锌
元素锌知识点总结
一、锌的基本性质1. 原子序数：302. 原子量：65.383. 化学符号：Zn4. 颜色：蓝白色5. 密度：7.14 g/cm36. 熔点：419.5°C7. 沸点：907°C二、锌的发现和历史1. 锌是一种重要的金属元素，早在2000多年前，古代人就已经发现了锌，并开始使用它。
古希腊人和罗马人在铜的冶炼过程中发现了由锌矿石中产生的一种物质，他们称之为galmei。
当时的人们将锌用于制作合金，以提高铜的硬度和耐磨性。
2. 在17世纪，德国的化学家格劳普纳尔德首次将锌定义为一种独立的金属元素。
3. 在18世纪晚期，瑞典化学家贝尔塔夫·普罗斯特发现了锌的化学性质，并且成功地从galmei中提取出了锌。
4. 在19世纪，随着冶炼技术的进步，锌的产量得到了大幅提高，并开始了大规模的工业化生产。
5. 目前，锌是一种非常重要的工业原料，广泛应用于电子、汽车、建筑材料、化工、制药等领域。
三、锌的化学性质1. 锌是一种典型的过渡金属，它在化学性质上表现出良好的活性和稳定性。
2. 锌在常温下是一种较为稳定的金属，不容易被空气氧化，但在高温和潮湿的环境下会发生氧化反应。
3. 锌是一种良好的还原剂，它能够将许多金属离子还原为相应的金属，例如Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+。
4. 锌能够与非金属形成化合物，例如与氧气形成氧化锌（ZnO）、与硫形成硫化锌（ZnS）等。
1. 锌是一种蓝白色的金属，它的表面比较光滑，有一定的反光性。
2. 锌的密度为7.14克/立方厘米，比铁轻，比铝重。
3. 锌的熔点较低，约为419.5°C，这使得它在加工和成型过程中具有较好的可塑性。
4. 锌的导电性和导热性较好，但比铜要差一些。
五、锌在生物体内的作用1. 锌是人体内的一种必需元素，它对人体的生长发育、免疫系统和神经系统有着重要的调节作用。
2. 锌在人体内参与了许多重要的酶的组成和活性调节，例如DNA聚合酶、碳酸酐酶等。
锌的化学成分
锌的化学成分
锌是一个化学元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
在化合物中，锌通常以+2价的形式存在，也可以以+1价或+3价的形式存在。
锌的离子式为Zn2+。
锌的常见化合物包括：
1. 氧化锌（ZnO）：这是最常见的锌化合物，具有白色结晶或粉末状形态。
它用作橡胶、涂料、陶瓷和化妆品的添加剂。
2. 硫酸锌（ZnSO4）：这是一种无色晶体，可以从硫酸和锌金属的反应中制备。
它在农业中用作肥料和杀菌剂。
3. 氯化锌（ZnCl2）：这是一种白色固体或无色液体，可通过氯化锌溶液蒸发得到。
它用作可塑剂、脱水剂和催化剂。
4. 碳酸锌（ZnCO3）：这是一种白色晶体，存在于远铃石矿石中。
它被用作陶瓷和玻璃的添加剂。
这些化合物是锌的最常见化学成分，它们在工业和日常生活中有广泛的应用。
元素锌的知识点总结
元素锌的知识点总结元素锌是一种重要的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在生物体内起着重要的作用。
在本文中，我们将探讨元素锌的化学性质、物理性质、用途以及在生物体内的作用。
1. 元素锌的基本信息元素锌的化学符号为Zn，原子序数为30，原子量为65.38。
它是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
在常温下，它呈固态存在，熔点约为419°C，沸点约为907°C。
元素锌是一种常见的金属元素，它在自然界中以矿石的形式存在，如闪锌矿、赤铁矿和锌矿石。
2. 元素锌的化学性质元素锌是一种化学活泼的金属元素，可以和氧气、水和酸等物质发生化学反应。
在空气中，锌表面会生成一层致密的氧化物膜，这层膜可以防止锌继续氧化。
然而，当锌遇到强酸或强碱时，会发生化学反应，产生相应的盐和水。
3. 元素锌的物理性质元素锌的物理性质主要表现为其金属特性，如良好的导电性和导热性、良好的延展性和塑性。
由于这些特性，锌被广泛用于制造电池、建筑材料、合金材料等方面。
4. 元素锌的用途由于其良好的化学性质和物理性质，元素锌被广泛用于各种领域。
在建筑材料方面，锌被用于制造屋顶、雨水管等，因为它具有良好的耐腐蚀性和耐候性。
在电池制造方面，锌被用于制造干电池和蓄电池，因为它具有良好的电化学性质。
此外，锌还被用于制造合金材料、化肥、化工原料等方面。
5. 元素锌在生物体内的作用元素锌在生物体内起着重要的作用。
它是一种必需的微量元素，对于生物体的生长发育和免疫功能具有重要作用。
在人体内，锌主要存在于骨骼、肝脏、肌肉和皮肤中，它参与了多种酶的活性、细胞的分化和免疫功能的调节。
因此，适当的补充锌对于维护人体健康非常重要。
总之，元素锌是一种重要的金属元素，它具有良好的化学性质和物理性质，被广泛用于各种方面。
在生物体内，锌对于维护人体健康起着重要作用，因此，我们应该注重锌的补充，保持身体健康。
锌
1锌是自然界中分布较广的金属元素。
主要以硫化物、氧化物状态存在。
矿物有闪锌矿、菱锌矿、硅锌矿、异极矿、水锌矿等。
2锌是重要的有色金属原材料，目前，锌在有色金属的消费中仅次于铜和铝，锌金属具有良好的压延性、耐磨性和抗腐性。
锌和许多金属能组成性能优良的各种合金。
最主要的是，锌与铜、锡、铅等制成黄铜，用于机械制造业；锌与铝、镁、铜等制成压铸合金，用于制造各种精密铸件；钢铁及各种铸铁表面镀锌能防止腐蚀，含锌喷涂材料和各种抗腐蚀材料得到广泛应用；锌加工材是制造干电池的主要材料。
锌的化学物，如氧化锌和立德粉是医药、橡胶、颜料和油漆等行业不可缺少的原材料。
3由于锌熔点较低故冶炼中多采用密闭鼓风炉法生产及电解法生产。
4从LME (伦敦金属交易所)创立之初，就有锌期货的交易，至1915年，LME开始交易标准化的锌合约。
LME锌期货价格已经成为国际锌产业定价的基础。
中国推出锌期货是在2006年,主要缘于2006年国际锌价的巨大变化。
伦敦金属交易所的金属锌期货和金属铅期货甚至代替了金属铜一贯的领头地位。
5交易时间：上午9:00—11:30 下午1:30—3:00最后交易日：合约交割月份的15日(遇法定假日顺延)交割方式：实物交割交割日期：最后交易日后连续五个交易日交割地点：交易所指定交割仓库◆交易单位---5吨/手从保持我国金属期货系列品种的规则连续性出发，结合投资者的资金结构、操作习惯，将锌期货合约的交易单位定在5吨/手，能够基本满足不同层次的锌企业、用户及投资者的交易需求，有助于增强市场流动性。
◆交割单位---25吨与LME交割单位相同，有利于两个市场的融通;有利于指定交割仓库的货物堆放，实现定量式管理;有利于注册企业根据各自产品的单位重量进行组合，使之符合最小交割单位。
◆最小变动价位---5元/吨主要考虑期货交易的流动性。
LME锌的最小变动价位50美分，折人民币约4元，考虑到国内投资者的交易习惯及方便计算，定为5元/吨比较合适。
锌的物理性质和化学性质
锌的物理性质和化学性质
锌的物理性质：
1、锌的形状是金属粒状，具有蓝灰色的表面光泽，可以被损坏。
2、锌的比重为7.14，比空气重1.7倍。
3、锌的熔点为419℃，沸点为907℃，比氢气高出很多。
4、锌的导电性能良好，具有较高的热导率。
5、锌的膨胀系数为0.000019，比铁低。
化学性质：
1、锌在空气中不易氧化，但在酸性溶液中易氧化，有时会释
放出氢气。
2、锌可以与硫酸和氯化物反应，产生相应的硫酸锌和氯化锌。
3、锌在高温下可以与氧气反应，产生氧化锌。
4、锌可以与氨水反应，产生氨水锌。
5、锌可以与硝酸反应，产生硝酸锌。
锌简介演示
锌对智力发展具有重要影响，缺乏锌会导致学习能力下降、注意力 不集中等问题。
免疫功能
锌对免疫功能具有重要影响，缺乏锌会导致免疫功能下降，增加感染 和疾病的风险。
锌中毒的风险和预防措施
中毒症状
锌中毒会导致恶心、呕吐、腹泻、呼 吸困难等症状，严重时可能导致死亡 。
预防措施
避免长期过量摄入锌，特别是对于儿 童和孕妇等高危人群，应严格控制锌 的摄入量。
锌的生产成本和市场价格
锌的生产成本受到多种因素的影响，如矿石品质、生产工艺、能源价格等。一般来说，大型矿山和采用先进技术的企业具有 较低的生产成本。
锌的市场价格受到全球经济形势、供需关系、汇率波动等多种因素的影响。近年来，由于全球经济增长放缓和供需关系失衡 ，锌的市场价格呈现波动下行趋势。
05
锌的环境影响和健康风险
06锌的未来发展和趋势C Nhomakorabeaapter
提高锌的提取效率和技术创新
锌提取效率提高
随着科技的不断发展，锌的提取效率将会得到显著 提高。新的提取技术和设备将能够更高效地回收和 利用锌资源，提高其利用率。
技术创新推动
科技创新将为锌产业的发展提供更多可能性。例如 ，通过研究锌的物理和化学性质，开发出更高效的 锌提取剂和回收技术，延长锌矿的使用寿命。
Chapter
锌的氧化还原反应
氧化锌
锌可被氧化形成氧化锌，这是一 种具有很高稳定性的化合物。
还原锌
在特定条件下，锌可以被还原为 金属单质。
锌的酸碱反应
酸性条件
在酸性条件下，锌可能会与酸发 生反应。
中性条件
在中性条件下，锌通常不与水发生 反应。
碱性条件
在碱性条件下，锌可以与碱发生反 应。
锌资源概况
锌资源概况一、锌的来源及产地锌资源主要存在于锌矿石中，包括硫化锌矿、氧化锌矿等。
硫化锌矿是最常见的锌矿石，主要包括闪锌矿、黄锌矿、方锌矿等。
氧化锌矿主要包括白锌矿、红锌矿等。
锌的产地主要集中在澳大利亚、中国、加拿大、秘鲁、印度等国家。
1. 澳大利亚：澳大利亚是世界上最大的锌生产国之一，拥有丰富的锌矿资源。
澳大利亚的主要锌矿石产地包括麦克阿瑟河锌矿、齐布里克山锌矿等。
2. 中国：中国是世界上最大的锌消费国和生产国，具有丰富的锌矿资源。
中国主要的锌矿石产地包括云南、贵州、甘肃、新疆等省份。
3. 加拿大：加拿大是北美地区的主要锌生产国，拥有丰富的锌矿资源。
加拿大的主要锌矿石产地包括马纳蒂克山锌矿、雪佛兰湖锌矿等。
4. 秘鲁：秘鲁是南美地区的主要锌生产国，拥有丰富的锌矿资源。
秘鲁的主要锌矿石产地包括卡哈马卡锌矿、安塔米纳锌矿等。
5. 印度：印度是亚洲地区的主要锌生产国，具有丰富的锌矿资源。
印度的主要锌矿石产地包括拉贾斯坦邦、马哈拉施特拉邦等地区。
二、锌的用途及行业应用锌是一种重要的金属资源，被广泛用于工业生产、农业、医疗等领域。
锌的主要用途包括镀锌、合金制造、化工产品生产等。
1. 镀锌：锌被广泛用于镀锌工艺中，以提高金属材料的防腐性能和耐候性。
镀锌的产品主要包括镀锌钢板、镀锌管材等，被广泛应用于建筑、汽车、电子等领域。
2. 合金制造：锌可以与其他金属元素合金化，形成各种性能优良的合金材料，广泛用于航空航天、汽车制造、电子器件等行业。
3. 化工产品生产：锌被用于生产化工产品，如氧化锌、硫酸锌等，用于橡胶添加剂、涂料、医药等领域。
4. 农业：锌是作为植物必需元素之一，在农业生产中扮演着重要的角色。
农业生产中的缺锌问题会导致植物生长受限，因此地方政府会在土地中添加适量的锌元素。
5. 医疗：锌是人体所必需的微量元素，对呼吸、食品消化和生长发育都有着重要的影响。
因此，在医疗方面，锌元素也具有重要的应用价值。
三、全球锌市场分析锌市场受制约于产量、供需关系、国内外政策等多方面因素。
金属-锌
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIB族。
是一种浅灰色的过渡金属。
锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。
中文名锌英文名zinc分子量65.38（原子量）CAS登录号7440-66-6熔点419.53℃沸点907℃密度7.14 g²cm−3物态固态熔化热7.32 kJ²mol−1汽化热123.6 kJ²mol−1比热容25.470 J²mol−1²K−1 电负性1.65（鲍林标度）原子半径134 pm共价半径122±4 pm范德华半径139 pm晶体结构六方密排晶格磁序抗磁性电阻率（20 °C）59.0 n Ω²m热导率116 W²m−1²K−1膨胀系数（25 °C）30.2 µm²m−1²K−1杨氏模量108 GPa剪切模量43 GPa锌（中文读音：xīn），它的名称“zinc”来源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄层”或“白色沉积物”。
化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。
锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
焰色反应：发出蓝绿色火焰，因为锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒，所以实验室燃烧锌块没有蓝绿色火焰。
锌化学元素
锌化学元素
锌是一种重要的化学元素，它的原子序数为30，其原子量为65.38。
锌是一种稀有的金属元素，它在自然界中的含量较低，但是它在工业上有着重要的作用。
锌是一种灰白色的金属，它的熔点为419.5℃，沸点为907℃，它的密度为7.14g/cm3，它的
折射率为2.00。
锌是一种非常脆性的金属，它的硬度很低，它的熔点也很低，它的折射率也
很低，它的密度也很低。
锌在自然界中的主要矿物是锌矿，它的主要成分是锌矿石，它的主要成分是锌矿石和硫酸锌。
锌矿石是一种灰白色的矿物，它的硬度为2.5-3.5，它的密度为4.5-5.0g/cm3，它的折射率为1.9-2.1。
锌的主要用途是用于制造锌合金，锌合金是一种由锌和其他金属元素组成的合金，它具有良好
的耐腐蚀性，耐热性，耐冲击性，耐磨性和耐热性等特性，因此它被广泛用于制造汽车零部件，电子元件，建筑材料，家具，家用电器等。
锌还可以用于制造锌粉，锌粉是一种细小的锌粉末，它具有良好的耐腐蚀性，耐热性，耐冲击性，耐磨性和耐热性等特性，因此它被广泛用于制造汽车零部件，电子元件，建筑材料，家具，家用电器等。
锌还可以用于制造锌酸，锌酸是一种无色的液体，它具有良好的抗腐蚀性，耐热性，耐冲击性，耐磨性和耐热性等特性，因此它被广泛用于制造汽车零部件，电子元件，建筑材料，家具，家
用电器等。
锌是一种重要的化学元素，它在工业上有着重要的作用，它可以用于制造锌合金，锌粉和锌酸等，它具有良好的耐腐蚀性，耐热性，耐冲击性，耐磨性和耐热性等特性，因此它被广泛用于
制造汽车零部件，电子元件，建筑材料，家具，家用电器等。
因此，锌是一种重要的化学元素，它在工业上有着重要的作用。
锌族元素
• 锌的化学性质活泼， • 燃烧时，发出蓝绿色火焰。 锌易溶于酸，也易从溶液 中置换金、银、铜等。 • 锌是第四常见的金属，仅 次于铁、铝及铜。
Zn是两性金属，能溶于强碱中，也能溶于氨中形成配 离子：
4Zn＋2O2 ＋ 3H2O＋CO2 == ZnCO3·3Zn(OH)2 Zn＋2NaOH＋2H2O == Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ Zn＋4NH3＋2H2O == [Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2OH－
锌的主要来源是富含锌的 食物，如牡蛎、动物肝脏、 鱼、蛋、奶、肉、鲱鱼、 虾皮、紫菜、鱼粉、芝麻、 猪肝墨鱼干、螺、蘑菇等。 据分析，每1000克糙 米含锌 17.2毫克，全麦面 含 22. 8毫克，白萝卜 33.1毫克，黄豆35.6毫克， 大白菜42.2毫克，牡蛎 1200毫克。
植物性食物中的各种豆类 、坚果类含锌较多，蔬菜 类以大白菜、白萝卜、紫 萝卜、茄子青菜、豆荚、 黄豆等黄绿色蔬菜里含锌 较多。麸皮、地衣、炒葵 花子、炒南瓜子、山核桃 、松子、酸奶、花生油、 水果、花生等 我们的主食——米、 面里含锌量也较多
●促进伤口和创伤的愈合 补锌剂最早被应用于临床就 是用来治疗皮肤病。 ●影响维生素A的代谢和 正常视觉 锌在临床上对眼睛有益，就 是因为锌有促进维生素A吸 收的作用。维生素A平时储 存在肝脏中，当人体需要时， 将维生素A输送到血液中， 此过程是靠锌来完成的。
动物性的食物含锌一般比植物性的食物为多。含 锌较多的食物有：瘦肉、肝、蛋、奶制品、可可、莲 子、花生、芝麻、胡桃、紫菜、海带、虾、海鱼、红 小豆、荔枝、栗子、瓜子、杏仁、芹菜、柿子等。 中药中的枸杞、熟地、桑椹、人参、杜仲等含锌 量较高，对于肝炎病人的治疗很有效。锌普遍存在于 食物中，只要不偏食，饮食里的锌供应量一般是够的。
化学锌知识点归纳总结
化学锌知识点归纳总结一、锌的基本性质1. 锌是一种化学元素，其化学符号为Zn，原子序数为30，原子量为65.38，属于过渡金属元素。
2. 锌是一种蓝灰色的金属，具有良好的延展性和可塑性，能在常温下变形，易于加工和成型。
3. 锌具有较好的耐腐蚀性，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化锌保护膜，从而防止进一步腐蚀。
4. 锌在化学反应中表现出明显的可变价性，常见的价态有+2和+3。
二、锌的物理性质1. 锌的熔点为419.5°C，沸点为907°C，密度为7.14 g/cm³，属于常见金属中较轻的一种。
2. 锌的电负性较低，对热、电的导能力较好，在工业上常作为电极和防腐蚀材料使用。
3. 锌具有良好的磁导率和居里温度，属于顺磁性材料。
三、锌的化学性质1. 锌在常温下能够与氧气反应生成氧化锌（ZnO），并继续与二氧化碳反应生成碳酸锌（ZnCO3）。
2. 锌受强酸的腐蚀性较强，但在浓硫酸中会生成硫酸锌并减缓腐蚀速度。
3. 锌与非金属元素如卤素、氧气等能发生化学反应，例如与氯气反应生成氯化锌（ZnCl2）。
四、锌的用途1. 锌是一种重要的金属材料，广泛应用于电镀、合金制备、防腐蚀材料等方面。
例如，锌常被用于制备镀锌钢材，以提高其抗腐蚀性能。
2. 锌也被用作电池的正极材料，一般与二氧化锰或氧化银等材料配合制备成锌碱电池。
3. 锌与铜等金属合金可以制备黄铜，与铝、镁等金属合金可以制备铝合金，具有较好的力学性能和耐腐蚀性能。
4. 锌在医药和生活用品中也有着广泛的应用，例如锌粉、锌盐等被用于制备药物、化妆品、橡胶制品等。
五、锌的生产1. 锌的主要生产方法包括矿石熔炼法和电解法。
矿石熔炼法是指通过高温熔炼矿石，再用含氧气体氧化炉炼出含锌的氧化物；电解法是指将含锌氧化物溶解在硫酸中，然后通过电解析出纯度较高的锌。
2. 锌的主要矿石有闪锌矿、菱锌矿等，在生产过程中需要经过选矿、浮选、烧结等步骤，最终得到纯度较高的锌金属或锌合金。
锌的定义分类
锌的定义分类锌是一种化学元素,它的化学符号是Zn,它的原子序数是30,在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌(Zinc)是一种浅灰色的过渡金属,也是第四"常见"的金属。
锌是一种蓝白色金属。
当温度达到225℃后,锌氧化激烈。
锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌种类有5种：无机锌、有机酸锌、生物锌、蛋白锌和氨基酸螯合锌。
第①种——无机锌种类：包含硫酸锌、氧化锌和硝酸锌等。
特点：作为最早出现的锌补剂，无机锌结构简单，价格低廉。
缺点：Ⅰ与胃酸反应生成腐蚀性较强的氯化锌易刺激肠道，常表现为食欲减退、恶心、呕吐、腹痛和腹泻等。
Ⅱ无机锌人体吸收率普遍为7%。
Ⅲ可拮抗钙铁铜锰等微量元素的吸收，长期服用会导致贫血、缺钙等。
Ⅳ易与植物中的草酸、植酸、纤维素生成难溶沉淀而影响吸收。
第②种——有机酸锌种类：葡萄糖酸锌、草酸锌、柠檬酸锌、乳酸锌、甘草酸锌等。
特点：Ⅰ有机酸锌的吸收利用率一般为14%。
Ⅱ同样存在与微量元素之间的拮抗作用。
Ⅲ服用时应尽量避免摄入含植酸、纤维素较多的食物，如菠菜、韭菜和芹菜等。
第③种——酵母锌种类：酵母锌（富锌酵母）特点：Ⅰ在酵母的发酵过程中，加入无机锌（如硫酸锌、氧化锌等），通过酵母生长过程中对锌元素进行吸收和转化，得到一种有机锌含量很高的酵母。
Ⅱ富锌酵母的吸收利用率一般为37.4%。
第④种——蛋白锌种类：蛋白锌特点：Ⅰ生化稳定性高、人体亲和性好、生物利用率高、无毒副反应、适口性好。
Ⅱ可缓解微量元素之间的拮抗以及补充蛋白质等营养。
Ⅲ研究较少，应用产品少。
第⑤种——氨基酸螯合锌种类：甘氨酸螯合锌等。
特点：Ⅰ氨基酸螯合锌是将氨基酸与无机锌在理想pH、温度和压强等环境条件下，按1：1~3的物质量比螯合而成的特殊环状螯合物。
Ⅱ在体内pH条件下溶解性好，易被小肠黏膜吸收进入血液。
Ⅲ甘氨酸锌符合人体的消化吸收模式，因此生物利用率较高并可提供人体必需的氨基酸。
Ⅳ人体本身含有该种类型化合物, 经实验证明该类符合安全无毒食品添加剂的相关要求。
锌Zn
锌概况（Survey）：锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30。
性状（Character）：锌是一种浅灰色的过渡金属。
锌是一种青白色、光亮、具有反磁性的金属。
高纯锌的用途⑴镀锌用作防腐蚀的镀层（如镀锌板），广泛用于汽车、建筑、船舶轻工等行业，约占锌用量的46％。
锌具有优良的抗大气腐蚀性能，因此锌被主要用于钢材和钢结构件的表面镀层。
⑵制造铜合金材料主要用于汽车制造和机械行业，约占锌用量15％。
锌具有适用的力学性能，锌本身的强度和硬度不高，加入铝、铜等合金元素后，其强度和硬度均大为提高，尤其是锌铜钛合金的出现，期综合力学性能已接近或达到铝合金、黄铜和灰铸铁的水平，其抗蠕变性能也大幅度被提高。
因此，锌铜钛合金目前已经被广泛应用与小五金生产中。
⑶用于铸造锌合金主要为压铸件，用于汽车、轻工等行业，约占锌用量的15％。
许多锌合金的加工性能都比较优良，道次加工率可达到60％-80％。
中压性能优越，可进行深拉延，并具有自润滑性，延长了模具寿命，可用钎焊、电阻焊或电弧焊（需在氦气中）进行焊接，表面可进行电镀、涂漆处理，切削加工性能良好，在一定条件下具有优越的超塑性能。
此外，锌具有良好的抗电磁场性能。
锌的电导率是标准电工铜的29％，在射频干扰的场合，锌板是一种非常有效的屏蔽材料，同时由于锌是非磁性的，适合作仪器仪表零件的材料及仪表壳体和钱币，同时，锌自身及其他金属碰撞不会发生火花，适合做井下防爆器材。
⑷用于制造氧化锌广泛用于橡胶、涂料、搪瓷、医药、印刷、纤维等工业，约占锌用量的11％。
⑸用于制造干电池以锌饼、锌板形式，约占锌用量的13％。
信具有适宜的化学性能。
锌可能与NH4CI发生作用，放出H＋。
Zn-MnO2电池正是利用锌这个特点，用锌合金做电池外壳，及时电池电解质的容器，又参加电池反应构成电池的阳极。
它的这一性能也被广泛地应用于医药行业。
高纯锌作为金属锌的一种深加工产品，是一种新型的多用途功能材料，广泛用于彩色显像管用荧光材料、化合物半导体、还原剂或合金、精密铸件、医药制剂、功能陶瓷材料、助溶剂、电子制冷元件、反应堆液态冷却载体、锌合金牺牲阳极、电容器复合镀膜以及作为保险粉、吊白块及相关有机产品的原料。
锌的性质和主要用途
熔化热 7.2 kJ／mol
汽化热 115.1 kJ／mol
热导率(0～100℃) 119.1 W／(m·K)
电阻率(20℃) 5.96 μΩ·cm
(二)锌的化学性质
我国锌的重要消费领域是：干电池、冶金产品镀锌、氧化锌、黄铜材、机械制造用锌合金及建筑、五金制品等。
氧化锌主要用于生产化工原料、颜料、涂料、催化剂和化学助剂、立德粉主要用于油漆(50％)和橡胶工业(12％)，目前生产的氧化锌和立德粉，折合耗锌量10万吨左右，大体上各占一半。
锌与铜、锡、铅等制成黄铜，其导电性和导热性较高，在大气、淡水、海水中耐腐蚀，易切削和抛光，焊接性好且价格便宜，常用于制作导电、导热元件，腐蚀结构件，弹性元件，日用五金及装饰材料。
一、锌的性质
(一)锌的主要物理性质，
密度(20℃) 7.14 g／cm3
熔点 419.5 ℃
沸点 906.97 ℃
平均比热(0～100℃) 394 J／(kg·K)
二、锌的用途
金属锌主要用于镀锌板即钢铁表面防止腐蚀和精密铸造。锌镀于钢板表面，牺牲自己保全了主体，所以又称为牺牲性金属。金属锌片和锌板用于制造干电池。由于锌能与多种有色金属组成锌合金和含锌合金，其中最主要的是锌与铜、锡、铅等组成的压铸合金，用于制造
各种精密铸件。
锌的氧化物用于颜料工业和橡胶工业；硫酸锌用于制革、纺织和医药等工业，氯，在室温下，锌在干燥的空气中不起变化，但在潮湿的空气中锌表面生成致密的碱式碳酸盐[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，它可阻止锌的继续氧化。锌加热至225℃后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰。在一定温度下锌与氟、氯、溴、硫作用各生成相应的化合物。锌属负电性金属，易溶于盐酸、稀硫酸和碱性溶液中，也易从溶液中置换某些金属，如金、银、铜、镉等。锌的主要化合物为硫化锌(ZnS)、氧化锌(ZnO)、硫酸锌(ZnS04)和氯化锌(ZnCl2)。锌的标准电极电位为-0.763伏，锌的电化当量为1.220克／(安培·小时)。0.820Ah/g.
化学元素锌
化学元素锌1 简介锌（Zn），原子序数为30，是一种化学元素，符号为Zn。
它是一种常见的金属，因其在空气中表面能形成保护性的氧化层而得名。
锌被广泛应用于各种领域，特别是在建筑和电子行业中。
在生物学中，锌是一种重要的微量元素，可用于增强人类免疫系统和治疗某些疾病。
2 物理特性锌是一种蓝灰色的金属，具有良好的延展性和可塑性。
它的熔点为419.58℃，沸点为907℃。
锌是一种相对较轻的金属，密度为7.14克/立方厘米。
它具有较好的导电性和导热性，但在高温下会变脆。
3 化学特性锌是一种化性较稳定的金属，其表面能形成一层坚固的氧化层来保护其内部不氧化。
锌可以与非金属元素发生反应，如卤素、硫和氮，但在室温下与大多数酸和碱不反应。
锌的化学活性较强，可以与其他金属形成合金。
4 制备方法从矿石中提取锌的方法包括电化学和热法。
在热法中，锌矿先被粉碎和煤化，然后加热到1000℃以上，使其迅速加热并被还原成锌蒸汽。
这些蒸汽被收集到冷凝器中，并被吸收到液态锌中。
在电化学中，锌离子在电解池中被还原成锌金属，同时在阳极上产生氧气。
5 应用锌是一种广泛应用于各种行业的金属。
其中最主要的用途是作为防腐剂和合金成分。
由于其高反应性，锌可以用作催化剂和还原剂。
在建筑行业中，锌可以制成防水和防火材料。
在电子行业中，锌可以制成电线和电池。
此外，锌可以用于生物医学以及植物和动物营养补充剂。
6 生物学意义锌是一种重要的微量元素，对生命体的生长和发育至关重要。
锌在人体中起重要作用，可用于增强免疫系统、加强细胞的代谢和DNA 合成、促进伤口愈合和维持视力等。
缺少锌会导致多种人体疾病，如免疫系统崩溃、偏食、月经紊乱和皮肤病等。
7 结论锌是一种重要的化学元素，具有广泛的应用和生物学意义。
它在建筑、电子和医学等行业中有着不可替代的作用，并对维持人体健康和免疫系统发挥重要作用。
我们需要更多地了解锌的性质和应用，以更好地使用这种重要的化学元素。
锌的知识
锌的性质
锌在室温下性脆，加热到100-150℃变软，能压片抽丝。但到200℃以上又变脆，易碎为粉末。锌是活性金属，常温下在空气中表面生成致密的碱式碳酸锌薄膜，阻止本体锌继续氧化。锌加热至225℃后氧化激烈，燃烧时呈蓝绿色火焰。加温时锌同氟、氯、溴、硫作用生成化合物。锌属负电势金属，易溶于酸，也易从溶液中置换某些金属，如金、银、铜、镉等。重要化合物有氧化锌、硫酸锌、氯化锌。
■ 锌的资源
自然界锌的矿物种类较多，常见矿物有：闪锌矿、纤维锌矿、菱锌矿、异极矿、硅锌矿、水锌矿。全世界锌金属储量24亿吨，产量逐年增长，1980年产量614万吨。我国锌储量为3300万吨，1993年产量为85.69万吨。
■ 锌的制取
硫化铅锌矿浮选产出的锌精矿，成分一般为：锌50%左右，硫30%左右，铁5-14%，还含有少量铅、镉、铜和贵金属，以及微量的铟、锗、镓、铊等稀散金属。用硫化锌精矿炼锌的方法有湿法和火法。70年代各种炼锌方法产锌量的大致辞比例是：湿法炼锌74%，火法炼锌26%（其中竖罐法5.6%、横罐法2.2%、鼓风法11.4%、电热法6.8%）。
■ 锌的用途
锌广泛用于制造各种合金，如黄铜、白铜、青铜等。锌含量40%以下的黄铜使用价值最大，在黄铜中加入锡、镍、锰、铁、钨、铅等成分后能改变其物理性能，因此，这类合金叫做特种黄铜。锌的另一种用途是镀锌，也用于制造干电池，由于锌在铸造工业上的浇铸时能充满模内很精细的地方，故在汽车工业上常作为精度铸件的原料，锌的化合物可用于纺织工业以及医药、橡胶。制造油漆、颜料、染料等，农业上制作杀虫剂，锌还用以制微晶锌板、用于传真制板和压铸合金等技术。
金属锌种类
金属锌种类
1.高纯锌：
-四号锌：锌含量不小于99.5%，主要用于制锌板、锌粉、热镀锌、普通铸件及氧化锌。
-三号锌：锌含量不小于99.90%，主要用于锌板、热镀锌及铜合金。
-二号锌：锌含量不小于99.95%，主要用于制锌合金、电池锌片及压铸零件。
-一号锌：锌含量不小于99.99%，用于高级氧化锌、医药与化学试剂、电镀锌、压铸零件等精密用途。
-0号锌（或称特级锌）：锌含量不小于99.995%，适合制造高级合金及特殊要求的应用。
2.锌合金：
-黄铜：由锌和铜组成，可能还包含少量其他元素如锡和铅，广泛应用于机械制造业中的各类部件和装饰材料。
-压铸锌合金：与铝、镁、铜等组成的合金，因其流动性好、铸造性能优良，常用于生产各种复杂形状的压铸件，例如汽车零部件、家用电器组件等。
3.锌化合物形式：
-硫酸锌、氯化锌、硝酸锌等无机锌化合物，早期曾用作补锌剂，但由于副作用较大，现在多用于化工、农业（如作为锌肥）和其他工业领域。
-第二代有机酸锌，如葡萄糖酸锌、甘草锌、醋酸锌、柠檬酸锌等，这些是具有更好生物利用率的锌补充剂，但长期大量服用仍需注意其潜在副作用。
锌
锌百科名片锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn ，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。
锌（Zinc ）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。
中文名： 锌 外文名： Z inc 别名：亚铅粉化学式：Z n相对原子质量： 65.39 化学品类别： 金属单质 管制类型： 粉状管制 储存：密封干燥保存Zn+S===ZnS(加热条件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑ Zn+2hCl===ZnCl2+H2氢氧化锌Zn2+ + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2 2-ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化锌ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸锌1）Zn+4HNO3（浓）==Zn（NO3）2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-制取方法将铁闪锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）；或用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高（约99.99%）；主要用途世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，约10%用于黄铜和青铜，不到10%用于锌基合金，约7.5%用于化学制品，约13%用于制造干电池，以锌饼、锌板形式出现。
锌的分子式
锌的分子式
锌（Zn）的分子式为Zn。
锌是一种重要的金属元素，化学符号为Zn，原子序数为30，在元素周期表中属于第12族。
锌是一种具有蓝白色光泽的金属，具有良好的延展性和可塑性。
它是地壳中含量较多的金属之一，在自然界中以氧化锌的形式存在。
锌是一种重要的工业原料，广泛应用于冶金、建筑、化工等领域。
其中最主要的应用领域之一是腐蚀防护。
锌具有优异的耐腐蚀性能，常用于制造防锈涂料、镀锌钢板等。
镀锌钢板可以有效地防止钢材的腐蚀，延长使用寿命。
除了在工业领域的应用外，锌在生物体内也起着重要的作用。
锌是人体必需的微量元素之一，对于人体的生长发育、免疫系统、酶活性等都有着重要的影响。
锌在体内主要以离子形式存在，参与了许多生化反应的进行。
锌的缺乏会导致人体免疫力下降、生长发育受阻等问题，因此合理补充锌元素对于维持健康至关重要。
锌还具有一些其他的应用。
例如，在电池制造中，锌可以作为电池的正极材料，与其他金属反应产生电能。
此外，锌还可以用于制造合金材料，如黄铜、镀锌铁丝等。
黄铜是一种常见的合金，含有锌和铜，具有良好的耐腐蚀性和机械性能，广泛应用于制造工艺品、管道、仪器等领域。
锌是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
它在工业领域的防腐蚀、在生物体内的生化反应、以及在电池制造和合金材料中的应用都起着重要的作用。
锌的分子式为Zn，是化学符号，代表着这种重要的金属元素。
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根据浸出作业所控制的最终溶液酸度，锌焙
砂浸出分为中性浸出、酸性浸出和高温高酸 浸出(又称热酸浸出)。为了提高锌的浸出率 和整个生产流程的锌的回收率以及其他经济 技术指标，酸性浸出和热酸浸出带来的生产 问题集中在锌铁分离过程，因而湿法炼锌方 法又分为常规浸出法、热酸浸出黄钾铁矾法、 热酸浸出针铁矿法、热酸浸出赤铁矿法。在 20 世纪 80 年代，还发展了取消锌精矿焙烧 工艺的硫化锌精矿氧压浸出法。
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焙烧设备
沸腾焙烧炉
扩大型沸腾炉
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焙烧炉的焙烧产物主要包括： (1) 焙烧矿：焙烧产物中的焙砂和烟尘总 称为焙烧矿，可全部作为火法炼锌或 湿法炼锌的物料。要求焙砂中的硫含 量要低。 (2) 烟气：除含有烟尘外，主要成分为 SO2，N2，O2，H2O，CO2等。一般 焙烧烟气的SO2浓度为 8.5% ～ 10% 。
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湿法：湿法炼锌是用稀硫酸(即废电解液)
浸出锌焙烧矿得硫酸锌溶液，经净化后 用电积的方法将锌从溶液中提取出来。 当前，湿法炼锌具有生产规模大、能耗 较低、劳动条件较好、易于实现机械化 和自动化等优点在工业上占主导地位， 锌总产量的80~85%来自湿法炼锌。 湿法炼锌的主要工艺过程包括焙烧、浸 出、浸出液净化、电解。
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锌精矿焙烧的理论基础
硫化锌精矿焙烧时发生的主要反应为：
同时还形成部分碱式硫酸锌ZnO· 2ZnSO4。 另外，还有可能直接生成金属锌：
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焙烧时锌精矿中各组分的行为： 硫化锌。其反应如下
因此，硫化锌焙烧的结果可形成氧化锌或硫酸 锌。通过调节焙烧温度和气相成分，就可以在 焙砂中获得所需要的氧化物或硫酸盐。
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湿法冶金的原料，按矿物特性可分为： 自然金属矿物：铜、金、银矿，经还原焙烧 的镍矿、合金废料等 硫化矿物：铜、镍、钴、锌的硫化矿，包括 造锍熔炼产物—锍 氧化矿物：铜、镍氧化矿，包括经氧化或硫 酸化焙烧后的铜、锌焙砂，钴黄铁矿烧渣， 以及氧化烟尘，转炉渣等 砷化矿：砷钴矿，包括黄渣
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锌焙砂各组分浸出时的行为： 锌的化合物。氧化锌是锌焙砂的主要成分， 它是浸出时的主要反应为： ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 铁的氧化物。铁氧化物浸出时的反应为： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 当浸出物中有金属硫化物存在时，硫酸高铁 将继续发生反应： Fe2(SO4)3 + MeS = 2FeSO4 + MeSO4 + S
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湿法冶金包含下列几个连续过程： 1、原料准备：包括磨细和焙烧，其目的是为 了使有价矿物(硫化物、硅酸盐)转变为可溶 性化合物。焙烧有氧化焙烧、硫酸化焙烧、 氯化焙烧、还原焙烧 2、浸出：浸出过程是选择适当的溶剂，使原 料中的有价成分或有害杂质选择性溶解，并 使其进入溶液，从而达到有价成分与有害杂 质或脉石分离的目的。浸出方式取决于原料 的物理状态。粗颗粒可用渗滤浸出和堆浸； 粉状颗粒则用搅拌浸出。搅拌包括机械搅拌 和空气搅拌
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浸出方法按浸出剂特点分：水浸出、酸浸出、
碱浸出、盐浸出、氯化浸出、氧化浸出、还 原浸出、细菌浸出 按浸出原料分：金属浸出、氧化物浸出、硫 化物浸出、其它盐类浸出 按浸出温度和压力条件分：高温高压浸出、 常温常压浸出
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3、净化：矿物在浸出过程中，当欲提取的有 价金属从原料中溶浸出来时，原料中的某些 杂质也伴随着进人溶液。为了便于沉积欲提 取的有价主体金属，在沉积前必须将某些杂 质除去，以获得合乎从其中提取有价成分要 求的溶液。这就是净化。 例如镍浸出液必须将其中的铁、铜、钻等除 至规定的限度以下；锌浸出液必须将其中的 铁。砷、锑、铜、镐、钻等除至规定的限度 以下，以便为后序工艺过程提供合格原料。
有色金属冶金学
Non-ferrous Metallurgy
Heavy Metals Metallurgy 重金属湿法冶金 ——锌冶金
朱 骏
zhujun@
有色金属冶金系
北京科技大学冶金学院
1ห้องสมุดไป่ตู้
1、湿法冶金概述
随着世界范围内可供开采的矿石品位不断下
降，资源的综合利用越来越迫切。 湿法冶金取得迅速发展的原因之一是溶剂萃 取与细菌浸出的配合使用，使大量不适于用 火法处理的低品位氧化矿、废矿堆、浮选尾 矿、低品位复杂硫化矿等能够通过湿法冶金 来提取其中的有价金属 80%以上的锌、20%以上的铜是用湿法冶金 方法生产的
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锌的湿法冶金流程
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2.1 硫化锌精矿的焙烧
硫化锌精矿中含有40~60%Zn和约30%S，
无论是火法炼锌和湿法炼锌，第一阶段都是 进行焙烧作业，其目的是 (1) 将精矿中的 ZnS 尽量氧化变成 ZnO，同 时，也使精矿中的铅、镉、砷和锑等杂质氧 化变成易挥发的化合物或直接挥发而从精矿 中分离。 (2) 使精矿中的硫氧化变成 SO2，产出有足够 浓度的二氧化硫烟气，以便制取硫酸。
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4、提取金属：从溶液中提取金属，工业 上采用金属置换法、气体还原沉淀法以 及电解沉积法等三种方法。 金属置换法，如用铁置换铜，它的缺点 是不能直接得到纯净金属，还需经过火 法精炼和电解精炼才能制取纯净金属。 电解沉积法、高压氢还原法可以直接制 取纯净的金属。近年来高压氢还原法得 到了较快的发展，这是因为它可以直接 获得适合于粉末冶金需要的金属粉末。
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溶剂萃取
萃取：利用物质在互不相溶的两种液体中
的溶解度的差异，来实现物质分离的一种 方法。 在湿法冶金中，溶剂萃取是一种分离、富 集或纯化金属的方法，其实质在于使金属 离子或其化合物由水溶液转入与水不相混 溶的其它液体有机相中；由此得到的萃合 液接着进行反萃取，使被萃取的金属离子 由有机相转入水相。
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硫化铅。
硫化铁。
硅酸盐的生成。锌精矿脉石中常含有二氧化硅和
各种结合状态的硅酸盐。二氧化硅与氧化铅能形 成熔点不高的硅酸铅，促使精矿熔结，妨碍焙烧 进行；而其它硅酸盐在浸出时虽然容易溶解，但 二氧化硅变成胶体状态，对沉清和过滤不利。
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铁酸锌的生成。当温度在600℃以上时，焙烧时生成
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合理选择萃取剂和稀释剂是关键
萃取剂：能与被萃取物相结合，并 使被萃取物转入有机相的试剂。 稀释剂：在萃取过程中不与被萃取 物发生化学作用，只改变有机相的 物理性质。 稀释剂作用： 1、改变萃取剂浓度 2、改变萃取剂性能 3、改变萃合物在有机相的溶解度
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离子交换
在湿法冶金中，离子交换是从有价金属
的ZnO和Fe2O3会生成铁酸锌： ZnO + Fe2O3 = ZnO· 2O3 Fe 铁酸锌不溶于稀硫酸，在湿法浸出时，铁酸锌留在残 渣中而造成锌的损失。因此需要避免铁酸锌的生成。 可采取的措施有： (1) 加速焙烧作业，减少焙烧温度下ZnO与Fe2O3接触的 时间；另外，炉料颗粒大些，使接触面积减小亦可降 低铁酸锌的生成。 (2) 升高焙烧温度能有效限制铁酸锌的生成。 (3) 用CO还原铁酸锌： 3(ZnO· 2O3) + CO = 3ZnO + 2Fe3O4 + CO2 Fe (4) 低氧位焙烧是降低铁酸锌形成的重要条件
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浸出过程的理论基础
焙砂中的金属氧化物与硫酸溶液反应生成硫酸 盐，其通式为： MO + H2SO4 = MSO4 + H2O 浸出液中，除了含有锌外，还含有铁、铜、镉、 镍、钴等元素，在电积之前，必须把这些杂质元 素除去。除去的办法是中和沉淀，其原理是利用 不同元素的氢氧化物沉淀的pH值的差异，通过 调节pH值逐步除杂。
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置换法。常用的置换剂是废铁屑以及溶液中
所含的主体金属。 离子交换法。离子交换过程适用于从稀溶液 (10 mg/l或更低)中提取金属。对于高于1％的 浓溶液，它是不适合的。离子交换过程通常 包括有吸附与解吸两个阶段。
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有机溶剂萃取法。该法应选择分离性能好的
萃取剂，并且这种萃取剂在水中的溶解度要 小。萃取法的优点是：(1) 许多萃取剂有高度 的选择性能，能使通常难于彼此分离的元素 分离。(2) 工艺过程简单而且能连续进行。 (3) 两种液相分离容易，且相界面不大，从而 使吸附现象的影响很小。(4) 适用于从稀溶液 中进行提取。(5) 在许多惰况下萃取剂可以再 生。 缺点是：(1) 需要相当数量的有机溶剂。 (2) 在水相中加入高浓度酸的情况下介质有腐 蚀性。(3) 有机溶剂价格昂贵。
在于：离子交换是按化学计量的置换， 即离子交换剂对每个等量的被吸附离子 要还给溶液一个等量的同符号的离子， 而吸附只是吸收溶质。
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2、锌冶金
锌的主要性质
锌是白略带蓝灰色的金属。它的熔点和沸点都较
低，质软、有展性，熔化后流动性很好，可用作 精密铸件。原子量65.37, 熔点419.05℃, 沸点 906.97 ℃,密度7.113g/cm3。
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火法炼锌的焙烧是完全的氧化焙烧(死焙烧)。
这是因为火法冶炼是在强还原性气氛中使氧 化锌被一氧化碳还原成金属锌，在现有工艺 条件下硫化锌是不能被还原成金属锌的。 湿法炼锌厂的焙烧实际也是氧化焙烧。但在 焙砂中除了得到氧化锌外，还要保留少量的 硫酸盐，以补偿电解和浸出循环系统中硫酸 的损失 。
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锌有三种结晶状态：锌、锌和锌。锌在
熔点附近的蒸气压很小，但液态锌的蒸气压 随温度的升高而迅速增大，在1179.97K时 即达101325Pa，火法炼锌就是利用了锌的 这一特性。 锌在常温下不被干燥的空气或氧所氧化，但 在潮湿空气中，锌表面渐被氧化，生成一层 灰白色、致密的碱性碳酸锌，使锌免遭进一 步侵蚀。 熔融的锌能与铁形成化合物，这种化合物在 冷却后保留在铁的表面，使钢铁免受侵蚀， 成为镀锌。