见化学物质环境中存在着众多的化学物质，包括水、空气、土壤等。
水中存在的主要化学物质有无机物质（如溶解的无机盐、重金属离子等）和有机物质（如溶解的有机酸、有机溶剂等）。
空气中的主要化学物质为氧气、氮气、二氧化碳等。
土壤中的主要化学物质有无机盐、有机质等。
2. 环境中的有毒化学物质环境中存在着一些有毒化学物质，对人体和生态系统都有不良影响。
例如，重金属污染物（如铅、汞、镉等）能够积累在生物体内，对人体健康产生慢性毒性。
此外，农药、工业污染物等也是有害化学物质的代表。
三、环境污染与修复1. 环境污染的类型环境污染主要包括水污染、大气污染和土壤污染。
水污染主要来源于工业废水、农业面源污染等；大气污染主要来源于工业废气、汽车尾气等；土壤污染主要来源于化肥、农药的使用以及工业废弃物的倾倒等。
2. 环境修复的方法环境修复是指通过各种措施和手段减少或消除环境污染，恢复环境功能。
常用的环境修复方法包括物理修复、化学修复和生物修复。
物理修复主要采用物理手段去除或隔离污染物；化学修复通过加入化学物质改变污染物的特性，使其变得不易迁移或转化；生物修复利用微生物、植物等生物体对污染物进行分解、吸附或稀释，实现修复目的。
四、环境监测与评价环境监测是指对环境中的各项指标进行实时、准确地测量和监测，以了解环境质量状况。
环境评价则是对环境质量进行综合评判和分析，确定环境质量等级。
环境监测与评价是环境保护的重要手段，能够为环境管理和决策提供科学依据。
五、环境化学的应用环境化学的知识可应用于环境保护、污染控制和资源利用等领域。
通过环境化学的研究，可以提高环境监测和评价的准确性和全面性，促进环境污染修复和预测，为环境治理和可持续发展提供科学支持。
环境化学考试知识点总结
环境化学考试知识点总结(共5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一绪论：1环境污染：大气污染、臭氧层破坏、酸雨、水资源短缺、土地沙漠化、绿色屏障锐减、垃圾、物种濒危、人口激增、温室效应。
2造成环境污染的因素：物理的、化学的和生物的三方面，其中化学的占80%~90%。
3环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。
4由于环境污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长，在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。
5当前世界范围内最关注的化学污染物主要是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三变”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。
6按环境变化的性质划分，则可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。
7污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移。
二大气环境化学1根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层：对流层、平流层、中间层、热层。
2大气污染物按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤化合物。
3燃料燃烧过程中影响NOx形成的因素：根据NOx形成的机理，燃烧过程中NO的生成量主要与燃烧温度和空燃比有关。
4甲烷是一种重要的温室气体，每个CH4分子导致温室效应的内力比CO2分子大20倍。
5氟氯烃类化合物既可以破坏臭氧层也可以导致温室效应。
6逆温：在对流层中，气温一般是随高度增加而降低，但在一定条件下会出现反常现象。
7大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定程度。
气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率和干绝热垂直递减率（干空气在上升时温度降低值与上升高度之比用Td表示）有关。
一般来讲，大气温度垂直递减率越大，气块越不稳定。
8影响大气污染物迁移的因素：空气机械运动如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温想想以及污染源本身特性。
环境科学与工程环境化学复习重点归纳
环境科学与工程环境化学复习重点归纳环境科学与工程环境化学是研究环境中化学反应和物质转化的一门学科。
它在环境保护、污染控制、废物处理和资源回收等方面起着重要的作用。
本文将结合环境化学的核心概念和重点内容进行归纳，帮助读者更好地复习和理解这门学科。
一、环境化学的基本概念1. 环境化学的定义环境化学是研究环境中化学反应和物质转化的学科，它关注环境中化学物质的来源、转化以及对环境和生态系统的影响。
2. 环境化学的研究对象环境化学主要研究土壤、水体和大气中的化学物质，以及它们之间的相互作用和迁移转化规律。
3. 环境化学的重要性环境化学对于理解环境污染物的行为和影响、制定环境保护政策和技术手段具有重要意义。
二、环境化学的重点内容1. 环境中的化学反应环境中发生的化学反应包括氧化还原反应、配位反应、酸碱反应等。
了解这些反应的机理和速率对于解释环境中的化学现象和污染物的行为非常重要。
2. 污染物的迁移转化污染物在水、土壤和大气中的迁移转化过程是环境化学的核心内容。
研究污染物的迁移途径、速率以及转化产物对于制定污染物管理和修复策略具有重要意义。
3. 环境污染物的监测与分析环境化学涉及环境污染物的监测和分析技术。
常用技术包括质谱分析、色谱分析、光谱分析等。
掌握这些技术方法对于准确监测和评估环境污染物的浓度和分布具有重要意义。
4. 环境化学工程与技术环境化学工程与技术是将环境化学的原理和方法应用于环境污染控制和废物处理的工程学科。
它包括废物处理技术、大气污染控制技术、水污染控制技术等，为环境保护和资源回收提供了技术支持。
5. 环境风险评估与管理环境化学还涉及环境风险评估和管理。
通过对环境污染物的排放、迁移和暴露的评估，可以科学地评估环境风险，并制定相应的管理策略和措施。
总结：环境科学与工程环境化学是一门研究环境中化学反应和物质转化的学科。
通过对环境中化学反应、污染物迁移转化、污染物监测与分析、环境化学工程与技术以及环境风险评估与管理的研究，可以更好地理解和控制环境污染物，保护环境和生态系统的健康。
环境化学中考知识点归纳
环境化学中考知识点归纳环境化学是一门研究化学物质在环境中的分布、转化、循环及其对生态系统和人类健康影响的学科。
以下是环境化学中考知识点的归纳：环境化学基本概念- 环境化学的定义和研究范围- 环境污染物的分类：包括重金属、有机污染物、放射性物质等- 环境化学循环：物质在大气、水体、土壤和生物体中的循环过程大气环境化学- 大气组成：氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气及其他气体- 大气污染：包括温室气体、酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等- 大气污染物的来源和影响：工业排放、汽车尾气、农业活动等水环境化学- 水质指标：pH值、溶解氧、硬度、重金属含量等- 水污染源：点源污染和非点源污染- 水处理技术：物理、化学和生物处理方法土壤环境化学- 土壤组成：矿物质、有机质、水分和气体- 土壤污染：农药、化肥、重金属等- 土壤修复技术：物理修复、化学修复和生物修复固体废物处理与资源化- 固体废物的分类：生活垃圾、工业固体废物、危险废物等- 固体废物的处理方法：填埋、焚烧、回收利用等- 资源化技术：废物转化为能源和材料环境化学分析方法- 样品的采集与保存- 化学分析技术：色谱法、光谱法、质谱法等- 污染物的定量与定性分析环境化学与人类健康- 环境污染物对人体健康的影响：呼吸系统疾病、神经系统疾病、癌症等- 环境风险评估：污染物的暴露评估、风险表征和风险管理- 环境保护法规与标准：国家和地方的环境保护法规环境化学的发展趋势- 绿色化学：减少或消除有害物质的使用和产生- 可持续发展：环境、经济和社会的协调发展- 环境教育与公众参与：提高公众环保意识，参与环境保护活动结束语：环境化学作为一门跨学科的科学，其知识点广泛且深入。
通过了解这些知识点，我们不仅能够更好地理解环境问题，而且能够采取有效措施保护我们的环境，促进人类与自然的和谐共生。
环境化学知识点拟稿考试内容
第一章1.环境污染因子的性质不同可分为化学污染物理污染生物污染，其中化学污染占比最高，可以达到80%-90%。
第二章2.环境化学的定义：环境化学是研究有害化学物质在环境介质中的存在形态，行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
3.光化学反应定义：指的是分子、原子、自由基或离子吸收光子发生的化学反应。
4.大气中存在的自由基中氢氧自由基（HO·）、过氧羟基自由基（HO2·）最为重要。
5.氢氧自由基（HO·）的重要来源是大气中臭氧（O3）的光解，HNO3和H2O2的光解也是大气中氢氧自由基（HO·）的重要来源之一。
6.醛类的光解是大气中H02·自由基的重要来源之一。
7.甲基是大气中存量最多的烷基，主要来源于乙醛和丙酮的光解。
8.气溶胶的形成机制：气溶胶粒子的成核是通过物理和化学过程形成的。
气体向微粒的转化过程，从动力学角度来看，可分成以下四个阶段:①均相成核或非均相成核，形成细粒子分散在空气中;②在细粒子表面，经过多相气体反应，使粒子长大;③通过布朗凝聚和湍流凝聚，粒子继续长大;通过干沉降和湿沉降清除。
9.按气溶胶粒子大小分类：粒径大于30微米的粒子称为降尘，粒径小于10微米的微粒称为飘尘（又称可吸入颗粒物），粒径小于2.5微米的微粒称为细粒子。
10.简述气溶胶粒子的三模态及其特性:气溶胶粒子概括为三模态模型，即粒径小于0.05μm的粒子称为爱根核模;粒径在0.05-2um 范围的粒子为积聚模;粒径大于2μm的粒子称为粗粒子模。
1）爱根核膜——粒径小于0 .05um，主要来源于燃烧过程所产生的一次气溶胶粒子和气体分子通过化学反应均相成核转换的二次气溶胶粒子，所以又称成核型。
2）积聚膜——粒径在 0.05～2 um范围内，主要来源于爱根核膜的凝聚，燃烧过程所产生蒸汽冷凝、凝聚，以及由大气化学反应所产生的各种气体分子转化成的二次气溶胶等。
积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，主要的去除途径是扩散，这两种膜合称为细粒子。
环境化学笔记高考知识点
环境化学笔记高考知识点高考对环境化学的考查涉及许多重要的知识点，本文将为大家总结环境化学的相关知识点，以帮助大家更好地备战高考。
一、大气污染与控制1. 大气成分及其来源：大气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
其中，氮氧化物、硫氧化物、挥发性有机物等是大气污染的关键物质，其主要来源包括工业排放、交通排放、燃煤排放等。
2. 酸雨的形成及其危害：酸雨主要是由大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成，会对土壤、水域和植被造成严重的损害。
3. 大气污染物的监测与治理：通过监测大气中的污染物浓度，可以评估和控制大气污染程度。
常用的治理方法包括降低污染物排放、烟气脱硝、烟气脱硫等。
二、水质污染与治理1. 主要水质指标：pH值、溶解氧、浊度、化学需氧量（COD）、氨氮、总磷等是评估水质的重要指标，不同指标反映了不同的水质状态。
2. 水污染物的种类与来源：水中常见的污染物有有机物、重金属、农药、微生物等。
这些污染物可来自工业废水、农田排水、城市污水等。
3. 水质治理技术：常用的水质治理技术包括物理方法（如过滤、沉淀）、化学方法（如氧化、还原、沉淀）和生物方法（如生物降解、植物净化）等。
三、土壤污染与修复1. 土壤污染物种类与来源：土壤污染物主要包括重金属、有机污染物、农药等。
它们的来源包括工业废弃物排放、农药使用、废水灌溉等。
2. 土壤污染评估与监测：通过采集土壤样品进行化学分析，可以评估土壤中污染物的浓度和分布情况。
3. 土壤修复技术：常用的土壤修复技术包括物理修复（如挖掘、覆盖）、化学修复（如吸附、沉淀）和生物修复（如菌类修复、植物修复）等。
四、生态系统的保护与修复1. 生态系统的概念与分类：生态系统由生物群落、生物种群和非生物环境共同构成，可分为陆地生态系统和水生生态系统。
2. 生态系统的稳定性与韧性：生态系统的稳定性指系统对扰动的恢复能力，韧性则指系统对扰动的抵抗能力。
3. 生态系统的修复与保护：通过恢复受损生态系统的生物多样性和功能，可以实现生态系统的修复与保护。
环境化学期末考试复习资料
环境化学期末考试复习资料一、名词解释：1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题.2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。
3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖,水体溶解氧量下降，水质恶化,鱼类及其它生物大量死亡的现象。
4、分配系数:非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡,此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。
5、标化分配系数:达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。
6、辛醇-水分配系数:达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。
7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。
8、亨利定律常数:化学物质在气——液相达平衡时,该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。
9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。
10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应.11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。
12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。
13、生长代谢：微生物可用有机化合物（有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。
14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源,须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。
15、生物富集（Bio—enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等)，从周围环境(水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。
环境化学复习题及答案
环境化学复习题及答案一、单项选择题1. 环境化学是研究化学物质在环境中的存在、化学性质、行为和效应的科学。
以下哪项不是环境化学的研究范畴？A. 污染物在大气中的分布B. 污染物在水体中的迁移转化C. 污染物在土壤中的生物降解D. 污染物在生态系统中的经济价值答案：D2. 以下哪种物质不是大气中的污染物？A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氮氧化物D. 颗粒物答案：B3. 水体污染的主要来源包括工业废水、农业废水和生活污水。
以下哪项不是水体污染的来源？A. 工业废水B. 农业废水C. 城市雨水D. 地下水答案：D4. 土壤污染的主要污染物包括重金属、农药和石油产品。
以下哪项不是土壤污染的来源？A. 工业废弃物B. 农药化肥的过量使用C. 城市垃圾D. 海洋生物答案：D二、填空题1. 环境化学中，_______是指化学物质在环境中的分布、迁移、转化和归宿等过程。
答案：环境行为2. 大气中的_______是形成酸雨的主要物质之一。
答案：二氧化硫3. 水体中的_______是导致水体富营养化的主要原因之一。
答案：氮、磷4. 土壤污染的防治措施包括_______、_______和_______。
答案：控制污染源、修复受污染土壤、加强土壤管理三、简答题1. 简述环境化学在环境保护中的作用。
答案：环境化学在环境保护中的作用主要体现在：一是为污染物的监测和评估提供科学依据；二是为污染物的控制和治理提供技术支持；三是为环境政策的制定和实施提供理论基础。
2. 阐述大气污染对人体健康的影响。
答案：大气污染对人体健康的影响主要表现在：一是刺激呼吸道，引发呼吸系统疾病；二是影响心血管系统，增加心血管疾病的风险；三是影响神经系统，导致头痛、疲劳等症状；四是长期暴露于高浓度污染物中，可能增加癌症等疾病的风险。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中，COD（化学需氧量）为500mg/L，若该工厂每天排放废水10000立方米，试计算该工厂每天排放的COD总量。
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环境化学考试的重点内容第一章1、环境的概念环境是相对于一定中心事物而言的，与某一中心事物相关的周围事物的集合就称为这一中心事物的环境。
2、环境化学的定义环境化学：是研究潜在的有害化学物质在环境中的存在、化学特性、行为、效应及其控制的化学原理和方法的科学。
3、环境化学的研究范围水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学和化学物质的生物和生态效应。
4、环境容量：是指一个特定的环境或一个环境单元所能容纳某污染物的最大负荷量。
若用Wc表示环境容量，Ws表示规定的环境标准值，B表示环境的背景值。
则它们的关系为：Wc＝Ws－B5、浓缩系数：生物体内某种元素或难分解的化合物的浓度与生物生存的环境中该物质的浓度之比，叫该生物的浓缩系数，又叫富集系数或生物积累率，可用下式表示：6、生物半衰期：环境中的污染物进入生物体后，由于生物的代谢作用和排泄作用，使污染物在生物体内的量减少到原有量的一半所需的时间叫生物半衰期，又叫代谢半衰期：就是C＝1/2C0时的时间，这类衰减过程多为一级反应，应有：7、协同作用和拮抗作用：在环境中同时存在两种以上的污染物时，若一种污染物能加强另一种污染物的危害性，这种现象叫污染物的协同作用，又叫相乘作用。
与协同作用相反，一种有毒物质的作用被另一种物质抑阻，使其效果相互抵消或减弱的现象，称之为物质间的拮抗作用。
第二章1、水质指标水质即水的质量。
水质指标是指水样中除水分子外所含杂质的种类和浓度（数量）。
水质指标可以归纳为物理、化学、生物学、放射性等四类指标。
2、水质化学指标（1）pH value pH（2）Eh value（ORP） Et（3）Acidity and alkalinity 酸碱度3、水质有机物指标（1）Dissolved oxygen（DO）（2）Chemical oxygen demand（COD）（3）Biochemical oxygen demand （BOD ）(4）Total oxygen demand （TOD ） （5）Total organic carbon （TOC ） 4、亨利定律气体的溶解度正比于液体接触该气体的分压力。
[X(aq)]＝k H·X Gk H 为气体在一定温度下的亨利定律常数（mol·L -1·kpa -1）；X G 为气体的分压（kpa ）。
【例题1】求在101.325kp 下，25℃时氧气在饱和水中的溶解度。
（pH2O 饱和＝3.171kpa ，kH ＝1.26 ×10-5 mol ·L-1·kpa-1）解：由于空气中氧气含量约为21％，故水中氧气的分压为：p O2＝（101.325－3.171）×21％＝20.612kpa 代入亨利定律：[O2(aq)]=k H ·p O2 =1.26×10-5×20.612＝2.60×10-4mol ·L-1 S ＝M × [O2(aq)]=32.0×2.60×10-4＝8.32×10-3 g ·L-1【例题2】求在101.325kpa 下，25℃时CO2在饱和水中的溶解度。
(PH2O 饱和＝3.171kpa ，kH ＝3.34 ×10-4 mol ·L-1·kp-1,kCO2=4.45×10-7）解：由于空气中CO2含量约为0.03％，故水中CO2的分压为：p CO2＝（101.325－3.171）×0.03％＝2.945×10-2kpa 代入亨利定律：[CO2(aq)]=k H ·pC O2=3.34×10-4×2.945×10-2＝9.84×10-6mol ·L-1此为水中溶解的CO2分子的含量，由于CO2溶于水后可以和水发生反应，因此要求CO2在水中的溶解度，还要求出其发生反应的部分。
CO2＋H2O ÛHCO3- +H+因此溶解于水中二氧化碳总浓度为： 9.84×10-6 + 2.09×10-6 =1.20×10-55、Clausius-Clapeyron 方程其中C1、C2分别为温度T1、T2时气体在水中的溶解浓度；D H 是溶解热（J/mol ）；R 为气体常数：8.314 J·K -1·mol -1。
第三章][]][[232CO HCO H k CO -+=6762131009.21045.41084.9][][----⨯=⨯⨯⨯=⋅=CO k HCO ⎪⎪⎭⎫⎝⎛⋅-∆=121212303.2logT T T T R H C C1. 沉淀过程沉淀发生通常可分为三个阶段：（1）成核；（2）晶体聚集；（3）晶体生长。
2、氧化物和氢氧化物金属氢氧化物的沉淀溶解平衡可以用化学反应的通式表达：根据溶度积规则：溶液中金属离子饱和浓度的负对数值与溶液pH 值的关系为： 3、硫化物在饱和水溶液中，H2S 浓度总是保持在0.1mol/L ，代入上式可得：溶液中促成硫化物沉淀的是S2-，若溶液中存在二价金属离子M2+，则有：[M2+]∙[ S2-]＝Ksp因此在硫化物和硫化氢均达到饱和的溶液中，可算出溶液中金属离子的饱和浓度为：4、电子活度对于一个氧化还原的半反应，假设这一半反应达到平衡时，其平衡常数可以表示为：根据能斯特方程式可得： 又因为RedOx + ne - )()(s OH M n -++nOH M n nn sp OH MK ]][[-+=[]nwnsp nspn K H K OHK M ][][+-+==)lg (]lg[lg ]lg[w sp n K n H n K M ----=-++npH npK pK pc w sp +-=H 2S H ++HS - K 1=8.9×10-8HS - H ++S 2- K 2=1.3×10-152221222106.1][][][--+⨯=⋅==K K S H S H K []223222][106.1][][+-+-⨯=⋅=H H S H K S []23222106.1][][-+-+⨯==H K SK M sp spn e Ox d K ]][[][Re =]lg[][][Re lglg e n Ox d K -=)][][Re lg (lg 1]lg[Ox d K n e -=-K lg 10n pe =令][][Re lg10Ox d n pe pe -=][][Re lg 303.20Ox d nF RT E E -=K nF RTE lg 303.20=)][][Re lg (lg 303.2Ox d K nF RT E -=又因为有：在25℃时同样，对于一个包含n个电子转移的氧化还原半反应，其自由能变化可以用下列公式所描述：【例题1】从pH=7.4的水样中测得Cr(Ⅲ) =5×10-10 mol L-1, Cr(Ⅵ) =0.5×10-10 mol L-1 ,求处于平衡状态时的pe和pe0。
已知两种铬形态间转换反应的平衡常数K=1066.1。
提示：水中Cr(Ⅲ) 和Cr(Ⅵ)的形态分别是Cr(OH)2+ 和CrO42-。
所发生的反应如下：CrO42- + 6H+ +3e = Cr(OH)2+ + 2H2OCrO42- + 6H+ +3e = Cr(OH)2+ + 2H2O5、天然水体的氧化还原限度（1）氧化限度其在标准状态下：故可得到因此，用电子活度表示时，水体的氧化限度为：pe＝20.75－pH 或 pe＋pH＝20.75（2）还原限度从中可以得出，对于H+/H2电对，即天然水体中的还原限度 pe＋pH＝0【例题2】氧气按下式被还原为水：)][][Relg(lg1]lg[OxdKne-=-RTEFpe303.2=RTFEpe303.20=0591.0Epe=0591.0Epe=nRTpenFEG303.2-=-=∆00303.2nRTpenFEG-=-=∆1.663624210][]][[])([K==+-+eHCrOOHCr1.6636][])([lglgK242=++=-+pepHCrOOHCr.720.476-1-1.663=⨯=pe03.221.6631lg19.6.7/3200=====KnpepeE0=1.229求pe、pH和pO2三者之间的关系。
解：由lgK和E0关系式求得lgK值：又根据半反应方程式，有将以上计算所得值代入，pe＋pH＝20.8＋1/4lg[pO2] 对于pe、pH和pO2三者间的上述关系作图，可得右图。
6、金属离子的 pe-pH 图以铁为例，假设水中溶解态的铁总浓度为1.0× 10-5 mol/L时，铁体系的pe－pH图绘制方法如下：① Fe3+－Fe2+的边界Fe3+＋e Û Fe2+ pe0＝13.5边界上[Fe2+]＝[Fe3+]时，有 pe＝13.05 ，体系pe与pH无关，在pe－pH图上为一条垂直于pe轴的直线。
当pe＞13.05时，Fe3+＞Fe2+；当pe＜13.05时，Fe3+<Fe2+。
② Fe3+－Fe(OH)3(s)的边界∵Fe(OH)3(s)＋3H+ Û Fe3+＋3H2OpH＝3.17 这又是一条与pe无关，在pe－pH图上为一条平行于pe轴的直线，当pH＞3.17时，Fe(OH)3(s)将陆续析出。
③ Fe2+－Fe(OH)3(s)的边界OHeHgO2221)(41==+++8.20298314.8303.296500229.11303.2lg=⨯⨯⨯⨯==RTFnEK]][[][1412eHpKO+=pepHpKO++-=]lg[41lg22.5 5 7.5 10 12.557.5112.51510Pa2.0×104PapO2=1.013×105PapepH水－气平衡条件下pe、pH和pO2三者间关系此边界涉及到的氧化还原反应为：Fe(OH)3(s)＋3H+＋e Û Fe2+＋3H2O这一反应可看成下列两反应之和：Fe(OH)3(s)＋3H+ Û Fe3+＋3H2OFe3++e Û Fe2+在[Fe2+]＝1.0×10-5mol/L时，本边界涉及到的反应达到平衡：这是一条斜率为－3，截距为22.56的斜线，斜线的上方为Fe(OH)3(s)的稳定区，下方为Fe2+的稳定区。
④ Fe2+－Fe(OH)2(s)的边界Fe(OH)2 + 2H+ Û Fe2+ + 2H2O此边界无电子转移，因此与pe无关，在pe－pH图上为一条平行于pe轴的直线。