(原创)化学必修二笔记大全

化学必修二提纲

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构

1.原子A

Z

X原子核质子Z

中子(A-Z)=N

核外电子Z

核电荷数=质子数=核外电子数

（原子）质子数Z+中子数N=质量数A

1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：

不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）

2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X）反例：变价金属、氢离子。

2.核素

元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

核素：一种原子。

同位素：同种元素，不同核素。（质子数相同，中子数不同）

特点①：化学性质相似，物理性质差别大

②：自然界中，各同位素所占百分比不变

10 0.2

10.8 =1/4

11 0.8

3.核外电子排布

电子层：由里向外，由低到高

层数：1 2 3 4 5 6 7 （n）

名称：K L M N O P Q

排布规律：（1）由里向外，由低到高

（2）最多2n2

（3）最外层最多8个

（4）次外层最多18个

（5）倒数第三层最多32个

十电子微粒

原子：Ne

分子：HF H2o NH3 CH4

离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H3o+ NH4+

阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-

1.相对分子质量为98的含氧酸： H2SO4 H3PO4

2.下列元素一定是主族元素的是

A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）

B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）

C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（√）

D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）

（此题从元素周期表入手理解，KLMN……分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）

第二节元素周期律与元素周期表

1.元素周期表：周期，7个横行，周期序数=电子层数

短周期：1 2 3

长周期：4 5 6 （7是不完全周期）

族，18纵列，族序数=最外层电子数

主族A：短周期元素与长周期元素共同组成（7）

副族B：长周期元素组成（7）

0族：第十八列

ⅤⅢ族：8 9 10列

2 10 18 36 54 86 118

2 8 8 18 18 32 26（未满）

A

C Z D

B

A+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+14

2.化合价特点（除稀有气体、O、F外）

（1）金属显正价，非金属常显负价

（2）最高正价=最外层电子数

（3）最高正价+│最低负价│= 8

3.离子半径特点

（1）小

（2）大

（3）阴离子>原子>阳离子

（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小

4.焰色反应钡Ba：黄绿钙Ca：砖红

铜Cu：蓝绿钾K：浅紫

锂Li：深红钠Na

第三节元素周期表的应用

1.得电子①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。反应越易进行，气态氢化物越稳定，得电子能力越强。

②最高价氧化物酸性越强，得电子能力越强

2.失电子①与H2O、酸反应置换出H2的难易：反应越易进化，失电子能力越强

②最高价氧化物碱性越强，失电子能力越强。

3.同周期元素（从左到右）

失电子能力下降，得电子能力增强，

水化物碱性下降，酸性增强，

气态氢化物稳定性增强，

（稳定性强则还原性弱，原子非金属性强）

金属性下降，非金属性增强

4.同主族元素（从上到下）

失电子能力增强，得电子能力下降，

金属性增强，非金属性减弱

5.应用

ⅣB~ⅥB：耐高温（钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨W）金属非金属分界：半导体

（B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po）

相对分子量小：地壳中多

过渡元素：催化剂

第二章化学键化学反应与能量

第一节化学键与化学反应

1.化学键：相邻原子（广义）间的强相互作用力

（稀有气体为单原子分子，没有化学键）

分类：离子键：阴阳离子间的静电作用（包括引力与斥力，选择中注意）共价键：原子间共用电子

离子化合物：有离子键 NH4Cl、Al2O3、MgO

共价化合物：只有共价键 AlCl3、NH3·H2O、有机物

（非金属氧/氢化物、所有酸）

2.电子式

共价键：极性（不同原子）

非极性（同原子）

离子键

配位键

3.化学键与能量变化

化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。

（化学反应生成新物质，而物质不同化学键也不同，所以化学反应一定有能量变化）

吸热反应：中和、金属+酸/水、C、H2、CO作还原剂的氧化还原

放热反应：碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧

断旧键：吸收能量 E1

成新键：放出能量 E1>E2 吸收能量

（这里注意与生物学习的区别，肽键吸收能量断裂，放出能量和水，达到供能的目的。是因为生成了键能更大的化学键，所以看做释放能量，但本质还是吸收能量。）

放热：反应物热能>生成物 E2>E1

吸热：反应物热能<生成物 E2

1.断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ，求

（1）1molN2生成NH3

（2）1molH2生成NH3

2.2.下表数据是破坏1mol物质中化学键所耗的能量：

物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2

能量/KJ 243 193 151 432 366 298 436