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高三化学必修二知识点总结笔记
高三化学必修二知识点总结笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修二知识点整理笔记
高一化学必修二知识点整理笔记一、金属元素和金属键1.金属元素金属元素是指周期表中属于钾族、钙族、铁族、锌族等元素。
金属元素的性质有：良好的导电性、导热性和延展性；金属元素与非金属元素化合形成离子化合物；金属元素容易失去外层电子成为阳离子。
2.金属键金属键是指金属元素中原子之间的力，具有以下特点：金属原子失去外层电子形成阳离子，电子自由流动；金属结构中原子间只存在非常弱的电静力排斥，没有明确的共价或离子键；金属键的形成使得金属具有良好的导电性和导热性。
二、盐和离子键1.盐盐是指由金属元素与非金属元素组成的化合物。
盐的性质有：固体的大多数盐在常温下为晶体；盐在溶液中能够导电；在水中，盐能够发生溶解反应。
2.离子键离子键是由阳离子和阴离子之间的电静力相互吸引形成的化学键。
离子键的特点有：离子键中的正负离子之间存在相互吸引力；离子键的强度较大，通常是晶体化合物的主要键；具有良好的导电性。
三、一元阳离子和氢氧根离子1.铵盐铵盐是指由一元阳离子和氢氧根离子组成的化合物。
一元阳离子常见的有氢离子（H+）、铵离子（NH4+）等；氢氧根离子是指由氧原子和氢原子（OH-）组成的离子。
2.一元阳离子和氢氧根离子的性质一元阳离子溶于水后会酸性溶液，氢氧根离子溶于水后会形成碱性溶液。
当一元阳离子的电荷数增加时，其酸性越强；当氢氧根离子的电荷数增加时，其碱性越强。
四、水的性质1.水的物理性质水是一种无色、无味、透明的液体。
水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
水的密度最大时为4℃。
2.水的化学性质水分子(H2O)是由氧原子和氢原子组成的。
水的化学性质有：水是一种中性物质，pH值为7；水能够和酸、碱、金属等发生化学反应；水在电解质溶液中能够导电。
五、酸性溶液和碱性溶液1.酸性溶液酸性溶液是指溶液中酸的离子浓度较高。
酸性溶液的特点有：酸性溶液能够将蓝色石蕊试纸变红；酸性溶液呈酸味；酸性溶液的pH值低于72.碱性溶液碱性溶液是指溶液中碱的离子浓度较高。
高一必修二化学考点笔记
高一必修二化学考点笔记1.高一必修二化学考点笔记篇一生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O2.高一必修二化学考点笔记篇二原电池电极反应的书写方法①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。
b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一必修二化学考点笔记篇三化学能与热能1、化学反应与能量变化化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。
在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
高二化学必修二知识点复习笔记
高二化学必修二知识点复习笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修二知识点笔记总结
高一化学必修二知识点笔记总结我为各位同学整理了《高一化学必修二学问点笔记总结》，期望对你的学习有所帮忙！1.高一化学必修二学问点笔记总结篇一化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t(3)特点对某一详细反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
2.高一化学必修二学问点笔记总结篇二1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
留意以下几点：①讨论条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④讨论内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）3.高一化学必修二学问点笔记总结篇三铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(缘由：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H24.高一化学必修二学问点笔记总结篇四铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
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物质结构元素周期律一、原子结构1. 原子结构核电荷数= 质子数= 核外电子数；质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A）A Z X的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
2.原子结构理论的发展:经历了以下五个发展阶段：①古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质本源是原子和虚空，原子在虚空中处于永恒运动之中，物质是由原子构成的，物质只能分割到原子；②1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；(认为原子是不可再分的实心球)...........这一发现使化学开始成为一门科学③1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；（原子仍是实心球，电子象葡萄干一样嵌在球上）④1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式（行星式）模型；⑤1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；...........玻尔首次将量子化概念应用到原子结构中⑥ 20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
3. 元素、核素和同位素1）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。
不同同位素构成的化合物是不同的化合物，其物理性质不同，化学性质几乎相同。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。
说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。
4）同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。
如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。
同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。
同素异形体的形成方式有三种：①组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3，红磷：P，白磷：P4②晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨、C60③晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫, (正交硫稳定)，分子式均为S84. 原子核外电子的排布电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里，核外电子是分层排布。
化学必修二知识点总结笔记
化学必修二知识点总结笔记以下是化学必修二的主要知识点总结：
1. 化学反应和化学方程式:
- 化学反应的基本概念和特征；
- 化学方程式的构成和表示方法；
- 化学方程式的平衡和平衡常数。
2. 氧化还原反应:
- 氧化还原反应的基本概念和特征；
- 氧化还原反应的电子转移过程；
- 氧化还原反应的氧化剂和还原剂；
- 氧化还原反应的类型和平衡方程式。
3. 酸碱中和反应:
- 酸碱中和反应的基本概念和特征；
- 酸和碱的定义和性质；
- 酸碱中和反应的指示剂和中和滴定。
4. 高分子化学:
- 高分子化合物的基本概念和特征；
- 高分子化合物的合成方法和应用领域；
- 塑料、纤维和橡胶的基本分类和性质。
5. 能量与化学反应:
- 化学反应的能量变化和热力学；
- 热化学反应的反应热和热焓；
- 化学反应速率和速率方程式。
6. 电化学:
- 电解质溶液的电离和导电性；
- 电解质溶液中的电化学实验和电解过程；
- 电解质溶液的电解和电解质的选择。
7. 化学电池和电解池:
- 化学电池的基本构造和工作原理；
- 电化学电池中的正向反应和逆向反应；
- 电解池的构造和电解过程。
这些知识点是化学必修二课程中的重点，通过学习和掌握这些知识，可以对化学反应和化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应、高分子化学、能量与化学反应、电化学、化学电池和电解池等方面有更深入的理解和应用。
化学必修二知识点总结(精选12篇)
化学必修二知识点总结〔精选12篇〕篇1：必修二化学知识点总结必修二化学知识点总结一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原那么：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数一样的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何准确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断根据：①元素金属性强弱的判断根据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反响。
②元素非金属性强弱的判断根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反响。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了互相排挤，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引才能减弱，失电子才能增强，复原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子才能——→逐渐增强，失电子才能——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，复原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高二化学必修二期末笔记整理
高二化学必修二期末笔记整理(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学科目笔记必修二
高一化学科目笔记必修二1.高一化学科目笔记必修二篇一1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2.高一化学科目笔记必修二篇二沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
3.高一化学科目笔记必修二篇三工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
高二必修二化学知识点笔记
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学科目必修二知识点笔记
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化学必修二笔记
第一章原子结构&元素周期律第一节原子结构&元素性质一、原子结构：1.原子核&核素：（1）原子核的构成：原子核包括中子和质子，原子核外有核外电子（2）原子的电性：质子带正电，核外电子不带电，中子不带电质子与核外电子的吸引由核力作用完成（3）公式：核电荷数=质子数=核外电子数（4）原子的质量：核外电子质量极小，因此原子的质量集中于原子核上将原子质量化为相对的质量，有：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）一般用符号A（左上）Z（左下）X来表示某个原子（5）原子有关知识的计算：核外电子数=Z个质子数=Z个中子数=A—Z个（6）原子结构示意图的绘制（7）核素的定义具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子称为核素（8）核素的例子①氢的核素：氕、氘、氚②碳的核素：碳十四③氧的核素：氧十八④铀的核素：铀235⑤部分元素只有一种核素，比如钠元素、氟元素（9）同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素（10）同位素的例子：①氢的同位素：氕、氘、氚②铀的同位素：铀235、铀238、铀234⑤部分元素没有同位素（11）同位素的分类：①放射性同位素：应用：同位素示踪、用作放射源、年代测定②稳定同位素（12）同位素的丰度：该同位素在自然界中占同种核素的比例2.核外电子排布：（1）核外电子的排布按照能量的高低进行排布，能量越高的越远离原子核。
（2）从内道外一共有七层电子层，分别用：K、L、M、N、O、P、Q表示。
（3）每个电子层最多能够容纳2n*2n（n代表电子层数）个电子，最外层所能容纳的电子不超过八个。
（4）元素的性质与最外层电子数的关系：①最外层电子数为8时，原子结构稳定，如稀有气体②最外层电子数小于4时，较易失电子形成阳离子，如金属元素③最外层电子数大于4时，较易得电子形成阴离子，如非金属元素（5）化合价与最外层电子数的关系：化合价的最高/最低数目为8—（最外层电子数）的值注：某元素的相对原子质量=相对原子量*天然丰度的乘积之和二、原子结构&元素原子得失能力：1.元素原子得失电子的能力与原子最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
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化学必修二提纲第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构1.原子AZX原子核质子Z中子(A-Z)=N核外电子Z核电荷数=质子数=核外电子数（原子）质子数Z+中子数N=质量数A1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X）反例：变价金属、氢离子。
2.核素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
核素：一种原子。
同位素：同种元素，不同核素。
（质子数相同，中子数不同）特点①：化学性质相似，物理性质差别大②：自然界中，各同位素所占百分比不变10 0.210.8 =1/411 0.83.核外电子排布电子层：由里向外，由低到高层数：1 2 3 4 5 6 7 （n）名称：K L M N O P Q排布规律：（1）由里向外，由低到高（2）最多2n2（3）最外层最多8个（4）次外层最多18个（5）倒数第三层最多32个十电子微粒原子：Ne分子：HF H2o NH3 CH4离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H3o+ NH4+阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-1.相对分子质量为98的含氧酸： H2SO4 H3PO42.下列元素一定是主族元素的是A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（√）D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）（此题从元素周期表入手理解，KLMN……分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）第二节元素周期律与元素周期表1.元素周期表：周期，7个横行，周期序数=电子层数短周期：1 2 3长周期：4 5 6 （7是不完全周期）族，18纵列，族序数=最外层电子数主族A：短周期元素与长周期元素共同组成（7）副族B：长周期元素组成（7）0族：第十八列ⅤⅢ族：8 9 10列2 10 18 36 54 86 1182 8 8 18 18 32 26（未满）AC Z DBA+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142.化合价特点（除稀有气体、O、F外）（1）金属显正价，非金属常显负价（2）最高正价=最外层电子数（3）最高正价+│最低负价│= 83.离子半径特点（1）小（2）大（3）阴离子>原子>阳离子（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小4.焰色反应钡Ba：黄绿钙Ca：砖红铜Cu：蓝绿钾K：浅紫锂Li：深红钠Na第三节元素周期表的应用1.得电子①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。
反应越易进行，气态氢化物越稳定，得电子能力越强。
②最高价氧化物酸性越强，得电子能力越强2.失电子①与H2O、酸反应置换出H2的难易：反应越易进化，失电子能力越强②最高价氧化物碱性越强，失电子能力越强。
3.同周期元素（从左到右）失电子能力下降，得电子能力增强，水化物碱性下降，酸性增强，气态氢化物稳定性增强，（稳定性强则还原性弱，原子非金属性强）金属性下降，非金属性增强4.同主族元素（从上到下）失电子能力增强，得电子能力下降，金属性增强，非金属性减弱5.应用ⅣB~ⅥB：耐高温（钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨W）金属非金属分界：半导体（B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po）相对分子量小：地壳中多过渡元素：催化剂第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应1.化学键：相邻原子（广义）间的强相互作用力（稀有气体为单原子分子，没有化学键）分类：离子键：阴阳离子间的静电作用（包括引力与斥力，选择中注意）共价键：原子间共用电子离子化合物：有离子键 NH4Cl、Al2O3、MgO共价化合物：只有共价键 AlCl3、NH3·H2O、有机物（非金属氧/氢化物、所有酸）2.电子式共价键：极性（不同原子）非极性（同原子）离子键配位键3.化学键与能量变化化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
（化学反应生成新物质，而物质不同化学键也不同，所以化学反应一定有能量变化）吸热反应：中和、金属+酸/水、C、H2、CO作还原剂的氧化还原放热反应：碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧断旧键：吸收能量 E1<E2 放出能量成新键：放出能量 E1>E2 吸收能量（这里注意与生物学习的区别，肽键吸收能量断裂，放出能量和水，达到供能的目的。
是因为生成了键能更大的化学键，所以看做释放能量，但本质还是吸收能量。
）放热：反应物热能>生成物 E2>E1吸热：反应物热能<生成物 E2<E11.断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ，求（1）1molN2生成NH3（2）1molH2生成NH32.2.下表数据是破坏1mol物质中化学键所耗的能量：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量/KJ 243 193 151 432 366 298 436（1）下列单质本身具有能量最低的是（2）氢化物中最稳定的是（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________键写出其电离方程式将NaHSO4熔融电离，破坏了NaHSO4中的________键写出其电离方程式第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物1.有机化合物的性质特点：种类多、难溶于水（乙醇除外）、溶沸点低、不耐热、可燃、大部分为非电解质（有机酸除外）、复杂、副反应多且反应慢、有机化学”、不全是共价化合物方程式书写“2.甲烷CH4 （最简单的有机物）存在：天然气、石油气、沼气、坑道气物理性质：无色无味、ρ=0.717g/L（STP）、难溶于水化学性质：①燃烧现象：淡蓝色火焰，放出大量的热（理想的洁净燃料）（将气体点燃罩上干冷的烧杯，迅速倒置，再向烧杯中通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明点燃的气体是甲烷）点燃方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O②性质稳定，不与KMnO4、酸、碱、溴水反应③与氯气发生取代反应（产物为混合物）实验现象：（1）瓶内黄绿色无色（2）瓶内液面上升但不充满，上方仍有无色气体（3）瓶壁上凝结了无色的油状液滴反应产物：CH3Cl气体油状液滴 CH2Cl2CHCl3 麻醉剂CCl4 工业溶剂4CH 4+10Cl 2CH 3Cl+ CH 2Cl+ CHCl 3+ CCl 4 + 10HCl 3.烃：由C 、H 两种元素组成CH4是最简单的烃烷烃：CC 单键，通式C n H 2n +2（n≥1），C 原子≤4时为气体C 原子数相同，支链越多，熔沸点越低。
简单命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸4.同分异构体：分子式相同，结构不同，物性不同，支链越多熔沸点越低。
1.1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2________mol2.将1molCH4和1molCl2混合光照发生取代反应，反映结束后生成物有________________________3.两种气态烃混合物，STP 下ρ=1.16g/L ，则： 一定有甲烷，可能是甲烷和戊烷的混合物4.立方烷，碳架结构如图 （1）写出该烷烃分子式（2）该立方烷的二氯代物的同分异构体有___种5.管道煤气：CO 、H2、烃类 天然气CH4光（1）点燃同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积大的是：（2）管道煤气改烧天然气，灶具进气口如何改进？6.写出下列各烷烃分子式（1）同T、P下，其蒸气密度是H2的36倍（2）分子中含有22个共价键（3）120℃ 1.01×105Pa气态烃与足量O2完全反应，测得前后气体体积不变7.装有CH4、Cl2混合气体的集气瓶，玻璃片盖好后作如下处理，有何现象（1）置于黑暗处（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁（3）放在光亮的教室里9.STP下，10ml气态烃与50ml足量O2混合，得到35ml气体和液态水，推断该烃可能的分子式10.0.1molCH2BrCH2Br需molBr2蒸气完全取代11.C 2H 4、SO 2、NaOH 溶液、镁粉和CCl 4等都能使溴水褪色，写出原理（1）C 2H 4：（2）SO 2：（3）NaOH 溶液：（4）镁粉：（5）CCl 4：第二节 石油和煤 重要的烃1.石油的炼制（石油为混合物，无固定熔沸点，是不可再生能源） ①分馏（物理变化）：利用各物质沸点不同，产物为混合物工具：分馏塔（模拟此实验需要用到温度计）②裂化（化学变化）：目的是提高轻质液体燃料的产量和质量裂解（化学变化）：温度提高（说明烃加热可分解，碳链越长越易分解）2.乙烯 C 2H 4 （衡量国家石油化工发展水平的标志）物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、ρ=1.25g/L （STP ）（略小于空气） 化学性质：①燃烧 现象：火焰明亮并伴有黑烟方程式：H 2C=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O ②使KMnO 4褪色（被氧化），产物CO 2③使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）方程式：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 烯烃通式：C n H 2n点燃实验室制乙烯：消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
3.煤的干馏煤有机物 C H N S O无机物 Si Al Ca Fe注：苯、甲苯不是煤的成分，是煤的干馏产物，分离方法用分馏干馏（化学变化）①隔绝空气②加强热干馏成分：固：焦炭液：粗氨水：NH3（酚酞检验）煤焦油：苯、甲苯、二甲苯等气：焦炉气：CO、H2、CH4、C2H4（火焰淡蓝色）4.苯（芳香烃）（重要的有机化工原料、有机溶剂）物理性质：无色、有特殊气味、有毒、密度小于水、难溶于水、液体沸点80.5℃、熔点5.5℃、温度小于5.5℃时为无色晶体化学性质：①燃烧现象：火焰明亮并伴有浓烟（苯中C的质量分数很大，不易完全燃烧）点燃方程式：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O②不与KMnO4及溴的四氯化碳溶液反应③★硝化反应（属于取代反应）苯环上的H 原子被-NO 2取代 苯与浓硫酸、浓硝酸共热，t=55℃~60℃（水浴加热）方程式： +HO —NO 2 +H 2O 注：硝基苯连接处H 已经被硝基取代，计算相对分子量时一定注意硝基苯，带有苦杏仁味的无色油状液体，有毒，密度小于水④与Br2取代 现象：反应液微沸，生成红棕色气体（挥发）方程式：+Br 2Fe+3Br 2=2FeBr 3放热（催化） ⑤与H2加成 方程式： 环己烷苯的凯库勒式： 六个CC 键完全相同，键角120°，位于同一平面内 证明：邻二甲苯只有一种同分异构体苯的同系物：1.苯与液溴在有铁存在的条件下反应生成溴苯和溴化氢，反应放热（1）写出反应方程式：现象：反应液微沸，有红棕色气体生成（挥发）充满容器注：Br2有毒，注意尾气处理（2）验证是取代反应 ①+AgNO3：生成淡黄色沉淀②+紫色石蕊试剂： 溶液变红浓H 2SO 460℃ —NO 2 Br +3H 2 催化剂△2.等体积的苯、汽油、水在试管中充分混合后静置3.苯分子中不存在单双键而是CC键完全相同的事实是：各原子在同一平面内，键角均为120°，键长相等邻二甲苯只有一种若第一句没有键长相等则错，反例：4.已知甲苯能被KMnO4氧化使其褪色，但不与溴水反应则：该如何鉴别苯、甲苯、己烯（液态，性质类似乙烯）的混合物？S1：通入KMnO4不反应的为苯 S2：通入溴水不反应的为甲苯5.已知二氯苯的同分异构体有三种，可推知四氯苯的同分异构体有3 种（手指定则，只弯一根手指与弯四根手指的情况相同）6.二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应的二甲苯的熔点分别是：一溴代物234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃二甲苯13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃（1）推断234℃的一溴代物结构：（2）写出-54℃的二甲苯名称：第三节饮食中的有机物1.乙醇C2H5OH (CH3CH2OH) 官能团-OH羟基（俗称酒精）物理性质：无色透明的液体、有特殊香味、密度小于水、易溶于水（任意比）、易挥发、优良的有机溶剂、医用酒精体积分数75% （有机溶剂会是蛋白质变性，但是如果太浓会覆盖在细胞表面所以需要稀释） 工业酒精成分：CH3OH （与红色的CrO3反应生成绿色的Cr2（SO4）3 检酒驾）化学性质：①燃烧 现象：火焰淡蓝色（优良燃料）方程式：CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O ②与Na 反应 现象：Na 位于试管中上层（密度小于钠，但有H2气体生成）方程式：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ③乙醇的催化氧化★ 实验题现象：铜丝由黑变红（CuO →Cu ） （铜丝作用：催化剂）液体有刺激性气味方程式：2CH 3CH 2OH+O 2 2H 2O +2CH 3CHO （乙醛）（考察醛基鉴定） ④乙醇能被KMnO 4溶液氧化2.乙醇各反应断键问题1.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：溴水催化剂△点燃乙醇：互溶 己烷：萃取，分层 己烯：加成2.分子式为C 4H 10O ，并能与金属钠反应生成H2的有机化合物有 4 种3.在CH 3COOH+ C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 +H 2O 的平衡体系中，加入一定量的C 2H 518OH ,当重新达到平衡时，18O 还应存在于：乙酸乙酯中4.分离乙酸和乙醇的正确方法是：先加NaOH 溶液（将乙醇变成沸点更高的乙醇钠），蒸馏出乙醇，再加入浓硫酸（还原乙醇钠，并且浓硫酸高温下不易分解），蒸馏出乙醇。