高三化学 五年高考三年模拟 专题10 水的电离和溶液的
高三化学高考备考一轮复习专题：水的电离和溶液的酸碱性课件
生成Ti4＋，滴定Ti3＋时产生反应的离子方程式为
达滴定终点的现象是
答案：Ti3＋＋Fe3＋
且半分钟内不褪色
，到
。
Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴标准液，溶液变成浅红色，
3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差（填“偏低”“偏高”或“无影响”）：
是
。
答案：Cl2＋2OH－
ClO－＋Cl－＋H2O
NaClO溶液吸取空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰
尿酸钠样品是否到达优质品标准。实验检测原理为
＋＋2H O
C3N3O3Cl−
＋H
2
2
HClO＋2I－＋H＋
I2＋2S2O2−
）
选用指导剂 选用滴定管
石蕊
乙
酚酞
甲
甲基橙
乙
酚酞
乙
2.滴定终点的规范描述
（1）用a mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指导剂，到
达滴定终点的现象是
；若用甲基橙作指导剂，滴定终点的现象
是
。
答案：当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，
是否需要选用指导剂？
是
（填“是”或“否”），到达滴定终点的现象
。
版高考化学《5年高考3年模拟》A版课件：专题十 水的电离和溶液的酸碱性(共22张)
项目 1
操作不当 仪器洗涤
2
气泡处理
3
滴定
4
读数
5
其他
具体内容 酸式滴定管未用盐酸润洗 碱式滴定管未用NaOH溶液润洗 锥形瓶用NaOH溶液润洗 滴定前有气泡,滴定后无气泡 滴定前无气泡,滴定后有气泡
盐酸滴出瓶外 振荡时瓶内溶液溅出
前仰后平 前平后仰 前仰后俯 滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶
液 指示剂变色即停止滴定
误差 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高
偏低
方法技巧
方法 溶液pH的计算方法
1.单一溶液 (1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶液中溶质的物质的量浓度为 c mol·L-1,则 c (H+)=nc mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。 (2)强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,
1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的① 表面皿 (或玻璃 片)上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待变色后与② 标准比色卡
对比,读出pH(整数)。 2.常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞
<5.0红色 <3.1红色 <8.2无色
变色范围的pH 5.0~8.0紫色 3.1~4.4橙色 8.2~10.0浅红
Байду номын сангаас
(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且半分钟内不恢复原来的颜色, 视为滴定终点,记录标准液的体积。 3.数据处理 按上述操作重复两至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c
c(HCl) V (HCl)
(NaOH)=⑦ V (NaOH) 计算。
2024年高考化学真题模拟题专项汇编__10水溶液中的离子平衡含解析
专题10 水溶液中的离子平衡2024年高考真题1．【2024年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2024年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2024年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的改变关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】依据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，其次步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，依据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
高三化学暑期复习专题训练-水的电离和溶液的pH值
高考化学复习热点问题专题训练六水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2O H3O++OH-可简写为：H2O H++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-]；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
(完整版)2018届高考化学课时基础知识点复习教学案10专题十水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离平
专题十水的电离和溶液的酸碱性纲展示命题探究考点一水的电离平衡及影响因素1 水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O H＋＋OH－。
2 水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
(2)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(3)数值：室温下：K w＝1×10－14。
(4)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。
3 水的电离平衡的影响因素(1)加热，促进水的电离，K w增大。
(2)加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变。
(3)①加入强酸强碱的正盐，不影响水的电离。
②加入强酸的酸式盐，抑制水的电离。
③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)，促进水的电离。
(4)加入与水反应的活泼金属(如Na、K)，促进水的电离。
学霸巧学卡水的电离平衡注意事项(1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
(3)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故K w增大，但溶液仍呈中性；对于K w，若未注明温度，一般认为在常温下(25 ℃)。
(4)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
高三化学水的电离和溶液的pH复习
解析：100 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，中性溶液中 c(H＋)＝c(OH－)＝ Kw ＝10－6 mol·L－1，即 pH＝6，此温度下 pH＝7 的溶液呈碱性，A 项错误；NH4Cl、 CH3COONa、NaHCO3 促进水的电离，NaHSO4 抑制水的电离，B 项错误；烧碱是 NaOH，抑制水的电离，纯碱是 Na2CO3，促进水的电离，C 项错误；图中 A 点到 C 点，c(H＋)与 c(OH－)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D 项正确。
第2讲 水的电离和溶液的pH
ห้องสมุดไป่ตู้ [考纲要求] 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计 算。 3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。
考点一 水的电离平衡
1.水的电离 水 是 极 弱 的 电 解 质 ， 水 的 电 离 方 程 式 为 _H_2_O_＋__H_2_O____H__3_O_＋_＋__O_H__－或 _____H_2_O____H__＋_＋__O_H_－______。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝__1_×__1_0_－_1_4 _。 (2)影响因素：只与温__度__有关，升高温度，Kw增__大__。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的__电__解__质__水溶液。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw 不变。
答案：B
4．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－) C．图中 T1＜T2 D．XZ 线上任意点均有 pH＝7
备战2025年高考精品化学教案：水的电离和溶液的pH
水溶液中的离子反应与平衡第2讲水的电离和溶液的pH课标要求核心考点五年考情核心素养对接认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH ，掌握检测溶液pH 的方法水的电离和水的离子积2022年6月浙江，T17；2020年7月浙江，T17；2020年1月浙江，T171.变化观念与平衡思想：建立微观粒子反应的平衡观，弱电解质以分子或离子形式在溶液中参与反应，这些反应有一定的速率和限度。
2.证据推理与模型认知：能记住水的离子积常数、pH 与氢离子浓度的对应关系；能将溶液的酸碱性与pH 、溶液中的微粒浓度联系起来；能基于电离平衡等预测溶液中的微粒种类与数量关系；能基于溶液中的离子反应和平衡，设计实验，解决问题；能利用溶液中的离子反应和平衡，创造性地解决实际问题溶液的酸碱性与pH 2021重庆，T14；2020年7月浙江，T19命题分析预测1.结合酸碱中和滴定图像考查溶液的酸碱性判断、pH 的计算、溶液中粒子浓度的大小比较等，其中水的离子积常数与弱电解质的电离常数的结合是难点；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化及其他相关知识。
2.预计2025年高考选择题中仍会以图像为载体，结合水的离子积常数与弱酸或弱碱的电离常数进行命题，非选择题中利用滴定原理测定某物质的浓度及滴定操作出现的概率仍较大认识思路考点1水的电离和水的离子积1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为[1]H2O⇌H＋＋OH－，纯水中c（H＋）[2]＝c（OH－）。
注意在任何情况下水电离产生的c（H＋）、c（OH－）都是相等的。
2.水的离子积常数（1）表达式：K w＝[3]c（H＋）·c（OH－）。
（2）温度一定时，酸、碱、盐溶液中的K w是定值，K w＝c（H＋）·c（OH－）。
温度升高，K w增大，如25℃时，K w＝[4] 1.0×10－14，100℃时，K w＝5.5×10－13。
10.30水的电离和溶液的酸碱性
第18页 共 151 页
4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( 在试纸上,再与标准比色卡对照
)
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸 取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与
标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出 后与标准比色卡对照 答案:A
第19页 共 151 页
解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿 或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色 卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释 可能产生误差｡
第16页 共 151 页
3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得 溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 答案:C )
第17页 共 151 页
解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中 c(OH-)=10-2mol/L,即 mol/L,故选C｡
解析:pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑 制水的电离,水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶 液,即该盐水解使溶液pH=11,则由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-3 mol/L｡
第22页 共 151 页
6.(2009·黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中 和滴定是中学化学中两个典型的定量实验｡某研究性学习小 组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定 某未知浓度的NaOH溶液｡下列有关说法中正确的是 A､B､D ________｡
《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料
考点1、水的电离-1、水的离子积：-一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c-H+·cOH是一个常数-1只 温度影响，与溶质的种类、浓度无关，常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的 度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向（电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-（25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定：-1酸碱指示剂法：不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论：两強酸混合：抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合，且△pH2：pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时，pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于 少？-结论：两強碱混合：抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合，且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液：cH+=cOH-②酸溶液：水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液：水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液：-H+或OH均是水电 的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中，-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L
最新-五年高考三年模拟2021届高三化学新课标一轮复习课件：专题十 水的电离和溶液的酸碱性 精品
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高考化学
专题水电离出的H+(或OH-)浓度与溶液pH的关系
水电离出的c水(H+)和c水(OH-)始终是相等的。在酸溶液中,酸电离出的H+对水的电离有抑制 作用,使水的电离程度降低,此时水电离出的c水(H+)可通过KW求出: KW=c总(H+)·c(OH-)=[c水(H+)+c酸(H+)]·c(OH-)
1.酸、碱溶液稀释时pH的变化规律(25 ℃) (1)强酸、强碱的稀释:在稀释时,当它们的浓度大于10-5 mol·L-1时,不考虑水的电离;当它们的浓 度小于10-5 mol·L-1时,应考虑水的电离。 例如:pH=6的盐酸稀释至原体积的100倍,稀释后pH≈7(不能大于7); pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH≈7(不能小于7); pH=3的盐酸稀释至原体积的100倍,稀释后pH=5; pH=10的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH=8。 (2)弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中既有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值, 只能确定其pH范围。 例如:pH=3的CH3COOH溶液,稀释至原体积的100倍,稀释后3<pH<5; pH=10的NH3·H2O溶液,稀释至原体积的100倍,稀释后8<pH<10。 2.溶液pH的计算方法(25 ℃) (1)单一溶液
①强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,c(H+)=nc mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg nc。
②强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质的物质的量浓度为c
mol·L-1,c(H+)=
高考化学一轮复习 第10章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
c(H＋ )增大。由于温度不变，故 Kw 不变； C项，水中加入 CH3COONa， CH3COONa发生水解，促进水的电离，使 溶液呈碱性， c(H ＋ )降低； D项，升高温度，水的电离程 度增大，Kw变大，pH变小。
[答案]B
[规律方法]解答此类问题时首先要分清类型：酸溶液
中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(OH－)；碱溶液中
倍，pH增大或减小1。
(2)pH相同的弱酸和强酸以及弱碱和强碱，稀释相同
倍数时，弱酸或弱碱的pH变化较小。
(3)无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只 能趋近于 7。这是因为当 pH 接近 6的时候，再加水稀释， 由水电离提供的 H＋就不能再忽略。同理，碱溶液的稀释 也一样。
4．混合溶液的pH计算(一元酸、一元碱) (1)两种强酸溶液混合：先根据c(H )＝ c1H · V1＋c2H · V2 ＋ 求出混合溶液的c(H )。再根据pH V1＋V2
由水电离出的 c(H＋ )等于该溶液中的 c(H＋ )；盐溶液 (或纯 水 ) 中 H ＋ 、 OH － 都是由水电离产生的。但强酸弱碱盐中 c(H＋)代表水电离的程度，强碱弱酸盐中c(OH－)代表水电 离的程度。
变式训练 1．纯水在25 ℃时的氢离子浓度与90 ℃时的氢离子浓
度的关系是(
A．大于 C．小于 [答案]C
考向分析
本讲重点考查：水的电离平衡及水的离子积常数；
c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 、 pH 与溶液酸碱性的关系； pH 简单计
算；酸碱中和滴定。近五年新课标地区共考查17次，均为 中等难度试题。2014年高考仍将以外界条件对水的电离平 衡影响为主；关于溶液 pH 计算，题设条件千变万化，运 用数学工具进行推理的试题出现的可能性也较大。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十五水的电离和溶液的酸碱性试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题十五水的电离和溶液的酸碱性探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点水的电离溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算2016课标Ⅰ,12,6分中指示剂的选择、溶液中离子浓度的关系★★酸碱中和滴定及其迁移应用1.掌握中和滴定实验的基本操作2.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法2018课标Ⅲ,26,14分中S的检验方案设计★★分析解读从近几年的高考试题来看,本专题知识是必考内容,通常以滴定曲线的形式在选择题中考查,赋分4~8分,考查内容包括:1.在新情景下,考查水的电离平衡及与K W的关系,以及影响水的电离程度的因素。
2.pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。
3.根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。
4.中和滴定实验的有关知识。
预计在今后的高考中有关酸碱中和滴定曲线的相关选择题,以及氧化还原滴定相关的综合性实验题会继续出现。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一水的电离溶液的酸碱性1.(2020届贵州贵阳摸底,16)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )A.图中T1<T2B.XZ线上任意点均有pH=7C.M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H+)<c(OH-)D.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=K W答案 B2.(2020届四川江油中学开学考试,12)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )A.HA是强电解质B.点①所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.点②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大答案 B3.(2019辽宁六校协作体期初联考,14)已知100℃时,水的离子积常数K W=1×10-12。
2024年高考化学一轮复习考点水的电离与溶液的pH
2024年高考化学一轮复习考点水的电离与溶液的pH一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，涉及本考点的试题难度一般较大，常结合盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题，常见的命题形式：(1)结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较等。
(2)以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识。
(3)以滴定为基础，考查相关操作和计算等。
【备考策略】(1)认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
(2)能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。
(3)能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
(4)理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。
【命题预测】预测2024年本考点依然会结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH的相关计算等；还会基于中和滴定，考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、滴定终点判断的规范表达，能进行误差分析。
考法1 水的电离1.水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2O⇌⇌H3O＋＋OH－或H2O⇌⇌H＋＋OH－。
2.水的离子积常数(1)表达式：K w=c(H＋)·c(OH－)。
室温下，K w=1×10−14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
外界条件对水电离平衡的具体影响考法2 溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的。
高考专题：水的电离和溶液的pH时精品ppt课件2021届高三高考化学一轮复习
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3.[2018·全国卷Ⅱ，28(3)]测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1KMnO4溶液 滴定至终点。滴定终点的现象是 溶液变成粉红色且半分钟内不变色 。 解析 滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液 全消耗部K收M集nO到4溶锥液形V瓶m中L。。该加晶稀体H中2S铁O的4酸质化量，分用数c的m表o达l·L式－为1KMm5c×nVO1×4溶0506液0×滴1定00至%。终点，
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(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂， 使滴定结果_______偏__低_。 (5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶 液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将__偏__高______；② 用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸， 则测定的盐酸浓度___偏__低______。
滴定操作。
控制滴定管活塞
锥形瓶 内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例) a.若用酚酞作指示剂,当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜色 由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。 b.若用甲基橙作指示剂,当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜 色由红色变为橙色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题九水的电离和溶液的酸碱性PDF含解析
２５ ℃
任何温度
２．溶液的 ｐＨ （１） ｐＨ ＝ －ｌｇ ｃ（ Ｈ＋ ） 。 （２） 常温下，ｐＨ 与溶液中 ｃ（ Ｈ＋ ） 的关系：
３．溶液 ｐＨ 的计算
４．中和滴定要点归纳 （１） 酸碱 中 和 滴 定 原 理： Ｈ＋ ＋ ＯＨ－ ������������ Ｈ２ Ｏ， 即 ｃ标 · Ｖ标 ＝ γ·ｃ待 ·Ｖ待 。 （ ２） 酸碱中和滴定的关键 ①准确测定 Ｖ标 和 Ｖ待 ，正确使用酸式、碱式滴定管。 ②准确判断滴定终点。 （ ３） 酸碱中和滴定实验操作 ①滴定前 的 准 备 工 作。 ａ． 滴 定 管 的 检 漏： 对 于 酸 式 滴 定 管，关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞 １８０° 再 检验有无水渗出。 ｂ． 洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进 行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。 ｃ．装液调零：将溶液装入 滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到 ０ 刻度或 ０ 刻度以下。 ②滴定操作（ 以盐酸标准液滴定 ＮａＯＨ 溶液为例） 。 左手控 制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，颜 色突变且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
ｃ（ Ｈ＋ ） ＝ ｃ（ ＣＨ３ ＣＯＯ－ ） ＋ｃ（ Ｃｌ－ ） ＋ ｃ（ ＯＨ－ ） ，则 ｃ（ Ｎａ＋ ） ＋ ｃ（ Ｈ＋ ） ＞
ｃ（ ＣＨ３ ＣＯＯ－ ） ＋ｃ（ Ｃｌ－ ） ，故 Ｂ 正确；① 和 ④ 混 合 后 溶 液 呈 中 性
时： ｃ（
ｃ（ Ｎａ＋ ） ＣＨ３ ＣＯＯ
－
）
＝
１，故
Ｃ
错误；③和④两溶液的溶质物质的
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程