高一化学专题训练之金属计算

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高一化学金属的计算、图像、推断专项练习

高一化学相关金属的计算题、图像题、推测题专项1．200 ℃时， 11.6g CO 2和水蒸气的混淆气体与过度的Na2O2充足反响后，固体质量增添了 3.6g ，再将反响后节余固体冷却后加入含有＋－2－2－等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则以下说法中正确的选项是() Na 、 HCO、 SO 、 CO3 3 3A．原混淆气体的均匀摩尔质量为23.2g/molB．混淆气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为0.25mol 2－C．溶液中SO3的物质的量浓度基本保持不变－2－的物质的量浓度增大，可是－ 2 －的物质的量浓度之和基本保持不变D．溶液中 HCO3的物质的量浓度减小，CO3 HCO3 和 CO3[答案]A[ 分析 ] 解答本题时第一依据质量守恒定律确立产生O 的量，而后利用Na O 与 CO、水蒸气反响的物质的量的关系确2 2 2 2定 CO2和水蒸气的物质的量。

CO2 和 H2O 与过度Na2O2反响的化学方程式分别为：2Na2O2＋ 2CO===2NaCO3＋ O2, 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑，反响后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混淆物。

固体质量增添了 3.6g ，即生成 O2的质量为 11.6g － 3.6g ＝ 8g，物质的量为8g÷32g/mol ＝ 0.25mol ，所以 CO和 HO 的总物质的量为0.25mol ×2＝ 0.5mol 。

原混淆气体的均匀摩2 2尔质量为 11.6g ÷0.5mol ＝ 23.2g/mol 。

生成 O 的物质的量为 0.25mol ，而生成 1 mol O2 转移电子的物质的量为 2 mol ，2所以反响过程中电子转移的物质的量为2－2－2－0.5 mol。

节余固体中含有 Na2O2拥有强氧化性，能够将 SO3 氧化为 SO4 ，所以 SO3的物质的量浓度减小。

节余固体中含有NaOH，溶液中－2－的物质的量浓度增大，可是固体中HCO的物质的量浓度减小，CO3 3还含有 Na CO，所以－2－HCO和 CO 的物质的量浓度之和也要增大。

高中化学必修一-第三章金属计算及离子反应重难点突破

、铝及其化合物的转化关系6．向含有a mol AlCl 3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（） ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥（4a —b ）molA ．①②④⑤⑥B ．①③④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①③⑤7．含0.2molAl 3+的硫酸铝和0.7mol 氢氧化钠溶液混合，问所得溶液的组成。

8．将一定量Mg 、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。

试计算：①原合金中Mg 、Al 的质量②盐酸的物质的量浓度9．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。

规定必用的药品如下：350 g 70% H 2SO 4溶液，NaOH 固体240 g ，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W 1、W 2、W 3。

三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH 溶液→加H 2SO 4溶液→W 1 g Al(OH)3乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 g Al(OH)3丙：⎭⎪⎬⎪⎫铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 g Al(OH)3 试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是____________________。

(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

10．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑾11．agFe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200ml浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，然后向其中加入NaOH溶液，沉淀质量最大时用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的浓度为。

高中化学一轮复习__金属和非金属计算题专项训练[含解析]

高中化学一轮复习——金属与非金属计算专项训练（含解析）1、有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6L。

则此金属混合物可能是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Al5.6L就是0.25mol,那么金属如果是+2价的那么金属的物质的量是0.25mol它的平均相对原子质量就是7.5/0.25=30也就是两个物质的相对原子质量一个必须大于30,另一个必须小于30,且小于30的那个必须要可以和酸反应A Zn,65和 Fe,56,不对B Mg,24和 Al,18,不对,Al是+3价的,所以不能看成27,要看成18C Mg,24和 Cu,64,可以D Zn,65和 Na,46,不对,Na是+1价的,所以不能看成23,要看成46答案是C2、有一金属混合物4g，与足量的氯气反应后，固体质量增重7.1g，则金属混合物的组成可能是（）A．Zn和Cu B．Fe和Al C．Mg和Fe D．Zn和Al试题分析：两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克为参加反应的氯气，物质的量为0.1mol。

另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）H 2 ，物质的量为0.1mol，在两反应中，4g金属都提供0.2mol电子，结合金属与氯气、盐酸反应金属的化合价判断。

①Cu、Al都能与氯气反应，但Cu不能与盐酸反应，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故①不可能；②Mg、Fe都与氯气反应，但铁与氯气反应表现+3价，Mg、Fe都与盐酸反应，但铁表现+2价，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故②不可能；③Zn，Al都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故③可能；④Mg，Zn都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故④可能，因此答案选A。

高一化学专题训练之金属计算

三、守恒法：
根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。守恒法的最基本原理为 ——质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的——微粒守恒氧化还原反应中存在的 ——得失电子守恒化合物的化学式存在的 ——正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的 ——阴、阳离子电荷守恒 1. 0.1mol Na2 O2 和 Na2 O 的混合物溶于水后，生成的 NaOH 刚好被 100g 7.3%的盐酸中和，则原混合物中 Na2 O2 和 Na2 O 的物质的量之比为（ D ） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶4 D．任意比 2. 有一在空气中存放过的 KOH 固体，经分析测知其含 H2 O∶6．72%， K2 CO3 ∶3．28%，KOH∶90%。若将此样品 1g 加入 1 mol· L-1 盐酸 46 mL，过量的盐酸用浓度为 1．070 mol· L-1 苛性钾中和，使溶液恰为中性，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ A ）A．3．43 g B．4．00 g C．4．50 g D．无法确定提示：最后得到的固体是 KCl，其中的 Cl 来自于盐酸， KCl 与氯化氢 1：1。 3. 将 NaHCO3 和 Na2 O2 的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（C） A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前后一样多 D．当 Na2 O2 适量时才会一样多提示：分解前后 Na+守恒，混合物加热前后的固体与盐酸反应都生成 NaCl。
高一化学计算技巧
一、差量法
1．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 (B ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙 =丙 C．甲=丁<乙：丙 D．丁<甲<乙<丙 + 由 Na 守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(△m)比较溶液质量。每摩尔 Na、Na2 O、Na2 O2 溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、(78-16)g，即 Na2 O、Na2 O2 使溶液净增重相等。 2．将等物质的量的 Na2 O 和 Na2 O2 分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为 a ％和 b ％的两种溶液，则 a 和 b 的关系是（A） A． a ＝ b B． a > b C． a < b D．无法确定 3．将 10gCO2 和 CO 的混合气体，通过装有足量 Na2 O2 的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中 CO2 的质量分数为（ D ） A．32% B．44% C．56% D．88%解法：差量计算。

高一化学金属与酸、碱反应计算专题

金属与酸、碱反应的计算1、将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应,生成H 2 2.8L(标准状况),原混合物质量可能是( )A.2 gB.4 gC.10 gD.12 g2、用铝箔包裹0.1mol 金属钠,用针扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准状况)为( )A.无法确定B.1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L3、若mg Na 在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mg Na 与氧气反应,生成固体的质量可能为( )①(m+0.8)g ②(m+1.0)g③(m+1.2)g④(m+1.6)g⑤(m+1.4)gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤4、50g 镁、锌、铁的混合物与一定量的10%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为( )A.1gB.2gC.3gD.4g5、在标准状况下,将5.6g 铁和4.6g 钠分别与100mL 1/mol L 的盐酸反应,则放出2H 的体积( )A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较6、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4g)投入足量的水中,最多能产生0.1g 气体,则原来被氧化的钠的质量是( )A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 31mol L -⋅的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g8、将4.6g Na 和2.7g Al 同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500mL,下列说法中正确的是( )A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB.参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C.所得溶液中Na +和Al 3+的物质的量之比为2:1D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:19、将铁加入到100mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体体积为V L(标准状况下,下同),将铝加人到100mL 2mol·NaOH 溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体体积为3VL,下列说法正确的是( )A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol·L -1C.铁加人盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2D.盐酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为1:310、将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中,所得溶液密度为d 1g mL -⋅,该溶液中溶质质量分数为( ) A. 42%46a a m + B. 8200%462a a m + C. 8200%46a a m + D. 8200%69a a m+ 11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。

高一化学金属计算

1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）。

A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大2．将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（）。

A．4.6％B．7.6％C．8％D．10％3．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）。

A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g4．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。

A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定5．某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（）。

A．大于100 g B．小于100 g C．等于100 g D．无法确定6．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。

A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO37．将4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为（）。

A．1∶1 B．1∶2 C．4∶3 D．2∶18．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（）。

A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H29．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 moL／L AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（）。

人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料同步练习题(含答案)

故答案选C。
7．D
【详解】A．产生的气体混有挥发出的乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．胆矾晶体中含有水，少量的钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有纯度高、性质稳定、组成恒定、相对分子质量尽可能大等特点，C错误；
D．不慎溴腐蚀致伤时，溴溶于酒精和甘油，先用酒精或甘油洗涤去除溴（苯有毒不能用苯除溴），再用水冲洗去酒精或甘油，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；
B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误；
D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；
C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜，由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；
D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；
故答案为CD。
11．0.84
【详解】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的气体通过浓硫酸吸水，得到的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，每消耗1mol二氧化碳，过氧化钠增重28g，所以当Na2O2增重0.14g时，说明消耗了0.005mol二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成了0.005mol二氧化碳，则碳酸氢钠的物质的量为0.005mol 2=0.01mol，碳酸氢钠的质量为0.01mol 84g/mol=0.84g。

金属和金属材料计算大题

我国是世界钢铁产量最大的国家;炼铁的主要原料是铁矿石..用赤铁矿石主要成分为Fe2O3炼铁的反应原理为：3CO+ 1、Fe2O32Fe+3CO22、1上述反应不是置换反应的理由是__________________..3、2Fe2O3中铁元素的质量分数..4、3根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t;理论上可炼出纯铁多少吨2、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨3．10分化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁杂质不与酸反应进行组成分析..其实验数据如下表..根据表中数据;计算1产生氢气的质量；2生铁样品中铁的质量；3生铁中铁的质量分数..4、小可同学为测定某铁合金的含铁量;做了如下实验;称取11.4克样品;放入质量为50.0克的烧杯中;再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸杂质不与酸反应、不溶于水并对烧杯进行了四次称量;记录数据如下：求：1反应产生的氢气的质量2该铁合金中铁的质量分数保留一位小数5.鄂州为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数;某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中;充分反应后;测得烧杯中剩余物的质量为49.9g..1生成氢气的质量为_______； 2计算原合金中铜的质量分数..6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中;慢慢加入稀硫酸使其充分反应;直至固体质量不再减少为止;此时用去49.0 g稀硫酸..剩余固体3.5 g..1 该混合物粉末中铜的质量分数为多少2 充分反应后生成氢气的质量是多少7、现有100 t含氧化铁80%的赤铁矿石;工业上用于冶炼生铁1生铁主要是铁和的合金；2100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=t ；3用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨高温反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO ="2Fe" + 3CO28、冶炼2000t含杂质3%的生铁;需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨9、①Cu－Zn②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金;它们都有其特殊的用途;但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者..对此;化学科学有责任加以揭露..1现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件;小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金;它是合金填写代号；若要证明另一种饰品也是假黄金;可选用一种盐溶液来验证;这种盐可以是写一种盐的名称或化学式；2 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g;放入烧杯中;再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后;测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g..①上述过程中变化的质量10g＋93.7g －103.5g＝0.2g是填物质的名称或化学式的质量；②10 g;该合金中铜的质量是多少10、6 分早在春秋战国时期;我国就开始生产和使用铁器..工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应..某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数..请按要求回答问题：1实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是..2实验开始时先向大玻璃管中通入CO;一段时间后再加热的原因是..3现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后;盛石灰水的装置质量增重8．8g矿石中杂质不参与反应;生成的气体全部被吸收..计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数..11、人类的生产和生活都离不开金属..Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广;在地壳中主要以矿物形式存在..下列矿石的主要成分不属于氧化物的是填序号..Ⅱ．铁是应用最广泛的金属..1下图是工业炼铁示意图..其中;焦炭的作用是燃烧提供能量和；写出有铁生成的化学方程式..2某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理;用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末;实验装置如图..①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是;澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是..②该装置有何不妥..3该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿;可以炼出含杂质4%的生铁多少克1、1反应物中没有单质23解：设理论上可炼出纯铁的质量为x..3CO+ Fe2O32Fe+3CO2160 112800t×60％xx=336t答：理论上可炼出纯铁336t..2、设可炼出生铁的质量为x．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2160 112100t×80% x×1-3%160112=100t×80%x×1-3%;x≈57.7t答：可炼出含杂质3%的生铁57.7t310分1产生氢气的质量：200g＋16g－215.5g＝0.5g 2分2设生铁中铁的质量为xFe + 2HCl ==== FeCl 2 +H 2↑ 2分56 2 X 0.5gg x 5.0256= 2分g gx 1425.056=⨯= 2分3生铁样品中铁的质量分数：4、1分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全;根据质量守恒定律;可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g ﹣161g=0.4g2设产生0.4g 氢气需要铁的质量为x;则有Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑56 2x 0.4g=x=11.2g所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反应产生的氢气的质量为0.4g;该铁合金中铁的质量分数为98.2%．5、Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑65 210 g ×1－x 0.1g 65/2＝10 g ×1－x/0.1 g 1分 x ＝67.5% 答：原合金中铜的质量分数为67.5%.. 25.6、试题分析：1根据金属活动性顺序可知;金属铜不与稀硫酸反应;故反应剩余固体3.5g即为铜的质量;故该混合物粉末中铜的质量分数为：3.5g/10.0g ×100%="35.0%" ；2混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g设充分反应后生成氢气的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5g x解得x=0.2g7试题分析：1生铁和钢都是铁和碳的合金2100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t×80%=80t3根据反应的化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与铁的质量关系;通过氧化铁的质量;可以算出铁的质量;再根据混合物质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数;即可求出生铁的质量解：设铁的质量为x3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2160 11280t x160：112=80t：x∴x=56t含杂质3%的生铁的质量=56t÷1-3%=57．73t考点：根据化学方程式进行计算8解:设需要Fe3O4的质量为xFe3O4+4CO高温3Fe+4CO2232 168x 1940t232：168=x：1940t x=2679.05t∴需要含Fe3O490%的磁铁矿石质量=2679.05t÷90%=2976.7t91 ① AgNO32氢气解析试题分析：910 锌在金属活动性顺序中位于氢的前面;能与稀盐酸反应；铜位于银的前面;能把硝酸银中的银置换出来;故可用硝酸银；2依据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变;故减少的质量为生成的氢气的质量；在利用化学方程式;利用反应的质量比可求出锌的质量..解：设10 g合金中锌的质量为x;反应后所得溶液中溶质的质量为yZn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑65 2X 0.2g解得X = 6.5g10 g;该合金中铜的质量为：10g-6.5g="3.2g"10、1红色粉末变成黑色2排尽玻璃管中的空气;防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸3 89．2%解析试题分析：1工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应;方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2;生成的铁粉为黑色;所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是：红色粉末变成黑色2一氧化碳具有可燃性;不纯的时候点燃或加热可能发生爆炸;所以实验开始时先向大玻璃管中通入 CO;一段时间后再加热的原因是：排尽玻璃管中的空气;防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸3一氧化碳和氧化铁的反应生成二氧化碳;进入到石灰水中;所以盛石灰水的装置质量会增重;增重的质量即为二氧化碳的质量;再根据方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系;即可算出Fe2O3的质量;进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数解：设该矿石中氧化铁的质量为 x3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2160 132x 8．8g160 :132 = x : 8．8x= 10．7 g∴矿石中氧化铁的质量分数为： 10．7g/12g×100% ="=" 89．2%考点：工业上炼铁的原理;根据化学方程式进行的计算11、I：B ；II：1产生还原剂一氧化碳；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；2红棕色粉末逐渐变为黑色；CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O3没有进行尾气处理；该装置没有将多余的一氧化碳进行处理;扩散到空气中会污染环境;因为一氧化碳有毒..3解：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为X赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70％＝350g设350t氧化铁能生成生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112350g x×1-4%160:350g=112:x×1-4%x＝255．2g答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255．2克。

必修一化学计算专题

化学必修一计算专题复习一、（一至五用守恒法、方程组法、终态法）1、将6.4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A. 0.28 molB. 0.31 molC. a+0.2 molD. a+0.4 mol2、25.6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol D．无法确定2、若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定3、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

求NO、NO2的体积。

三、1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）A 450 mlB 500 mlC 400 mlD 不能确定2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算3、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4、(1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g(2) 1.92 g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。

高中化学《金属》专题综合习题(详解)——精品文档

高中化学《金属》专题综合习题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D2. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。

②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单质铁11.2g 。

则10min 内CO 的平均反应速率为。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：① ② 。

（3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中Al 3＋浓度增加，可加入的物质是。

答案：（本题共8分）（1）323[CO ][CO] 0.015mol /(L min) （2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO 2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b （4）Al(OH)3H ＋＋AlO 2－＋H 2O 盐酸4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe 2+B.只有Fe 3+C.有Fe 2+和Cu 2+D.有Fe 3+和Cu2+ 答案：A例1. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。

高考题金属及其化合物计算

金属及其化合物计算1．（09上海卷）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子2. （2013山东卷）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸3．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：34.（2010安徽卷）已知：CO32- +H2O HCO3- +OH- 。

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④5.（2010上海卷）11．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能准确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是6.（2010上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断准确的是A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多7．（09上海卷）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是A ．232Fe O MnO 和B ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO8.（2010上海卷）由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和Fe 2O 3反应。

高一化学计算专题练习

源-于-网-络-收-集 V m 27V m 272V m 543V m 341. 在VLAl 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 24的物质的量浓度是（D ）A ． mol·L－1 B ． mol·L －1 C ． mol·L －1 D ． mol·L －12.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则此合金中铝的质量分数为 ( B )A ．70%B ．30%C ．52.4%D ．22.2%3. mol·L －1HCl500mL 中。

若加入2mol·L －1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需要加入的氢氧化钠溶液的体积为（ C ）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL4．在的3AlCl 溶液中，加入100mL 的NaOH 溶液，得到沉淀。

求NaOH 溶液的物质的量浓度。

解：1、AlCl 3过量,即NaOH 不足:n[(AlOH)3n (Na +)=n(OH –2、NaOH 过量,即AlCl 3 不足n[AlCl 3]= n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.05×3+(0.05-0.02) ×1= 0.18 mol5．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求：①合金中Mg 的质量②所用HCl 的物质的量浓度 8mol/L 6. 将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。

金属的计算专题

金属的计算专题一、过量判断1、1 mol钠、镁、铝分别与 50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，放出H2的体积比A、1：1：1B、1：2：3C、5：1：1D、6：3：22、等质量的钠、铁、铝分别同一定量等体积、等物质的量浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是A．钠最多B．铝最多C．铁最多D．铝、铁一样多3、甲、乙两烧环中各盛有100mL2mol/L的盐酸和硫酸溶液反应，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为：A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g4、甲、乙两烧环中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为：A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g5、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO36、在200mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体，然后在低温下蒸发溶液，得不含结晶水的白色固体6.54g。

确定固体的组成。

7、用1L1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比。

8、100mL 1mol/L Na2CO3溶液与160mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，求所产生气体的物质的量之比。

9、图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式⑵写出a点到b点发生反应的离子反应方程式⑶若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO3－的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于moL（用m表示）。

高一化学有关金属的计算题图像题推断题答案

高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题 2015/11/27 1．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变[答案]A[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。

CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。

固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝，所以CO2和H2O的总物质的量为×2＝。

原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷＝23.2g/mol。

生成O2的物质的量为，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为 mol。

剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO2－3氧化为SO2－4，所以SO2－3的物质的量浓度减小。

剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和也要增大。

2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－3[答案]C[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO2－3，NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3的量增加。

人教版高一第一册第三章专题3金属与酸、碱反应的计算

人教版（2019）高一必修第一册第三章专题3金属与酸、碱反应的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为A．0.25mol B．0.125molC．0.1mol D．0.5mol2．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是( )A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g3．某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中A．一定含金属镁B．一定含金属铝C．一定含金属铜D．一定同时含有四种金属4．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是( )A．1:1 B．6:1 C．1:6 D．4:276．在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是A．6.5 g B．13.0 g C．19.5 g D．26.0 g7．将m g镁铝合金投入500mL 2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.488．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下，则下列说法正确的是（）A．甲组和乙组的实验中，盐酸均过量B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol•L-1C．合金中镁、铝的物质的量之比为1：2D．丙组中铝的物质的量为0.018mol二、结构与性质9．某校研究性学习小组测定Fe—Al合金、Fe—Zn合金和Fe—Cu合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法

高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。

一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2N a2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[例题]例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。

分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。