水果中总酸度的测定
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实训一:水果中总酸度的测定
一.目的要求：
1.学会水果样品的预处理方法
2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法
3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实训原理：
1. NaOH标准溶液的标定
NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O
2.水果总酸度的测定
根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：HAC+NaOH→NaAc+H2O
三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：CCC 仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、
试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、无水CO2的蒸馏水、
四、实验步骤：
1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定
配制：BBB
称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。
标定：AAA
用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。然后加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。记录每次消耗NaOH 溶液的体积。
2.试样处理：
榨汁：CCC
取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。准确移取25ml水果试样，加100mL无CO2的蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。然后倒入烧杯中在75～80℃水浴上加热30分钟。冷却后过滤，滤液倒入容量瓶中备用。
3.滴定：
滴定：AAA BBB
准确吸取20mL滤液三份于250mL锥形瓶中，各加25ml水稀释。加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，至粉红色30s不褪色。记录NaOH 消耗量的体积，平行三次。
五、计算公式
C NaOH = mKHC8H4O4×1000/VNaOH MKHC8H4O4
ρHAcc =（CNaOH×VNaOH×MHac×10-3)/(20.00/250.0×25.00)
七、注意事项
1、注意碱式滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程不要形成气泡。
2、NaOH标准溶液滴定HAc，属于强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意出去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。
六、数据记录及处理
1、NaOH标准溶液的标定：AAA的数据
氢氧化钠标准溶液的标定
测点次数ⅠⅡⅢ倾出前W KHC8H4O4（g）
倾出后W KHC8H4O4（g）
m KHC8H4O4质量（g）
V NaOH 耗（mL）
C NaOH（mol/L）
平均CNaOHmol/L
绝对偏差di
绝对平均偏差
相对平均偏差Rd(%)
2. 总酸度的测定AAA的数据
水果总酸度的测定
测点次数ⅠⅡⅢ柠檬稀释溶液的积
V NaOH耗（mL）
ρ柠檬（g/L）
平均ρ柠檬（g/L）
绝对偏差di
绝对平均偏差
相对平均偏差Rd(%)
1、NaOH标准溶液的标定：AAA的数据
氢氧化钠标准溶液的标定
测点次数ⅠⅡⅢ倾出前W KHC8H4O4（g）
倾出后W KHC8H4O4（g）
m KHC8H4O4质量（g）
V NaOH 耗（mL）
C NaOH（mol/L）
平均CNaOHmol/L
绝对偏差di
绝对平均偏差
相对平均偏差Rd(%)
2. 总酸度的测定AAA的数据
水果总酸度的测定
测点次数ⅠⅡⅢ柠檬稀释溶液的积
V NaOH耗（mL）
ρ柠檬（g/L）
平均ρ柠檬（g/L）
绝对偏差di
绝对平均偏差
相对平均偏差Rd(%)