高二化学会考知识点归纳

高二化学会考知识点归纳

高一年级部分

一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：

化学名言：

分子式（化学式）是化学的文字！

二、化学遵守两大基本原则：

1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……

金属活动顺序表为：

“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH

2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。

三、牢记元素周期表与元素周期律

元素周期律：同一主族，从上到下：

①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱

；

②、原子半径逐渐增大；

[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。

同一周期，从左到右：

①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；

②、原子半径逐渐减小。

重要关系：⑴、质子数==原子序数==核外电子数==核电荷数

⑵、电子层数==周期数

⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数

[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物也就越稳定。

㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：

①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。

此原子有三层，最外层电子数为7个

Z：表示质子数

质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的A：表示质量数

元素，最高正价数为+7价。N = A-Z N：表示中子数

四、物质的量及摩尔(mol)

N（个）

上微粒、下浓度

质量体积分左右

中间就是物质的量

m （g ） 气体体积（L ）向下向

内都用除

反之相乘得各数

浓度（mol/L ）——物质的量浓度

[注意]:

①、1 mol 任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；

②、 1 mol 任何物质的质量，以“

克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量； ③、1 mol 任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是

L

④、1mol 溶质，溶解在1L 的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L ⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol ）的值，看

谁的大就可以了。

⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为： 物质的量浓度（mol/L ）==

五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性） [注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。

②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。

③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。 六、离子反应方程式的写法

⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。 ⒉所有的钠盐（Na +）、钾盐（K +）、铵盐（NH 4+）、硝酸盐（NO 3-）都溶于水，都要改写成离子形式。

[白色沉淀]的物质有：CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

AgBr ——浅黄色沉淀、 AgI ——黄色

沉淀

Fe(OH)3 是红褐色沉淀。

[气体]有：SO 2 、CO 2、NH 3、NO 2、NO 、CH 4、Cl 2、

[特殊颜色]的离子： Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）、Fe 2+（绿色）、Fe 3+（红棕色）

六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存： 1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。 2、淀粉遇到碘单质（I 2）显 。

3、品红（红色）溶液通人 就褪色，加热颜色会 。

A ÷ 溶液体积

×

溶液体积 ÷ × mol

X

Z A

÷摩尔质量 摩尔质量× A N × N ÷

4、氨气（NH3）是唯一的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。

5、臭鸡蛋气体是，形成酸雨的气体是，造成温室效应的是

6、NO2气体是色，通入水中会变色，化学反应方程式为：

。

7、过氧化钠（）是色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式

为；

特殊用途

是。

8、无水硫酸铜是色，硫酸铜晶体（又名：

和）是

色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否

含。

9、金属钠、钾应保存在中；白磷应保存在

中；浓硝酸应保存在中（并放

到）；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是

和。

10、同素异形体只有三对，分别是：①、

②、

③、

七、离子化合物中，一定含有键，可含有键；共价化合物中一定不能含有键。

非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）[铵盐除外]。

八、重要公式；1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比：

2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：

（同温同压下）

高二年级部分

一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：

（一）、特殊性质：

1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；

SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O